大周期训练计划（共8篇）
篇1：大周期训练计划
长跑运动员小周期训练计划
星期一：准备活动：3次150m加速跑；200～600m变速跑，总距离5～8km，81％～85％的速度，间歇休息1～3min;整理活动是慢跑2～3km。星期二：16～18km长距离越野跑～1h(有氧性)；一般发展练习。
星期三：以3min10s／km～3min15s／km的速度越野跑10～12km；一般发展练习。
星期四：匀速越野跑13～15km(有氧性)；一般发展练习。
星期五：准备活动：加速跑5次100 m；1～2km的反复跑，总距离5～8km，85％～90％的速度：训练课快要结束时，1～2次短距离全速跑(练习冲刺)：整理活动的慢跑2～4km。
星期六：18～23km的长距离越野跑(有氧性)；一般发展练习。
星期日：休息。
中长跑讲究在跑的过程中要匀速。一般情况下都是匀速跑成绩最好但也不排除最后要冲一下。根据自己的训练水平，在比赛起跑时，都要猛冲一下，不要慌，冲几十米就会慢下来。然后，保持自己的速度，最好是跟随跑，就是跟上一个与自己水平差不多的人。注意呼吸，要三步一呼，三步一吸。就是向前跑三个单步，一直保持吸气，再跑三个单步，一直呼气。如果气短，做不到，就改成二步一呼二步一吸。注意：嘴不要张的太大，否则，进冷气会肚子痛。如果是400米标准场地，就是两圈，在最后200米时，要用尽全身力气，向前冲，这时可以大口呼吸，直到冲过终点。一定能取得好成绩。根据你的能力，应该采用匀速跑战术：除起跑后加速跑和最后冲刺跑外，途中基本上采用较高速度的匀速跑。呼吸方法 中长跑过程中，人体消耗能量大，对氧气的需要量也大，因此，掌握正确的呼吸方法是很重要的。中长跑途中，为了加大肺通气量，呼吸时采用口鼻同时进行呼吸的方法。呼吸节奏应和跑步节奏相配合，一般采用两步一呼、两步一吸，或三步一呼、三步一吸。呼吸时要注意加大呼吸深度。
七、极点”和”第二次呼吸” 中长跑时，由于氧气的供应落后于身体的需要，跑到一定距离时，会出现胸部发闷，呼吸节奏被破坏，呼吸困难，四肢无力和难以再跑下去的感受。这种现象称之为极点”。这是中长跑中的正常现象。当，“极点”出现后，要以顽强的意志继续跑下去，同时加强呼吸，调整步速。这样，经过一段距离后，呼吸变得均匀，动作重又感到轻松，一切不适感觉消失，这就是所谓的第二次呼吸状态。在中长跑运动中，多因准备活动不充分，容易发生腹痛情况，主要是由胃肠痉挛引起，此时学生切不可紧张，可用手按住痛的部位，减慢跑速，多做几次深呼吸，坚持一段时间，疼痛就会消失。或者采用跟随跑战术：出发后，始终跟随在领先者或小集团后面，力争在最后冲刺阶段超过对手，率先通过终点。还有跑步的动作：要注意的就是跑步时一定要放松、协调。这就要求建立在正确动作的基础上，脚的着地应用全脚掌着地，屈膝缓冲过渡到前脚掌蹬地。上体正直放松，两臂自然有力的摆动。
另外在提几点建议：
首先，比赛前《从今天到赛前三天》少吃或不吃含糖食物，到赛前三天开始多吃高塘食物，比赛当天吃饭八成饱，要好消化，比赛前30--40分钟可以饮200ML葡萄糖水浓度40%。另外吃三片维生素C。不要吃巧克力。
2、认真做好运动前的准备活动。田径运动很容易造成肌肉、关节和韧带损伤，尤其下肢受伤的机会更多。防止的唯一办法是赛前的准备活动。准备活动越充分越不容易受伤。可在慢跑的基础上对肩关节、肘关节、背腰肌肉腿膝踝关节等部位进行活动，强化肌肉韧带的力量，提高机体的灵敏性和协调性，从而防止受伤，就可提高运动成绩。
4、运动或比赛前，学生应注意保持良好的睡眠和体力的积蓄，赛前应控制过多的饮食和饮水，更不得饮酒。
5、运动或比赛后，应做好放松活动，以尽快恢复体力和肌肉的力量。其方法是对身体各部分进行放松性的抖动、拍打，双人合作互相按摩等
6。等全身发热时才脱外衣
篇2：大周期训练计划
对训练周期理论的再认识
结合目前世界优秀运动员的年训练计划.从周期训练的安排原则出发,分析现代运动训练周期变化的`特点,以期为广大教练页和运动员在运动训练过程中提供一些新的思考和启示,制定出最佳的训练计划.并针对关于周期训练理论的不同观点,对当前我国田径周期训练理论的实践提出建议.
作 者：张芸 颜志成 作者单位：石河子大学竞技体校,新疆,石河子,83刊 名：科技信息英文刊名：SCIENCE & TECHNOLOGY INFORMATION年，卷(期)：“”(7)分类号：G80关键词：训练 周期训练理论 认识
篇3：大周期训练计划
竞技性健美操是以夺取比赛优胜为目的, 有严格的竞赛规则和评分方法, 在音乐的伴奏下, 完美展示连续复杂的和高强度的动作。以成套动作为表现形式, 在成套动作中必须展示连续的动作组合、柔韧性、力量, 并结合难度动作。对于发展比较久的项目来说, 竞技健美操是一个新兴的体育竞赛项目, 发展到今天有20多年的历史。从源于大众健身操, 到现在各竞技健美操组织的成立、规则的修订、各大规模、不同性质和层次的竞赛开办, 竞技健美操在国内的发展越来越壮大, 比赛竞争也越来越激烈, 在比赛中对力量、速度、耐力、柔韧和协调有了更高的要求, 对运动员的体能有更大的考验。训练大周期是在年度训练计划下, 以成功参加1-2次重大比赛而设计。
竞技健美操是竞技项目, 以取得良好的成绩和夺取比赛冠军为目的。赛前训练要围绕比赛而制定相应的训练计划, 训练计划对不同时期和不同阶段训练侧重点不同, 本论述浅析训练大周期中体能的训练。
2 研究方法
(1) 文献资料法:检索中国知网有关竞技健美操运动员体能训练电子文献资料, 比较分析和归纳总结, 作为课题的基础资料。
(2) 专家访谈法:针对课题中大周期的安排和体能训练的诸多问题对训练学的教授和带队训练的竞技健美操教练员进行访谈。
3 结果与分析
3.1 竞技健美操项目的自身特点
FIG2009-2012竞技健美操竞赛规则中竞技健美操的定义:竞技健美操是一项在音乐伴奏下, 能够表现连续、复杂、高强度动作成套动作的运动项目, 该项目起源于传统的有氧健身运动;成套动作必须通过连续的动作组合, 展示运动员的柔韧性和力量、七种基本步伐的多样操化动作组合、结合难度动作完美完成成套动作的竞技能力。
竞技健美操属于典型技能主导类表现难美性项目, 是一项以柔韧、协调为基础;以力度、力量为核心;以耐力为保证的表现难美性非周期性技能类运动项目。
竞技健美操包括五个项目:女子单人、男子单人、混合双人、三人和集体六人;比赛的时间是一分三十秒正负五秒或一分四十五秒正负五秒 (多人项目) , 音乐的节奏大于24拍/10秒;场地大小:单人项目7×7M, 多人项目10×10M;完成难度动作 (难度动作分为a、b、c、d组, a组是动力性支撑、b组为静力性支撑、c组是跳与跃、d组是柔韧与平衡。) 10或12个 (个人项目12个难度动作;集体项目10个难度动作。) ;两个配合和两个托举 (多人项目) 、过度衔接、操化。无论哪一个项目, 在一套完整的比赛套路中, 都需要按规则要求, 按场地大小, 结合七种基本步伐, 完成不少于6×8拍得复杂操化动作, 在完成操化动作的过程中, 穿插完成四组难度动作, 并在编排中讲究动作的衔接与过渡, 对于集体项目, 还要注意托举配合。这些内容均要充分利用场地范围内的三维空间里, 高质量的完成各项动作。这就对运动员的技能及体力提出了较高的要求。
3.2 体能的基础认识及竞技健美操对体能的要求
运动员体能是指运动员的基本运动能力, 是运动员能力的重要构成。
运动员体能发展水平有三个因素, 分别是身体形态、身体机能及运动素质的发展现状。三个因素中身体形态和身体机能是体能的物质基础, 运动素质是体能的外在表现, 故训练中多以发展各种运动素质为身体训练的基本内容。运动素质包括力量、耐力、速度、柔韧和灵敏。下面主要浅谈一下力量、耐力、柔韧和竞技健美操中那些动作对这三者有较高的要求。
