卤族元素复习课教案（通用11篇）
篇1：卤族元素复习课教案
高中化学“卤族元素复习”说课教案
一 教材分析
1、本节内容在教材中的地位和作用 卤素是典型的非金属元素，依据2018年考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一.本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。依据学生这一年龄阶段的认知规律特征“接受快—遗忘快—再接受—再遗忘慢”，所以我们继结束新课后,对以往知识点进行统摄整理和归纳总结,使之网络化。同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。
2、教学重点和难点 重点： ⑴ 卤族元素单质的化学性质 ⑵ 某些卤素化合物的性质 难点：如何运用所学知识解决一些实际问题。
2、课时安排：一课时
3、教学目标： 知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X¬¬－的还原性强弱比较问题。能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。情感目标：充分发挥学生的主观能动性，让学生感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增强学习的兴趣，复习时达到事半功倍的效果。同时也培养了他们勤于动手、勤于思考、开拓创新和勇于实践的精神。二 教学方法
1、总体构思：以学生为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中出现的问题，及时“会诊”，在教师的引导下，完成卤族元素的复习。
2、主要教学方法 ①提问法----------充分体现学生主体地位 ②实验法----------增强学生复习的兴趣，感觉复习课并不是枯燥无味，同时也有助于学生提高观察能力和动手能力。③多媒体教学法—可增大本节复习课容量，也有利于学生积极性的提高。三 学法指导 ⑴学情分析：针对平时学生易错点、遗漏点、混淆点展开复习。结合“尖子少，中间多，尾巴大”情况，复习时做到“两兼顾”。⑵学法指导：高三学生已经具备了一定知识水平，具有较强的解决问题的能力，因此复习中要充分发挥学生的主观能动性，在教师引导下，有计划地完成复习任务。四 教学思路的设计 ⑴教学步骤：引入任务—落实任务—检验任务完成情况 ⑵知识网络： 请
篇2：卤族元素复习课教案
一、 教材分析
以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到在全国范围消灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。
宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题(课题)，进行理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题(课题)，是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合能力。注重了师生的互动和学生的实践活动。
二、教学目标
1.知识目标
(1)能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br-、I-氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。
(2)学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。
2.能力目标
(1)综合实验能力(溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴定)。
(2)分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。
3. 情感目标
(1)建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿大。
(2)在实践(实验)活动中，体验合作并分享成功。
三、教学重点
(1)溴、碘单质实验室制备的设计
(2)加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计
四、教学难点
(1)溴、碘单质实验室制备的设计
(2)加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计
五、 教学媒体
投影仪和有关实验仪器
六、教学过程
创设情境：
展示一幅大海图(上写大海啊，母亲!)
教师导语：
有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话?
学生简单讨论后，教师略为点评。
展示表格：
海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。
教师：
可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。从海水中含有的元素可知，海水是无机盐的宝库。
一、卤素单质的制备
问题1、如何从海水中提取食盐?能否采用将海水蒸干来制得较纯的食盐?
师生讨论归纳：
食盐
海水→ (蒸发、浓缩、结晶)
食盐
展示我国古代煮盐图。
问题2、如何从食盐制取氯气?写出有关的反应方程式。
师生讨论归纳：
工业制法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
实验室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
问题3、如何由溴化钠晶体制取液溴?
师生讨论归纳：
工业制法：2NaBr+2H2O 2NaOH+Br2+H2↑
实验室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O
问题4、用上述第二种方法制备单质溴，请设计一个实验装置。
师生讨论归纳：
根据下图实验,填空和回答问题:
(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是_______,装置(Ⅰ)的烧杯中冷水所起的作用是______ ,装置(Ⅰ)的烧杯中液体的作用是 _______。
(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为 _______。
(3)装置(Ⅱ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因。
(4)为防止溴蒸气对橡胶的腐蚀，装置可作如何改进?
Ⅰ Ⅱ
问题3、海洋中的海藻和海带能从海水中富集碘元素，如何从干海带中提取碘晶体?
师生讨论归纳：
残渣
干海带 海带灰 海带灰悬浊液 滤液(含I-) 含碘的水溶液 含碘的有机溶液 晶体碘。
萃取，分液 蒸馏
思考问题：
(1)上述实验中用到那些仪器?
(2)萃取剂要满足的条件是?
(3)如何进行萃取和分液操作?
(4)本实验的蒸馏中为什么用水浴加热?
二、加碘盐中碘酸盐的`鉴别和含量测定
问题4、食盐为什么要加碘?加碘是不是越多越好?
