卤族元素一轮复习

2024-05-04

卤族元素一轮复习（精选6篇）

篇1：卤族元素一轮复习

卤族元素复习教案

一、教材分析

以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到在全国范围消灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。

宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题(课题)，进行理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题(课题)，是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合能力。注重了师生的互动和学生的实践活动。

二、教学目标

1.知识目标

(1)能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br-、I-氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。

(2)学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。

2.能力目标

(1)综合实验能力(溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴定)。

(2)分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。

3. 情感目标

(1)建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿大。

(2)在实践(实验)活动中，体验合作并分享成功。

三、教学重点

(1)溴、碘单质实验室制备的设计

(2)加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计

四、教学难点

(1)溴、碘单质实验室制备的设计

(2)加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计

五、教学媒体

投影仪和有关实验仪器

六、教学过程

创设情境：

展示一幅大海图(上写大海啊，母亲!)

教师导语：

有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话?

学生简单讨论后，教师略为点评。

展示表格：

海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。

教师：

可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。从海水中含有的元素可知，海水是无机盐的宝库。

一、卤素单质的制备

问题1、如何从海水中提取食盐?能否采用将海水蒸干来制得较纯的食盐?

师生讨论归纳：

食盐

海水→ (蒸发、浓缩、结晶)

食盐

展示我国古代煮盐图。

问题2、如何从食盐制取氯气?写出有关的反应方程式。

师生讨论归纳：

工业制法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑

实验室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

问题3、如何由溴化钠晶体制取液溴?

师生讨论归纳：

工业制法：2NaBr+2H2O 2NaOH+Br2+H2↑

实验室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O

问题4、用上述第二种方法制备单质溴，请设计一个实验装置。

师生讨论归纳：

根据下图实验,填空和回答问题:

(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是_______,装置(Ⅰ)的烧杯中冷水所起的作用是______ ,装置(Ⅰ)的烧杯中液体的作用是 _______。

(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为 _______。

(3)装置(Ⅱ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因。

(4)为防止溴蒸气对橡胶的腐蚀，装置可作如何改进?

Ⅰ Ⅱ

问题3、海洋中的海藻和海带能从海水中富集碘元素，如何从干海带中提取碘晶体?

师生讨论归纳：

残渣

干海带海带灰海带灰悬浊液滤液(含I-) 含碘的水溶液含碘的有机溶液晶体碘。

萃取，分液蒸馏

思考问题：

(1)上述实验中用到那些仪器?

(2)萃取剂要满足的条件是?

(3)如何进行萃取和分液操作?

(4)本实验的蒸馏中为什么用水浴加热?

二、加碘盐中碘酸盐的`鉴别和含量测定

问题4、食盐为什么要加碘?加碘是不是越多越好?

呈现资料：

碘有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺内，甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。人体缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，要形成甲状腺肿(大脖病)，我国是世界上严重缺碘的地区，全国有4亿多人缺碘，碘缺乏病给人类的智力和健康造成严重的危害，妇女严重缺碘，征聘的小孩身体矮小、智力低下、发育不全、甚至痴呆。1991年，我国政府向全世界做出了庄严的承诺“到20在全国消灭碘缺乏病”。

人体一般每天摄入0.1mg―0.2mg碘就可以满足需要，通过食用加碘盐是消除碘缺乏病的重要方法，并不是摄入的碘越多越好，过多的碘也是有害的，易造成甲状腺功能的减弱，得甲状腺肿。

问题5、食盐中加入的碘的成分是什么?如何通过实验来验证?

碘晶体(I2)

大胆猜测碘化物(KI、NaI)

碘酸盐(KIO3、NaIO3)

1.检验是否含I2的实验方案：

(1)溶于水所得溶液是否有黄色?此法若I2含量很少可能观察不到。

(2)溶于水所得溶液中加入CCl4振荡，CCl4层是否呈紫红色?

(3)溶于水所得溶液中滴加淀粉试液是否出现蓝色?此法简单又灵敏。

用(3)方法实验演示，结论不含I2。

2.检验是否含碘化物的实验方案：

溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否产生黄色沉淀?(此方法中生成的AgCl沉淀会对AgI沉淀中观察发生干扰)

(2)溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4层是否呈紫红色。

取NaCl溶液和NaCl与KI的混合溶液中分别滴入AgNO3溶液，模拟Cl-存在时对I-鉴别的干扰。

用(2)方法实验演示，结论不含碘化物。

3.检验是否含有碘酸盐的实验方案：

溶于水在所得溶液中加入KI溶液和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，观察溶液是否变蓝色。

实验演示，结论含有碘酸盐。

投影展示一包加碘盐，阅读包装袋中的说明。

问题6、如何定量测定加碘盐中KIO3的含量?

