生物化学实验教案

作为一位兢兢业业的人民教师，就不得不需要编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。那么什么样的教案才是好的呢？以下是小编收集整理的《生物化学实验教案》，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

第一篇：生物化学实验教案

化学上册实验教案-

化学实验教案

实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究 实验目的：

1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水 实验步骤：

1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度;观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 实验现象：

1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。 分析及结论：

1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

化学实验教案

实验名称2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同

实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤：

1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。 实验现象：

1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些;

2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭;

3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论：

人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

化学实验教案

实验名称3：化学实验的基本操作

实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作 实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 实验步骤：

一、药品的取用

1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。

3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。

二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。

三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。 实验现象：

一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。

二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。 分析及结论：

一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。

二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。

三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。

化学实验教案

实验名称4：探究实验室制取氧气及氧气的性质 实验目的：

1、掌握用KMnO4制取O2的方法

2、了解O2的化学性质。

实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO

4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精 实验步骤：

一、氧气的制取：

1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。

2、装，往试管中装入KMnO4，并在试管口放一团棉花。

3、定，固定各仪器(注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离)。

4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。

5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。

6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。

7、移，先将导管移出水面。

8、灭，最后熄灭酒精灯。

二、氧气的性质：

1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。

2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。 实验现象：

1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。

2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。

分析及结论：

1、CO2CO2，CO2使石灰水浑浊

2、FeO2Fe3O4

3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈;在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质较活泼的气体。 点燃点燃 4

化学实验教案

实验名称5.1：质量守恒定律的探究 实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律 实验器材：

锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷 实验步骤：白磷燃烧前后质量的比较

1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。

2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻璃管下端能与白磷接触。

3、将该装置放于天平上用砝码平衡。

4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃。

5、冷却后又放回天平上。 实验现象：

引燃白磷后，瓶内充满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天平依然平衡。 分析及结论：

瓶内发生反应：PO2P2O5，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

点燃

化学实验教案

实验名称5.2：质量守恒定律的探究 实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律 实验器材：

烧杯(100ml)、天平、硫酸铜溶液、铁钉 实验步骤：

铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定

1、在100ml烧杯中加入30ml CuSO4溶液，准备3根光亮的铁钉。

2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。

3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。 实验现象：

1、烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。

2、m1=36g m2=36g 分析及结论：

烧杯中发生反应：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和实验名称：实验室制取CO2的研究与实践

化学实验教案

实验名称6：实验室制取二氧化碳的研究与实践 实验目的：设计CO2的制取装置并验证产生的气体 实验器材：

锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水 实验步骤：

1、思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素

2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO2的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。

讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器： ①试管、导管、集气瓶。

②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶

3、制取并检验CO2 实验现象：

1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。

2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。 分析及结论：

1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。②反应物的状态，反应的条件。③用排空气法还是排水法收集气体。

2、大理石与盐酸发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2能使澄清石灰水变浑浊

第二篇：七年级生物实验教案

制作并观察植物细胞临时装片教案

目的要求：

1、学习制作植物细胞的临时装片的基本方法;

2、认识植物细胞的基本结构;

3、练习画细胞结构图。

材料用具：

洋葱鳞片叶，清水，稀典液，镊子，刀片，滴管，纱布，吸水纸，载玻片，盖玻片，显微镜。

方法步骤：

一、制作洋葱鳞片叶表皮细胞临时装片

(一)准备

1、用洁净的纱布把载玻片和盖玻片擦拭干净。

2、把载玻片放在实验台上，用滴管在载玻片的中央滴一滴清水。

(二)制作临时装片

3、用刀片切取一块洋葱鳞片叶或用刀片在洋葱鳞片叶上划“井”字(大约0.5 cm2)用镊子从洋葱鳞片叶内侧撕取一小块透明薄膜—内表皮。把撕下的内表皮浸入载玻片上的水滴中，用镊子把它展平。

4、用镊子夹起盖玻片，使它的一边先接触载玻片上的水滴，然后缓缓放下，以免产生气泡，影响观察。

(三)染色

5、把一滴稀碘液滴在盖玻片的一侧。

6、用吸水纸从盖玻片的另一侧吸引，使染液浸润标本的全部。

二、观察临时装片

洋葱鳞片叶内表皮细胞

三、练习画细胞结构简图

依照在低倍镜下观察到的物像，选一个细胞画全各部分，周围的细胞只勾出轮廓就可以了。

四、讨论：

1、制作临时装片时，染色会对细胞产生什么影响?在什么情况下应该使用不经过染色的临时装片?

答：染色可以使细胞的结构显示得更清楚，但是染色剂对活细胞的生物活性往往会有很大影响，有时甚至是死亡。因此，在观察活的细胞及其生物活性时，应该使用不经染色的临时装片。

2、怎样区别显微镜视野中的细胞和气泡?

