高一化学的学习经验

高一化学的学习经验（通用8篇）

篇1：高一化学的学习经验

高一化学学习技巧总结

一、原理：影响水的电离平衡因素

H2OH++OH-

1.25℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→Kw=1×10-14

2.25℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

3.25℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

4.25℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

5.25℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

6.升温100℃——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12

7.100℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

8.100℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

9.100℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

10.100℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

二.利用上述原理进行相关计算

1.25℃时，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理2：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，

因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不计，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。

2.25℃时，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理3：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，

因为3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O忽略不计，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，从而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。

3.25℃时，c(H+)H2O=10—13时，该溶液的pH为多少?

[思维路径]

c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-

若为酸，则pH=1;若为碱，则pH=13。

4.100℃时，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理7：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，

因为7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O忽略不计，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，从而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。

5.100℃时，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理8：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，

因为8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O忽略不计，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，从而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。

6.25℃时，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理4：NH4Cl为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7

7.25℃时，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理4：CH3COONa为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水电离产生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7

8.25℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少?

[思维路径]

c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐

若为强碱弱酸盐，则pH=10;若为强酸弱碱盐，则pH=4。

9.100℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少?

[思维路径]

c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐

若为强碱弱酸盐，则pH=8;若为强酸弱碱盐，则pH=4。

10.25℃时，pH=3的溶液，其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?

[思维路径]

pH=3的溶液，

其溶质可能是酸溶液，使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，

因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不计，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。

其溶质是强酸弱碱盐溶液，使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。

篇2：高一化学的学习经验

一、原理：影响水的电离平衡因素

H2OH++OH-

1.25℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→Kw=1×10-14

2.25℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

3.25℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

4.25℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

5.25℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

6.升温100℃——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12

7.100℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

8.100℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

9.100℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

10.100℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

二.利用上述原理进行相关计算

1.25℃时，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理2：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，

因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不计，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。

2.25℃时，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理3：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，

因为3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O忽略不计，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，从而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。

3.25℃时，c(H+)H2O=10—13时，该溶液的pH为多少?

[思维路径]

c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-

若为酸，则pH=1;若为碱，则pH=13。

4.100℃时，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理7：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，

因为7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O忽略不计，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，从而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。

5.100℃时，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理8：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，

因为8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O忽略不计，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，从而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。

6.25℃时，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理4：NH4Cl为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7

7.25℃时，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理4：CH3COONa为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水电离产生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7

8.25℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少?

[思维路径]

c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐

若为强碱弱酸盐，则pH=10;若为强酸弱碱盐，则pH=4。

9.100℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少?

[思维路径]

c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐

若为强碱弱酸盐，则pH=8;若为强酸弱碱盐，则pH=4。

10.25℃时，pH=3的溶液，其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?

[思维路径]

pH=3的溶液，

其溶质可能是酸溶液，使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，

因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不计，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。

其溶质是强酸弱碱盐溶液，使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

篇3：关于影响高一化学学习的调查分析

经常听到一些家长说到这样一个问题:我孩子在初中的时候, 化学成绩很好, 现在上了高一化学成绩一落千丈, 大不如前了, 孩子经常说老师讲的内容听不懂。也有学生问我:为什么我初中化学经常考满分, 现在却基本不及格, 我现在很想学好它, 但是不知道该怎么办, 难道真的是我的能力有问题?家长对老师的上课能力产生了疑问, 学生对自己的能力也产生了怀疑。为了解决这些疑惑, 我着手对学生成绩滑坡的原因进行了问卷调查, 期待这项调查能对高中化学教学提供一点参考。

二、调查结果

结果显示:1.学生普遍认为高一化学难度大, 知识散, 反应关系复杂。2.与初中的化学知识比较而言, 化学反应现象比较复杂、抽象, 难以理解。3.同学间竞争压力大, 害怕输给别人, 使自己陷入“压力越大, 效率越低”的恶性循环中, 最终受不了一次次的失败而决定放弃。4.长久以来填鸭式的教学方式留下了大的“后遗症”, 90℅的同学获得知识的途径主要都是教师在课堂上的讲授, 很少有同学会主动做到“课前认真预习、课中积极思、课后及时巩固”, 即使是进行巩固也是勉强完成教师布置的作业, 没能养成好的学习习惯。5.获取知识的途径单一, 只有15℅同学表示经常通过课外书籍和互联网等途径积极获取知识。知识面狭窄, 思维的惰性大, 空间小, 知识掌握不灵活。6.有些学生很努力, 但是方法不当造成成绩不理想, 却又不知道如何去加以改进。鉴于以种种原因, 家长和学生遇到的困惑也就自然会产生。