呈现资料：
碘有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺内，甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。人体缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，要形成甲状腺肿(大脖病)，我国是世界上严重缺碘的地区，全国有4亿多人缺碘，碘缺乏病给人类的智力和健康造成严重的危害，妇女严重缺碘，征聘的小孩身体矮小、智力低下、发育不全、甚至痴呆。1991年，我国政府向全世界做出了庄严的承诺“到20在全国消灭碘缺乏病”。
人体一般每天摄入0.1mg―0.2mg碘就可以满足需要，通过食用加碘盐是消除碘缺乏病的重要方法，并不是摄入的碘越多越好，过多的碘也是有害的，易造成甲状腺功能的减弱，得甲状腺肿。
问题5、食盐中加入的碘的成分是什么?如何通过实验来验证?
碘晶体(I2)
大胆猜测 碘化物(KI、NaI)
碘酸盐(KIO3、NaIO3)
1.检验是否含I2的实验方案：
(1)溶于水所得溶液是否有黄色?此法若I2含量很少可能观察不到。
(2)溶于水所得溶液中加入CCl4振荡，CCl4层是否呈紫红色?
(3)溶于水所得溶液中滴加淀粉试液是否出现蓝色?此法简单又灵敏。
用(3)方法实验演示，结论不含I2。
2.检验是否含碘化物的实验方案：
溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否产生黄色沉淀?(此方法中生成的AgCl沉淀会对AgI沉淀中观察发生干扰)
(2)溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4层是否呈紫红色。
取NaCl溶液和NaCl与KI的混合溶液中分别滴入AgNO3溶液，模拟Cl-存在时对I-鉴别的干扰。
用(2)方法实验演示，结论不含碘化物。
3.检验是否含有碘酸盐的实验方案：
溶于水在所得溶液中加入KI溶液和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，观察溶液是否变蓝色。
实验演示，结论含有碘酸盐。
投影展示一包加碘盐，阅读包装袋中的说明。
问题6、如何定量测定加碘盐中KIO3的含量?
准确称量一定质量碘盐，溶解配制成溶液，加入足量的碘化钾溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘。
篇3：高考文言文断句复习课教案
1.在例析过程中学习并掌握文言文断句的基本思路与方法。
2.在解题训练中逐步形成文言文断句能力。
二、教学过程
（一）导入：
追本溯源寻其义：句读之不知，惑之不解。
前人读书要自己断句，常在一句的末尾用“。”断开，叫做“句”。在语意未完而又需要停顿的地方用“、”断开，叫做“读”。
（二）方法指导：
拿到一段文字，该如何断句呢？
步骤一：通文意。
七十老翁产一子人曰非是也家业尽付与女婿外人不得干预。
步骤二：求方法。
1.借助标志性词语。
标志性词语可分为：句首标志词、句末标志词、对话标志词。
（1）句首标志词又分为：
发语词：文言文中“盖”“唯”“夫”“且夫”等作发语词，作用是领起句子。
例如：不赂者以赂者丧盖失强援不能独完。
感叹词，文言文中常见的感叹词有“嗟夫”“嗟乎”“呜呼”等。
例如，呜呼盛衰之理虽曰天命岂非人事哉。
关联词：文言文中常见的用于句首的关联词有“然则”“岂独”“何其”“奈何”“于是”“故”“然而”“然”“是以”等词，或表承接，或表转折，或表推论。
例如，至于誓天断发泣下沾襟何其衰也。
名词代词：
文言文句首常见的人称代词有：吾、余、予、尔、汝、若、君、子、公、乃、其、之、彼、或、莫、足下、寡人、臣、仆、愚、妾。
文言文句首常见的指示代词有：此、是、斯、兹、夫。
文言文句首常见的疑问代词有：谁、孰、何、奚、胡、曷、安。
例如，乌鸟私情愿乞终养臣之辛苦。
时间词：文言文中这些时间词“今”“后”“是时”“既而”“方今”和“皇帝年号纪年”“天干地支纪年”等，常放在句首。
例如，中丞匿于溷藩以免既而以吴民之乱。
（2）句末标志词：
文言文句末的标志词一般是语气词，有也、矣、焉、哉、乎、欤、耳、耶等。
例如，君子生非异也善假于物也。
（3）对话标志词：
文言文中体现对话的词语，有曰、言、云、谓等。
例如，古人云以地事秦。
2.借助固定结构。
固定结构，指文言中相对凝固的词与词的搭配。
例如，学而时习之不亦说乎有朋自远方来不亦乐乎人不知而不愠不亦君子乎？
3.借助修辞手法。
古人写文章讲究修辞技巧，常用对偶、对比、排比等修辞，关注到修辞现象，有助于断句。
（1）对偶：文言文中运用对偶很多。往往内容相对，词语相对。
例如，故不积跬步无以至千里不积小流无以成江海。
（2）对比：对比常出现在古代议论性散文中，可根据前后语意的对比来断句。
例如，生亦我所欲也死亦我所欲也。
（3）排比：其特点就是结构相同，字数大体一致，一些词语常重复。
例，求木之长者必固其根本欲流之远者必浚其源泉思国之安者必积其德义。
（4）顶真：首尾蝉联的特点。
例如，孰能无惑惑而不从师。
步骤三：细检查。
做完题目回头看，根据要求仔细检验查，看是否通顺，是否合理。
例如，飞至孝母卒水浆不入口者三日家无姬侍吴玠素服飞愿与交欢饰名姝遗之。飞曰：“主上宵旰，岂大将安乐时？”却不受，玠益敬服。（《宋史 岳飞传》）
步骤四：方法总结。
1.通读全文，整体把握全文的内容。
2.先易后难，循序渐进。
3.根据要求仔细检查。
备考提示：打牢基础看课本，培养语感读经典；操千曲，观千剑，断句也要常实践。
步骤五：检测练习。
用“/”给下列语段断句。
罗既官游击乃遣人访其妻以重金赎还为夫妇如初报其鬻身救夫之义也此事不足训然以视少共艰苦既贵而厌弃其糟糠者其厚薄之区殆不可以道里计天生豪杰磊磊落落安得以道学家之律绳之。（2011广东卷）
篇4：卤族元素教案
⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：
元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强;②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强;③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合(如N N等)，当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用
