酸和碱教学设计范文

第一篇：酸和碱教学设计范文

常见酸和碱 教学反思

常见的酸和碱

姓 名：刘国坤单 位：平顶山市第二十四中学时 间：

教学反思

2012年5月20日

本节课的最大亮点是实验探究法的运用，教师灵活的引导情景，学生灵活的实验探究，在注重对科学知识的掌握和理解的同时，更加注重了学生在活动中进行科学探究以及分析推论的体验。学生在活动中的参与意识、合作精神、实验操作、探究能力都得到了最大的发挥，分析问题和解决问题的能力在探究中得到了提高，教师起着组织者、引导者、合作者的作用。学生是课堂的主体，通过师生互动、生生互动主动构建知识。

第二篇：《常见的酸和碱》教学设计

教学目标 知识与技能

1.认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。 2.知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。 3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 过程与方法

1. 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

2.通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3.通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

4.通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。 情感态度与价值观

1.树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2.知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。 教学重点：

①科学素养的培养和提高。

②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。③认识身边的物质，开发和利用身边的物质 教学难点：

为什么不同的酸具有相似的化学性质;不同的碱也具有相似的化学性质

教学活动： 新课引入：

创设问题情景引出课题

师：日常生活中，哪些物质给了你“酸”的印象?

你使用过肥皂、洗衣粉或其它洗涤剂吗?它们给你留下了什么印象? 生;学生活动：讨论、交流。

小结：有酸味的物质：水果、醋、一些饮料等;使用肥皂和洗衣粉都会有滑腻感。

师：研究发现这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物----酸;而有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物---碱。

提问激疑：：同学们请看我这有四种无色的溶液，他们都是酸或者碱的水溶液，现在我们他们打乱顺序，我也不知道它们谁是酸谁是碱了，你们能想出哪些办法来检验呢?

学生讨论

明确：“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否是酸或碱。他们是怎样识别酸或碱呢? 师：先给大家讲个化学家的故事。著名化学家罗伯特.波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。

著名的化学家波义耳通过多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。

师：今天我们就用两种常用的指示剂紫色石蕊溶液和酚酞溶液来识别酸和碱。

请同学们帮我设计方案，该怎样操作呢、 学生设计

做实验，提醒学生做好实验报告 那么哪些是酸那些是碱呢?

请同学们将答案写在学案上，等下我请小组代表发言。

看来同学们的答案都是一致的，从实验中我们可以得出结论：请同学们试着将结论总结在学案上。

那么这个结论呢，就是我们课本是那个的那一段话，现在我们一起朗读一下。 师：刚才我们学习了两种酸碱指示剂，那么到底哪些物质才是酸和碱呢，我们又如何定义呢? 我们先从氯化钠溶液能够导电这个问题出发来分析。

氯化钠溶液为什么能导电呢?我们在物质中学习过物质能导电要满足什么条件?

生：要有自由移动的带电粒子

师;对，氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，钠离子带正电我们把它叫做阳离子，氯离子带负电我们把它叫做阴离子，那么酸和碱能到点吗? 做实验

那么酸和碱中游存在哪些带电粒子呢?

盐酸中含有氢离子和氯离子，盐酸所能提供的阳离子都是氢离子。

氢氧化钠含有带负电的氢氧根。还有钠离子，所提供的阴离子都是氢氧根离子，因次我们把

点拨：我们已经知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸(H2CO3)，它能使紫色石蕊试液变红。我们熟识的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红?

学生活动：思考讨论提出假设，然后设计实验方案验证假设，并将自己的实验方案与同学进行交流。

色? 提出问题：肥皂水、食盐水、蔗糖水等物质是否也能使紫色石蕊试液变 实验探究：教师巡回指导，重视对学生实验技能的规范化要求，保证实验安全进行。

学生活动：利用桌上(或自己准备)的仪器药品进行实验，观察实验现象，与自己的猜想进行对照判断。

提问：提问：

(1) 上述溶液可分为几类?

(2) 用什么方法识别酸或碱的溶液呢?

(3) 教材中为什么用点滴板做溶液间反应微型实验?

今天非常高兴能和朝气蓬勃，热爱生活，热爱化学的初三2班的同学们一起度过这难忘的40多分钟，在来这里之前，我一直在想，要送同学们一件什么样的礼物呢?我左思右想，于是决定给大家写封信，大家想知道信里写了些什么吗?嗯，今天我把这封信带到了课堂上，现在我把它打开，同学们能看到上面的字吗?

