常见的酸和碱教案

2022-06-24

教案是教师授课的依据,是课堂活动内容、步骤设计的蓝图,是最重要的教学文件,也是教学管理、教学评价、教学改进的重要材料。教案就如同编剧写的剧本、建筑用的图纸,不仅有备忘的作用,而且是重要的资料积累。以下是小编收集整理的《常见的酸和碱教案》，希望对大家有所帮助。

第一篇：常见的酸和碱教案

初三化学教案常见的酸和碱

常见的酸和碱

1 2

单元备课下

一、知识网络归纳专题综合讲解

1、中和反应

酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它属于复分解反应的类型。盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钠等酸与碱之间反应都有很易进行。

中和反应的特殊性无色的酸与无色的碱反应生成无色的盐和水时，这样的反应我们无法看到反应的现象，为确保反应停止时即为终点，常借助于酸碱指示剂。难溶的酸(或碱)与可溶的碱(或酸)反应时，当观察到不溶物刚好消失时即为完全反应。

2、溶液酸碱度的表示方法——pH 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围在0~14之间。 pH=7溶液呈中性pH>7溶液呈碱性pH<7溶液呈酸性

测定溶液pH大小的最简便方法是使用pH试纸。用滴管或玻璃棒取液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的大致的pH。

单元检测题：

一、选择题

1、向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是( ) A 酸或碱 B 指示剂 C 溶液中的水 D 其他物质

2、某同学测定的下列数据中，不合理的是( )

A 用10mL量筒量取7.5mL水 B 用pH试纸测得某溶液的pH为5.2 C 用托盘天平称得小苏打样品的质量为16.7g D 经计算某食盐溶液中氯化钠的质量分数为90.5%

3、酸具有相似的化学性质的原因是( ) A 分子中都有氢原子

B 酸溶液中都含有H D 酸都是化合物

D 碘酒 D 无色

C 都能使紫色石蕊试液变红 A 石灰水 A 红色

B 食盐水 B 蓝色

4、用无色酚酞书写的“信件”，最好的显影剂是( )

C 稀盐酸 C 紫色

5、把等质量、等质量分数的烧碱溶液与稀硫酸混合充分反应后，滴入石蕊试液显( )

6、下列关于中和反应的叙述中，正确的是( ) A 生成盐和水的反应就是中各反应 C 中和反应中溶液的pH一定不变 A MgCO3 B CaCO3 B 中和反应一定是复分解反应 D 中和反应的生成物一定都溶于水 D K2CO3

7、取等质量的下列物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是( )

C Na2CO3

8、用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是() A 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色

二、填空题：

1、氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______________________________。如何判断溶液是否变质，两位同学从酸、碱中各选择了一种物质的溶液进行实验，都达到了目的。他们所选择的物质是：___________、___________，现象分别是_______________，_______________。

B 滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色

C 滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色

2、超市中有一种称之为“一拉热”的方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品。

(1) 在保持生石灰的水的总质量不变的情况下，要使反应的温度最高，则生石灰和水的质量比是

__________;

(2) 如果要测定“一定量的氧化钙和足量水反应放出的热量(Q)，现有以下仪器：烧杯、温度计、

玻璃棒、酒精灯、托盘天平，其中不需要的是_____________________;

(3) 在测定过程中已测定的数据是：水的质量m

1、反应前水的温度t

1、水中加入氧化钙后悬浊液

的最高温度t2，你认为除了以上数据外还需要测定的数据是(用文字叙述，再用符号表示)：_____________________ 列出生石灰与水反应放出热量的计算式_____________________。

三、计算：

1、一定质量的锌和50mL、密度为1.19g/cm3的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2g，求参加反应的锌的质量，该硫酸溶液中硫酸的质量分数。

2、把5g不纯的镁(杂质不反应，也不溶于水)放入100g稀盐酸溶液中恰好完全反应，生成氢气0.14g。求：

(1)纯镁的质量分数。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。

(3)完全反应后得到溶液的溶质质量分数。

3、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量(含有的杂质为CaCO3)，共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记

(1) 在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。(2)原试样中Ca(OH) 2的质量分数为________。(3)以测知，第二次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少?

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第二篇：常见的酸和碱

课题: 常见的酸和碱(第1课时) 阜新铁路中学：胡宝娟【教学目标】

1.认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。 2.通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸溶液和碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。【教学重点】

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。【教学难点】

帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理。【教学方法】

自主探究学习的教学方法。【仪器药品】

老师准备：石蕊试液、酚酞试液、醋酸、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、试管、研钵、烧杯、沙布等。

学生准备：牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等。

【教学过程】展示一张同学们都熟悉的食醋图片，让大家说出食醋有什么气味儿。再展示几张水果图片食

有?酸醋味为什么会这些水果为什么都有酸味? 3 让同学们说出这些水果有什么味道?