元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。
①非金属单质与H2化合的条件及难易程度;
②氢化物的稳定性;
③最高价氧化物对应水化物的酸性;
④非金属间的置换反应;
⑤非金属单质对应阴离子的还原性;
⑥与变价金属反应时，金属所呈现的化合价;
⑦元素在化合物中化合价的相对高低(如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强)等。
卤族元素
1、卤族元素主要性质的递变性(从F→I)
⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小;
⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强;
⑶与H2化合，与H2O反应由易到难;
⑷气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强;
⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱;
⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。
2、卤化氢
均为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中形成酸雾。
⑴氟化氢(HF)：很稳定，高温极难分解，其水溶液是氢氟酸，弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃。
⑵氯化氢(HCl)：稳定，在1000℃以上少量分解，其水溶液为氢氯酸，俗称盐酸，强酸
⑶溴化氢(HBr)：较不稳定，加热时少量分解，其水溶液为氢溴酸，酸性比盐酸强，HBr还原性比HCl强，遇浓硫酸被氧化为单质溴(Br2)。
⑷碘化氢(HI)：很不稳定，受热分解，其水溶液为氢碘酸，酸性比氢溴酸强，HI是强还原剂，遇浓硫酸易被氧化为单质硫。
3、卤素及其化合物主要特性
⑴氟及其化合物的特殊性质
①卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定条件，惟独F2在黑暗处就可与H2化合爆炸。
②卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应的通式为：X2 +H2O=== HX+HXO(I2与水反应极弱)，但F2与H2O反应却是：2F2+2H2O=== 4HF+O2
③氟无正价，其他都有正价
④HF有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF能腐蚀玻璃;
⑤CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。
⑵溴的特性
溴在常温下为红棕色液体(惟一的液态非金属单质)，极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞(腐蚀橡胶)。
篇5：化学教案－第二节 卤族元素
1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
二、物理性质
状态：气态
颜色：浅
密度：逐渐增大
熔沸点：逐渐升高
三、化学性质
1.相似性：
（1）一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2
（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO
2. 递变性
（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。例如：2Fe+3Cl2
（2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。
（3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。
（4）卤素单质间的置换反应
Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2
氧化性：Cl2 >Br2 还原性： Br->Cl-
Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2
氧化性：Cl2 >I2 还原性： I- >Cl-
Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2
氧化性：Br2 >I2 还原性： I－ >Br－
结论：单质氧化性：
离子还原性：
3. 碘遇淀粉变蓝
四、含卤化合物的主要用途
1. 卤化银 X－ ＋ Ag ＝AgX↓（X为Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。
卤离子检验：硝酸银溶液和稀硝酸
篇6：卤族元素 (2节时)
目的要求】: 1.在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质
以及它们一些重要化合物的用途;
2.初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并
通过比较初步形成元素自然族的概念;
3.通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据
现象作出结论的能力。
【重、难点】: 1.卤素的性质与原子结构的关系。
【教学方法】: 以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳
【课时安排】: 第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性，
第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。
【教学过程】:
引言：卤素名称的由来和族的意思。
学生阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。
投影：思考题
1.1.卤素包括哪些元素?(名称 符号 原子结构)
2.2.看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律?