我听到有同学说老是骗大家，我好伤心，大家误会我了我，信上确实是有字的，到底老师想和大家说些什么呢，我先卖个关子，要想揭开老师的谜底，首先我邀请同学们先和我玩个游戏。游戏的名字叫“给溶液分家”. 同学们请看，我这里有四种无色的溶液，请四位同学上来分别扮演一种溶液，起名为1.2.3.4.现在老师也不知道他们分别是什么溶液?再请两位同学做法官将这四种溶液分成两类，先请第一位同学用紫色的石蕊试液给他们分家，分别在每一支试管中滴入2滴石蕊试液，看看这四种溶液谁和谁是一家的呢?好能分开吗?

请同学们把现象记在我们的学案上，也将结果记录下来。

好下面到另外一名法官出场了，这位法官用的是酚酞溶液，同样的操作方法，看看这位法官分出的结果和第一位法官是否一样?好，现象出来了，还是请同学们把实验现象记录导学案上。看来两位法官分出的结果是一样的。

看来前面三种是属于同一类溶液，而第四种是另一类溶液对不对?

那他们分别属于什么溶液呢?

对，同学们预习的非常好，他们分别属于酸溶液和碱溶液，他们就是我们这一节课所要学习的新知识，第十单元课题一，常见的酸和碱，对于酸同学们们并不陌生，我们接触过碳酸了，还记得将二氧化碳通道水中可以值得碳酸溶液，是紫色石蕊试液变成红色吗?我们今天还通过实验证明了紫色的石蕊溶液遇到碱溶液能够便曾蓝色，那么能不能用紫色石蕊溶液区分酸溶液和碱溶液买呢?为什么那么酸呢?是因为这些水果里都还有酸这一类化合物，比如橙子和柠檬，山楂里面都含有柠檬酸，青苹果里含有苹果酸，醋里面含有醋酸，胃酸就是盐酸，而碱也广泛的存在于我们身边，请看着一幅图，我们经常用的洗涤剂和肥皂，是不是用起来都有一种滑腻的感觉啊?知道为什么吗?

要想揭开老师这一封信的秘密，我们得先认识两类新的化合物、酸和碱 让我们一起进入第十单元的学习，首先学习课题一常见的酸和碱。请同学们盘点一下自己的记忆，你知道的酸和碱有哪些，你可以举生活中的也可以举我们在化学中已经学过的。

其实酸和碱这两类化合物与我们的生活息息相关，请同学们看第一幅图片，哇，好多好吃的，好酸啊，我看到幼童粗恶口水都流出来了，

第三篇：酸和碱的中和反应教学设计

酸和碱的中和反应教学设计(第一课时)

白云区第八初级中学

张海霞

一、 教学目标

1.掌握中和反应的概念，理解中和反应的实质，了解中和反应在实际中的应用。

2.学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法;培养用所学知识解决实际问题的能力。

3.认识化学与人类生活、生产和健康的密切关系;培养学生团结协作的能力和勇于创新实践的科学精神。

二、 教学重点/难点

重点：中和反应的概念及其应用。 难点：中和反应的实质。

三、 学情分析

通过本单元课题1的学习，学生对常见的酸和碱的性质及其用途有了初步的认识，课题2提出酸碱之间会发生什么反应，顺应了学生深入学习的需要，会激发他们继续探究的欲望。酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会产生疑惑，这正是探究活动的切入点。学生在本单元课题1中已经掌握了检验溶液酸碱性的方法，这就为实验探究该问题准备了条件。学生在前面的学习中已经知道酸碱在水溶液中电离成自由移动的离子，这为学生从离子的角度认识酸碱之间的反应作了铺垫。但要较好地认识中和反应的实质，对于一些抽象能力欠佳的学生来说还是有一些困难。关于中和反应的概念，学生可能会错误的认为生成盐和水的反应都是中和反应。

四、教学方法

实验探究法、对比、归纳、总结

五、教学过程

课前复习：

1、我们认识了解了哪些常见的酸? 它们具有哪些相似的化学性质?为什么具有相似的化学性质?

2、我们认识了解了哪些常见的碱? 它们具有哪些相似的化学性质?为什么具有相似的化学性质? 课内探究

探究活动：酸与碱能发生反应吗? 提出问题：酸与碱能发生反应吗? 做出猜想：会发生

设计方案：学生讨论有哪些实验方案，是否可行? 进行实验(仔细观察，并描述现象)

得出结论：酸与碱能发生反应。 问题思考：

1、为什么要加入酚酞指示剂?