教师提问：食醋为什么会有酸味?这些水果为什么都有酸味? 教师讲解：食醋中含有一种叫做醋酸的物质，水果中含有果酸，比如，柠檬中就含有柠檬酸。教师提问：那么生活中含有酸的物质还有哪些呢?

第三篇：常见的酸和碱教学设计

常见的酸和碱教学设计(第一课时)

一、教学目标：知识目标：

1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质;了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途;

2、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质;了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质;

3、认识强酸和强碱的腐蚀性;

4、初步认识常见的复分解反应;

5、认识常见的酸和碱在生产、生活中的应用;

6、初步学会用科学探究的方法认识酸和碱的性质。能力目标：

培养学生的观察、实验、总结归纳能力。情感目标：

对学生进行共性、个性及相互关系的辨证唯物主义教育。

二、教材重点难点：

重点：常见的酸和碱的性质和用途。

难点：教会学生学习酸、碱知识的基本学习思路。

三、学法分析：

1、通过演示实验，学生观察，讨论，老师小结。

2、利用课文，用对比实验法，对比观察法，分析法练习法进行学习。

四、教学过程 [引入新课]：

食醋、水果、汽水的酸味从哪来?钢铁制品生锈了用什么可以除去?烧开水的水壶和热水瓶胆的水垢用什么除去?有些大楼旧了表面的石米为什么会掉下来?溶液的酸性或碱性的原因是什么?这些问题都与今天我们所学习的酸和碱的知识有关?那么常见的酸和碱有那些?它们都有那些性质?

[教师] 请列举生活中你们见过的酸。 [学生] 学生互相讨论后举例。

[教师] 现在我们来学习世界上产量最大、用途最广的酸——硫酸和人体胃内的盐酸。

[活动与探究]

按教材P.186内容，教师演示实验，要求观察试剂瓶上标签的内容。 [学生] 观察、对比后完成P.186表7——3 [教师]

我们常用的浓硫酸是含H2SO496%——98%的水溶液，常用的浓盐酸是含HCI36%——38%的水溶液。为什么打开浓盐酸的试剂瓶塞后看到白雾，而打开浓硫酸的试剂瓶塞后却没有白雾出现?

[学生] 这是两种不同的酸。 [教师] 你们说得对，盐酸是HCI的水溶液，盐酸中的HCI可以从溶液中挥发出来与空气中水蒸气相遇而形成盐酸的小滴，浓硫酸难挥发，所以看不到白雾，但浓硫酸在空气中质量是否有什么变化?

[学生]课后查阅资料下一节课给老师答案。 [教师] 在实验室和实际生产、生活中，一般都用稀硫酸、稀盐酸。下面我们来探究稀硫酸、稀盐酸的化学性质。

[活动与探究]按教材P . 187内容进行演示。 [学生]

(1)做好实验记录，对比两种酸分别与金属反应的现象。 (2)按要求书面回答教材P 187的2个问题。 [教师] 根据问题1镁、锌、铜与酸作用的情况，实验室制取少量的氢气应选那种金属与酸反应?为什么?

[学生]选锌。因为镁与稀盐酸或稀硫酸反应太剧烈，而锌与稀盐酸或稀硫酸反应较为适中。 [教师] 完全正确，请你设计一套实验室制取氢气的装置。(氧气装置或二氧化碳)请在课后画出装置图

[教师] 请同学们根据实验现象和结论归纳出酸的共同的性质，并用方程式表示。 [学生] 思考，并写方程式。 [教师] 归纳出酸的共同性质。

[教师] 酸具有共同性质的原因是什么?

[学生] 阅读P 188交流与讨论，并回答：酸的共同性质是由于酸的组成特点来确定。 [教师] 正确。酸具有共同性质是因为酸的水溶液中都能电离出H+。 [总结与归纳]

(一)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。

(二)稀硫酸、稀盐酸的化学性质。

1、较强的金属与酸反应生成盐和请气。

2、金属氧化物与酸反应生成盐和水

3、某些盐与酸反应生成新的盐和新的酸酸

(三)酸的共同性质

[检测反馈]

1、写出实验室制取氢气的反应方程式。

2、篮球圈生锈了，怎么除去?写出反应方程式。

3、大楼表面的石米脱落的原因是什么?

