高一化学期中复习提纲

第一篇：高一化学期中复习提纲

高一化学期中复习要点

期中复习要点

一、物质结构、元素周期律：

1、同周期、同主族元素原子半径大小：以第三周期、第ⅠA、ⅦA族为例说明

2、金属性、非金属性强弱的判断依据

3、原子结构与元素在周期表中位置与化合价的关系

4、同周期、同主族元素的原子结构和元素性质(物理、化学)的相似性及递变规律

5、同位素的判断

6、原子、离子结构示意图：1-20号

7、质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系及计算

8、离子键、共价键(极性键、非极性键)与离子化合物、共价化合物的关系以及判断

9、常见物质电子式的书写以及用电子式表示形成过程：氯化钠、氯化钙、氟化镁、氧化钠、硫化钾、氮气、氢气、氯气、氯化氢、二氧化碳、水、氨气、甲烷

10、根据原子核外电子的排布规律和周期表推断元素

二、化学反应与能量

11、化学反应中能量变化的主要原因及简单计算

12、一个化学反应是放出能量还是吸收能量的判断方法

13、常见的放热反应和吸热反应

14、构成原电池条件的判断

15、锌-铜(碳)-稀硫酸原电池的工作原理及简单计算

16、氢气-氧气燃料电池的正负极、发生的反应等判断

17、运用原电池原理判断金属的活泼性强弱

三、化学反应的速率和限度

18、化学反应速率的计算

19、影响化学反应速率的因素

20、理解化学反应限度的涵义

21、化学平衡状态的判断

四、化学反应方程式(是离子反应的包括离子方程式)

1、钠与水反应

2、氢氧化钠与盐酸反应

3、加热碳酸氢钠固体

4、碳酸氢钠与盐酸反应

5、铝与盐酸反应

6、铝与氢氧化钠溶液反应

7、氢氧化铝与盐酸反应

8、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应

9、氯气与水反应

10、氯气与氢氧化钠溶液反应

11、铁丝在氯气中燃烧

12、氯气通入碘化钾溶液中

13、二氧化硫与氧气反应

14、碳与浓硫酸反应

15、铜与浓硫酸反应

第二篇：期中复习计划高一化学备课组

根据化学教学计划和四校联考进度要求，这次期中考试考第一专题，第二专题第一单元，具体为“化学家眼中的物质世界”和“氯，溴，碘及其化合物”。对于期中复习，我备课组作如下安排：

1复习基本概念和方程式，叫学生默写方程式等。在复习过程中，对准每个知识点，精选2到3个例题进行讲解，大概用2到3课时。

2根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习。

3根据两专题具体内容，精选一份练习题，针对学生弱点，加强针对性练习。具体安排为：史可卫负责第一专题第一，第二单元的练习，吴柯军负责第三单元，第二专题第一单元。抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。

4回归教本。在复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，使化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深。

第三篇：高一化学第一学期期中复习知识点默写

1、摩尔(符号：mol)是______________(符号：n)的单位，如果在一定数目粒子的集合体中所含的粒子数目与0.012kg_______所含的碳原子数相同，则为1mol。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。如1molCaCl2，可以说含____molCa2+，____mol Cl-或共含_____mol阴、阳离子，或含_________mol e-等。

2、__________________________叫做阿伏加德罗常数，符号：NA，通常用______________mol-1 表示。

3、1mol粒子的质量以克为单位时，在数值上与该粒子____________或_____________相等;同样，摩尔质量以为g/mol单位时，在数值上与该粒子____________或_____________相等，即M =Mr g/mol。

4、物质体积大小主要取决于________________、_______________、_______________。对于液态、固态物质，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于_____________;对于气态物质，由于构成气体的粒子间距较大(粒子本身大小可忽略)，因此，气体在一定温度和压强下，_____________几乎是相等的，故在一定的温度和压强下，气体体积大小只取决于____________________。

5、单位物质的量的气体所占的体积，叫做________________，符号：________，单位：_________;在____状况下(0℃、101kPa)，气体摩尔体积约为_________________。