2、什么时候酸和碱恰好完全反应? 学生写出反应的化学方程式

合作讨论：

阅读课本，试着从微观的角度分析酸和碱反应的实质。

课内练习：

根据中和反应的原理，写出下列反应的化学方程式： Ba(OH)2 + H2SO4 = ____ + _____ Ca(OH)2 + HCl = _____ + _____

自主学习：

课本：中和反应在实际生活中的应用

归纳总结中和反应在实际生活中的应用。

学以致用：

1、实验后剩余的酸性或碱性溶液，能否直接倒入下水道?应怎样处理?

2、备受欢迎的贵阳肠旺面，在制作过程中加入了少量的使用碱，所以食用时有涩味，如何除去?

能力提升： A、B两班同学分别做常见酸和碱反应中和的实验，使用的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液。实验后废液倒入废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下：

(1)A班：观察废液呈无色，则废液不可能显___性，再向废液中加铁粉，若看到_________说明显酸性。原废液中的溶质有 ________。 (写出物质的化学式，酚酞与水除外，下同)

(2)B班：观察废液呈红色推断：废液中没有__________，含有___________。发生的化学反应是_______________。

课堂小结：

本节课里，你有哪些收获?

布置作业：

课时作业：第一课时 板书设计

酸和碱的中和反应(第一课时)

一、中和反应

1、酸和碱作用生成盐和水。

2、NaOH+HCl = NaCl+H2O

3、中和反应的实质 H++OH-==H2O

二、中和反应在实际中的应用

1、改变土壤酸碱性：熟石灰中和酸性土壤

2、处理工厂废水：

3、用于医疗：中和过多胃酸

第四篇：常见的酸和碱教学反思

这节课充分体现实验在化学教学中的作用，我的重点是放在通过实验对知识规律的总结上，以学生进行课堂实验探究为主，注重引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重、难点。学生在“问题情景—实验探究—交流讨论—归纳总结”的过程中完成知识的自行建构。在探究学习过程中，培养了学生的观察能力，使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，且能对所学的内容有较深的理解和掌握。

通过本节课教学的设计，我最大的感受是每一名学生都以极大的热情和兴趣投入到化学学习中来，因为他们的化学学习就是在感受生活、了解生活，以一种新鲜的眼光去重新衡量身边的事物。学生通过这节课的学习更关心生活、关注环境，动手能力有很大提高，我也深刻体会，引导学生从生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到经验，获得真知，然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。

本节课由于受条件限制，不能设计学生的分组实验探究，没有很好的发挥学生的团队精神。讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控还需要深入思考以及在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。

这节课尽管我在教学设计和实验安排、实施上作了努力的尝试，并取得一定的成效。但认真反思自己的教学，本人认为至少存在以下几个问题需要更加改进和完善：

一是教学过程中，我更多的关注教学任务的执行与完成，对学生实际接受中的疑难挖掘不够，这也是课堂驾驭能力不足的表现，还需要用心去研究、体会、感悟

另外我还发现，在这热烈的学习气氛中也存在一些问题：学生对一些基础的化学用语掌握不到位，化学方程式的书写不够准确，我认为这是对基础知识的总结不够造成的，以后的教学中我将尝试加强这节课的课后强化训练。

第五篇：酸和碱的中和反应(优秀教学设计)

酸和碱的中和反应(第一课时) 红星三场学校 高爱华 九年级

目标确定的依据

1、课程标准相关要求：

知道酸和碱发生了反应，中和反应在实际生活中的应用。

2、教材分析

本课题主要研究酸和碱的反应。酸和碱之间能发生中和反应,而且中和反应在实际中有广泛的应用.本课时从学生的活动探究入手来介绍中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用,从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值,并引出了溶液的酸碱性.

3、学情分析

在之前的学习中学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识,会很自然的提出酸碱之间是否会发生反应的问题,顺应了学生深入学习的需要,探究的欲望.对于学生来说，判断化学变化的发生一般从发生明显的现象入手,而酸碱混合却没有明显的现象,对中和反应能否发生会产生可疑惑,从而对加入指示剂酚酞的探究活动有了深刻的了解.酸碱反应在自然界中很常见,日常生活、生产中学生也非常了解种类反应,但是不认识这类反应实质,迫切想了解是中和反应在实际中的应用. 学习目标

1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响以及2中和反应在实际生活中的应用。

学习重点

中和反应及其运用 学习难点

中和反应的探究和实质的理解 评价任务: 任务一：教材第60页实验10-8，学生通过探究，分析，得出酸和碱确实能反应，通过图10-14揭示酸碱中和反应的实质。

任务二：通过课件展示生活中的实例，让学生更好地认识和了解中和反应在生活的运用。

教学过程：

一、知识回顾，引入新课

前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，酸有哪些性质?如果将酸和碱的溶液混合，又会出现怎样的情况呢?