力量是竞技健美操体能的保证, 也是完美呈现竞技健美操的基础。现在竞技健美操对力量的要求十分全面, 具有高度发展的全面力量。包括大小肌群的力量, 上下肢的力量, 腰腹的力量, 腕、膝、踝关节的力量。经过全面的强化的力量训练, 使力量整体提高, 在训练和竞赛中协调一致的综合表现出来。竞技健美操中力量的要求主要是a、b、c组难度动作和托举。对于快速力量、相对力量和力量耐力要求很高。
耐力素质是指有机体坚持长时间运动的能力。健美操比赛的时间是一分三十秒或一分四十五秒各正负五秒, 在时间上应该属于无氧运动为主, 运动员在完成成套动作之后心律接近190次/分钟, 接近同龄人的最大心律, 强度在无氧阈之上, 主要是无氧代谢提供能量。无氧代谢的开始是磷酸肌酸分解供能, 不产生乳酸, 功能时间短, 仅在6~8秒之间。在供氧不足的情况下继续运动, 糖酵解继续供能, 代谢产生乳酸。乳酸的堆积会产生肌肉的疲劳, 使肌肉的工作能力下降, 这就使许多运动员在自己比赛的后半段感觉完成完美动作吃力的原因。如果在训练中提高对糖酵解的训练, 提高糖酵解的功能水平, 使机体最大限度的奈乳酸, 提高抗疲劳能力, 在训练后最快的恢复集体。任何一个项目的供能方式不是单一的, 多属于混合供能, 所以在训练过程中不能只注重无氧耐力的训练, 而忽视有氧耐力的训练, 有氧耐力的能力是无氧耐力的基础, 它可以提高肌肉利用氧的能力和对乳酸的消除加快机体恢复。
柔韧素质是指人类关节在不同方向上运动能力以及肌肉、韧带等软组织的伸展能力。在竞技健美操水平的不断提高, 表现的水平越来越高, 同时对柔韧素质的要求也不段提高。柔韧是竞技健美操一项最基本最重要的生理素质, 竞技健美操运动员在比赛中要展示难度很高的柔韧, 主要在难度和艺术表现上。难度上d类难度是竞技健美操展示自身项目的柔韧性难度, c类难度大多是在跳跃和转体的空中展示分腿和躯干的弯曲, a、b组难度是在力量支撑的情况下展示躯干的弯曲。艺术表现上良好的柔韧能使运动员展示完美操化和干净漂亮的难度。柔韧素质不仅能决定难度的完成和艺术表现还能起到对运动损伤的预防。竞技健美操柔韧素质包括上肢肩关节、腰腹、下肢髋关节和踝关节, 要求比较全面。在柔韧训练过程中要注意以下两点: (1) 主动拉伸与被动拉伸相结合; (2) 静力性拉伸与动力性拉伸相结合。
对于这种典型技能主导类表现难美性项目, 在传统的训练中一般注重技能的训练如操化的编排, 难度、衔接、托举、配合的安排等整体的编排和技术动作的分析, 而体能的的研究则没有训练技能训练那样深刻。竞技健美操项目不断的发展, 竞争日益激烈, 要想取得比赛的优异成绩和夺取比赛的冠军, 对健美操运动员竞技能力的要求也是不断的提高, 而高度发展技能训练, 而忽视体能的训练, 体能训练跟不上技能的提高, 导致竞技能力提高不快和技术动作的变形, 在比赛中成套操的后半段感觉吃力并且容易失误, 在比赛中不能取得良好的成绩。
3.3 训练大周期理论的基础认识
运动训练阶段性特征, 是通过许多连绵不断的大小周期循环往复而变现出来的。包括运动员竞技状态的形成、保持和消失三个阶段的一个完整的训练过程称为一个训练的大周期。训练的大周期是以参加重要比赛获得满意成绩为目标, 以运动员竞技状态发展过程阶段性特征为依据而确定和划分。
人对运动负荷会产生生物适应现象, 使机体的能力产生不断的提高。运动员通过专门性的训练使机体积极动员并协调的工作, 在高度动员的情况下机体的心理和生理的潜能被大量消耗, 机体会保护性的使运动员竞技状态下降, 经过调整和恢复运动员才能继续进行高强度的训练。这种适应性机制、动员性机制及保护性机制的交替, 外在是训练、比赛和恢复三个阶段表现的。训练时期分别对应准备时期、比赛时期和恢复时期, 我们把这一时期循环称之为一个训练的大周期。
3.4 简述训练大周期各个阶段体能训练
根据竞技健美操自身特点可以把训练分为四个时期, 分别是专项准备期、成套训练期、比赛期和调整期。训练大周期时间的确定采用“倒数时”填充方法, 时间总计12周的微缩大周期为例, 专项准备期分为三周、成套训练期分为四周、比赛期分为两周、调整期分为三周。
准备期:准备期是运动员竞技状态发展的第一个阶段, 是运动技能的获得阶段, 主要是为了提高运动员的竞技能力, 在训练中由一般到专项、由局部到整体。体能方面着重发展运动素质, 并提高生理系统的功能。竞技健美操训练过程中体能的训练由多元的体能储备逐渐向整体的成套操过渡。负荷方面由中逐渐过渡到大或最大, 负荷强度由小过渡到中。
专项准备期:首先全面的分析自己, 找出自己的长处和不足。编排整套操, 音乐选择符合自己的风格, 难度方面根据自己的能力和自身特点合理的选择和分配难度, 确保比赛的完成。体能训练过程中全面的负荷多方面综合的扩充和储备体能, 力量的训练要全面。耐力的训练发展专项耐力, 无氧耐力为主有氧耐力为辅。柔韧的训练提高快、见效快同时消失的也快, 每天都要有柔韧的练习, 安排专项柔韧训练, 在力量训练过后一定要有肌肉的反向拉伸。训练任务:发展难度, 抓好自己的弱项。
成套训练期:在成套过程中要强化自身的过度衔接, 有自己的亮点能突出自己;制作出音乐突出自己的动作风格;难度上反复的练习重点强调难度的规格, 成功率。在体能上储备成套操, 储备过程中同时强调技术为主, 细化整套操的各个部分, 突出自身的能力, 积累比赛的经验为比赛期做好准备。训练任务:提高成套动作的规格。
比赛期:有两个阶段分别是赛前的训练和比赛阶段, 在赛前阶段保持已经达到一般身体训练和专项成套操的训练水平, 进一步改进成套操的不足部分, 做好比赛准备, 比赛阶段中充分表现自己的竞技水平, 取的良好的理想成绩。比赛期的训练任务是:进行实战的测验, 检查成套中新难度的掌握情况, 积极参加比赛。
负荷方面, 负荷量由大过渡到中, 负荷强度由中过渡到大或最大。比赛阶段音乐和动作要完美的统一在一起;体能训练中要积极调动自己的身体, 控制在高度的动员下生理和心里的消耗, 安排好负荷量节奏, 加强恢复, 突出比赛, 在赛前练习中提高成套操的一次成功率, 修改整套操的细节。调整负荷, 调节心理和生理, 使体能在比赛过程中使体能在超量恢复阶段。
恢复期:经过紧张的训练和比赛, 运动员身心处于高度的动员状态, 身体不能长时间的继续下去, 这个时期身体要进行休整调节, 为运动员恢复和准备下一阶段的比赛训练做准备。
恢复期阶段运动员恢复休整, 在这期间最好不是消极的休息而是积极的在低强度的负荷强度和保持一定的负荷量下进行积极的休整和恢复训练, 为下一个训练的大周期比赛做一个过渡。运动员不能忽视这个时期, 这个时期前面聚集的能量在赛后会继续的释放。如以前许多做不出来的动作难度, 在这个时期会有提高。
4 结束语
竞技健美操项目发展快速, 竞争越来越激烈, 要想取得理想的成绩, 必须在比赛中完美的呈现成套操。成套动作的高水平完成, 需要竞技健美操运动员具有很高的竞技能力, 竞技实力是竞技能力的主导因素, 体能是竞技实力的主要因素之一, 这就意味着体能对运动员的成绩十分重要。
体能的训练应贯彻训练计划周期的始终。运动员在训练负荷的作用下身体会呈现周期性变化。竞技状态表现为形成、保持和消失三个阶段, 训练时期分别对应训练期、比赛期和恢复期, 每个时期没有绝对的分界, 同时各个时期又有不同任务和训练内容, 对负荷的要求也有不同的要求。科学的把握每个时期的特点, 在训练计划中做出相应的调整, 才能保证运动员具备良好体能, 并在比赛中充分发挥, 以取得理想的成绩, 为后面的训练和比赛做好铺垫。
参考文献
[1]刘敏, 李建英.2009-2012年FIG竞技健美操规则变化的特点及竞技性展望[J].中国体育科技, 2010 (02) .
[2]田麦久.运动训练学[M], 北京:人民体育出版社, 2000.
