胶体的性质及应用学案

胶体的性质及应用学案（通用7篇）

篇1：胶体的性质及应用学案

第二节 胶体的性质及其应用

知识归纳

一、胶体由于分散质粒子直径在1 nm～100nm之间，表面积大，因而表现出下列特性：

①有强的吸附能力——明矾的净水；

②能透过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离；

③丁达尔效应——鉴别溶液和胶体；

④布朗运动——胶体能均

一、较稳定地存在的原因之一；

⑤电泳现象——胶粒对溶液中的离子发生选择吸附，使胶粒带同种电荷。这是胶体能稳定存在的主要原因。

二、胶粒带电规律

一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。

三、胶体的聚沉方法及应用

(1)加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒；(2)加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒；

(3)加入带相反电荷的胶体——互相中和电性．减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒；

(4)应用：①制豆腐②工业制肥皂③解释某些自然现象，如三角洲④土壤的保肥作用⑤明矾净水原理⑥工业除尘。

学法建议

1．学习胶体性质时，在把握住胶体区别于其他分散系的本质特征后，充分理解丁达尔效应、布朗运动、电泳现象的实质及其应用。2．把握盐析与胶体聚沉的区别

盐析是指某些物质的溶液和某些大分子形成的胶体溶液，当加入某些无机盐时，使分散质的溶解度降低而结晶析出的过程。该过程具有可逆性，当加水后，分散质又可溶解。

胶体的聚沉指的是由于某种原因(比如加入电解质)破坏了胶体稳定存在的因素，使胶体聚沉。该过程具有不可逆性。3．胶体的鉴别方法(1)丁达尔效应

胶粒直径在1nm～100nm之间，对光产生散射作用，一束光通过胶体时产生一条光亮的通路，可用于鉴别溶液和胶体。

用心

爱心

专心(2)电泳现象

胶粒在外加电场作用下做定向移动，使某一区域颜色加深。

潜能开发

［例1］某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这种胶体中分别加人下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是()A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 思路分析

粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生凝聚。①不是电解质溶液，④胶粒带正电荷。故选B。

[答案]B [例2]下列关于胶体的叙述不正确的是()A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开 B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C.用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

思路分析

物质在永不停息地做无规则运动，布朗运动不是胶体粒子特有的运动方式，故A选项错误。区别胶体与非胶体，简易方法就是利用丁达尔效应；胶体粒子半径较大不能透过半透膜，而水分子等小粒子可自由通过；胶体粒子具有较大的表面积，可以吸跗某些离子，从而胶粒带有部分电荷，所以在电场作用下，发生了定向移动，产生了电泳现象。[答案]A [例3]将某溶液逐滴加入Fe(OH)，溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是()A.2mol／LH2SO4溶液 B.2mol／LNaOH溶液

C.2mol／LmgSO4溶液 D.磷酸溶液 思路分析

胶体中加电解质或带相反电荷胶体时，胶体发生聚沉。当H2S04过量时会发生2Fe(OH)33H2SO4Fe(SO4)36H2O，使沉淀又溶解了，故选A。

[答案]A 思维诊断

涉及胶体的聚沉(凝聚)必须注意胶体聚沉的条件即加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体。另外，用心

爱心

专心 还要准确地判断加入的物质是电解质还是非电解质，以及胶体所带电荷才能准确地作答。

做排序题时，不一定每个选项都要看，可结合用排除法解题。] 思维诊断

对胶体的性质应全面准确地掌握，不但要记住概念，还要知道产生布朗运动、丁达尔效应、电泳等现象的本质原因，只有这样与答案一一分析方可得出正确答案。

思维诊断

解该题时，除了有加入某溶液产生沉淀的条件外，关键还要考虑继续加入该溶液沉淀溶解。故对每个选项应逐一按条件分析，只要有一个条件不符合即可否定。知能达标训练

1．下列实验中属于化学变化的是()A.渗析 B.电解 C.电泳 D.石油分馏

答案:1．(1)bf(2)不合理；滤液中含淀粉，灼烧时碳化，氯化铵分解(3)渗析；不断更换渗析用的蒸馏水，直至渗析后蒸馏水中检验不出Cl;CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaCO2H2O 2．把稀硫酸逐滴加入到Fe(OH)，胶体中的现象是()A．无明显现象 B.红褐色消失

C．立即沉淀，且不溶解 D.先出现沉淀，后沉淀溶解

答案:2．D 加入电解质溶液，胶体会聚沉，又因为Fe(OH)3会和H2SO4发生化学反应所以沉淀又溶解 3．某学生在做Fe(OH)3胶体凝聚实验时，用①加硅酸胶体；②加Al(OH)2胶体；③加Fe2(S04)，溶液；④加硫化砷胶体；⑤加蒸馏水这五种方法，其中能看到凝聚现象的是()A．①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.③④⑤

