氯气的性质学案（精选10篇）
篇1：氯气的性质学案
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
1.氯气的性质
武威十八中 王勇刚
本节课我主要采用实验探究法。首先以理论推测的方法创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，以准确的视频演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出氯气的性质。
一、教材分析
本小节先用图片展示让学生对学习氯气产生兴趣，紧接着让学生依据已有知识分析推测，然后才来研究氯气的性质，这种编排思路符合了学生的认知规律。在这之前学生只学过氧气、氢气等不多的几种具体的气体单质，对于学生来说并不清楚研究一种单质应从哪方面下手更不清楚用什么方法，通过本节的学习让学生掌握氯气性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验探究法，体会了物质结构决定物质的性质特点。为以后学习其它物质提供了方法。而且中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感，本节内容演示实验操作简单、现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！
二、学生情况分析
高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，在化学知识的学习上缺乏对物质结构的认识能力，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以，在教学中教师要抓住学生对新知识的好奇心这个有利因素，鼓励学生勇于发言，引导学生认真学习好化学，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。
三、教学目标 1.知识和技能：
① 认识氯气的分子结构，推测其性质； ② 了解氯气的物理性质； ③ 探究氯气的化学性质；
④ 了解氯气在生产生活中的简单应用。2.过程和方法：
① 通过引导学生利用已有知识分析推测氯气的基本性质，初步建立从结构学习性质的化学研究观点；
② 观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力，进而了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；
③ 在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3.情感态度价值观：
通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感；通过氯气毒性的探讨，培养学生的社会责任感和学好化学的使命感；联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。
四、重难点：氯气的化学性质和实验探究
五、教法学法：
采取自主探究、自主学习、合作学习、并分层教学、建构学生自己的知识网络。通过归纳总结、比较联系是学生参与教学，构建清晰的知识体系。教师主要引导学生创设情景，分析现象，解决问题。
六、教学过程 ［引入］（展示中国海监船在钓鱼岛巡逻的图片）在过去的一年，我国和日本在钓鱼岛问题上产生了很多对立和分歧。作为一个中国的年青一代，当你在喊着“钓鱼岛是中国的”的口号时，你是否想过我们为什么要一再强调对钓鱼岛的神圣主权呢？ ［学生］钓鱼岛周围海域丰富的海洋资源。
［教师］海洋面积约占地球表面的70.8％，其中含有很多宝贵的物质。盐类含量3%，其中主要是NaCl、MgCl2，是一个氯元素的巨大宝库。今天开始我们就来学习氯元素的性质。［展示学习目标］ ［板书］氯气的性质
［展示］某化工厂发生氯气泄漏后的场景。
［教师］你能否总结图片中的信息，分析氯气可能具有的物理性质呢？
［板书］
一、物理性质：氯气是一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，加压、降温后可转变为液氯或固体。
二、化学性质
［展示］分析氯原子结构：氯原子易得电子，氯气具有氧化性，可以与还原性物质发生反应。已知金属是一类易失电子，表现还原性的物质。［板书］1．与金属反应
Cu在Cl2中燃烧（实验视频）Cu + Cl2 ＝ CuCl棕黄色烟
（讨论：钠和铁是否在氯气中燃烧，各生成什么？）
氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。［设疑］氯气很容易与还原性物质发生反应，它是否可以与还原性的非金属单质发生反应呢？如氢气？
［板书］2．与H2的反应——（学生参看课本，教师讲述）
氢气在氯气中燃烧
现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。H2+Cl2==2HCl 以上实验都表明实验表明：氯气在反应中易得电子，表现了很强的氧化性。
［设疑］以上实验都是氯气与单质之间的反应，氯气性质活泼，是否可以与化合物发生反应呢？生活中最常见的化合物是水，氯气是否会与水反应呢？ ［板书］3．与水的反应 ［实验探究］
实验1．将一试管氯气倒扣在水槽中，轻轻震荡，观察氯气颜色变化、试管内水面的变化。实验2．将氯水加入紫色石蕊试液中，观察石蕊颜色的变化，震荡，片刻后继续观察石蕊颜色的变化。
实验3．将干燥的红色布条、湿润的红色布条分别放入两个集气瓶中。在集气瓶中通入氯气，观察布条颜色的变化。
实验4．向氯水中先加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3观察现象。（分组观察，记录实验现象，总结实验结论）［实验现象］
实验1．液面上升，氯气颜色变浅——氯气溶解或与水反应。实验2．石蕊试液先变红，后颜色变浅——氯水有酸性（有H+），有漂白性。
实验3．干燥布条不退色，湿润布条褪色——氯气没有漂白性，氯气与水反应生成了新物质，该物质有漂白性。
