常见酸和碱教案范文

作为一名人民教师，通常需要准备好一份教案，借助教案可以更好地组织教学活动。教案要怎么写呢？下面是小编收集整理的《常见酸和碱教案范文》相关资料，欢迎阅读！

第一篇：常见酸和碱教案范文

初三化学教案常见的酸和碱

常见的酸和碱

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单元备课下

一、知识网络归纳 专题综合讲解

1、中和反应

酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它属于复分解反应的类型。 盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钠等酸与碱之间反应都有很易进行。

中和反应的特殊性无色的酸与无色的碱反应生成无色的盐和水时，这样的反应我们无法看到反应的现象，为确保反应停止时即为终点，常借助于酸碱指示剂。难溶的酸(或碱)与可溶的碱(或酸)反应时，当观察到不溶物刚好消失时即为完全反应。

2、溶液酸碱度的表示方法——pH 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围在0~14之间。 pH=7溶液呈中性pH>7溶液呈碱性pH<7溶液呈酸性

测定溶液pH大小的最简便方法是使用pH试纸。用滴管或玻璃棒取液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的大致的pH。

单元检测题：

一、选择题

1、向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是( ) A 酸或碱 B 指示剂 C 溶液中的水 D 其他物质

2、某同学测定的下列数据中，不合理的是( )

A 用10mL量筒量取7.5mL水 B 用pH试纸测得某溶液的pH为5.2 C 用托盘天平称得小苏打样品的质量为16.7g D 经计算某食盐溶液中氯化钠的质量分数为90.5%

3、酸具有相似的化学性质的原因是( ) A 分子中都有氢原子

B 酸溶液中都含有H D 酸都是化合物

D 碘酒 D 无色

+

C 都能使紫色石蕊试液变红 A 石灰水 A 红色

B 食盐水 B 蓝色

4、用无色酚酞书写的“信件”，最好的显影剂是( )

C 稀盐酸 C 紫色

5、把等质量、等质量分数的烧碱溶液与稀硫酸混合充分反应后，滴入石蕊试液显( )

6、下列关于中和反应的叙述中，正确的是( ) A 生成盐和水的反应就是中各反应 C 中和反应中溶液的pH一定不变 A MgCO3 B CaCO3 B 中和反应一定是复分解反应 D 中和反应的生成物一定都溶于水 D K2CO3

7、取等质量的下列物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是( )

C Na2CO3

8、用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是() A 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色

二、填空题：

1、氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______________________________。如何判断溶液是否变质，两位同学从酸、碱中各选择了一种物质的溶液进行实验，都达到了目的。他们所选择的物质是：___________、___________，现象分别是_______________，_______________。

B 滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色

C 滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色

2、超市中有一种称之为“一拉热”的方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品。

(1) 在保持生石灰的水的总质量不变的情况下，要使反应的温度最高，则生石灰和水的质量比是

__________;

(2) 如果要测定“一定量的氧化钙和足量水反应放出的热量(Q)，现有以下仪器：烧杯、温度计、

玻璃棒、酒精灯、托盘天平，其中不需要的是_____________________;

(3) 在测定过程中已测定的数据是：水的质量m

1、反应前水的温度t

1、水中加入氧化钙后悬浊液

的最高温度t2，你认为除了以上数据外还需要测定的数据是(用文字叙述，再用符号表示)：_____________________ 列出生石灰与水反应放出热量的计算式_____________________。

三、计算：

1、一定质量的锌和50mL、密度为1.19g/cm3的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2g，求参加反应的锌的质量，该硫酸溶液中硫酸的质量分数。

2、把5g不纯的镁(杂质不反应，也不溶于水)放入100g稀盐酸溶液中恰好完全反应，生成氢气0.14g。求：

(1)纯镁的质量分数。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。

(3)完全反应后得到溶液的溶质质量分数。

3、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量(含有的杂质为CaCO3)，共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记

(1) 在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。(2)原试样中Ca(OH) 2的质量分数为________。(3)以测知，第二次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少?

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第二篇：常见的酸和碱

课题: 常见的酸和碱(第1课时) 阜新铁路中学：胡宝娟 【教学目标】

1.认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。 2.通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸溶液和碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 【教学重点】

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 【教学难点】

帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理。 【教学方法】

自主探究学习的教学方法。 【仪器药品】

老师准备：石蕊试液、酚酞试液、醋酸、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、试管、研钵、烧杯、沙布等。

学生准备：牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等。

【教学过程】展示一张同学们都熟悉的食醋图片，让大家说出食醋有什么气味儿。再展示几张水果图片 食

有?酸醋味为什么会 这些水果为什 么都有酸味? 3 让同学们说出这些水果有什么味道?