答案:3．B Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，而硅酸胶粒、硫化砷胶粒带负电荷，相遇聚沉，而Fe2(SO4)3溶液是电解质，胶体遇电解质溶液会聚沉 4．D 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是()A.产生了丁达尔现象 B.胶粒有布朗运动

C.胶粒不能透过半透膜 D.分散质粒子直径在10～10m之间 答案: 4．D 5．将“纳米材料”——指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是()A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔现象

C.所得液体一定能导电 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液

用心

爱心

专心

-7答案: 5．B 6．FeCl3溶液和Fe(OH)3溶胶共同具备的性质是()A．分散质粒子都能透过半透膜 B.分散质颗粒直径都在1 nm～100nm之间 C.呈红褐色 D．加热蒸干、灼烧后都有Fe2O3生成

答案:6．D A项中 溶胶不能透过半透膜；B项 溶液中分散质粒子<1nm；C项中FcCl3溶液呈黄色；D项中FeCl3溶液加热水解灼烧，生成Fe2O3 7．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶胶，当它与Fe(OH)3溶胶相混合时，便析出AgI的Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知()A．该AgI胶粒带正电荷 R AgI胶粒电泳时向阳极移动 C．该AgI胶粒带负电荷 D．该AgI胶粒不带电荷

答案: 7．BC 由题可知AgI胶粒带负电荷，Fe(OH)3胶粒带正电荷

8．在Fe(OH)3胶体里加入饱和溶液，由于 离子作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为。

22答案: 8.SO4胶体凝聚 分析：向胶体中加入电解质Na2S04溶液，由于Fe(OH)3胶粒带正电荷，SO4带负电荷，中和了胶体粒子所带的电荷，胶粒聚集长大，最后聚沉

9．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量，解决方法要使这些陶土和水一起搅拌，使粒子大小在1nm～100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集，阴极聚集，理由是。答案: 9．陶土胶体；Fe(OH)3胶体；陶土为硅酸及硅酸盐胶粒，带负电荷，Fe(OH)3胶粒带正电荷

综合能力训练

1．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后，把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，从半透膜袋里析出的物质是，该操作的名称是。答案: 1．麦芽糖；渗析 第单元 小结

热点聚焦 1．本章考点

(1)掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法。(2)了解胶体的分类、制备、提纯方法。(3)了解胶体的主要性质。

用心

爱心

专心(4)了解胶体知识在日常生活和工农业生产中的应用。

2．从分散质、分散剂、分散系的概念重新理解认识溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的异同点与本质区别。

3．通过实验认识胶体的重要性质——丁达尔现象、布朗运动、电泳、渗析等。

4．将初中学过的溶液知识从高中的视角进行延伸，如溶液的形成(水合分子、水合离子等)，溶解过程的热现象、物质溶解过程的变化类型，从平衡理论加深对溶解与结晶平衡特征的认识和运用等。

研究性学习 1．学科内综合

[课题]讨论下面这个问题：

如果空气不是胶体而是申纯的O2、N2 等气体混合而成，则我们生存的空间将是什么样? [解答]将无法生存。没有丁达尔现象，光照到什么物体上，光反射可看到什么物体。没有物质的空间将是漆黑一片。2．跨学科综合

在一个不透过糖类的半透膜容器中，装入含有10．8g葡萄糖的水溶液2L，将此容器放在装有10L含85．5g蔗糖的水溶液中，最后，(1)容器中的溶液体积是怎样变化的?(2)这时葡萄糖浓度是多少? [答案]葡萄糖C6H12O6相对分子质量＝180，蔗糖C12H12O6相对分子质量=342：求每升溶液的摩尔浓度，葡萄糖溶液：10.8185.510.03mol/L蔗糖溶液：=0.025mol/L，由葡萄糖的渗透压比蔗糖溶液的大，故水18023422通过半透膜渗入容器内。当容器内外物质的量浓度相等时，渗透就停止，这时的浓度为

(10.885.21)=0.0258mol／L。180342210在容器中渗入的水为x g:0.0321＝0．3251。2x能力测试(时间：90分钟，总分：100分)显能测试

一、选择题(每题3分，共45分)1．下列分散系中属于胶体的是()A.在碘化钾溶液中加入过量AgNO3溶液，边滴人边振荡 B.在碘化钾溶液中加入少量的AgNO3稀溶液，边滴人边振荡 C．将蔗糖放入水中振荡 D.将植物油放入水中并振荡

答案:1．B A选项制取胶体时溶液浓度过高会形成沉淀，C选项蔗糖溶于水形成溶液，D选项形成乳浊液 2．下列与胶体无关的事实是()

用心

爱心

专心 A.明矾用于净水 B.澄清石灰水在空气中放置后变浑浊 C.用FeCl3止血 D.用石膏点豆腐

答案:2．B 明矾放入水中生成的Al(OH)3，血液、蛋白质都是胶体。澄清石灰水久置于空气中是由于发生了反应Ca(OH)2CO2CaCO3H2O

3．某胶体遇盐卤（MgCl2 ·6H2 O）或石膏水溶液易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉。下列有关说法正确的是()A.胶体粒子直径小于1nm～100nm B．电泳时，该胶粒向阴极方向移动