答：一般来说，气泡在显微镜中呈现为具有较黑、较宽边缘的图像，形状为圆形或椭圆形，里面往往是一片空白，用镊子尖轻轻压一下盖玻片，气泡就会变形或移动。

五、课外练习

制作黄瓜表层以果肉细胞细胞或黑藻细胞临时装片

第三篇：高中化学实验教案

高 三 化 学 组

1 高中化学实验教案

(一)浓硫酸的性质

目的：认识浓硫酸的一些特性。

用品：托盘天平、烧杯、量筒、验温器、酒精灯、玻璃棒。

浓硫酸、玻璃绒(或石棉绒)、硫酸铜晶体、脱脂棉花、铜片、锌粒、木炭、硫粉、蓝色石蕊试纸。

原理：纯净浓硫酸的溶解热在20℃时为43.6千焦，所以与水混和时有大量的热释出，它的一系列水化物H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O和H2SO4·4H2O都很稳定，是很好的吸水剂。浓硫酸还具有脱水性和氧化性。

准备和操作：

1.浓硫酸的密度展示一瓶纯净的浓硫酸，它是无色、粘稠的油状液体。把一瓶浓硫酸放在托盘天平的一边，把同样大小的两只瓶子盛水一瓶半放在另一边，发现一瓶浓硫酸比一瓶半水还重。98%浓硫酸的密度为1.84克/毫升。 2浓硫酸的溶解热将一支长约80厘米、厚壁细孔玻璃管的一端封闭后，吹成薄壁圆柱形成玻璃球。球内充满红色酒精溶液作为验温器。在一只500毫升烧杯里盛水200毫升，放入验温器后，慢慢注入100毫升浓硫酸，边加边用验温器搅拌。可以看到验温器玻璃管里红色的酒精液柱逐渐上升，表示浓硫酸溶于水有大量的热放出。

在一支小试管里盛98%的浓硫酸3毫升。取黄豆大小的玻璃绒(或石棉绒)吸足水后投入试管中。浓硫酸跟水相遇即放出大量的热使水沸腾而爆溅，并发出“嘶嘶”的声音。此实验说明稀释浓硫酸必须把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。

3.浓硫酸的吸水性往盛有3毫升98%浓硫酸的试管里投入少量硫酸铜晶体小颗粒，静置片刻。蓝色的硫酸铜晶体即变成白色无水硫酸铜，表示它的5个结晶水已被浓硫酸所吸收。

4.浓硫酸的脱水性往一支盛有3毫升98%浓硫酸的试管里投入黄豆大小的脱脂棉花一小块，用玻璃棒搅拌后微微加热，棉花即炭化变成黑色的絮状物。 5.浓硫酸跟金属的反应在一支试管里加铜片两小片，注入8∶3的浓硫酸2毫升，不发生反应。将试管微微加热，铜片开始变成黑色，生成硫化亚铜，并有硫酸铜生成。继续加热到沸腾，黑色物消失，溶液变成蓝绿色，这是因为硫化亚铜被继续氧化成硫化铜，直至全部转变成硫酸铜，同时放出二氧化硫。

2 浓硫酸跟活泼金属反应也没有氢气产生。在另一支试管里加入锌粒两小颗，注入浓硫酸2毫升，并不发生反应。微微加热试管，闻到有二氧化硫的气味。继续加热，试管中液体变成浑浊。进一步加热，闻到有硫化氢臭味。

Zn+2H2SO4(浓)

ZnSO4+SO2↑2H2O

3Zn+4H2SO4(浓)

3ZnSO4+S↓+4H2O

4Zn+5H2SO4(浓)4ZnSO4+H2S↑+4H2O 6.浓硫酸跟非金属的反应在两支试管里分别加入木炭一小块和少量硫粉，各加入浓硫酸2毫升。振荡，不见有反应发生。小心加热到沸腾，这两支试管里都有二氧化硫气体产生。可用湿润的蓝色石蕊试纸放在管口检验。

C+2H2SO4(浓)

CO2↑+SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓)

3SO2↑+2H2O

(二)硫酸根离子的检验

目的：认识检验硫酸根离子的方法。

用品：试管、试管架、试管夹、滴管、量筒。稀硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠、磷酸钠、氯化钡。

原理：钡离子和硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀，它不溶于酸，而许多不溶于水的钡盐如碳酸钡、亚硫酸钡、磷酸钡等能溶于盐酸，所以用可溶性钡盐和盐酸可以检验硫酸根离子的存在。

准备和操作：

1.钡盐的生成在五支试管里分别盛稀硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠和磷酸钠溶液各3毫升，分别滴入少量氯化钡溶液。振荡试管，都有白色沉淀生成，它们分别是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡和磷酸钡。

2.硫酸钡的鉴别待这些试管中的沉淀沉降后，倾去上面的液体，各加入浓盐酸2毫

升，振荡。发现稀硫酸和硫酸钠溶液中生成的白色沉淀不溶解，其它三支试管里的沉淀都溶解了。

3 注意事项

1.必须把沉淀上面的液体倾去，否则盐酸被冲稀，沉淀的溶解现象就不明显。 2.亚硫酸盐如果保存不妥，会有部分被氧化成硫酸盐，这样生成的沉淀中含有硫酸钡，就不会全部被溶解了。

3.也可以用稀硝酸来鉴别硫酸钡①。

(三)氨的制取和性质

目的：认识实验室内用强碱与铵盐反应制取氨的方法;了解氨的主要性质。 用品：圆底烧瓶(150ml)、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、干燥塔、集气瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、表面皿、玻璃钟罩、玻璃筒、石棉网、铂丝、贮气瓶。

氯化铵、消石灰、氢氧化钠、生石灰、棉花、酚酞试剂、浓氨水、浓盐酸。 原理：以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体，都能发生下列反应：

