二轮复习化学实验基础

二轮复习化学实验基础（精选8篇）

篇1：二轮复习化学实验基础

电化学基础

【考纲展示】

1.了解原电池和电解池的工作原理。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。【知识回扣】

知识网络

定义：将化学能转化为电能的装置（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液构成条件（3）形成闭合回路失去e—，沿导线传递，有电流产生原电池反应原理 氧化反应—2+ Zn—2e=Zn不断溶解负极电解质溶液析氢腐蚀 还原反应正极2H++2e—=H2阳离子移向化学腐蚀 类型电化学金属腐蚀电化学腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层（3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程装置特点：电能转化为化学能电解电解池（1）与电源相连的两电极构成条件（2）电解质溶液（3）形成闭合回路阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应反应原理阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀 要点扫描

一、原电池和电解池电极确定的方法

电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有： 1.根据反应本质速判电极

不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。

2.根据电子、离子移动方向判断电极

不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。

3.根据溶液pH变化或电极现象判断电极 无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H2生成的电极，该电极区溶液的pH就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O2生成的电极，该电极区pH就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。

二、电极反应式的书写 1.原电池电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写 列物质标得失看环境配守恒两式加验总式判断电极反应产物，找出得失电子总数电极产物在电解质溶液中应稳定存在，如碱性介质中生成的H应让其结合OH—生成水。电极反应式要依据电荷守恒、质量守恒、电子守恒加以配平两电极反应式相加，与总反应式对照+

（2）复杂电极反应式的书写

复杂电极反应式 = 总反应式 — 较简单一极电极反应式

2.电解池电极反应式的书写

首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。

注意事项：（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际参加放电的离子表示，但书写总方程式时，弱电解质要写成分子式；（2）要确保两极电子转移数目相等，且注明条件“电解”。

三、电解计算

1.根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

2.根据总反应式计算：凡是总反应式反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。3.根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系式，如

+——物质：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H～OH～e mol 2 1 2 2 4 4 4 4 【热点透视】

热点题型

【典例1】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

—A.液滴中的Cl由a区向b区迁移

B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e=4OH C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe由a区向b —区迁移，与b区的OH形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e=Cu

－

2＋

2＋

－

－

篇2：二轮复习化学实验基础

一轮复习一般在2月底结束，此时《考试大纲》一般已经出台，按《考试大纲》要求复习备考，开始高考二轮复习，进行二轮复习首先确立好专题，注意主干知识的重新梳理，我们将化学分为五大块：化学实验，基本概念，基本理论，元素及化合物，有机化学。时间从3月1日至4月30日。

一、实验部分

专题一：基本仪器，基本操作、实验安全预防和处理;时间：3月2日—3日。

专题二：物质的检验、分离与提纯;时间：3月4日—5日。

专题三：物质的性质与制备实验;时间：3月5日—7日。

专题四：实验设计与评价题型应对策略;时间：3月9日—10日。

二、基本概念部分

专题五：物质的组成分类及化学用语表达式的书写;时间：3月11日—12日。

专题六：无机反应类型、反应热;时间：3月13日—14日。

三、基本理论部分

专题七：物质的`量、守恒思想;时间：3月16日—18日。

专题八：化学反应速率、化学平衡;时间：3月19日—21日。

专题九：电解质溶液、胶体;时间：3月23日—24日。

专题十：电化学;时间：3月25日—28日。

专题十一：物质结构元素周期律;时间：3月30日—31日。

四、元素及化合物

专题十二：元素化合物;时间：4月1日—4月4日。

专题十三：无机推断题型应对策略;时间：4月7日—4月15日。

五、有机部分

专题十四：有机物结构、组成、性质;时间：4月16日—4月20日。

专题十五：有机物的同系物、同分异构体应对策略;时间：4月21日—4月25日。

专题十六：有机推断、有机含成题型应对策略;时间：4月27日—4月30日。

篇3：有机化学二轮复习策略探讨

化学是高中教育的重要内容, 有机化学是高中化学教学中的重点和难点, 是高考命题的热点。在每年的高考中, 有机化学的题目是必不可少的, 甚至大多是考察综合知识应用能力的“招牌”。因此, 做好高中有机化学教学的相关工作, 对于提高高中教育水平和学生化学的高考成绩具有重要意义。高考复习教学, 老师一般都会将复习分为两轮, 甚至是三轮。在第一轮复习中主要是对基础知识进行整理梳理, 第二、三轮复习则主要是更系统地对重点知识加以分析, 提高学生的综合运用知识的能力。

二、当前高中化学有机化学复习教学现状

近些年来, 随着老师高考经验越来越丰富, 对于有机化学的复习教学在很多方面都有了长足的发展, 复习效率得到了巨大提高。但是, 在实际教学过程中仍然存在着一些问题, 影响着有机化学复习效果的实现。比如, 在复习过程中, 由于缺乏对历年高考真题的仔细解读, 对于有机化学的命题重点和热点把握不准, 从而在化学复习教学过程中容易出现一把抓的局面, 不仅浪费宝贵的课堂复习时间, 而且也难以实现预期的复习效率。还有一些老师在复习过程中, 教学方法缺乏创新和丰富性, 难以激发学生的学习热情, 容易导致复习课堂死气沉沉的氛围, 不利于教学有效性的实现。