3.3.溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何?
4.4.什么叫萃取?萃取剂应具备什么条件?
5.5.碘单质具有什么物理特性?
师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。
1.1.卤素的原子结构--------讲解
2.2.卤素单质的物理性质递变-------提问
3.3.溴和碘单质的溶解性(萃取和萃取的条件)---演示
学生阅读：课本页卤素单质的化学性质
师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。
(1) + 金属 金属氯化物
1.相似性 (2) + H2 HCl 将“氯“改为“卤“
(3) + H2O HCl + HClO “Cl“改为“X”
(4) + OH Cl + ClO
【板书设计】:
一.一.卤素的原子结构及其单质的物理性质
1.原子结构 2.单质的递变规律
色 状 熔沸点 密度 水溶性
氟 F +9 2 7 浅 气 小 小 大
氯 Cl +17 2 8 7 气
溴 Br +35 2 8 18 7 液
碘 I +53 2 8 18 18 7 深 固 高 大 小
3.溴和碘单质的溶解性
(1)(1)萃取：利用溶质在互不相溶的.溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把
溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)(2) 萃取的条件： ①萃取剂与原溶液不发生反应
②萃取剂与原溶剂互不相溶
③萃取剂比原溶剂的溶解能力强
(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化
溶剂
溶质
水
苯
汽 油
四氯化碳
Br2
黄 橙
橙 橙红
橙 橙红
橙 橙红
I2
深黄 褐
淡紫 紫红
淡紫 紫红
紫 深紫
密 度
比 水 轻
比 水 轻
比 水 重
二.二.卤素单质(X2)的化学性质
(1) + 金属 金属氯化物 氧化性
1.相似性 (2) + H2 HX
(3) + H2O HX + HXO 既有氧化性又有还原性
(4) + OH X + XO (F2除外)
(第二节时)
l 复习引入：卤素单质有哪些化学相似性?表现了卤素的什么化学性质?
l 学生阅读：结合思考题阅读课本26-29页内容。
l 投影：思考题
1.1.卤素单质的化学性质有哪些递变性?
2.2.卤素单质氧化性强弱比较，顺序如何?其离子还原性如何?
3.3.从哪些事实可以说明F2是最活泼的非金属气体(氧化性最强)?
4.4.碘有何特殊的化学性质?
篇7：卤族元素复习课教案
（一）考纲要求
1.现代生进化理论的主要内容（Ⅱ）
2.生物进化与生物多样性的原因（Ⅱ）
（二）考纲分析
本单元内容和其他章节的联系非常的密切。通过对近几年高考考题的分析，我们可以看出，近几年各地高考，在该单元的内容上下了一定的功夫。一轮复习时可以通过以下几点进行：（1）生物的变异，应该从基因突变、基因重组和染色体变异入手，也可和基因工程结合在一起考虑。（2）生物对环境的适应，环境对生物的选择。（3）免疫与病原微生物的进化，例如感冒病毒疫苗的使用。（4）DNA分子杂交在亲缘关系的鉴定方面。
【考点提要】
（一）考点一：达尔文的自然选择
1.两种进化理论的比较
2.达尔文自然选择学说的局限性
（二）考点二：现代生物进化理论的主要内容
1.种群基因频率的改变与生物進化
2.隔离是物种形成的必要条件及应用
3.共同进化与生物多样性的形成
【教学目的要求】
（一）知识方面
1.说明现代生物进化理论的主要内容
2.概述生物进化理论与生物多样性的形成
（二）情感态度与价值观方面
1.形成生物进化的观点
2.探讨进化论对人们思想观念的影响
（三）能力方面
1.运用数学方法讨论种群基因频率的变化
2.运用进化论解释一些生物现象
【考点突破】
考点：基因库的概念、基因型频率及基因频率
思考：种群基因频率的改变与生物进化的关联及基因频率的计算。
基因频率的计算（哈代—温伯格定律的内容及应用）：
学生回答：哈代—温伯格平衡公式条件是群体足够大，随机交配（进行有性生殖）并能产生后代，基因没有发生突变、没有自然选择和迁移的条件下，二倍体生物核基因遗传。
PA——显性基因频率 qa——隐性基因频率
PA+qa=1→（PA+qa）2=1→P2A+2PAqa+qa2=1
PA2——AA基因型频率
2PA×qa——Aa基因型频率
qa2——aa基因型频率
PA=AA基因型频率（P2A）+■×Aa基因型频率（2PAqa）
qa=aa基因型频率（qa2）+■×Aa基因型频率（2PAqa）
教师考点延伸：复等位基因的基因频率的计算。
如ABO血型（启发学生完成）。
p（IA）——IA基因频率 q（IB）——IB基因频率
r（i）——i基因频率
p（IA）+q（IB）+r（i）=1→〔p（IA）+q（IB）+r（i）〕2=1
p2（IA）+q2（IB）+r2（i）+2p（IA）×q（IB）+2p（IA）×r（i）+2q（IB）×r（i）=1
p2（IA）——IAIA基因型频率
q2（IB）——IBIB基因型频率
r2（i）——ii基因型频率（O型血的基因型频率）
2p（IA）×q（IB）——IAIB基因型频率
2p（IA）×r（i）——IAi基因型频率
2q（IB）×r（i）——IBi基因型频率
也可以寻找出类似的由基因型频率计算基因型频率的方法：
p（IA）=IAIA基因型频率+■IAIB基因型频率+■IAi基因型频率
q（IB）=IBIB基因型频率+■IAIB基因型频率+■IBi基因型频率
r（i）=ii基因型频率+■IAi基因型频率+■IBi基因型频率
诸如此类都可以进行推理，比如多倍体生物基因频率与基因型频率的计算。
【教学体会】
在高三第一轮考点式复习中，一定要注重基础知识的夯实，在复习中还要注意知识点的细化，既具有侧重点，也不能忽视一些知识死角，可创造性地设计一些问题的延伸和难度的拔高。通过近几年各地市的高考题分析及考纲要求，有针对性地复习，提高复习方向的准确性和高效性。还要体现以学生为主体的课改精神，提高学生的兴趣和应试能力。在本节复习中，要加强高频题的训练，比如，基因型频率的计算、隔离对新物种形成必要条件等，既有理论知识的复习，也有基础知识的考查训练，要让学生找到复习理论知识、解答典型题、总结解题方法体会考题的规律。
篇8：卤族元素氢化物熔沸点是多少
★ 卤族元素复习教案设计
★ 卤族元素及其化合物化学诗歌
★ 元素教案
★ 高一化学必修1教案
★ 人教版高一化学必修一教案
★ 高一化学知识点精选
★ 高一化学总结
★ 高一化学知识点
★ 评课稿范文高一化学
篇9：第二轮复习教案 氧族元素
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氧族元素
教学目标
知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
