生物化学实验复习

第一篇：生物化学实验复习

高三化学实验复习

一，化学实验的地位：

课程标准中课程性质：高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能。进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识;有利于学生体验科学探究过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力;有利于学生形成科学和自然观和严谨求实的科学态度。更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。

课程标准中课程的基本理念：5，通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践能力。

课程标准中的目标：通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能力。

二，高考化学实验要求

化学高考对实验能力作了如下界定：

1、用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力;

2、观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力;

3、初步处理实验过程中有关安全问题的能力;

4、能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力;

5、根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。

三，化学实验的内容：

(一) 必修内容中：

1， 体验科学研究过程，学习运用以实验为基础的实验验证方法。

2， 初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液的配制等实验技能。

3， 树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

4， 能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

5， 初步认识实验方案设计、实验条件的控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

(二)选修《化学与实验基础》中：

1，认识化学实验在学习和研究中的作用。

2，具有安全意识，能顺利地完成化学实验。

3，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。

4，知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握基操作技能。

5，初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，知道质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质结构中的作用。

6， 初步掌握天平、酸度计抢救无效仪器的使用方法，能根据误差分析的原理对实验数据进行分析，认识定量分析在化学研究中的重要性。

7， 认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用，初步掌握控制反应条件的一些方法。 8， 了解常见物质的制备和合成方法。

9， 能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。

10，能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化。

11，能通过化学实验收集有关数据，并科学地加以处理。

12，能对实验现象做出合理解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的

规律。

四，化学实验复习的思路：

总的来说，分散复习与集中复习相结合。

(一)分散复习

化学

1、化学

2、有机化学、化学反应原理中的有关实验，在复习元素化合物、有机化学、化学反应原理的过程中结合相关的内容进行复习;如：常见物质的制备、性质、检验、除杂等。

选修实验化学基础中的部分内容也可分散到相关知识的复习过程中，如：在复习元素化合物内容时，可将“海带中碘元素的分离及检验”、“铝及其化合物的性质”、“亚硝酸钠和食盐的鉴别”等实验一起复习;在复习有机化学的内容时，可将“乙醇和苯酚的性质”实验结合复习;在复习化学反应原理时，可结合复习“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”、“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”、“反应条件对化学平衡的影响”、“原电池与电解池”等实验。

(二) 集中复习

在第一轮复习的后阶段，对实验进行集中复习，主要复习内容为：常见化学仪器的使用、化学实验的基本操作与技能、常见气体制备实验、综合实验、定量实验、化学实验方案的设计与评价等。

分析历年来高考化学实验题，从试题考查的内容来看，实验题的命制基本上是从以下几个方面来着手的：

1、了解实验的目的，本实验做些什么：这是对考生“实验意识”的考查，要求考生善于通过化学实验来解决问题，提炼出化学实验的课题，用科学的语言准确、完整、清晰和具体地阐明实验目的。

2、实验所需的仪器及其安装连接顺序：要求熟悉常见化学仪器的使用原理及其功能，能根据实验方案恰当选择，装配好化学实验装置。

3、实验操作的正确步骤：要求根据题意，灵活运用化学知识、技能选择科学、有效和巧妙的实验方法和步骤。

4、实验过程中现象的观察，要求能独立地、系统地和有条不紊地进行化学实验现象观察，客观地、完整地和规范地记录实验过程、条件、现象和结果。

5、实验中故障产生的原因及故障排除的方法：要求能有效地判断出实验条件是否合适，对实验中可能出现的问题有充分的认识及找出妥善处理这些问题的方法。

6、实验结果分析：要求能准确、清晰、全面地表述和概括实验的全部内容及其结果，简明、规范地撰写实验性或定量报告。

从高考实验试题的类型来看，一般分为两种类型：一种是基本操作类试题，另一种是综合类试题。基本操作类试题常见的立意方式为：以常见仪器的使、以实验安全知识、以典型实验现象、以混合物分离操作方法、以pH试纸使用操作、以沉淀进行程度和洗涤方法、以实验仪器洗涤方法等为立意方式;综合类试题近年加重了对实验设计能力的考查，例如今年全国化学卷第16题，要完成混合物的分离并得到固体甲的实验设计就属于实验操作步骤的设计，此类题目要求根据给定的器材和药品，以及实验提出的目的，设计或补全实验步骤。这类题目体现了理论与实际相结合，及学以致用的特点，要求考生在学习实验时，培养“根据实验试题要求和相关原理设计出简单实验方法”的能力及通过分析、综合、比较和论证，选择解决问题的最佳方案的评价能力。