三、提高有机化学二轮复习有效性的方法和策略

1. 在二轮复习中贯彻“点-线-面”路线, 提高复习效率

在有机化学二轮复习过程中, 老师要在第一轮复习的基础上, 注意引导学生对所学知识点进行查缺补漏, 从而让学生对整个知识有更深刻的印象, 同时在这一过程中对有机化学的相关知识进行更系统的梳理和整合, 以便学生在脑海中对知识点有更清晰的脉络, 增强复习效果。因此, 老师在提高有机化学二轮复习的过程中, 要注意贯彻“点-线-面”相结合的复习路线, 帮学生检验一轮复习的效果, 查缺补漏, 同时注意对学生的综合能力进行适当提高。在高中有机化学二轮复习过程中, 主要是要让学生掌握反应类型专线和官能团专线两条线, 并且要注重培养学生对知识的整合能力, 以结构为脉络, 掌握各个知识点的内在联系, 从而将零碎分散的知识点变得更为系统。比如, 老师在复习反应类型专线的相关问题时, 可以设计一些具有一定综合性的习题, 让学生练习。如可以设计一组连续反应的化学式, 让学生判断各个环节的反应类型。习题的考察点主要是各种反应类型, 老师可以以填空的形式问学生A-B是什么反应类型, C-D又是什么类型。然后老师可以在习题中巧妙融进一些官能团的知识点, 让学生在做习题的过程中, 也能够对官能团的知识点进行回顾。这样具有一定综合性的习题的设计, 有利于学生在课堂复习过程中, 对知识点从细小知识点到一整条线再到一个面的步骤进行回顾, 查缺补漏, 很好地弥补第一轮复习的不足, 增强学生对知识点的全面掌握, 提高有机化学的复习效率和效果。

2. 加强对历年考题的分析, 重视重点知识的讲解

高中有机化学一直是高考命题的热点, 在高考试卷中占有20%的比重。历年高考的考点大多都是有机化学教学中的重点和难点, 也是试卷命题人喜欢出题的内容。因此, 在提高有机化学二轮复习教学有效性的过程中, 老师可以事先对历年高考真题进行深度分析和研究, 归纳出出题的知识点, 然后在课堂上多花精力强调这些知识点, 这样有利于在复习过程中做到知己知彼, 百战不殆。比如, 老师可以在课堂复习过程中, 选取几道和所复习的知识点相关的高考真题, 让学生做一做, 然后老师再对其进行讲解。然后老师可以对真题进行适当的改变, 或者是结合真题的命题方向, 设计一些类似的练习让学生练习, 这样不仅有利于加强学生对该知识点的运用和掌握, 而且有利于提高学生举一反三和解决问题的能力。老师在关注真题中的重点知识之外, 也要注意历年高考试卷中出现的新题型, 比如利用核磁共振设计的题型, 从而拓宽学生的思维角度, 让学生在考试中面对陌生的题型时不至于慌乱, 保持头脑清醒, 找出解决方案。在复习过程中, 加强对历年真题的分析, 不仅有利于老师对重点知识的把握, 而且老师在这一过程中能够对近些年的命题方向和趋势有更清晰的认识, 从而在复习教学过程中能够做到更具有针对性, 更全面, 提高复习效率。

3. 注重解题技巧的传授, 切实提高学生的解题能力

俗话说“授人以渔不如授人以渔”。在高中有机化学教学过程中也是如此, 不仅要传授相关的知识, 更重要的是要让学生掌握正确的运用知识解决问题的方法。掌握了解题方法和技巧, 能够很大程度上提高解题速度和正确性, 既有利于节省解题时间, 而且有利于提高学生的解题能力。因此, 在提高有机化学二轮复习的效率的过程中, 老师在对知识点进行查缺补漏的同时, 也要注重向学生传授一些解题方法和技巧, 使学生的解题能力得到巨大提高。比如, “题眼突破法”。在高考试题命题中, 总是从一些较为显眼的“题眼”开始设计一些较为基础的题目, 然后慢慢深挖, 不断拓展, 从而将较复杂的问题放到后面。因此, 在复习过程中, 老师可以结合一些例题或习题, 让学生有意识地找出题目中的“题眼”, 然后再解决相关问题。同时, 老师也可以精挑细选一些具有一定探究性的信息题让学生解答。在解答过程中, 老师可以先让学生自己试着解答, 遇到疑问的地方提出来大家一起讨论, 老师也可以在一旁对学生进行引导, 让学生在探究的过程中找到解题的新思路和方法。这样有利于学生提高对知识点的综合运用和迁移能力, 提高解题效率和准确性。

结语

有机化学的二轮复习对于提高学生的高考成绩具有重要影响作用。因此, 提高高中有机化学的复习教学效率具有重要意义。但是, 要想提高复习有效性, 并不是一蹴而就的。它需要老师在平时教学工作中付出更艰辛的劳动, 更多的精力, 在实践中不断尝试和探索, 不断总结, 才能切实找到有效的途径, 促进复习教学的有效展开。

摘要：化学教学是高中教育的重要组成部分, 是高考的重要内容。有机化学是高中化学教学的重点和难点, 是高考化学命题的热点。本文主要是在结合当前高中有机化学复习教学现状的基础上, 探讨提高有机化学二轮复习教学有效性的措施和方法。

关键词：有机化学,高考,二轮复习,策略

参考文献

[1]杨赞.有机化学巧复习[J].新课程学习, 2011, (8) :118.