篇4：大周期训练计划
摘 要 训练大周期是以成功地参加1—2次重大比赛为目标而设计的。其时间的确定通常采用体现目标控制思想的“倒数时”充填方法，以主要比赛日期为标定点，向回程方向依次确定主要比赛阶段和比赛时期，训练大周期。
关键词 重大比赛 比赛日期 确定周期
一、训练大周期的时间确定
（一）确定主要比赛日期
这是由竞赛日程予以确定的，重大国内、国际比赛常常在比赛前一年就确定了竞赛日程，以便于运动员有计划地组织训练过程。
（二）确定主要比赛阶段
围绕着主要比赛日确定主要比赛阶段。在常规大周期中，主要比赛阶段持续4—6周，在主要比赛日后约一周结束。将主要比赛日安排在主要比赛阶段的结尾是不正确的，这是因为训练控制稍有不慎，极易出现参加主要比赛时，运动员的最佳竞技状态已然过去的现象。
（三）确定比赛时期
在主要比赛阶段前面加上一个历时4—6周的热身比赛阶段，两个阶段结合起来就组成了比赛时期，总时间为8—12周，其间要注意安排必要的热身赛。
（四）确定整个训练大周期
在比赛时期前面加上6—12周的准备时期，后面加上2—4周的恢复时期，就构成了一个总时间为14—32周、3.5—7.5个月的训练大周期。
二、大周期训练计划要点
尽管不同项目的运动员在不同训练阶段的年度训练计划有着鲜明的个体特点，但从训练计划的总体上看，又都具有许多共同的基本特征。这里我们以双周期训练安排中的一个半年训练大周期为例，概括地归纳一个完整大周期中的时期和阶段的划分、各阶段的各阶段的主要任务、比赛及负荷的总体规划、采用的方法与手段、恢复及检查评定的药店等基本内容和要求。
（一）半年训练大周期准备时期特征
1.准备阶段：分为一般准备和专门准备。
2.时间：三个月：一般准备（1.5-2个月），专门准备（1-1.5个月）。
3.任务：增进健康，发展素质，学习或改进基本技术，学习掌握新技术，增强意志品质。在一般准备阶段主要是：提高一般训练水平，改进技术环节，提高个人战术能力。在专门准备阶段：主要是提高专项技术水平，逐步过渡到完整技术，改进多人获全队战术配合。
4.比赛：在一般准备阶段没有比赛或尽量少比赛；在专门比赛阶段比赛要少。
5.训练方法：
发展素质：在一般准备以持续法、间歇法为主；在专门准备以间歇法、重复法为主。
改进技术：在一般准备分解法为主；在专门准备以分解法、完整法为主。
6.训练手段：在一般准备：以多种多样的一般练习为主，辅助少量专项练习；在专门准备：以专项身体为主，练习手段相对集中。
7.训练恢复：注意负荷节奏，各种积极的与自然的恢复措施。
8.检查评定：负荷及机体适应情况。
（二）半年训练大周期比赛时期特征
1.比赛阶段：分为赛前训练和集中比赛。
2.时间：2—2.5个月
3.任务：发展专门素质，熟练完善完整技术，提高战术技巧，发展稳定的竞技状态，创造好成绩。在赛前训练：发展专项素质，发展竞技状态，参加热身比赛；在集中比赛：保持最高竞技状态，参加重要比赛，创造优异成绩。
4.比赛：在赛前训练比赛量中等水平；在集中比赛要多。
5.训练方法：
发展素质：在赛前训练以重复法、间歇法为主；在集中比赛以比赛发、重复法为主。
改进技术：以完整法为主。
6.训练手段：在赛前训练：以专项形式相近的练习为主，仍保持一定专项的身体练习；在集中比赛：比赛，一般性积极恢复练习。
7.比赛期恢复：注意负荷节奏，采用各种积极的与自然的恢复措施。
8.检查评定：负荷及机体适应情况技术、战术水平。
（三）半年训练大周期恢复时期特征
1.时间：0.5—1个月。
2.任务：积极恢复，消除生理和心理疲劳。总结经验、制定新计划。
3.恢复方法：以游戏法、持续法、变化为主。
4.恢复手段：改变环境及练习形式，增加一般身体练习比重。
5.恢复注意事项：减少负荷，变换负荷的形式、地点与组合。
6.检查评定：心理及生理恢复状况
（四）三个阶段的量、负荷
量：中→最大或大→中→中或小→小或中。
负荷：小→小或中→中或大→大或最大→最小。
三、常规大周期与微缩大周期
常规大周期与微缩是两种不同的训练大周期。前者需持续不短于14周的时间，要求运动员分别提高不同的竞技能力，进而综合起来，表现为高度的专项竞技能力；而后者通常安排于2-3个月的准备参加重大比赛的训练之中，在较短的时间内，运动员集中精力于恢复或提高综合的竞技能力。微缩大周期包含了构成一个训练大周期的基本要素，但各个阶段的训练都不够充分，在时间不足但又具备相应的条件的时候，通过一个微缩大周期的训练，运动员可以在原有基础上做好参赛准备，在重大比赛中发挥自己的竞技水平。通过此类训练个别时候也可能会略有提高，但却难以使运动员在这么短时间内使体能明显地提高或技术上取得重要实质性的改进。
篇5：大周期训练计划
该文通过对板块周期的研究，认为传统的运动训练理论已经不能满足高水平散打运动员赛前训练模式，从而引出板块周期训练理论，并解释板块周期如何适合竞技体育比赛的开展和散打运动员训练模式与板块周期的发展并对比传统运动训练理论找出板块周期发展的必然因素。
关键词：板块周期 训练理论 发展因素 散打
在体育事业飞速发展的今天，竞技体育全球化与商业化的发展促使国际与国内竞技体育赛事举办次数迅速增加，高密度与高频率的比赛影响运动员常规训练模式与周期，而传统的训练周期已经无法满足散打运动员的比赛需要，从而引出板块周期理论。
传统的周期训练理论曾作为运动员训练计划和训练准备的一种普遍方式，而高水平竞技体育的巨大变化与新的运动训练技术的出现与传播，使这一普遍理论地位发生巨大变化。
因此，出现板块周期的新型理论，而板块周期训练的出现也充分反映了现今运动员对于新周期训练的迫切需求。
1 周期训练的新理念
板块周期训练是指一种高度专项化集中式训练负荷的周期训练模式，即由几个训练因素组成一种具有专项功能的单元，并且具有各单位间彼此紧密联系的关系。
发展多种素质的高度指向性训练不能在同一时间进行，这是传统训练周期无法实现同步发展能力的缺点，而板块周期训练就是一种更好的选择。
对于任何运动项目，都需要运动员形成多种素质能力，而这些能力只能一次连续发展而不是同步发展，是传统与非传统训练周期都无法满足的条件。
运动员机体的形态、组织和生物学改变过程大约需要 2～6周的训练时间，训练时间大概等于一个训练的中周期。
因此，这种训练板块在很大程度上就是中周期板块。
20世纪80年代初，竞技体育改革浪潮愈演愈烈，众多学者提出了训练板块和序列中周期的想法，随后这些想法应用与训练实践并在实践中一一得到证实与改进。
中周期板块类型分为3种：(1)积累，即致力于提高基础能力;(2)转换，即集中提高专项能力;(3)实现，即赛前训练阶段。
积累阶段主要是提高基础能力，如，有氧耐力、肌肉力量、一般动作技术，属于较低阶段的训练周期，适用于低水平的运动员。
转换阶段目的在于集中提高专项竞技能力，如，有氧-无氧能力和无氧耐力、专项肌肉群力量与耐力、专项技术。
实现阶段主要集中在比赛模式训练，获得最大速度和进行赛前恢复。
依照传统周期训练理论提出训练计划安排，在当时极大地推动了运动训练成绩的提高。
但随着时间的推移、科学的进步、竞赛制度的变化，其理论已不能适应和满足散打运动员的训练要求。
板块周期较传统周期训练模式具有很大优点，训练总量的大幅降低，减少了过度训练的发生率，为运动员的恢复提供了有效缓解周期，并且根据训练的主导方式，饮食极其身体恢复计划可以得到适宜的调整。
多高峰的训练方案也使得运动员可以在整个赛季的多个竞赛中取得理想成绩，主要对于现阶段国际国内重大赛事的频繁举办。
传统中周期内对于运动员的运动能力的评估频率很大，而板块周期在评估运动员的运动能力数量大幅度地减少，从而使得训练的监控变得更加有效而准确。
由于板块周期的多阶段构成的年训练计划可以为赛事的重大比赛适时出现竞技状态的高峰，从而构建更理想的竞技体能与竞技心理。
2 中周期板块构建
2.1 积累中周期
大多数运动项目发展的基础能力是有氧耐力与肌肉力量，这两种能力的发展需求大量时间而形成于变化，为了使这种生理适应发生，运动员需要大量时间。
而对于一般体能已经达到跟高发展的散打运动员来说，他们只需相对较短的重点负荷训练来实质性的改善这些能力。
影响中周期长度的2大主要因素分别为：要有充分的时间获得目标运动能力所期望的训练积累效应、赛程决定了时间限制。
比赛日程的局限性对于运动员中周期的训练计划带来了巨大影响，尤其在赛季末期，此时重要赛事间隔短且接踵而至。
而需要充分时间获得靶目标运动能力的积累效应降到最低，不能起到运动员的能力积累的作用。
为此，非常必要的`要确定中周期的最佳持续时间，这一时间要充分获得期望的能力变化，而且不能太长，否则会影响下一个中周期的按时开始。
在赛季开始的前期，比赛日程对于运动员的训练影响较小，中周期的持续训练完全取决于教练员的想法，而到了中后期，训练阶段的顺序与持续时间都会受到重大比赛时间的影响。
2.2 转换中周期
转换中周期包含最大的专项训练负荷量，根据板块周期核心理论，这种周期理论主要思想试把基础能力训练转变为专项化技能能力训练。
在转换中周期中，运动员能力更加专项化，转换期核心训练与比赛赛程活动严密结合。
而这一结合的效果就是使得发展型的训练负荷项目强度相对提高，而且使得一般运动训练负荷量也较之增加，使得训练基础能力与专项化技能能力增强。
因此，这个阶段的中周期是使运动员训练负荷最大的，且最为疲劳。
因此，教练员对于运动员负荷训练的恢复手段与身体负荷监控都要严格执行。
而对于现阶段国际国内重大赛事的频繁举行，这一阶段训练周期，易使运动员在赛事比赛前收到训练负荷疲劳积累的重大影响。
所以转换中周期的时间持续长短，要依照国际国内的重大比赛日程安排而决定，并且要充分运用缓解恢复周期与有氧恢复板块来避免运动员的过度疲劳，避免运动员因为大量运动负荷而造成比赛成绩不理想。
在此前的积累中周期中，训练痕迹的存在和复杂的训练负荷对于积累中周期有着相当大并且多种而复杂的影响。
而且由于此前的训练痕迹会带给运动员大量的消耗与力量负荷潜能，会从根本上导致运动员比赛水平下降，从而影响比赛成绩。
因此，这种矛盾代谢的产生，必须利用板块周期来调节，在转换周期中安排一个较微小或较短期的有氧转换周期。
2.3 实现中周期
实现中周期，在传统训练周期中，称为赛前减量训练。
在传统训练周期中，实现中周期是刺激运动员创造好成绩的方法之一。
但是这种方法，只被用于重大比赛之前，比较缺乏普及性。
而根据板块周期理论，实现中周期是构成每个训练阶段的结束部分，它的作用主要目的是使运动员在比赛前获得竞技能力的最高峰值，而这一点使得它和传统意义上的赛前技术训练没有任何区别。
因此，在这一阶段中，运动员的各项竞技能力都得到了有目的地提高。
在实现中周期中，每1名运动员都需要建立针对个人的训练负荷标准，而借助这个标准进行负荷检验、身体整套数值指标，是运动员与教练员充分了解他们对于训练而产生的各种身体反应，提前进行积极的自我调整与恢复。
实现中周期中运动员在赛前可以获得竞技能力的最高峰值，而最高峰值是运动员快速进入恢复状态，获得超量恢复状态的有利条件。
3 结语
板块周期理论的提出，为现今国际国内大型赛事举办频繁而影响训练的运动员，提出了全新的训练周期及训练计划，有效地发挥因该周期训练而形成的训练痕迹效应。
从而大大提高散打运动员在大赛前的训练时间、训练内容、赛前恢复等能力的整体水平。
这种新理论的产生使散打运动员的训练总量大幅度降低，从而降低过度训练造成训练时间的浪费及这种情况的发生率。
