常见的酸和碱教学反思

常见的酸和碱教学反思（共11篇）

篇1：常见的酸和碱教学反思

常见的酸和碱教学反思

这节课充分体现实验在化学教学中的作用，我的重点是放在通过实验对知识规律的总结上，以学生进行课堂实验探究为主，注重引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重、难点。学生在“问题情景—实验探究—交流讨论—归纳总结”的过程中完成知识的自行建构。在探究学习过程中，培养了学生的观察能力，使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，且能对所学的内容有较深的理解和掌握。

通过本节课教学的设计，我最大的感受是每一名学生都以极大的热情和兴趣投入到化学学习中来，因为他们的化学学习就是在感受生活、了解生活，以一种新鲜的眼光去重新衡量身边的事物。学生通过这节课的学习更关心生活、关注环境，动手能力有很大提高，我也深刻体会，引导学生从生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到经验，获得真知，然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。

本节课由于受条件限制，不能设计学生的分组实验探究，没有很好的发挥学生的团队精神。讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控还需要深入思考以及在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。

这节课尽管我在教学设计和实验安排、实施上作了努力的尝试，并取得一定的成效。但认真反思自己的教学，本人认为至少存在以下几个问题需要更加改进和完善：

一是教学过程中，我更多的关注教学任务的执行与完成，对学生实际接受中的疑难挖掘不够，这也是课堂驾驭能力不足的表现，还需要用心去研究、体会、感悟

另外我还发现，在这热烈的学习气氛中也存在一些问题：学生对一些基础的化学用语掌握不到位，化学方程式的书写不够准确，我认为这是对基础知识的总结不够造成的，以后的教学中我将尝试加强这节课的课后强化训练。

篇2：常见的酸和碱教学反思

本课题从教科书编排的意图中，可以明显地看出，学习过程必须以学生自主探究活动为主体。这一方面是需要检验近一年来，培养学生科学探究的成果，另一方面是更进一步地促进，师生共同研究与体验探究成功的乐趣。但是在学生的探究活动中，教师必须更多的做准备，特别是引导学生发现化学学科的知识体系、规律、。因此，教师的教学技能，必须随之而发生脱胎换骨的变更，必须进行系统地教学设计与周密地安排，不再是传授式的一节一节的备讲稿。通过本节课教学的设计，我深刻体会到了“生活是最好的素材”这一艺术创作的理念，并把它运用到了化学课堂设计中，引导学生从生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到经验，获得真知，然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。本节课由于实验探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要教师在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。这就需要不断提升自身的教学技艺与技巧，当前学生思维和信息来源广泛，这既是需要教师注意与研究的新条件、新课题范畴，同时也是比以往更为生动与丰富多彩的全新教学资源，需要教师以积极态度加以引导。一些“老皇历”必须变革啦。

《常见的酸和碱》第二课时 教学反思

“让一让，学堂变课堂”捧着这样的宗旨，对酸的化学性质进行归纳，总结出酸的三点通性。引导学生把知识转化为能力，并培养学生探索精神在教学过程中，对学生进行由个别到一般的科学的认识事物方法的教育，并引导学生利用酸的性质来解析一些与生活、生产实践相关的现象，最终达到知识转化成能力的目的。整节课，知识的内容面广、量多，如果教不得法，学生常感它易学难记、易懂难用，学生的思维潜力得不到充分发挥，因而激发不了学习兴趣。针对这种情况，本节课，我主要采用了情景探究与直观教学相结合的教学模式;在教学过程中，充分发挥学生的主体性。注重了情感的渗透，努力营造和谐民主的教学氛围。具体操作与特点如下：

一、结合教材，创设情景，培养思维。

在本节课的教学过程中，教师不只是知识的“传递者”，学生也不只是被动的接受体，在教学设计时，我更注重学生学习的中间过程，为充分调动学生的主动性，创设一些与生活、生产实践相关的教学情景。例如：在讲叙酸与活泼金属、与金属氧化物反应这两个知识点时，我设计出一个“免费加工金银首饰”的情景故事，根据情景故事提出了①如何清洁首饰?②如何回收银?这些问题的提出极大激发了学生的学习兴趣，学习动机发生了转变，由“要我学”转变“我要学”。把握契机，适当给予启迪，例：从溶液中提取银，是否可结合“湿法炼铜”来思考呢?教师的启迪有助于学生提出正确假设，避免了学生盲目地思维。然后采用师生互动的形式，从理论或实践是验证假设，最终达到化矛盾为共识形成正确结论。从以上步骤不难看出，这创设情景-引导设疑--提出假设--验证假设--得出结论的教学流程，符合了学生认识发现事物的思维过程，这样的课堂教学有利于激发学生的兴趣，提高自主学习的能力和创新精神的培养。