五、板书设计

(一)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。

浓硫酸的物理性质：无色、无味粘稠的液体，密度比水的密度大有吸水性。浓盐酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体，密度比水的密度大，易挥发。

(二)稀盐酸的化学性质

1、活动较强的金属与酸反应

Mg+2HCI=MgCl2+H2↑

2、金属氧化物与酸反应

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

3、某些盐与酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(三)共同性质的原因是：酸在水溶液中都能电离出H+

第四篇：常见的酸和碱教学反思

这节课充分体现实验在化学教学中的作用，我的重点是放在通过实验对知识规律的总结上，以学生进行课堂实验探究为主，注重引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重、难点。学生在“问题情景—实验探究—交流讨论—归纳总结”的过程中完成知识的自行建构。在探究学习过程中，培养了学生的观察能力，使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，且能对所学的内容有较深的理解和掌握。

通过本节课教学的设计，我最大的感受是每一名学生都以极大的热情和兴趣投入到化学学习中来，因为他们的化学学习就是在感受生活、了解生活，以一种新鲜的眼光去重新衡量身边的事物。学生通过这节课的学习更关心生活、关注环境，动手能力有很大提高，我也深刻体会，引导学生从生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到经验，获得真知，然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。

本节课由于受条件限制，不能设计学生的分组实验探究，没有很好的发挥学生的团队精神。讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控还需要深入思考以及在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。

这节课尽管我在教学设计和实验安排、实施上作了努力的尝试，并取得一定的成效。但认真反思自己的教学，本人认为至少存在以下几个问题需要更加改进和完善：

一是教学过程中，我更多的关注教学任务的执行与完成，对学生实际接受中的疑难挖掘不够，这也是课堂驾驭能力不足的表现，还需要用心去研究、体会、感悟

另外我还发现，在这热烈的学习气氛中也存在一些问题：学生对一些基础的化学用语掌握不到位，化学方程式的书写不够准确，我认为这是对基础知识的总结不够造成的，以后的教学中我将尝试加强这节课的课后强化训练。

第五篇：九年级化学第十单元常见的酸和碱教案(2) 人教新课标版

常见的酸和碱(2)

一、教学目标(知识目标、能力目标、情意目标) 知识目标

1、认识浓硫酸的性质，掌握浓硫酸的稀释方法。

2、掌握酸的性质。

3、书写化学方程式

能力目标

1、培养学生的观察和动手能力

2、培养学生学以致用，理论联系实际的能力。情意目标

1、培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

二、教学重点、难点

1、掌握酸的性质

2、掌握浓硫酸的稀释方法

三、教学用具

多媒体课件、实验仪器[玻璃片(20cm*30cm)、点滴板、胶头滴管、烧杯(2个)、玻璃棒、浓硫酸、稀硫酸、火柴、棉布等]

四、学习用具

每组：点滴板、胶头滴管、试管(2支)、试管架、试管夹、烧杯、酒精灯、石蕊溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉(2根)、清水、火柴等

四、教学方法

实验引导、启发式、探究式

四、教学过程

【复习引入】在上一节课，我们认识了几种常见的酸，知道了打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口可观察到产生白雾，说明浓盐酸具有性;浓硫酸具有性，是实验室中常用的干燥剂，在这一节课，让我们一起来揭开浓硫酸神秘的面纱，进一步认识它。先请大家观察【演示实验】浓硫酸的腐蚀性

在一个白色点滴板的孔穴中分别放入火柴梗、小纸片、棉布，然后分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸。

【学生活动】认识观察实验现象，并记录现象

实验结果：滴入浓硫酸孔穴中的火柴梗、纸片、棉布变黑，发生炭化现象，而滴入稀硫酸孔穴中的火柴梗、纸片、棉布无明显变化。【小结与介绍】浓硫酸具有很强的腐蚀性。浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比例(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。这种作用通常叫做脱水作用。

使用硫酸时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

【思考】如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，可以置之不理吗?为什么?

在空气中由于水分蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸

【过渡】在实验室中我们常用到稀硫酸，怎样将购买到的浓硫酸配制成稀硫酸呢? 【演示实验】稀释浓硫酸

【学生活动】请一位同学触摸烧杯外壁，回答问题

1、请说出手的感觉?

用心

爱心

专心

2、请猜测原因?

【设问】如果将水注入浓硫酸中又会怎么样呢? 【播放录像】将水注入浓硫酸中【说明】

水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅，这样做是危险的。因此：