重点、难点
硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
教学过程设计
教师活动
【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导思想。
学生活动
倾听、形成基本的复习思路。
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二、氧族元素
【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：
再现、讨论后得到：
【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系
讨论逐步完善后得到：
【板书】1．硫及其重要化合物间相互转化关系 【投影】
要求学生叙述各转化关系的化学方程式。
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http:// 【板书】2．硫的重要化合物性质的实验设计
结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。【板书】（1）SO2、H2S的制备及性质的实验设计
【投影】请设计一套实验装置生成SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。【提问】
①该装置应包括几部分？
②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。
③请确定气体发生装置及所需药品。写出化学方程式。④制H2S时不使用浓硫酸的原因？
⑤如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。⑥如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？ ⑦尾气能否排入大气？应如何处理？ ⑧装置的各组成部分如何连接最合理？ 讨论、设计实验方案。思考并回答：
①气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。
②使SO2与H2S反应。
2H2S+SO2=3S↓+2H2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。
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http:// ③
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ④浓硫酸可将-2价S元素氧化。
⑤使SO2通过装有溴水或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。溶液将褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
⑥使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。
⑦因SO2和H2S均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。⑧充分讨论后最终得出下列装置图：（见图3-5）【投影】SO2氧化性、还原性、漂白性的验证：
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http:// 【练习】将等体积的SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？
思考、讨论并解答：不褪色，原因是发生了如下反应： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 【板书】
自我总结与概括。
【板书】（2）浓硫酸性质的实验设计
【提问】浓硫酸有哪些特殊性质？举例说明。（要求学生口述有关反应的化学方程式）。
回忆、再现浓硫酸的特殊性质。思考并回答：①吸水性——浓硫酸在空气中放置吸水而增重，浓硫酸可做气体干燥剂。②脱水性——浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。③强氧化性——浓硫酸与金属Cu、非金属C等反应。
【投影】请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。
【提问】
①写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。讨论、设计实验方案。讨论、思考并确定： ①2H2SO4（浓）+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置：
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②应先检验何种产物？选择实验装置。②应先检验水，选择如下装置：
③填写下面的表格：
③
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http:// 据上确定如何检验SO2和CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。
回答：A中的品红溶液褪色，则证明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，实验过程中颜色将变浅。C中的品红溶液用于证实SO2是否除净。当C中品红不褪色，D中石灰水变浑则证明了CO2的存在。
师生共同归纳后得出下面的实验装置图： 【投影】浓硫酸与木炭反应的实验设计：
【板书】
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http:// 【提问】含硫元素的阴离子主要有哪些？ 思考、回忆并归纳出：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-。【板书】
（3）S2-、SO32-、S2O32-、SO42-检验的实验设计
【提问】各种离子应如何检验？将检验方案填写在下面的表格内： 讨论、总结出各种离子的检验方案，与教师共同完成表格。【投影】几种含硫离子的检验：
【提问】在某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42-离子吗？为什么？
思考讨论在教师的引导下得出：原溶液中不一定含SO42-，原因是： ①Ag+与BaCl2产生的AgCl同样不溶于稀硝酸。
②若原溶液中含有SO32-，则加入BaCl2溶液时产生BaSO3沉淀，该沉淀遇稀硝酸会被氧化成BaSO4，仍然是白色沉淀。
【过渡】由此可见Ag+、SO32-对SO42-的检验有干扰。那么，应如何正确的检验SO42-呢？