二、多媒体教学与实验教学相结合。

化学是一门以实验为基础的自然科学，其理论的建立大多是通过实验，从个别到一般，再到个别;或者实验、假设再实验论证的过程。是学生学习理论，掌握技能，培养探索精神必不可少的过程。因此在教学中，我加入了蛋壳成份的检验;Fe和Cu金属性验证等学生实验。这些实验以其真实性、直观性，给学生以较强的感性认识，有助于学生理解教材内容，掌握实验操作技能。 多媒体教学只是教学过程中的一种辅助手段。在选择多媒体时，我认为应越简单越好，只要能够说明问题就行。因此，我只把情景故事和碳酸根离子的检验实验分别制成了动画和录像，这样，既保证了教学的直观性，实验的真实性，又利于学生实验观察，同时提高了课堂密度，还避免了选择媒体过多过杂，使教学任务难以完成。

三、注重情感渗透，营造宽松氛围。

在课堂教学中，采用情景激趣，设问质疑，师生讨论这种尝试探讨教学方法，使教学活动变成师生之间，学生之间的多向交流活动，学生成为真正意义上学习的主人，教师只是“引路人”，并对他们的成功给予及时的评价。这样就有利于消除教学中“一言堂”的场面。有利于缩短师生之间的感情距离，在这个氛围里，学生就勇于发现问题、提出问题和解决问题，他们的创新意识也自然而然的得以培养。

当然，在实施课堂教学的创新尝试中，难免存在着一些不足之处，望同行给予批评、指正。

《常见的酸和碱》第三课时 教学反思

“碱的化学性质”是化学中重要的基础知识，虽然传统的教学是教师给定实验步骤，让学生按部就班地实验，最后得出结论。缺少学生的自主性，但是这个授课班级是个平行班，如果本节课在设计时打破了传统的教学，让学生自己设计实验方案进行实验，许多学生将无法动手。不过由于学生动手有快慢，所以课堂显得有点乱。在教学时，要注意把握住以下几点：

(1)控制好学生交流讨论的时间，既不能太长，也不能太短，应给学生合理的时间和空间进行科学探究。

(2)本节课的起点较高，难度较大，因此在分组时要根据学生的实际情况进行合理的搭配，从而避免基础较弱的学生不参与到课堂中来，学习效率低下。

篇3：《常见的酸和碱》教学设计

一、教学目标

知识与技能：初步掌握酸的性质和本质;能完成简单的探究实验。

过程与方法：学习运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法，对获取的信息进行加工。

情感、态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

二、教学重点和难点

学会用归纳分析的学习方法，认识什么是酸。

三、教学准备

溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、锌粒、氧化铜粉末。

四、教学过程

1. 创设情境，提出问题

教师活动：多媒体展示牵牛花的视频资料，让学生思考牵牛花变色的原因。

师：通过上节课的学习，我们知道可以用酸碱指示剂、酸碱试纸来检验溶液的酸碱性。大家知道物质的酸性和碱性的本质及其区别是什么吗?这堂课，我们先来看看酸的本质是什么。

2. 收集证据，提出假说

教师活动：多媒体提供碳酸、盐酸、醋酸、硫酸的化学式。

师：请大家说说这些酸的共同点在哪里?

师生活动：学生进行交流分析，谈谈自己的看法，教师也参与进去，形成生生交流与师生交流的局面。学生逐渐形成正确的认识——酸溶液中都有H+。正是由于H+的存在，酸具有某些通性。

多媒体展示大家的共识：酸溶液中都有H+。

3. 验证假说，得出结论

师：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否变成红色?为什么?

生：能。因为生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变成红色。

师：请写出该反应的化学方程式。

设计意图：温故知新，为学生的后续学习提供支持，并以问题的形式激发学生进一步学习的兴趣。

师：请同学们想想看，稀盐酸和稀硫酸也能使紫色石蕊试液变色吗?

生：应该也能。

师：俗话说，实践出真知。我们通过实验来验证推测吧。

学生实验一：分别在紫色石蕊试液上滴加稀盐酸和稀硫酸。

生：稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红。

多媒体展示结论：稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变成红色。

师：稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗?

设计意图：问题不断深化，激发学生不断思考。

学生实验二：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。

生：锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体;氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中消失了，溶液的颜色发生变化。

多媒体展示结论：锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体;氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中都消失了，溶液的颜色都发生变化。

师：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末产生反应，由此可见，它们在性质上是有共性的。

设计意图：通过学生实验，增强学生自主设计实验的能力和操作能力，并让学生体会到实验是一种重要的研究手段和研究方法。

师：为什么它们会具有一些相似的性质呢?

