高一化学用途广泛的金属材料训练题

高一化学用途广泛的金属材料训练题（精选5篇）

篇1：高一化学用途广泛的金属材料训练题

有关高一上册化学用途广泛的金属材料同步练习题及答案

一、选择题

1.人类历史上大量生产和使用铁、铝、钛、铜四种金属的时间顺序是( )

A.铜、铁、铝、钛 B.铁、铝、铜、钛

C.铜、铁、钛、铝 D.铁、铜、铝、钛

解析： 活泼性越强的金属在自然 界中往往更易以化合态存在，且因金属离子得电子能力较弱，往往生产和使用的时间就偏晚。Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金属都是最早使用的几种金属，它们要么只以化合态存在，要么熔点很低易冶炼。我国劳动人民在春秋晚期就会炼铁，战国晚期就会炼钢。铝在自然界只以化合态存在，且工业上是通过电解氧化铝获得的，只在近代发明电以后才实现。钛合金尽管有耐腐蚀、熔点高等优良性能，但最大的缺点是提炼比较困难，因为钛在高温下可以与氧、碳、氮及其他许多元素化合，故钛使用很晚。

答案： A

2.铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已经能冶炼出纯度较 高的.铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是( )

A.硬度比生铁低 B.熔沸点比生铁高

C.能与Fe2(SO4)3溶液反应 D.不能与盐酸反应

解析： 依据题目叙述，可认为这种“纯铁”为纯净物，与生铁(合金)相比，硬度小，熔沸点低。同时它具有单质铁的化学性质，故D错误。

答案： D

3.用于飞机制造业的重要材料是( )

A.Mg-Al合金

B.Cu-Sn合金

C.Al-Si合金

D.不锈钢

解析： 飞机所需合金一般具备密度较小，硬度较大、不易生锈等优点。

答案： A

4.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是( )

A.观察外观 B.放入盐酸中

C.测定密度 D.高 温灼烧

解析： 铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中，质量减轻，可以观察到合金溶解并且有气泡冒出，而黄金不溶于盐酸中;黄金密度大，测定密度可 以鉴别;高温灼烧，黄金没有变化，而铜锌合金外观上有变化。

答案： A

5.已知下列序号的元素为金属元素，其中属于稀土金属元素的是( )

A.20号 B.31号

C.69号 D.114号

解析： 57号～71号的镧系元素及21号Sc和39号Y属于稀土金属元素。

答案： C

6.只含有下列成分的物质一定不是合金的是( )

A.Fe、C B.Cu、Z n

C.Al、Cu D.C、Si

解析： 由合金的定义可知，合金中至少有一种成分为金属，其他成分可以是金属也可以是非金属。

答案： D

7.碳素钢的分类依据是( )

A.硬度 B.含碳量

C.用途 D.机械性能

解析： 碳素钢以碳的含量多少分类，小于0.3%的为低碳钢，0.3%～0.6%的为中碳钢;大于0.6%的为高碳钢。

答案： B

篇2：高一化学用途广泛的金属材料训练题

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2＋，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的()

A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水

C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸

2．下列说法中正确的是()

A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料

B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料

C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔

D．铜是导电性、导热性最好的有色金属

3．下列有关金属的说法中，不正确的是()

A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B．铜表面易形成致密的氧化膜

C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

4．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是()

A．肯定发生的是置换反应

B．肯定发生的是氧化还原反应

C．只能用金属作还原剂冶炼金属

D．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少

5．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常用Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

()

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡可加速对铜的腐蚀

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

6．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

7．实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两

种方案：

H2SO4CuOH2SO4Fe①Fe――→H2――→Cu ②CuO――→CuSO4――→Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是()

A．①多B．②多

C．相等D．无法判断

＋2＋8．已知酸性条件下有如下反应：2Cu===Cu＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧

化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所

A．Cu B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu

9．某单质X能从含元素Y的溶液中置换出Y单质，由此可知()A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼 B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼 C．当X是金属时，Y

一定是金属

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 10．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每－

一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO23＋2H2↑)()

A．Al、Mg、Si、ZnB．Al、Fe、Zn、Na C．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si、Mn 11．已知X、Y为单质，Z为化合物，能实现下列转化：