讨论、发表不同见解。最终得出正确的检验方法是：先加稀盐酸排除Ag+、SO32-离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明原溶液含SO42-。
理解与记忆。
【板书】S2-、SO32-、S2O32-离子的检验用酸，SO42-离子的检验是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。
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http:// 【投影】硫和氯是同周期的主族元素，通过哪些事实可以证明氯的非金属性强于硫？请从原子结构的角度给予解释。
讨论、回忆归纳得出：
①Cl2与Fe、Cu反应生成FeCl3、CuCl2，而S与Fe、Cu反应生成FeS、Cu2S。②Cl2与H2见光可发生爆炸性反应，H2可在Cl2中燃烧，H2与Cl2 极易化合，HCl很稳定。S蒸气与H2加热才化合，H2S不稳定。③Cl2通入H2S溶液中会置换出S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl。④酸性：HClO4（最强酸）＞H2SO4（强酸）。引导学生从原子结构的角度解释这些事实并得出下面结论： 【板书】原子结构→非金属性（氧化性）：Cl＞S
精选题
一、选择题
1．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是
（）
A．氯水 B．NaOH溶液 C．苯
D．碘化钾溶液
2．在NaBr与Nal的混合液中，通入过量的Cl2，把溶液蒸干后灼烧，最后残留的物质是
（）
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http:// A．NaCl、Br2、I2 B．NaCl、NaBr、I2 C．NaCl、I2
D． NaCI3．除去下列污物的方法正确的是
（）
A．做过碘升华实验的试管用酒精或CS2洗涤 B．附有硫的试管可用热NaOH溶液洗涤 C．附有AgCl固体的试管用稀硝酸洗涤 D．附有CuS的试管用稀盐酸洗涤
4．对盐酸的下列描述中，正确的是
（）
A．有酸性、有氧化性、无还原性 B．有酸性、有氧化性、有还原性 C．浓盐酸在空气中冒白烟
D．是一种无氧化性酸，所有不具有氧化性
5．下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫强的是
（）
A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
C．硫在常温下是固体，Cl2通常是气体 D．盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸
6．在反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是（）
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http:// A．5∶1
B．1∶1
C．4∶1
D．3∶1 7．已知某溶液中，Cl-、Br-、I-的物质的量之比为1∶2∶3，现要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为3∶2∶1，则通入的Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为
（）
A．1∶2
B．2∶1
C．3∶1
D．1∶3 8．氯仿（CHCl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，为防止出现医疗事故，使用前要检验其是否变质，应选用的试剂是（）
A．NaOH溶液 B．溴水 C．酚酞试液 D．AgNO3溶液
9．下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是
（）
A．Cu2S
B．Fe2SC．FeS
D．Na2S 10．除去SO2中的少量HCl气体应选用
（）
A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2S溶液 D．饱和NaHSO3溶液
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http:// 11．H2S通入下列溶液中不产生浑浊的有：①溴水，②亚硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液（）
A．①、②、③ B．①、②、③、④、⑤ C．③ D．④
12．铁粉和硫粉的混合物41g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中铁粉的质量是
（）
A．5.6g
B．2.8g C．28g
D．11.2g 13．一种盐a和酸b反应可放出有刺激性气味的气体c，c与NaOH溶液反应生成a，a可被氧化最终生成d，d溶于水可生成b。则a和b分别是
（）
A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和H2SO4 D．Na2SO3和HCl 14．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是
（）
A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol 亿库教育网
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http:// 15．常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整数），反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是
（）
A．14.4 g/L
B．24.5g/L C．8g/L
D．5.1g/L
二、非选择题
16．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：
（1）不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含______（填化学式）。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。
第一种情况是______，第二种情况是______，第三种情况是______，第四种情况是______。（可不填满，也可补填）。
17．某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取W1g样品，②将样品溶解，③给溶液加入稍过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。回答：