设计意图：问题不断深入，逐渐逼近学习目标，激发学生继续深入思考问题的本质。

学生实验三:氯化钠溶液导电性实验。

师:氯化钠溶液为什么会导电?

师生活动：共同回忆物理课中学到的导电原理，推测氯化钠溶液导电的原因。

教师用F l a s h动画演示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。

生：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。

学生实验四：稀盐酸和稀硫酸的导电性。

师生活动：根据灯泡亮了这一实验现象，推测稀盐酸和稀硫酸是否具有导电性。

生：稀盐酸与稀硫酸都能导电。

师：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电?

生：参照氯化钠溶液能够导电的原理，推测出稀盐酸和稀硫酸中也存在着能自由移动的阴、阳离子。

多媒体展示结论：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子——H+，它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其他一些物质在水溶液中也能电离出唯一的阳离子——H+，我们把它们归为一类物质——酸。

设计意图：学生体验整个问题解决的过程，从中领会学习方法。

4. 交流应用

师：有关环保组织检测到某工厂向河中非法排放酸性物质。请利用你所学的知识，设计两种检测酸性废液的方法。

设计意图：让学生体会到化学就在身边，运用化学知识也能解决实际问题，这样既能让学生验证自己掌握知识的程度，又能让学生体会到学习的成就感。

五、教学反思

篇4：常见的酸和碱教学反思

成功的地方：

好的开始是成功的一半。本节从学生亲身体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。

本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。

授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识;用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。从而到出酸碱指示剂，并会用指示剂区分酸碱溶液;通过实验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在使用浓硫酸时，注意它的强烈的腐蚀性，从而提高学生观察分析，应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法。教学效果比较好。

不足的地方：

在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。

篇5：常见的酸和碱教学反思

一、《课题1 常见的酸和碱常见的碱》（第三课时）教学反思

此教案是为学生基础比较好的兴趣班而设计的。从总体上看，本节课基本达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用学校的各种资源，挖掘教材，发展教材，创造性地使用好新教材，重视对学生科学探究能力的培养。从学生熟悉的社会生活现象入手，引入对有关碱的性质的学习，再用碱的有关性质来解释有关日常现象，使本节课体现出从“生活——化学——生活”的鲜明主线。

同时，本节课的亮点之一，就是通过对CO2和NaOH能否反应的实验探究，不但加深了学生对有关知识的巩固和应用，同时也使学生的创新精神和实践能力得到进一步的提高。整堂课的课堂气氛是非常热烈的，学生的积极性高，思维活跃，设计出很多精彩的方案。这也使我深深感到，在今后的教学中，要非常重视学生思维的激发点和创新精神和实践能力的培养，要充分考虑如何引导学生展开充分的思维来获取知识；如何暴露学生在学习过程中的疑难，并引导他们分析，解决问题；如何寻找思维的闪光点，并及时赞扬鼓励，进一步激发他们的创造性，真正扮演好“老师是导演，学生是演员”的角色，使学生想学、会学、乐学。当然，此节课的不足之处是超时10分钟，原因是没有把握好学生的讨论时间而造成超时。

篇6：常见的酸和碱教学设计

教学目标

1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;

2.自制酸碱指示剂。

教学重难点

【教学重点】

运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

【教学难点】

酸碱指示剂的变况。

教学过程

学习指导：酸碱指示剂

【自主练习】

阅读书本50-51页的有关内容,完成下列问题：

1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观察到的现象填在下表里。

(1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的实验方案。老师随时纠正。

(2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。

3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。

【小组讨论】

1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?

2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系?

3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论?liuxue86.com

【教师点拨】

1.酸溶液的溶质一定是酸;酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱;碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。

2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。

【跟踪练习】

1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(C)

A.紫色 蓝色 红色 B.蓝色 红色 无色

C.蓝色 红色 紫色 D.红色 蓝色 紫色

2.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论,不正确的是(B)

A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液呈酸性

B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性

C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性

D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性

学习指导二：自制酸碱指示剂

【自主练习】

酸碱指示剂的种类很多,在日常生活中指示剂随处可见,同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：

(1)取几种同学们准备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;

(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;

(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。

【小组讨论】

1.在第一步中,为什么要加入酒精?此过程是什么变化?

2.为什么会出现“万紫千红”的花?

【当堂训练】

教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

常见的酸和碱教学设计

教学目标

【教学目标】

1.知识与技能

(1)了解常见酸碱指示剂及其变况。

(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法

(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

3情感态度与价值观

增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

教学重难点

【教学重点】

1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

【教学难点】

1.酸碱指示剂的变况。

2.酸的化学性质。

教学工具

【教具准备】 白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、 月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

教学过程

【导入新课】

在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?