五、对实验复习的几点建议：

(一)夯实基础，扎扎实实地抓好第一轮复习。化学实验复习应贯穿在高三化学复习的全过程，而第一轮复习应该在《考试说明》的指导下，紧靠新教材化学课本的实验内容来开展，通过第一轮复习使学生做到以下几点：

1、使学生熟练掌握化学实验的基本操作。

化学实验的基本操作是提高实验能力的必备的基础，它也是保证顺利完成实验的前提，没有熟练的、准确的、规范的基本操作，要做好实验甚至是解答好一道实验题都是不可能的。

在复习化学实验基本操作时，要引导学生勤于思考，对每一步操作的要领和原理都要理解，不仅要让学生掌握如何操作，还要理解为什么要这样做?如1998年高考试题中给出4种使温度计的典型装置，让学生对其具体应用作出判断，充分突出培养与基本操作相关思维能力的重要性。要让学生对常用化学仪器的主要规格有基本的了解。例如，对化学实验中常用托盘天平的感量;常用烧杯、烧瓶、试管的规格;量筒、滴定管的规格及量取液体的精确度;常用试剂的浓度都应有一定的了解。在对常规仪器的使用，它的用途有多少种，在复习时要引导学生思考归纳。例如量筒常规用法是量取液体，当它与洗气瓶配合得当又可作量气体体积的装置。

2、使学生熟练掌握常见气体的实验室制法、反应原理、收集方法。

回顾历年高考实验试题，多年均在综合实验题中考查到气体的制备、收集、干燥、检验、气体性质、尾气处理等问题。可见关于气体的制备、性质的实验内容既是中学化学实验的重点，又是高考实验命题的热点。复习时应注意：

(1)强调气体制备实验与实验基本操作的联系。气体制备与实验操作密切相关，在相同的实验原理前提下，不同的实验操作可能带来不同的实验结果。因此，历年的高考试题对气体制备中的实验基本操作都很重视，考试重现率较高的有装置气密性检查、仪器装置顺序等。针对这样的考试模式，在对气体制备知识的复习中，我们就应特别注重对化学实验基本操作的复习巩固。从药品的取用、称量、溶液的配制、仪器的加热以及仪器的装配和仪器的洗涤等方面都要注意与气体制备相联系。

(2)注重气体的净化。净化主要是除去副反应所生成的气体、反应物的挥发和气体中混入的水汽三大类。

(3)重现实验安全。实验安全是实验成功的一个重要指标，设计严密的实验方案，可以杜绝不安全的隐患，避免实验事故的发生。因此，历年高考的气体制备试题都十分重视实验安全。目前对实验的安全性问题主要表现在防止气体倒吸回流和尾气处理等两个方面。防止气体倒吸的方法很多，大多必须依靠特定的仪器装置，如倒置的漏斗、空的集气瓶、可收缩与膨胀的气球等，但原理大致相同，对于不同的气体要区别对待，对室温下在该溶液中的溶解度特别大的气体应考虑使用防止倒吸的措施。

(4)体现对实验结果的分析和思考。对实验现象进行思考分析，由此作出某种结论，是气体制备试题测试的新角度。影响实验结果的因素有很多，小到加热方式、反应温度，大到实验的流程及方案。小的变化往往会改变最终的结论，利用实验过程中的变化的多样性，要求学生根据当前情况对正常或不正常的现象作出分析，是实验考查高层次的表现，有助于考查学生分析问题、解决问题的能力，特别是对一些开放性的试题，更是有一点研究性的意义，这样的试题往往分值较大，因此在复习过程中对这种实验中因果关系要引起足够的重视。

(二)归纳总结、对比分析

在中学化学实验中，有不少实验都会使用到同一种仪器。在复习时必须把使用同一仪器的实验放在一起，通过对比分析，理解其中的道理，就能够较好地掌握该仪器的用途。 在一些实验过程中要多次用到同一仪器或装置，由于该仪器或装置处于不同的实验阶段和位置，其作用也有所差异。 此外，许多仪器具有相同(相似)的功能，如作量具的仪器有量筒、滴定管、容量瓶等。虽然都可用于量取液体的体积，但由于它们的精确度不同，因此要根据具体实验的需求来选择;同样的，像可以用来加热的仪器有试管、烧杯、蒸馏烧瓶、蒸发皿、坩埚等，但加热的方法有所不同(有的能够直接加热，而有的则要垫上石棉网才能加热)，在不同的实验中的要求也是不同的，要根据实验要求合理选择。