6、同温、同压下，相同体积的任何气体所含________数相同;同温、同压下，V1:V2=__________________; 同温、同压下，ρ1:ρ2=____________________;同温、同体积下，P1:P2=___________________。

7、以单位体积溶液中所含溶质B的__________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的_____________，符号：______，单位：__________，表达式：。在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小________(填“改变”或“不改变”，后同)，所含溶质的物质的量__________。

8、配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要对容量瓶进行_________;如果用固体NaCl配制248mL 1mol/L溶液，使用的仪器有_______________________________________________________;如果用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸溶液，必须使用的玻璃仪器有__________________________________。 注意：误差分析(填“偏高”，“偏低”或“无影响”)

①托盘天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，若称量固体物质配成溶液时，则物质的量浓度_________;②用量筒量取液体时，仰视读数，则量得液体的体积_______，使所配溶液的物质的量浓度________;③用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，其他操作正确，则物质的量浓度________;④转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使物质的量浓度_________;

⑤在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积________，使物质的量浓度________。

9、以“物质的量”为中心的计算所需公式

(1)n与N、m、V(g)、V(aq)之间的关系： n=__________=_________=_________=_________;

(2)c与w之间的关系：c=_________________________;

(3)溶液稀释前后溶质的______________或________________不变;

(4)同一溶液中，阳离子所带_________等于阴离子所带______________。

(5)将V L标准状况下的某气体(相对分子质量为Mr)溶于a L水中，制得密度为d g/cm3的溶液，则溶液的质量分数为_______________，物质的量浓度为______________mol/L。

10、在研究化学物质及其变化时，常使用的分类法有单一分类法、________________、_________________。

11、请按如下实验操作步骤制备Fe(OH)3胶体：

(1)用烧杯取少量__________，放在酒精灯上加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入______________________;

(2)继续煮沸至液体是透明的________________色，即得到Fe(OH)3胶体。

①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式;

②如何确定你制备的胶体是否成功?。

12、在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了___________，产生了______________。酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液里相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是生成__________、___________、__________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

13、书写离子方程式的关键是要学会如何“拆”反应物和生成物，只有__________________能拆成离子的形式，而不能拆的物质有____________、____________、_____________、___________、___________等。

14、写出下列化学反应的离子方程式：

(1)石灰石与硝酸反应(2)氢氧化铜与硫酸反应

(3)碳酸氢钙与盐酸反应(4)氧化钠与水反应

15、氧化剂具有______性，在反应中______电子(或电子对_______)，所含元素化合价_________，被______，发生__________反应，生成_________产物;还原剂具有______性，在反应中______电子(或电子对_______)，所含元素化合价_________，被______，发生__________反应，生成_________产物。

16、氧化还原反应的宏观特征是____________________________，微观实质是__________________。

17、分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

(1)2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2(2)2KClO3 == 2KCl + 3O2

(3)3S + 6KOH == K2SO3 + 2K2S + 3H2O(4)KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 + 3H2O

第四篇：高一上学期化学期中考试总结

同学们盼望已久的期中考试终于结束了!这是大家进入高中以来的第一次大型考试，它可以对大家的学习情况进行一个阶段性的总结，也是我们向家长、老师交上的第一份“答卷”。 几个月前，同学们还在初中紧张备考。当大家拿到高中录取通知书的一瞬间，心中一定充满了太多的喜悦与决心——我终于有机会、有能力再一次站在高中的起跑线上，奋力拼搏、不断进取、追求卓越，不负家人的期望，去实现自己的人生目标! 由于本届学生是初中“课改”的首批毕业生，又正好赶上高中“课改”，各初中的化学教学内容从广度、深度等方面都不尽相同，这些都给我校高一化学顺利进行初高中衔接带来了极大的困难。虽然高一化学备课组8位老师都是高三把关教师，都有丰富的教育教学(此文来自斐斐课件园)经验，但还是分别先后参加了国家级、省级、市级的新教材研修，系统深入

