质量守恒定律基础习题

质量守恒定律基础习题（通用8篇）

篇1：质量守恒定律基础习题

质量守恒定律习题

1． 将含有15克A，10克B，9克C的粉末混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值 A∶B∶C∶D为（）

A.5∶4∶3∶2 B.4∶5∶3∶2 C.3∶2∶4∶5 D.2∶3∶5∶4

△

2．现有一反应方程式：aFeCl2+bKNO3+cHCl=====dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为（）

A．N

2B．NO C．NO2

D．NH4Cl 3．过氧化氢（H2O2）可作为采矿业废液消毒剂，如要清除采矿业废液中的氰化物（其中氮元素为－3价），化学反应（已配平）为：KCN+H2O2+H2O==式为（）

A.K2CO3 B.O2 C.KHCO3 D.KOH 化合价升高的元素为（）

A.N B.O C.H D.C 4.用★代表碳原子，用☆代表氧原子，则化学反应方程式2C+O2==2CO表示正确的是（）A．★★+☆☆==★★☆☆ B．★★+☆☆==★☆★☆ C．★+★+☆☆==★☆+★☆ D．★+★+☆+☆==★★☆☆

5．已知某纯净物4.6克完全燃烧需要消耗9.6克O2，生成8.8克CO2和5.4克水，则该物质中所含元素为＿＿＿＿＿各元素质量分别为＿＿＿＿＿＿＿＿化学最简式＿＿＿＿＿ 6．根据已配平的化学反应方程式：铅丹+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O可以推测铅丹的化学式是（）

A．Pb B．PbO C．Pb2O

3D．Pb3O4 7．某物质发生完全燃烧反应，反应式为

点燃

A+NH3↑则生成物A的化学CxHyOz+(x＋y－z)O2→→xCO2+yH2O

422若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为（）

A．2、3、4 B．2、6、1 C．1、3、2 D．1、2、3 8．铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2X↑+2H2O，推断物质X的化学式是＿＿＿＿＿＿

9．科学家根据自然界存在的N2制取出N3，1998年底又制取出N5。①N2，N3，N5在物质分类中都属于＿＿＿＿＿＿＿＿

②N5的分子极不稳定，需保存在－80℃的干冰中，在通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

10．现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO2，另一瓶为H2S。将两瓶气体口对口放置，抽去玻璃片（此时两瓶相通），可观察到瓶壁逐渐有淡黄色固体单质生成和水珠附着。请回答：

（1）用分子的有关知识解释上述现象。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 11．氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，比空气轻，易溶于水。氨气能在催化剂作用并在加热的条件下被氧化生成一氧化氮和水蒸气。在实验室中，通常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水。试回答：

⑴氨气具有刺激性气味，这是氨气的＿＿＿＿（填“物理”和“化学”）性质。

⑵写出实验室制取氨气的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。制取氨气的发生装置与制取＿＿＿＿＿的发生装置相同，可用＿＿＿＿＿法收集氨气。⑶写出氨气与氧气在催化剂存在并加热的条件下反应的化学方程式： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 12．阅读下面短文，然后根据要求回答问题：

酸类中有一种酸叫醋酸（CH3COOH），化学名称是乙酸，它是食醋的主要成分。在16.6℃以上的纯净乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精。醋酸化学式中CH3COO为醋酸根离子（一价原子团）。醋酸和硫酸、盐酸一样，能跟活泼金属（如Al、Zn、Fe等）发生置换反应产生氢气，所以家用的铝制器皿不宜用来盛放食醋，以免被腐蚀。

⑴上文中提到的醋酸的物理性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵若醋酸在空气中燃烧产物与乙醇在空气中燃烧产物相同，请写出醋酸燃烧的化学方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶醋酸和锌反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。—

篇2：质量守恒定律基础习题

一、判断化学反应方程式中未知物的组成。

3、化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（ ）

A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、1

8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为： （ ）

A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5

9、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 则X的化学式为 （ ）

A.N2 B.NO2 C.N2O5 D.N2O

11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（ ）

A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO

23、三氯氧钒(VOCl3 )可以发生如下反应：2VOCl3 +3H2O==V2O5 +6X，生成X的化学式是

A、HCl B、HClO C、HClO2 D、HClO3

26、在 M + 2O2 == 2CO2 + 2H2O 中，依质量守恒定律可以判断M为( )

A.CH3OH B.C2H5OH C.CH3COOH D.CH4

二、判断质量守恒定律

4、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（ ）

A．一定等于(m+n)g B．一定小于(mCn)g

C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确

5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 （ ）

A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定

6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）

A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的.质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应

