量的守恒教案设计参考

量的守恒教案设计参考（共3篇）

篇1：量的守恒教案设计参考

长度守恒(计算)

(一)活动目标：

1、初步感知长度守恒,对量的守恒感兴趣。

2、幼儿养成小心验证的科学品质。

(二)活动准备：

PPT、毛线、吸管

(三)活动过程：

一、通过观察，初步感知长度的守恒

1、今天老师请来两位位好帮手，你们看看是谁?(展示毛线和吸管图片)今天我们就跟毛线和吸管一起来玩游戏吧!

2、教师演示,它们一样长吗?

①出示2条长度相等的毛线,这两条线一样长吗?你是怎么看出来的?(根据幼儿讲述进行演示、比较)

小结：我们可以把两条毛线放在一起比一比就知道他们是一样长的了。

②将其中一条线摆放成s形，现在这两条线一样长吗?你是怎么知道的? (根据幼儿讲述进行演示、比较)，引导幼儿初步了解长度的守恒。

小结：我们可以先把s型的毛线拉直，然后比较两根直线的长度，就知道他们是一样长的了。 ③出示例图,这两条线一样长吗 (排除箭头干扰) ?你是怎么知道的?如幼儿意见出现分歧,借助测量工具(吸管)来验证。

小结(培养幼儿验证的习惯) ：原来有时候眼睛看到的并不准确,我们还是要认真仔细地比较、检查，并且可以运用工具来验证。

二、通过幼儿操作，进一步感知长度的守恒。

1、幼儿操作,进一步感知长度的守恒(工具:毛线吸管)

①教师讲解要求：比较图中2条线的长度是否相同。(可借助工具进行测量,引导幼儿根据线条不同，选择合适的工具)

②幼儿自由选择,进行操作。

③请个别幼儿演示自己的测量过程。

④小结(帮助幼儿理解长度守恒)：原来看起来不一样长度的两条线，我们在通过毛线或者

吸管进行测量之后发现，其实他们是一样长的。

三、拼搭吸管(毛线)，巩固长度守恒

①讲解要求:利用相同数量的吸管(相同长度的毛线),拼搭出不同线形。

②幼儿自由拼搭,利用双面胶将吸管(毛线)粘在白纸。

③幼儿自由交流。

小结：虽然这些毛线(吸管)的形状不同，但是他们的长度还是一样的。

(四)延伸活动：利用不同材料，组合拼搭出长度相等的不同线形(如毛线的曲线和吸管的折线)

篇2：量的守恒教案设计参考

活动目标

1.通过实验感知守恒得概念。

2.在实验过程中能与同伴良好的沟通并大胆,清楚的表述自己实验的结果与想法。

3.培养幼儿的尝试精神，发展幼儿思维的敏捷性、逻辑性。

4.让幼儿学习简单的数学题目。

5.了解数字在日常生活中的应用，初步理解数字与人们生活的关系。

重点难点

1.能在实验过程中感知量的守恒的含义。

2.能大胆,清楚的表述自己实验的结果与想法。

活动准备

1.量杯、透明瓶子、染色水溶液、不同大小的容器

2.教师准备的课件

活动过程

1.创编故事情节，引发幼儿思考

(1).教师： “有一天小熊小和狗拿着瓶子去猪爸的商店买一斤油，结果小熊和小狗发现猪爸卖出的一斤油不公平”。出示两个装有染色液体高矮粗细不同的两个瓶子，请幼儿观察。

2.讨论小熊和小狗的油谁多谁少吗?

(1)教师：“小朋友请你们说一说小熊和小狗的油谁多?为什么”?

(2)幼儿表述自己猜想。

(3)教师小结。教师“小朋友说谁多的都有，那么请小朋友看我做个实验，来检查一下到底谁多。

3.教师进行实验

(1)教师：“老师现在这里有两瓶水，一瓶代表是小熊的，一瓶代表是小狗的，我们来看看到底谁多“。

(2)教师：“首先我把小熊这瓶水倒到量杯里，在水位处用红笔标示画一条线，接着我把小狗这瓶水倒到量杯里，也在水位处用红笔标示画一条线。

(3)让幼儿观察水位红笔标示。教师：“小朋友你们发现什么啦”?“看看是不是两瓶水其实是一样多的”?