准确称量一定质量碘盐，溶解配制成溶液，加入足量的碘化钾溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘。

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2

篇2：卤族元素一轮复习

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卤族元素

教学目标

知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。

能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教学，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教学，培养学生解决实际问题的综合能力。

科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。

科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。

科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。

重点、难点

卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。

教学过程设计

教师活动

【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。

学生活动

倾听、了解本部分内容的复习方法。【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。

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一、卤族元素

【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。

回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。

【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系：

【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系【投影】【板书】

2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系【投影】写出下列反应的离子方程式：（1）在NaBr溶液中滴入氯水（2）在FeSO4溶液中滴入溴水（3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液

【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较I-、Br-、Fe2+的还原性强弱。

思考并书写离子方程式：

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http:// Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+

思考并根据书写的离子方程式得出结

论：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性I-＞Fe2+＞Br-。

【归纳】由此得出结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的应先被氧化。

【投影】写出下列反应的离子方程式：（4）在FeBr2溶液中通入少量Cl2气体（5）在FeI2溶液中加入少量溴水（6）在FeBr2溶液中通入足量的Cl2气体思考并书写离子方程式： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Br2+2I-=2Br-+I2

3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

【提问】根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？

思考、讨论得出结论：

①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱。②F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次增强。③F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱。

【讨论】如何从原子结构的角度解释卤族元素在化学性质方面的递变规律。

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http:// 讨论后得出结论：卤族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半径依次增大，得电子的能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。【板书】

结论：结构决定性质，性质反映结构。

【引言】物质的性质决定了物质的存在形态、用途及制备方法。【板书】

3．卤族元素的“性质—制备”的关系

【过渡】卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态的形态存在。【提问】写出实验室制备氯气反应的离子方程式。说明依据的是怎样的化学原理。

回忆、再现实验室制备氯气的方法。回答： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

依据的原理是：利用氧化剂在酸性条件下氧化Cl-。【板书】（1）卤素单质的制备——氧化还原法

【提问】依据实验室制备氯气的原理，还可用哪些氧化剂代替MnO2？讨论回答：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、次氯酸盐等。

【练习】写出分别用KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式。

书写化学方程式：

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http:// 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

【投影】请设计一个用漂白粉和浓盐酸反应制得氯气，验证干燥的氯气无漂白性并制备氯水的实验装置图。

【提问】

①装置应包括几部分？依据题目要求思考、讨论。思考回答：

①应包括四部分——气体发生装置、气体净化装置、验证其无漂白性的装置、溶解制备氯水装置。

【追问】仅这四部分吗？噢！还有尾气吸收部分。

②根据反应物的状态和反应条件应选择何种气体发生装置？ ②应选择固-液反应装置。

③制得的氯气中含有哪些杂质？应如何得到纯净干燥的氯气？

③制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气。得到纯净干燥的氯气的方法是：先通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥除水。

④根据氯气的溶解度，应选择怎样的氯气溶解装置？尾气应怎样吸收？ ④装置如图：

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师生共同探讨后确定下列实验装置模型。【投影】

饱和食盐水：除去Cl2中的HCl；浓硫酸：除去水蒸气；NaOH溶液：吸收尾气，防污染。

【投影】实验室用MnO2和浓盐酸可制备Cl2，若无浓盐酸，可用什么试剂代替？写出有关的化学方程式？

思考：MnO2在H+浓度很大的条件下，可将Cl-氧化成单质。现无浓盐酸，因此需制出HCl，联想到NaCl固体和浓硫酸反应可得HCl，因此采用MnO2、NaCl固体、浓硫酸

NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（浓）MnO2+4HCl 或综合写成：

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Na2SO4+2HCl↑

MnCl2+Cl2↑+2H2O

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http:// MnO2+3H2SO4（浓）+2NaCl（固体）书写反应方程式：

3H2SO4（浓）+2NaBr（固体）

MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O

Br2↑+SO2↑+2H2O+2NaHSO4

【投影】用浓硫酸和固体NaBr反应可以生成溴单质。该反应能用于制备溴单质吗？若不能，应如何进行改进？

【提问】写出浓硫酸和NaBr固体反应的化学方程式。分析所得产物是否易于分离得到溴单质？该方法制备溴单质是否可行？

讨论得出：SO2和Br2蒸气同时逸出，除去Br2蒸气中的SO2很困难。该方法不可行。

【提问】如何改进？

讨论得出改进方案：①用浓磷酸代替浓硫酸，并加入MnO2即可。【提示】使反应不生成SO2是解决问题的关键。

【点拨】在MnO2、NaCl固体和浓硫酸反应得到Cl2的反应中，浓硫酸是氧化剂吗？哪种物质是氧化剂？说明什么？

回答：浓硫酸不是氧化剂，MnO2是氧化剂。说明MnO2的氧化性强于浓硫酸。【提问】结合Cl-和Br-的还原性强弱，还有其它的改进措施吗？思考并回答：Br-的还原性强于Cl-，因此当浓硫酸和MnO2与NaBr固体共热时，浓硫酸将不被还原。