实验4．加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，加入稀HNO3沉淀不溶解——沉淀为AgCl，氯水中有Cl-。
［实验结论］Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸
次氯酸（HClO）是一种弱酸，具有强氧化性、漂白性。2HClO == 2HCl + O2↑
［设疑］氯气与水反应生成了两种酸，那么如果溶液中再加碱，是否能够继续反应呢？ 4．与碱的反应——NaOH、Ca(OH)2
氯气与NaOH反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O 总反应
Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 氯气与Ca(OH)2反应：
2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉成分：CaCl2 + Ca(ClO)2 ［成果总结］
1、物理性质：氯气是一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，加压、降温后可转变为液氯或固体。
2、化学性质：
①与金属反应
氯气具有强氧化性
②与H2反应
③与水反应——氯气没有漂白性，HClO具有漂白性、弱酸性、不稳定、强氧化性
④与碱反应——制备漂白粉、漂白液 ［学以致用］练习
一、假如发生氯气泄露，判断下列处理方法是否合理：
1、迅速拨打119通知有关单位；
2、顺风向或向地势低洼处转移；
3、用湿毛巾捂住口鼻；
4、可适当服用一些还原性药物（维生素C）；
5、尽快靠近泄漏源，将泄漏源搬走；
6、洒水或喷洒碱液；
7、向身边的人宣传氯气的性质，减少伤害。
二、家用自来水用来浇花或养鱼时，为什么要再要在阳光下照射一段时间才能用？
1、通常自来水是用氯气消毒的，水中有少量Cl2及HClO；
2、Cl2 和HClO都具有强氧化性，腐蚀性，不利于动植物生长；
3、Cl2挥发，HClO易分解。
［作业］
1、结合氯气的性质，请你与家人朋友交流你的体会和收获；
2、在作业本上总结本节课所学所有化学反应，是离子反应的写离子方程式，是氧化还原反应的，找出氧化剂、还原剂；
3、课本P87，习题1、3
篇2：氯气的性质学案
在氯气教学前,我对氯气的教学反复的思考,如何让学生在氯气的教学中学有所得,我做了如下安排部署:
氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习元素化合物知识的方法等有重要作用。在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，完成氯气的化学性质的教学。使理论与实际的联系更为紧密。最好采用老师讲解后让学生自己动手完成实验，有利于学生实验能力发展。
本节内容多、实验多、现象明显，操作比较简单，可以积极创造条件，让学生在老师的指导下完成实验，这样有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，教学中采用循序渐进的办法，大面积提高学生能力。应从实验多这一特点出发，训练学生实验能力，强化仔细观察实验现象、分析问题、设计实验方面的发展。具体操作是采用开放式教学，由结构决定性质，学生根据结构推断其化学性质，然后用实验进行验证，再根据现象分析得出正确的实验结论。
二、教学过程分析
(1)、教学方法
教学中利用由结构决定性质，性质体现用途，在本次授课中，我第一步是让学生画出氯原子的原子结构示意图，然后根据氯元素的原子结构进行推断,分析氯气可能有什么样的性质。然后我设计了让两位学生一组自己设计实验进行验证自己的推断，从而得出正确的结论。能够让学生自己实验进行探索研究，是一种可取的好方法，这样既能培养学生的学习兴趣，又能培养学生对物质研究的方法，培养学生间的协作精神，又能提高学生的实验操作动手能力。在实验探究过程中还能培养学生的安全意识，培养了学生通过现象看本质的能力。只是一般学校的条件限制，很难大面积的开展这种教学，作为为培养学生实验、和化学研究的能力出发，老师应该积极创造条件，分批对学生进行实验探索教育，上课前，我认真地对教学思路、教学方法的设计、教学手段的应用及学生的年龄特点、在课上可能有的反应做了充分的准备。教学内容及方法更适合学生，更符合学生的认知规律和心理特点，从而使学生真正成为学习的主体。
(2)、具体操作办法：
课题的引入是从一系列的重庆天原化工厂氯气泄露事件的图片及相关的时事报道，让学生产生强烈的求知欲望，然后引入本节课的内容。
氯气的物理性质的教学，我让学生观察已经收集好的氯气的颜色和状态，通过观看实物，认识到氯气是一种黄绿色的气体。我先演示化学气体闻气味的方法，然后让学生闻氯气气味，并讲让学生观看正确闻化学气体的多媒体动画，提示学生注意安全。
篇3：氯气漂白性质实验的改进
一、原实验装置的不足之处
1.需要事先制备氯水和干燥的氯气;
2.实验过程污染空气, 影响师生健康;
3.实验操作繁琐, 无法让学生有良好的实验体会。
二、氯气漂白性质的实验改进步骤
1.按下图连接装置。
2.检查装置气密性。
3.向侧泡具支试管加入0.2g的KMnO4固体。
4.向V形侧泡反应管的第一个凹槽加入有色小卡片, 第二个凹槽加入1g无水氯化钙, 在V形凹槽中加入有色小卡片
5.反应开始, 将约2mL浓盐酸注射到侧泡具支试管中。过一会儿可观察到第一张有色小卡片不褪色, 而无水氯化钙吸收水蒸气变潮湿, 第二张有色小卡片褪色。三、实验装置图
(1) 浓盐酸 (2) KMn O4固体 (3) 无水氯化钙 (4) 有色小卡片 (5) 氢氧化钠
四、实验改进原理及特点介绍
1.改用微型装置, 符合新课程要求, 操作简单安全, 能变原本教师进行的演示实验为学生亲自动手的自主探究实验, 适合学生实验, 逐步培养学生的实验操作技能, 强化化学实验教学中的素质教育和创新教育, 利于培养具有创造能力的人才。