而多峰值的训练方式，使运动员在现今频繁的整个赛季也会取得较高水平的竞技能力。
参考文献
[1] 陈小平.对马特维耶夫“训练周期”理论的审视[J].中国体育科技，，39(4)：6-10.
[2] 吴焕群，王汝英，陈明达.周期与训练[J].体育科学，1982(1)：39-44.
篇6：快速得到大周期多项式的方法
快速得到大周期多项式的方法
在密码学和编码学中,经常需要构造周期很大的多项式,然而多项式周期的.计算是亚指数级别的算法,因此确定一个多项式的周期是非常复杂的事情,在实践中一般只是估计多项式的周期.利用分析根的方法,给出了一类特殊多项式因子的周期估计定理的一种新的证明方法,该方法简单直观,可以用来解决其它类似问题,最后对定理进行了推广,得出了一个一般性的结论,并根据结论给出一个得到大周期多项式的算法.
作 者：何德彪 陈建华 汪玉 HE De-biao CHEN Jian-hua WANG Yu 作者单位：武汉大学,数学与统计学院,湖北,武汉,430072刊 名：计算机工程与设计 ISTIC PKU英文刊名：COMPUTER ENGINEERING AND DESIGN年，卷(期)：29(13)分类号：O174.14关键词：多项式 不可约多项式 因子 周期 有限域
篇7：大周期训练计划
【原卷】
1．（2021·广东高三一模）前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不在同一周期。W与Y的原子序数之和是X原子序数的2倍，化合物Z5(YX4)3XW是牙釉质的主要成分。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．沸点：W2X C．化合物ZX2是碱性氧化物 D．氟离子会跟Z5(YX4)3XW发生沉淀的转化 2．（2021·陕西咸阳市·高三一模）如图所示化合物是一种常用的分析试剂，其中为原子序数依次增大的同一短周期元素，且原子序数依次相差2，元素的阴离子与具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．的溶液，C．与形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变 D．与同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性 3．（2021·安徽池州市·高三二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是X、Y两种元素形成的最简单化合物，水溶液呈碱性；乙是Z元素的单质。它们有如下转化关系。下列叙述正确的是 A．YO2是酸性氧化物 B．原子半径的大小X C．W与Z形成的所有化合物中只存在离子键 D．戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 4．（2021·山东高三一模）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是 A．电负性：W>Z>Y>X B．气态氢化物熔沸点：W Z C．简单离子的半径：W>X>Z D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 5．（2021·安徽安庆市·高三二模）由同一短周期非金属元素X、Y组成的化合物易水解(结构如图所示)，Y的一种单质在空气中易自燃。下列有关说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X＜Y B．该化合物中X、Y原子最外层均为8电子构型 C．原子半径：X＞Y D．该化合物可水解得到两种酸 6．（2021·河南新乡市·高三二模）科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＞X＞Y B．元素非金属性：X＞W＞Y C．X的最简单氢化物的水溶液为弱酸 D．化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同 7．（2021·山西晋中市·高三二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定结构；Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X B．离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z) C．X、Y、Z、W四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 D．简单氢化物的还原性：W 8．（2021·江西上饶市·高三二模）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q 和W的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是 A．简单离子半径：W B．最简单氢化物的沸点：Q C．化合物YZ2与YZQ分子结构相似 D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性 9．（2021·云南昆明市·高三二模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Y与Z的简单离子具有相同的核外电子排布。XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；常温时，0.1mol·L-1ZYW溶液的pH为13。下列说法错误的是 A．W与Z位于同一主族 B．最简单氢化物的沸点：X＞Y C．Z2Y中只含离子键 D．简单离子半径：X＞Y＞Z 10．（2021·山西太原市·高三一模）1919年，卢瑟福用α粒子(即He)轰击非金属原子，得到核素，从而发现了质子：。其中X、Y的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是 A．X、Y均可与氟形成共价化合物 B．X元素的质量数为14 C．简单离子的半径：X D．由X、Y元素形成的二元化合物最多可以有5种 11．（2021·四川成都市·高三二模）四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，0.10mol·L-1W最高价氧化物水化物溶液pH=1.00，下列有关说法正确的是 A．X、Y、Z的原子半径依次增大 B．含W的钠盐水溶液一定是中性溶液 C．W2与SO2混合后消毒效果更强 D．Y、W简单氢化物相遇会产生白烟 12．（2021·河南郑州市·高三二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，M、N、R、Q为上述元素组成的化合物。已知有机物M的相对分子质量为28，Z是短周期原子半径最大的元素，N分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如下图所示：MRQ+W2。下列相关说法错误的是 A．X、Y的氢化物沸点：X一定低于Y B．Y和Z形成的化合物可能只含有离子键 C．Z与N反应比Z与R反应更剧烈 D．1molZ2Y2和足量N反应，转移1mol电子 13．（2021·山东淄博市·高三一模）下列操作能够达到实验目的的是 目的操作 A 除去中混有的通过饱和溶液 B 检验中是否含有钠盐 做焰色试验，观察火焰颜色 C 增大锌粒与稀硫酸反应的速率 使用纯度更高的锌粒 D 证明非金属性： 将盐酸与混合产生的气体通入品红溶液 A．A B．B C．C D．D 14．（2021·湖南高三一模）一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期；Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是 A．W氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高 B．原子半径： C．X最高价氧化物水化物的酸性比Z最高价氧化物水化物的酸性强 D．W的单质可以从NaZ溶液中置换出Z的单质 15．（2021·安徽高三其他模拟）四种短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X和Z位于同主族且能组成离子化合物；Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，R离子与Y的阴离子具有相同的电子排布。下列说法错误的是 A．离子半径：Y＞Z＞R B．X与Y形成的化合物可能具有强氧化性 C．R的单质及氧化物一定能被强碱溶液溶解 D．Y与Z形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：2 16．（2021·辽宁抚顺市·高三一模）LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 B．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构 C．原子半径：Z D．四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况 17．（2021·广东高三一模）已知反应： NaH +H2O= NaOH +H2↑。下列说法错误的是 A．NaH可用作生氢剂 B．NaH中H-的半径大于Li+的半径 C．H2O的电子式为H：O：H D．NaOH中既含有离子键又含有共价键 18．（2021·安徽蚌埠市·高三三模）某离子［Y2Z4XW2]-的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．该结构中的化学键均为极性共价键 B．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物 C．皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液 D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者 19．（2021·江西高三其他模拟）M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y B．M的单质与氧气反应能生成M2O2 C．W的氢化物的沸点不一定高于Z的氢化物的沸点 D．X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构 20．（2021·江西高三一模）短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生 C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高 21．（2021·湖南高三一模）短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次递增，R、Z、W不同周期，原子序数：X+Z=W+2R。