点燃溶于水惰性电极X＋Y――→Z――→ ――→X＋Y

电解

下列说法正确的是()

①若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是Na ②若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X可能是H2 ③若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Y可能为Fe ④若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为Cu

A．②④B．①② C．①③D．③④

12．氧化铁和氧化铜混合物m g，加3 mol/L盐酸溶液100 mL，恰好完全溶解，若m g的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为()

A．(m－2.4)gB．(m－1.6)g C．(m－3.2)gD．无法确定

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(8分)要除去铜屑中的少量铁屑。某同学设计了以下两个实验方案：

加适量CuSO4溶液

①Cu、Fe――→过滤―→洗涤

搅拌

加适量稀H2SO4溶液

②Cu、Fe――→过滤―→洗涤

搅拌

(1)写出两个实验方案中有关反应的离子方程式：

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。

(2)以上两个实验方案中，你愿意选择的是

________________________________________________________________________。理由是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。14．(14分)(2012·海南高考)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 回答下列问题：

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是

________________________________________________________________________，分离得到固体的主要成分是

________________________________________________________________________，从固体中分离出铜需采用的方法是

________________________________________________________________________；(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(列式计算)

15．(14分)(2013·辽宁营口质检)Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。

O2焙烧足量稀硫酸操作Ⅰ蒸发、结晶、过滤Cu2S――→Cu――→Cu――→A――→B――→胆矾 2O、CuO△

(1)Cu2S中铜元素的化合价为________，火法炼铜的反应原理是________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：

________________________________________________________________________。(3)若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是________(填字母序号)。A．适量的NaNO3B．适量的HNO3 C．适量的H2O

2(4)取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258 ℃时发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________，e点对应物质的化学式为________(计算过程略去)。

16．(16分)(2013·安徽池州质检)某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：

[提出假设]

假设1：沉淀是CuCO3；

假设2：____________；

假设3：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。[验证假设]

(1)如果假设1成立，则反应的离子方程式为____________________________。

(2)用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：________________________、__________________。

(3)为证明以上哪种假设成立，该同学用下图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：

①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是________________________________________________________________________。

②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则沉淀中CuCO3的质量分数为________。

③由以上实验可知，假设________成立。[总结反思]

除了以上方案，还可以通过测量__________________来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

课时作业(九)

1．C 2.C 3.B 4.B

5．C A项，合金的熔点低于各成分金属的熔点。B项，活泼金属作负极，活泼金属锡易腐蚀，而Cu被保护。D项，电化学腐蚀过程一定是化学反应过程。

6．B 合金的化学性质与成分金属的化学性质相似，物理性质略有不同，A正确；Mg在工业上有电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，B错误；金属冶炼的实质是Mn＋＋ne－===M，C正确；由于金属越活泼，则金属离子氧化性越弱，越难被还原，D正确。

7．B ①中在H2还原CuO之前应先通入一段时间的H2，故②中制得的单质铜较多。8．D H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，产物中加入稀H2SO

4＋2＋

溶液变蓝和得到红色固体，证明产物中含Cu2O，在酸性条件下：2Cu===Cu＋Cu，故不能证明产物中是否含有Cu。

9．A B项中应为X一定比Y活泼；由较活泼金属可以置换酸中氢知，C项一定错误；非金属单质不能置换溶液中的金属离子，D项错误。

10．D 通过反应①知合金中必须含有排在金属顺序中H之前的金属和H之后的金属；由反应②知合金中必须含有Si及排在金属活动顺序表H之后的金属或其他非金属。

11．A 该题可逐条验证，先假设说法正确，再将相应物质代入上述转化关系，若能成立，则说明假设成立。若Z溶于水得到强碱溶液，X为钠时，则Y只能为氧气，则Z为过氧化钠，溶于水得NaOH溶液，电解该溶液得不到钠，①不正确；若X为氢气，Y为氯气时，符合转化关系，②正确；若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Z中应含有Fe3＋，此时Y如果为Fe，则X应为氯气，但用惰性电极电解FeCl3溶液，得不到Fe，故③错误；若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，则Z中含有Cu2＋，此时Y如果为Cu，则X可以为氯气，符合转化关系，④正确。