从而得到改进方案：②使浓硫酸、NaBr固体、MnO2共热。反应后将溴蒸气冷凝即可。

【提问】写出该反应的化学方程式。MnO2+3H2SO4（浓）+2NaBr（固体）【板书】

MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O

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【板书】（2）卤化氢的制备——难挥发酸制挥发酸【提问】请用化学反应方程式归纳出HX的制备方法。回忆各种卤化氢的制备方法。

CaF2+H2SO4（浓）=CaSO4+2HF↑[铅容器中] NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（浓）

Na2SO4+2HCl↑

【提问】在制备HBr和HI时能否使用浓硫酸？为什么？应如何改进？讨论得出：由于浓硫酸可将Br-、I-氧化，所以不能用浓硫酸和NaBr、NaI反应制HBr、HI。应用难挥发的浓磷酸代替浓硫酸。

NaBr（固）+H3PO4（浓）NaI（固）+H3PO4（浓）

NaH2PO4+HBr↑ NaH2PO4+HI↑

领会元素化合物知识的学习方法。

【小结】学习元素化合物知识，不能仅停留在教科书的表面内容上，应将所学知识进行综合、归纳、总结，上升到理性高度，使知识向深度和广度发展。

【板书】

4．卤族元素的“一般——特殊”的归纳

【引言】卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多特殊之处，请同学们回忆、讨论并进行归纳，可查阅教材、笔记等资料。

回忆、讨论、查阅资料，进行归纳和总结。

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http:// 指导学生归纳并将学生得出的结论投影如下：【投影】卤族元素及其化合物的特殊性归纳： 1．物理性质方面

（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。（2）溴和碘易溶于有机溶剂，碘易升华。（3）卤化银中只有AgF无色且溶于水。（4）CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。2．化学性质方面

（1）F2和水剧烈反应，水是还原剂；F2不能将溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先与水反应；卤素单质中只有F2可与稀有气体反应。

（2）氯水使石蕊试剂先变红后褪色。干燥的氯气和液氯无漂白性。澳水和碘水无漂白性。（3）卤化银中只有AgF见光不分解。

（4）碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI2。（5）卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸。3．实验方面

（1）制备HF时在铅容器中进行，氢氟酸保存在塑料容器中。（2）制备HBr和HI时用浓磷酸代替浓硫酸。（3）除去Cl2中HCl用饱和食盐水。

【小结】在复习元素化合物知识时，要注意共性与特性的辩证关系。【板书】

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篇3：卤族元素一轮复习

1.相似性

(1) 卤素原子最外层都是7个电子;最高正价 (氯、溴、碘) 为+7价, 此外还有-1, 0, +3, +5价且在自然界中均以化合态形式存在.

(2) 都是典型非金属元素, 单质均为双原子分子;单质都有毒;单质在有机溶剂中的溶解度比水中大.

(3) 强氧化性, 与金属单质作用生成金属卤化物;与变价金属反应时, 金属呈高价 (I2例外) ;与非金属H2、P等反应生成卤化物;能将还原性酸 (H2S、H2SO3等) 及还原性盐 (S2-、SO $_{3}^{2 -}$ 、I-、Br-、Fe2+等) 氧化.

(4) 单质与水反应为:X2+H2O=HX+HXO (X为Cl2、Br2、I2, 下同) ;氯水具有强氧化性, 有杀菌、消毒、漂白等性质, 这是由于氯气溶于水后, 与水反应生成HCl2O的缘故;溴、碘与水反应微弱, 其水溶液无漂白性.与强碱发生歧化反应, 常温下反应:X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O, 加热条件下反应:3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O.

(5) 氢化物 (卤化氢) 均为无色气体, 均易溶于水, 在潮湿空气中均能形成白雾.其水溶液均显酸性, 除氢氟酸外, 其余均为强酸.含氧酸盐不稳定, 具有较强的氧化性.

(6) 单质 (F2除外) 都可用浓氢卤酸与MnO2反应制得: $Μ n Ο_{2} + 4 Η X =_{}^{△} Μ n C l_{2} + X_{2} ↑ + 2 Η_{2} Ο$

2.递变性

(1) 非金属元素及单质的氧化性递减, 卤离子的还原性递增.

(2) 与H2或水反应由易到难, 卤化氢稳定性减弱, 卤化氢水溶液酸性递增.

(3) 最高价氧化物的水化物酸性减弱 (除F外) .

(4) 前面元素的单质能把后面元素的离子从它们的卤化物水溶液中置换出来 (F2除外) .

(5) 卤化银溶解度递减;卤化钙溶解度递增.

(6) 单质颜色加深, 熔沸点升高.

(7) 同一元素含氧酸随元素价态降低氧化性增强, 酸性减弱.如氧化性:HClO>HClO3>HClO4;酸性:HClO<HClO3<HClO4.