7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）

A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；

B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；

C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；

D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。

10、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）

A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大

C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 D、蜡烛燃烧后质量减小

19、学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是（ ）

A、n个N2和n个O2混合后得到的分子总数

B、100毫升酒精与100毫升水混合后溶液的体积

C、1克饱和食盐水中加1克水后所得的溶液的质量

D、1克氢氧化钠稀溶液和1克稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量

三、“六变、二不变”

14、在2H2O22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ）

A．元素种类 B．各种原子的数目

C．氧元素的化合价 D．物质的质量总和

16、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）

A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素

18、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）

①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类

A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤

35、化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )

A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变

C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变

四、计算题

31．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为：R+3O2 ====XO2+ 2SO2 ， 测得XO2和SO2 的质量分别为0.44g和1.28g。下列判断正确的是

A．参加反应的R的质量为0.86g B．R的相对分子质量为76

C．R中含有X元素、S元素和O元素 D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质

32. 某化合物4.6g完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物中

A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素

C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定

33. 某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为11∶9，则该物质的化学式 可能是

A．CO B．CH3OH C．C2H2 D．C2H4

12. 将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列判断不正确的是 ．．．

A．表中a的值一定是2.8 B．若2.0g丙醇完全反应，则生成2.4g水

C．生成物X中一定含有氢元素 D．若6.0g丙醇与14.4g氧气充分反应，则无X生成

答案： 3、C 8、B 9、A 11、C 23、A 26、C 4、C 5、B 6、B 7、C 10、

篇3：质量守恒定律基础习题

一、元素守恒

元素守恒是化学反应中的基本规律, 也是化学解题中的一个重要法宝。应用元素守恒可以避开复杂的反应过程, 直接利用反应前后元素个数、种类守恒求解, 使习题变得简便。

例如, 38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应, 铜全部反应后, 共收集到气体22.4 ml (标准状况下) , 该反应消耗的HNO3的物质的量是多少?

分析:Cu跟浓HNO3反应时生成NO2和Cu (NO3) 2, 随着反应的进行, HNO3浓度逐渐减小, 此后铜跟稀HNO3反应生成NO和Cu (NO3) 2。直接利用化学反应去找关系就无从下手, 而直接利用氮元素守恒, 消耗的硝酸的量就为:被还原的硝酸的量+生成Cu (NO3) 2消耗的硝酸的量。

二、电子转移守恒

电子转移守恒是氧化还原反应的基本规律, 氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。涉及氧化还原反应的习题, 我们可以考虑直接用电子转移守恒的思路来进行计算。尤其对于多个相关的氧化还原反应, 应用电子转移守恒来计算就更为简便。

例如, 一定量的铜与某浓度的硝酸溶液反应, 将放出的气体与11.2L (标准状况下) 氧气混合通入水中, 恰好全部被水吸收, 铜的质量是多少?

分析:在反应中, 铜被氧化, Cu→Cu2+, 硝酸在反应中被还原生成氮的氧化物, HNO3→NOx;通入氧气, NOx→HNO3, 氧气被还原, O2→2O2-。整个过程利用电子转移守恒定律得到:Cu失去的电子总数和O2得到的电子总数相等。一道看似复杂的习题就迎刃而解。

三、电荷守恒

电荷守恒是自然界电中性的基本规律, 阴离子所带的负电荷总数与阳离子所带的正电荷总数相等。对于化学习题中求离子浓度或物质的量的习题, 我们就可以利用电荷守恒, 用已知离子的浓度或物质的量直接求出待求离子的浓度或物质的量。

例如, 6.4 g铜与过量的硝酸充分反应后, 硝酸的还原产物有NO, NO2, 反应后溶液中H+为1 mol, 此时溶液中含NO3-的物质的量为多少?

分析:反应后溶液中只有:H+, NO3-, Cu2+, 根据电荷守恒就可以得到:n (NO3-) =n (H+) +2n (Cu2+)

篇4：牛顿运动定律单元练习题

1．如图l所示，当木板与地面倾角为30°时，放在其上的物块m刚好匀速下滑，则当木板的倾角由20°逐渐增大到40°的过程中，物块m所受的摩擦力的变化情况为（）

A. 逐渐增大B. 逐渐减小

C. 先增大，后减小D. 先减小，后增大

2. 弹簧的原长为20cm，劲度为100N／m，上端固定，下端挂一个质量为0.4kg的物体.从原长处释放，当弹簧伸长到25cm时(设未超过弹性限度，g取10m／s2)。物体的加速度为（）

A.2.5m／s2，方向向上

B.2.5m/s2，方向向下

C.12.5m／s2，方向向上

D.12.5m／s2．方向向下

3．在液面下有两个相同材料制成的实心球，甲球质量是乙球质量的2倍。由于浮力都比各自的重力大，两球都加速上浮。忽略水的阻力，则浮出水面前两球的加速度a甲和a乙大小关系为：（）