教师提问：食醋为什么会有酸味?这些水果为什么都有酸味? 教师讲解：食醋中含有一种叫做醋酸的物质，水果中含有果酸，比如，柠檬中就含有柠檬酸。教师提问：那么生活中含有酸的物质还有哪些呢?

第三篇：常见的酸和碱（精选）

常见的酸和碱教案

一、教学设计思路：

酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性?引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”

二、教案

课题：酸碱指示剂的探究

教学目标

1.知识与技能：

知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

2.过程和方法：

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

3.情感态度与价值观：

根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。

发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。

重点

认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液

难点

引导学生自主进行探究

教学方法

引导--探究教学模式

仪器、药品

1、

师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液; 滴管、试管、试管架、研钵、纱布;紫色康乃馨花、紫卷心菜

2、学生准备：2-3种花

教师活动 学生活动 设计意图

〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味?

聆听后回答：因为水果中有各种果酸;皮蛋中含有碱。

从生活中己有的知识和经验出发，引入新课

〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱?

〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色?

学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色

创设情境，回顾已学的知识，引入课题

〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红?

〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢?

学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。

培养学生分析问题的能力

〔演示实验〕在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。

学生观察实验，记录实验现象，

培养学生观察能力

资料：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色

〔讨论〕1.根据上述实验现象和信息，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液?

2.你认为紫色石蕊有什么作用?

学生思考后回答：

1、

醋和盐酸是酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液

2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液

培养学生分析问题，解决问题的能力

〔讲述〕像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称做酸碱指示剂。实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。

〔演示实验〕在试管内分别加入食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水，再滴加2-3滴酚酞试液，观察颜色的变化。

〔小结〕无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色

学生观察实验，记录实验现象，

使学生认识酸碱指示剂，知道其用途

〔过渡〕石蕊和酚酞是化学实验室中常用的试剂，在生活中是否也有能用于检验酸或碱的物质呢?我们知道紫色的石蕊溶液可用来检验酸或碱的溶液，那么，紫色的花是否也可用来检验酸或碱的溶液呢?

〔观察与思考〕将一朵紫色康乃馨泡在氢氧化钠溶液中，观察颜色的变化。(紫色康乃馨变黄)对紫色康乃馨在氢氧化钠溶液中变黄的现象，你能提出哪些问题进行探究?

学生独立思考，小组交流，代表发言，同学讨论，相互补充，完善方案，进行实验。

培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程

教师从学生提出的各种问题中选择“紫色康乃馨能否用于检验酸或碱的溶液?”这个代表性问题进行探究。

你的猜想

你验证猜想的实验方案

实验现象

你的结论

〔活动与探究〕学生先独立。设计实验方案，然后进行小组交流，各小组代表发言提出小组的实验方案。

方案

一、将紫色康乃馨泡在氢氧化钙溶液中，观察颜色的变化

方案

二、将紫色康乃馨泡在盐酸中，观察颜色的变化。

方案

三、1.将紫色康乃馨泡在盐酸、食醋等酸溶液中;2.将紫色康乃馨泡在氢氧化钠、氢氧化钾等碱溶液中观察颜色的变化

〔交流与讨论〕上述方案中，哪种方案较科学?请大家利用桌上的实验药品进行实验探讨。

学生独立思考，小组交流，代表发言，同学讨论，相互补充，完善方案，进行实验。

培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程

〔讲述〕为什么康乃馨在酸或碱的溶液中会呈现不同的颜色变化呢?花瓣内含有一些植物色

素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色。用花瓣来检验物质，使用和保存都不方便，你们能想出简便的方法吗?

〔实验演示〕将提取的康乃馨汁液滴加到盐酸溶液中。

我们可以提取花瓣的汁液，制成酸碱指示剂。(色素易溶解在酒精中，可用酒精浸泡，得到提取液)这样在使用和保存时都很方便。

学生思考后提出 各种方法

培养学生解决实际问题的能力

〔活动与探究〕自制酸碱指示剂

1、 将带来的几种植物的花瓣或果实，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇和水的体积比为1：1)浸泡

2、 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到酸碱指示剂。

3、试验指示剂在食醋、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的颜色变化

学生用带来的各种花瓣或果实，提取汁液，制取酸碱指示剂

培养学生的动手操作能力

〔交流与讨论〕交流实验结果，比较所制得的指示剂在酸或碱溶液中颜色变化效果是否较好?你认为这些汁液有什么用途?

〔讲述〕化学与我们的生活息息相关，在我们的生活中处处充满了化学。

学生思考后回答

培养学生迁移能力知识

〔联想与应用〕色彩绚丽的花朵为我们的生活增添了生机和活力。你们知道为什么会有“万紫千红的花”?

〔阅读资料〕万紫千红的花

学生讨论，阅读资料

使学生进一步了解化学与生活的联系“生活之中处处有化学”。

〔反思与小结〕通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法?