二、活动探究，推进新课

【实验探究1】： 盐酸和氢氧化钠溶液混合，学生实验观察现象，分析。

【得出结论】：无明显现象。

【提出问题】：盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗?你能提出哪些猜想?

【学生猜想】：猜想

1、盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起没有发生反应。

猜想

2、盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起确实发生了反应，只是现象不明显。

【讨论交流】：下面请同学们以小组为单位分别讨论，设计出能证明你们猜想的实验方案并交流。

【学生方案一】 在烧杯中加入约5ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察溶液颜色的变化(溶液颜色变为无色)，来说明两者是否发生反应。

【学生方案二】在烧杯中加入约5ml稀盐酸溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液。用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌溶液，观察溶液颜色的变化(溶液颜色变为紫色)，来说明两者是否发生反应。

【学生方案三】在烧杯中加入约5ml的稀盐酸溶液，向其中加入适量的氢氧化钠溶液震荡后，向混合物中加入铁钉，如有气泡产生则说明两者没发生反应，如没有气泡产生则说明两者确实发生了反应。

【学生方案四】在烧杯中加入约5ml稀氢氧化钠溶液，向其中加入适量的稀盐酸，震荡后，再向其中滴加几滴酚酞试剂，若溶液不变红，则说明溶液中没有OH-，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。

【学生方案】 ........ 【实验探究2】 各组根据自己的方案进行实验验证猜想是否正确。 ………

【汇报评价】 实验完毕，请各组汇报实验情况，由学生评价每组实验 的优缺点，选出最优设计以供大家分享。

【实验结论】盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了发应。 HCl + NaOH == NaCl + H2O 【具体分析】：NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的微粒，得出盐的定义。

【归纳总结】“盐”是指一大类化合物说的：凡是由金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构成的化合物都叫盐。我们把酸和碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。

三、点拨，梳理归纳

【展示课件】播放盐酸和氢氧化钠溶液反应微观过程： 【学生思考】盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程中究竟有哪些离子真正参加了反应?

【讨论交流】我们会发现在这个反应变化过程中Na+和Cl-始终没有变化，发生改变的是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-进行了结合生成了H2O。

【归纳总结】：H++ OH-= H2O (中和反应的实质) 【学生练习】Ca(OH)2+HCl---- NaOH+ H₂SO₄ ----

四、中和反应的应用

【提出问题】 在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗?应该如何处理呢?

【课件展示】中和反应在生活中的应用

1、农业上调节土壤的酸碱性

如：空气污染、酸雨等，可加适量熟石灰中和酸性

2、工业上处理排放的污水

如：硫酸厂排放的废水，加熟石灰处理。印刷厂排放的水常呈碱性，可加硫酸进行中和。

生活中经常有人胃痛，你疼过吗?其实胃酸的成分就是盐酸，少量的胃酸可帮助消化，但胃酸过多反而会造成消化不良，引起胃部疼痛。用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多。

【提出问题】 被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质(如稀氨水)来缓解痛痒。那能否涂抹氢氧化钠溶液来缓解呢?

【课堂练习】：教材第65页第一大题(3)和第

三、第五大题。 【本课小结】：本节课我们学习了中和反应，了解了中和反应的实质并对盐的定义有了简单的认识，根据中和反应的原理会写酸碱中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活中的应用和重要作用。

【课后作业】

1、练习书写所学到的中和反应的化学方程式(基础生必做)

2、完成高效课时通第一课时作业(最后一题选做)

五、板书设计： 10.2 酸和碱的反应

一、中和反应

1、定义：酸和碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2、表达：酸+碱-----盐+水

3、实质：H++ OH-= H2O

二、中和反应在实际中应用

1、改良酸性土壤

2、处理工业废水

3、治疗胃酸过多

4、用于日常生活 教学反思：

1、本节课将中和反应演示实验改为学生探究实验，从猜想-方案-实验-分析-结论-评价均由学生完成。给了学生很大的自主探究的空间，学生不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，让他们在“过程”中学会了学习，学会了知识。

2、在学完本节课内容的过程中，学生处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们在团结合作中学会了知识，学会了交流。

3、个别小组未能完成自己的实验方案，稍显缺憾。