近日，我国学者以XZ2和Y2为主要原料合成了物质M，其结构简式如图。下列说法正确的是 A．气态氢化物稳定性：Y＞Z B．X、Y的氧化物的水化物均为弱酸 C．X、Y、Z分别与R可形成18e-分子 D．工业上，电解熔融W与Z的化合物制得W的单质 22．（2021·湖南高三一模）下列实验能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 实验目的证明非金属性 分离溴苯 测定中和热 证明 A．A B．B C．C D．D 23．（2021·广东高三一模）如图所示是某短周期元素的“价类二维图“，该元素最高正价和最低负价之和为4，f、h均为正盐，且焰色反应的火焰颜色都是黄色。下列说法正确的是 A．a和c反应可以生成b B．d能使品红溶液褪色 C．e的浓溶液不能与非金属单质反应 D．f、h的水溶液呈碱性 24．（2021·山东淄博市·高三一模）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；Z的最外层电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性： 25．（2021·河北邯郸市·高三一模）X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．W的单质可用热分解法制备 C．R的单质中混有NaCl时，可用加热的方法提纯 D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物 物质结构与元素周期律 1．（2021·广东高三一模）前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不在同一周期。W与Y的原子序数之和是X原子序数的2倍，化合物Z5(YX4)3XW是牙釉质的主要成分。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．沸点：W2X C．化合物ZX2是碱性氧化物 D．氟离子会跟Z5(YX4)3XW发生沉淀的转化 【答案】D 【分析】 前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不在同一周期，则W为H；Y为第三周期，且最高价氧化物对应水化物是一种三元中强酸，则Y为P；W与Y的原子序数之和是X原子序数的2倍，W与Y的原子序数之和为16，则X为O；化合物Z5(YX4)3XW是牙釉质的主要成分，则Z为Ca。 【详解】 A．电子层越多，原子半径越大，故原子半径：Ca＞P＞O，A说法错误； B．水分子间存在氢键，沸点高，则沸点：H2O＞PH3，B说法错误； C．化合物CaO2为过氧化物，不属于碱性氧化物，C说法错误； D．氟离子会跟Ca5(PO4)3OH发生反应生成Ca5(PO4)3F，D说法正确； 答案为D。 2．（2021·陕西咸阳市·高三一模）如图所示化合物是一种常用的分析试剂，其中为原子序数依次增大的同一短周期元素，且原子序数依次相差2，元素的阴离子与具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．的溶液，C．与形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变 D．与同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性 【答案】D 【详解】 Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构，则Y为H；由结构可知X为N，X、W、Z为同一短周期元素，都是第二周期元素。Z形成单键，则Z为F，W为B。 A．非金属性F>N，则简单气态氢化物的热稳定性HF>NH3，故A错误； B．HF为弱酸，则0.1mol/L的YZ溶液，pH>1，故B错误； C．Y与Ca形成的二元化合物氢化钙与水发生氧化还原反应生成氢气和氢氧化钙，故C错误； D．与W同族且相邻的元素为铝，最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，故D正确。 故选D。 3．（2021·安徽池州市·高三二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是X、Y两种元素形成的最简单化合物，水溶液呈碱性；乙是Z元素的单质。它们有如下转化关系。下列叙述正确的是 A．YO2是酸性氧化物 B．原子半径的大小X C．W与Z形成的所有化合物中只存在离子键 D．戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】D 【分析】 Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，设最外层电子数为x，Z是短周期元素，则或，解得x=6或30，可知Z最外层含有6个电子，是第2周期元素，为O元素；W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其最外层含有1个电子，且原子序数大于O，则W为Na元素；甲是X、Y两种元素形成的最简单化合物，水溶液呈碱性；X、Y的原子序数都小于O，则甲为氨气，X为H，Y为N元素；乙是Z元素的单质，为O2，氨气与氧气催化氧化生成NO和水，结合转化关系可知，丁为水，丙为NO，戊为NO2； 【详解】 根据分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，甲为NH3，乙为O2，丙为NO，丁为水，戊为NO2。 A．YO2是NO2，溶于水时生成HNO3和NO，不属于酸性氧化物，故A错误； B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则原子半径大小为：X＜Z＜Y＜W，故B错误； C．W与Z形成的化合物如Na2O2中含有过氧根，内含O-O共价键，不只含离子键，故C错误； D．NO2与水发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂又是还原剂，被氧化的NO2生成HNO3，被还原NO2的生成NO，则反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确； 故选：D。 4．（2021·山东高三一模）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是 A．电负性：W>Z>Y>X B．气态氢化物熔沸点：W Z C．简单离子的半径：W>X>Z D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 【答案】C 【分析】 W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，则X为Na或Mg或Al，各元素的相对位置为，以此分析解答。 【详解】 A．电负性是指得电子能力，非金属性越强，电负性越大，已知非金属性：W＞Z＞Y＞X，则电负性：W>Z>Y>X，故A正确； B．Y为非金属性，则W可能为N、O、F，对应气态氢化物NH3、H2O和HF的分子之间存在氢键，其沸点均比同主族其它元素气态氢化物的沸点高，即气态氢化物熔沸点：W Z，故B正确； C．W与X的离子结构相同，核电荷数大，离子半径大，而Z的离子结构比W离子多一个电子层，离子半径大，即离子半径：Z＞W＞X，故C错误； D．若W与X原子序数差为5，W为N时X为Mg，或W为O时X为Al，形成化合物的化学式为Mg3N2或Al2O3，即形成化合物的化学式可以为X3W2，故D正确； 故答案为C。 5．（2021·安徽安庆市·高三二模）由同一短周期非金属元素X、Y组成的化合物易水解(结构如图所示)，Y的一种单质在空气中易自燃。下列有关说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X＜Y B．该化合物中X、Y原子最外层均为8电子构型 C．原子半径：X＞Y D．该化合物可水解得到两种酸 【答案】D 【分析】 由同一短周期非金属元素X、Y组成的化合物易水解(结构如图所示)，Y的一种单质在空气中易自燃，Y为P元素，X为Cl元素。 【详解】 A． 由结构图和信息判断X、Y为Cl和P元素，稳定性：HCl＞PH3，A错误； B． 阴离子中P最外层为12电子构型，B错误； C． 原子半径：Cl＜P，C错误； D． 该物质水解生成HCl和H3PO4两种酸，D正确。 故选D。 6．（2021·河南新乡市·高三二模）科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＞X＞Y B．元素非金属性：X＞W＞Y C．X的最简单氢化物的水溶液为弱酸 D．化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同 【答案】A 【分析】 根据结构式可判断Y可以形成4个共价键，位于第ⅣA族，W可形成2个共价键，位于第ⅡA族，根据W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素可知，W是O，Y是Si，Z可形成带2个正电荷的阳离子，则Z是Ca，X可以形成1个共价键，所以X是F，据此解答。 【详解】 A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Ca＞Si＞F，即Z＞Y＞X，A错误； B．元素非金属性：F＞O＞Si，即X＞W＞Y，B正确； C．X的最简单氢化物的水溶液为氢氟酸，是一种弱酸，C正确； D．化合物SiO2与CaF2中所含化学键的类型不同，前者是共价键，后者是离子键，D正确； 答案选A。 7．（2021·山西晋中市·高三二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定结构；Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X B．离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z) C．X、Y、Z、W四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 D．简单氢化物的还原性：W 【答案】A 【分析】 依据W单质可用于自来水消毒和W只能形成一条共价键，可推知W为Cl；同理X形成四条键，为C或Si，Y形成三条键，为N或P，Z形成两条键，为O或S，结合“X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素”和“Y元素至少能形成6种氧化物”，可推知Y为N，因此X只能为C，Z为O或S，W为Cl。 【详解】 A．HClO4是酸性最强的含氧酸，H2CO3为弱酸，故酸性：HClO4>HNO3>H2CO3，即X B．若Z为O，离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)，若Z为S，离子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)，故B错误； C．