C.遇BaCl2溶液或Fe(OH)3 胶体可发生凝聚 D．Na使此胶体凝聚的效果不如Ca、Mg 答案:3．CD 产生题述现象的原因是该胶粒带负电荷，遇到正电荷较多的Ca2、Mg正电荷相对较少的Na，凝聚效果差一些

4．可以用来证明胶体粒子大于溶液中溶质粒子的实验为()A.丁达尔现象 B.渗析 C．电泳 D.聚沉

答案: 4．B 渗析是利用半透膜做实验，它只允许溶液溶质粒子通过，而胶体不能通过 5．把As2 S3 溶胶和Fe(OH)3 溶胶混合时，会发生凝聚，由此判断下列说法正确的是()A．As2 S3胶粒带正电荷 B．As2 S3胶粒带负电荷

C.As2 S3胶粒电泳时移向阳极 D．As2 S3胶粒电泳时移向阴极

答案: 5．BC Fe(OH)3胶粒带正电荷，而破坏胶体只能是①加电解质溶液；②加带相反电荷的胶体；③加热，所以As2S3胶粒带负电荷．电泳时胶粒向阳极移动 6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A.胶粒直径小于lnm B．胶粒作布朗运动 C．胶粒带正电荷 D.胶粒不能透过半透膜 答案:6．C

7．在水泥和冶金工程中常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的主要原理是()A．电泳 B.渗析 C.凝聚 D.丁达尔现象 答案: 7．A 电泳原理

8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带电荷 C.溶液中溶质粒子做有规律的运动，胶体粒子运动无规律

用心

爱心

专心

2+

2+

2+

易发生凝聚，遇到带 D.溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”

答案: 8．D A项中溶液和胶体都呈电性，胶体粒子带电荷；B项中蛋白质胶体、淀粉胶体都不带电荷；C项中溶液中溶质、胶体粒子运动都无规律

9．未来用铁酸钠(Na2Fe04)对河湖的淡水消毒是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()A．Na2Fe04在溶液中显酸性，能消毒杀菌

B．在Na2Fe04中铁元素显+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na2Fe04的还原产物Fe易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉 D．Na2Fe04的还原产物Fe水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉 答案: 9．BCNa2FeO4中Fe元素显示高价，所以具有强氧化性，能消毒杀菌。Fe33H2OFe(OH)33H,Fe(OH)3胶体可吸附水中悬浮物

10．把含有K、的AgI胶体溶液中的K、分离出来，得到AgI胶体溶液，下列方法正确的是()NO3NO3+

+3+3+ A.直接过滤后，再溶于水

B.加入电解质AgI凝聚，过滤后再溶于水

C.把溶液放人半透膜袋里，再放到蒸馏水中，反复换水数次 D.通直流电后，让其电泳聚集在一起，过滤再溶于水 答案: 10．C 11．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是()A．Na2CO3 B．BaCl2 C．Fe(OH)3胶体 D．NaAlO2

2答案: 11.D 加入H2SO4生成白色沉淀的有BaCl2和NaAlO2Ba2SO4BaSO4HAlO2H2OAl(OH)3继续加入

Al(OH)33HAl33H2O

12．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象，则粒子带负电荷的胶体是()A.甲和乙 B.丙和乙 C．甲和丁 D．丙和Fe(OH)3胶体

答案: 12．B 不同的胶体两两混合，出现聚沉现象，说明相混的两胶粒带不同电荷，而已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，故可判断出

13．将可溶性淀粉溶于热水制成淀粉溶液，该溶液可能不具有的性质是()A.电泳 B.布朗运动 C.聚沉 D.丁达尔效应

用心

爱心

专心 答案: 13．A 淀粉溶液是胶体，但不带电荷，所以没看电泳现象 14．向硫化砷胶体中加入下列物质，不能使其聚沉的是()A． 溶液 B.硅酸胶体，C.胶体 D．酒精

答案: 14．BD因为碲化砷胶体粒子带负电，MgSO4溶液是电解质，硅酸胶粒带负电荷，Fe(OH)3胶粒带正电荷，酒精是非电解质，故可判断

15．土壤中胶体带负电荷，因此在土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时，肥效最差的是()A.硝酸铵 B.硫酸铵 C．磷酸铵 D.氯化铵

答案: 15．A 土壤吸附阳离子，NO3不能被吸附

二，填空题(每空2分，共30分)16．有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸溶胶、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：(1)电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；(2)将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；(3)将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清。甲为，乙为，丙为，丁为。答案: 16．Fe(OH)3胶体；NaOH溶液；硅酸胶体；As2S3胶体，(1)电泳实验说明胶粒带正电荷，甲为Fe(OH)3胶体；(2)无丁 达尔现象只有NaOH溶液；(3)将乙(NaOH溶液)加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清，说明是硅酸溶液。出现浑浊是胶体遇电解质溶液的结果，后又变清是两者发生了化学反应