【交流回答】

接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

【提出问题】

用什么较简单的方法区分酸和碱呢?

【展示交流】

请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。

【阅读记忆】

请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?

【阅读回答】

石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

【提出问题】

请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【交流回答】

白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】

检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【过渡】

酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

【活动与探究1】

请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。

【展示交流】

实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

【提出问题】

通过上述实验你们有什么新的发现和想法?

【交流回答】

有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

【过渡】

上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。

【交流展示】

展示交流实验结果

【阅读记忆】

请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。

【活动与探究2】

请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。

【归纳总结】

浓硫酸有强烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。

【活动与探究3】

教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10 -4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10 -6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。

【归纳总结】

浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。

特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。

课后小结

【课堂小结】

篇7：常见“酸和碱”知识概要

1知识概要

(1) 酸碱指示剂。石蕊和酚酞溶液是两种酸碱指示剂, 它们在酸碱中的变况如上表所示。像这种能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质, 叫做酸碱指示剂, 通常也简称指示剂, 石蕊和酚酞是两种常用的指示剂。

(2) 盐酸和硫酸的物理性质及用途。拓展: (1) 纯净的盐酸为无色液体, 工业盐酸因含杂质 (如Fe3+) 而显黄色。 (2) 盐酸易挥发, 瓶口出现白雾 (盐酸小液滴) , 因此, 浓盐酸应密封保存。 (3) 浓硫酸有吸水性, 应密封保存, 可作某些气体 (如H2、O2、CO2、N2、CO、CH4) 的干燥剂。

(3) 酸的化学性质。拓展:酸具有相似的化学性质是由于在不同的酸溶液中都含有相同的H+。

(4) 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途。拓展: (1) 由于氢氧化钠有潮解性, 因此, 氢氧化钠可用作某些气体 (如H2、O2、N2、CO、CH4、NH3等) 的干燥剂。 (2) 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得:Ca O+H2O=C a (OH) 2, 反应放出大量的热, 在工农业生产中有广泛的应用。

(5) 碱的化学性质。拓展: (1) 由于NaOH易溶于水, Ca (OH) 2微溶水, 所以实验室检验CO2气体用Ca (OH) 2溶液, 吸收或除去CO2气体, 常用NaOH溶液。 (2) NaOH密封保存的原因有两点:一是易潮解;二是易吸收CO2发生变质。 (3) 碱具有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

(6) 溶液酸碱度的表示方法——pH。液的酸碱性强弱程度, 叫做溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示, pH的范围通常在0~14之间。酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。测定溶液pH最简便的方法是使用pH试纸。测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸, 将被测液滴到试纸上, 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较, 即可测出被测液的pH。

摘要：酸和碱是两种重要的化合物, 是九年级化学的重点之一, 也是难点之一。它所涉及的化合物种类多、反应规律复杂、概念也多、知识容纳广泛。本文根据九年级学生特点, 提出了相应的教学策略。

篇8：常见的酸和碱教学反思

一、教学设计思路

本课题第一课时是指示剂的教学，首先利用学生非常熟悉的二氧化碳能使紫色的石蕊试液变色的知识点为起点，导引出指示剂的概念，进而引导学生进行实验探究。要求学生自己完成用普通花草自制指示剂的实验，并利用学生对化学指示剂变色的神秘感，激起学生对化学现象的探究欲望，体验探究化学现象的乐趣，培养学生学习化学知识的兴趣。根据本课时教学内容和学生认知水平。

二、教案

课 题 第十单元 课题1 常见的酸和碱(第一课时)

授课人 李仁桂

学 校 湖南省娄底市涟钢中学

教学目标

1.知识与技能：认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。

2.过程与方法：通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸溶液和碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度与价值观：进一步增强对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。

教学重点

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

教学难点

帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理。

教学方法

自主探究学习的教学方法。

仪器药品

老师准备：石蕊试液、酚酞试液、醋酸、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、试管、研钵、烧杯、沙布等。

学生准备：牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等。

教师活动

学生活动

设计意图

1.用故事诱导学生提出假设

同学们，我们每个人都会有一些“失误”，有的“失误”会成为终生遗憾，但有人因“失误”而发明了新的物质。著名化学家罗伯特·波义耳在一次试验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。波义尔抓住这一意外的发现没有放弃，作出了各种假设，经过多次试验验证，终于获得了成功。那么，对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?

学生倾听、思考后举手发言

1.为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色?

2.其它的物质能不能使花瓣变色?