篇4：高三化学第二轮复习策略

一、突出主干，框图为优

一轮复习中我们重视学生对已有知识的回顾和重建，并形成一定的知识体系。但学生在知识关联中还存在着一些问题，具体表现在解决框图题时，对知识的检出存在缺陷，不能将框图中的转化关系与所学知识进行有效的联系。解决学生这一缺陷的有效方法是重视知识框架的构建，关注知识网络的构建。

二、紧贴真题，变式强化

一轮复习中需解决的是学生在基础知识方面的缺陷，那二轮复习就更应重视知识应用上的强化。二轮复习临近高考，应更重视学生的实战训练。在习题的选择上不能只用历年的真题，那就起不到贴近高考和强化提高的目标。应重视变式训练，这样既可将历年高考中主要考查的知识点进行再现，又可避免学生因已做过真题而使训练失真。

三、针对薄弱，补偿为要

二轮复习不应再将教材中的知识点重新进行一遍地毯式的梳理，应针对历年高考的考点知识进行查漏补缺，针对薄弱环节进行强化和补偿。从知识点的角度分析，历年的高考主要有如下的考点：微粒的结构、阿伏伽德罗常数、离子方程式、离子共存、氧化还原反应、物质的量、化学反应与能量变化、钠镁铝、铁铜、卤素、氧硫、氮磷、碳硅、元素周期表、化学键与晶体结构、化学平衡原理、电解质溶液、盐类的水解、电化学、有机反应基本类型、同分异构、有机物组成的确定、物质的分离与提纯、化学实验基本操作、气体的制备、化学实验常见事故的处理、化学仪器的清洗、化学实验的设计与评价等。如果从高考试卷的试题结构上来看，主要有如下类型：环境保护、阿伏伽德罗常数、离子方程式的正误判断、离子共存、氧化还原反应、有机物的结构与性质、实验基本操作、实验的设计与评价、物质的结构与性质、无机框图题的解法、确定有机物分子式的简单计算、有机合成、化学计算技能等。针对不同的专题，把握住学生的缺陷点，进行针对性地归纳和总结，并进行强化训练，弥补一轮复习存在的缺陷。

四、及时检测，精选讲评

1.抓住重点，突出针对性

在二轮复习的习题讲评课中，重点问题要舍得花时间，非重点问题则要敢于舍弃，要集中精力解决学生的困惑疑难问题。对于重要而学生得分率低的题目，教师要精心设计，通过一题多问、一题多解、一题多变，通过开拓外延、分析归纳等，让零碎的知识得以升华。积少成多，结串成网，要“做一题，学一法，会一类，通一片”。通过对练习的分析、讲解，引导学生归纳要点、梳理解此类题的思路。如离子浓度的大小比较既是学生学习的难点也是重点，在对几个例题进行分析讲解之后，引导学生得出解这类题的一般思路：（1）分析该题要考虑是弱电解质的电离还是盐类的水解；（2）如果上述两者同时共存，则考虑哪个程度大；（3）掌握三个守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

2.强化审解指导，培养良好习惯

二轮复习应强抓解题规范训练，注重提高解题规范训练与准确率，要突出完整的解题训练，包括审题关、步骤关和反思关。许多学生在审题时往往存在下列几种情况：（1）粗心大意，将名称写成化学用语，将离子方程式写成化学方程式或未注意到题中关键词等。（2）不能全面捕捉题给信息，特别是对隐性信息的挖掘。（3）基础不过关，不能理解题目中的句子含义，如化学平衡题中出现的诸如“反应后容器内压强是反应前压强的几倍”，“反应后气体的密度是反应前的几倍”等等。为提高学生的审题能力，应引导学生审题三读，具体包括：泛读，指明确有几个条件以及求解问题；细读，指把握关键字、词，数量关系等；精读，指要深入思考，注意挖掘隐含信息等。书面表达的训练主要包括化学用语、解题格式、文字表达等几个方面，力求规范、详略得当、准确无误。解题后的反思应包括：反思知识点，通过做题，巩固所学知识并形成知识网；反思解题方法，力求发现更简捷、更合理的解题途径。通过上述训练，培养学生良好的解题习惯，引导学生“向细心要分、向整洁规范要分”，减少解题的失误率，解决“会而不对，对而不全”的老大难问题。

总之，知识点的复习必须结合习题的讲解，习题的讲评必须为学生巩固知识、灵活应用知识服务，而习题的精选为学生巩固重点、突破难点创造了条件，在第二轮复习中，教师只有努力做好以上三个方面，并使三者有机整合，才能提高第二轮复习的效率。

(责任编辑 黄春香）

篇5：化学高三二轮复习要点

一、不可盲目刷题

高中化学主要包括两本必修模块以及两本选修模块，包含物质的量、离子反应、氧化还原反应、元素及其化合物、化学反应与热量、化学反应速率、化学平衡、弱电解质的电离、盐类水解、三大守恒与离子浓度比较、沉淀溶解平衡、原电池和电解池、有机化学……因为复习的时间有限，我们在复习过程中，一定不要盲目刷题，突出重点。

二、选择题的应对策略

选择题其实重点考察的是一些基础知识，在做选择题的时候，一定要注意举一反三，不论答案是对是错，一定把有疑问的选项全部搞清楚。并且把有疑问的题对应的知识点都搞清楚。一定要明确，做选择题的目的在于扫除基础知识的漏洞，及时查漏补缺。