17．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为 色，得到的是 ；反应的离子方程式为。用此分散系进行实验：

(1)将其装入U型管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这表明，这种现象称为。

(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是，原因是。

（3）逐滴加入过量稀硫酸，现象是 ；原因是。答案:17．红褐Fe(OH)3胶体；Fe23H2OFe(OH)33H(1)逐渐变深；Fe(OH)3胶粒带正电荷；电泳

(2)形成红褐色沉淀；电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉

(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；电解质使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2S04的加入，H与Fe(OH)3发生Fe(OH)33HFe32H2O反应，沉淀溶解

三、简答题(共15分)18．(6分)自来水厂用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和文字简要叙述其原理。

用心

爱心

专心 答案:18．Cl2H2OHClHClOHClO有强氧化性，可杀菌消毒；

Cl22Fe32Cl分子将Fe氧化为Fe,Fe33H2OFe(OH)33H2+

3+

Fe水解生成Fe(OH)3胶体,可以吸附水中悬浮杂质。

19．(9分)把10mL淀粉胶体和5mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：

(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是。(2)向另一支

试

管

里

滴

加

少

量

碘

水，其

现

象是。(3)由上

述

实

验

得

出的结

论是。

答案:19．解析：半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K、I,不存在淀粉胶体。

答案：(1)出现黄色沉淀(2)无明显变化(3)I能透过半透膜，淀粉胶体不能透过半透膜。

潜能测试 四，计算题(10分)20．恒温条件下，10ag某物质的溶液蒸发掉ag水，能析出

ag不含结晶水的该物质，再蒸发掉ag水，又2-+

-能析出ag不含结晶水的该物质，求原溶液中溶质的质量分数。答案:20．解：根据题意，10ag某物质溶液蒸发掉ag水，析出液溶质为xg，该饱和溶液溶解度为a100100g,则2100a10010010aa2xag该物质时，溶液已饱和，设此时饱和溶217aagg17a2100%47.5% xg,原溶液溶质量分数为4410ag答：原溶液溶质质量分数为47．5％。

用心

爱心

专心 9

篇2：胶体的性质及应用学案

��、选择题

1.在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极

的原因是    (    )

A.Fe3+带正电荷

B.Fe(OH)3带负电吸引阳离子

C.Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷

D.Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷

2.某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是

(    )

A.MgS04    B.Fe(OH)3 胶体

C.CCl4    D.H2SiO3 胶体

3.某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是    (   )

A.胶粒直径约1 nm～100nm

B.遇BaCl2溶液或Fe(OH)，胶体可发生凝聚

C.胶体胶粒带有正电荷

D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+

4.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是    (  )

A.电泳    B.渗析

C.凝聚    D.丁达尔现象

5.下面做法或物质用途的叙述中错误的是  (    )

A.给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒

B.硅藻土作吸附剂

C.以无水酒精作外科消毒剂

D.以Fe2(SO4)3 代替明矾作净水剂

6.在任何条件下，运用电泳现象不能证实

A.胶体粒子带何种电荷

B.电源的正、负极

c.胶体粒子作布朗运动

D.胶萨，有丁蜱尔效应

7.胶体粒子能作布朗运动的原因是①水分子对胶粒的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶粒带电  ④胶体粒子质量小，所受重力小

A.①②    B.①③

C.①④    D.②④

8.下列有关渗析的说法正确的是    (    )

①该操作必须要有半透膜  ②该操作能分离胶体反则复几次  ④渗析是胶体的一个重要性质

A.①②    B.①②③ C.①③    D.①

9.不能用有关胶体的观点解释的现象是    (    )

A.在河流人海口处易形成三角洲

B.0.01 mol・L-1 AgN03溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀

C.在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀

D.同一钢笔同时使用不同牌号的`墨水易发生堵塞

10.下列实验方法(指主要操作),错误的是  (   )

A.用过滤法分离KMn04受热分解的产物

B.用升华法分离NH4C1与碘的混合物

C.用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物

D.用分液法分离C2H5Br和C2H50H的混合物

11.已知土壤胶体带负电；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是    (    )

A.(NH4)2SO4    B.NH4HC03

C.NH4N03    D.NH4Cl

12.下列可用相同的方法除去混有杂质的是  (    )

A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质

B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI

C.Na2C03中混有少量NaHC03；NaHCO3中混少量Na2CO3

D.铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl

13.如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是

A.x是阳极，y是阴极

B.x极附近颜色变深，y极近颜色变浅

C.x是阴极，y极附近颜色加深

D.y是阴极，x极附近颜色加深

14.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是

A.Na3PO4    B.A12(S04)3

C.BaCl2    D.K2S04

15.下列各组物质可用渗析法分离的是    (    )

A.NaCl和水

B.Fe(OH)3胶体和NaCl

C.CCl4和水

D.NH4Cl和NaCl固体混合物

16.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是    (    )

A.甲    B.乙   C.丙    D.丁

二、填空题

17.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是____________________原因是 ____________________。

l8.有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag2S两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中带负电的是

19.在氢氧化铁胶体里加人硫酸钠饱和溶液，由于离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为___________________________。

20.实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把__________逐滴加在__________中，继续煮沸，待溶液呈__________ 色时停止加热，其反应的离子方程式为_____________________

用 __________(方法)可证明胶体已经制成，用__________方法精制胶体。如何用实验方法，证明胶体和Cl-两者已完全分离?