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是____________。（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是__________________。（3）判断操作③是否完成的方法是___________________。（4）判定沉淀是否洗涤干净的方法是___________________。（5）Na2SO3纯度的表达式为：Na2SO3％=________________。
18．已知硫粉和亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为主要原料，按下图所示，制取硫代硫酸钠。图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的产物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。
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填写下列空白；
（1）反应I的化学方程式为_______________________。
（2）物质B的化学式为________，物质D的化学式为__________。19．将5.000g NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水中，通入Cl2充分反应后将溶液蒸干并灼烧，灼烧后残留物的质量为4.914g，若将此残留物再溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求此混合物中各化合物的质量分数。
20．1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（0℃，1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略不计）。
答
案
一、选择题
1．C
2．D
3．A、B
4．B
5．B 6．A
7．D
8．D
9．B
10．D 11．C
12．C
13．B、C
14．A
15．A
二、非选择题
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http:// 16．（1）SO
2（2）F、B、C
F、B、D 17．（1）防止Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。（2）保证SO42-全部沉淀。
（3）充分反应后，静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不再有沉淀生成，表示所加BaCl2溶液已过量。
（4）取洗涤沉淀所得滤液，加入稀硫酸，若无沉淀产生，表面沉淀已洗涤干净。
（5）（1—142W2/233W1）×100％ 18．（1）FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（2）SO2
Na2SO3
19．w（NaCl）=90％
w（NaBr）=4.0％
w（CaCl2）=6.0％
20．若 a≤2.5
V=（1+2a/5）L 若 a≥7.5
V=（a-0.5）L 若 2.5≤a≤7.5
V=（a-0.5）L
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篇10：卤族元素复习课教案
http://-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是
[
] A．原子半径C＞D＞A＞B B．原子序数b＞a＞c＞d C．离子半径D＞C＞A＞B D．单质的还原性A＞B＞C＞D 9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
[
] A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．三氟化硼（BF3）
10．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是 [
] A．XY3晶体一定是离子晶体
B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4 C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期 D．XY3一定不属于同一主族
二、非选择题
11．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
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其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成共价型g分子。
试写出：
（1）a微粒的结构示意图______；
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为（用化学式表示）______＞______；
（3）d溶于水的电离方程式______；（4）g微粒所构成的晶体类型是______；
（5）c微粒是______，f微粒是______（用化学式表示）。
12．A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及D、B分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素符号：A______，C______。
（2）写出2种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式______。
（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多种的惰性电极浸入KOH中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通人B的单质，通入B单质的一极电极反应方程式是：______。
答
案
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一、选择题
1．C 2．A 3．C 4．A、D 5．A、D 6．B 7．B 8．B、C 9．C
10．C
二、非选择题
11．（2）NaOH＞Mg（OH）2
（4）分子晶体（5）OH-
H3O+ 12．（1）H，Na（2）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）O2+4e+2H2O→4OH