12．A 根据题意可知，剩余固体质量为氧化铁和氧化铜失去氧原子后的质量，氧原子

－

3的物质的量可根据盐酸中氯离子的物质的量求得，即n(O)＝100×10 L×3 mol/L/2＝0.15 mol，则剩余固体质量为m g－0.15 mol×16 g/mol＝(m－2.4)g，故选A。

13．解析： 除杂时选择的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应，除杂的同时不能引入新的杂质。

答案：(1)①Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ ②Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)方案② 方案①生成的铜可能附着在铁的表面，导致很难完全除去其中的铁屑；方案②中的铁可完全与稀硫酸反应而铜不反应

14．解析：(1)Fe3＋具有强氧化性，能将Cu氧化为Cu2＋，即该反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

(2)向废液中加入过量的铁屑，能将溶液中的Cu2＋还原为单质铜，便于回收铜；分离得到的固体的主要成分为生成的单质铜和未反应的铁屑；可向该混合物中加入足量盐酸，使铁屑充分反应，过滤即可得到单质铜。

(3)滤液的主要成分为FeCl2，加入石灰水时发生的反应为FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2。鼓入足量空气时，Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

－－9

(4)当过程Ⅱ中溶液的pH＝5时，溶液中c(OH)＝10 mol/L，根据Ksp的表达式求得

4.0×10－383＋－1

1c(Fe)＝(mol·L－1)。－93＝4.0×10

10答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤

(3)FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)

3－38

4.0×103＋－11－

1(4)c(Fe)＝(mol·L)－93＝4.0×101015．解析：(1)Cu2S中铜为＋1价，火法炼铜中Cu、O被还原，S被氧化，反应原理为

△

Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2。

＋2＋

(2)生成的红色物质为Cu，Cu2O与硫酸发生氧化还原反应：Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O。(4)设258 ℃时反应前后固体的摩尔质量为M1 g/mol、M2 g/mol，则5.00∶3.56∶3.20

＝250∶M1∶M2，解得M1＝178，M2＝160。对应的固体分别为CuSO4·H2O、CuSO4，故258 ℃

△

时发生反应的化学方程式为CuSO4·H2O=====CuSO4＋H2O。同理可以推断d处物质为1.60 g CuO，而e处物质的质量为1.44 g，为0.01 mol Cu2O。

△

答案：(1)＋1 Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2(2)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O(3)C

△

(4)CuSO4·H2O=====CuSO4＋H2O Cu2O

2＋2－

16．解析：(1)若假设1成立，则发生的是复分解反应，其离子方程式为Cu＋CO3

－－2

===CuCO3↓。(2)若假设3成立，则Na2CO3溶液发生了水解反应，生成OH，然后OH再和Cu＋

反应生成Cu(OH)2。(3)若未进行步骤a，则原装置中的CO2也会被D装置中的碱石灰吸收，造成结果偏高，而实验结束时通入空气的目的是将滞留在装置中的反应产生的CO2排尽，使其能被碱石灰充分吸收。装置D增加的质量是碳酸铜分解产生的CO2的质量，计算出CO2的物质的量为0.05 mol，则碳酸铜的物质的量也为0.05 mol，碳酸铜的质量为6.2 g，其质量分数为62%；也就是说Cu(OH)2的质量分数为38%，所以假设3成立；除以上方案外，测量反应产生CO2的体积或者是称量充分加热后固体的质量等，也能测定碳酸铜的质量分数。

2＋2－

答案： 沉淀是Cu(OH)2(1)Cu＋CO3===CuCO3↓

－－－－2＋

(2)CO2===Cu(OH)2↓ 3＋H2O===HCO3＋OH 2OH＋Cu

篇3：高一化学用途广泛的金属材料训练题

一、教材分析

这节课的内容是老教材没有的，可以说是充分体现了新课标思想的一节课。因为以往的比赛课题都是中规中矩的，看到这个很新颖的课题，我也是着实费了一番脑筋。本节课是在学习了金属及其化合物的性质的基础上，进一步学习金属材料应用的相关知识。内容虽不多，但是与生活紧密相关，重在培养学生的情感态度与价值观，要建立起以学生为主体的课堂。所以希望达到的教学目标是：了解化学知识在生活中的应用，能够充分调动学生的积极性，使学生产生学以致用的想法，对今后的化学学习起促进推动的作用。实现“从生活走进化学，从化学走向社会”。

二、教学过程

1. 新课导入

投影:干将莫邪宝剑图片

师：干将是我国古代传说中的造剑名匠，有谁知道干将莫邪的传说?

