常见的酸和碱教学设计

第一篇：常见的酸和碱教学设计

《常见的酸和碱》教学设计

教学目标 知识与技能

1.认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。 2.知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。 3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 过程与方法

1. 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

2.通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3.通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

4.通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。 情感态度与价值观

1.树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2.知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。 教学重点：

①科学素养的培养和提高。

②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。③认识身边的物质，开发和利用身边的物质 教学难点：

为什么不同的酸具有相似的化学性质;不同的碱也具有相似的化学性质

教学活动： 新课引入：

创设问题情景引出课题

师：日常生活中，哪些物质给了你“酸”的印象?

你使用过肥皂、洗衣粉或其它洗涤剂吗?它们给你留下了什么印象? 生;学生活动：讨论、交流。

小结：有酸味的物质：水果、醋、一些饮料等;使用肥皂和洗衣粉都会有滑腻感。

师：研究发现这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物----酸;而有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物---碱。

提问激疑：：同学们请看我这有四种无色的溶液，他们都是酸或者碱的水溶液，现在我们他们打乱顺序，我也不知道它们谁是酸谁是碱了，你们能想出哪些办法来检验呢?

学生讨论

明确：“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否是酸或碱。他们是怎样识别酸或碱呢? 师：先给大家讲个化学家的故事。著名化学家罗伯特.波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。

著名的化学家波义耳通过多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。

师：今天我们就用两种常用的指示剂紫色石蕊溶液和酚酞溶液来识别酸和碱。

请同学们帮我设计方案，该怎样操作呢、 学生设计

做实验，提醒学生做好实验报告 那么哪些是酸那些是碱呢?

请同学们将答案写在学案上，等下我请小组代表发言。

看来同学们的答案都是一致的，从实验中我们可以得出结论：请同学们试着将结论总结在学案上。

那么这个结论呢，就是我们课本是那个的那一段话，现在我们一起朗读一下。 师：刚才我们学习了两种酸碱指示剂，那么到底哪些物质才是酸和碱呢，我们又如何定义呢? 我们先从氯化钠溶液能够导电这个问题出发来分析。

氯化钠溶液为什么能导电呢?我们在物质中学习过物质能导电要满足什么条件?

生：要有自由移动的带电粒子

师;对，氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，钠离子带正电我们把它叫做阳离子，氯离子带负电我们把它叫做阴离子，那么酸和碱能到点吗? 做实验

那么酸和碱中游存在哪些带电粒子呢?

盐酸中含有氢离子和氯离子，盐酸所能提供的阳离子都是氢离子。

氢氧化钠含有带负电的氢氧根。还有钠离子，所提供的阴离子都是氢氧根离子，因次我们把

点拨：我们已经知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸(H2CO3)，它能使紫色石蕊试液变红。我们熟识的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红?

学生活动：思考讨论提出假设，然后设计实验方案验证假设，并将自己的实验方案与同学进行交流。

色? 提出问题：肥皂水、食盐水、蔗糖水等物质是否也能使紫色石蕊试液变 实验探究：教师巡回指导，重视对学生实验技能的规范化要求，保证实验安全进行。

学生活动：利用桌上(或自己准备)的仪器药品进行实验，观察实验现象，与自己的猜想进行对照判断。

提问：提问：

(1) 上述溶液可分为几类?

(2) 用什么方法识别酸或碱的溶液呢?

(3) 教材中为什么用点滴板做溶液间反应微型实验?

今天非常高兴能和朝气蓬勃，热爱生活，热爱化学的初三2班的同学们一起度过这难忘的40多分钟，在来这里之前，我一直在想，要送同学们一件什么样的礼物呢?我左思右想，于是决定给大家写封信，大家想知道信里写了些什么吗?嗯，今天我把这封信带到了课堂上，现在我把它打开，同学们能看到上面的字吗?

我听到有同学说老是骗大家，我好伤心，大家误会我了我，信上确实是有字的，到底老师想和大家说些什么呢，我先卖个关子，要想揭开老师的谜底，首先我邀请同学们先和我玩个游戏。游戏的名字叫“给溶液分家”. 同学们请看，我这里有四种无色的溶液，请四位同学上来分别扮演一种溶液，起名为1.2.3.4.现在老师也不知道他们分别是什么溶液?再请两位同学做法官将这四种溶液分成两类，先请第一位同学用紫色的石蕊试液给他们分家，分别在每一支试管中滴入2滴石蕊试液，看看这四种溶液谁和谁是一家的呢?好能分开吗?