二、难点——知识的延伸、综合与拓展应用

1.Cl2、HCl实验室制法的延伸与拓展

实验室制取氯气的原理是利用氧化还原反应, 用强氧化剂 (KMnO4、KClO3、MnO2、Ca (ClO) 2等) 氧化浓盐酸来制取.如用MnO2和浓盐酸共热制取的化学方程式为: $Μ n Ο_{2} + 4 Η C l =_{}^{△} Μ n C l_{2} + C l$ 2↑+2H2O

装置:固+液 $\overset{△}{\to}$ 气 (采用固体与液体加热制气体的反应装置)

收集:向上排空气法、排饱和食盐水法.

干燥:浓H2SO4、CaCl2等酸性、中性干燥剂.

检验:湿润的淀粉碘化钾试纸.

尾气处理:用NaOH溶液吸收.

知识延伸:因浓盐酸有挥发性, 用排空气法制得的Cl2气体中含有HCl;而用排饱和食盐水法制得的Cl2中含有水.如要在实验室制取干燥、纯净的Cl2, 则需将要在发生装置与收集装置之间插入净化和干燥装置 (如图1) .

实验室制取氯化氢的原理是利用复分解反应, 用难挥发、高沸点的浓H2SO4与NaCl反应来来制取HCl.反应的化学方程式为:H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑, 或 $Η_{2} S Ο_{4} + Ν a C l =_{}^{微热} Ν a Η S Ο_{4} + Η C l$ ↑

发生装置与制取Cl2相同;用向上排空气法收集;干燥可用浓H2SO4、CaCl2等酸性、中性干燥剂;检验可用湿润的蓝色石蕊试纸;尾气处理可用倒挂漏斗 (防倒吸) 扣在水面上吸收.

拓展应用: (1) Br2、I2也可利用类似制Cl2的反应原理来制取.实际上, 实验室制取Br2、I2时, 更多的是利用下面的反应:

$2 Ν a X + Μ n Ο_{2} + 2 Η_{2} S Ο_{4} =_{}^{△} Ν a_{2} S Ο_{4} +$

MnSO4+X2↑+2H2O (Cl2也可用该反应来制取, X为Br、I、Cl2)

(2) HF的制取是用CaF2与浓H2SO4反应来制取, 该反应的化学方程式为:CaF2+H2SO4 CaSO4+2HF↑, 因为HF能腐蚀玻璃, 该反应在铅皿中进行.

(3) 因为浓H2SO4有强氧化性, HBr、HI有较强的还原性, 它们能发生氧化还原反应, 所以实验室制取HBr、HI时, 不能用浓H2SO4而是用浓H3PO4与相应的卤化物反应, 化学反应方程式为: $Η_{3} Ρ Ο_{4} + Ν a B r =_{}^{△} Ν a Η_{2} Ρ Ο_{4} + Η B r$ $↑ ‚ Η_{3} Ρ Ο_{4} + Κ Ι =_{}^{△} Κ Η_{2} Ρ Ο_{4} + Η Ι$ ↑

(2) 氯水性质多重性的综合分析

由于氯水中成分的多样性, 使氯水具有多重性质.

(1) 新制氯水中有Cl2所以呈浅黄绿色, 氯水具有Cl2的强氧化性, 如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝, 能与FeCl2、SO2 (亚硫酸及其盐) 等还原性物质发生氧化还原反应, 反应方程式分别为:2KI+Cl2=2KCl2+I2, 2FeCl2+2Cl2=2FeCl3, SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2, Na2SO3+Cl2+2H2O=Na2SO4+2HCl

(2) 新制的氯水中有HClO, HCl2O具有强氧化性, 故氯水具有杀菌、消毒、漂白等性质.

(3) 因氯水中有HCl, 既表现出H+的性质, 又表现出Cl-的性质.如氯水中加入CaCO3粉末, 有气体产生, 反应方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;氯水中滴入AgNO3溶液时, 有白色沉淀生成, 离子方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓.

注意:氯水性质多重性在有些反应中会同时表现.如:

①HCl的酸性与HClO的漂白性同时表现, 所以新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色 (先变红是由于氯水中存在H+, 褪色是由于HClO具有漂白性的缘故) .

②向氯水中加入NaOH溶液时, HCl和HClO分别同时与NaOH反应, 生成NaCl、NaClO, 反应方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

③与Mg等金属的反应.主反应:Mg+Cl2=MgCl2, 副反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.

(3) 拟卤素的组成与性质

拟卤素通常是指氰 (CN) 2、硫氰 (SCN) 2、氧氰 (OCN) 2等化合物.因其性质与卤素单质相似, 因而化学上称之为拟卤素.如氰 (CN) 2与F2, Cl2相似, 是一种剧毒的气体.氰化氢HCN与氯化氢相似, 是无色气体, 易溶于水, 生成无氧酸, 但氢氰酸HCN是很弱的酸.拟卤素的银盐如AgCN、AgSCN也是不溶于水的白色沉淀, 与AgCl相似.拟卤素也能跟水, 跟碱溶液反应, 如: (CN) 2+H2O=HCN+HCNO, (CN) 2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.