(三)，深入挖掘、分析研究

科学规范地进行实验操作。 (1)对操作原理的认识(解决实验操作理论依据的问题);

(2)对操作方法的认识(解决如何操作的问题); (3)对操作目的的认识(解决为何要安

排这样的操作); (4)对错误操作造成后果的认识(解决为何要这样操作的问题)。

(四)，重视仪器装置功能的开发，培养创新能力

在化学实验过程中，对于同一仪器或装置，通过不同的操作或一定的组合、改进，就可以实现仪器装置功能的拓展。例如，下图装置，采用不同的操作，可开发出不同用途：(1)用作排气集气装置;(2)用作排水集气装置;(3)可用于测量化学反应中产生气体的体积;

(4)可用作安全装置; (5)可用作尾气吸收装置; (6)可以用作观察气体排放快慢的装置; (7)可用作净化和干燥装置; (8)可以用作反应器等。

(五)，训练发散思维以增强实验设计能力，提高信息迁移水平

实验方案的设计往往有许多途径。为了适应中学生的知识能力水平，中学课本中的某些实验可能不是最优的方案。所以在实验复习中要根据实验原理来设计实验步骤和装置，掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等，培养和增强实验设计能力和创造性思维能力。近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等)，结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，能确实将一些基础扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拨出来。所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向

(六)，优化课堂教学 提高复习的有效性

复习过程中，要把化学实验与有关的基本概念、基本理论和元素化合物知识有机联系起来，从实验原理、实验步骤、实验条件、实验现象、实验结论(数据)、实验注意事项、实验仪器、实验误差分析等几个方面对课本中的演示实验、分组实验进行全面的复习，同时注意将所学的知识与技能用于新情境中解决新的问题。

1，重做实验，发挥实验的特殊优势，突破重点和难点

有些仪器的使用、实验操作，学生遗忘了，通过直观实验的刺激，可加深学生的印象，强化记忆。如：

①气密性的检查：在学生理解了气密性检查的原理、方法后，让学生做几套典型的装置，学生的兴致高，带着问题做实验，效果好。必要时，可课后让学生到实验室再练习。

②分液漏斗的使用：让学生做如不先打开上端的塞子或使塞子上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，液体就不能滴下来。

③对创新实验装置，让学生动手做一做 对创新实验学生最大的困难不是实验原理，而是对新装置不熟悉，不清楚其使用技巧。在练习中出现这一类习题时，补充实验，让学生动手操作，感受新装置的设计精妙之处和使用方法。积少成多，用多了，学生也就慢慢产生了实验设计的灵感和创造力。如乙炔的制备、铜与稀硝酸的反应(见右图)。

化学实验理应是化学教师的一大法宝，用好实验一是有利于加深学生对化学知识的理解，二是可吸引学生的注意力，活跃课堂气氛，三是有利于激发学生的创造力和潜能。

2，巧设问题情境，增加有效思维的广度，进一步落实好基础

没有基础，就没有能力，更谈不上创新。课堂教学中如何既复习了基础知识，又能提高能力，培养创新能力?关键是吸引学生参加到课堂复习中来。为引可通过问题情境的创设，让学生多想、多说，多动手;从而将存在的问题都暴露出来，提高复习的针对性和有效性。

3，引导反思 做完一道题后，可让学生从如下几个方面思考：①此题的背景是什么?②题源在哪里?③考查了哪些知识点和化学思想方法?④其形式是否可变，条件能否减少?⑤有无其他解法，哪一种解法更优?⑥有无进一步的结论?解题后的反思最有利于学生形成解

题能力考核成绩和巩固相关知识，可帮助学生悟出其中的道理，悟出解题思路，悟出思维方法，悟出知识规律。如复习实验室制Cl2时，可通过下列题组进行一点多联的训练。

①选择气体发生装置的条件有哪些?中学常用的气体发生装置有几套?分别适用于哪些气体的制备?