21.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe203而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1 nm～100 nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_________，阴极聚集_________理由是

________________________________________

22.自来水用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理

______________________________。

第二节  胶体的性质及其应用针对性训练答案

一、选择题

1.C  2.AB    3.BD  4，A  5，C    6.CD  7.C 8.B  9.C  10.B  11.C  12.B  13.B  14.B  15.B 16.BC

二、填空题

17.先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解形成棕黄色溶液，Fe(OH)，胶体遇电解质产生凝聚生成Fe(OH)，沉淀，再加盐酸，沉淀溶解。

18.乙、丙

19. SO42-   胶体的凝聚

20.饱和FeCl3溶液，沸水，红褐色，Fe3++3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H+；丁达尔效应、渗析，取半透膜内剩余的少量液体，滴加硝酸银溶液(酸化)，若无白色沉淀，证明胶体与C1-已完全分离。

21.带负电的胶体(粒子陶土)  带正电的胶体 (Fe2O3 )微粒)  电泳除杂

22.2Fe2++C12=2Fe3+2C1-

Fe3++3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H+

篇3：胶体的性质教学设计探究

胶体是物质在一定分散范围内的一种特殊存在状态, 并不是特殊的一种物质, 也不是物质本性, 其是一相或者多相的分散相在另一分散介质中以一定细度进行分散的多分散物系, 是一种亚微观物系, 介于宏观和微观的物质之间。胶体粒子在重力作用下不发生沉降作用, 或者其沉降的速度慢, 由此推断其胶体分散质点较小, 其范围为1nm~1μm。胶体是一种高度分散的体系, 其相系为两相或多相, 表/界面积较大。

根据胶体溶液的稳定性能能够将其分为两大类: (1) 亲液溶胶, 大分子在合适的容剂中进行分散, 属于热力学稳定, 是一种可逆体系; (2) 憎液溶胶, 难溶物在介质中进行分散, 其相界面较大, 容易发生聚沉, 热力学上并不稳定, 是一种不可逆体系, 其主要的特征有多相不均匀、分散度高及热力学不稳定。

胶体化学与界面化学:胶体化学研究的是10~1000nm粒子构成的分散系, 其性质主要有光学性质、电性质、动力学性质、流变性质以及胶体的稳定性和聚结。界面化学研究的内容主要是物质的截面特性, 如界面张力、界面现象、界面能、界面吸附、表面润湿和单分子膜等。胶体化学的内容与界面化学相互联系, 因此叫做胶体与界面化学。

研究对象:粗分散体系、表面活性剂缔合胶体以及高分子溶液。

1 胶体的性质及制备

1.1 制备和净化

胶体制备:分散法和凝聚法。分散法主要包括了研磨法、胶溶法、电弧法和超声分散法, 凝聚法主要包括了化学反应法、蒸汽骤冷法和更换溶剂法。

胶体净化:渗析法和超过滤法。渗析法主要包括了简单渗析和电渗析, 超过滤法主要包括了超过滤和电超过滤。

1.2 胶体性质

1.2.1 动力学性质

布朗运动:使粒子能够进行均匀的分布, 阻碍粒子受重力作用下降, 这是胶体体系动力稳定的主要因素;使粒子能够相互碰撞, 促进粒子的聚结变大, 这是胶体体系动力不稳定的主要因素, 平均位移公式

扩散和渗透:当液体中存在浓度梯度时, 物质粒子会由于热运动而在宏观上发生定向迁移的现象;满足第一扩散定律;溶胶动力稳定的因素之一。应用: (1) 求溶胶球形粒子半径D=x-2/2t; (2) 求溶胶球形粒子的摩尔质量

沉降及其平衡: (1) 重力沉降, 利用沉降平衡的原理可以对系统中粒子数的高度分布情况进行计算

1.2.2 光学性质

溶胶的光学并不均匀, 所以当一束入射光 (波长大于溶胶粒子直径) 射入溶胶系统时, 会发生散射, 也就是丁达尔现象。通过丁达尔现象能够对溶胶、大分子溶液和小分子溶液进行鉴别, 小分子溶液不发生丁达尔效应, 大分子溶液发生微弱的丁达尔效应, 溶胶发生显著的丁达尔效应。