三、易错点——卤族元素的特殊性

1.氟元素的化合价只有-1价, 无含氧酸 (除HFO, 因为HFO中, H为+1价、F为-1价、O为0价) 、氟单质能与稀有气体反应, 生成一系列化合物 (如XeF2、KrF2等) , 氟单质与水发生置换反应:2F2+2H2O=4HF+O2.

2.氟化氢由于形成分子间氢键相互缔合, 沸点反常的高.

3.HF水溶液为弱酸, 能与SiO2发生反应, 反应方程式为:4HF+SiO2=SiF4+2H2O.

4.AgX中只有AgF溶于水, 且不具有感光性.CaX2中只有CaF2难溶于水.

5.F-易形成配合物 (如冰晶石Na3AlF6) .

6.溴是唯一液态非金属, 易挥发.

7.碘易升华, 碘遇淀粉变蓝, 碘的氧化性较弱, 它与具有多种价态的金属作用生成低价化合物 (如FeI2、CuI) .

8.溴、碘溶于不同的溶剂中, 溶液的颜色各不相同 (如碘水呈棕色;I2的CCl4溶液呈紫红色) .

四、典题剖析

例1 已知碘水与Na2SO3能发生反应:Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4.现向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中, 通入一定量氯气后, 将溶液蒸干并充分灼烧, 得到固体剩余物质的组成可能是 ( )

①NaCl、Na2SO4 ②NaCl、NaBr、Na2SO4

③NaCl、Na2SO4、I2 ④NaCl、NaI、Na2SO4

A.①② B.②③

C.③④ D.①④

解析:本题是根据卤素氧化性递变规律设计的一道试题, 主要考查Cl2与多种还原剂反应时反应顺序的考题.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中, 通入一定量氯气后, 根据还原剂的还原性强弱 (还原性:NaBr<NaI<Na2SO3) 顺序及氧化还原反应的规律, 发生反应的先后顺序为:①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl, ②2NaI+Cl2=2NaCl+I2, ③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2.将溶液蒸干则HCl、Br2、Cl2挥发, 灼烧I2升华.若通入的Cl2是足量的, 上述三个反应充分进行, 得到的固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4;若通入的氯气是不足量的, 则先发生反应①, 如Na2SO3未被完全反应, 此时还有反应:Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O, 则固体剩余物肯定有NaCl、Na2SO4;同时, 根据通入Cl2的量不同, 固体剩余物质的组成有所不同, 通入Cl2的量由少到多, 固体剩余物可能还留下NaBr、NaI、Na2SO3或NaBr、NaI或NaBr.

答案: (A) .

例2 下列说法正确的是 ( )

(A) AgF、AgCl、AgBr、AgI均难溶于水且在水中的溶解性减小, 颜色加深

(B) CaF2、CaCl2、CaBr2、CaI2均易溶于水且在水中的溶解性增大

(D) HF、HCl、HBr、HI分子稳定性减弱, NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I热稳定性增强

解析:本题考查卤素性质的递变性和特殊性.AgCl、AgBr、AgI均难溶于水, 但AgF溶于水.CaCl2、CaBr2、CaI2均易溶于水, 但CaF2俗名萤石, 难溶于水.HF、HCl、HBr、HI均易溶于水, 但HF水溶液为弱酸.HF、HCl2、HBr、HI分子稳定性减弱;NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I加热分解的实质是卤素离子结合了铵根中的一个氢生成卤化氢和NH3, 因F-、Cl-、Br-、I-结合铵根中的氢能力减弱, 所以NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I热稳定性增强.

答案: (D) .

例3 消除碘缺乏病的有效措施之一, 就是在食盐中加入一定量的KIO3.已知在溶液中IO-3可与I-发生反应:IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O.由此可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验, 证明食盐中存在IO-3.可供选用的物质有:①自来水, ②蓝色石蕊试纸, ③淀粉KI试纸, ④淀粉, ⑤食糖, ⑥食醋, ⑦白酒, ⑧食用油.进行上述实验时必须使用的物质是____ (填序号) , 其方法是____ .

解析:这是一道以设计实验, 体现研究性学习的试题.其内涵有以下两方面:研究内容 (探究食盐中是否含有IO-3) ;研究过程 (设计实验步骤) .

由题给离子反应方程式:IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O可知, 要证明有IO-3, 应用到I-、淀粉和酸.现给出了淀粉KI试纸, 所以再选用食醋 (即酸) , 便可完成上述检验, 故实验时必须使用的物质是③⑥.其方法是:将一定量的食盐溶解在适量的食醋中, 然后将所配溶液滴在淀粉KI试纸上, 若试纸变蓝, 即证明有IO-3;反之, 若试纸不变蓝, 即证明没有IO-3.