②除MnO2外，KMnO

4、K2Cr2O

7、KClO3等氧化剂，是否可以制得Cl2?

③制得的Cl2中含有HCl、H2O，如何除去?中学常见的干燥剂有哪些?干燥装置有哪些?使用干燥剂的原则及注意事项是什么?

④可用Cl2的装置进行中学常见的哪些物质的定量测定?

⑤该实验为什么只能用浓盐酸?收集有毒、有污染的气体时应注意些什么?其实验装置如何设计?

4，加强讲评

在讲评中要重点突出。点明这道题好，好在什么地方，有几个亮点，与前面所做过的类似题相比有什么新的突破。特别是在学生对实验基础比较熟悉的情况下，重点突出的讲评有利于调动学生的注意力，提高讲评效果。研读高考评分细则——选取高考题，指导学生如何踩点，提高学生的感悟能力，提高答案的准确性。

5，对比归纳 延伸拓展

对一些易混淆的实验将其进行对比。如①萃取、分液、过滤、渗析、盐析的比较;②蒸馏与分馏的比较;③有刻度的玻璃仪器。有些实验引导学生进行归纳，如：①温度计在实验中的使用(见附录3);②水浴加热的类型;③喷泉实验的原理与设计;同时进行必要的拓展，如课本中的一些实验：①检验装置气密性的方法;②收集气体的方法;③吸收气体的方法;④仪器特殊使用方法：如量筒也可量气(排水法及集水法)，干燥管如连接在装置的末端时，用来吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中的CO和水蒸气侵入反应体系造成误差，也可代替尾气吸收装置中的倒扣漏斗以防止倒吸;⑤冷凝装置有——空气冷凝(制硝基苯)、流水冷凝(蒸馏)、静水冷凝(液化少数气体);⑥对课本上重点实验深化拓展，在此基础上总结规律，帮助学生全面加深对重点内容的理解，真正做到吃透课本，以不为类万变。如有机制备可进行专题复习。

(七)，强化表达规范 提升能力

教师们往往有这样的体验，学生对实验题目往往是“知其然，难言其然，难言其所以然”。 实验题得分不高的原因之一是学生对实验的描述和对实验结果的解释不准确。究其原因：学生认为只要懂了就行，对书写不重视，犯了动脑不动手的毛病。因此，实验复习中除强调相关知识与技能的全面提升之外，还应注重化学表述能力的培养，规范表述训练。为此：①要求学生课上写，写步骤、写现象、写结论;②通过作业发现典型错误，加大点评力度，让学生来评错在哪里;③教师做总结。这样可以发挥学生的主体作用，使学生在评价中获得正确的、深刻的认识。一方面可锻炼学生在语言文字表述方面的规范性、准确性、清晰性、全面性，也提高了学生解化学实验题的能力;另一方面又能够培养学生严谨的科学素养，一丝不苟的科学态度及严谨的思维方式。加强化学实验术语的规范表述和规范使用，对诸环节如实验操作要点、现象表述、实验结论等的描述要严谨到位，用词(化学术语)准确、言简意赅、语意贴切、符合语法、逻辑性强。

(八)，加强解题指导 强化学生运用知识的能力

注意选部分典型习题，帮助中等和中上水平的学生熟悉高考题目(特别是近三年全国、上海、广东高考试卷中典型的实验题目，同时兼顾各地的模拟试题)，让他们了解这些试题的主要类型、功能和特点，掌握典型题目的解题思路、方法、技巧、步骤及注意事项，进行强化训练，增强他们的题型意识。这样既能迅速提高学生的实验题解答能力、又能对学生进行解题规范化训练，达到知识与能力相结合。

针对学生对化学实验方案的设计常感到困难，进行这部分专题复习时，可精选源自教材的几个实验，如 Al(OH)

3、硫酸亚铁铵和乙酸乙酯的制备，中和滴定，从海带中提取碘，植物体中某些元素的检验等。进而指出：(1)方案设计要以可行性为前提。在化工生产中，除要考虑生产流程、原料用量、价格，同时还要考虑反应所需的条件，以及对设备的要求;实验制备中，要考虑实验室所能提供的条件，在以可行性为前提的条件下，选择最佳制备方案。

(2)化学实验方案设计常见的题型是简答题，训练学生的思维能力。指导学生一定要注意表达的科学性、准确性、有序性，要符合实验常规，一般的简答顺序是：“操作——现象——结论”。