请同学们把现象记在我们的学案上，也将结果记录下来。

好下面到另外一名法官出场了，这位法官用的是酚酞溶液，同样的操作方法，看看这位法官分出的结果和第一位法官是否一样?好，现象出来了，还是请同学们把实验现象记录导学案上。看来两位法官分出的结果是一样的。

看来前面三种是属于同一类溶液，而第四种是另一类溶液对不对?

那他们分别属于什么溶液呢?

对，同学们预习的非常好，他们分别属于酸溶液和碱溶液，他们就是我们这一节课所要学习的新知识，第十单元课题一，常见的酸和碱，对于酸同学们们并不陌生，我们接触过碳酸了，还记得将二氧化碳通道水中可以值得碳酸溶液，是紫色石蕊试液变成红色吗?我们今天还通过实验证明了紫色的石蕊溶液遇到碱溶液能够便曾蓝色，那么能不能用紫色石蕊溶液区分酸溶液和碱溶液买呢?为什么那么酸呢?是因为这些水果里都还有酸这一类化合物，比如橙子和柠檬，山楂里面都含有柠檬酸，青苹果里含有苹果酸，醋里面含有醋酸，胃酸就是盐酸，而碱也广泛的存在于我们身边，请看着一幅图，我们经常用的洗涤剂和肥皂，是不是用起来都有一种滑腻的感觉啊?知道为什么吗?

要想揭开老师这一封信的秘密，我们得先认识两类新的化合物、酸和碱 让我们一起进入第十单元的学习，首先学习课题一常见的酸和碱。请同学们盘点一下自己的记忆，你知道的酸和碱有哪些，你可以举生活中的也可以举我们在化学中已经学过的。

其实酸和碱这两类化合物与我们的生活息息相关，请同学们看第一幅图片，哇，好多好吃的，好酸啊，我看到幼童粗恶口水都流出来了，

第二篇：《常见的酸和碱》教学设计（第4课时）

一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。

2.认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

3.探究CO2和NaOH的反应。

(二)过程与方法

1.运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质

2.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题;

(三)情感态度与价值观

通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

二、教学重点

氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。

三、教学难点

氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。

四、教学准备

教学设备(投影仪，计算机)、试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、NaOH、Ca(OH)2固体及溶液，稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体

五、教学过程

环节

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入

2分钟

[提问]：谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉?知道为什么吗?

碱。

[讲解]：这是因为柿子里含有碱性物质。 [追问]：谁还品尝过类似涩味的物质? 今天我们就来学习这类碱性物质——常见的

吃过的学生回答：涩味。议论产生涩味的原因。

学生抢答：松花蛋、碱面、肥皂泡溅到嘴里也有这样的味道等等。

从学生生活经验入手，激发学生的求知欲。

新课讲授26分钟

研究物质的性质一般先从物理性质入手，请大家注意观察，认真思考。

[展示]：表面皿中的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体

[提问]：谁能描述一下你所观察到的物理性质?

[展示]：固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签

[提问]：认真观察，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有什么共性?

[追问]：因为固体氢氧化钠、氢氧化钙的强腐蚀性，它们俗称什么?

[温馨提示]：使用时要注意安全。

[提问]：观察表面皿中的固体氢氧化钠、氢氧化钙，你发现了什么?

[追问]：这个现象叫做“潮解”，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质?是什么变化?利用这个性质有何用途?

[实验]：将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入3ml水中振荡，并触摸试管壁。

[小结]：氢氧化钠易溶于水，溶解放热，水溶液有滑腻感，氢氧化钙微溶于水。

学生充满好奇感的认真观察。

派代表描述氢氧化钠为白色片状固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

学生仔细阅读两种物质的标签，对比后总结出两种物质都有强腐蚀性。

学生阅读课本知道氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠;氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰。

氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解了，形成了溶液附着与固体表面。

学生思考后回答：吸水性，属于物理变化。利用这个性质用作某些气体的干燥剂。

学生亲身体验到氢氧化钠溶于水，感觉试管壁发烫，说明氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙形成了悬浊液。

采用对比的方法，充分把握物质的异同。通过阅读标签增强学生的感性认识，培养学生的阅读能力和归纳总结能力及安全实验的操作意识。亲自实验，感受氢氧化钠溶于水放热。

探究。

遇到NaOH、

什么现象?

常见碱的有哪些化学性质?下面我们一起来

[提问]：你还记得紫色石蕊试液和酚酞试液Ca(OH)2溶液显示什么颜色吗?

[提问]：如何检验二氧化碳气体?