三、大题的类别与注意事项

1

第一道大题

大题的第一道是有机推断。有机化学是一个整体，前后知识是紧密联系在一起的，尤其在有机推断中。选择题中涉及的内容会相对简单一些，主要是分离提纯、鉴别、谱图、反应类型等。这就要求学生必须把课本内容复习扎实。后面填空题难度较大，主要是以推断题和制备实验为主，需要学生把每个制备实验都整理一下，包括反应原理、实验装置、除杂、注意事项等。有机推断相对比较综合，难度较高，在高考卷中也是这样。推断题一般从给出信息较密集的地方入手，向前向后一起推断。推断过程中，一定注意反应条件，有些反应的条件很特殊，只看条件即可判断反应。比如光照，则一定是发生了取代反应。如果题目中给出已知信息，则一定先看已知，理解已知中给出的方程式的反应原理，再去题目中举一反三，切忌照葫芦画瓢。

2

第二道大题

第二道大题是反应流程题。反应流程基本以无机化学为知识背景，需要具备一些无机化学的基础知识。无机化学内容相对比较基础，但离子反应尤其是氧化还原反应是我们考试的重中之重，是考试的必考题，而元素化合物作为高中化学的重要知识，更是大题的必备基础。反应流程题出题相对比较传统，套路性的思路及答题模板比较多，重点就是多总结出题套路及易错点。

3

第三道大题

第三道大题是反应原理的大题。反应原理模块无疑是最为重要的考点。同时反应原理这部分是高中阶段难度最大的一部分，与无机和有机化学相比，有着完全不一样的学习思路，对于逻辑思维能力要求更高。在复习这块儿知识的时候，千万不能死记硬背，一定要深入理解各个反应原理。以化学反应速率为例，压强影响化学反应速率的本质是浓度，只有浓度发生了变化，反应速率才会发生变化。所以，一定要掌握各个影响因素的本质。同时结合一些往年的相关题目对原理进行深入的理解练习。同时，这道题常常结合一些最新研究成果或一些热点信息，所以一定要注意培养快速获得信息、应用信息的能力，这道题总体来说题目变化较大，对综合能力有相对较高的要求。

4

实验探究大题

最后一个难啃的骨头就是实验探究大题，常以综合题的形式出现，题目变幻莫测，在教材中的学生实验或演示实验的基础上进行重组与改造，要求能理解平时做过的实验的原理和方法，掌握相关的操作技能，并将实验设计的基本原则和教材中的基本知识相结合运用于解题之中，对学生的实验意识和能力要求较高，要求学生能够以依据题目提示理解实验原理设计实验、评价实验，以及通过分析、综合比较和论证的能力。若要拿高分，需要投入的时间较多，对学生的实验探究的综合能力有很高的要求。

化学学科在高考中的地位至关重要

我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，刚开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分!

这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

告诉大家一个事实：其他学科要想取得很大的进步，就必须花大量时间下苦功不可。而化学是一门立竿见影的学科。所谓立竿见影指的是与其它学科相比，投入相同的时间所提高的分数要比其它学科高的多。学生要学会取舍，同样花费一个小时的学习时间，数学提高的分数几乎为零，而化学却可以提高十几分甚至几十分。这样才能提高总分成绩。

对于化学的学习同学们首先要树立信心，只要你肯学就肯定能学好。因为化学不需要太多的理解和技巧，只要记住反应事实就可以对答如流。它又不像语文英语投入大回报少，化学是投入少却高产值的学科。除此之外，“兴趣是最好的老师”。有些同学说：“大道理我知道但就是提不起兴趣，不想学。”那么我要告诉你兴趣也是逐步培养出来的，爱因斯坦一生下来就对物理感兴趣吗?你必须清楚的认识到中高考要考化学，你一定得学，你不得不学而且必须学好。当你认真的学了一段时间后你就会体验到成功的喜悦，你会认识到化学内部的规律，那是一个奇妙而美好的世界!

很多学生一进入高中就会大呼化学难学，按照现行人教版课本的安排，在高一上半学期，化学会学习基础实验、基本概念、元素化合物这三个模块的内容(高考一共五个模块，还有有机化学和化学原理没学)。学生会在高一上一开学感觉到知识如同排山倒海般袭来，每天都是陌生的概念，陌生的物质，没有一件事是自己熟悉的，学的顺手的。很多孩子在一上来就会形成错误的印象，化学难，化学不好得分，形成畏难心理。于是日后就可能不会选择理科，让孩子学化学孩子也会十分抵触。

要想解决化学入门难就必须要做的一件事：提前预习。

篇6：高三化学二轮复习学习计划

高三化学二轮复习学习计划

1、研读《考纲》，把握高考命脉

《考纲》是高考命题的依据，对高考有明显的导向作用，《考试说明》则是对《考纲》的细化与说明，研究《考试说明》可以明确考试的知识范围和各知识点的能力层次要求，清楚哪些是中学化学的主干知识，哪些是边缘学科的内容，哪些是新增或删减的考点。对于只作“了解”的内容尽管放手让学生看书解决，对于“理解”和“综合应用”的内容要下大功夫，挖掘知识规律，探究知识的生长点及可能的命题切入点，特别是新增或说法有变化的内容，很可能是第ii卷出题的素材，应讲透学活。所以要研究xx年《考纲》和《考试说明》，研究其中变化，包括题型示例和参考试题。有助于预测高考命题趋势，把握复习的标高。明确复习的重难点，提高复习的针对性，减轻学生负担，减少练习的盲目性，收到事半功倍的效果。