C2H4、N2H4、H2O2、H2S2(过硫化氢)都是含非极性键的二元化合物，但H和Cl都只形成一条键，不能形成含非极性键的二元化合物，故C错误； D．非金属性越强简单氢化物的还原性越弱，所以简单氢化物的还原性：W 综上所述答案为A。 8．（2021·江西上饶市·高三二模）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q 和W的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是 A．简单离子半径：W B．最简单氢化物的沸点：Q C．化合物YZ2与YZQ分子结构相似 D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性 【答案】D 【分析】 根据该物质的结构可知Z形成两个共价键，Z与Q同主族，且原子序数小于Z，则可推测出Z应为O元素，Q为S元素，W可以形成+1价阳离子，且原子序数大于S，则W应为K元素，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H元素、Y为C元素。 【详解】 A．K+和S2-的电子层结构相同，S2-的核电荷数更小，半径更大，A正确； B．H2O分子间可以形成氢键，沸点高于H2S，B正确； C．化合物YZ2与YZQ分别为CO2和COS，二者均为三原子、直线形分子，且C原子位于中心，结构相似，C正确； D．H、C、O形成化合物可以是羧酸、醛、醇等，醛、醇的水溶液显中性，D错误； 综上所述答案为D。 9．（2021·云南昆明市·高三二模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Y与Z的简单离子具有相同的核外电子排布。XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；常温时，0.1mol·L-1ZYW溶液的pH为13。下列说法错误的是 A．W与Z位于同一主族 B．最简单氢化物的沸点：X＞Y C．Z2Y中只含离子键 D．简单离子半径：X＞Y＞Z 【答案】B 【分析】 XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则XW3为氨气，W为H元素，X为N元素；常温时，0.1mol·L-1ZYW溶液的pH为13，ZYW是一元强碱，又W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y与Z的简单离子具有相同的核外电子排布，则ZYW是NaOH，Y为O元素，Z为Na元素，据此分析解答。 【详解】 A． W为H元素，Z为Na元素，故W与Z均位于IA族，A正确； B． X为N元素，Y为O元素，二者的简单氢化物为氨气和水，常温下，氨气为气体，水为液体，则最简单氢化物的沸点：X＜Y，B错误； C． Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键，C正确； D． N3-、O2-、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，D正确； 故选B。 10．（2021·山西太原市·高三一模）1919年，卢瑟福用α粒子(即He)轰击非金属原子，得到核素，从而发现了质子：。其中X、Y的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是 A．X、Y均可与氟形成共价化合物 B．X元素的质量数为14 C．简单离子的半径：X D．由X、Y元素形成的二元化合物最多可以有5种 【答案】A 【分析】 α粒子轰击非金属原子，得到核素：，由Y的质量数为17可知，两种元素只能位于第二周期，其中X、Y最外层电子数之和为11，二者最外层电子数只能为5、6，则X为N，Y为O元素，以此分析解答。 【详解】 结合分析可知，X为N，Y为O元素。 A．N和O均能与F形成共价化合物，例如NF3、OF2等，故A正确； B．结合反应可知，X原子的质量数为：1+17-4=14，元素没有质量数，故B错误； C．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：N＞O，即X＞Y，故C错误； D．N、O两种元素可形成6种二元化合物，即N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5，故D错误； 故选A。 11．（2021·四川成都市·高三二模）四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，0.10mol·L-1W最高价氧化物水化物溶液pH=1.00，下列有关说法正确的是 A．X、Y、Z的原子半径依次增大 B．含W的钠盐水溶液一定是中性溶液 C．W2与SO2混合后消毒效果更强 D．Y、W简单氢化物相遇会产生白烟 【答案】D 【分析】 由题干信息，0.10mol·L-1W最高价氧化物水化物溶液pH=1.00，W最高价氧化物水化物为一元强酸，故W为Cl，又可知四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，故X、Y、Z与W不同周期，故为第二周期元素，分别为C、N、O三种，据此分析解题。 【详解】 A．由分析可知，X、Y、Z均为第二周期元素，且原子序数依次增大，故X、Y、Z的原子半径依次减小，A错误； B．由分析可知，W为Cl，故含W的钠盐水溶液不一定是中性溶液，如NaCl为中性，NaClO为碱性，B错误； C．由分析可知，W为Cl，W2即Cl2与SO2混合后因发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故消毒效果更弱，C错误； D．由分析可知，Y、W简单氢化物为NH3和HCl，NH3+HCl=NH4Cl，故相遇会产生白烟，D正确； 故答案为：D。 12．（2021·河南郑州市·高三二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，M、N、R、Q为上述元素组成的化合物。已知有机物M的相对分子质量为28，Z是短周期原子半径最大的元素，N分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如下图所示：MRQ+W2。下列相关说法错误的是 A．X、Y的氢化物沸点：X一定低于Y B．Y和Z形成的化合物可能只含有离子键 C．Z与N反应比Z与R反应更剧烈 D．1molZ2Y2和足量N反应，转移1mol电子 【答案】A 【分析】 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，M、N、R、Q为上述元素组成的化合物，Z是短周期原子半径最大的元素，Z为Na元素；有机物M的相对分子质量为28，M为C2H4，所以W为H元素，N分子中含有10个电子，则N为氢化物；根据转化关系MRQ+W2，C2H4能和N反应，且N为氢化物，则N为H2O，R为C2H5OH，C2H5OH和Na反应生成C2H5ONa和H2，Q为C2H5ONa；所以X为C元素；Y为O元素。 【详解】 A．氢化物的沸点一般由分子的相对分子质量决定，相对分子质量越大，沸点越高，所以X、Y的氢化物沸点：X不一定低于Y，A项错误； B．Z为Na元素，Y为O元素，二者形成的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中，既含有离子键又含有共价键，Na2O中只含有离子键，所以Y和Z形成的化合物可能只含有离子键，B项正确； C．钠和水反应比钠和乙醇反应更剧烈，C项正确； D．Z2Y2为Na2O2，和水反应的化学方程式为，有方程式可知1mol Na2O2和足量水反应，转移1mol电子，D项正确； 答案选A。 13．（2021·山东淄博市·高三一模）下列操作能够达到实验目的的是 目的操作 A 除去中混有的通过饱和溶液 B 检验中是否含有钠盐 做焰色试验，观察火焰颜色 C 增大锌粒与稀硫酸反应的速率 使用纯度更高的锌粒 D 证明非金属性： 将盐酸与混合产生的气体通入品红溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A．由于Na2CO3溶液也能与CO2反应，故不能用饱和溶液来除去中混有的，A不合题意； B．检验中是否含有钠盐，可以进行焰色试验，若观察到火焰颜色呈黄色，则说明含有Na+，B符合题意； C．粗锌可能因为能够形成原电池反而能加快其与稀硫酸的反应速率，故使用纯度更高的锌粒反而减慢其反应速率，C不合题意； D．将盐酸与混合产生的气体通入品红溶液，看到品红溶液褪色，只能说明发生了反应：NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，只能说明盐酸的酸性强于亚硫酸，但盐酸和亚硫酸均不是各自最高价氧化物对应水化物，故不能说明证明非金属性：，D不合题意； 故答案为：B。 14．（2021·湖南高三一模）一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期；Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是 A．W氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高 B．原子半径： C．X最高价氧化物水化物的酸性比Z最高价氧化物水化物的酸性强 D．W的单质可以从NaZ溶液中置换出Z的单质 【答案】A 【分析】 由共价键可以分析得，W为F、X为N、Y为O、Z为Cl； 【详解】 A．HF中有氢键，故HF的沸点比HCl强，A项正确； B．原子半径比较：电子层数越多半径越大，同一周期核电荷数越大半径越小，故原子半径为Z>X>Y>W，B项错误； C．X对应HNO3，Z对应HClO4，非金属性强弱：F>Cl>N，非金属性越强，氢化物对应的最高价水化物的酸性越强，C项错误； D．F2和NaCl溶液反应会直接和水反应，不会置换出Cl2，D项错误； 答案选A。 15．（2021·安徽高三其他模拟）四种短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X和Z位于同主族且能组成离子化合物；Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，R离子与Y的阴离子具有相同的电子排布。下列说法错误的是 A．离子半径：Y＞Z＞R B．X与Y形成的化合物可能具有强氧化性 C．R的单质及氧化物一定能被强碱溶液溶解 D．Y与Z形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：2 【答案】C 【分析】 X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z位于同主族且能组成离子化合物，则X为H元素，Z为Na元素；Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，则Y离子的核外电子排布是2、8，故Y是O元素；R原子序数比Na大，R离子与Y的阴离子具有相同的电子排布，则R可能是Mg或Al元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】 根据上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Na，R是Mg或Al元素。 