三、学生学习的动力分析

学生为什么要读书?这是我们首先要思考的问题。一种解答是读书能给学生带来好处, 但哪些知识给学生带来好处, 学生自有选择。从利益的角度看, 学生能感受得到的就是成绩的好坏, 自已的排名能否考上大学。一种解答是读书能满足学生的心理需要。按照马斯洛的观点, 人有各种不同层次的需要。而“自我实现”是人的最高层次的需要, 这也是激发学生学习兴趣的最为根本的因素。当学生在前面的需要得到满足后, 必然会产生这样自我实现的心理需要, 课堂上能否抓住学生这一心理需求, 是我们能否调动学生学习积极性, 发挥学生主体作用的关键。

四、教学建议

通过问卷调查分析和学生学习的动力因素分析, 我们知道, 诸如“学习习惯”“学习心理”“好奇心”等非智力因素对学习的影响在教育实施中是值得注意的。尽管它不能代替其他的基本学习能力, 却是认知行为中不可缺少的组成部分, 这些品质好坏与否, 在一定的条件下对学习的成败起决定性作用, 化学学习也是一样, 这些非智力因素及学生的认知特点、心理发展的特点, 对学生化学学习的影响比智力因素的影响更大。尤其是在初高中化学知识结构特点大大不同的环境下, 更应该注意这个问题。高一的化学教师该如何利用学科自身的特点在教学中培养学生的非智力因素呢?我想可以从以下几个方面入手:

1. 以精彩的内容吸引人。

化学是以实验为基础的自然科学, 它的内容丰富、形式多样, 是培养学生非智力因素的重要途径。每一次的化学实验总能激起学生极大的学习热情, 让学生的思维插上想象的翅膀。灵活多样, 富有实践性和创造性的活动, 很适合中学生精力旺盛、好奇、好动的特点, 能引起学生对大自然的兴趣, 激发学生探求知识的欲望。

2. 以正确的方法引导人。

一方面, 要引导学生养成良好的学习习惯。良好的学习习惯一旦养成, 不仅能提高学习效率, 促进化学各项能力的发展, 还有利于提高学生的其他素质。工作中我发现, 许多学生做题目时, 一边看题目, 另一边手里转动着笔, 一旦笔掉下了, 捡起来接着转, 这种现象非常普遍。根据注意力分配原则, 学生的思想不能集中起来, 做题效率自然低下。因此, 我在上课时要求学生“认真听、积极想、快速记”, 让学生调动一切感觉器官一起活动, 养成眼、耳、口、手一起动的习惯。另一方面, 要引导学生根据自己的学习情况适时调整复习的时间。根据“遗忘规律”, 人们对刚刚接触到的内容, 在短期内遗忘最快;超过50℅时间的记忆是难以遗忘的。因此要提醒学生课后及时复习, 并且不能因为暂时记住了就把它丢到一边, 告诉学生“如果你花了20分钟的时间把内容记忆下来, 那么你因该再花10分钟的时间去加强记忆”。更重要的是要教给学生如何从这些方法中总结出一套独特的, 最适合自己的学习方法。

3. 以恰当的方式激励人。

恰当地使用鼓励性语言会让学生自信, 让学生体验成功的快乐, 是激发学生求知兴趣的有效方法。教师要细心地、耐心地观察、发现、赏识学生的优点和长处, 坚持不懈地鼓励学生进步、克服一切困难前进, 不断地为学生的每一个微小进步加油, 在学生学习的内在动机激发上下工夫。课堂上, 老师一个微笑、一个鼓励的眼神会传递给学生自信的力量;作业本上, 老师送上的一张笑脸、一朵红花、一句“加油”总能让学生感受到老师的关爱。课后, 老师的家访、单独谈话, 学生会把你视为知心朋友。这样自然就会产生“亲其师, 信其道”的效果。同时, 在这样的交流过程中也消除了一些化学学习的心理障碍。