A.a甲=a乙B.a甲=a乙/2

C.a甲=2a乙D．不能确定

4. 如图2所示，一个质量为m的人站在自动扶梯的台阶上，当此扶梯沿图示的方向加速运动时，人随同此扶梯一起加速上升。此时，关于人受到的静摩擦力f和人对扶梯台阶的压力N有（）

A.f水平向右，N>mg

B.f水平向右，N

C.f水平向左，N>mg

D.f水平向左，N

5．如图3所示，质量相等的两个物体A、B叠放在光滑的水平地面上，A受水平恒力F1，B受水平恒力F2，F1与F2方向相同，且F1>F2。物体A、B保持相对静止，则物体B对物体A的摩擦力的大小和方向为（）

A.F1+F22，向左

B.F1+F22，向右

C.F1-F22，向左

D.F1-F22，向右



6．如图4所示，绳子的一端系在质量为50kg的人的腰上。人手握住绳子的另一端用力拉，使自己以2m／s2的加速度下降，手的拉力为(g=10m／s2)（）

A.100 NB.200 NC.300 ND.400 N

7. 如图5所示，用力F拉着3个物体在光滑的水平面上一起运动。在中间物体上加一小物体，仍让它们一起运动，且拉力F保持不变．那么中间物体两端绳的拉力Ta和Tb变化的情况是（）

A.Ta、Tb都增大

B．Ta增大，Tb减小

C．Ta减小，Tb增大

D．Ta、Tb均不变



8. 如图6所示，动滑轮和重物的质量都是2kg、用竖直向上的恒力F＝40N拉物体上升，则物体的加速度大小为（）

A.0B.5m／s2

C．10m／s2D.20m／s2

9. 如图7所示，光滑的半圆球在水平地面上做加速运动，一小物块置于半圆球上4R/5高处，且与半圆球保持相对静止，则此半圆球的运动状态应是（）

A．向右加速运动，a＝3g/4

B.向右加速运动，a＝4g/3

C．向左加速运动，a=3g/4

D.向左加速运动，a=4g/3

10. 一间新房即将建成时要封顶，考虑到下雨时落至房顶的雨滴能尽快地淌离房顶，要设计好房顶的坡度，设雨滴沿房顶下淌时做无初速度无摩擦的运动，那么图8中所示四种情况中符合要求的是()

11．如图9所示，质量为M的框架放在水平地面上，一个质量为m的小球通过两个轻弹簧固定在框架上处于静止状态．若将小球上下振动起来．且在此过程中，框架始终没有跳离地面．则当框架对地面压力刚好为零的瞬间，小球的位置及加速度的大小为（）

A.小球在最高点处，a=M+mmg

B.小球在最高点处，a=M-mmg

C.小球在最低点处，a=M-mmg

D.小球在最低点处，a=M+mmg

二、多项选择题

12．如图10所示，物块m在皮带输送机上水平向右传送，物块与皮带之间无相对运动，则下列关于物块m所受摩擦力的说法中正确的有（）

A.皮带运动的速度越大，m受到的摩擦力越大

B.皮带运动的加速度越大，m受到的摩擦力越大

C.m所受摩擦力的方向与皮带的运动方向相反

D.m所受摩擦力的方向与皮带的加速度方向相同



13.如图11所示，物体m静止于不动的升降机的斜面上，当升降机竖直向上加速上升时，下面说法正确的有（）

A．物体m受到的斜面支持力增加

B.物体m受到的摩擦力增加

C．物体m受到的重力增加

D．物体m受到的合力增加

14．如图12所示，一个球从空中自由下落压缩一个松驰的弹簧，弹簧原长为OA，被压缩到最低点时长度为OB，则（）

A．球在A点处速度最大

B．球在B点处加速度最大

C．球在A、B之间某点处速度最大

D．球在A、B之间某点处加速度为零

15．如图13所示，当车厢向前加速前进时，物体m静止于竖直的车厢壁上。下述有关力的分析正确的有（）

A.在水平方向上，向前加速的力与物体m对壁的压力平衡

B.在竖直方向上，壁对物体m的摩擦力与物体的重力相平衡

C.车厢加速度越大，物体m对壁的正压力越大

D.车厢加速度越大，物体m受到的摩擦力越大

16．如图14所示，倾角为θ的三角形滑块上放置一个质量为m的物体，它们一起以加速度a在水平面上向左做匀加速直线运动(无相对运动)。对于m所受到的摩擦力f和支持力N，下列叙述正确的有（）

A.f不可能为零

B.f的方向一定沿斜面向上

C.N不可能为零

D.N有可能为零

17．如图15所示，两个滑块A与B放在水平面上，以轻绳连接，A与B各受水平力F1和F2的作用，且F1>F2。若水平面光滑时，加速度为a1，绳的拉力为T1;若水平面粗糙且两个滑块的动摩擦因数相同，这时加速度为a2，绳的拉力为T2。则在这两种情况下，加速度a1与a2、绳的拉力T1与T2的大小关系分别是（）