NH4++OH-NH3↑+H2O 将混和物加热，氨即挥发出来。氨在水中的溶解度很大。氨不与空气反应，但在纯氧中能燃烧生成氮气和水;在有催化剂存在的情况下，能跟氧气反应生成一氧化氮。氨跟酸化合能生成盐。

准备：

1.制备碱石灰先称取新鲜的生石灰8克，放在研钵里研细。迅速称取固体氢氧化钠3克，称好后立即埋入已研细的生石灰内，充分混和并研成粉末，即得碱石灰，制备好后要放入密闭的容器或干燥器内。

2.装置氨发生器将氯化铵2克和消石灰5克混和均匀后平铺在试管的底部，装置如图7-77。

4 操作：

1.氨的制取加热氯化铵和消石灰的混和物，即有氨气发生。因氨比空气轻，用向下排空气法收集。为了防止氨气扩散到瓶外，在集气瓶口塞一些疏松的棉花。用玻璃棒蘸一些液盐酸放在瓶口处，如有白烟生成，表示氨气已收集满。

(四)铵盐的化学性质

目的：认识铵盐的一些化学性质。

用品：玻璃管、双曲管、酒精排灯、酒精喷灯、酒精灯、玻璃棒、坩埚。 氯化铵、pH试纸、硫酸铵、硝酸铵、氢氧化钠、铜片。

原理：固态铵盐加热时极易分解成氨和酸。如果组成铵盐的酸是挥发性的，氨与酸一齐挥发，如果酸是非挥发性的，则仅有氨逸出。如果组成铵盐的酸有强氧化性的，则分解出来的氨有一部分被氧化为氮和氮的氧化物。铵盐和碱作用，氨即挥发出来。

准备：

1.制备长试管取一支长约30厘米、内径约2厘米的玻璃管，把它的一端在酒精喷灯上熔封起来，制成一支特长的试管备用。

2.弯制双曲管取一支长约35厘米、内径约1.5厘米的玻璃管，在酒精喷灯上先弯成夹角约120°、一臂长约12厘米、另一臂长约23厘米的曲管。再把12厘米长的一臂在6厘米处向相反方向弯成约120°角，即成。

操作：

1.铵盐受热分解在长试管里盛氯化铵2克，用酒精排灯在试管底部加热。不久氯化铵即开始分解，一部分氨和氯化氢气体从试管口逸出，另一部分在试管口附近内壁上又重新结合生成氯化铵固体。

5 为了观察分解产物，这个实验可以用曲管进行。在一支双曲管中部盛氯化铵2克，两端各放湿润的pH试纸一条，然后用酒精排灯加热氯化铵(图7-88)。一分钟后，上端的pH试纸变成黛绿色，pH约为8;下端的pH试纸变成桔红色，pH约为6。这是因为氨的密度较小，扩散速度较快，先从向上的一端逸出。氯化铵的密度较大，容易从向下的一端逸出的缘故。这个实验如果用石蕊试纸则不易鉴别。

加热分解硫酸铵，在试管口用湿润的pH试纸检验，显现碱性反应。加热分解硝酸铵时，用量要少，因为生成的硝酸对分解反应有催化作用。

5NH4NO3=4N2+9H2O+2HNO3

2.铵盐跟碱的反应在一支试管里盛少量氯化铵固体，加氢氧化钠溶液1毫升，在火焰上加热，用手掌在管口扇动，可以闻到强烈的氨味。这是铵盐的特殊反应。 3.铵盐跟金属氧化物的反应在坩埚内盛氯化铵晶体一小堆。将光洁的铜片在火焰上灼烧到表面上产生黑色的氧化铜薄层后，立即插入氯化铵晶体里，即见有白烟发生，这是升华的氯化铵(氯化铵在520℃时升华)。拿出铜片，黑色的氧化铜已去除，仍变为紫红色的铜。这是氯化铵受热分解后生成的氨的还原反应。

2NH3+3CuO

3Cu+N2↑+3H2O 这个实验说明在金属焊接上用氯化铵作焊药以除去金属表面上氧化物薄层的作用。

(五)铵根离子的检验

目的：掌握检验铵根离子的方法。

用品：烧杯、表面皿、量筒、天平、砝码、玻璃棒、试剂瓶、滴管。 碘化汞、碘化钾、氢氧化钾、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵、消石灰。 原理：以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体，会发生下列反应：

NH4++OH-NH3↑+H2O 这是铵盐和碱的特有反应，可检验铵根离子，当铵离子很少时就要用铵试剂检验，它是碘汞化钾(K2HgI4)的碱溶液，跟铵离子反应会生成黄色沉淀，铵离子多时，生成红棕色沉淀。

准备：把11.5克碘化汞和8克碘化钾溶于水中，配成50毫升溶液。加5%氢氧化钾50毫升，混和均匀，静置过夜。待微红色的沉淀下降后，倾出清液，就是铵试剂，贮于棕色瓶中备用。

6 操作：

1.用碱检验铵根离子在三支试管里分别盛氯化铵、硫酸铵和碳酸氢铵溶液各3毫升，各加入氢氧化钠1毫升，振荡后加热，可以嗅到有强烈的氨味。用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口检验，有白色的浓烟发生。用湿润的红色石蕊试纸检验，红色变成蓝色。