(4)教师小结：“一样多的液体装在不同容器里，在装的过程中不增加不减少，两个容器中的液体是一样多的”。但有的时候看起来是不一样多，其实是一样多的。这就是量的守恒.4.继续故事情节，引出下一个实验

(1)教师：“小熊和小狗买完油以后，又买了两瓶果汁，熊和小狗又有烦恼了，怎么这回的醋猪爸给的也不一样多“?

5.幼儿猜想并记录自己的想法

(1).教师：“请小朋友想想这回的小熊和小狗的果汁谁多谁少，并把猜想的结果记录在表上“。

6.幼儿进行实验，并在幼儿实验组中设计几组水量不守恒的。

(1)教师：“小朋友都有了自己的猜想，那么我们想的对不对呢?我们来做实验来检验一下。并把实验的结果记录在表中。”

(2)指导幼儿进行实验。

7.实验结果展示

(1)每个小组说自己的实验结果，会有几组小朋友提出不同的意见，发现并不是所有组的水都是守恒的。

(2)自己记录的表格。

8.教师小结

(1)教师：“通过实验我们发现并不是所有组的水都是守恒的，有的小朋友的猜想就是错的，不要因为刚才老师做的那个实验水是守恒的就认为所有水都是守恒的，如何才能知道水量是否守恒，我们只有通过实验才能得知。

9.继续故事，引出下一个实验

(1)教师：小熊和小狗继续买东西，这回他们要买两瓶米，请小朋友看看这回他俩遇到什么问题了。

(2)教师：这回小熊和小狗也知道想知道谁多谁少要做实验才能知道，可是他们发现实验了好几回怎么答案都不一样，他们想知道为什么?

10.教师进行实验。(实验是要说明装容器的瓶子必须是干燥的)

(1)教师拿出2个装有米的相同容器，一个内壁有水珠的量杯，一个内壁干燥的量杯。

(2)先用内壁干燥的量杯证明这两个容器的米是相同多的。

(3)然后再用内壁有水珠的量杯来量2个容器的米。

(4)细心的孩子可能会在实验过程中指出内壁沾有前一个容器的米，如果没有在实验中发现，最后实验结果会发现第二个容器的米比第一个容器多。

(5)请幼儿思考为什么结果会不一样。

11.教师小结

教师：我们会发现两次实验结果不同的原因是因为量杯内有水珠，将米沾在了量杯内壁，所以导致第二杯多。这个实验告诉我们测量的时候一定要保证量杯内是干燥的，这样结果才回准确。

12.继续故事情节

教师：“小熊和小狗知道实验结果不同的原因了，他们想重新验证，但是又有问题出现了，他们的量杯丢了，怎么办啊?他们很着急，小朋友来帮助想想办法吧，没有量杯怎么才能做实验呢?美工区有一些容器和工具，每组可以利用这些想办法进行实验。

13.引导幼儿想办法进行实验。

引导幼儿用容器来测量，可以用画水位线来证明多少

14.教师小结，联系生活

教师：“今天我们做了很多实验，发现了我们不能被眼睛欺骗，有时候看着瓶子矮矮粗粗的，感觉装的东西很少，看着瓶子高高细细的，感觉装的东西很多，其实不一定。但是我们也不能认为所有的东西的量都是守恒的，如果想知道量是否守恒，只有通过实验才能证明。并且实验的过程还一定要保证测量物体的容器要是干燥的，这样结果才会准确。我们生活中也有量的守恒，我们去超市的时候小朋友可以注意一下装食品，饮料，物品大大小小的容器，形状不同，可是他们能装的量是一样多的，看看盒子，瓶子上的标示，你会发现他们到底谁和谁是一样的。