A.a1>a2

B．a1=a2

C．T1=T2

D．T1>T2

三、填空题

18．如图16所示，用一个与竖直方向成θ角的推力F使质量为m的滑块以加速度a沿着竖直面匀加速上滑。已知滑块与竖直面间的动摩擦因数为μ，则推力F的大小为__________。

19．一辆汽车在牵引力F的作用下做匀加速直线运动，然后关闭发动机，其速度-时间图象如图17所示。从图象分析可知，汽车所受阻力的大小为车重的_____倍。如果汽车的质量为5t，那么牵引力F为_______N。(g=10m／s2)20．如图18所示，物块P通过细绳悬挂在天棚上。P、Q之间连接一个质量忽略不计的轻弹簧，整个系统处于静止状态。已知P、Q两物体的质量相等．若剪断悬挂P的细绳，则在细绳被剪断的瞬间，物块P的加速度为_______，物块Q的加速度为_______。

21．如图19所示，用细线拴住两个相同的小球，小球的质量均为m。今以外力作用于线的中点，使球以加速度a竖直向上运动时，两段线的夹角为锐角2θ，此时两球间的作用力大小为_________。

22．一辆总质量为M的列车以匀速度V0在平直的轨道上行驶．各车厢受的阻力都是车重的K倍．某时刻列车后端质量为m的车厢脱钩，而机车牵引力未变，则当脱钩的车厢刚好停止的瞬间，前面的列车速度为________。

四，计算题

23．一热气球，包括蒙皮、内部的热空气及它下面所载的沙袋的质量为M，在空气中以加速度a匀加速下降。设浮力不变，空气阻力不计，要想使气球以同样大小的加速度上升，必须扔掉质量多大的沙袋?

24. 如图20所示，质量相等的物体A和B,用轻绳连接，置于斜面上端的定滑轮的两边。绳与滑轮的质量及绳与滑轮间的摩擦均下计，A距地面4.0m，B在斜面底端，A由静止开始经2.0s到达地面。求物体B能上升的最大距离。 (g=10m/s2)

25．总质量为M=20kg的气球,从地面以5m／s的速度匀速上升，第6s末从气球上落下一质量为m＝4kg的重物，物体着地时，气球离地面的高度是多少？（g=10m/s2，不计空气阻力，气球浮力不变）

26. 如图21所示，斜面的倾角θ＝37°，有两个物体A和B用细线连接起来，沿斜面下滑，它们的质量分别为mA=2kg，mB=1kg。A与斜面间的动摩擦因素μ1=0.1，B与斜面间的动摩擦因素μ2=0.4，试求细绳中的拉力是多大？（g=10m/s2）

篇5：质量守恒定律习题精选

一、选择题

1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（）

A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥

2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）

A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克

3．对质量守恒定律的解释正确的是（）

A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。

B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。

C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。

4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）

A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克

5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）

A． C2H4 B． CH4 C． C2H2 D． C6H6

6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）

A．镁条放入盐酸中

B．高锰酸钾固体受热分解

C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

D．在空气中加热铜粉

7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）

A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。

B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。

C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。

D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。

8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）

A． 60克 B． 80克 C． 90克 D． 120克

9．下列说法中，正确的是（）

A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律

B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和

C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律

D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律

10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（）

A．54.8克 B．52克 C．18克 D．2.8克

11．在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（）

A．3克 B．9.5克 C．8克 D．4克

12．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。现使10克B与足量A充分反应生成多少克C？（）

A．12克 B．13.3克 C．16克 D．18克

13．根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（）

A．一定小于铁丝的质量 B．一定大于铁丝的质量

C．一定等于铁丝的质量 D．难以判断

14．根据质量守恒定律

A． B．

C．，W的化学式为（）D．

中X的化学式为

15．在化学反应（）

A． B．

C．NO D．

16．化学反应前后肯定没有变化的是（）

①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的种类 ⑥物质的总质量

A．①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤

17．煤充分燃烧后生成煤灰的质量一定（）

A．小于煤的质量 B．大于煤的质量 C．等于煤的质量 D．无法判断

18．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比参加反应前镁带的质量增加了，是因为（）

A．反应前镁原子数目增多 B．空气中的氧气参加了反应

C．氧化镁的相对分子质量大 D．该反应不符合质量守恒定律

19．向试管中加入a克高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b克，再往试管中加c克氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体d克，则生成氧气的质量为（）

A．（a＋c＋d）克 B．（a＋c－b－d）克 C．（a－d）克 D．（b－d）克

二、填空题

1．某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有______元素，还可能含有______元素。

2．某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有______元素，可能含有______元素。

三、实验题

1．为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么？

2．做白磷燃烧前后质量测定的实验里，锥形瓶底部应铺有细沙，再把白磷置于细沙上，目的是______。第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的理由是______。