生：讲述故事。

师：讲的非常精彩。传说中的干将、莫邪两把宝剑是由合金钢铸造的。这虽说是传说，却说明我国在春秋时期已掌握了冶炼技术，在使用金属材料方面达到了很高的水平。

板书:用途广泛的金属材料

【设计意图】展示我国古代先进的科学技术。引出本节课主题———金属材料，活跃课堂气氛，激发学生学习的兴趣。

2. 铜合金的学习

活动：(给每组同学一些硬币)这是我们日常生活中常用的硬币，它们是用什么材料做成的呢?是纯金属还是合金呢?为什么要用合金而不用纯金属呢?

生：热烈讨论，回答问题

板书：一、常见合金

师：(设问)人类使用的第一种合金是什么?

生：青铜。

师：(叙述)让我们回到公元前6000年到7000年前，青铜器是人们利用的最早的金属材料。在商代早期遗址中出土了较大型的青铜器。人们很早就发现了单质铜为主的铜矿以及通过其他化学方法制取得到了金属铜。但是由于铜质地比较柔软，所以人们在金属铜中加入其他的金属从而形成了青铜。

师：(追问)为什么人类最先使用的是铜合金呢?

生：(交流讨论)

师：(总结)金属活动顺序Cu靠后，性质不活泼容易冶炼，使用最早;像Au更不活泼，自然界中就有游离态的金，不需化学方法冶炼，物理法淘金水洗即可。

板书：1.铜合金

师：[投影]阅读课本64页，说出这3张图片展示的是什么合金，它们的主要成分是什么?

生：(阅读，抢答)

活动：黄金和药金都是金黄色的，从外表很难观察出来，怎样鉴别是不是黄金呢?

生：(讨论)说出他(她)的奇思妙想。

师：(总结)这些都是我们生活中非常朴素的化学方法，其实化学就在我们身边。

【设计意图】沿着历史的轨迹学习金属的使用，重要的不仅仅是知识本身，而是让学生站在历史的高度走过科学家的探究过程。

3. 铁合金的学习

投影：铁器时代图片

师：电视里经常看到铁匠打铁，是在干什么呢?

生：(兴趣浓厚)

师：到了四千五百多年以前，人类进入铁器时代，我国在西汉初时已经懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁，领先欧洲一千余年。但是生铁硬而脆，无韧性，这是人类开始用生铁炼钢。

板书：2.钢

师：生铁和钢有什么异同?

生：(讨论回答)

师：(总结)生铁和钢相同点，都是铁碳合金，而区别在于含碳量不同，含碳量越大钢的硬度越强，韧性越差。“百炼成钢”是降低含碳量。

过渡：从此人类进入合金时代，如今钢是用量最大、用途最广的金属。

师：钢有哪些分类?分别有什么样的性质?分析实际生活中的合金钢的成分?如果我要造汽车应该用什么钢呢?阅读课本告诉我答案。

生：(阅读，回答)

师：(转折语)通过我们刚刚认识的铜合金和铁合金你能否总结出合金的定义呢?什么是合金?合金具有哪些性质?

生：(纷纷说出自己的理解)

板书：合金

概念：由两种或两种以上的金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。

优点：(1)硬度更大，(2)熔点更低。

广泛的用途。

【设计意图】从学生看电视时经常看到的情景引入铁合金，贴近生活，学生兴趣浓厚，自然而然的想知道为什么要用生铁炼钢。让学生自学完成钢的分类和性质，培养学生阅读能力，重视课本的作用。而让学生总结合金的定义和性质，培养学生总结归纳的能力。最后将所学的知识应用于实际生活。

4. 铝合金的学习

师：(投影)铝合金图片。现今铝合金已成为第二大金属，其产量仅次于钢铁而超过其他有色金属的总和。据统计，协和式超音速飞机全部结构的71%是用特殊的铝合金制造的;建筑装饰高速火车、汽车等交通工具用的铝材越来越多，既漂亮、又耐腐蚀。

设疑：铝作为地壳中含量最高的金属元素，直到近代才被人们大量运用，而金、银、铜在地壳中的含量很少，但人们却更早的使用了这些材料，这里面说明了什么问题呢?