[追问]：将CO2通入NaOH溶液中，能观察到

[探究]：氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反 应

请各小组讨论设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应

[小结]：对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。

[拓展应用]：根据氢氧化钠的性质，实验室应当如何保存?为什么?

[学以致用]：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。

了解探究的内容，表现出极大的兴趣。

回忆旧知：两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红

将CO2通入澄清石灰水中，可以看到澄清石灰水变浑浊，通入NaOH溶液中无明显现象。

学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法,发挥创新思维, 设计各种形式的实验装置。

归纳、小结，以便更好地掌握设计实验方案的思路和方法。

应当密闭保存，因为既能吸收空气中水蒸气而潮解，又会与二氧化碳气体反应。

学生谈论，提出自己的看法。

通过创设情景，激发学生对CO2和NaOH反应的探究欲望，学生展示方案，体验成功的喜悦。

解决实际问题，同时进行保护环境的教育。

吗?

[提问]：你能总结一下常见碱的相似性质[追问]：碱为什么具有相似的化学性质?[提问]：常见的碱有哪些主要的用途?

相同的OH-。

1.碱能与酸碱指示剂作用 2.碱能与非金属氧化物作用生成盐和水 学生思考回答：不同的碱在溶液中都能产生学生交流讨论并回答。

将性质以列表的形式进行总结，一目了然。

课堂小结2分钟

通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢?

[实验]：盐酸、硫酸溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液导电性实验。

[提问]：哪些液体可以导电呢?为什么有些液体可以导电，有些液体不能导电?为什么出现这样的现象呢?

[温馨提示]：注意观察图10-10离子的位置并不是整齐排列的。

积极思考，讨论交流。

溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。

学生总结归纳出：不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。

不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。

指导学生从物质的组成结构分析物质的性质,为后面学习酸碱中和反应作铺垫。

[盘点收获]：今天我们学到了什么知识?掌握了什么学习方法?明确了哪些道理?

学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。

培养学生总结归纳能力

一、常见的碱的性质

1.物理性质

2.化学性质：

(1)碱能与酸碱指示剂作用

(2)碱能与非金属氧化物作用生成盐和水

二、碱的用途

1.氢氧化钠用途：

2.氢氧化钙用途：

第三篇：常见的酸和碱

课题: 常见的酸和碱(第1课时) 阜新铁路中学：胡宝娟 【教学目标】

1.认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。 2.通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸溶液和碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 【教学重点】

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 【教学难点】

帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理。 【教学方法】

自主探究学习的教学方法。 【仪器药品】

老师准备：石蕊试液、酚酞试液、醋酸、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、试管、研钵、烧杯、沙布等。

学生准备：牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等。

【教学过程】展示一张同学们都熟悉的食醋图片，让大家说出食醋有什么气味儿。再展示几张水果图片 食

有?酸醋味为什么会 这些水果为什 么都有酸味? 3 让同学们说出这些水果有什么味道?

教师提问：食醋为什么会有酸味?这些水果为什么都有酸味? 教师讲解：食醋中含有一种叫做醋酸的物质，水果中含有果酸，比如，柠檬中就含有柠檬酸。教师提问：那么生活中含有酸的物质还有哪些呢?

第四篇：常见的酸和碱（精选）

常见的酸和碱教案

一、教学设计思路：

酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性?引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”

二、教案

课题：酸碱指示剂的探究

教学目标

1.知识与技能：

知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

2.过程和方法：

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

3.情感态度与价值观：

根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。

发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。

重点

认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液

难点

引导学生自主进行探究

教学方法

引导--探究教学模式

仪器、药品

1、

师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液; 滴管、试管、试管架、研钵、纱布;紫色康乃馨花、紫卷心菜

2、学生准备：2-3种花

教师活动 学生活动 设计意图

〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味?

聆听后回答：因为水果中有各种果酸;皮蛋中含有碱。

从生活中己有的知识和经验出发，引入新课

〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱?

〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色?

学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色

创设情境，回顾已学的知识，引入课题

〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红?

〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢?

学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。

培养学生分析问题的能力

〔演示实验〕在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。

学生观察实验，记录实验现象，

培养学生观察能力

资料：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色

〔讨论〕1.根据上述实验现象和信息，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液?

2.你认为紫色石蕊有什么作用?