3.盐酸能不能使其它种类的花瓣变色呢?

用故事设置悬念，激发学生的学习兴趣，能从情感上拉近学生与新知识的距离。2.提问

我们每个学生的实验桌上都有一支装有紫色石蕊试液的试管，在不借助任何化学药品的情况下，能否使它变成红色?

学生演示：纷纷用玻璃管向试管中吹气，观察到溶液由紫色变红色。

用趣味实验设置问题。

3.追问

那么是什么物质使紫色石蕊改变了颜色?

学生举手发言：因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红。

用二氧化碳使紫色石蕊试液变红作为起点，创设情境激发学生的求知欲望。

4.引入新课

同学们，你们都知道有哪些酸和碱?能说出它们的名称吗?

学生思考、讨论后举手发言。有的说我们前面学习中用到过盐酸和硫酸是酸;有的说生活中的食醋中含的是醋酸;有的说水果中有酸;有的说石灰水是碱，洗涤剂中含有碱……通过身边的化学，让学生感受到化学是实用的、有趣的，从而激发学生的学习兴趣。5.提出问题

那么，我们怎么确定某种物质是酸还是碱呢?

学生阅读课本[实验10-1]，明白实验内容。体验得到新知识的探究过程，让学生在快乐中不知不觉的培养了实验能力和学会了用实验的方法获得新知识的方法。

6.指导学生完成探究[实验10-1]

巡视、纠正学生操作上的不规范性。

学生完成探究[实验10-1]，记录实验现象，填写p49页表格。7.分析归纳

同学们，根据上述实验现象，你们可以得出哪些结论?把学生讨论交流后的结论板书到黑板上，强调“遇”和“使”的用法。

学生讨论交流后得出结论：酚酞和石蕊能指示溶液的酸碱性叫做指示剂;根据上述实验现象可以得出：食醋、稀盐酸是酸溶液，而石灰水和氢氧化钠溶液则属于碱溶液。帮助学生从生动的实践上升到抽象的思维，从理论的高度来认识酸碱指示剂。8.动画放映用普通花草制作指示剂，并用自制指示剂确定酸碱的实验过程。学生观察、思考。指导探究，减少学生探究实验中的困难，增强学生的自信。9.活动与探究

巡视、纠正学生的不规范操作，表扬和鼓励学生，和差生一起做，做学生的合作伙伴。

学生完成探究实验习题：用自带的花草制作指示剂，来确定桌上的两瓶无色溶液(一瓶为稀盐酸、一瓶为石灰水)并贴上标签。互相讨论比较看哪个同学的指示剂指示效果最好。通过体验探究实验过程，发现植物色素可用作石蕊和酚酞的代用品，用讨论和争辩的方法把学生的自主探究引向目标，引向深入。10.迁移训练

请你根据你的认识谈一谈，为什么大千世界会有万紫千红的花儿?

学生讨论交流后回答。

有的同学从酸碱指示剂的角度谈;有的从生物学的角度来谈;还有的从物理学科的方面来谈。此讨论题的设置把学生的思维推向了另一个高度，出现了民主、活跃的讨论气氛。11.课时小结

将小组讨论、全班交流相结合，分析实验现象及原因，把个人的发现和认识系统化，概括成精练的结论。

学生倾听、思考培养学生的分析归纳能力。12.巩固拓展

课后练习：(1)现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计简单的实验来鉴别它们;(2)在家里收集白醋、苹果汁、肥皂水、清洁剂液、自来水、洗发水，用自制的指示剂确定哪些是酸性溶液?哪些是碱性溶液?

学生课后完成练习。使学生学会用理论来指导实践，达到开拓创新、全面提高的目的。

[板书设计]

第十单元 课题1 常见的酸和碱(1)

1.酸碱指示剂简称指示剂。如紫色石蕊试液和无色酚酞。

篇9：化学常见的酸和碱教案

1、食醋为什么会有酸味?

2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?

3、石灰水中含有的Ca(OH)2;NaOH;Cu(OH)2等都是碱。

二、酸碱指示剂

1、指示剂的概念

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律：

说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳;

石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝

②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用

酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?

[小结]

检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该

溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色;或者滴入

几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

4、指示剂的替代用品

酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。

几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况

练习：

⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性

区分开的试剂是

A. 酚酞B. 铁片

C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体

⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将

它们鉴别出来?(提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O(中性溶液))

三、常见的酸

1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

2、浓硫酸的特性

浓硫酸的三大特性(腐蚀性)：

吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。

脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n(H)：n(O)=2：1]; 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

3、浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?