4. 以合适的考试评价鼓舞人。

不论是小学生、初中生还是高中生、大学生, 学生对自己学习效果的评价更多的是看考试成绩, 分数决定一切。如果学生每次考试成绩都很好, 学习起来自然有劲头, 信心十足;如果每次考试都是不及格或刚刚及格, 肯定会倍受打击, 学习兴趣也就消磨殆尽了。关于这一点, 我在教学中进行了尝试:同样一份试卷, 其中有基础题和附加题, 我在一个班级把100分的分值分配到所有题中, 由于附加题有一定难度, 得分较低;我在另外一个班级, 分值分配进行变动, 基础题100分, 附加题20分。这样这个班的学生的总分较高;多次试验后我发现后一个班级的同学学习化学的兴趣明显比前一个班级高。几次过后, 我在前一个班级也采用了相同的评价方式, 学生的学习状态明显改善。实践证明:“考试得高分”是鼓舞学生最行之有效的方法。这就要求我们教师在选择题目进行学习评价时一定要恰当, 要让每个学生都能从自己的考分中看到希望。当然, 这就对教师提出了高的要求。

5. 以多种现代教学手段, 潜移默化地影响学生获取知识的途径和方法。

化学知识在工农业生产、医药及日常生活中广泛存在。教师要善于运用各种条件, 如, 带学生参观化工厂、污水处理厂, 了解周边生态环境的变化等形式丰富教学内容。这样, 不仅可以扩大学生的知识面, 丰富学生的课外生活, 使学生能把所学的化学理论知识更好地与社会生产生活联系, 更好地了解环境, 还可以使学生认识到化学就在我们身边, 深深影响我们的生活。

篇4：对高一新生学习化学的建议

初中化学是启蒙学科，是九年义务教育阶段的素质教育。演示实验和学生实验较多，重难点被直观的现象瓦解掉，抽象的知识点较少，需要知记的内容较多，学生如果付出努力就会取得不错的成绩。但高中化学是在初中化学的基础上实施的较高层次的基础教育，知识更倾向于系统化、理论化，还要求能灵活联系实际生活生产分析现实问题，对学生的学习能力要求提高，光是死记硬背、机械的做题是学不好的。要注意如下几方面问题：

一、要正确对待教材与资料

新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成，具有极高的阅读价值。课前预习要将理解不透的内容勾画出来，做到听课有目的。有的同学总认为这一环节不重要，其实不然。首先课前预习花费不了很长时间，不像某些同学想象的那样麻烦。其次，它可以大大提高听课效率，积极的在课上思考更多的问题。高考题中的任一知识点的考察雏形都来源于课本，有很多老师在课堂教学都直接用资料书不使用课本，这样是万万不行的。那么资料书应该怎样利用呢？阅读资料书可以解决课堂上的一些疑惑，而且课本上的习题少且简单，不能满足考试的要求，做些资料书上有价值的习题可以升华所学知识，更牢固地掌握知识点和知识点的考查形式。但不要搞题海战术，首先知道所学知识的难点与重点，然后有针对性的做重点题型，对于易错知识点要反复练习并且记录在错题本上。

二、注意做好课后总结

一天的学习完成之后要养成善于总结的学习习惯。合上课本，在脑子里把老师课上讲的内容重复一遍，以免遗忘。将需要理解的内容要整理一下思路，理顺逻辑关系。然后把一节课的知识点总结全面并对应习题看看题目中是怎样考察这些知识点的，从而培养分析问题的能力。

例如高一第一章物质的量这一节，物质的量是桥梁将宏观的量如质量、体积和物质微观的量如粒子数联系起来，可以画出这样的转化图。

三、正确理解教材内容

高一化学必修一主要讲解了化学实验基础及常见无机物及其应用。其中化学实验基础是必修课程内容的核心，体现化学是一门以实验为基础的科学，其中粗盐提纯实验和实验室制取蒸馏水的实验起到与初中化学实验及知识的衔作用，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界。高考化学试卷中压轴题即为实验题，同学们在学习的过程中一定要重视各个学生实验及演示实验，并且分析实验原理、反应条件、实验装置、实验的异常现象等。高考实验题都是课本实验引申出来的，来源于课本。必修一中的实验基础主要讲解了几种混合物的分离方法及分离装置，难度不大。后面的元素化合物这部分知识涉及到的重要实验有氯气的制取、铜与浓硫酸反应、金属与浓稀硝酸反应、实验室制氨气、钠与水的反应、过氧化钠与水、二氧化碳的反应、铝的两性实验、氢氧化铝的三种制法，铁及其氧化物，铁盐性质实验等等，都需要用心去学习分析。