学生思考后回答：

1、

醋和盐酸是酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液

2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液

培养学生分析问题，解决问题的能力

〔讲述〕像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称做酸碱指示剂。实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。

〔演示实验〕在试管内分别加入食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水，再滴加2-3滴酚酞试液，观察颜色的变化。

〔小结〕无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色

学生观察实验，记录实验现象，

使学生认识酸碱指示剂，知道其用途

〔过渡〕石蕊和酚酞是化学实验室中常用的试剂，在生活中是否也有能用于检验酸或碱的物质呢?我们知道紫色的石蕊溶液可用来检验酸或碱的溶液，那么，紫色的花是否也可用来检验酸或碱的溶液呢?

〔观察与思考〕将一朵紫色康乃馨泡在氢氧化钠溶液中，观察颜色的变化。(紫色康乃馨变黄)对紫色康乃馨在氢氧化钠溶液中变黄的现象，你能提出哪些问题进行探究?

学生独立思考，小组交流，代表发言，同学讨论，相互补充，完善方案，进行实验。

培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程

教师从学生提出的各种问题中选择“紫色康乃馨能否用于检验酸或碱的溶液?”这个代表性问题进行探究。

你的猜想

你验证猜想的实验方案

实验现象

你的结论

〔活动与探究〕学生先独立。设计实验方案，然后进行小组交流，各小组代表发言提出小组的实验方案。

方案

一、将紫色康乃馨泡在氢氧化钙溶液中，观察颜色的变化

方案

二、将紫色康乃馨泡在盐酸中，观察颜色的变化。

方案

三、1.将紫色康乃馨泡在盐酸、食醋等酸溶液中;2.将紫色康乃馨泡在氢氧化钠、氢氧化钾等碱溶液中观察颜色的变化

〔交流与讨论〕上述方案中，哪种方案较科学?请大家利用桌上的实验药品进行实验探讨。

学生独立思考，小组交流，代表发言，同学讨论，相互补充，完善方案，进行实验。

培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程

〔讲述〕为什么康乃馨在酸或碱的溶液中会呈现不同的颜色变化呢?花瓣内含有一些植物色

素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色。用花瓣来检验物质，使用和保存都不方便，你们能想出简便的方法吗?

〔实验演示〕将提取的康乃馨汁液滴加到盐酸溶液中。

我们可以提取花瓣的汁液，制成酸碱指示剂。(色素易溶解在酒精中，可用酒精浸泡，得到提取液)这样在使用和保存时都很方便。

学生思考后提出 各种方法

培养学生解决实际问题的能力

〔活动与探究〕自制酸碱指示剂

1、 将带来的几种植物的花瓣或果实，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇和水的体积比为1：1)浸泡

2、 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到酸碱指示剂。

3、试验指示剂在食醋、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的颜色变化

学生用带来的各种花瓣或果实，提取汁液，制取酸碱指示剂

培养学生的动手操作能力

〔交流与讨论〕交流实验结果，比较所制得的指示剂在酸或碱溶液中颜色变化效果是否较好?你认为这些汁液有什么用途?

〔讲述〕化学与我们的生活息息相关，在我们的生活中处处充满了化学。

学生思考后回答

培养学生迁移能力知识

〔联想与应用〕色彩绚丽的花朵为我们的生活增添了生机和活力。你们知道为什么会有“万紫千红的花”?

〔阅读资料〕万紫千红的花

学生讨论，阅读资料

使学生进一步了解化学与生活的联系“生活之中处处有化学”。

〔反思与小结〕通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法?

学生回顾本节课的内容后回答

培养学生的归纳总结能力和语言表达能力

〔小结〕在今天的学习中，我们通过一系列的探究活动，认识了酸碱指示剂，知道如何确定物质是酸性还是碱性，并学会了在生活如何检验溶液的酸碱性，探究问题的能力得到进一步的提高。在今后的学习中，同学们还要不断地积极进行探索和研究。

学生聆听

激发学生在今后的学习中要勇于地探索和研究

〔课外探究〕课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，作为酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、清洁剂液、自来水等物质的酸碱性。

学生课后完成

增强学生的学习兴趣，锻炼学生实验操作能力

〔板书设计〕

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

酸碱指示剂的探究

1、

碱指示剂跟酸或碱的溶液作用显示不同的颜色。

2、

石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变蓝色

无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色

3、

酸碱指示剂能用来检验酸或碱的溶液。

4、

从植物的花瓣或果实中可制得酸碱指示剂

第五篇：初三化学教案－－常见的酸和碱

化学教学案

章节 第十单元 课题

课题1

常见的酸和碱

课型 新授 教学 方法

综合法 教学 媒体

投影

教 学 目 标 知识 目标

知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 能力 目标

学会通过实验，观察现象，分析对比，认识事物本质的科学方法，增强运用知识解决问题的实践能力。 初步学会盐酸和稀硫酸的检验技能。 教育 目标

通过学习酸碱的化学性质，认识事物现象与本质的关系。 教学 重点

几种常见酸和碱的主要性质和用途。 酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 盐酸和稀硫酸的检验技能。 教学 难点