注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将

水倒进浓硫酸里。

B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布(软布或棉花)轻轻地拭去，

再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作 想一想

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的蒸挥发)， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化?应如何保存?浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小

四、酸的通性

酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性(以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性)如下：

酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

注意：

A.在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面

的金属则不能;

B.排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反

应有明显放热现象;

C.强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强

氧化性酸;

D.该类反应属于置换反应

酸能与金属氧化物反应生成盐和水

酸与碱反应

H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能与碱反应生成盐和水

酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O

五、酸的分类和命名

含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸(H2SO4)按是否含氧

无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸(HCl)又叫氢氯酸 一元酸：HCl、HNO3等

能解离出 (醋酸CH3COOH为一元酸) H+的个数二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等

练一练：

1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( )

A.变红色 B.变蓝色 C.呈无色 D.变紫色

2.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ()

A.NaCl B.NH3 C.HClD.NaOH

3.下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )

A.MgCl2 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeCl3

篇10：常见的酸和碱教学反思

适用年级 所需时间 九年级

课内共用6课时，每周3课时；课外共用1课时

主题单元学习概述

本单元的教学核心内容，隶属于课程标准中第二个“一级主题”——“身边的化学物质”在的二级主题——生活中的常见化合物，是其主要内容之一。本主题单元旨在引导学生认识和探究身边的化学物质酸和碱，了解它们对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献；增强学生对化学的好奇心和探究欲望，使学生初步认识物质的用途和性质之间的关系，帮助学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。

本主题单元内容来源于人教版教材初中化学九年级课本第十单元。该主题单元共分为以下四个专题：

专题一：酸及其性质。让学生认识常见的酸，认识酸的性质并知道认识物质性质的方法；学会对浓酸的使用；了解酸的应用。

专题二：碱及其性质。让学生认识常见的碱，认识碱的性质并进一步学习认识物质性质的方法；学会对浓碱的使用；了解碱的应用。专题三：酸碱中和反应。理解中和反应的实质就是酸和碱中的H+和OH－结合成H2O；知道可以通过中和反应的方法降低酸或碱的含量。专题四：溶液的酸碱性。了解酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法，并知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

本主题单元的教学重点：酸和碱的化学性质，酸碱的中和反应，溶液酸碱性对生命活动的意义。

主要的学习方式：探究学习、自主学习与合作学习等。

预期教学成果：探究实验报告、思维导图、课堂综合检测、主题单元检测等。

主题单元规划思维导图

主题单元学习目标 知识与技能： 1.了解酸和碱的性质

2.理解物质的酸碱性及中和反应的实质

3.初步学会测定溶液酸碱性的方法及判断溶液酸碱性强弱的方法 过程与方法：

1.通过比较常见酸和碱学会概括归纳的学习方法

2.通过对酸和碱的化学性质的认识过程学习探究认识事物的方法 3.通过对酸碱溶液的酸碱性的认识学习建立微观与宏观相联系的思维方式

4.通过对溶液酸碱性的测定及酸碱混合后pH的变化测定体会间接观察法在实验探究中的作用 情感态度与价值观：

1.通过对酸碱性质的探究，增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力

2.通过了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学生学习化学的兴趣

3.通过对酸碱对生命活动的作用及中和反应的应用学习体会化学的价值所在 对应课标

1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性 2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法 3.了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法 4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响