取碳铵(碳酸氢铵)、硫铵(硫酸铵)或氯铵(氯化铵)少许放在手掌中，加少量消石灰，混和后搓几下，可以闻到有强烈的氨味。这是检验铵态氮肥最简易的方法。

2.用铵试剂检验铵根离子在试管里盛水2毫升，加氯化铵溶液1滴，摇匀。再滴加铵试剂1～2滴，振荡，立即出现红棕色沉淀。

(六)过氧化钠的性质

目的：认识过氧化钠的不稳定性和氧化性。

用品：玻璃棒、蒸发皿、滴管、球形干燥管。过氧化钠、酚酞、硫粉、盐酸、石灰石。

原理：过氧化钠中含有过氧离子(O2-2)，它具有不稳定性和氧化性。这些性质可以通过它跟水、硫和二氧化碳等实验表现出来。

操作：

1.过氧化钠跟水的反应 在一支干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，向试管里滴入3毫升水，待有较多的气体放出时用带火星的木条伸向管口，木条复燃，证明是氧气。反应完毕，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，呈碱性。

2.过氧化钠跟硫的反应往蒸发皿里加入1～2克过氧化钠，再加入等体积的硫粉，用玻璃棒轻轻地混和均匀并堆成小丘状。将蒸发皿置于固定在铁架台上的铁圈内，用长滴管向混和物上滴1～2滴水后迅速离开。混和物猛烈燃烧，发出耀眼的火花和烟雾。

3.过氧化钠跟二氧化碳的反应 在平底烧瓶里放几块小石灰石，干燥管底部垫上一薄层石棉绒，也可用玻璃绒，再加入1～2厘米厚过氧化钠，要装得疏松些。如图8-8装置。向烧瓶里注入2N盐酸20毫升，迅速将放有过氧化钠的干燥管连同单孔塞装在烧瓶上。

手摸干燥管球部，待感觉到发热时用带火星的木条伸向管口，检验所放出的气体。反应完毕后取出干燥管中的固体，加入盛有稀盐酸的试管中，如有二氧化碳气体放出，(按二氧化碳气体检验方法进行)证明固体中另一生成物是碳酸钠。

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注意事项：

1.用保存完好的过氧化钠(市售品是淡黄色小颗粒状固体)，如发现已变质(呈白色)，则不能再用。

2.在混和过氧化钠和硫粉时，动作要轻而迅速，以防爆炸或过氧化钠吸湿引起燃烧。

3.在制取二氧化碳时，稀盐酸的浓度以2N为宜。因二氧化碳的产气速度与产气量受盐酸浓度控制。 4.过氧化钠不要事先装好，以防变质。

其它实验方法：

1.将钠块放入坩埚中加热制取过氧化钠，用刚制得的产物跟水反应，实验效果更好。

2.过氧化钠跟二氧化碳的反应，可用大试管代替烧瓶，用半截试管加上带短玻璃管的单孔塞代替干燥管。

(七)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

目的：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，并学会鉴别它们的方法。 用品：试管、小烧杯、酒精灯。无水碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水。 原理：碳酸钠很稳定，加热到熔点(857℃)以上才缓慢地分解。碳酸氢钠却不很稳定，在150℃左右分解放出二氧化碳，温度越高分解越快。

2NaHCO

3Na2CO3+H2O+CO2↑

利用它们热稳定性的差异，可以鉴别这两种物质。

8 操作：在两支干燥的试管里各放入约占试管容积1/6的无水碳酸钠和碳酸氢钠，按图8-9装置两套仪器，并往烧杯里倒入半杯澄清的石灰水。同时开始加热，不久盛碳酸氢钠的试管口处有水珠出现，导管口有连续的气泡冒出，澄清的石灰水变成浑浊。盛碳酸钠的试管内，除刚加热时因空气受热而从导管口逸出几个气泡外，没有变化。实验终止时先移去烧杯后再熄灭酒精灯。

(八)碱金属化合物的焰色反应

目的：认识焰色反应并学会利用焰色反应检验碱金属离子的方法。 用品：酒精灯。铂丝、碳酸锂、碳酸钠、碳酸钾、蓝色钴玻璃。

原理：当金属(或它的化合物)在火焰上灼烧时，原子中的电子就被激发，在从较高能级(激发态)跳回低能级时会放出能量，这些能量以一定波长的光的形式发射出来。原子的结构不同，发出光的波长就不同，焰色也各异。

操作：把铂丝的一端熔入玻璃棒，另一端弯成环状，平时保存在试管内(如图8—10所示)。使用时先用浓盐酸浸渍铂丝，再用蒸馏水冲净，在酒精灯无色火焰中灼烧，观察火焰是否有颜色。如果火焰显色，则应重复上述操作，直至火焰不再显色为止，这表示铂丝已洁净。