生：(讨论回答)

师：(总结)金属材料的应用和人类生产力的发展息息相关。人类最先是使用不活泼的金属，因为它们在自然界中是以游离态存在的，比较好开采，比较好加工。而越活泼的金属越难以被还原得到其单质，被开发利用的时间越晚。

播放视频：介绍21世纪新型金属

师：(小结)因为钛具有良好的可塑性、超凡的韧性、惊人的抗腐蚀性和高强度使钛称霸航空工业，并涉及军事与医疗并被称为“未来的钢铁，21世纪的金属”。只是目前钛的价格较昂贵，限制了它的广泛使用。

投影：材料发展史图谱。人类从茹毛饮血的石器时代到青铜器时代到铁器时代，到如今的信息时代到高分子时代，水立方的膜就是一种高分子塑料。

升华：由此可见，材料是人类赖以生存和发展的物质基础，是人类进步的里程碑。大量事实证明：没有新材料的出现，就没有工业的发展和人类的进步。化学是人类进步的关键。

【设计意图】补充钛合金知识，开拓学生的视野，关注社会发展。利用材料发展史图谱将本节课内容串联起来，本节课就是要让学生在教师的引导下体验科学发展的过程，在此过程中感受科学知识对人类发展的重要影响，励志学好知识，建设祖国。

5. 活动：材料的正确选择

师：(过渡)既然材料对我们的生活影响深远，那我们应该怎样选用材料呢?下面我们做一个探究活动。

讨论：某家庭准备装修窗户(计划使用10年), 可供选用的材料有：木材、不锈钢、铝合金、塑钢。请分析选用哪种材料比较好?

展示：4种材料做成的窗子图片、4种材料的价格以及选材应该考虑的因素。由教师介绍塑钢的成分和性能。

生：分组讨论，激烈争论。分组汇报，各有各的特色，各抒己见。

师：(结束语)我国的金属资源虽丰富，但人均占有量低。合理利用金属，保护现有资源，最大限度地减少开采过程中对环境的破坏，回收废旧金属，实现循环利用等是需要我们每个人都必须付出努力的。生活中的很多东西都和化学有着密不可分的联系，我们在平时的生活中应该学会调查和思考。学会化学，就是学习生活。

【设计意图】将化学知识应用于社会生活，学会选用材料的基本方法。了解材料在人类生活中的重要作用，激发社会责任感，并培养学生保护资源和爱护环境的意识。完成教学目标“从生活走进化学，从化学走向社会”。

三、教学反思

许多人发现，中国的学生虽然考试成绩比外国学生要好，知识掌握与思维能力也要强很多，但是却不能很好的解决生活中的化学问题，尤其缺乏创新能力。在我们以往的教学中，教师只重视知识的传授，却忽略了过程与方法、情感态度价值观的培养。为此，新课标的一个重要宗旨就是“以人为本，提高学生的化学科学素养。”

化学是一门与生产和生活实际联系紧密的科学。我们要提高学生的科学素养，就要在课堂中渗透STSE (Science Technology Society Environment)。科学、技术、社会、环境构成的STSE教育强调科学、技术与社会、环境相互关系，重视科学技术在社会生产，生活环境和社会发展中的作用，是指导和实施学科教育的新理念。科学技术的迅速发展在为人类创造高度物质文明的同时，也带来了能源、资源、材料、环境、健康等问题，并严重威胁着人类的生存和发展，而这些问题的解决都与化学研究有关，化学已成为自然科学的中心学科，与人类生活，社会环境，经济的发展以及新技术领域的关系十分密切，并在其中得到广泛应用，化学在推动人类社会发展的进程中正发挥着越来越重要的作用，因此在化学学科的教学中有必要渗透和加强STSE教育。