四、创新题

1．蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的为cg，水蒸气为dg，则产物共______g，参与反应的氧气的质量为______g。

2．在天平的两端各放质量相同的两只小烧杯，左盘烧杯中盛放稀硫酸，右盘烧杯中放等质量的水，天平平衡，现向二个烧杯中分别加入等质量的锌粒，则天平的指针，偏向______。（偏左，偏右，不动）

3．本节教材中有一个演示实验：在瓶底铺一层沙子的锥形瓶中，放入一小块白磷，密封后称出质量，然后稍加热点燃白磷，冷却后重新称量。当瓶子冷却到室温后打开瓶塞，会感到比平时费力，这是什么原因？

4．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（）

A．40克 B．20克 C．11克 D．9克

5．已知反应3A＋2B＝2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为4：3，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）

A．60克 B．80克 C．90克 D．120克

6．氯仿是一种有机化合物，它在空气中燃烧后生成二氧化碳、水和氯气三种物质。经测定，10.1g氯仿可与11.2g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同时生成______氯气。由以上数据计算后推知，氯仿是由______共______种元素组成。

7．夜晚在荒郊的坟地里行走，有时会发现草丛里浅绿色或浅蓝色的火，人们常说遇到了“鬼火”，你明白这是什么现象吗？

答案：

一、1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B

9．答案：B 点拨：A中剩余的煤渣质量与生成气态物质的质量总和等于煤减少的质量与耗掉氧气的质量之和，C中变化是物理变化，不能用质量守恒定律来分析，D中讲仅用一个实验，便可得出质量守恒定律是错误的，这个定律是通过无数实验而发现的。

10．答案：D 点拨：根据质量守恒定律：反应物的质量总和等于生成物的质量总和。可知：34＋20.8－52＝2.8（克）。

11．答案：C 点拨：根据质量守恒定律，参加化学反应的A和B的总质量等于生成物C的质量。设参加反应的B的质量为x，根据质量守恒定律列出方程：

12．答案：C 点拨：根据质量守恒定律，若6克A恰好与x克B反应，则有，克；所以此化学反应中A、B、C、D的质量比为6：5：8：3，若足量A与10克B充分反应，根据以上质量比，可得出参加反应的A为12克，生成的C应为16克，D应为6克。

13．答案：B 点拨：根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中充分燃烧时要消耗一定质量的氧气，而它们的生成物只是四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量，多出的是消耗的氧气质量。

14．答案：A 点拨：根据质量守恒定律：在化学反应前后，原子的数目，元素的种类，物质的总质量一定没有变化，15．答案：C 点拨：根据质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类及原子的个数均不改变，则X的化学式为NO。

16．答案：B 点拨：根据质量守恒定律，化学反应前后肯定没有发生变化的是：①原子的数目 ②元素的种类 ⑤原子的种类 ⑥物质的总质量，答案A中④物质的种类是错误的，因为化学反应都有生成物，改变了物质的种类，所以不选。C漏掉③⑤又多选了④ 所以不选 D答案中多选了②，分子的数目是可以改变的，所以只有B答案正确。

17．答案：A 点拨：根据质量守恒定律，煤充分燃烧时，生成了一定质量的气体，所以生成煤灰的质量小于煤的质量。

18．答案：B 点拨：镁在反应后质量大于反应前的质量，镁必须在反应前有其它物质参加反应，才能遵守质量守恒定律。

19．答案：B 点拨：根据质量守恒定律，在化学反应后的：第一次生成的氧气的质量为（a－b）克；第二次氯酸钾全部反应后生成的氧气质量为c－d，两次生成氧气的质量为a－b＋c－d 所以选B。，二、1．答案：碳，氧 点拨：产物只有，可知某物质中含有碳元素，而氧元素可能是该物质本身含有的元素，也可能是空气中的氧气提供的。

2．答案：碳、氢；氧 点拨：根据质量守恒定律，在一些化学反应里，反应前后元素的种类不变，原子的数目没有增减，因为化合物燃烧后生成了

和，产物中有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，说明反应物中也含有这三种元素。反应物是化合物和氧气，氧气由氧元素组成，那么该化合物中肯定含有C、H两种元素，可能含有氧元素。

三、1．答案：由于金属在锻烧时会结合空气里的氧气，波义耳在煅烧后打开容器盖进行称量，就使外界的空气进入容器，所以反应后的固体质量增加了，因此导致波义耳未能发现质量守恒定律。