必修一的第二部分内容是物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习。这部分内容原理性强，要着重于理解，活学活用。例如氧化还原反应的学习先要熟记基本概念“升失氧，降得还”，然后会利用化合价变化分析氧化还原反应和掌握其配平。掌握基本方法后还要多练习。

必修一的最后是分类学习元素化合物知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要基础。这部分内容是高中阶段的重点之一，其知识内容多，学习时要注意以元素为轴线将化合物串起来，按照单质——氧化物——氢氧化物——盐的顺序去有序总结。以钠为例，先学习单质钠的性质：典型的活泼金属，常温下与水剧烈反应、常温下被氧化成氧化钠（还要掌握钠放置在空气中发生的一系列变化），加热时被氧化成过氧化钠、钠和盐溶液反应的实质等等。再按顺序记氧化钠和过氧化钠的性质，两者最好用比较的方法去理解记忆，首先从结构上，再从性质上作对比。之后是氢氧化钠的性质与典型的强碱。它们都具有强碱的通性，其中难点在于与少量或过量酸性氧化物的反应。最后再记忆两种钠盐碳酸钠和碳酸氢钠，同样用对比的方法学习两者物理化学性质的区别与联系。这种总结方法同样适用于铁、铝、碳、硫元素的学习。

初高中化学的衔接不但是知识的衔接，更是学习方法的衔接，应该相辅相成、互为促进，使之尽快适应高中阶段化学的学习并不断提高学习水平。

篇5：高一新生的化学学习方法

古人说：“授之以鱼，只供一饭之需，教人以渔，则终身受用无穷”教师在教学中不仅要传播知识，更重要的是教会学生学会学习。毛泽东曾说：“学习是学习，学习的学习也是学习，而且是更重要的学习”。

古人说：“凡事预则立，不遇则废。”智力相同的两个学生有无学习计划，直接影响到学习效果。科学地利用时间，在有限的时间内有计划地学习，这是科学学习方法的一条重要原则。所以学习缺乏计划性是成绩难以提高的主要原因之一。

第一步就是抓好课前预习。

在预习过程中，边看、边想、边写，在书上适当勾画和写点批注。看完书后，最好能合上课本，独立回忆一遍，及时检查预习的效果，强化记忆。同时，可以初步理解教材的基本内容和思路，找出重点和不理解的问题，尝试作笔记，把预习笔记作为课堂笔记的基础。

看教材的程序一般分三步。

1.全面看 全面看一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，要做到能提纲挈领地叙述出教材中的重点、难点、关键和本质的问题。

2.抓关键 在全面看的基础上，抓住教材中的重点、难点和关键用语重点看，认真反复琢磨。

3.理思路 每一节内容都是一个相对完整的体系，都有一定的线索，看书时要积极思考，重点知识要掌握，难点知识要逐步突破。

“整体、部分、整体”，即整体感知，部分探索，整体理解。

第二步是掌握听讲的正确方法。

处理好听讲与作笔记的关系，重视课堂讨论，不断提高课堂学习效果。学生必须上好课、听好课，首先做好课前准备，包括心理上的准备、知识上的准备、物质上的准备、身体上的准备等;其次要专心听讲，尽快进入学习状态，参与课堂内的全部学习活动，始终集中注意力;第三要学会科学地思考问题，重理解，不要只背结论，要及时弄清教材思路和教师讲课的条理，要大胆设疑，敢于发表自己的见解，善于多角度验证答案;第四学生还要及时做好各种标记、批语，有选择地记好笔记。

听课时应做到以下四点：

1、带着问题听课;2、把握住老师讲课的思路、条理;3、养成边听讲、边思考、边总结、边记忆的习惯，力争当堂消化、巩固知识;4、踊跃回答老师提问。这样基本上掌握了听课的要求。

注意做好课前的物质准备和精神准备，以免上课时出现书、本等物丢三落四的现象，上课前也不应做过于激烈的体育运动或看小书、下棋、打牌、激烈争论等，以免上课后还气喘嘘嘘，不能平静下来。