2.使用注射器加料, 操作方便, 便于控制反应物的用量;使用有色小卡片, 就地取材, 整个实验过程很直观。
3.该实验集氯气的制取、漂白实验和尾气处理为一体, 不排放毒气, 环保无污染, 可加强学生保护环境的意识。
篇4：氯气漂白性质实验的改进
一、原实验装置的不足之处
1.需要事先制备氯水和干燥的氯气；
2.实验过程污染空气，影响师生健康；
3.实验操作繁琐，无法让学生有良好的实验体会。
二、氯气漂白性质的实验改进步骤
1.按下图连接装置。
2.检查装置气密性。
3.向侧泡具支试管加入0.2g的KMnO4固体。
4.向V形侧泡反应管的第一个凹槽加入有色小卡片，第二个凹槽加入1g无水氯化钙，在V形凹槽中加入有色小卡片
5.反应开始，将约2mL浓盐酸注射到侧泡具支试管中。过一会儿可观察到第一张有色小卡片不褪色，而无水氯化钙吸收水蒸气变潮湿，第二张有色小卡片褪色。
三、实验装置图
四、实验改进原理及特点介绍
1.改用微型装置，符合新课程要求，操作简单安全，能变原本教师进行的演示实验为学生亲自动手的自主探究实验，适合学生实验，逐步培养学生的实验操作技能，强化化学实验教学中的素质教育和创新教育，利于培养具有创造能力的人才。
2.使用注射器加料，操作方便，便于控制反应物的用量；使用有色小卡片，就地取材，整个实验过程很直观。
3.该实验集氯气的制取、漂白实验和尾气处理为一体，不排放毒气，环保无污染，可加强学生保护环境的意识。
4.能现配干燥氯气，可供后续性质实验操作。（直接将制得的氯气由直角形通气管注入需反应的试液）
篇5：氯气的性质教学设计
一、教材与学情分析
氯气的性质是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。本节内容演示实验、探究实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！
二、教学目标
1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质
2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3.情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点
重点：氯气化学性质与氯水成分的分析 难点：氯水成分的分析、实验方案的设计与操作
四、教法学法：
在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。
五、教学过程
【创设情景，导入新课】（播放短片）：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故”的新闻报导并展示相关图片。
【提出问题】（1）如果你当时在现场，你会釆取什么方法安全逃生？
（2）抢险人员用什么方法控制氯气的污染？
（3）如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒？
【教师讲述】围绕这些问题，我们来进行今天的学习，希望通过今天的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。
【板书】氯气的性质
【教师】展示收集的一瓶氯气，学生观察后闻气味，说说氯气的物理性质。
【学生】黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体。【设问】氯气是否溶于水呢？
【演示实验】：往一瓶氯气中加入适量水，盖上玻璃片，振荡。（观察）：所得溶液的颜色为黄绿色。打开瓶盖，请学生小心地闻气味。有强烈的刺激性气味。
【教师请学生总结氯气的主要物理性质】 【板书】1.物理性质
①黄绿色气体②有刺激性气味③有毒④密度比空气大⑤能溶于水⑥易液化
【提问】由上面的实验说明新制的氯水中含有什么成份？氯气跟水有没有发生反应呢？
【探究活动】氯气溶于水是否发生了化学反应? 教师引导:引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推测。推测结果:氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的离子有:H+、Cl-等。
深入提问:如何检验可能含有的Cl-和H+呢?请设计合理的实验方案。
学生活动:分组讨论。
实验方案:1.检验Cl-的实验设计方案:向氯水中加入AgN03溶液和稀硝酸溶液，观察是否有沉淀产生。
2.检验H+的实验设计:用紫色石蕊试液;用PH试纸等。学生动手实验，观察并记录实验现象。
教师提问:将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象?说明了什么呢? 学生振荡试管，观察现象。学生思考:红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。
教师提问:1.这种能使有色物质褪色的物质是什么? 2.水和干燥的氯气有漂白作用吗? 3.氯水中起漂白作用的物质是氯气与水反应生成的新物质吗? 4.氯气与水反应生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具有漂白作用?为什么? 5.请设计实验方案检验。
学生实验:a.往滴加盐酸的试管中滴加品红试液。现象:不褪色。
结论:说明盐酸没有漂白性。
6.向干燥氯气集气瓶中放入一半湿润一半干燥的红纸条。现象:结果湿润的一半褪色，干燥的一半不腿色。结论:具有漂白性的物质不是C12本身。
【教师讲解】具有漂白性的物质是Cl2与H2O反应的生成物HC1O。次氯酸(HClO)能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。氯气与水的反应，反应的产物是次氯酸和盐酸，且该反应具有可逆性。次氯酸见光分解。
【板书】2.化学性质
（1）与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO
新制氯水的成分：分子：H2O、HClO、Cl离子：H+、Cl-、ClO-次氯酸的性质：弱酸性、漂白性、不稳定性（HClO