点拨：根据在密闭容器中做磷燃烧的实验，我们就会知道波义耳操作失误的原因是金属燃烧后不应该打开容器，使空气进入。本题是一种创设情景，考查学生实验操作能力和实验分析能力的题目。一个小小的实验失误导致一位著名学者未能发现化学学科中的如此重要的定律，这是本题的教育意义所在。

2．隔热、防止白磷燃烧炸裂锥形瓶底部；防止热的锥形瓶烫坏托盘，使称量不准。

四、1．答案：；

点拨：蜡烛燃烧前为ag，燃烧后为bg，这说明有（a－b）g的蜡烛参加了反应，同时蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，所以生成的和与反应后生成的和

质量和相等。因此参加反应的氧气质量

2．答案：偏右 点拨：锌与稀硫酸反应生成和，与水不反应。因此当加入锌粒后，盛稀硫酸的烧杯中会产生氢气并逸散到空气中，此侧总质量减轻，水中加入锌粒不反应总质量不变。因此天平的指针将偏向加水的一侧，即指针偏右。

3．答案：因为密封容器中含有空气，加入白磷稍加热，白磷会与空气中的氧气反应生成白色固体五氧化二磷，因为生成的固体所占的空间（体积）远远小于消耗的氧气的体积，因而造成锥形瓶内气体的压强低于外界大气压，因此，冷却后再打开时，要比平时费力。

点拨：此题是物理与化学相互溶合的题目，考查学生创新运用知识能力。

4．答案：D 点拨：依题意知，甲物质和乙物质反应生成了丙、丁两物质，可表示为：

和即为产物共（c＋d）g。根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量

参加反应各物质质量

所以，由质量守恒定律可知，生成了物质的质量为：（25－10）＋5－（21－10）=9克，选D。

5．答案：A 点拨：根据质量守恒定律可知反应生成的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。所以A和B的质量总和为140克，消耗B的质量为：（克），选A。

6．答案：7.1g；碳、氢、氯；三 点拨：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以，生成氯气的质量等于：

氯仿中一定含有碳、氢、氯三种元素，是否含有氧元素通过计算分析

中C元素质量：

中H元素质量：

∵ 7.1g＋2.4g＋0.6g =10.1g 所以，氯仿中只含有碳、氢、氯三种元素，不含氧元素。

篇6：质量守恒定律基础习题

可能用到的相对原子质量：Al---27, O---16, K---39, Cl----35.5 Mn---55 C---12，一、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共20分）1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是()A.以客观事实为基础 B.反应前后物质的总质量不变 C.遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要标注“↑” 2.下列关于化学方程式C+O

2＝ CO2的叙述中，不正确的是()A.碳加氧气生成二氧化碳

B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳

C每.12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳 D.在点燃的条件下，1个碳原子能与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子 3铝在氧气中燃烧这个反应中，铝，氧气，氧化铝质量比是()

A27： 32： 102

B 108： 96 ：204 C 27： 24 ：43 D 4： 3 ：2 某工地多次食物中毒，经化验误食工业食盐亚硝酸钠所致，亚硝酸钠化学式NaNO2 ,其中N的化合价()

A +2

B+3

C +4

D +5

5、在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等。这里的碘、铁、钙、硒应理解为（）

A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物 下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A、二氧化碳、水、空气

B、氢气、海水、可口可乐 C、氧化镁、矿泉水、食盐 D、汞、冰、生理盐水

7、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）

A、玻璃杯被摔碎、米饭变馊

B、酒精挥发、湿衣服晾干

C、蜡烛燃烧、乒乓球变瘪

D、菜刀生锈、牛奶变酸 化学反应前后肯定没有发生变化的是()

A 原子种类

B 元素化合价

C 分子个数 D 物质种类 9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O2 ＝

2CO2+4H2O，则化合物[R]的化学式为()A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH 现把10克的A和足量的B混合发生化学反应，完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的和的质量比为()

A 1 ：1

B 2： C 4 ： 1 D5 ： 1 二 填空 每空2分。共40分

；11 分子、原子和离子都是构成物质的粒子。请各举一例。

由分子构成的物质，如（）。由原子构成的物质，如（）。由离子构成的物质，如（）写出相关的化学方程式。并按要求填空

（1）水通电分解生成氢气和氧气，（）（2）加热分解高锰酸钾制取氧气

（）

基本反应类型（）

（3）红在氧气中燃烧

（）

（4）用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液（）

（5）铁在氧气中燃烧

（）

基本反应类型（）

写出相关的化学符号

（1）二个水分子

（）

（2）氧化铝的化学式

（）

（3）硫离子（）元素之间的根本区别是（）春暖花开，满园飘香。请从微观角度解释（）

区分硬水和软水通常用

（）

。长期引用硬水有害健康，在生活中，人们通常用

()