就是听课要全神贯注。全神贯注就是全身心地投入课堂学习，耳到、眼到、心到、口到、手到。耳到：就是专心听讲，听老师如何讲课，如何分析，如何归纳总结，另外，还要听同学们的答问，看是否对自己有所启发。眼到：就是在听讲的同时看课本和板书，看老师讲课的表情，手势和演示实验的动作，生动而深刻的接受老师所要表达的思想。心到：就是用心思考，跟上老师的思路，分析老师是如何抓住重点，解决疑难的。口到：就是在老师的指导下，主动回答问题或参加讨论。手到：就是在听、看、想、说的基础上划出课文的重点，记下讲课的要点以及自己的感受或有创新思维的见解。若能做到上述“五到”，精力便会高度集中，课堂所学的一切重要内容便会在自己头脑中留下深刻的印象。

第三步是课后复习应及时。

课后要复习教科书，抓住知识的基本内容和要点;尝试回忆，独立地把教师上课内容回想一便，养成勤思考的好习惯;同时整理笔记，进行知识的加工和补充;课后还要看参考书，，使知识的掌握向深度和广度 发展，形成学习上的良性循环。

复习是预习和上课的继续，它将完成预习和上课所没有完成的任务，这就是在复习过程中达到对知识的深刻理解和掌握，在理解和掌握知识的过程中提高运用的技能技巧，进而在运用知识的过程中，使知识融会贯通，举一反三，并且通过归纳、整理达到系统化，使知识真正消化吸收，成为自己知识链条中的一个有机组成部分。在复习过程中，既调动了大脑的活动，又提高了分析问题和解决问题的能力，知识也在理解的基础上得到巩固记忆。从某种意义上讲，知识掌握如何，由复习效果而定。

第四步是正确对待作业。

作业的作用主要有：

1、检查学习效果;2、加深对知识的理解和记忆;3、提高思维能力;4、为复习积累资料;作业时，“审题”是非常重要的。怎样审题呢?1、要看得(理解)准确。失之一厘，差之千里。2、要善于解剖。深刻领会其中的含义。3、要把握联系。运用相关知识解析之。

养成做练习的良好习惯和规范

先默想一遍老师在这一节课讲了些什么?讲了几方面军的内容，讲了几个问题，有哪些知识要点，它们的内在联系是什么?一一分别在脑中过堂。一定有记住的，也有记不住的和未能弄懂的，然后打开书本，再学习一遍，直到弄清楚，不懂的再去请教老师与同学，弄清楚为止。在这个基础上再做作业，就会容易正确得多。

第五步是课外学习。

有不少同学把提高成绩的希望寄托在大量做题上。我认为这是不妥当的，“不要以做题多少论英雄”，重要的不在做题多，而在于做题的效益要高。做题的目的在于检查你学的知识是否掌握得牢固。如果你掌握得不准，甚至有偏差，那么多做题的结果，反而巩固了你的缺欠，因此，在准确地把握住基本知识和方法的基础上做一定量的练习是必要的。而对于中档题，尢其要讲究做题的效益，即做题后有多大收获，这就需要在做题后进行一定的“反思”，思考一下本题所用的基础知识，思想方法是什么，为什么要这样想，是否还有别的想法和解法，本题的分析方法与解法，在解其它问题时，是否也用到过，把它们联系起来，你就会得到更多的经验和教训，更重要的是养成善于思考的好习惯，这将大大有利于你今后的学习。当然没有一定量(老师布置的作业量)的练习就不能形成技能，也是不行的。另外，就是对题目我们不能只局限在会做上，还应把准确性和解答的完美性放在重要的位置。同学们不是常有考试时觉得大部分都会做，可就是得分很少的经历吗，这就是你平时不重视做对和做好的原因。若会做的题都能做对、做好比你多会做几个题得分还要高。

不要一遇到问题就去问别人，要自己想想再想想，你会发现你的大部分问题是通过自己的努力可以得到解决的。真想不出了再去问。要树立学习不好我的责任的意识。

1.认真做好实验

正确观察演示实验。在演示的过程中，要看清每个步骤的目的、操作过程、现象变化过程、怎样做可以获得成功、怎样将导致失败等等。总之，看演示实验，要认真观察和思考，把注意力放在观察和思考实验目的、原理、装置、实验操作步骤和变化过程上，而不能单看实验结果，更不能只觉得好看、好玩就心满意足了。