光照 HCl+O2↑）
【用PPT展示问题及其情境】2007年6月，重庆某纸厂在其周围厂区存放的7个大约200公斤的废弃氯气罐，·由于氯气罐体放置年限过长，罐体大部分严重腐蚀，发生氯气泄露事故。事故发生时，周围空气中有强烈的刺激性气味，钢瓶附近的低洼处可见到明显的黄绿色气体残留。事故造成3人死亡。
【设问】工业上将氯气加压液化后，储存于钢瓶中进行运输和使用，但时间比较长的话，钢瓶会被氯气腐蚀，怎样解释? 【学生思考并回答】 【实验探究】
学生以小组为单位进行氯气与铁、铜反应的实验。教师应强调实验安全和注意点。
学生进行实验时，教师应参与其中，提醒学生注意观察实验中的现象。
研究通过实验探究，学生观察实验现象，分析、描述实验现象并解释实验现象，通过实验现象得出结论。
实验结论:在常温下，干燥的氯气不与铁发生反应:在一定条件下氯气能与铁等大多数金属发生化学反应。
【板书】（2）与金属单质反应 2Fe + 3Cl2
点燃
2FeCl3
CuCl2
Cu+Cl
2点燃【教师讲解】氯气也能够和非金属发生反应。【多媒体展示】氢气在氯气中安静地燃烧的实验视频。【教师讲解】实验现象:氢气在氯气中安静地燃烧;苍白色火焰;生成白雾。
重新定义燃烧，燃烧不一定需要氧气。【板书】(3)与非金属反应
H2+Cl2
点燃 2HCl 【过渡】我们有时打开自来水龙头时，发现刚出来的自来水像牛奶一样白白的，为什么会有这种现象呢？这实际上就是在自来水里加入了漂白粉，那么工业上是如何制取漂白粉的呢？
【板书】（4）与碱溶液反应
漂白粉的制取原理 2Cl2+2Ca（OH)2＝Ca（ClO)2+CaCl2+2H2O 【教师讲解】氯化钙、次氯酸钙的混合物为漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
【教师提问】①漂白粉放在敞开的容器中，是否会变质?②若会变质，请写出化学反应方程式。
【学生思考、讨论，师生共同归纳总结】
【教师讲解】在工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，因为氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸、氯化钠和水，请写出化学反应方程式。
【板书】与氢氧化钠溶液反应
Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O 【教师讲解】性质决定用途，我们学习了氯气的性质，日常生产生活中有何用途？通过本节课学习现在你能回答课前老师给你们提出的问题了吗？ 【学生积极思考，踊跃发言】1.氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中应用十分广泛，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
2.在氯气现场逃生的方法有：用湿毛巾或沾有肥皂水、弱碱液的毛巾捂住鼻子，往逆风往高处跑。
3.抢险人员对氯气泄漏现场不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散，并用碱溶液可以很好地吸收氯气，将其转化为无毒的物质，控制污染。
【课堂小结】教师引导，学生自主进行小结。【板书设计】 氯气的性质 1.物理性质
①黄绿色气体
②有刺激性气味
③有毒
④密度比空气大
⑤能溶于水
⑥易液化
2.化学性质
(1)与水的反应：氯气溶于水并与水发生了化学反应。
Cl2+H2O HCl+HClO 新制氯水的成分:分子:C12、HClO、H2O 离子:H+、Cl-、ClO-(2)与金属的反应2Fe + 3ClCu+Cl2(3)与非金属反应H2+Cl2
点燃
2FeCl3
点燃 CuCl2
点燃 2HCl(4)与碱的反应
漂白粉的制取原理 2Cl2+2Ca（OH)2＝Ca（ClO)2+CaCl2+2H2O 与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O
六、教学反思
篇6：《氯气的化学性质》教案
知道氯气可以与多数金属单质、非金属单质反应;能说出相关反应的实验现象，并能正确书写相关化学方程式。
【过程与方法】
通过观察实验及小组讨论，提高观察及分析总结的能力。【情感态度与价值观】
通过氯气化学性质的学习，激发好奇心理，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点 【重点】
氯气与金属单质和非金属单质的反应。【难点】
燃烧的条件及本质。
三、教学过程 环节一：新课导入
【观看图片】学生观看液氯盛放在钢瓶中的图片，并思考：液氯为什么可以盛放在钢瓶中? 【学生观看并思考后回答】液氯不与铁反应。
【教师引导】没错，在常温下，液氯不与铁反应，所以我们可以用钢瓶来储存液氯。如果我们改变反应条件，他们会不会发生反应呢?这节课我们就具体研究一下氯气的化学性质。
环节二：新课讲授 【播放实验视频1】学生观看铁在氯气中燃烧的视频，并思考：在实验过程中出现哪些现象?通过这些现象能得出什么结论?小组讨论回答。
【学生观看并讨论后回答】剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应后的产物配制成溶液后呈棕黄色，说明氯气和铁反应生成了氯化铁。
【教师引导】通过前面的学习我们知道，氯原子核外有7个电子，在反应中易得电子生成氯离子。通过观察反应产物溶液的颜色，可以判断铁单质被氧化成三价铁离子。除了观察颜色以外，还有什么办法判断铁被氧化成三价铁呢? 【学生回答】将反应后的产物配制成溶液，加入硫氰化钾后溶液呈血红色。
【教师总结】通过上面的实验，我们可以看出铁和氯气反应，生成三价铁离子。事实证明，氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，生成了高价态的金属氯化物。现在请大家试着写出氯气与铁反应的化学方程式，并试着写出钠和铜与氯气反应的化学方程式。注意反应条件是点燃。请一位同学上台板演。
【学生板演】