1.如何认识和区分酸和碱？

2.酸和碱有哪些性质？怎样探究酸和碱的性质？ 3.常见的酸和碱有哪些？它们的性质相同吗？为什主题单元问题设计 么？

4.怎样稀释浓硫酸？

5.如何检验溶液的酸碱性及判断酸碱性强弱程度？ 6.什么是中和反应，其实质是什么？在生产和生活中有何作用？.......专题一：酸及其性质

（2 课时）专题二：碱及其性质（2 课时）专题三：酸碱中和反应（1 课时）

专题划分

专题四：溶液的酸碱性（1 课时）

其中专题四：溶液的酸碱性中如何检验溶液的酸碱性作为研究性学习

专题酸及其性质 一 所需课内共用2课时，每周3课时

课时 专题学习目标

（1）通过比较认识浓硫酸、浓盐酸两种酸的主要特性，通过实验探究的方法认识其相似的化学性质及性质上的差异，知道常见的两种酸的用途。学会使用酸的方法。

（2）通过对盐酸和硫酸的性质的对比，总结出酸溶液具有的通性并能通过对其溶液组成的分析认识酸的化学性质实质上是酸溶液中所具有的相同的H+决定的。

（3）通过对酸碱盐间的反应规律的分析初步认识复分解反应，并会书写常见复分解反应的化学方程式。

2、过程与方法

（1）运用列表比较法学习两种浓酸的特性，从而学会对知识的概括、归纳的学习方法。

（2）通过对酸的通性的认识过程学习由个别到一般的认识事物的方法

（3）通过酸的性质实验探究活动体会认识物质的性质的科学方法。通过对盐酸和硫酸的组成上的差异讨论分析，学习认识物质的相似性的基础上认识物质差异性的方法。

3、情感态度价值观：

（1）通过对酸的性质的开放性探究活动，继续培养科学探究的能力，并能提高探究认识物质的欲望。

（2）通过酸的主要用途的学习，明确化学与生活、生产的联系，进一步体会化学的价值。时

1.什么样的物质是酸？

专题2.酸有哪些性质？

问题3.如何探究认识酸的性质？

设计

4.为什么盐酸与硫酸有相似性又不完全相同？

所需教学环境和教学资源

教学环境：实验室

信息化资源：多媒体平台 常规资源：相关化学实验仪器、药品、导学案等 学习活动设计 第一课时：

活动一：认识生活中的酸

1.创设情境：出示一些生活中常见的西红柿、柠檬、猕猴桃等有酸味的水果。

2.学生品尝生活中常见的柠檬、西红柿、食醋等，说出它们的共同点。3.谈谈对酸的认识。活动二：认识两种浓酸

1.教师介绍化学上常见的两种浓酸——浓盐酸和浓硫酸 2.设问：想了解两种酸的性质吗？

3.小组共同活动：观察、实验辨识浓盐酸和浓硫酸。（1）提出问题：思考从哪些方面认识两种浓酸的物理性质？（2）自主设计，进行分组活动，观察并辨识浓盐酸和浓硫酸。4.填写表格：归纳两种浓酸的物理性质差异。5.讨论：如何区分两种浓酸。6.听讲解并看演示：稀释浓硫酸

课堂小结：酸有共同的特点：有酸味，溶于水能解离出相同的阳离子——H+；浓盐酸和浓硫酸物理性质有较大差异；除盐酸、硫酸外常见的酸还有硝酸、醋酸和碳酸。活动三：完成达标测试 第二课时：

引入：上一课我们从两种酸的物理性质上辨识了它们，认识了它们的异同点，那么它们有怎样的化学性质呢？ 活动一：盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.提出问题：

（1）回忆物质的分类，盐酸属于哪一类？课本中提供的试剂分别属于哪一类？（2）确定盐酸能与哪些物质反应，你认为怎样选择试剂进行实验？理由是什么？

2.根据预习、思考和讨论，确定选择的试剂，制定探究方案。3.按照设计的探究方案分组进行探究。4.尝试用化学方程式表达盐酸的化学性质。5.阅读课文，认识复分解反应、盐的概念。活动二：硫酸与盐酸性质的比较

问：硫酸和盐酸一样都是酸，它们化学性质一样吗？ 1.用硫酸代替盐酸再次分组进行刚才的探究。2.尝试用化学方程式表达硫酸的化学性质。3.比较盐酸和硫酸的化学性质相似点。4.提出问题：

（1）盐酸和硫酸为什么具有相似的化学性质？

（2）盐酸不能与氯化钡反应而硫酸却能与氯化钡反应产生沉淀的原因是什么？

（3）谈谈你对探究物质的性质的方法的认识。5.归纳酸的通性？ 6.阅读了解酸的用途。

课堂小结：认识物质可以由个别到一般。

1.酸溶于水时都能解离出相同的阳离子——H+，所以酸具有相似的化学性质； 2.酸的通性是：（1）能使紫色石蕊试液变红；（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。3.盐酸与硫酸溶于水时，解离出的阴离子不同所以性质上也有差异。4.物质的组成和结构决定物质的性质。活动三：完成达标测试

1.认识生活中的酸

评价方法：总结出酸的共同特点 评价指标：

（1）勇于发言谈个人感受；(2)表述准确。2.认识两种浓酸 评价方法：现场评价 评价指标：

评价（1）能说出物理性质的项目。

要点

（2）小组活动中成员之间配合得当操作规范，有效体现小组合作的精神。

（3）对科学探究活动充满兴趣、态度积极。（4）现象描述准确。3.总结归纳

评价方法：表格填写 评价指标：（1）记录准确真实。

（2）对两种浓酸的物理性质认识充分会运用其区分两种酸。4.学习水平

评价方法：当堂达标测试。评价指标：学习目标达成度。

专题碱的性质

二 所需课内2课时 每周3课时

课时 专题学习目标

1.知道几种常见碱的性质和用途，2.了解碱的通性，3.能够用学的知识解决生活中的一些实际问题，做到学以致用。

1.知道几种常见生活中哪些物质摸起来有种滑滑的，涩涩的专题感觉？

问题2.调查生活中常见的碱都有什么用途？

设计

3.氢氧化钠溶于水为什么烧杯壁会有烫手的感觉？ 4.在家做馒头时为什么家人会放一些碱面？ 5.碱面的成分是什么？ 6.碱的性质和用途，7.了解碱的通性，8.能够用学的知识解决生活中的一些实际问题，做到学以致用。