(1)认真动手做好实验。

一要预习，明确实验目的、原理、步骤，做到胸有全局。不要心中无数，实验中手忙脚乱，实验后对实验结果茫茫然。

二要理解仪器性能及使用注意事项，爱护仪器。不要随意玩弄，任意乱用。

三要仔细观察实验现象及变化过程细节，透过现象看本质。不要粗心大意看热闹。

四要操作规范，养成良好的实验素养，这是获得准确的实验结果和取得实验成功的保证。不要随心所欲、胡乱操作甚至损坏仪器。

五要既动手又动脑，不但在操作上下功夫，而且积极动脑深入思考为什么要这样做，不要光做不思考。

六要认真处理实验数据，分析实验结果，找出产生误差的原因，填好实验报告。不要潦草马虎，为了得到满意结果而拼凑数据。

(2)、抓住规律，联想归纳，强化记忆

要强调指出的是：学习任何一门知识都需要记忆，记忆是理解的前提和基础。学习中只强调提高能力，忽略基础知识的记忆是错误的，“能力”是以知识为基础的。但如何强化记忆，总体说：要归纳、概括，使其尽可能条理化，抓规律性的知识。比如对常见气体的物理性质的学习，可归纳为：常温下颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、毒性等。金属单质的化学性质可归纳为:与非金属反应、与水反应、与酸反应、与盐溶液反应等。常见非金属单质的化学性质可归纳为：与金属反应、与非金属反应、与水反应、与碱反应、与盐溶液反应等。

1、找大的规律

2、记特殊的物质、性质……

这样会比较好，还有，要注意总结，比如就说制氧气都有那种药品，什么仪器?……

要把老师讲的东西 下来，举一反三，一定要化成自己的东西

像第一章 氧化还原，可能开始学起来比较吃力，多做题就好了，不要气馁

上高一都有一个适应阶段，只要一直坚持着，就会取得好成绩的哦

篇6：高一年级化学的学习方法

化学被人称为第二外语，原因就是需要记忆的东西比较多，如物质的颜色，状态，气味，氧化性还原性等。这些知识往往很零碎，但做选择题和推断题时这些往往是突破口。记住众多的知识点，仅仅是万里长征的第一步，由于高中化学的理论色彩很强，注重理解和各个知识点的联系，这里需要强调联系和推理能力，没有这些能力你也许会学会其中的某一章，或各个章节，但一旦综合考察，仍然是捉襟见肘。

高一的化学方程式很多，也数不清，但它们有记忆方法，用类似记忆法就可以了，记住一个，理解记住其它的。

然后就是元素周期表，同周期，同主族之间的关系，理清关系对做推断题有很大的帮助。学习电解质这一节，要注意电离平衡，电子式的写法，等等。

篇7：高一化学学习的变化与方法

一、初、高中化学教学目标及目的的差别 通过对比初、高中教学大纲对教学目标及目的的阐述可知：初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用;其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。 二、初、高中教材中知识的承继和衔接 1.初三教材中出现但不做要求，高中教材中没有出现但做要求的内容。 (1)元素在自然界中的存在形式 (2)同素异形体 (3)用电子式表示物质的结构 (4)两性化合物及典型两性氧化物 此部分内容集中在高一年教材的第五章，在授该章内容时，应注意加以补充，以免让学生出现知识的空白点。 2.高—年时需对初中某些知识加深、完善 (1)氧化一一还原反应 初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化——还原反应，高一年则从化合价、升降，电子得、失观点即从本质上来介绍氧化——还原及应及氧化——还原反应方程式的配平。 (2)结构理论的初步知识 ①初三只举例介绍原子核外电子的排布情况，高一年介绍了核外电子排布的三条规律，给出了1—18号元素的原子结构示意图， ⑦初三只列举有关“离子化合物”和“共价化合物”的简单例子，高一年则在此基础上介绍了离子晶体、分子晶体、原于晶体的概念结构特征和物理性质等。 由上可知高一年教材中对于化学基本概念和基础理论较初中更为完善、更严密，也更兼顾科学性知学生的可接受性。 3.有关化学计算内容及方法的承继 (1)有关溶解度的计算 初中只要求掌握一定温度下饱和和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的换算。但温度改变，溶解、结晶问题的计算是中学化学计算中的一个较为重要的类型。也是高考中常见的考点。在高一年时要适当补充。 (2)“量差”法的应用 此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高—年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。 4.实验室制取常见气体 初中已学过O2、H2、CO2气体的实验室制法，并分别介绍其反应方程式，使用仪器装置等内容。高一年要结合CL2、HCL、SO2、NH3等气体的实验室制法从①反应原理;⑦反应装置;③收集方法;④注意事项等四个方面对此加以归纳，并将之扩大为学习气体制法的一般方法。