用洁净的铂丝分别蘸取碳酸锂、碳酸钠、碳酸钾溶液，放在无色火焰上灼烧，观察火焰的颜色。

再用洁净的铂丝分别对蘸些水后粘上碳酸锂、碳酸钠、碳酸钾粉末，放在无色火焰上灼烧，观察火焰的颜色。

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注意事项：

1.观察钾的焰色时，要隔着蓝色钴玻璃去观察。因蓝色钴玻璃可以滤去灯焰本身和钠杂质所产生的黄色光。

2.钠的焰色反应灵敏度很高，因此盐酸、蒸馏水以及其它试剂中的微量钠都有反应，必须要求火焰的黄色显著，才能确定钠的存在。

3.应将沾有试剂的铂丝放在煤气灯氧化焰上灼烧。 其它实验方法：

1.如果没有铂丝，可用废灯泡中的电极丝或300瓦的电热丝(镍铬丝)。 2.最好用煤气灯，火焰近于无色。酒精喷灯、酒精灯也可以，但酒精要纯。 3.预先削好六支铅笔，露出的铅笔芯(石墨)顶端要削成平铲状。在酒精喷灯上灼烧，烧尽铅笔芯表面的有机物。冷却后分别蘸取锂盐、钠盐和钾盐的溶液或固体粉末，放在火焰上灼烧。

4.在烧杯中燃烧酒精，将碱金属和碱土金属化合物的粉末撒在火焰上。 5.在透明胶片上用水基彩色笔均匀地涂上天蓝色，或用天蓝色染料配成溶液泡胶片晾干，都可代替蓝色钴玻璃。

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第四篇：八年级生物实验教案

实验名称 观察几种动物的运动(学生实验)

教材页码：4 【实验目的】

1.学会观察几种动物的运动; 2.初步判断动物的运动方式; 3.认识动物运动的方式与其生活环境相适应。 【实验原理】

去水族馆欣赏海豚和鱼类的游泳，或者去动物园欣赏猛兽的漫步闲游,观察到动物运动方式与其生活环境相适应 【实验材料】

相关的动物运动的视频资料、饲养或捕捉的蜗牛、玻璃板、线、直尺、墨水等。 【实验步骤】 1.观察蜗牛的运动

(1)把一只蜗牛放在透明的玻璃板上，将玻璃板举起或竖起，观察蜗牛运动时足部肌肉的收缩与舒张的情况。

(2)在足部肌肉上滴一小滴墨水，观察足部肌肉收缩的动向会更清楚。 (3)观察蜗牛运动后在玻璃板上留下的痕迹，想一想这种物质有什么作用? (4)尝试用自己的语言描述蜗牛运动的方式 。

(5)尝试用简笔画表示蜗牛的运动，画两个图分别表示足部肌肉的收缩动态。 (6)测量蜗牛运动的速度。

2.利用教师提供的视频资料，观察龟、鳖、扬子鳄、蟾蜍、壁虎等动物在陆地上的运动，用简单的语言描述它们运动的特点：

3.利用教师提供的视频资料，观察哺乳动物的行走、奔跑和跳跃，用简单的语言描述它们的特点：

【实验现象】 1.蜗牛运动时，足部肌肉总是一部分固定一部分伸展运动。 2.蜗牛运动时，足部分泌的黏液起到固定身体的作用。 【实验结论】，动物的运动方式与其生活环境相适应

【注意事项】：观察过程中爱护小动物、且实验结束后把它放回大自然。

实验名称：解剖观察哺乳动物的长骨(学生实验) 教材页码：9—10 【实验目的】

1.解剖观察长骨的主要结构;

2.认识长骨结构与功能相适应的特征。

【实验原理】动物和人的肱骨、尺骨、桡骨、股骨、胫骨和腓骨都属于长骨。人体运动时，长骨起着支持和杠杆作用。 【实验材料】

哺乳动物的长骨、解剖盘、解剖刀、镊子等。 【实验步骤】

1、取一块新鲜的长骨，放入解剖盘里，用手触摸骨表面，体验它的特点。 2.用解剖刀剥离骨表面局部的一层膜，观察膜上分布的神经和血管。想一想，这些血管和神经有什么作用。

3.观察已纵向剖开的长骨，比较骨干与骺端两部分骨组织的致密程度上的差异

4、观察骨干外周部分骨组织的分布特点和骨干内侧和骺端的骨组织呈状情况。 5.观察骨干中央空腔内的物质，想一想，它是什么?该物质呈什么色，可能有什么作用?

【实验现象及结论】

长骨一般呈管状，中间的骨干梢细，两端的骨骺膨大。由骨膜，骨质和骨髓组成。在骨膜内有神经和血管，骨质包括骨松质和骨密质，骨髓有红骨髓和黄骨髓。 【注意事项】

1、应取新鲜的长骨，尽量保证有完好的骨膜。

2、使用解剖刀时要 注意安全 实验名称：用显微镜观察酵母菌(学生实验)

教材页码：53 【实验目的】

1.学会用蔗糖溶液培养酵母菌的方法; 2.用显微镜观察酵母菌的出芽生殖。 【实验原理】在适宜的条件下，酵母菌可进行出芽生殖，迅速产生大量的新个体。 【实验材料】

鲜酵母或发面用面肥和干酵母粉，锥形瓶、清水、蔗糖，显微镜、载玻片、盖玻片、吸管、镊子、亚甲基蓝、滤纸条、酒精灯、三脚架、石棉网、火柴。 【实验步骤】 1.培养酵母菌