办法降低水的硬度。空气中含量最多的物质是

（）

地壳中含量最多的金属元素是

（）检验氧气用（）

三 简答，每空4分，共20分 解释；铁丝在氧气中燃烧，生产物质量比铁丝质量大。

蜡烛越烧越少。在分析制取氧气的实验中，有下三种判断。请简要分析正误，如正确，请说明理由；如错误，请举出反例否定。

（1）必须选含氧元素的物质作原料

（2）必须加热

（3）必须使用催化剂 四 实验 每小题2分。共8分。在用托盘天平做白磷燃烧前后的质量测定实验中。（1）为什么要在锥形瓶底部铺一薄层细纱？

（2）为什么玻璃管上要系一个小气球？

（3）若在橡皮塞上安装一铜丝。加热铜丝，利用金属的导热性点燃白磷。你认为可以吗？ 理由是什么？

（4）在白磷燃烧后，冷却，称量，发现托盘天平指针偏向左边，为什么会这样？

五 计算 12分

22.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共15g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体10.2g。求： ⑴制取氧气的质量。

⑵原混合物中二氧化锰多少克？

答

案 一

1--10

DABBC

DDACD 二 水

铁

氯化钠（正确即可）（1）2H2O==2H2 ↑+ O2↑

（2）2KMnO4 ==K2MnO4 +MnO2 +O2↑

分解反应（3）4P+5 O2==2P2O5

（4）2H2 O2 ==2H2O+ O2↑

（5）3Fe+2O2=Fe3O4

化合反应 2H2O

Al2O3

S 核电荷数不同或质子数不同 15 分子总是在不停地运动 16 肥皂水

煮沸 17 氮气

铝

带火星的木条

三（1）根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气的质量和等于反应生成的四氧化三铁质量。故生成物质量会增加。

（2）根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量和等于反应生成二氧化碳和水的质量和，二氧化碳气体和水蒸气逸散入空气。故蜡烛会少。

20（1）正确。根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素种类不变。

（2）错。过氧化氢溶液分解制取氧气用二氧化锰作催化剂。

（3）错。加热分解高锰酸钾制取氧气。

四

（1）防止锥形瓶底炸裂。

（2）防止集气瓶内压强增大，把橡皮塞冲开。

（3）不可以。

铜受热会被氧化，使质量增加。

（4）装置的气密性不好。五

4.8克

篇7：质量守恒定律基础习题

14、（07南海）下图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。

求：（1）12g石灰石样品中含有的杂质为 g； （2） = ；

15、某实验小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图1．为测定碳酸钙的质量分数，实验小组进行了如下实验：

①称取一定量样品放入一烧杯中；②再往上述烧杯中加入50g的.盐酸充分反应；

③绘制放出气体与烧杯中物质质量的关系图（图2），（温馨提示：图中58g为反应开始时烧杯中物质的质量．）

请计算，并回答下列有关问题：（1）反应过程中产生的气体质量是 g．

（2）若反应中消耗的盐酸质量为50g，则样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留0.1%）

（3）请你画出消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系图．

篇8：质量守恒定律基础习题

一、【是真是假】

1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们经常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗?

2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗?

二、【合作探究】

请你根据幻灯片上的问题作出选择，我的观点是。

请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中：

实验名称 反应前的质量 实验现象 反应后的质量 我的结论

三、【快速抢答】 判断正误，并说出理由。

1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。()

2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。()[学法指导] ①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

四、【前失后鉴】 1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。

(1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律?(2)说说你得到了什么启示?

五、【探微求知】

(1)你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧!(请以两个水分子为例)(2)说说你在贴图过程中的发现吧?

六、【知识运用】

1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：“是真是假”。

2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为

吨。

3、植物的光合作用可用下图表示为：水+二氧化碳 → 淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有 元素。

七、【收获共享】

〖基础篇〗

1、化学变化的过程是 重新组合的过程。在化学反应前后原子的 不变;不变;不变，所以，参加 反应的 的质量总和等于反应后生成的。

2、比较下列物质的质量大小，用“<”、“=”、“>”填空。(1)木材燃烧，余下的灰烬的质量 原木材的质量。

(2)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量 原铜丝的质量。

〖拔高篇〗

3、有人说他能使水变成油(含有大量的碳、氢元素)，一本万利。现在，他要把这项发明权超低价卖给你，你会买吗?请你用化学知识揭开骗子的可恶面纱。

八、【走进生活】

减肥是当今社会上的一个时尚话题，但有许多人走进减肥误区，付出了惨痛的代价。专家指出：科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来解释合理减肥的原理么? 初三化学《质量守恒定律》单元练习题

（一）来源：未知 时间：2010-07-18

一、选择题

1、对质量守恒定律的解释正确的是

A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 B、化学反应前后原子种类改变，原子个数不变

C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化

Ｄ、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数

2、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 A、4克 B、3克 C、5克 D、6克

3、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变 A、质子 B、原子 C、电子 D、分子

4、根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3x，确定x的化学式为 A、A3B2 B、A2B3 C、AB2 D、AB3