篇8：高一化学的学习经验

一、巧用生活中的化学,激发学习化学兴趣

化学和生活是息息相关的,化学中的很多内容都是源自于生活,又在生活中得以利用。新课程标准指出,要从生活走进化学,从化学走向生活,要让学生从生活中的化学现象入手,引发学习兴趣,体验到学习的乐趣。

陶行知先生的生活教育理论就很有指导意义,教学应该与生活相结合,在做中学,在学中做。化学教师要用学生的眼光认识世界,这样才能为学生设身处地去创设一些生活情境,让学生在很轻松很自然的情形下去观察去体验身边的生活,进而让学生在学习中感悟生活,在生活中理解化学。

例如,高一学生在学习“铝的氧化物和氢氧化物”这一节时,我以学习食堂早餐提供的油条展开话题。先向学生介绍:在炸油条之前和面粉的时候,要向面粉里加入纯碱和明矾,这是为什么呢?学生们学习兴趣就来了,展开讨论,纷纷发表各自的意见,找出加纯碱和明矾的作用,并写出化学方程式。然后教师总结:炸油条的第一个化学反应方程式是Na2CO2+H2O=NaHCO2+NaOH,然后第二个化学反应方程式是2NaHCO2=Na2CO2+H2O+CO2↑。这两个化学反应以后会让很多二氧化碳的微小气室充满在面团里,然后气体受热会膨胀,所以油条在炸的时候会迅速膨胀起来。为什么要用到明矾呢?从上面的化学方程式我们可以看到会有很多的氢氧化钠产生,而氢氧化钠属于强碱,具有很强的腐蚀性,明矾是用来中和氢氧化钠的碱性。

教师讲完生活中与铝有关的氧化物和氢氧化物以后,然后问学生在我们的生活中如何正确使用铝制品。铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层,但如果遇到酸、碱以及氯化钠溶液均会发生反应而被腐蚀,因为氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应。氯化钠溶液中的氯离子会破坏氧化膜的结构,加速铝制品的腐蚀。所以,铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液,不宜长时间盛放咸菜等腌制食品,也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤铝制品。

二、利用周六化学社团,激发学习化学兴趣

周六的快乐学习和快乐社团是我们学校的一大特色。我校本着“培养兴趣,发展特长,展示价值”的人才培养目标,自2002年起在以前开设讲座和学科延伸性兴趣活动的基础上,全面、科学地部署并制订方案,实施了“快乐周末”行动。每周的“快乐周末”其实是市高中领导、教师为学生精心设计的一个创新学习、展示自我的平台,旨在通过这个“快乐平台”开阔学生眼界,启迪智慧,增长知识;培养学生的良好品德,陶冶他们的高尚情操;培养学生动手能力,提高他们鉴赏美和创造美的能力,丰富他们的精神生活,促进他们身心的健康。学校准备通过若干年探索,初步构建起具有鲜明特色的活动课程序列,努力形成“人本化”的校本课程。快乐周末主要是以高一学生为主。所以,我们化学教师要充分利用好周六快乐社团这一契机,开展与化学有关的活动,吸引更多的高一学生来参加,这样对他们学习化学兴趣的培养是非常重要的。例如,这个学期高一化学就有两个社团,一个是“化学与影视”,让学生观看与化学有关的电影;一个是“趣味化学”,应用化学知识进行一些趣味性实验。

例如,利用周六化学社团,带领学生进行废水中重金属离子的去除。先给学生讲化学知识:含有亚铁离子的废水,可以用氧化法处理,以去除其中的重金属离子。然后讲原理:用石灰调节废水的p H使之保持在一定范围内,然后向废水中不断鼓入空气,可将Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀除去。向含有Cr3+的废水中加石灰,降低溶液酸度。当调节废水的p H至7~8时,Cr3+形成沉淀而分离:2Cr3++3Ca(OH)2=2Cr(OH)3+3Ca2+。接着讲要注意的问题:如果果继续加入石灰,p H增大,沉淀将进一步反应生成可溶性的配合物:Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-。因此,通过沉淀法除去重金属离子时应严格控制溶液的p H。例如,Pb2+、Cr3+转化为沉淀的最佳p H分别是11.0和8.0。最后学生自己动手操作。利用这样的化学社团,学生学习化学的兴趣就特别浓厚。