(1)将100mL清水倒入锥形瓶中，再加入5g蔗糖，用酒精灯煮沸后冷却。 (2)将一小块鲜酵母(或发面用面肥、少量酵母粉)置于蔗糖溶液中，用棉塞塞好锥形瓶口。 (3)将接种过酵母菌的锥形瓶，放到35℃左右条件下培养2～3天。如果接种的是干酵母，则需要培养5～6天。 2.观察酵母菌的出芽生殖

(1)用吸管吸取少量的酵母菌液，在载玻片中央滴一滴酵母菌液，然后，滴一滴亚甲基蓝染液，盖上盖玻片，用滤纸吸除多余的液体。

(2)将酵母菌的临时装片放在载物台上，先用低倍镜找到酵母菌出芽生殖形成的菌群，再用高倍镜观察酵母菌细胞的结构，以及芽体与母体的形态差异，并画出酵母菌出芽生殖图。 【实验现象】

1、在高倍镜下看到酵母菌是椭圆形的单细胞，细胞具有细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核，细胞质内有明显的液泡。 2.酵母菌的母体与芽体形态相似，大小不同。

【实验结论】酵母菌的个体比细菌大，有成形的细胞核，进行出芽生殖。 【注意事项】培养酵母菌时，要温度适宜，营养充足等条件。

实验名称： 观察霉菌(学生实验)

教材页码：56

【实验目的】

1.学习制作霉菌孢子和菌丝的临时装片;

2.用显微镜观察霉菌的菌丝和孢子，认识霉菌的孢子生殖方式。

【实验原理】霉菌的部分菌丝体，可以产生大量的能直接发育成新个体的孢子， 孢子在适宜的环境条件下发育成新菌体。 【实验材料】

新鲜馒头或潮湿的橘皮、培养皿、剪刀、镊子、透明胶条、载玻片、盖玻片、 显微镜、放大镜。 【实验步骤】 1.培养霉菌

(1)取新鲜馒头或潮湿的橘皮放在培养皿内，让其在空气中暴露2-3小时。 (2)在馒头上浇一点水，盖上培养皿，在温暖、潮湿的环境中放置几天， (3)馒头或橘皮上会生长黑色、青色、黄色等不同的霉菌。 2.制作霉菌的临时装片

(1)剪取一小块透明胶条，用镊子夹住胶条，在长有黑色菌丝的部位轻轻地涂一 下，然后将黏着孢子囊的胶条放在载玻片上，用显微镜观察这种霉菌的孢子囊和 孢子。

(2)用镊子夹取部分长有菌丝的馒头屑，放入滴在载玻片上的水滴中，直接将载 玻片放在用显微镜观察霉菌的形态结构。

【实验现象】

1、霉菌的孢子囊呈球形，孢子囊内有许多孢子。

2、通过观察霉菌，可见一条条无色绒毛状向空中伸展的直立菌丝，菌丝顶端有各色成串的孢子。

【实验结论】霉菌由呈线状或绒毛状的菌丝构成，部分菌丝能产生大量的孢子。 【注意事项】观察霉菌时不能用盖玻片覆盖，盖玻片极易碰落分生孢子，影响观 察效果。

实验名称：自制泡菜 (课外活动)

教材页码：61 【实验目的】

1.通过制作泡菜，认识微生物与我们人类的关系; 2.通过制作泡菜，认识微生物的生活条件。 【实验原理】

泡菜的制作工艺，是我国悠久的食文化遗产之一。西餐泡菜也被西方人誉为饮食中的“小香槟”和“小夜曲”。无论制作哪种泡菜都是利用乳酸菌进行发酵 【实验材料】

甘蓝(圆白菜)500g、胡萝卜100g、洋葱100g、黄瓜100g、花椰菜(菜花)100g、芹菜50g、青椒50g、白砂糖300g、白醋70g、食盐15g、干辣椒30g、桂皮25g、丁香5g、白胡椒3g。 【实验步骤】

1.将蔬菜洗净切成片。

2.将甘蓝、胡萝卜、花椰菜朵、青椒、芹菜、黄瓜和洋葱等放入沸水中，反复上下翻动几次;当水即将沸腾时，迅速地捞出浸泡在冷水里，待冷却后捞出沥水。 3.将切碎的干辣椒、桂皮、丁香、白胡椒放入1500mL沸水中，小火继续煮沸20min;然后，加入其余的配料，搅拌均匀，待冷却后滤去残渣制成料液。 4.将上述处理的菜蔬掺合在一起，装入泡菜坛内;把料液注入泡菜坛内，料液应将菜蔬完全淹没;然后，将泡菜坛口密封起来。泡制3天即可食用。 【实验现象】

制作泡菜时主要是乳酸菌发酵作用，它来源于用过的泡菜坛料液，乳酸菌的生活需要糖提供营养。

【实验结论】乳酸菌只有在没有氧的条件下才能正常地生活、繁殖。 【注意事项】料液必须淹没蔬菜，泡菜坛要密封好。

1、

实验名称：观察鸡卵的结构(学生实验)