学生回顾本节课的内容后回答

培养学生的归纳总结能力和语言表达能力

〔小结〕在今天的学习中，我们通过一系列的探究活动，认识了酸碱指示剂，知道如何确定物质是酸性还是碱性，并学会了在生活如何检验溶液的酸碱性，探究问题的能力得到进一步的提高。在今后的学习中，同学们还要不断地积极进行探索和研究。

学生聆听

激发学生在今后的学习中要勇于地探索和研究

〔课外探究〕课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，作为酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、清洁剂液、自来水等物质的酸碱性。

学生课后完成

增强学生的学习兴趣，锻炼学生实验操作能力

〔板书设计〕

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

酸碱指示剂的探究

1、

碱指示剂跟酸或碱的溶液作用显示不同的颜色。

2、

石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变蓝色

无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色

3、

酸碱指示剂能用来检验酸或碱的溶液。

4、

从植物的花瓣或果实中可制得酸碱指示剂

第四篇：常见酸和碱 教学设计

第十单元 酸和碱

一、常见的酸和碱

授课人：刘国坤

单

位：平顶山市第二十四中学

时

间：2012年5月20日

一、常见的酸和碱

教学目标

1、认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质

2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

3、能熟练取用酸和碱及其溶液 教学重点

1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 教学准备

多媒体课件，紫色石蕊试液，无色酚酞试液,白醋，稀盐酸，石灰水，氢氧化钠溶液，食盐水，蔗糖水，试管等。 教学方法

一、引入新课：

通过实物﹙各种水果﹚引入“酸”—这些食物中都包含着一种物质—“酸”

通过实物﹙洗发水﹚引入“碱”—你可能用到了另外一种物质—“碱”。

其实我们每天都在使用含有酸和碱的物质，甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。因此，我们有必要了解一些常见的酸和碱。﹙板书﹚

二、进行新课

﹙教师﹚本节课我们首先围绕“酸”来展开。

﹙教师﹚请尽可能多的列举你所知道的有“酸味”的物质。 ﹙学生﹚……

﹙教师﹚很多物质的味道最早都是那些勇敢的人们通过“尝味道”知道的。味道是物质性质的反映，如酸味是物质酸性的反映。但是我们学习化学时，禁止对化学药品进行品尝。如何通过化学手段了解其酸碱性呢?

﹙教师﹚现在我们回忆曾经学过的这样一个实验，把二氧化碳通入到紫色石蕊试液中，试液呈现什么样的颜色呢? ﹙学生回答﹚

﹙教师﹚碳酸有酸味，我们是否可以这样猜想，其他有酸味的物质，如白醋、稀盐酸，是否也能使紫色的石蕊试液变红?我们所熟悉的其他物质，如石灰水，氢氧化钠溶液、食盐水、蔗糖水等，是否也能使紫色的石蕊试液变色呢?

实验是裁判，请同学们根据实验桌上给出的实验器材及药品，参照大屏幕上的方法进行探究。﹙多媒体课件展示操作方法﹚ ﹙分组探究﹚取六只小试管，分别加入1-2毫升白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、食盐水、蔗糖水，并各滴加紫色石蕊试液1-2滴，观察实验现象。

(教师巡视，肯定学生的正确操作，纠正学生错误的操作，并提醒学生注意胶头滴管的使用方法，如何倾倒液体……) ﹙教师﹚请学生回答结果。 ﹙多媒体演示正确结果﹚

﹙交流讨论﹚由学生根据正确的实验结果，讨论，得出结论。

1、 白醋、稀盐酸使紫色石蕊试液变红，呈酸性。

2、 石灰水，氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，呈碱性。

3、 食盐水、蔗糖水使紫色石蕊试液不变色，呈中性。

﹙师生总结﹚酸性溶液使紫色石蕊试液变红，碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝。﹙板书﹚

﹙分组探究﹚把紫色石蕊试液换成无色酚酞试液做同样的实验。 ﹙教师﹚请同学们汇报实验现象。 ﹙多媒体演示正确结果﹚

﹙交流讨论﹚由教师和学生根据正确的实验结果，讨论，同样的道理-得出结论。

酸性溶液使无色酚酞试液不变色，碱性溶液使无色酚酞试液变红色。﹙板书﹚

﹙教师﹚像石蕊、酚酞这样能检验溶液酸碱性的试剂称为酸碱指示剂。﹙板书﹚

三、﹙知识反馈﹚通过习题训练，达到效果。 ﹙教师﹚酸碱指示剂是如何发现的呢?