考纲就是标尺，要依据考纲要求对资料内容大胆的删减。

2、紧握课本，以不变应万变

高考试题万变不离其宗，追根还源于课本，从课本知识点能力考查衍生而来，高考知识体现课本内容，最终落脚点还是课本，所以切不可舍本求末，重教辅轻教材。

高考备考复习一定要依托于课本，降低重心，淡化“热点”立足基础，回归教材抓主干知识，建立知识网络，脚踏实地完成教学任务，全面落实教学大纲的要求，对考纲中每个知识要认真落实，把握相关知识的内涵与外延，形成坚实的知识体系，以不变应万变。

高考要求的化学主干知识为(25条)：

(1)原子结构

(2)元素周期律、周期表

(3)分子结构、晶体类型

(4)化学反应与能量(热化学方程式)

(5)反应速率与化学平衡

(6)电解质溶液(ph、-离子方程式、水解、电解等)

(7)氧化还原原理的应用

(8)典型的非金属卤素

(9)氧族元素（10)氮族元素

(11)碳族元素

(12)碱金属

(13)镁铝铁

(14)同分异构

(15)烃及其衍生物

(16)糖类、蛋白质、油酯

(17)有机合成材料

(18)物质的量及计算

(19)化学式和结构式计算

(20)方程式计算

(22)化学实验常用仪器及操作

(23)实验室制法

(24)物质的检验、分离、推断

(25)化学实验设计要注重规范、落实细节。

3、注重学法，构建知识网络

化学学科有别于数学、物理，知识点多而且碎，识记量较大。但在零乱琐碎的知识背后，仍有着严密的知识体系，解题方法有章可循。化学学科能力是建立在知识积累的基础之上，所以学好化学首先要有“背功”，要“先死后活，死去活来”。记忆有法可寻的，在复习中教师要指导学生归纳知识，挖掘内在联系，构筑知识网络，建立各种题型的解法模型，达到见到不同题型，立即想到不同方法。

4、优化教法，提高课堂效率

提高课堂效率是一直以来我们所追求的目标，在复习阶段如何能够提高课堂效率，我也尝试过很多方法。

例：对于元素化合物知识，知识多而杂表面又看不出太多联系，所以采取先学后教的方法，自己阅读课本，填写知识梳理后，教师从深层次挖掘内部联系，做到前联后展;对于平衡理论，比较抽象难以理解，采用先讲后练的方法，我把历年来高考电离平衡试题进行认真分析后，根据知识点，切入点的不同，归纳了十个小题(母题)，先进行讲解，后训练，在训练中的遇到的问题都可以在母题找到原型，培养学生的思维能力和知识迁移能力;对于《物质的量》，学生较为熟悉，知识在概念的准确性上需要进一步把握，所以采取先练后讲，在练习中发现问题，针对性讲解，提高复习效率。

5、强化实验，注重开放性

化学实验内容在高考中历来权重高，难度大，区分度好，一直备受教师和考生的关注。化学实验题选材大都来自对教材实验的改进和衍变。即改进装置或方法，变换药品或条件，迁移原理或方法，设计问题多角度，体现开放与创新。

在实验复习中注意以下几方面：

1.实验复习可以采用章节渗透与专题讲座相结合的方法。

在章节复习中，渗透相关实验知识和技能，注重培养和提高学生的实验意识和素质。适时穿插实验专题，如化学实验基本操作，气体的制备，实验设计等。通过专题，强化对实验原理的了解和应用，对实验操作及注意事项的记忆有系统有步骤的训练实验基本功。

2.在复习中，还要根据实验原理设计实验步骤和装置掌握一些装置和仪器药品的替代方法，培养学生实验设计能力和创新能力。

3.掌握实验答题方法和套路，培养表达能力。

例如，对化学现象的描述：应从视觉、听觉、触觉等角度，说出实验的颜色、状态、气味、声、光、热等现象，而不能直接说出现象所反应的结果。如“产生白色沉淀”不能说成“产生agc1沉淀”，“看不到明显现象”不能说成“不反应”。

对于化学基本操作规程的描述，应按照仪器和实验用品的用途，原理和使用方法以及应注意的问题，从安全可行的角度用简洁的语言说出操作过程和操作方法

对于检验或验证实验：试剂——操作——现象——结论

对于化学方案评价的描述：应从实验原理是否科学，操作是否简便，过程是否安全，原料是否节约，对实验方案加以评价，对比分析出该实验方案的优缺点。

6、强化训练，提高学科能力。

对学生进行套提训练和专题训练是提高学科能力的有效方法，强化训练不等于题海战本，所以要注意：

(1)精选试题，注重高考题研究。平时训练应从学生实际出发，以中档题为主，穿插高考题中的典型题，易错题训练，提高学生的应试能力，同时解决学生的审题不仔细，表达不完善，不准确，化学用语不规范等问题。