教材页码：84 【实验目的】

识别鸡卵的形态结构，认识鸟卵与其陆地生活相适应的结构特点。 【实验原理】

【实验材料】 鸡卵、培养皿。 【实验步骤】

1、取一个种鸡蛋，感受卵壳对外力的承受能力。

2、将新鲜的鸡蛋浸没在40℃水中，观察出现的现象。

3、将鸡蛋的钝端轻轻敲出裂纹，用镊子将破裂的卵壳连同外壳膜除去，对照图19-18，观察卵壳下面的气室和内壳膜。

4、将蛋壳磕打出一条裂缝后掰开，轻轻地将蛋清和蛋黄倒入容器里。对照图19-18，观察识别鸡蛋的主要结构。 【实验现象】

1、卵壳具有一定的抗外力的能力，鸡蛋的钝端敲开后有气室。

2、卵壳上会产生许多小水珠，证明卵壳上有许多小孔，这些小孔是卵内胚胎发 育时气体进出的主要门户。 【实验结论】

鸡卵主要由卵壳、卵壳膜(内、外)气室、系带、胚盘、卵黄、卵黄膜(不太看得清)卵白等组成。

【注意事项】应选择受精的鸡蛋

实验名称：观察关节的结构(演示实验) 教材页码：12 【实验目的】了解关节的基本结构 【实验原理】人体运动的协调自如

【实验材料】哺乳动物的新鲜关节，解剖盘，镊子，解剖刀。 【实验步骤】

1、取一块动物的新鲜的膝关节，用镊子去掉关节外面的肌肉和其 他组织，留下坚韧的关节囊和囊外的韧带。

2、活动两骨，用手牵动关节两端的骨，能轻易地屈伸滑动，用镊子牵动关节囊 和囊外的韧带，感到它们很坚韧、富有弹性。

3、观察关节的结构(对照课本图15-12) 【实验现象】

关节是骨之间相接触的部位，多为一凸一凹，关节囊由很坚韧的结缔组织膜构 成，关节腔内由滑液 【实验结论】

关节的结构由关节面、关节囊、关节腔组成 【注意事项】

1、关节必须是新鲜的。

2、用镊子去掉关节外面的肌肉和其他组织时不要破坏关节囊。

实验名称：观察牛的腓肠肌(演示实验) 教材页码：14 【实验目的】了解腓肠肌的形态和结构特点 【实验原理】肌肉的收缩和舒张特性

【实验材料】牛的腓肠肌，解剖刀，解剖针。 【实验步骤】

1、取一块新鲜牛的腓肠肌，放在解剖盘内。观察腓肠肌的形态和结构

2、观察肌腱和肌腹的形态和部位，辫别肌纤维的方向。

3、解剖观察分布在肌肉中的血管和神经。 【实验现象】

白色的肌腱多位于骨骼肌的两端，肌腹主要由肌细胞组成，骨骼肌内有血管和 神经，且具有一定的弹性。 【实验结论】

牛的腓肠肌是一个器官，由几种组织按照一定的顺序组成的。具有收缩舒张的 特性。

【注意事项】腓肠肌要新鲜，解剖时小心用解剖刀。

实验名称： 观察和识别人的生殖系统(演示实验)

教材页码：66 【实验目的】

认识男性和女性生殖系统的基本结构，思考各部分结构的功能 【实验原理】 【实验材料】

男女生殖系统结构的模型或模式图。 【实验步骤】

1.观察男性生殖系统的模型或模式图(或教材图 )，识别各个生殖器官的形态结构，标注下图中主要生殖器官的名称，并思考各个器官的主要功能。 2.观察女性生殖系统的模型或模式图(或教材图)，识别各个生殖器官的形态结构，标注图中主要生殖器官的名称，并思考各个生殖器官的主要功能。 【实验结论】

在男性和女性生殖系统中，哪些器官产生或输送生殖细胞?

实验名称： 观察蝗虫及其生活史的标本(演示实验) 教材页码79 【实验目的】

观察蝗虫及其生活史标本，认识蝗虫生长发育的过程。

【实验原理】蝗虫是自然界中有代表性的昆虫，通过观察蝗虫及其生活史标本，你将会了解蝗虫等昆虫是如何生长和发育的。 【实验材料】

蝗虫生活史标本或图解。 【实验步骤】

观察蝗虫及其生活史标本，对照图19-12，识别蝗虫生长发育的过程。 【实验现象】

1、蝗虫的个体发育过程要经过卵、若虫、成虫三个时期。

2、蝗虫的发育过程要经过5次脱皮现象。 【实验结论】蝗虫的发育过程是不完全变态发育。

第五篇：化学实验复习教案

化学实验题部分复习教案

德江县民族中学

简永波

学情分析与教学思路设计：

为迎接2010中考，使考生能够考出好的成绩，通过分析九年级学生如何进行中考总复习问卷调查，从中发现大部分学生都认为实验题是化学题上丢分较多的题，特别是酸碱盐方面的实验部分更是特别的难，特别的难以把握。针对以上情况，特进行化学实验部分的专题复习。通过对化学实验基础知识的回顾及化学综合实验设计习题的分析讲解,培养学生利用所学方法解决实验疑难问题的能力。

一、教学目标 知识与技能：

1、了解九年级化学实验常用仪器及其化学实验中的基本操作;

2、掌握九年级常见气体的制取、净化和检验;

3、能用所学知识设计并解决一部分简单实验综合题等。 过程与方法：

通过对实验基础知识的回顾和设计实验题的分析讲解，发展学生逻辑思维能力和分析能力,提高学生解决化学实验实际问题的能力。 情感态度与价值观：

通过对化学实验现象的分析，认识事物的过程，潜移默化地渗透实事求是,实践出真知的认识论观点。 教学重点:

1、九年级化学实验基础知识的回顾与巩固

2、利用所学实验基础知识和实验基本技能设计简单的实验方案。 教学难点：

如何用所学知识设计简单的实验方案 课时安排：1课时 教学设计：

一、知识导入(分析考点)

最近几年的中考题，实验题所占比重较大(占21.7%)，大部分同学在这个大题上丢分较多，实验题也是同学们在今后学习化学的重点知识，在这里和同学们一起来分析实验题的重难点和考点。

分析200

8、2009中考实验题，总体来说考查的能力都要求不高，主要考查的是学生对实验部分基础知识的扎实程度。如2008年实验题1考查了水、氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳(H2O 、N

2、H

2、CO、CO2)几种气体的鉴别，(要求考生根据题设条件用化学式填写空格)，难度不高但综合性较强(重点考查了考生的严谨性)。本题就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础、对知识点掌握不透彻的考生来说就意味着难题，很多考生答该题最后一空时都只答一种情况，(澄清石灰水的本题中的作用是既检验又吸收CO2的双重目的)。2题考的比较灵活、新颖，要求考生以H2SO

4、Fe、CuO三种物质用两种方法(用化学方程式表示写出)制取硫酸铜(CuSO4)，本题所涉及的化学知识非常基础，但是综合能力要求比较高，观察和分析不到位，就不能准确的书写。同时考查了考生化学方程式的正确书写。2009年化学实验题则显得比较陈旧，属于老生常谈题，这些都是平 2 时反复训练的，甚至是做过的原题。如15题主要考查了实验室制备H

2、O

2、CO2三种气体的5个化学方程式的正确书写、气体发生装置与收集装置的选择。16题则直接取材于课本上册第六单元第一课题，比较有点创意的是加了对CO检验的信息考查与知识的迁移，同时对考生进行环保教育。

二、新课讲解(如何进行实验总复习)

纵观这两年我区中考实验题的趋势，主要是对基础实验知识的考查，总体难度不大，但知识综合度比较高，所以2010中考化学实验题在难度系数上也不会太大的改动，即同学们在进行中考化学实验题进行复习时尽量以课本基础为主，务求基础的扎实。近两年的实验题主要考查气体制备与收集、如何鉴别几种常见的气体等，而缺乏对酸碱盐在溶液中解离的离子鉴别进行考查，所以同学们复习的时候应该对这方面略有倾斜。下面我们从以下几个方面来谈谈如何对实验部分进行总复习：

(一)、常见仪器的使用

这部分相比较是实验中的简单知识，但同学们也容易在这上面粗心大意而造成丢分，比如化学仪器的名称许多同学就容易写别字来代替或张冠李戴、一些仪器使用时的注意事项等掌握的不够扎实而做错丢分。在幻灯片上和同学们一起复习常见化学仪器的名称和常见的用途与注意事项。

(二)、化学实验基本操作

这部分属于实验题的根基，只有在掌握了基本的实验操作后才能

3 着手综合实验题的分析解决。要对在初中所涉及的实验基本操作掌握透彻，如对物质进行加热、固体的取用、液体的取用、取用液体时量筒的读法、称量固体时的操作方法、过滤、蒸发、检查装置气密性、测溶液的pH、稀释浓硫酸的等基本操作的熟识。与同学们一起在幻灯片上分析错误的操作会导致什么后果。

(三)、气体的制取、净化和检验

气体的制取、净化和检验是近几年的热点内容，同时也是同学们学习的重点和难点，这部分是第二部分的升华，掌握这部分知识得严谨、细致。要“制取”气体，首先得知道所制取气体的反应原理即反应物的状态、反应所需的条件，气体的密度和溶解性以及能否与水、空气成分发生化学反应等，对应去寻找气体的发生装置与收集装置。“净化”是为了得到纯净的气体，即可能在制取气体时混入其他成分在所制取的气体中，造成所收集的气体不纯而必须除去的过程，如用排水法收集O2时混有水蒸气这时就要浓硫酸把水除去。“检验”则是根据所制取的气体的特殊性质检验是否为我们要制备的气体，如检验制取的气体是否为氧气，根据氧气能使带火星的木条复燃的特性，用一根带火星的木条伸入集气瓶中看能否复燃即可证明。这部分要求同学们会根据一部分题设条件设计简单的实验装置和常见气体的净化与检验等(具体内容在课件中展示)。

(四)、综合实验 综合实验的主要内容：

①气体的制取、净化、性质的组合;

4 ②混合气体成分与混合溶液中离子成分的验证; ③定性实验和定量实验的结合;

具体以题的方式和同学们一起在课件中对实验综合题进行探讨。 同学们在掌握了气体的制取、净化与检验后，特别要注意酸碱盐在水溶液中解离出离子的检验、鉴别等。在复习中要特别注意SO42-、Cl- 、Ba2+ 、Ca2+、CO32-、OH- 、NH4+ 的检验与鉴别，要能够根据比较明显的实验现象推到得出正确的结论，特别要注意综合实验题的考查，平时就应该在这方面加强练习。

实验是同学们今后学习化学的重要组成部分，希望同学们下去认真复习，掌握基础谋求升华!