所需教学环境和教学资源

教学环境：多媒体网络环境，学生在家庭自己完成课堂上布置的家庭小实验。信息化资源：互联网，课件，动画等，同时需要一些常用的实验仪器以便在课堂上演示。学校应该给与资源支持，要提供足够的药品等。学习活动设计

篇11：常见的酸和碱教学反思

复习目标。

知识:1.指示剂显色规律。

2.酸碱盐辨析。

3.常见酸碱的化学性质。

4.溶液酸碱度的表示方法。

能力:初步培养学生分析问题的思维能力。

重点难点:常见酸碱的化学性质。

教学方法:实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。

教学用具:仪器:烧杯、白纸、试管等。

药品:10%的Na OH溶液 (A) 、5%的硫酸溶液 (B) 、5%的紫色石蕊试液 (C) 、酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等

其他:多媒体课件、学生练习学案。

计划课时:1。

教学过程:

学案设计: (课前印发学生) 。

练习一

现有下列物质: (1) 食醋 (2) 石灰水 (3) CO2的水溶液 (4) Na Cl溶液 (5) 蒸馏水 (6) Na2CO3溶液, 用序号填空:能使紫色石蕊溶液变红的是______, 能使无色酚酞溶液变红的是______, 不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱______。

练习二

1.填表 (类别填酸、碱、盐) 。

2.浓盐酸具有______性, 打开瓶盖有______, 敞口放置一段时间后, 质量变______, 溶质质量分数变______。

3.浓硫酸具有______性, 在实验中常用作干燥剂;若敞口放置一段时间后, 质量变______, 溶质质量分数变______;它具有强腐蚀性, 能使放入浓硫酸中的木条脱水炭化变成______色。

4.氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分而______ (可作某些气体的干燥剂) , 并能与空气中的______反应而变质, 反应的化学方程式为______因此要______保存。

练习三

1.因为浓硫酸溶于水时会放出大量的______, 如果把水注入浓硫酸里, 水的密度较浓硫酸小, 会______在酸上面, 溶解时放出的热会使水立即______, 使硫酸液滴向四周______。所以稀释浓硫酸时, 一定要把______沿器壁______注入______里, 并不断______。

2.在使用氢氧化钠时必须十小心, 防止______、______、______实验时最好戴______。

3.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上, 应立即用大量______冲冼, 然后涂上3%~5%的______。

如果不慎将碱液沾到皮肤上, 要用较多的______冲洗, 再涂上______。

常见酸碱化学性质 (1)

常见酸碱化学性质 (2)

练习四

在实验室中有两瓶失去标签的溶液, 只知道它们分别是稀硫酸和稀氢氧化钠溶液。请你用四种方法将它们鉴别出来 (只写出鉴别所用试剂的名称即可) 。

方法1______。

方法2______。

方法3______。

方法4______。

练习五

1.测定某农田土壤的酸碱度:农作物一般适宜在p H为4~8的中性或接近中性的土壤里生长, 为测定某农田土壤的酸碱度, 取来适量土样, 请完成其p H的测定。 (1) 把适量土样放入烧杯, 并____; (2) 用____蘸取少许土壤浸出液滴在____上; (3) 将其与____对照, 读出即可测得土壤的酸碱度。

2.小明用p H试纸, 按正确操作测定洗发剂和护发剂的p H。测得洗发剂的p H略大于7。则洗发剂显性;测得护发剂的p H略小7, 则护发剂显性。弱酸性有益于头发的健康。想一想洗发时应先用____剂, 后用剂____。

3.右图是国家环保总局统计的1999年全国降水污染状况。下列说法正确的是 () 。

A.甲区的降水酸性最强。

B.乙区的降水为中性。

C.丙区的降水酸性最强。

D.丁区的降水显中性。

附加思考题:

在探究CO2和Na OH是否发生化学反应时, 某同学设计出下列6种实验装置。

(1) 6个实验是否都能提供CO2跟Na OH发生化学反应的证据?请逐一简述出现的现象。

a.__________________

b.__________________

c.__________________

d.__________________

e.__________________

e.__________________

(2) 上述6种实验设计所依据的共同原理是:_______ (2分) 。