四、﹙学生活动﹚多媒体课件展示“玻义尔偶然中发现指示剂”的故事，并让学生自己阅读，谈自己受到的启示。

五、小结：

通过本节课的学习与探究，我们认识了几种常见的酸和碱，也基本掌握了如何用酸碱指示剂来检验酸溶液和碱溶液。

六、作业： 参照课本49页活动与探究，自制一些酸碱指示剂来检验溶液的酸性和碱性。

﹙板书设计﹚

一、常见的酸和碱

使紫色的石蕊试液变红

酸性溶液

使无色酚酞试液不变色

使紫色石蕊试液变蓝

碱性溶液

使无色酚酞试液变红

酸碱指示剂

第五篇：常见的酸和碱 教学设计

常见的酸和碱教学设计(第一课时)

一、教学目标： 知识目标：

1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质;了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途;

2、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质;了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质;

3、认识强酸和强碱的腐蚀性;

4、初步认识常见的复分解反应;

5、认识常见的酸和碱在生产、生活中的应用;

6、 初步学会用科学探究的方法认识酸和碱的性质。 能力目标：

培养学生的观察、实验、总结归纳能力。 情感目标：

对学生进行共性、个性及相互关系的辨证唯物主义教育。

二、教材重点难点：

重点：常见的酸和碱的性质和用途。

难点：教会学生学习酸、碱知识的基本学习思路。

三、学法分析：

1、通过演示实验，学生观察，讨论，老师小结。

2、利用课文，用对比实验法，对比观察法，分析法练习法进行学习。

四、教学过程 [引入新课]：

食醋、水果、汽水的酸味从哪来?钢铁制品生锈了用什么可以除去?烧开水的水壶和热水瓶胆的水垢用什么除去?有些大楼旧了表面的石米为什么会掉下来?溶液的酸性或碱性的原因是什么?这些问题都与今天我们所学习的酸和碱的知识有关?那么常见的酸和碱有那些?它们都有那些性质?

[教师] 请列举生活中你们见过的酸。 [学生] 学生互相讨论后举例。

[教师] 现在我们来学习世界上产量最大、用途最广的酸——硫酸和人体胃内的盐酸。

[活动与探究]

按教材P.186内容，教师演示实验，要求观察试剂瓶上标签的内容。 [学生] 观察、对比后完成P.186表7——3 [教师]

我们常用的浓硫酸是含H2SO496%——98%的水溶液，常用的浓盐酸是含HCI36%——38%的水溶液。为什么打开浓盐酸的试剂瓶塞后看到白雾，而打开浓硫酸的试剂瓶塞后却没有白雾出现?

[学生] 这是两种不同的酸。 [教师] 你们说得对，盐酸是HCI的水溶液，盐酸中的HCI可以从溶液中挥发出来与空气中水蒸气相遇而形成盐酸的小滴，浓硫酸难挥发，所以看不到白雾，但浓硫酸在空气中质量是否有什么变化?

[学生]课后查阅资料下一节课给老师答案。 [教师] 在实验室和实际生产、生活中，一般都用稀硫酸、稀盐酸。下面我们来探究稀硫酸、稀盐酸的化学性质。

[活动与探究]按教材P . 187内容进行演示。 [学生]

(1)做好实验记录，对比两种酸分别与金属反应的现象。 (2)按要求书面回答教材P 187的2个问题。 [教师] 根据问题1镁、锌、铜与酸作用的情况，实验室制取少量的氢气应选那种金属与酸反应?为什么?

[学生]选锌。因为镁与稀盐酸或稀硫酸反应太剧烈，而锌与稀盐酸或稀硫酸反应较为适中。 [教师] 完全正确，请你设计一套实验室制取氢气的装置。(氧气装置或二氧化碳)请在课后画出装置图

[教师] 请同学们根据实验现象和结论归纳出酸的共同的性质，并用方程式表示。 [学生] 思考，并写方程式。 [教师] 归纳出酸的共同性质。

[教师] 酸具有共同性质的原因是什么?

[学生] 阅读P 188交流与讨论，并回答：酸的共同性质是由于酸的组成特点来确定。 [教师] 正确。酸具有共同性质是因为酸的水溶液中都能电离出H+。 [总结与归纳]

(一)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。

(二)稀硫酸、稀盐酸的化学性质。

1、较强的金属与酸反应生成盐和请气。

2、金属氧化物与酸反应生成盐和水

3、某些盐与酸反应生成新的盐和新的酸酸

(三)酸的共同性质

[检测反馈]

1、写出实验室制取氢气的反应方程式。

2、篮球圈生锈了，怎么除去?写出反应方程式。

3、大楼表面的石米脱落的原因是什么?

五、板书设计

(一)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。

浓硫酸的物理性质：无色、无味粘稠的液体，密度比水的密度大有吸水性。 浓盐酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体，密度比水的密度大，易挥发。

(二)稀盐酸的化学性质

1、活动较强的金属与酸反应

Mg+2HCI=MgCl2+H2↑

2、金属氧化物与酸反应

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

3、某些盐与酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(三)共同性质的原因是：酸在水溶液中都能电离出H+