本节课从引课开始就是从生活中硬币的材料出发，并且以材料的发展史为主线不断渗透材料对人类社会的重要影响，最后的活动“对窗户材料的正确选择”和保护环境的讨论活动，处处联系生活联系社会，有效培养化学科学意识，真正做到“从生活走进化学，从化学走向社会”。

篇4：高一化学用途广泛的金属材料训练题

1.教学目标

1.1 知识与技能：

1、了解合金的定义及一般性质；

2、了解铜合金、铝合金、铁合金等金属材料的基础知识；

3、学会正确选用金属材料。1.2过程与方法

通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

1.3情感、态度与价值观

了解金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，通过激发学生的爱国热情和社会责任感来提高学生的求知欲

2.教学重点/难点

2.1 教学重点

常见的合金的性质及应用 2.2课题难点 金属材料的选择

3.教学用具

教学课件

4.标签

教学过程

教学过程

[图片导课]投影：合金的广泛应用 [板书]第三节 用途广泛的金属材料

[讲述]在生产和生活中，是非常重要的。环顾我们四周，很多物品是有金属材料制成的，最简单的金属材料是纯合金，但我们实际应用的都是具有优良性能的合金。

[板书]

一、常见合金的重要应用

[回顾]初中学过的合金知识，回答什么是合金？合金具有哪些优良性能？

[回答]合金定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。合金属于混合物，如：黄铜、青铜、钢、生铁、钠钾合金等。

合金优良的物理、化学或机械性能：硬度比各成分的大；熔点比各成分的低。合金比各成分纯金属具有更广泛的用途。[投影]图3-26司母戊鼎

[板书]

1、铜合金

[介绍] 司母戊鼎：含铜84．8%、锡11．6%、铅2 ．8%，工艺精湛，体现了我国光辉灿烂的古代科技

［简介］黄铜（含锌及少量的锡、铅、铝等）及白铜（含镍、锌及少量锰）成分． ［练习］现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是： A.Al–Si合金 B.Al–Cu–Mg–Mn–Si 合金 C.Al–Mg合金 D.表面有氧化膜的纯铝 【讲解】合金是在金属加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料。不同的合金具有不同的性能，主要表现在机械强度、韧性、强度、可塑性、制腐蚀性等方面。例如，不锈钢抗腐蚀性好，用来做医疗器械、炊具等；硬铝强度和硬度好，用来制门窗，也用于制火箭、飞机、轮船等；青铜强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，用于制机器零件，等等。

【讲】合金除了具有以上特点外还具有以下性质：

合金的性质特点：一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特性质。如：纯铁的硬度很小而钢的硬度较大。

2．常见合金的比较。（1）铁合金（钢）（2）铝合金

（3）铜合金（4）新型合金

新型合金包括储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金等。

氢能的利用存在两大难题：制取和储存。储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。具有实用价值的储氢合金要求：储氢量大；金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。

二、正确选用金属材料 1．选择材料应注意的问题。

某种金属能不能成为一种应用广泛的材料主要取决于该金属的储量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易于加工等。

选择金属材料时，除了要考虑金属的用途、外观和价格外，还要考虑金属的物理性质和化学性质。

（1）物理性质：密度、硬度、强度、导电性和导热性等，这些性质决定金属材料的加工难易程度。

（2）化学性质：对水的作用、耐腐蚀性等，这些性质决定金属材料的日常维护和环境对其的影响。

2．金属的回收和资源保护。

（1）废旧金属的最好处理方法是回收利用。

（2）回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。要点诠释：金属材料的基本元素是金属，因此可笼统说金属材料具有高强度、优良的可塑性和韧性，耐热、耐寒，可铸造、锻造、冲压和焊接，还有良好的导电性、导热性和铁磁性。因此是一切工业和现代科学技术中最重要的材料。

【典型例题】

类型一：合金的概念及其性质

例1 制取合金常用的方法是将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）加热到某一温度。使其全部熔化，再冷却成为合金。根据表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用这种方法制取的是（）。

A．Fe—Al合金 B．Na—Al合金 C．Mg—Fe合金 D．Mg—Al合金

【答案】C 【解析】由题意知，C项的合金不宜采用题给方法制取，原因是镁的沸点（1090℃）比铁的熔点（1535℃）低，当温度升高到大于1090℃而小于1535℃时，镁已经变成气体逸散，而铁还没有熔化。