A．Y是O，Z是Na，R可能是Mg或Al元素，它们形成的离子的核外电子排布都是2、8，离子的电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y＞Z＞R，A正确； B．X是H，Y是O，二者形成的化合物H2O2具有强氧化性，B正确； C．R是Mg或Al元素，Mg或MgO不能与NaOH溶液发生反应，C错误； D．Y是O，Z是Na，二者形成的离子化合物Na2O、Na2O2中阳离子都是Na+，阴离子分别是O2-、，故形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：2，D正确； 故合理选项是C。 16．（2021·辽宁抚顺市·高三一模）LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 B．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构 C．原子半径：Z D．四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况 【答案】C 【分析】 同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，说明这四种元素位于第二周期；根据图示可知，Y可形成2个共价键，应为O元素；X为6号C元素；Z只能形成1个共价键，则Z为F元素；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素，所以W、X、Y、Z分别为：B、C、O、F，据此解答。 【详解】 A．四种元素最简单氢化物分别为BH3、CH4、H2O、HF，由于水和氟化氢均含有氢键，所以其沸点较前两者高，但由于相同物质的量的水中含所有的氢键数比氟化氢中的氢键数多，所以水的沸点比氟化氢高，A错误； B．W、Z可以形成化合物BF3，该物质中B原子最外层只有6个电子，B错误； C．由分析可知W、X、Y、Z分别为同周期元素：B、C、O、F，同周期元素从左至右元素的原子半径逐渐减小，所以Z D．四种元素均为非金属元素，所以没有金属晶体，D错误； 综上所述答案为C。 17．（2021·广东高三一模）已知反应： NaH +H2O= NaOH +H2↑。下列说法错误的是 A．NaH可用作生氢剂 B．NaH中H-的半径大于Li+的半径 C．H2O的电子式为H：O：H D．NaOH中既含有离子键又含有共价键 【答案】C 【详解】 A．由NaH +H2O=NaOH +H2↑可知，NaH和水反应可生成氢气，因此NaH可用作生氢剂，A正确； B．H-和Li+具有相同的电子层结构，核电荷数Li>H，故离子半径H->Li+，B正确； C．H2O中O原子与两个H原子分别共用1对电子，形成8电子稳定结构，H2O的电子式为，C错误； D．NaOH中Na+和OH-之间以离子键结合，OH-中H和O之间为共价键，故NaOH中既含有离子键又含有共价键，D正确； 故选C。 18．（2021·安徽蚌埠市·高三三模）某离子［Y2Z4XW2]-的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．该结构中的化学键均为极性共价键 B．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物 C．皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液 D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者 【答案】C 【分析】 W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素，且有原子序数比W的小的元素，则W为F元素，所以X、Y、Z、W均为第二周期元素，F可以和X形成配位键，据图可知F提供孤电子对，X提供空轨道，所以X为B元素，Z可以形成两个共价键，应为O元素，Y可以形成4个共价键，则为C元素。 【详解】 A．两个Y(C)原子之间的共价键为非极性共价键，A错误； B．C和O可以形成化合物CO，为不成盐氧化物，B错误； C．H3XO3即H3BO3，为一种弱酸，皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上酸性较弱的硼酸溶液中和残留碱液，C正确； D．Z和W与氢元素形成的10电子化合物分别为H2O和HF，水分子间形成的氢键更多，沸点更高，D错误； 综上所述答案为C。 19．（2021·江西高三其他模拟）M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y B．M的单质与氧气反应能生成M2O2 C．W的氢化物的沸点不一定高于Z的氢化物的沸点 D．X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】 Z为短周期元素，其一种单质具有漂白性，则Z为O；Y的原子序数小于O，且含有4条共价键，则Y为C；X的原子序数小于C，且能形成配位键，则X为B；M原子序数小于B，且能形成阳离子，则M为Li；X和Y二者原子的最外层电子数之和为7，则W原子的最外层电子数为7，则W为F或Cl。 【详解】 A．X、Y分别为B、C，非金属的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性：H2CO3＞H3BO3，A说法错误； B．M的单质为Li，Li与氧气反应能生成Li2O，B说法错误； C．W为F或Cl，其氢化物为HCl时，沸点低于水的沸点，为HF时，高于水的沸点，C说法正确； D．X和W组成的化合物为BF3或BCl3，B原子不满足8电子稳定结构，D说法错误； 答案为C。 20．（2021·江西高三一模）短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生 C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高 【答案】B 【分析】 短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，根据X和Z的结构和X和Z位于同一主族，得到X为O，Z为S，Y为Na，L和Y位于同一主族，则L为H，Z为S，则W为Cl。 【详解】 A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，得到简单离子半径：，故A错误； B．(Na2S2O3)溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物(H2SO4)的稀溶液反应有黄色浑浊(S)和无色气体产生(SO2)，故B正确； C．Z的氧化物对应的水化物可以为H2SO4、H2SO3，W的氧化物对应的水化物可以为HClO4、HClO3、HClO，故C错误； D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物分别为H2O、H2S、HCl，H2O的沸点最高，主要是因此水存在分子间氢键，故D错误。 综上所述，答案为B。 21．（2021·湖南高三一模）短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次递增，R、Z、W不同周期，原子序数：X+Z=W+2R。近日，我国学者以XZ2和Y2为主要原料合成了物质M，其结构简式如图。下列说法正确的是 A．气态氢化物稳定性：Y＞Z B．X、Y的氧化物的水化物均为弱酸 C．X、Y、Z分别与R可形成18e-分子 D．工业上，电解熔融W与Z的化合物制得W的单质 【答案】C 【详解】 短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次递增，R、Z、W不同周期，说明R为第一周期，为氢元素，Z为第二周期，W为第三周期，结合M的结构分析，Y形成三个共价键，为氮元素，X形成四个共价键，为碳元素，Z形成两个共价键，为氧元素，根据X+Z=W+2R分析W的原子序数为12，为镁。 A．氧元素非金属性比氮强，所以氨气和水比较，水的稳定性强，A错误； B．碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，为弱酸，氮的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，是强酸，B错误； C．C2H6和N2H4、H2O2都为18电子的分子，C正确； D．工业上电解熔融的氯化镁制取金属镁，而不是电解氧化镁，D错误； 故选C。 22．（2021·湖南高三一模）下列实验能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 实验目的证明非金属性 分离溴苯 测定中和热 证明 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A．盐酸具有挥发性，烧杯中可能是挥发出来的氯化氢与硅酸钠发生反应设工程硅酸，故无法证明碳与硅的非金属性，故A错误； B．溴苯的密度比水大且与水不互溶，故可以用分液的方法分离，故B正确； C．缺少环形玻璃搅拌棒，其作用是使酸碱完全反应，故C错误； D．因加入的硝酸银是足量的，若有银离子剩余，可能银离子和碘离子直接结合生成碘化银沉淀，故无法证明，故D错误； 故选B。 23．（2021·广东高三一模）如图所示是某短周期元素的“价类二维图“，该元素最高正价和最低负价之和为4，f、h均为正盐，且焰色反应的火焰颜色都是黄色。下列说法正确的是 A．a和c反应可以生成b B．d能使品红溶液褪色 C．e的浓溶液不能与非金属单质反应 D．f、h的水溶液呈碱性 【答案】A 【分析】 该元素最高正价和最低负价之和为4，则该元素为S，f、h均为正盐，且焰色反应的火焰颜色都是黄色，则均为钠盐。 【详解】 A．a为硫的氢化物，为H2S，c为低价态的氧化物，为SO2，两物质反应可以生成S，A说法正确； B．d为SO3，不具有漂白性，则不能使品红溶液褪色，B说法错误； C．e为硫酸，其浓溶液具有强氧化性，能与非金属单质C反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，C说法错误； D．h为亚硫酸钠，亚硫酸根离子水解导致其水溶液呈碱性，f为硫酸钠，溶液呈中性，D说法错误； 答案为A。 24．