5、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 A、O、H、C B、N、H、O C、N、O、H D、C、H、O、N

6、在化学反应A+B→C，3克A跟足量的B充分反应，生成11克C，则参加反应的B的质量是 A、3克 B、5克 C、8克 D、11克

7、将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为 A、1 ：5 B、1 ：4 C、4 ：1 D、5 ：1

8、某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为94，已知R的原子量为39，则该生成物的化学式是 A、R2O3 B、R2O C、RO D、RO2

9、根据质量守恒定律判断，在2AB2+B2=2C这一反应中，C物质的化学式是 A、A2B B、AB2 C、AB3 D、AB

10、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为 A、（a-b）克 B、（a-b-c）克 Ｃ、（a+b-c）克 Ｄ、（a-b+c）克

二，填空题

1、将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_____；二氧化锰的质量百分含量和原来相比_____（填增加、减少、不变）

2、_______的各物质的质量总和，等于________生成的各物质的_________。这个规律叫质量守恒定律。

3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反应，生成C和D的质量比为3 : 5，则D为_______克

4、一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_______镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律__________（填符合或不符合）

5、A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。

参考答案：

一、1．答案：Ｃ

分析：从本质上看，在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，而每种原子的质量是固定的，所以反应前后各物质的质量总和必然相等，所以Ｃ正确 Ｄ的说法错误，例如：2H2 + O2 2H2O 在反应前是2个氢分子，1个氧分子，而反应后是只有2个H2O分子，这时反应前后的分子数不相等 2．答案：Ｄ

分析：根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量为9克，生成物总质量也应为9克，则生成D的质量为9克-3克 = 6克 3． 答案：Ｄ

分析：因为化学反应前后的原子数目和种类没有变化，又因为题中A、B、C选项中的微粒是原子的组成部分，因原子不变，所以A、B、C也是不变的，故选D 4．答案：Ｃ

分析：根据质量守恒定律、化学反应前后各元素的原子种类和数目不变。在反应物中共有A原子3个，B原子6个，C原子2个。生成物中已有2C，说明3x中含3个A原子和6个B原子，则每个x分子中含1个A原子和2个B原子，其化学式为AB2 5．答案：Ｄ

分析：反应后有NH3：氮元素（N）氢元素（H）有H2O：氢元素（H）氧元素（O）有CO2：碳元素（C）氧元素（O）

根据质量守恒定律，反应前应有N、H、C、O四种元素

又因为本反应是分解反应，即反应物只有一种，所以这种物质应含有N、H、C、O四种元素 6．答案：Ｃ

分析：反应前：A（3g）B待定 反应后：C（11g）

B参加反应的质量为11g-3g = 8g 7．答案：Ｄ

分析：反应前：A 10g B 10g C 10g 共30g 反应后：A 0g B待定 C 19g（10+9）D 3g 共30g 则B余下的质量为：30G-3g-19g = 8g 则B参加反应的质量为：10g-8g = 2g 则反应中A 与B的质量比为：10g ：2g = 5 ：1 8．答案：Ｂ

分析：本题只能采用寻找相对式量的方法解题： Ａ：R2O3的式量：2R + 3Ｏ = 2×39 + 3×16 = 126 Ｂ：R2O的式量：2R + O = 2×39 + 16 = 94 C：RO的式量： R + O = 39 + 16 = 55 D：RO2的式量：R + 2O = 39 + 2×16 = 71 故选B 9．答案：Ｃ 分析：根据质量守恒定律化学反应前后各元素的原子种类和数目不变，在反应物中只有A原子 2个，B原子6个，则说明2C中应含A原子2个，B原子6个，则C中应有A原子1个，B原子3个，故选Ｃ 10．答案：Ｃ

分析：根据质量守恒定律化学反应前后各元素的原子种类和数目不变，在反应物中只有A原子 2个，B原子6个，则说明2C中应含A原子2个，B原子6个，则C中应有A原子1个，B原子3个，故选Ｃ

二、1．答案：不变；增加

分析：第一空：是因为二氧化锰是催化剂，在化学反应前后的质量不发生变化

第二空：是因为二氧化锰的质量是在反应前后不变，而反应后固体的总质量减少（因为有氧气生成），所以二氧化锰的质量百分含量和原来比增加 2．答案：参加化学反应；反应后；质量总和 分析：这是质量守恒定律的定义 3．答案：1克

分析：根据质量守恒定律，反应后的总质量为1.6克，又因为生成C和D的质量比为3 : 5，则D占反应后总质量的5/8，即1克 4．答案：变大；符合

分析：因为反应生成的氧化镁的质量是参加反应的镁和氧气质量的加和，所以这符合质量守恒定律。