(2)重视解题思路、方法的训练，在训练过程中，注重启发学生分析过程，归纳方法、提倡一题多解，一题多变，力求举一反

三，培养学生思维的发散性、灵活性、深刻性和创造性，提高复习的效率和质量。

(3)培养学生总结反思的好习惯，做完题不但要听老师讲评，还要反思解题思路，解法，书写格式，知道自己错在哪里及思维的盲点、误区或书写表达的不规范，避免再次出错，书写不规范是学生失分的一个重要原因，无论是学生还是教师都要注意，在平常的教学或性能力中要不断的强化规范意识。答题不规范主要表现在以下三个方面：

a、化学式书写不规范，方程书写不完整。

b、专业术语中出现错字别字。

c、不按题目要求答题。

篇7：二轮复习化学实验基础

【课题】化学实验方案的设计（基础知识与典型例题）

综合实验方案设计的一般方法：明确实验目的、要求；构思实验方法、步骤；选择实验仪器、药品；观察现象、记录数据分析、得出结论。

一、性质实验方案设计

例题

1、设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞

（1）利用下图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：____接____，____接____，____接____。

(2)写出实验现象和有关的化学方程式（小结）性质实验方案设计要点：

①熟悉各种性质的验证途径，提高发散思维能力； ②重视基本操作要点及注意事项；

③注意整体设计的可操作性、有序性、严密性； ④注意文字表达。

二、实验装置创新设计 实验装置创新设计要点：

掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等。

例题

2、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有

-闪烁的红光出现，这是因为通气后混合液中产生的ClO被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图2-6-6。

根据要求填写下列空白：

(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是____。

(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是____________。

(3)仪器①的橡皮塞上应有____个孔，原因是____________。(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有_________现象。

3(5)实验需用约10％H2O2溶液100mL，现用市售30％(密度近似为1g/cm)H2O2来配制，其具体配制方法是____________。

-(6)实验时仪器①中ClO与H2O2反应的离子方程式是________________。

三、性质检验实验方案设计

例题

3、某学生要做检验碳酸钠粉末中含有少量的氢氧化钠和氯化钠的实验。他的实验设计了7个步骤，其中5个步骤所用试剂及实验操作均已写明，实验步骤如下：

a.取少量样品放入试管甲中；b.再向溶液里滴加几滴硝酸银溶液；c.过滤，取少量滤液盛在试管乙里；d.向试管里加入适量蒸馏水，振荡；e.滴入几滴酚酞试剂 f.g.试将上面尚缺的两个步骤所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验操作的顺序排列。（注意排除CO32-对OH-和Cl-的干扰）

（小结）物质检验实验方案设计要点：物质检验尽可能利用特征反应，注意检验顺序、排除干扰。

四、制备实验方案设计

例题

4、欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。

设计的制取过程是：制氯气 → 加净化和干燥氯气 → 制氯化铝（易潮解，易升华）

请回答下列问题：

从上面仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式。（小结）要点：

列出可能的几种制备方法和途径，从方法是否可行，装置和操作是否简单、是否经济与安全等方面进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法，在制定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格有效的控制。

制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防挥发，同时要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少。

五、定量测定实验设计例题

5、碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2(OH)2 CO3、Mg4(OH)2(CO3)

3、Mg5(OH)2(CO3)4等，请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案，包括：（1）测定原理（2）测定实验的装置图（3）简要的操作步骤。可选用的仪器、试剂和用品如下： 主要仪器：天平（附砝码）、大试管、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管、药匙（固定及连接仪器自选）

试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰（小结）定量测定实验设计要点：

实验项目包括：一定温度下硝酸钾溶解度的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、质量百分比浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定、中和热测定。

保证测定结果具有较高准确度和精确度,对于实验结果的分析，一般是要求考生分析实验的关键、细节以及产生误差的因素等。

（总结）化学实验设计应注意的问题

1.供选用药品和装置是部分、刚好或有剩余。

2.题目条件有无特殊要求。如采用最简单、最合理的实验步骤。

3.实验过程中的隐蔽性操作，如必要的干燥、除杂、冷凝、静置、振荡、等不能忽略

4.所需药品应准确描述，如粉末、固体、溶液、饱和、澄清、酸性、浓、稀、浓度值。仪器要注明规格。

5.防倒吸、防爆炸、防潮解、防氧化、防污染等（基础训练）

1、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）

A、测得其pH＝7

B、跟钠反应生成氢气

C、电解时得到H2、O2，体积比为2∶1

D、1.013×105Pa时沸点为100℃

２、某气体混合物中可能含有SO2、N2、CO2，检查其中是否含有CO2的正确方法是（）A、用燃烧木条检查是否使火焰熄灭

B、使混合气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水 C、使混合气体通过NaOH溶液，再通入石灰水 D、使混合气体通过Na2CO3溶液，再通入石灰水 ３、利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如右图中实验装置的是

（）

①浓氨水与固体NaOH ②H2O2溶液与二氧化锰③稀硝酸与铜片

④方解石与稀盐酸 ⑤电石与水 ⑥二氧化锰与浓盐酸

A、①⑤

B、②④

C、④⑥

D、③⑤ ４、(2004·理综北京)为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．Na2S03溶液(BaCl2)B．FeCl2溶液(KSCN)C．KI(淀粉溶液)D．HClO溶液(石蕊试液)

５、检验右图装置的气密性，通常是将导管放入水中，①用手握住试管，观察到导管口有气泡冒出，②手离开试管后，导管中有一段水柱上升，说 明装置不漏气。请回答：

(1)此法的原理是------------。

(2)某同学操作时，只做了①没有做②，他即认为装置的气密性良好。你认为他的结论是否正确?(填“是”或“否”)。理由是-------。６、某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如下图)，请完成下列问题：