【教师引导】氯气化学性质很活泼，不但能和大多数金属反应，也可以和大多数非金属发生化合反应。我们接着观看一个氢气在氯气中燃烧的实验视频。
【播放实验视频2】学生观看氢气在氯气中燃烧的实验视频，并思考：在实验过程中出现哪些现象?通过这些现象能得出什么结论?小组讨论回答。
【学生观看并讨论后回答】氢气在氯气中，安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。反应生成了氯化氢。
【教师总结】氢气在氯气中燃烧后的产物为氯化氢，氯化氢气体溶于水后形成的溶液，就称为我们常用的盐酸。请同学们试着写出该反应的化学方程式。注意反应条件是点燃。请同学上台板演。【学生板演】
【教师引导】通过氢气在氯气中的燃烧实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧一定要有氧气参加吗?请同学小组讨论。
【学生讨论后回答】燃烧的条件应该是可燃物，温度达到可燃物的着火点，像氧气一样具有助燃性的物质，但不一定是氧气。
【教师总结】我们把任何发光发热的剧烈的反应叫做燃烧。燃烧不一定有氧气参加。像氢气在氯气中的燃烧，还有我们初中接触过的Mg在N₂中燃烧、Mg在CO₂中燃烧等。
环节三：巩固提高
【教师引导】结合已经学过的氯气的物理性质，请同学们思考：在储存氯气的过程中应该注意哪些事项? 【学生回答】放在阴冷干燥的地方，不能与易燃物混合存放。环节四：小结作业
学生代表总结本节课的内容。
查阅资料，了解氯气的其他性质及其在生产生活中的应用。
四、板书设计
第一题：可燃性气体点燃之前要做什么?原因是什么? 【参考答案】
可燃性气体点燃前要验纯。如果气体不纯的话，点燃时会发生爆炸。第二题：在中学阶段要掌握的氯气的化学性质还有哪些? 【参考答案】
氯气和水的反应：氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸;氯气和碱反应：氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙，次氯酸钙和水。
第三题：本节课都采用了哪些教学方法?为什么用这些教学方法? 【参考答案】
篇7：高一化学《氯气的性质》教学反思
“氯气的性质”教学反思
本节课是专题二的第二课时，在课前我首先展示了学习目标：
1.了解氯气的物理性质
2.了解氯的原子结构与化学性质的关系
3.掌握氯气的化学性质
4.了解次氯酸的性质及漂白粉的制备
5.了解氯气的用途
本节课重点是氯气的化学性质，教学方法是实验与多媒体相结合。从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验，学习氯气的物理性质并让学生展示氯气的物理性质。使学生认识到物理性质一般包括颜色、状态、气味、密度、溶解度等。
观察氯气的化学性质教学视频，让学生描述实验现象。并让学生书写相关化学方程式。氯气与钠反应看到黄色火焰，集气瓶内充满白烟。让学生讨论此白烟是什么？在氢气与氯气反应中，观察到苍白色火焰，瓶口有白雾，让学生分析该白雾是什么？进一步区别烟和雾的不同。
观察氯气与氢气反应现象，可以见到苍白色火焰，瓶口有白雾，分析白雾的形成，并且讨论工业上盐酸的制备，选择合适的制备方法。
氯气和铁的反应，有棕褐色烟生成，分析烟的成分，实质上是三氯化铁，而加水以后，溶液呈黄色。也可以进一步检验Fe3+、Cl-，通过实验增加了教学的直观性。
氯气和铜的反应，有棕黄色烟生成，说明氯化铜固体是棕黄色，加入水以后溶液呈蓝绿色，这是由于水合氯离子呈蓝色。
关于HClO的漂白性，着重做好几个实验，一个是鲜花和HClO的现象，一个是氯气分别与干燥、湿润的蓝色布条反应的现象，还有就是氯气分别与干燥、湿润的红纸现象。通过几个实验加深了学生对HClO的漂白性的认识，进一步体会漂白是HClO而非氯气。
篇8：氯气的性质学案
利用海水中富含的化学物质, 如氯化钠、氯化镁等, 能获得活泼的非金属卤素单质, 这既是高中学生需要学习的重要内容, 也是学生认识化学为人类社会发展作出重要贡献的很重要内容。因此紧扣海水资源这一线索, 引出氯气。氯气是卤素的代表, 学好氯气的性质具有举一反三的意义, 学生通过氯气, 可以推测出其他卤素的性质。
二、教学目标
(一) 知识与技能:
1.了解氯气的物理性质, 掌握氯气与金属、非金属反应的化学性质;
2.认识氯气能溶于水, 掌握氯气跟水的反应, 了解氯水可用来漂白杀菌, 掌握次氯酸的化学性质, 掌握漂白粉的制法, 认识氯气是一种活泼的非金属单质。
(二) 过程与方法:
1.充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
2.以探究活动为主线, 不断发现问题, 运用分组实验、讨论交流等学习方法, 再对学习素材进行比较分析与归纳概括, 使学生从中不断获取新知。
(三) 情感态度与价值观:
1.通过探究实验, 了解实验探究的过程和一般方法, 形成化学实验操作的基本技能, 知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2.通过对氯气性质的推测、实验的验证, 进而进行分析, 最终树立学生科学的学习态度。
三、学情分析
学生在知识与技能方面, 学生还未接触过氯气的性质, 对此还比较生疏, 过程与方法上, 学生能通过观察实验的现象, 分析可能发生的化学反应, 具有一定的分析能力。通过平时的观察看来, 高一学生已经具备一定的实验分析以及探究的能力。
四、教学策略选择与设计
演示实验、动画配合讲解, 让学生在活动中, 直观地感受到氯气的强氧化性和漂白性等。
五、教学重点及难点
1. 氯气的化学性质, 化学方程式书写;
2. 氯气与水反应及次氯酸的化学性质。
六、教学过程
【引入】长沙的一家毛纺厂发生了氯气泄漏。
红网长沙6月24日讯 (记者李慧芳通讯员余笑汤艳) “位于岳麓区观沙岭郊外的长沙市毛纺厂内发生了毒气泄露……”
【学生活动】观察氯气泄漏情况, 以及消防队员的所采取的一系列措施, 推测氯气可能具有的性质。
【思考】你从以上的事件中得到了哪些与氯气有关的信息?