盐酸和稀硫酸的检验技能。 课时安排 3课时 教具

实验仪器、投影仪

教学环节 教学内容 教师活动 学生活动

讲

授

新

课 复习引入

指示剂

[实验10-1] 向溶液中加入酸碱指示剂 讲述酸碱指示剂 [活动与探究] 第49页

举几种常见的酸?

一、常见的酸

1、几种常见的酸 [实验10-2] 酸的用途

2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3] 浓硫酸有腐蚀性

[实验10-4]

[实验10-5] 浓硫酸稀释的正确操作

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。且不可将水倒进浓硫酸里。

3、酸的化学性质 [活动与探究] (1)与指示剂作用 (2)与金属反应

(3)与金属氧化物反应

(4)与金属化合物反应 Hcl+AgNo3= H2So4+Bacl2=

二、常见的碱： 引入：

1、

几种常见的碱： (1)氢氧化钠(NaoH)

①白色、片状固体，极易溶于水，放热②易潮解—做干燥剂

③俗名：火碱、烧碱、苛性钠

④有强烈的腐蚀性

(2)氢氧化钙[ca2] ①白色粉末、微溶于水 ②俗名熟石灰消石灰 ③制法： cao+H2o==ca2

2、

碱的化学性质： (1)、跟指示剂反应

(2)跟某些非金属氧化物反应 co2+caoH)2=caco3 +H2o co2+2NaoH=Na2co3 +H2o So3+2NaoH=Na2So4 +H2o

小结：碱有哪些化学性质?

引入

3、

酸、碱的化学性质相似的原因：

布置作业：课本：P58

目标:P50 举几种常见的酸、碱的例子，引入课题

引导思考：二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液如何变色?是什么物质使之变色? 演示实验 实验，引导分析

提前分组，上课前准备好研钵、纱布、烧杯等仪器 及上述实验中的四种溶液

读名称

引导观察

简介

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验： 我们在使用浓硫酸时应注意哪些问题? 实验

提问：为何要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌?

思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?为什么?

提问：我们学习过哪些有关酸的化学性质?

回忆金属活动性顺序，金属与酸发生置换反应的规律 演示实验 引导讨论

设问：如何区分两瓶无色的溶液是稀盐酸还是稀硫酸? 演示实验：

进一步问：如何区分两瓶无色的溶液是稀盐酸还是稀硫酸? 总结

听写几种物质的化学式，它们属于哪类物质?

展示样品 将氢氧化钠固体 放在表面皿上 做溶解实验 启发设问

演示实验：将鸡爪放于氢氧化钠溶液中

设问：根据这一现象，你能提醒大家在使用NaoH时要注意什么?万一沾到皮肤上，应如何处理?

展示样品

演示实验

指导，对比酸的实验

设问：实验室如何检验二氧化碳?

补充实验：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 联系生活，创设问题： (1)

制作型煤时要在煤中加入熟石灰，为什么? (2)

建筑业上，砌砖、抹墙时要用熟石灰、粘土、沙子混合?为什么?

设问：你能根据碱的性质，说出氢氧化钠和氢氧化钙有哪些用途吗?

总结、对比酸、碱的化学性质，启发思考 演示实验

启发设问：酸、碱的溶液为什么能导电? 金属为什么能导电? 指导学生看书 思考回答

思考回答

观察现象，记录，讨论

分析出四种物质中，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。

提前按要求准备好植物的花瓣或果实，进行探究

小组间交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。 书写化学式

观察现象、记录结果

阅读书51页

观察现象 思考回答 阅读书53页

分组讨论 分析回答

讨论回答

思考回答

实验、交流 思考回答

完成53页表(2)

观察现象，完成化学方程式 第54页分组讨论、交流

观察现象，完成化学方程式 思考回答

练习，思考

观察,回答 观察现象

观察、回答

观察思考

讨论，发言

观察，回答

观察

分组实验，观察现象 回答，书写化学方程式

观察现象，讨论原因

充分讨论，回答 练习书写化学方程式

思考回答

思考

观察现象 思考，回答

课后记：在课堂上要特别注意引导学生观察实验，通过实验理解记忆酸、碱的性质。