(1)该实验的目的是-------------。

(2)该实验的原理是(用化学方程式表示)-------------。

(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)——---------，实验所用试剂为-------------。

(4)检查本装置气密性的最好方法是-------------。

(5)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2主要现象为---------------------；③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是----------------------------。７、纯碱中常含有少量NaCl杂质。甲同学用下面的装置测定ng纯碱中Na2CO3的质量分数。

其实验步骤：

a．按装置图组装仪器，并检查其气密性； b．称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g； c．称量ng纯碱样品，并将其放人广口瓶内；

d．从分液漏斗缓缓地注入一定量的稀硫酸，并缓缓地鼓入空气，直到B反应器中不再产生气体为止；

e．再次称量干燥管D的总质量为m2g。请回答：

(1)装置c的作用是----------------------；装置E的作用是--------------------。

(2)计算Na2CO3质量分数的数学表达式为(用m1、m2、n表示)。

(3)请再设计两种其他的测定方案，并填写表中空白。可选择的主要仪器：①托盘天平②烧杯③玻璃棒④铁架台、漏斗(过滤器)⑤干燥管⑥酒精灯⑦烧瓶⑧蒸发皿

供选择的试剂：a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．AgNO3溶液d．碱石灰e．稀盐酸

8、某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：

试根据下图回答问题：

(1)盛澄清石灰水的洗气瓶开始一段时间可能没有现象，其原因是————————————。(2)洗气瓶中醋酸二氨合铜([Cu(NH3)2]Ac)的作用为————————————。

(3)实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是————————。(4)若用空气代替干燥的N2，行不行——————————，其理由是——————————。

9、为测定已变质的过氧化钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为一具有良好弹性的气球；称取一定量的样品放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞 将稀H2SO4全部滴人气球中。

(1)Q内发生反应生成--------------------种气体，其中的反应有-----------------个氧化还原反应。(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2S04前必须关闭-------(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开--------------------。

(3)当上述反应停止，将K1、K2、K3。处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是----。(4)导管a的作用是------------。

(5)b中装的固体试剂是---，为何要缓缓打开K1-------。(6)实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体，则过氧化钠的纯度是-----------(上述体积均已折算成标准状况)。

10、航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：

(1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式---------------。

(2)从装置工、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是C02和H20，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O-------------mol。(3)以下是另一种将C02转化为O2的实验设想

其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：

①上图中，装置a由——-------------、——------------、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是---------------------------。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是----------------------------。

④装置b中填充的物质可能是-----------------------(填入编号)。e．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置C的出口处相连(铁架台不必画出)。（能力训练）

1、资料显示；“氨气可在纯氧中安静燃烧„„。”某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是------；碱石灰的作用是-------。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是-----；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是-----。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因---------------------------。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通人的先后顺序是--------------------------，其理由是-------------------------。②氨气燃烧的化学方程式是-----。(2004年北京理综试题)

2、亚甲基蓝(MethyIene Blue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(Methylene White)。亚甲基蓝的结构简式如下：

著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

①如图所示在250 mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H20、3g C6H12O6(葡萄糖)，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴O.2％的亚甲基在蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；

②关闭活塞a、b，塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色；

③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；

④关闭活塞a、b，再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色；

以上③、④可重复多次。

试回答：

(1)某学生将起初配得的蓝色溶液装在A试管中(如上图，A试管充满溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，溶液显无色。若再振荡A试管，溶液能否显蓝色?---------。(选填“能”或“不能”)(2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通人足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色?——----(选填：“能”或“不能”)；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b，通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色?---------(选填：“能”或“不能”)

(3)该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有------------------------------。(4)从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是---------，亚甲基蓝的作用是---------；

(5)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含丰富的维生素C，可推测维生素C具有---------性；

(6)该实验中③、④操作能否无限次重复进行?(选填：“能”或“不能”)，理由是---------。

(参考答案)

1、D

2、B

3、B

4、A

5、(1)当手握住试管后，温度升高，气体体积膨胀，导管口有气泡；当手离开后，温度降低，气体体积缩小，大气压将水压人导管，导管内形成一段水柱。

(2)否

当手握住试管时，温度升高较快，即使有少量漏气，导管口有气泡；当手离开后，温度降低缓慢气体体积缩小得慢，空气会从漏气处进入试管，不会形曲一因此只做①不能证明不漏气。

6、(1)验证N0与02反应，N02与H20反应。(2)2NO+02=2N02，3N02+H20=2HN03+NO(3)圆底烧瓶和烧杯NO、02、H20(4)安装好装置，先夹上K3，关闭K1，打开K2，在储水瓶中装入水。再打开K1，使水注入储气瓶。片刻，储气瓶中水位不再上升，储水瓶中水位不再下降，则装置气密性良好，否则其气密性不好。

(5)②盛NO的集气瓶内出现红棕色 ③用手或热毛巾捂热圆底烧瓶7、8、(1)高温下PbO跟碳反应生成的主要产物是CO的缘故。(2)用来吸收CO气体，防止污染空气。(3)高温、低压。(4)不行。因为在高温下空气中的02要与碳反应生成CO及C02，另外空气中少量的CO2及水蒸气也能带人氧原子，从而影响实验结果。