【展示】展示一瓶氯气, 既然氯气有毒, 如何来闻氯气的气味?
【学生】观察氯气的颜色状态, 其中一学生用扇闻法闻氯气的气味, 得出结论:氯气是黄绿色的, 有刺激性气味的气体。
【讲述】消防人员用木塞堵上漏气口。而且消防人员还不断地用水枪向空中逸散的氯气喷水。
【提问】消防人员为什么要用水枪向空中不断地喷水呢?
【学生讨论】水可以吸收氯气:可能是溶解 (物理过程) , 可能是反应 (化学过程) , 或者两者都有。
【提问】氯气会和水发生化学反应吗?
事故现场附近的油菜花一夜之间全部褪色。是什么使油菜花褪色呢?
【实验探究】将干燥的有色布条和湿润色布条分别放入两瓶充满氯气的集气瓶中。
【提问】湿润的布条褪色, 干燥的布条没有褪色, 说明了什么呢?
【学生】说明干燥的氯气不能使有色布条褪色
【讲述】通过氯水的外观 (黄绿色) 初步判断, 氯气能溶于水。
数据:25℃时, 一体积的水可以溶解2体积的氯气, 氯气溶于水后的溶液我们称之为氯水。
氯气和水反应可以生成盐酸和次氯酸。Cl2+H2O==HCl+HCl O
【提问】起漂白作用的是盐酸还是次氯酸呢?
【实验】将盐酸滴在有色布条上, 布条不褪色。
【讲述】干燥的氯气和盐酸都不具有漂白作用, 那么其漂白作用的一定就是次氯酸了。次氯酸是一种具有强氧化性的弱酸, 具有漂白、杀菌、消毒等作用。
【讲述】
事故现场禁止火种……“氯气与石灰水发生反应后的生成物不会再对空气、土壤、水等环境构成危害。”……
【提问】事故现场为什么要禁止火种?
氯原子的最外电子层上有7个电子, 在化学反应总容易结合1个电子。
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质, 它具有较强的氧化性, 能与多种金属和非金属直接化合。
【演示实验氯气与Na、Fe、Cu金属反应
【学生】观察实验, 描述实验现象:钠与氯气在常温下可以反应, 生成白色的烟。2Na+Cl2==2Na Cl;铁丝剧烈燃烧, 产生棕红色的烟。2Fe+3Cl2=2 Fe Cl3;红热的铜在氯气里剧烈的燃烧, 使集气瓶里充满棕黄色的烟。生成的溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2=Cu Cl2
【多媒体展示】氯气与氢气的反应
纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧, 发出苍白色火焰, 瓶口有白雾产生。反应生成的气体是HCl, 它在空气中与水蒸气结合, 呈现雾状。H2+Cl2=2HCl
【提问】通过H2在Cl2中燃烧的实验, 你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
【总结】燃烧:任何发光、发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。
燃烧不一定要有氧气参加。燃烧是发光、发热的剧烈的化学反应
【讲述】事故现场禁止火种……“氯气与石灰水发生反应后的生成物不会再对空气、土壤、水等环境构成危害。”……
【提问】氯气跟石灰水发生了什么反应?
【学生】2Ca (OH) 2+2Cl2=Ca (Cl O) 2+CaCl2+2H2O
【提问】学以致用, 读完这则新闻之后, 以后遇到类似事故你会怎么办呢?
【作业】 (1) 请一一列出你的处理措施以及之所以这样处理的原因, 写在通用本上。
(2) 查阅资料, 有条件的同学去氯气生产工厂参观, 了解实验室制取氯气的原理、方法以及当今工业上生产氯气的原理, 分析两种情况原理不同的原因。
(3) 阅读课本P44“拓展视野”, 自学“新型灭菌消毒剂———二氧化氯。
(4) 完成《省编作业本》。
七、教学评价设计
一、选择题
1. 下列属于化学变化的是 ()
A、溴从溴水中挥发出来
B、碘的升华C、氯水受光照后褪色
D、溴水加苯后溴水层褪色
2. 下列关于氯水的叙述, 正确的是 ()
A、新制氯水中含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水时不会有气体逸出
D、氯水放置数天后酸性减弱
3. 下列反应 (已略去反应条件) 中, 不属于氧化还原反应的是 ()
A、3Cl2+6KOH=5KCl+KCl O3+3H2O
B、2Fe Br2+3Cl2=2Fe Cl3+2Br2
C、2Na Cl+2H2O=2Na OH+H2↑+Cl2↑
篇9：“氯气的性质”教学案例设计
1.知识目标：使学生了解氯气的物理性质，初步掌握氯气与金属、氢气、水碱反应的化学性质。从氯的原子结构和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
2.能力目标：培养学生观察和分析问题的能力。培养学生抽象概括，形成规律性认识的总结归纳能力。掌握学习元素化合物知识的学习思路。
3.情感目标：通过探究教学，激发学生学习兴趣，培养学生热爱科学、尊重科学的思想，以及严谨求实、努力探索的优良品质，同时渗透生命教育。
教学重点
氯气的化学性质。
教学难点
氯气的化学实验分析。
授课
[引入]液氯泄漏事故的有关图片，学生从中分析氯气的物理性质。
[板书]氯气的物理性质
[教师]实验室拿到一瓶气体，应该怎么样正确地去闻？
[学生]用手轻轻在瓶口扇动，让极少量的气体飘入鼻孔。
[多媒体展示图片]游泳池氯气泄露造成人员中毒事件。