答案见解析.

例4 根据图2实验装置填空和回答问题.

(1) 烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是____, 装置 (Ⅱ) 的烧杯中冷水所起的作用是____, 装置 (Ⅲ) 的烧杯中液体的作用是____.

(2) 进行此实验时, 烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住, 用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠, 这是因为____.

(3) 装置 (Ⅲ) 烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸, 试简述其原因.

解析:这是一道卤素单质制取的综合性实验题, 其反应原理、反应装置与尾气处理都能从实验室制氯气中找到答案.显然, 二氧化锰是氧化溴化钠的氧化剂, 浓硫酸起酸的作用. $(1) 2 Ν a B r + Μ n Ο_{2} + 2 Η_{2} S Ο_{4} =_{}^{△} Ν a_{2} S Ο_{4} + Μ n S Ο$ 4+2H2O+Br2↑.由于溴易挥发, 因此, 烧杯中冷水主要起冷凝溴的作用, 烧杯中液体主要是吸收溴化氢及未经冷凝的溴, 一般采用NaOH溶液. (2) 溴对橡皮塞有强烈的腐蚀作用, 这样做可防止溴与橡胶管 (塞) 有过多的触而发生腐蚀. (3) 当有溴化氢进入到烧杯后, 由于溴化氢的迅速溶解, 导致漏斗内气压迅速降低, 在大气压的作用下, 烧杯内的液体将沿倒置的漏斗上吸, 由于漏斗内容量大, 液体上吸后引起烧杯内液体液面与漏斗脱离接触, 受重力的作用, 漏斗内的液体又会重新流回到烧杯中, 这样既防止了倒吸, 又很好地处理了尾气.

答案见解析.

篇4：卤族元素一轮复习

一、定语从句的概念

定语从句是在复合句中修饰主句中某一名词、代词或句子的从句。它所修饰的词叫做先行词。关系词既引导从句又代替先行词在从句中充当句子成分。（因此从句中不能再出现关系代词或关系副词所替代的名词、代词或词组。）

二、定语从句的分类

定语从句有两种：限制性定语从句和非限制性定语从句。它们的区别是： ① 形式上，非限制性定语从句与主句之间用逗号分开；而限制性定语从句与主句之间不用。 ② 意义上，限制性定语从句是先行词不可缺少的定语，如果省去，主句的意思就不完整或不明确；非限制性定语从句只是对先行词作附加说明，如果省去，主句的意思仍然清楚。 ③ 语法上，限制性定语从句可以用that引导；非限制性定语从句不用that而用which引导。 ④ 限制性定语从句的关系词作宾语时可省略；非限制性定语从句的关系词作宾语时不可省略，介词后的关系词也不能省略。 ⑤ 限制性定语从句一般只修饰先行词；非限制性定语从句可以修饰先行词，也可以修饰其前面的整个句子或句子的一部分。例如： ① She failed in the exam again， which made her mother very angry. ② I have finished the novel that you lent me yesterday. ①是非限制性定语从句，关系代词which代指前面的整个句子，不能用that也不能省略，去掉从句句意完整。 ②是限制性定语从句，先行词是the novel，在定语从句中担当动词lent的直接宾语，若去掉从句则句意不明确。

三、定语从句中的主谓一致

注意下面例子中定语从句中的主谓一致：

1. I， who am your best friend， can give you a hand when you are in trouble. （先行词是I，所以从句中的be动词该用am）

2. There are 40 students， two thirds of whom are league members. （先行词是students，动词用复数）

3. He is one of the boys who/that are diligent. （先行词是the boys，所以谓语动词用复数）

4. He is the only one of the boys who/that is lazy. （先行词是the only one，所以谓语动词用单数）

四、定语从句与名词性从句的区别

名词性从句包括主语从句、宾语从句、表语从句和同位语从句。 ① 名词性从句中的that是连接词，它没有任何意义仅起连接作用，在从句中不担当句子成分。而定语从句中的that是关系代词，它必须在从句中担当句子成分； ② 名词性从句中的when、 where、 why、 who、 which等是特殊疑问词，其前无名词或代词做先行词。例如：

1. As is known to everyone， the moon travels round the earth once every month. （定语从句， as在从句中作主语，且代指后面整个句子的内容）

2. It is known to everyone that the moon travels round the earth once every month. （主语从句， that是连接词，它仅起引导作用，不做句子成分）

五、定语从句与强调句型的区别

强调句型是： it is/was/could be ... + 强调部分 + that/who + 句子剩余部分。判断是否是强调句型最简单的办法是：把it is/was和that/who去掉后，还能还原成一个完整的句子就是强调句型，否则就不是。而定语从句里的that/who是关系代词要担当句子成分。