1.2.3 电学性质

电动现象:溶胶粒子的运动情况与电性质的关系, 其中包含了电渗、电泳、沉降电势以及流动电势。电泳就是胶体粒子在外电场的作用下, 在分散介质中进行定向移动, 表明胶体粒子带电。溶胶的稳定性可以通过电位大小来衡量, 计算公式为, 其中μ是电泳速度, E是电位梯度, εr为相对介电常数, ε0为真空绝对介电常数, η为介质粘度, K为常数, 其具体数值与胶粒形状有关, 棒状粒子K=4, 球形粒子K=6, 计算电渗时K=4, 电位的正负性与电位离子符号一致。

带电原因: (1) 胶核选择吸附, 溶胶粒子就是胶核, 其是一种多分子聚集体, 与介质存在巨大的界面, 具有较大的表面能, 能够对稳定剂的离子进行选择吸附, 而存在与界面上。溶胶粒子会选择吸附与其自身组成类似或相同的离子。 (2) 固体表面的离子会在溶液中电离, 胶体粒子在生成时, 粒子表面有一些分子进行电离, 将与其组成相似的离子当做电位离子在表面上进行吸附, 使得离子带电。例如硅胶离子是二氧化硅的多分子聚集体, 其表面上的二氧化硅生产硅酸, 是一种弱酸, 电离出硅酸根离子。 (3) 两相接触带电, 溶胶粒子和介质如果介电常数不同且均为绝缘物质, 相互接触时会摩擦生电, 其亲和电子的能力不同, 电子流向是从亲和力小的想亲和力大的流动, 使得粒子带电, 介电常数大的相位正电, 小的为负电。 (4) 晶格取代, 在泥土粒子中, 晶格中的Si4+离子、铝离子会被镁离子和钙离子取代, 整个粒子带有正电, 相较于原电荷, 正负电荷的数目有差异。

1.2.4 稳定性

胶团结构:以碘化钾溶液滴加入硝酸银溶液中形成的碘化银正溶胶为例。

DLVO理论 (经典稳定理论) : (1) 在胶团之间, 不仅存在着斥力势能, 还存在引力势能; (2) 胶体系统的稳定或聚沉主要是由其引力势能和斥力势能的相对大小决定; (3) 斥力势能、引力势能及总势能都会随着粒子距离的变化而发生变化, 并且在某一间距范围内, 引力更占优势, 而另一间距范围内, 斥力占优势; (4) 引力势能并不会受到电解质加入的影响, 但是斥力势能会受到较大的影响, 加入电解质会使得系统总势能变化较多, 对电解质的浓度进行适当调整, 可以使胶体相对稳定。

1.2.5 溶胶的聚沉

聚沉:分散相微粒在憎液溶胶中会互相聚结构, 颗粒会变大, 出现沉淀的现象, 加入电解质、辐射或者加热都可以使溶胶发生聚沉现象。少量的电解质能够使溶胶相对稳定, 过量电解质会破坏溶胶, 也就是聚沉, 其主要原因有:其一, 电解质价数和浓度增加都会对扩散层进行压缩, 导致扩散层变薄, 降低斥力势能;其二, 加入的反离子会出现特性吸附, 其层内的反离子数量增加, 降低粒子的带电量。

聚沉值:能够使溶胶出现显著的聚沉现象所需的最小电解质浓度。

聚沉能力:聚沉值的导数就是聚沉能力。

价数规则:电解质中能够促使溶胶出现聚沉现象的离子为反离子, 其价数越高, 聚沉能力越强。同价离子的聚沉能力也有所差异: (1) 同价的正离子, 其具有较强的水化能力, 且半径越小, 其水化能力越强, 水化层越厚, 越不易被吸附, 使得进入层内的离子数量减少, 增大聚沉值。 (2) 同价的负离子, 其具有的水化能力较弱, 因此其半径越小, 吸附能力越强, 聚沉值也更小。

感胶离子序:将电荷相同的离子根据其聚沉能力的强弱进行排序H+>Cs+>Rb+>NH4+>K+>Na+>Li+, Ba2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+, F->IO3->H2PO4->Br03->Cl->Cl O3->Br->NO3->Cl O4->I->SCN->OH-。

1.2.6 表面和界面

界面:指两相接触的几个分子厚度的过渡区, 如果其中一相是气体, 则将这种界面叫做表面。严格意义上, 表面就是固体、液体及其饱和蒸汽间的界面, 但通常情况下将其固体、液体和空气的界面叫做固体的表面和液体的表面。常见界面有气-固界面、气-液界面、液-固界面、液-液界面、固-固界面。

2 结语

胶体是物质在一定分散范围内的一种特殊存在状态, 是一相或者多相的分散相在另一分散介质中以一定细度进行分散的多分散物系, 属于亚微观物系, 是一种高度分散的体系, 其相系为两相或多相, 表/界面积较大。

参考文献

[1]裴燕."胶体的性质"教学设计[J].化学教学, 2010 (07) .

[2]段宏昌, 邢侃, 张海涛, 谭争国, 高雄厚.胶体性质对半合成FCC催化剂性能的影响[J].石化技术与应用, 2015 (04) .