[过渡]氯气是有毒的，为什么还要将有毒的气体通入水中？只有明白了这些问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气化学性质，先从新制氯水开始。
[教师]实物展示，新制备的氯水。
[教师]提出问题：氯气溶于水发生的是化学变化还是物理变化？氯水的颜色是怎么样？氯水中含有哪些微粒。
[学生]A.物理变化，含有氯气和水
B.化学变化，成分为盐酸和次氯酸。
C.物理变化和化学变化都有。
[教师]同学们都思考很积极，那么我们就用化学实验的方法来验证新制的氯水到底含有哪些成分，请同学们讨论一下。
[学生]讨论验证粒子的方法并小结；
[实验]（1）新制的氯水滴加到石蕊中。
（2）新制的氯水滴加到AgNO3溶液中
（3）新制的氯水滴加到Na2CO3溶液中。
[学生]观察实验，描述实验现象。
[多媒体展示]
[教师]石蕊为什么会褪色？
[学生]存在有漂白性的物质。
[教师]漂白性的物质是氯气吗？是盐酸吗？或者是其他物质？那么接下来我们就来验证下。
实验验证：（动手实验）次氯酸的漂白性。湿润的有色布条和干燥的有色布条分别放进氯气中，观察现象。
[学生]干燥的布条没有褪色，湿润的布条颜色褪去，说明发生漂白的物质不是氯气。
[教师]根据氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+？请同学们思考下，漂白的新物质是什么？
[学生]新物质是HClO。
[板书]氯气的化学性质
一、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
[教师]根据反应方程式，请同学们分析下，新制的氯水中有哪些成分？
[学生]新制氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。
[教师]展示久置的氯水，思考为什么久置的氯水没有颜色了？发生了什么变化？看书分析原因。
[学生]HClO不稳定，发生了分解。2HClO=2HCl+O2
[过渡]氯气除了能与水反应，还能与其他的金属和非金属反应。
[板书]二、氯气与金属反应
[实验]氯气与钠反应。
[视频]氯气与铜、氯气与铁反应。
[学生]观察现象，书写反应方程式。
[板书]2Na+Cl2[=]2NaCl
Cu+Cl2[=]CuCl2
2Fe+3Cl2[=]2FeCl3
[视频]氯气光照与氢气。氯气点燃与氢气。
[学生]观察现象，书写反应方程式。
[板书]H2+Cl2=2HCl
[教师]上节课我们学习了实验室制备氯气，同学们回顾一下氯气收集完了，尾气应该用什么来吸收？
[学生]用氢氧化钠来吸收。
[教师]请同学们根据氯气和水的反应思考氯气在氢氧化钠溶液中发生了什么反应？
[学生]生成氯化钠和次氯酸钠。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
[教师]很好，就相当于氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸与氢氧化钠发生了反应，请同学们参照反应方程式写出氯气与氢氧化钙的反应。
[学生]2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
[教师]CaCl2和Ca（ClO）2是漂白粉的主要成分，其中的有效成分是Ca（ClO）2
[学生]看书，理解Ca（ClO）2的漂白原理。Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，生成的次氯酸有漂白性，起到漂白作用。
[小结]一、氯气的物理性质
二、氯气的化学性质
a.与水反应
b.与金属反应
c.与非金属反应
d.与碱反应
三、新制氯水的成分，久制氯水的成分
[随堂作业]
教学反思
一、教学前安排
氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。氯气的性质和用途对于认识卤素性质，建立“元素族”这一概念的入口，起着承前启后的重要作用。
在内容安排上，氯气的性质和用途通过生活实际尽可能结合起来讲，完成氯气的化学性质的教学，使理论与实际的联系更为紧密。最好采用老师讲解后让学生自己动手完成实验，有利于学生实验能力发展。
二、教学过程分析
⒈案例教学法
案例教学法是情景教学法的一种。它的一般操作可按下列程序进行：
课题的引入是从高速公路液氯泄露事件的图片及相关的时事报道，让学生产生强烈的求知欲望，然后引入本节课的内容。
2.实验法
在探究氯水的性质时，安排了实验探究的内容。在课前就布置同学就氯水的性质设计实验方案，探究氯水的性质。将同学们小结设计方案，在课堂上就将这些实验方案呈现在屏幕上，供学生参考。
同学们参考实验方案，研究实验，记录实验现象，讨论实验结论，最后一起小结出氯水的性质。充分发挥了实验的教学功能，培养了学生观察、描述实验现象、设计实验的能力，培养了学生相互交流与合作的工作方法，实事求是和积极进取的科学态度。
3.多媒体演示
在学习氯气与金属、非金属的反应时，用录像的形式演示了氯气与铁、氯气与铜、氯气与氢气的点燃实验和光爆实验，这样既避免了这两个实验的危险性，又使实验现象的观察更清晰，充分体现了高效多元的宗旨。
4.自学法
在学习氯气的性质的整个过程中，先提出问题，然后结合教师演示实验或学生实验探究，由学生观察实验现象，自己讨论小结氯气的性质，引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，培养学生的自学能力，即“授人以鱼，不如授人以渔”。