一、二章为例，两章教材共5节内容，教材中在10处设置了“思考与交流”栏目，共提出了16个供学生思考与讨论的问题。但也存在一些不足：弱化了计算，学生计算能力比较差，对某些计算的问题，一些学生不会做，或错得一塌糊涂;强调了学生动手能力、探究方法的培养，而削弱了对学生整体思维和逻辑思维能力的培养;两本必修教材由原来高中三册书(三年用)内容的精华浓缩而成，难度大，内容多，只给72个学时，课时不足;有些实验设计不理想;教材课后习题量较少，学生学完新内容后难以得到必要的巩固和训练„„

针对以上这些实际情况，我们通过集体备课，全学年统一进度、难度、广度、习题、测验、讲评、反馈、答疑。编写了《新课标化学导学》，选配了《同步练习》、《随时练》、《单元检测》、《自主练习》、《复习提纲》等。从抓学生的学习习惯入手，逐步引导学生尽快适应高中的化学学习。

本次化学考试范围是新教材必修(1)前2章。由于新教材知识体系的安排决定了几乎都是化学实验以及基本概念理论知识，没有元素化合物。试卷难易适中、考查全面。

从答卷看，绝大多数同学达到了预期目标。极个别同学成绩不理想，我们认为有以下原因：化学相对于其他学科，学生接触比较晚;主观重视不够;没有真正掌握它的学习方法;还沿用初中的方法，没有紧紧跟住老师、积极配合老师;只“专心听讲”不记书面笔记;主动减少了自己的作业、练习数量，特别是隐形作业;没有抓住“预习——听课——复习——作业——考试——总结”的认知规律;对老师试卷讲评的重视程度不够;定期总结、查缺补漏不够;化学用语要加强;平时不愿意进行简单的化学计算;只重视题目答案，忽略了老师分析问题的方法„„可能这些都要或多或少地影响化学成绩

第五篇：高一化学备课组期中考试分析

本次期中考试是对学生半学期以来所学知识的一次检测，为教师今后的教学提供依据和参考价值，便于教师了解学生学习中存在的问题以及教法中需要改进的方面。

从试卷命题范围和覆盖面看，高一化学期中试卷侧重上半学期所讲的基础内容,知识点覆盖全面,主要考查学生对知识的掌握和运用情况。试题难易程度适中，覆盖面广。为了体现分层次教学本次期中考试对双优班、重点班采用A卷，平行班采用B卷，分别考察学生的学习情况，较好的反映出学生的学法和教师教法中存在的问题。

从学生答卷情况看，部分学生基础知识十分薄弱，反映出学生的学习化学的态度不够端正。现就具体情况具体总结如下：

一、考试情况分析

1、试卷及成绩分析

试卷紧扣上半学期所学内容，侧重基本概念和基础理论的考查。AB卷面满分都是100分，年级平均分65.17分，年级最高分98分。试卷区分度比较好，利于基础好的学生发挥较好的水平。

2、学生答卷的优缺点

大部分学生书写认真、整齐，基础知识掌握较为扎实。还有较大部分学生不认真审题，基础知识薄弱，答题很不规范，也是造成这部分学生丢分的一个主要原因。

二、教师教法及学法中存在的问题

学法：

1、学生的学习习惯不好。

2、基础太差，最基本的知识点，重点内容学生仍然不会。

3、学习态度不端正，部分学生已经开始厌学。

4、知识掌握不够扎实，过于浮躁。

教法：

1、基础知识强化训练不够,教学时间紧张,新授课速度过快。

2、学法指导不够，学生学习方法过于呆板。

3、课时少,练习没时间讲评,学生解题能力跟不上。

三、今后教学中提高成绩的措施及建议

1、加强双基训练，培养学生的解题技巧和知识的灵活运用能力。

2、培养学生良好的学习习惯，加强训练，注重解题能力培养。

3、加强课前预习的督查、强化作业的规范和完整，加强学生对做错题目的订正和巩固。

4、培养学生良好的学习习惯和学习主动性及自觉性。

5、精讲精练，不包揽，注重知识的归纳与巩固。

6、学法上多给学生以指导，注重兴趣的培养，拓宽知识面。