（2021·山东淄博市·高三一模）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；Z的最外层电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】 由题干信息可知：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体NO2，故W为N，X为O，又Y的周期序数是族序数的3倍，故Y为Na，Z的最外层电子数与W的电子总数相同，故Z为Cl，据此分析解题。 【详解】 A．由分析可知，W、X、Y分别为N、O、Na，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能为N＞O＞Na即，A错误； B．由分析可知，W、X、Y分别为N、O、Na，三种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径为N3-＞O2-＞Na+即，B错误； C．元素简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，根据同一周期从左往右元素的非金属性增强，故简单氢化物的稳定性为H2O＞NH3即，C正确； D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性才与元素的非金属性一致，题干未告知最高价，故无法比较，D错误； 故答案为：C。 25．（2021·河北邯郸市·高三一模）X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．W的单质可用热分解法制备 C．R的单质中混有NaCl时，可用加热的方法提纯 D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物 【答案】D 【分析】的单质在常温下为银白色液体，则 W 为 Hg；R 单质常温下为紫黑色固体，R 为 I；Y、Z的单质是空气的主要成分，再结合图可知 Z 形成两个共价键，Y 形成四个共价键且带一个正电荷，可知 Y为 N，Z 为 O；X、Y的核外电子数之和与 Z的原子序数相等，则 X 为 H。 【详解】 A．原子半径，H X B．Hg的单质可用热分解法制备，2HgO2Hg+O2↑，故B正确； C．I2易升华，混有 NaCl时，可加热分离提纯，故C正确； D．H、N、O 可形成HNO3（共价化合物），NH4NO3（离子化合物），故D错误； 一个训练计划, 不论制定得多么完美, 最后都要通过一个个训练小周期的实践来实现目标。可以说, 小周期是制定训练计划最重要、最有用的内容, 它的结构和内容决定着训练过程的质量。训练小周期通常是以一周为单位, 也有短至3~4 d、长至10~14 d的小周期, 最短的小周期是由两次训练课构成的。在训练小周期内, 将一系列训练课组织在一起, 以解决某些训练任务。训练小周期的制定有其特定规律, 下面就制定训练小周期时需要考虑的几个常见问题予以探讨。 1 制定训练小周期负荷时的生理学依据 由于训练的对象是人, 所以一切训练方法和手段必须遵循人体自身的客观规律;制定小周期负荷的主要生理依据有3点:一是“强度法则”。由于人体有反应和适应的基本生理特性, 作为刺激人体的训练内容安排, 只有保证负荷强度的不断增加, 才能促使机体机能最高水平地发挥。单纯地增加训练负荷量不具备引起机体最大兴奋的条件, 也不符合专项训练要求。二是“痕迹效应”。在一定范围内, 机体接受的刺激越大, 其反应也越大, 受到的影响就越深刻, 为训练改进机体技能提供了坚实而有力的基础。三是“超量恢复”。在进行训练后, 其有机体的机能水平和能源物质含量会暂时下降和减少, 经过一段时间的恢复, 机体通过自身的代偿机制和固有的生理反应, 其被消耗的能源物质含量和机能水平等方面都会回到并超过训练前的水平, 称为超量恢复。 另外, 在进行负荷安排时还必须遵循循序渐进的原则, 要符合人体生理上的基本特性:刺激—反应—适应—再刺激—再反应—再适应依次不断循环的过程。而且, 从生理上来说, 引起组织兴奋地刺激 (运动负荷就是一种刺激) 必须具备一定的强度、一定的时间、一定的强度/时间变化率, 三者必须同时满足, 缺一不可。就强度来说, 它存在一个基强度, 即刺激的强度小到一定的时候就不能再小, 如果刺激的强度小于基强度, 哪怕时间再长, 也引起不了组织的兴奋, 而训练的目的就是引起组织的兴奋和变化。如果在训练中不根据运动员的实际情况, 运动负荷的安排相对于运动员来说刺激过大, 就会引起机体的不良反应, 如过度疲劳、运动损伤和机体免疫力下降等。相反, 刺激过小, 引起机体的反应也小, 致使训练对机体结构、机能产生的影响也小, 同样达不到训练效果。 2 训练小周期的构成原理 小周期构成的基本原理就是有机体不同机能系统的“恢复异时性”规律。小周期的合理构成应表现为两个方面:一方面通过系统、不间断的训练使有机体的机能得到不断增强;另一方面, 在训练过程中不产生过度疲劳。研究已证实: (1) 有机体的各个机能系统在进行大负荷训练后完全恢复所用的时间不同, 即存在恢复过程的异时性。具体来说, 大负荷训练后磷酸肌酸功能系统恢复最快, 整个无氧代谢能力次之, 恢复最慢的是有氧代谢能力。 (2) 疲劳的产生取决于练习的性质。疲劳发展的主要环节是直接参与运动的某种器官和保障这些器官完成某种练习的相关系统。例如, 在进行旨在提高速度能力的训练课后, 磷酸肌酸的功能体系消耗最大, 恢复最慢, 而对有氧代谢和乳酸的功能体系影响不大。因而, 从理论上可以推断, 一旦某一机能系统已经恢复或者超量恢复, 则可安排此系统继续训练, 而不必考虑其他的机能系统;某一机能系统处于疲劳状态, 可以控制其他机能系统进行工作, 这在某种程度上不会影响该机能系统的恢复过程 (这时无氧代谢和有氧代谢相互影响不大, 甚至还有利于恢复, 但是对整个无氧代谢过程和磷酸肌酸功能会产生不利影响) 。要想使训练取得良好效果, 最好是在超量恢复过程中安排下一次训练。各种运动结束后的恢复过程并非直线性的, 而是一条曲线:在恢复过程总时间的前1/3时间段内, 有机体的机能水平及能源物质含量可迅速恢复70%, 中间1/3时间段内恢复20%, 最后1/3时间段内恢复10%。而且, 在进行不同性质的大负荷训练后, 身体各机能系统恢复的具体时间是不相同的。以旨在提高速度能力性质的大负荷训练课后, 速度能力本身恢复得最慢, 需48 h左右, 而无氧能力约需24 h, 有氧能力需6~12 h才能恢复到原有水平;旨在提高无氧能力性质的大负荷训练课后, 无氧能力需48~72 h超量恢复, 而有氧能力约需6~12 h, 速度能力在24 h左右;以旨在提高有氧能力性质的大负荷训练课后, 有氧能力需72 h左右达到超量恢复, 速度能力约需6~12 h, 无氧能力约需24~48 h;如果由上述3类性质大负荷训练课各自量的40%~45%组成一次综合性的大负荷课 (综合性训练课的总量比他们各自的1/3的和还大) , 则速度能力和无氧能力要在48 h左右达到超量恢复水平, 有氧能力需72 h左右才能达到超量恢复水平, 这与它们本身做主要练习时的大负荷课后的恢复时间相同。 因此, 在制定训练小周期的训练课时应掌握以下几点: (1) 要了解运动员在进行各类性质大负荷训练课后的具体恢复时间; (2) 一般来说, 在身体某一机能能力达到超量恢复时才可以重新安排此类性质的训练课; (3) 不同性质的大负荷训练课应交替安排, 这样可较好地避免因过度疲劳而对运动员造成的不良影响; (4) 必要时可在恢复不足的状态下连续安排同一性质的训练课, 以加深对有机体的刺激, 促使这类机能能力产生较大的超量恢复。 3 运动训练与营养 中国运动训练有句古话“三分练七分补”, 这也说明了运动员的训练与营养吸收同样重要, 甚至科学的营养吸收超过运动员的刻苦训练。有大量的临床资料研究表明, 运动员的训练会消耗水分和维生素等各方面的能量, 如果不能及时有效地摄入营养并吸收, 不仅不能提高运动员的成绩, 反而会因为营养不良降低免疫力, 致使运动员身体机能出现各种不良反应。由于一些运动项目的特殊性对运动员的体重有很严格的限制, 而使运动员不能合理地进食, 缺乏营养, 身体机能不平衡, 如举重、摔跤等项目。教练员为了金牌、冠军不惜缩短运动员的运动寿命, 这严重违背了体育运动的目的。 运动训练可以增加机体对许多营养素的需要, 而这些增加的营养素通常是通过增加食物来满足的。运动员在日常的训练中, 教练员的团队在制定和实施周期训练的计划时, 需要充分考虑到运动员的膳食平衡, 营养的科学合理搭配。许多运动员训练后, 教练会督促服用大剂量的维生素和矿物质或者摄入大量的低能量糖类, 蛋白质等。这样不仅会影响运动训练效果, 适得其反, 导致成绩下降, 而且在一定程度上对运动员的身体机能造成一定的损害。 4 个体的差异 通过负荷量度的增加, 会引起机体更加明显的生物适应, 从而取得更好的训练效果。在20世纪80年代的运动训练界, 这早已是人所共知的常识了。当前将运动员负荷的度量与对手相比, 并力求超过自己的竞争者也不是教练员们最为关注的目标。他们考虑的问题也不是要不要增加, 而是如何根据运动员的具体情况去确定适宜的负荷。去掌握负荷的增加和变化。这种负荷量度个体化的特征越来越多地在不同项目、不同国家的优秀运动员的训练中表现出来。 在制定和实施运动训练计划的过程中, 根据运动员的个人特点 (包括运动员的年龄、性别、形态特点、机能水平、机体恢复能力、运动素质、技术和战术情况、心理品质及承受负荷的能力等) 。有针对性地确定训练任务, 选择训练方法、手段和安排训练负荷, 深入了解、全面掌握和分析运动员的具体情况, 制定出符合运动员个体特点的训练计划, 已经是现代运动训练发展的主要趋势之一。 5 多种恢复手段的运用 只有当运动员在生理上和心理上都从负荷造成的疲劳中恢复过来之后, 训练负荷对于运动员竞技能力变化的影响才能清楚地表现出来。如果说没有负荷, 就不能称为训练, 那么没有恢复, 也就不可能有提高。运动性疲劳出现后, 如果采用一些恢复手段, 则可加速身体机能的恢复, 尽快消除疲劳, 提高锻炼效果。现代运动训练的一个重大发展, 就是高度重视恢复过程的实施, 采取多种手段加速恢复时间, 将恢复的实施列入训练计划。 常见的消除运动性疲劳的方法有: (1) 运动后休息, 它包括静止性休息和积极性休息两种形式。静止性休息是指运动员运动后保持机体的相对不运动状态, 以促进身体机能的恢复, 尽快消除疲劳, 它更适合由于全身运动导致的整体性疲劳症状的消除。积极性休息是指运动员运动后采用一些轻微的活动以达到消除疲劳的目的, 它更适合由于少量肌肉参与工作导致局部疲劳或运动强度较大而导致的快速疲劳。 (2) 合理的营养。运动训练过程中, 能源物质大量消耗, 为机体运动提供能量, 所以运动后应及时补充营养, 还应根据不同的运动形式和运动时间有针对性地补充不同的营养物质, 以利于疲劳的消除, 提高训练效果。 (3) 物理手段。包括按摩、牵拉、水疗 (包括芬兰式蒸汽浴、热水浴和桑拿浴等多种形式) 和电疗等手段。 参考文献 [1]邓运龙.运动训练科学化的关键问题[J].四川体育科学, 2009 (2) :58-64. [2]周爱国.运动训练分工及其特征的研究[J].北京体育大学学报, 2006, 29 (4) :55-57. [3]田麦久.运动训练学[M].北京:人民体育出版社, 2000. [4]陈晓英.对训练周期理论与板块训练理论的再审视[J].体育学刊, 2008 (11) :88-91.篇8：大周期训练计划