篇10：氯气的性质学案
南丰中学 生化组 杭益松
[教学目的]
1、使学生了解氯气的物理性质和用途。
2、通过实验，帮助学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理
和方法。
3、使学生掌握氯离子的检验方法。
4、通过实验教学，引导学生学习观察实验、分析实验现象的一般方法。
5、通过实验，加强环保教育，学会在实验室中处理有毒气体的基本方法。
[重点难点] 氯气的化学性质
[课时安排] 第一单元第二课时：氯气的物理性质；氯气与金属、非金属的反应；氯气与水的反应、氯水的成分、氯气与碱的反应、次氯酸的性质
[教学设想] 本专题“从海水中获得的化学物质”，以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中总储量较多的化学物质的提取、性质、和应用，并以此作为载体探究典型非金属元素-----氯。但本节内容很多，化学反应也多，学生往往很难适应，因此，教学的难度也就加大了。本节的教学过程中，教师不能仅把目标定在教学生掌握氯气的性质上面，而更应下功夫突出化学学科的特点，引导学生通过动手实验，观察实验中产生的各种现象，结合初中所学知识去探究氯气的性质，学习有关化学反应，从而体验化学的学习方法，促进学生学科素质的提高。
[教学方法] 实验探究法——通过实验探究氯气的性质
教学过程
【引入新课】介绍氯气发现的内容。
【引导】氯气到底有什么样的性质？今天，我们就一起来探索氯的性质。说明本节的学习方法：重视化学实验；注意性质与用途、存在、制法之间的内在联系。
【板书】 第二课 氯气
【学生实验】观察氯气的颜色、状态、闻闻它的气味
【学生实验】将一支充满氯气的小试管倒置于水槽中,观察现象。
【学生小结】氯气的物质性质如何？
【教师归纳、板书】
二、氯气的物理性质：
颜色、状态、气味、溶解性、新制氯水的颜色
【强调】氯气的安全使用问题。
【思考】 从氯原子的最外层有7个电子，可以推断其有哪些化学性质？
（组织学生讨论，利用初中所学知识进行推断，并到练习本上，教师将学生推断结果写在黑板上）
【引导】到底氯气的性质是不是这样呢？下面我们一起通过实验来证明！
【讨论】可以利用哪些实验来证明氯气的化学性质？
（与氧气性质类似，易与金属、非金属反应）
【演示实验】氯气与钠的反应
【学生实验】氯气与铁丝的反应
（观察实验现象，并进行实验记录）
【思考】
1、氯气与铁反应时产物是什么？有什么现象？
2、由这些反应来看，氯气有什么样的化学性质？
【归纳及板书】
三、化学性质
1、与金属的反应
2Na + Cl2 ===== 2NaCl
2Fe +3 Cl2 ====== 2FeCl3
【讨论、归纳及板书】
2、与非金属的反应
H2 + Cl2 ======= 2HCl
【质疑】
1、氯气在上述反应后生成物中氯的化合价有什么共同点？金属单质反应后，元素的化合价如何变化？
2、烟和雾有什么区别？
3、燃烧一定要有氧气参加吗？
【小结】氯气的化学性质很活泼，易与许多金属或非金属发生反应，反应中易得到一个电子。
【练习】
1、完成氯气与铁的化学方程式（可以实验来验证结论）
2、完成课本P41、表2-23、用71g的氯气与足量的铜反应，能生成多少克氯化铜？
【学生实验】
1、分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象
2、分别往试管中注入少量新制氯水、稀盐酸中，再滴入几滴品红溶液观察现象
3、两干燥的氯气中分别加入干红布条、一朵红花
【讨论】
1、氯气溶于水时，是不是只发生了物理变化？
2、氯水中有哪些离子？你是怎样作出这些判断的？
3、氯水受光照时，产生的气体是什么气体？
4、氯水使有色物质褪色，是因为其中含有氯分子吗？
【阅读课本】进一步弄清氯水的成分、相关化学的原理
【归纳】
1、氯气溶解于水，其水溶液叫做氯水。
2、氯水中的氯单质能够与水反应，但不十分迅速。
3、次氯酸见光分解，放出氧气，具有漂白、杀菌的能力
【板书】
3、氯气与水的反应
Cl2 + H2O ====== HCl + HClO
2HClO ======= 2HCl + O2
【讨论】
1、氯水和液氯、新制的氯水和久制的氯水有什么不同？
2、干燥的氯气是否具有漂白作用？为什么？
【归纳】
1、氯水是氯气的水溶液为混合物；液氯为液态的氯单质，是纯净物。
2、新制的氯水主要成份为 Cl2、H2O 有少量的 HCl、HClO，久制的氯水主要成份为H2O、HCl。
3、干燥的氯气不具有漂白作用，因为起漂白作用的是HClO。
【学生实验】往氯水中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象
【诱思】氯气可和水反应生成两种酸，那么，将氯气通入碱溶液中，会不会发生反应？如反应，生成物是什么？
【归纳及板书】
四、氯气与碱反应
Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2Ca（OH）2 ===== CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
【小结归纳】氯气与水的反应、氯气与碱的反应、氯水的成分、氯水漂白原理、次氯酸性质
【学生小结】氯气有什么样的化学性质？
【设疑】 往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加氯水。（问）会有什么现象？（学生实验验证）