六、定语从句与状语从句的区别

状语从句中，容易与定语从句相混淆的是where引导的地点状语从句、 when引导的时间状语从句和that引导的结果状语从句。

1. 看有无先行词

当where， when引导定语从句时，其前必定有一个地点名词或时间名词。但当where， when引导地点状语和时间状语从句时，则会有两种情况：一种情况是从句前没有名词，另一种是从句前有名词，但从句并不修饰该名词。例如， ① Bamboo grows well at the places where there is plenty of rain. ② Bamboo grows well where there is plenty of rain. 例①中where前有表地点的名词places，故为定语从句。例②中的where前则没有表示地点的名词，根据句意，应为地点状语从句。

2. 引导词不同

当定语从句的先行词前面有so/such修饰时，常用as替代that/which作引导词，在从句中担任一定的句子成分，一般不省略。当状语从句中含有so/such ... that结构时，that是从属连词，引导结果状语从句，不担任句子成分。例如， This is such an interesting book as all of us want to read. 句中as引导的是定语从句，其中的关系代词as指代先行词book，在定语从句中作动词read的宾语，但不能省略。而This is such an interesting book that all of us want to read it. 句中that引导的是结果状语从句， that在从句中不担任成分，因此从句中仍然保留了宾语it。

总之，定语从句是高中英语学习中的一个语法重点，学生做题时容易把一些形式上与定语从句相似的句型也当作定语从句来理解，结果产生错误。因此，从某个方面来说，解答定语从句题的关键是弄清它和易混淆句型之间的区别。

篇5：卤族元素单元测试

一、选择题(每题有1～2个正确答案)

1．大气或饮水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变酥，引起这种污染的元素是

[

] A．氯

B．氟 C．汞

D．溴

2．碘是人体不可缺少的微量元素，下列疾病与缺碘有关的是

[

] A．贫血症

B．软骨病

C．大脖子病

D．夜盲症

3．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用

[

] A．水

B．饱和食盐水

C．纯碱溶液

D．烧碱溶液 4．下列关于燃烧的叙述一定正确的是

[

] A．所有的氧化还原反应都属于燃烧

B．所有的物质燃烧所发生的反应都属于氧化还原反应

C．燃烧一定有O2参与

D．燃烧一定需要点燃或加热

5．在通常情况下，下列气体不能共存的

[

] A．H2、Cl2 B．H2、O2

C．Cl2、HBr D．HCl、NH3 6．鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂

[

] A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．溴水、汽油

D．硝酸银溶液、稀硝酸 7．区别氯化氢气体和氯气不可以选用

[

] A．硝酸银溶液

B．湿润的淀粉KI试纸 C．湿润的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸

8．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会导致实验结果偏高的是

[

] A．溶解后所用玻璃棒未洗净 B．定容时俯视液面

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时加蒸馏水超过了刻度线

9．将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，看到现象是

[

] A．气体黄绿色变浅，瓶内水面无变化 B．气体黄绿色不变，瓶内水面无变化

C．气体黄绿色变浅，瓶内水面先上升而后又逐渐下降 D．气体黄绿色不变，瓶内水面先上升而后又逐渐下降

10．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是

[

] A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．长颈漏斗不便于添加液体 D．尽量避免HCl挥发到空气中

11．已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性．ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：

2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是

[

] A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物 C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂 D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂 12．下列关于卤素物理性质(从氟到碘)的说法中错误的是

[

] A．颜色依次加深

B．在水中的溶解度依次增大 C．密度依次增大

D．熔、沸点依次升高

13．氟是最活泼的非金属，下列叙述中能体现这一点的是

[

] A．氢氟酸是弱酸

B．氟气能跟水反应生成O2 C．HFO4不存在

D．氟气能跟金属反应 14．工业上常用氯气给自来水消毒．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是

[

] A． AlCl3

B．NaOH C．NaHCO3 D．AgNO3 15．已知：N2＋3H

22NH3是可逆反应，下列叙述正确的是

[

] A．1mol N2跟3mol H2能完全反应生成2mol NH3 B．2mol NH3可分解生成1mol N2和3mol H2

C．N2和H2合成NH3反应后的气体中一定还含有N2和H2 D．N2和H2合成NH3反应后的气体中不一定含有N2和H2 16．向下列溶液中加入AgNO3溶液，不会出现白色沉淀的是

[

] A．NaCl溶液

B．氯水 C．碘水 D．KNO3溶液 17．下列离子方程式正确的是

[

] A．碘化钾溶液跟适量溴水反应：I-＋Br2＝Br-＋I2 B．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-

+C．碳酸钙与盐酸反应：CO23＋2H＝CO2＋H2O

D．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋Cl-＝AgCl↓

18．将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL的混合气体，将该混合气体由火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为

[

] A．3∶2∶1 B．4∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶1 19．将4g NaBr和NaI的混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液，再将所得固体加热至质量不变，得固体2.17g，则原混合物中NaI的质量可能是

[

] A．0.2g B．0.5g C．1g

D．3g 20．在含a mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，通入b mol的CO2，若a＜b＜2a，则最终所得到的沉淀的质量是