教学反思

优点：

1、目标制定明确，各环节能围绕活动目标来进行。通过有效策略来突出活动的重点、难点，使活动过程更加顺畅。

2、在活动过程中，关注了幼儿的学习特点，运用多种的策略，循序渐进的活动过程，激发幼儿参与的积极性，让孩子在游戏中通过实验感知量的守恒，很好地完成了本次教学活动的目标。

3、从幼儿参与活动的表现上来看，幼儿参与的积极性很高，老师以故事的形式贯穿始终，超市场景的设置，另外课件的巧妙设计与运用，也使孩子们身临其境，全身心地投入到活动中。

4、在活动过程中有意识地关注幼儿的个体差异，在集体学习的基础上，关注每位幼儿的发展，发现问题，及时给予帮助，鼓励幼儿大胆动手尝试。

不足：

相对于本班幼儿年龄特点和发展水平，课程设计内容相对单一，不够丰富，略显容易，欠缺难度。

在课程过程中教师应帮助幼儿理解“量的守恒”，明确守恒的概念。

对幼儿的启发，引导不够，应该在提出更多不同问题，激发幼儿的探索欲望。

篇3：质量守恒定律的化学教案设计

第四章 化学方程式

第一节 质量守恒定律

兰州市第四十三中学 陆星

教学目标：

识记并理解：质量守恒定律

教学重点：

质量守恒定律在日常生活中的应用

教学难点：

质量守恒定律成立的原因

教学方法：

实验引导法(设问――实验――归纳――总结――练习)

教学用具：

中的实验仪器和药品及多功能实物投影

教学过程：

一、复习引入：

请写出下列反应的文字表达式：

1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式;

2. 实验室制取氢气的文字表达式;

3. 表现氢气的还原性的文字表达式。

实物投影：学生写出的三个文字表达式。

思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息?(反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应)

引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气?若出现这样的问题应该如何解决?

学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。

投影：第四章 化学方程式

讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。

投影：演示 白磷的.燃烧

观察：实验现象 比较：反应前后系统质量的变化

实验操作：称量反应前系统的质量;点燃白磷;称量反应后系统的总质量

实物投影：天平指针在反应前后保持一致。

投影：实验分析：磷(P)+氧气(O2) 点燃 五氧化二磷(P2O5)

讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：

投影：M(P)+M(O2)=M(P2O5)

学生 氢氧化钠和硫酸铜的反应

投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中;

2.称量反应前系统的总质量;

3.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合;

4.称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。

学生分组实验，教师巡回指导。

投影：实验分析：

硫酸铜(CuSO4)+氢氧化钠(NaOH) 氢氧化铜(Cu(OH)2)+硫酸钠(Na2SO4)

蓝色溶液 无色透明溶液 蓝色沉淀 无色透明溶液

学生思考：从上述实验中可以得到什么结论?

M(CuSO4)+M(NaOH)=M(Cu(OH)2)+(Na2SO4)

二、讲授新课：

思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系?

投影：第一节

; 质量守恒定律

一、质量守恒定律的内容：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

ΣM(反应物)=ΣM(生成物)

过度：仅仅以两个实验是否可以说明这个定律呢?

思考：是否所有的化学反应都遵守质量守恒定律?

问题1：2g镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量为什么不等于2g?

问题2：10g氯酸钾加热后，生成氧气的质量为什么小于10g?

学生讨论并解决问题1和问题2。

投影：二、质量守恒定律的使用范围：

质量守恒定律适用于所有的化学反应

三、质量守恒定律成立的原因：

投影：思考并讨论：只守恒定律为什么可以成立?

提示：从化学反应的实质和化学变化前后各种微粒的种类及数目的变化方面考虑。

学生讨论：以小组为单位进行讨论，讨论结束后各小组代表发言，综合讨论结果。

讲述：以P+O2 点燃 P2O5为例。

反应前后：改变――分子种类

不变――元素种类、原子种类、原子个数

投影： 改变 分子种类

元素种类

化学变化前后 不变 原子种类 质量守恒定律成立的原因

原子个数

三、课堂小结：

1. 质量守恒定律的内容

2. 质量守恒定律的适用范围

3. 质量守恒定律成立的原因

学生练习：《整训》P41 1、2