[3]刘玉峰, 葛美英, 罗海瀚等.胶体Cu2Cd Sn S4纳米晶的合成与其性质研究[J].红外与毫米波学报, 2012 (01) .

[4]田志鸿, 周健, 吕庐峰, 李学峰.裂化催化剂胶体连续制备对催化剂性能的影响[J].石油炼制与化工, 2010 (5) .

[5]黄学光, 杨正文, 孙竞博等.聚合结晶化胶体阵列结构的压敏光响应性质[J].高等学校化学学报, 2010 (04) .

[6]严鸿维, 张林, 吕海兵等.氘代聚苯乙烯胶体晶体的制备及光学性质研究[J].功能材料, 2012 (12) .

篇4：胶体的性质及其应用教学方案

1.C 2.AB 3.BD 4，A 5，C 6.CD 7.C 8.B 9.C 10.B 11.C 12.B 13.B 14.B 15.B 16.BC

二、填空题

17.先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解形成棕黄色溶液，Fe(OH)，胶体遇电解质产生凝聚生成Fe(OH)，沉淀，再加盐酸，沉淀溶解。

18.乙、丙

19. SO42- 胶体的凝聚

20.饱和FeCl3溶液，沸水，红褐色，Fe3++3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H+;丁达尔效应、渗析，取半透膜内剩余的少量液体，滴加硝酸银溶液(酸化)，若无白色沉淀，证明胶体与C1-已完全分离。

21.带负电的胶体(粒子陶土) 带正电的胶体 (Fe2O3 )微粒) 电泳除杂

22.2Fe2++C12=2Fe3+2C1-

Fe3++3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H+

篇5：胶体的性质及应用学案

胶体的性质及其应用

教师：毕洪民

班级：高二·十五班

时间：2009-10-13

第2节

一、教学目标

1、了解胶体的性质和胶体特点之间的联系；

2、了解胶体的应用，主要是结合生产生活。

二、教学重、难点 重点：胶体的性质 难点：胶体的相关应用

三、教学方法

以学生自学为主，结合生活中的实际例子，进行归纳和总结，并进行一定量的针对性训练。

四、教学设计

[自学]阅读教材P19-20页，完成下列知识的整理。

一、胶体的性质

1、丁达尔效应——光学性质

①、内容：光束通过胶体，形成光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。

②、用途：用于鉴别胶体与溶液。

[解释：因为胶体微粒能使光线散射，而溶液和浊液都不能使光线散射或者散射很弱。]

2、布朗运动——动力学性质

①、内容：胶体粒子在作无序的、不停的运动。

②、原因：胶粒的布朗运动是由于胶粒本身的热运动和分散剂分子对它的撞击，二者共同作用的结果。

3、电泳现象——电学性质

①、内容：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。

②、原因：胶体粒子带有电荷，这是因为胶体粒子能够吸附阴离子或阳离子造成的。

③、常见胶粒的带电情况：

a、带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒因吸附阳离子而带正电。如 Al(OH)

3、Fe(OH)3胶体

b、带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒因吸附阴离子带负电。如 H2SiO3、As2S3胶体 c、不带电的有：有些胶体如淀粉、蛋白质等高分子物质一般不吸附各种离子，故不带电。

[思考题]甲乙两位同学分别用下列方法制备AgI胶体。甲同学是在AgNO3溶液中加入少量的KI溶液；乙同学是在KI溶液中加入少量的AgNO3溶液。他们将各自的胶体做电泳实验，甲同学发现其带正电，而乙同学发现其带负电。请你解释他们实验的相关结论。

[甲同学制备的胶体中Ag+过量，故带正电；乙同学制备的胶体中I-过量，故带负电。] [思考题]胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你推测其稳定性与上述哪些性质有关？[一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。其稳定性与布朗运动和电泳现象有关。]

4、胶体的聚沉：

①、胶体稳定的原因：是由于同种胶粒带有相同的电荷，它们相互排斥的缘故。

②、胶体的聚沉：胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀。③、胶体聚沉的方法： a、加少量电解质溶液；

b、加带有相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒；

c、加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。

d、凝胶：指胶粒与分散剂一起凝聚形成的不流动的冻状物。如：果冻、凉粉、豆腐、硅胶等。硅胶——硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含水4%的SiO2其表面积大，因而吸附性强，常用做干燥剂、吸附剂及催化剂载体。

二、胶体的应用[学生看书后自己总结] 农业生产：土壤保肥作用；

工业生产：制有色玻璃，水泥硬化，冶金工业上的选矿等，冶金厂大量烟尘用高压电除去；

医疗卫生：血液透析、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质，FeCl3溶液用于伤口止血；

日常生活：制豆腐、明矾净水、很多食品和化妆品都制成稳定乳状液； 自然地理：江河入海口处形成三角洲；

篇6：“胶体的性质”教学设计

[教学背景]