在高三后期阶段，①可将近几年化学高考实验大题进行集中强化训练，通过强化训练，要学生明白高考实验考什么、怎样考、只有学生对实验题的功能，考查范围、考查特点弄清楚、才能理顺解答实验题的思路。②和学生一起总结实验题解题方法，既弄清目的—→找准原理—→设计过程—→选择装置—→规范操作—准确描述现象。

(九)充分运用多媒体技术 增强复习教学的效率

由于高中化学总复习具有时间短内容多任务重的特点，如果用常规手段进行复习，教师难以把大纲中所有要求掌握的实验中涉及到的仪器、装置都一一画出，也不可能把演示过的实验再演示一次。难以获得理想的教学效果。在化学实验总复习的教学中，除了充分利用化学实验手段和发挥化学实验室的作用以外，还注意挖掘电教媒体的辅助作用和使用技巧，从而有效地提高了化学实验总复习的教学质量。在复习过程中充分利用投影、录像特别是电子计算机技术，将以黑板和文字教材为媒体的教学过程转化成以音、像、影、视等多种媒体组成的教学过程，再现实验装置、实验过程和现象，使复习过程更加直观、生动和快捷。不但提高了课堂容量，还有利于比较、加深理解记忆，达到温故而知新的目的;观看实验录像可唤起学生对具体实验内容的回忆与再认识。播放录像过程中，教师可以对其中的某些镜头进行定格讲解或组织学生讨论;每看完一段录像后都要求学生认真完成提纲上的相应部分。在教学设计中，教师应该根据学校的教育资源情况，及时恰当地运用现代教育技术。

第二篇：高三生物实验复习方法和策略

一轮复习：按照一轮复习的计划，单独安排实验专题复习。

首先让学生在熟悉和掌握课本实验的基础上了解实验的基本理论和方法，通过认真分析教材涉及的实验，理解每个实验的原理、目的和要求，归纳总结教材实验的方法体系。如：显微观察法、同位素示踪法、化学分析法、理论分析法、对照实验和模拟实验。

其次教学中着重培养和训练学生实验和探究能力以及综合运用能力。比如归纳综合探究实验的方法和步骤。明确掌握以下问题：

1. 实验设计原则

2. 验证性实验和探究性实验的比较

3. 实验探究的设计策略：常用的语言模板(如实验材料选择、试剂选择、工具选择)、对照处理、培养观察记录、注意观察指标(如颜色变化、形态结构和生理变化、液面变化及其他)

4. 实验设计的完善和分析

5. 实验方案的评价和修正

二轮复习：在一轮复习的基础上注重学生对实验的系统和灵活掌握，对实验重新归类复习。比如：

一、 把有颜色反应的实验归为一类，比较不同实验的具体反应现象，准确区分和表达具体颜色。

二、 通过试剂归类复习，比如酒精和盐酸这两种试剂，教材中涉及的不同浓度、不同实验、不同作用进行比较复习。

三、 实验材料的活性比较归类复习，即教材中哪些实验中选用的是活细胞，哪些是死细胞。

四、 显微观察类实验涉及的高倍显微镜和低倍镜观察，如质壁分离和复原实验是唯一使用低倍镜观察的实验

五、 同一生物材料可做的不同实验进行归类复习比较(如洋葱的不同部位所做的不同实验，让学生掌握原理)

高考中实验题常见的考查方式

高考中实验题在选择题中往往独立出题考查，比如把几个实验关联在一起考查实验原理、目的、现象、操作等等，比较贴近教材，只要学生按照考纲和考试说明掌握教材得分比较容易。在必做大题中则很少独立出题，多数情况是与代谢专题、调节专题和遗传专题结合在一起。在遗传专题中多数情况是通过完善实验步骤进行遗传题型的考查，这样的题目中重点考察的是遗传题的做题思路，只要注意实验中的规范用语即可，对实验能力考查要求较低，但在代谢专题和调节专题中，则重点考查学生的综合实验探究能力，如实验目的、原理、设计方法、语言表述等等。因为是综合类考题，难度相对较高，学生要想得到高分，需要在一轮和二轮复习中按照老师的要求，达到熟练掌握的水平。但这类题目中完善实验步骤的难度会降低，题干中往往会给出提示或限制条件，提示学生如何作答。另外在代谢专题中考查的实验往往是与光合作用或者呼吸作用有关，以此为知识依托。在调节专题中则考查植物激素相关知识的更多一些。