9、(1)2，1(2)关闭K1、K2，打开K3(3)气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中(4)平衡分液漏斗上、下的压强使H2SO4能顺利滴下(5)碱石灰，控制气体的流速使C02被充分吸收(6)C02与O2的体积为xmL，02的体积为ymL，故CO2的体积为(x-y)mL，可知Na202与Na2CO3的物质的量之比为2y:(x-y)，Na202的纯度78y/53x+25y×100％

10、(1)2H2+C02=2H2O+C(2)10(3)①分液漏斗烧瓶②盐酸③防止水解④e g⑤（能力训练）

1、(1)①(NH4)2C03或NH4HCO3 ②吸收水和二氧化碳(2)①4NH3+502=4NO+6H20 2NO+O2=2N02

②2N02(气)==N204(气)+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N204。(3)①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，若先通入氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。②4NH3+3O2=2N2+6H2O

2、(1)不能(2)不能 能(3)振荡的剧烈程度(或填溶解氧气的浓度)(4)还原剂催化剂(或催化剂兼作指示剂)(5)还原性

篇8：高三化学第二轮复习的几点做法

一、注重夯实基础

夯实基础是搞好复习的第一要素。在复习中, 要严格遵循修订大纲, 抓主干知识, 不再复习已删除的内容, 对降低要求的知识和技能也适度调整复习要求, 指导学生有选择地使用教辅资料, 对于过分繁难型的计算、讨论型的计算也不必过多地去耗费精力。在我们的复习和训练过程中, 要注意突出重点, 结合学生的实际, 对比《考试说明》逐个知识点落实到位。有的知识点, 如高考中几乎每年都出现的一些知识点, 需要反复训练, 从不同的角度进行训练, 比如离子方程式、氧化还原反应、化学反应速率、化学平衡几种重要的无机和有机反应类型, 各种代表性元素及化合物的化学性质等。但许多考生觉得化学的基础知识太多、太碎, 不是记不住就是一遇到新问题、新情境就不知道如何下手, 找不到问题的切入点。最大的原因, 就是他们没有找出化学知识之间的规律, 没有建立清晰的学科知识网络。知识的框架不清晰, 就很难取得理想的成绩, 所以夯实基础时要狠抓知识网络的构建。这个知识的网络绝对不能由老师替学生编织, 而应是在教师指导下, 由学生自我编织, 这样学生的印象才能更深, 对这些规律才会有更清晰的认识, 在分析、解决问题时才能正确地灵活运用。

二、紧扣课本的同时加强联系实际

第二轮复习是专题复习, 复习时要紧扣课本, 要在重点知识上多下一些工夫。新教材强调化学的应用性, 增加了很多与生产、生活相联系的化学问题, 也增加了一些化学前沿的知识。比如, 纳米材料、硅的用途、新型电池、铜的电解精炼、金属冶炼的一般原理、金属的回收和资源保护、氟氯代烃对环境的影响、酶的简介、食品添加剂、塑料的老化和降解等。近几年高考试卷也越来越贴近社会、生产、生活, 是化学知识的具体应用, 教师在复习时应结合这些知识, 适当联系实际多讲一些, 多练一些, 让学生开阔视野, 增加了解, 学会分析和解决此类问题的方法。同时让学生了解化学科学的发展对于当代社会的可持续发展和人民生活质量的不断提高有着极其重要的作用, 了解学习化学的重要意义, 从而提高对化学这门学科的兴趣。

三、加强复习的针对性, 提高复习效率

加强复习的针对性是当前高三复习的一个重要环节, 我们所谓的针对性是指要针对每一个考生, 我们学校的考生水平大体分三类:一是大学本科水平, 二是大学专科水平, 三是录取线以下水平。在复习过程中学生首先会给自己定好位, 明确自己属于哪一种水平, 然后再针对性地复习, 一把钥匙开一把锁, 对第一类学生做好培尖工作, 第二类学生做好补缺工作, 同时让学生清楚每年的高考真正拉开档次的是中低档试题, 而不是难题, 所以前二类学生要在中低档题上下苦工夫, 同时第一类型的学生也要兼顾部分难题, 才能取得更好的成绩。

四、加强对实验的复习

实验一直是考试中的薄弱环节, 是考生被扣分最多的题目, 实验集“重点”“难点”“热点”“易错点”于一身, 这也反映出中学化学实验教学还有待改进。课本上的实验, 有条件都要做一次, 至少通过看课件或录像获得直观认识。实验时, 不应该只照方抓药, 还应要求学生思考, 为什么要这样做?还可以怎样做?对所做的实验, 每个步骤都要切实掌握, 还要考虑, 若将装置重新组装, 程序重新安排还可以做哪些实验?这样即使做的实验不过, 但实验的思路拓宽了, 深度和广度也都增加了, 对实验复习要做到“一讲二做三练四考五纠正”, 真正把实验复习落到实处。

五、进行专题复习时配以综合练习和针对性练习

第二轮复习要做一定量的综合练习, 尽量达到一周一次, 甚至在可能的情况下达到二周三次。同时我们不主张将现成试卷直接给学生考, 而是经过剪裁整理, 综合成新的一份再给学生练, 练习一定要体现“针对性”和“实战性”。对学生的易错题或薄弱环节进行反复性针对性练习, 不断检测、查漏、补缺, 使第二轮复习做到迅速、有成效。

摘要：紧围绕《考试说明》, 围绕课本展开复习, 以“知识块”专题和“方法”专题为抓手, 强化能力培养。在复习中突现“重点”、突破“难点”、关注“热点”、狠练“易错点”, 做到有的放矢。