[

] A．100(b－a)

B．100(2a－b)C．100(a－b)

D．100(b－2a)

二、填空题

1．做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，用________洗涤；久置石灰水的试剂瓶壁有白色固体，可用________洗涤除去；久置KMnO4溶液的试剂瓶壁有黑色物质生成，该物质可用________洗涤除去；I2晶体中混有少量食盐，可用________实验除去食盐．

2．根据下列要求各写一个化学方程式．(1)反应中氯元素被氧化________(2)反应中氯元素被还原________(3)反应中氯元素既被氧化，又被还原________(4)反应中氯元素既不被氧化，又不被还原________ 3．氢碘酸易被氧化(还原性强)，不能长期存放，实验室制备少量氢碘酸的方法是用碘的悬浊液不断通入硫化氢(H2S)而得，其反应的化学方程式为________，氢碘酸若显黄褐色，说明溶有碘，请参考下面(1)至(3)所列化合物的某些性质，选择一种金属粉末加到含碘单质的氢碘酸中，以除去碘单质，所选的金属是________．

(1)Fe与I2常温下化合成的FeI2为白灰色能溶于水的固体；(2)Zn和I2用水催化生成的ZnI2为水溶性无色晶体；

(3)Cu与I2在常温下化合生成的CuI为白色难溶于水也难溶于HI的固体． 4．(1)下列物质的保存方法正确的是

[

] A．氢氟酸可保存在玻璃瓶中 B．固体碘放在棕色细口瓶中

C．盛液溴的试剂瓶里常加些水液封

D．新制的氯水保存在密闭的棕色细口瓶中 E．AgI在棕色瓶中避光保存

(2)海带中含有碘，有人设计如下方案提取碘：

①通入足量Cl2 ②将海带烧成灰，向灰粉中加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④过滤 ⑤分液．其正确的操作顺序是________．

5．盐酸所具有的性质：A．酸性，B．氧化性，C．还原性，D．挥发性．下列用途或现象，分别说明盐酸的什么性质：

(1)电镀前金属除锈________，(2)与MnO2共热制氯气________，(3)与石灰石反应制二氧化碳________，(4)与锌反应制氢气________，(5)浓盐酸露置在空气中质量减轻________．

6．从海水里提取溴的方法之一是：①在海水里通入Cl2；②用空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油，振荡；⑥静置，分液．根据以上叙述，回答下列问题：

(1)③中反应的化学方程式为________．(2)⑤中不能使用酒精的原因是________．(3)⑥中必须使用的实验仪器名称为________．

7．在该密闭的容器内分别装有A：Na2O2和NaHCO3；B：Na2O2和NH4HCO3；C：Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1mol，将它们加热至300℃，经充分反应后，排出气体．写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量A________ B________ C________．如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应，则消耗硫酸体积由大到小顺序依次为________．

8．在4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑反应中，未被还原的HNO3和被还原的HNO3的物质的量之比为________，如果在标准状况下有280mL气体生成，则消耗的Zn的质量是________g，被还原的HNO3有________mol，转移的电子数为________．

三、计算题

1．铁的某种氯化物FeClx 1.625g 溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生的沉淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305g．求x的值和铁的氯化物的化学式．

2．甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气．甲取了一定量的氯酸钾和0.10g二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，制得氧气672mL(标况)．求甲实验时氯酸钾分解的百分率．

参考答案

一、选择题：

1．B 2．C 3．B 4．B 5．C、D 6．B、D 7．A 8．B 9．C 10．C 11．A、D 12．B 13．B、C 14．A 15．C 16．C、D 17．D 18．C 19．C、D 20．B

二、填空题：

1．酒精

盐酸

浓盐酸

溶解过滤

2．（1）MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑+2H2O（2）2Na＋Cl2===2NaCl(3)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(4)NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓

3．I2＋H2S=S＋2HI Cu 4．(1)CE(2)②④①③⑤ 5．ACABD 6．(1)3Na2CO3＋3Br2=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(2)酒精能与水混溶，不能用作萃取剂(3)分液漏斗

7．A．1mol Na2CO3，1mol NaOH B．1mol Na2CO3

C．1mol Na2CO3，1mol CaCO3 C＞A＞B 8．4∶1 3.25g 0.025mol 6.02×1022

三、计算题：

1．x＝3 FeCl3

2．50％

篇6：卤族元素教案

⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：

元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强;②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强;③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合(如N N等)，当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。

⑶非金属性强弱的判断依据及其应用

元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。

①非金属单质与H2化合的条件及难易程度;

②氢化物的稳定性;

③最高价氧化物对应水化物的酸性;

④非金属间的置换反应;

⑤非金属单质对应阴离子的还原性;

⑥与变价金属反应时，金属所呈现的化合价;

⑦元素在化合物中化合价的相对高低(如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强)等。

卤族元素

1、卤族元素主要性质的递变性(从F→I)

⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小;