【总结升华】涉及合金的知识还可以有合金的概念、常见合金的种类、熔点比较、硬度比较。

类型二：关于铁合金

例2 取3.00 g某钢样粉末放在O2气流中充分灼烧后，将得到的气体通到足量含140Ba(OH)2的溶液中，得到了0.50 g沉淀。

（1）写出下列反应的化学方程式。

①Fe和O2点燃：________________；

②产生的气体通入140Ba(OH)2溶液：________________。

（2）钢样中碳的质量分数是________。【答案】（1）①3Fe+2O21.0％

Fe3O4 ②CO2+140Ba(OH)2==140BaCO3↓+H2O（2）【解析】钢是除去S、P等杂质后的Fe—C合金，所以将钢样粉末放在O2气流中灼烧时，Fe、C分别与O2反应生成Fe3O4和CO2。CO2通入140Ba(OH)2溶液中得到140BaCO3沉淀，根据40BaCO3的质量求出n(CO2)，利用原子守恒，钢样中n(C)=n(CO2)，从而求出碳的质量分数。

【总结升华】在计算中要注意使用守恒法使解题灵活快捷。类型三：正确选用金属材料

例3 用于飞机制造业的重要材料是 A、镁铝合金 B、铜锡合金 C、铝硅合金 D、不锈钢 【答案】A 例4 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

还知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合做（）。A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳 【答案】A 【总结升华】化学是来源于生活同时又服务于生活的一门学科。通过金属性质的学习，进一步了解金属在实际生活中的运用。

举一反三： 本节小结

本节讨论了合金的特点、组成和性质，通过铜合金、合金钢的学习加深了学生对合金的认识，同时通过对我国合金的发展和现状的了解培养学生的社会责任感，明确了自己努力的方向，可以鼓励学生奋发学习，将来去更大的社会责任。积极开展社会调查活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动能力，开展多种形式的交流活动，培养学生的互助合作精神。

板书设计

第三章

一、常见合金的重要应用

1．合金及其性质。2．常见合金的比较。（1）铁合金（钢）（2）铝合金（3）铜合金（4）新型合金

二、正确选用金属材料 1．选择材料应注意的问题。2．金属的回收和资源保护。

作业

课本P68习题1-10

篇5：高一材料作文训练题

行色匆匆的身影，浮浮沉沉的心啊，你们累了吧?你们倦了吧?是否该放慢你们的脚步，看看周围的景色?

现在的我们走得太快了，太累了，也太乏味了。有没有忽略父母的感受?当你风尘仆仆地赶回家，你有没有看到，父母眼中突然迸射出喜悦的光芒?当你给父母匆匆盛一碗饭夹一口菜时，你有没有看到，父母因内心狂喜而双手颤抖?当你草草一握父母粗糙的手，你有没有想起，正是这只手曾牵着你迈出人生的第一步?而你有多久没有真正握这只手了——这只盼望被你握紧握好却又不忍牵绊住你的手?人生最大的幸福，就是当我们终于明白该如何去爱父母的时候。所幸，我们还有机会。请放慢你的脚步吧，搀着老父老母，构建人世最美丽的风景，品尝人生最甜蜜的幸福吧!

现在的我们走得太快了，太累了，也太乏味了。有没有冷落身边的朋友?我们总在抱怨现在的人太冷漠太虚伪，叹惋真正的友谊已不复存在，为学业拚搏，为事业奔跑，为家庭忙碌，在繁忙的生活里我们不允许自己停下匆忙而疲倦的脚步，我们没有时间为友谊的花朵浇一瓢水，施一点肥。于是，我们生命中友谊的花园渐渐衰败荒芜。现在我们的人生多像茫茫的沙漠，我们追求的名利好比沙层底下乌黑的石油，而友谊却是沙漠里别具魅力的绿洲。别轻抛生命沙漠里的绿洲吧，当你终于迈不动疲惫的脚，终于没有力气再钻探石油时，你甘心环抱你的只是死神灰色的笑容吗?放慢你追逐名利的脚步吧，在生命的沙漠里浇灌一块绿洲——为自己，也为自己的朋友!