第三篇：初三化学实验专题复习教案

初三化学公开课教案

时间：2007-5-22星期二第六节

地点：化学实验室

执教：黄凯

一、课题初三化学实验复习

二、教学目标

1、知识与技能

①了解化学实验常用仪器的使用;

②了解常见气体制取的思路，明确所要制取的气体的化学反应原理，能根 据反应物的状态及反应条件，选择制取气体的发生装置，能根据生成气体的性质，选择收集气体的方法。

③了解常见气体的干燥与净化

2、过程和方法

①通过市质检考试题目的分析，帮助学生认识自身在化学实验基本技能 的缺漏，提高学生应试能力。

②通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力,提高学生解决化学实际问题的能力

3、情感、态度与价值观

培养学生学习化学的正确方法，提高学生实际应试能力。培养学生严谨的科 学态度和联想、发散思维能力以及对所学知识触类旁通、举一反三的能力。 通过对事物认识的过程，潜移默化地渗透实事求是，实践出真知的认识论观 点。

三、重点和难点

重点：常见气体制取的发生装置和收集装置的选择。

难点：常见气体的净化和干燥

四、课时安排一课时

五、教学过程

1、引入：与学生交流、讨论质检试卷有关实验部分题目的得失，了解学生解题情况和实验基本技能的掌握情况，从而引入主题。

2、复习主题：①②③

(一)、常见气体的制取

(1)反应原理

(2)发生装置与收集装置

(3)净化与干燥

(二)常用仪器的使用

3、作业布置

六、课后反思

第四篇：走进化学实验室 专题复习

1．下列图示实验操作中，正确的是（ ）

2.实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是

A B C D 3..下列实验基本操作中，正确的是（ ）

4．下图所示实验操作正确的是（ ）

5．实验室中不能被加热的玻璃仪器是

A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．锥形瓶

6.下列实验操作中正确的是 ( )

7.下列实验操作正确的是 ( )

8.下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是 )

9. 下列图示实验操作中，正确的是 ( )

A B C D 10.下列实验操作正确的是( )

11.实验操作不当的是 ( )

A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量 B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C.振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动

D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁

12.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是( )

A.闻气体气味 B.移走蒸发皿 C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸 13.下图所示实验基本操作错误的是 ( )

14.下列实验操作正确的是 ( )

15.以下跟酒精灯有关的实验操作正确的是( )

16.下图所示实验操作错误的是( )

A.铁丝在O2中燃烧 B.稀释浓硫酸 C.读取液体体积 D.称量NaCl

【例题1】下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（

） A、燃烧匙

Ｂ、烧杯

Ｃ、蒸发皿

Ｄ、试管

【例题2】用试管夹夹持试管的正确方法是（

） （1）打开试管夹，从试管底部往上套，夹在试管中上部 （2）打开试管夹，从试管口部往下套，夹在试管中上部 （3）夹住后，拇指要放在短柄上 （4）夹住后，拇指不要放在短柄上 A、（1）（4）

B、（2）（4）

C、（1）（2）（3）

D、（1）（2）（3）（4）

【例题3】学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是（

）

A、用嘴吹灭酒精灯

B、将实验剩余的药品放回原试剂瓶 C、用药匙取用粉末状药品

D、将称量物放在托盘天平的右盘上称量

【例题6】某同学加热2～3mL食盐水，操作的正确顺序应该是（

）

①点燃酒精灯

②加热

③用试管夹夹好试管

④往试管中加入2～3mL食盐水

⑤将试剂瓶盖好，放回原处

A、①④③②⑤

B、①③④②⑤

C、④⑤③①②

D、④③⑤①②

第五篇：高考化学实验基础知识复习

2007届高考化学实验基础知识复习精要

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→尾气吸收。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H

2、CH

4、C2H

4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H

2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H

2、CO

2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl

2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反2+2+

应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H

6、、C6H5—CH

3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度没有“0” 。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十一.能够做喷泉实验的气体

NH

3、HCl、HBr、HI、SO2等易溶于水的气体均可做喷泉实验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反应。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种黑色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。2--2+

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58. 向含Fe的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 3+

62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。