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篇11：浅谈元素化合物的复习策略
一、直击考点，明确复习范畴
2012年广东理综化学关于元素化合物的考查主要内容如下表，从考试内容来看，金属方面，主要考查了Na、Al、Fe、Cu等元素，而这四种元素是《化学1》（人教版）要求掌握的四种典型金属元素；非金属主要考查Si、Cl、S、N等典型非金属元素，同样是教材中的主干内容。而31、32题，虽然以化学原理和化工流程图的题型出现，但同样涉及到元素化合物性质的考查，虽然考查内容高于教材内容，但只要同学们认真阅读题目，结合题目中的提示，以学过的元素化合物为基础，同样能够顺利答题。
二、问题引导，深挖教材
从高考内容来看，平时的复习要重视回归教材，但对教材内容的学习不能仅仅停留在“背”的层次上，更不能走马观花。笔者认为，如果将化学比喻成一个舞台，那么元素化合物就是这个舞台上的“演员”，各种化学原理、概念都可以成为台词。平时复习时，应该多练练这些“演员”的基本功，唱唱不同内容的戏！以下以“金属纳与水反应”和“铜与浓硫酸反应”为例，以问题引导式学习：
[例1]“钠与水反应”的问题引导式学习
问题1：书写该反应的化学方程式和离子方程式？（考查离子反应方程式的书写）
问题2：该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是什么？（考查氧化还原反应的基本概念）
问题3：标况下，如果有46克的金属纳，转移多少摩尔电子？生成的气体体积是多少升？（考查物质的量的简单计算）
[例2]“铜与浓硫酸反应”的问题引导式学习
问题1：书写该反应的化学方程式和离子方程式？（考查离子反应方程式的书写）
问题2：该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是什么？（考查氧化还原反应的基本概念）
问题3：浓硫酸在该反应过程中表现出哪些性质？（考查浓硫酸的酸性和强氧化性）
问题4：含有2mol H2SO4的浓硫酸，能否完全反应生成1mol SO2？（考查浓硫酸强表现出强氧化性的条件）
问题5：如何检验和收集该反应生成的SO2？（考查气体的检验和收集方法）
以上两个反应都是教材中的重要考点，同学们在平时的复习过程中如果能够多从一些不同的角度去思考每一个重要的反应，而不是简单机械地记忆化学方程式，肯定能够深刻地理解这些典型物质的性质，同时也能够不断巩固化学概念和化学理论。
通过以上的训练，可以达到深刻理解典型物质性质的目的，但还不能形成系统地知识体系。笔者认为，同学们在掌握Na、Al、Fe、 Cu、 Si、Cl、N、S等典型元素及其化合物的性质后，要结合元素周期律的相似性、递变性，形成知识框架，才能系统学习元素化合物。
三、分类思想，化繁为简
元素化合物种类繁多，适当地分类可以有效地起到化繁为简的作用。而且分类思想也能帮助我们进行知识、能力的迁移。以下利用分类法进行学习的几个例子：
[例3]CO2、SO2与NaOH、Ca(OH)2等碱反应
分类思想一：酸性氧化物与碱反应生成盐和水，如2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
分类思想二：多元酸所对应的氧化物与碱反应，少量时生成正盐，过量时生成酸式盐。如少量的SO2先发生反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O，过量的SO2继续反应：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2 NaHSO3。同学们要理清酸性氧物“不足”和“过量”时所发生的反应，才能正确书这些反应的化学方程式或离子方程式。
[例4]浓盐酸与MnO2反应、浓硫酸与铜反应
分类思想一：这两个反应都是固体与浓酸在加热条件下反应。同学们可以在仪器选择、方案设计上进行对比，寻找想同点和不同点。
分类思想二：这两个反应都涉及到气体的检验和尾气的处理。同学们可以对气体检验方法、尾气处理等进行归纳总结。
分类思想三：从氧化还原反应的角度，浓盐酸和浓硫酸都没有完全进行氧化还原反应，都表现出了酸性，同时都必须保持较高的浓度才能发生反应。这一思想的渗透，让学生能更深入地理解该反应的原理，认识了浓盐酸、浓硫酸的作用和特性。
四、整合训练，提升能力
巩固教材内容，目的是为了达到“以不变应万变”，以“已知”推断“未知”，高考综合性题目中往往是通过提供信息，介绍一些同学们没学过的物质的性质，让同学们根据所提供的“信息”，结合学过的知识，分析解决问题。
【例1】（2012广东理综31节选）、碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
S2028-+2I-=2SO24-+I2（慢）
I2+2S2023-=2I-+S4026-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—） 。
分析：根据提示的离子反应方程式可知，S2O32—的还原性比I—弱，根据优先原则，可知S2O32—先发生反应，再根据两个反应的比例可知，n（S2O32—）：n（S2O82—）=2的时候，S2O82—与S2O32—恰好完全反应，S2O82—稍过量，才能将I—氧化。因此n（S2O32—）：n（S2O82—）< 2。
在该题中，虽然对S2O82—的性质，同学们都比较陌生，但由于提供了S2O82—与I—反应的重要信息，同学们结合该信息，同样能够理清解题的思路。这是高考常考的题型，同学们只有将化学原理理解透，有效利用题目信息，才能驾驭这类题目。
【例2】（2012广东理综32节选）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡。
K2S04·MgS04·2CaSO4·2H20（s）?葑2Ca2++2K++Mg2++4S024-+2H20
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液pH至中性。
分析：这同样是一道信息题，根据K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O的溶解平衡可知，加入Ca(OH)2后，会有Ca(OH)2和Mg(OH)2析出；因为加入Ca(OH)2溶液后，氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多；因为除杂过程目的是为了除去Ca2+，可加入CO32—，但不能带入新的杂质，所以应选择K2CO3，而过量的K2CO3可用H2SO4除去。
以上两题虽然不是主要考查元素化合物的题型，但在解题过程中都要运用元素化合物的性质，这也给我们指明了复习的方向，只有平时多训练，才能熟悉这一类题目的解题方法，做到有的放矢。
总之，对于元素化合物的复习，不能停留在背方程式的浅层次上，而应该深挖教材内容，结合元素周期律形成知识体系，提升知识的迁移应用能力。
（作者单位：中山市第二中学）