三、合理采用化学游戏,激发学习化学兴趣

对于高一学生来说,上课集中精神听课的时间不能很长。所以,如果在课堂上适当做一些与化学有关的游戏,在游戏中去参与化学学习,这样学生的学习兴趣就会很高,能起到事半功倍的效果。例如,适当采取一些游戏法来讲解元素符号、化学方程式等比较复杂的问题可以起到很好的辅助教学效果。如学习明矾的净水作用时,先跟学生做一个游戏:

准备:一杯有杂质的水、一把汤匙、明矾。

游戏:先把明矾用汤匙压碎成粉末,放进杯子里搅拌几下;过一会儿,你可以看到原来浑浊不清的水,变得十分清澈透明了。

游戏结论:水之所以浑浊,主要是因为水中含有带负电的泥沙的胶粒。明矾是由硫酸钾和硫酸铝混合组成的复盐。明矾一碰到水,就会发生化学变化。在这场化学变化中,硫酸钾只是个配角,主角是硫酸铝。硫酸铝和水起化学变化后生成白色絮状的沉淀——氢氧化铝。氢氧化铝也是一种胶体粒子,带有正电,它一碰上带负电的泥沙胶粒,彼此就中和了。失去了电荷的胶粒,很快就会聚结在一起,粒子越结越大,终于沉入水底。这样,水就变得清澈干净了。

化学方程式如下:它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-;电离出的Al3+与水反应生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+、Al(OH)3。胶体具有很强的吸附能力,它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降,从而达到净水的目的。通过这样的快乐学习,能培养学生的学习兴趣,激发学生奋发向上的动力。同时,通过这样为学生创设快乐学习、自主学习的平台,能让学生从中感受到来自学校、老师的关爱和期盼,从而让学生喜欢上化学,学好化学。

教育的快乐,应该是双方面的,是教育者和受教育者双方的事:一方面,教师在教学过程中充分享受到的快乐;另一方面,学生在学习的过程中尝到了学习的甜头,感觉到学习是一件快乐的事。教师的快乐是建立在学生快乐的基础上的,学生的快乐就是教师的快乐,学生的成长就是教师最大的宽慰。学生在学习中体验到了快乐,学习兴趣就肯定培养起来了。

四、重视化学实验教学,激发学习化学兴趣

现在的高考模式下,一是化学课时少,二是重理论,三是轻实验。实际上,化学实验是高中化学学习必不可少的部分,离开了化学实验,一些化学现象和化学规律学生是很难理解的。所以,在高一的化学教学中,一定要重视化学实验的教学,如有的教师动手做学生观看,有的化学实验学生自己亲手做,通过化学实验可以提高学生学习化学的兴趣。学生自己动手做化学实验,是学生获取化学实验数据的第一手数据,是学生对于化学知识以及化学概念的理解的进一步加深。同时,有趣的化学实验可以调动学习化学的兴趣,培养学生主动学习化学的积极性。实验操作技能体现一个学生综合素质,有些学生属于高分低能,理论分数非常高,但实验考查时手忙脚乱,不知从哪开始,先做什么,后做什么,以至于得不到应有的现象,甚至由于错误操作损坏仪器,乃至发生危险。加强实验训练是培养学生动手能力的重要途径,必须要做好三方面工作:第一,基本仪器的使用,了解仪器的使用范围、性质;第二,实验基本操作技能,包括仪器连接、布局合理、便于观察、操作准确等,在实验过程中教师要严格把关;第三,多提供给学生动手的机会,如将演示实验改为分组实验,通过多渠道培养其实践能力。对一些典型的实验,教师加以拓展,引导学生探究反应的中间产物,进而探究反应机理,这也是化学研究性学习的好素材。总而言之,化学实验是中学化学学习的重要内容,做好化学实验可以帮助学生开拓视野,加深印象,调动学生学习化学的积极性。