从教材内容安排上,“胶体”紧随“晶体结构”之后。从知识体系上,胶体与之前学过的溶液、浊液一起都属于“分散系”,而晶体结构与之前学过的分子结构、原子结构一起都属于“物质结构”体系,这看似分立的两块知识之间却有着深层的关系,因为一个研究的是物质的构成形式,一个研究的是物质的分散形式,都与“粒子”有关。因此,进行胶体一节的教学时,晶体结构自然成为胶体研究的基础之一。

2008化工班属非师范专业的学生,化学基础知识较薄弱,溶液、浊液是学生已有的认识,当然也是进行胶体教学的基础。为了有利学生作对比探究,引导学生对溶液和浊液进行了对比式的复习准备,通过这种准备:适量引出分散系的概念。

在整个探究过程中,为学生活动提供了一个宽松的对话交流环境,学生在交流、讨论过程中兴趣和能力都能得到发展。

[教学目标]

1.知识:(1)认识胶体的本质;

(2)建立分散系概念并初步建立分散系的知识结构。

技能:培养学生的实验设计能力和分析能力。

2.过程与方法:

(1)形成用“对比”和“实证”的方式探究问题的方法;

(2)学会从化学发展史中获得启发和灵感。

3.情感态度与价值观:

(1)让学生形成善于质疑和发现的品质;

(2)培养学生的创新精神。

[教学重难点]

[重点]胶体的本质

[难点]胶体中胶粒直径与溶液中分散介质粒子直径的比较。

[教学方法]对比法、实证法

[课时安排]1课时

1教学过程设计

篇7：胶体的性质及应用学案

1.掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。2.实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。3.培养由宏观实验现象推断微观粒子大小的能力。4.认识胶体在生活生产和科学研究中的应用。1.利用已有的经验，并查阅有关资料或向老师咨询，完成以下问题：（1）按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态），它们之间可以组合形成9种分散系，对每种分散系，请各举一个实例。（2）当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子的大小不同，可将分散系分为哪几类？对每一类请各举几个实例。2.胶体是物质的一种存在形式，是一种（填“混合物”或“纯净物”）体系，它研究的（填“是”或“不是”）某种物质特有的性质，而是物质 所表现出来的性质。由此可知，物质的性质不仅与 有关，还与 有关。3.在实验室制备FeOH3胶体的实验操作方法是，有关反应的化学方程式为。4.若将FeOH3胶体和泥水分别进行过滤，你预测在滤纸上都有固体物质留下吗？ 蒸馏水，FeCl3饱和溶液，CuSO4溶液，泥水，食盐溶液，淀粉胶体 小烧杯，量筒，酒精灯，铁架台（配铁圈），石棉网，胶头滴管，激光笔（或手电筒），玻璃棒，漏斗，火柴，滤纸 1.制备FeOH3胶体：在洁净的小烧杯里加入约25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。FeCl3饱和溶液呈 色。FeOH3胶体呈 色。反应的化学方程式为。2.FeOH3胶体、CuSO4溶液和泥水的外观比较：另取两个小烧杯分别加入约25 mL CuSO4溶液、25 mL泥水，观察比较FeOH3胶体、CuSO4溶液

和泥水。FeOH3胶体、CuSO4溶液都是 的液体，泥水是 的液体。静置，的分散质会下沉。FeOH3胶体和CuSO4溶液在外观上。三种分散系中最不稳定的是，分散质粒子最大的是。3.丁达尔效应：1把盛有CuSO4溶液和FeOH3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。2把盛有食盐溶液和淀粉胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。光束照射时：FeOH3胶体中、CuSO4溶液中。光束照射时：淀粉胶体中、食盐溶液中。预测：FeOH3胶体有此现象的原因可能是 或 等。淀粉胶体和食盐溶液在外观上。综合12可知造成胶体的丁达尔效应的原因（填“是”或“不是”）液体的颜色，而是 不同，这一现象说明胶体和溶液中分散质粒子的大小顺序是。4.FeOH3胶体、泥水的过滤：按“实验1-1”中过滤的装置和操作方法，将FeOH3胶体和泥水分别进行过滤，观察现象。过滤后的滤纸上：FeOH3胶体、泥水。FeOH3胶体的分散质粒子（填“能”或“不能”）透过滤纸孔隙，这说明胶体和浊液中分散质粒子的大小顺序是。结论：溶液、胶体和浊液中分散质粒子的大小顺序是，三种分散系的稳定性顺序是，三种分散系的本质区别是。液体的颜色不同不是三种分散系的本质区别。1.请从分散质粒子大小（单位：nm）、主要特征、具体实例等方面列表比较浊液、溶液和胶体。2.有三瓶液体，分别是NaCl溶液、FeOH3胶体、淀粉胶体，请设计实验方案检出哪一瓶是NaCl溶液？由此你能得到什么结论？ 3.半透膜（如鸡蛋壳膜、羊皮纸、玻璃纸等）有