高一化学必修二教案

2024-04-29

高一化学必修二教案（共9篇）

篇1：高一化学必修二教案

教学准备

教学目标

1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。

2、熟悉氯原子的机构特点和化学特性，掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。

3、熟悉燃烧的新的定义，掌握液氯与氯水的区别和成分。

教学重难点

教学重点：

氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。

教学难点：

氯水的性质及漂白原理;氯气的实验室制法。

教学工具

实验仪器、多媒体

教学过程

新课导入

[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素—氯

[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。

[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)

[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

[探究1]氯气的物理性质

展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。

[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

[板书]2.化学性质

a.与金属反应

2Na+Cl22NaCl

[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?

[探究2]视频播放氯气与铁的反应

[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

[板书]Cu+Cl2=CuCl2

[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。

[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

[探究3]氯气和非金属反应

实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl

现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[探究4]氯气和水反应

在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。

点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。

[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO

[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性

[阅读思考3]次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

[探究5]氯气和碱的反应

往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。

[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

[点击高考试题]

1.下列说法正确的是()

①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸

②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。

答案：C

2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()

A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.上图所示转化反应都是氧化还原反应

解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

答案：B

3.下列实验过程中，不会产生气体的是()

解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

答案：C

教学方法：

实验法、讲授法

教学用具：

实验仪器、多媒体

教学过程：

[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素—氯

[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。

[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)

[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

[探究1]氯气的物理性质

展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。

[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

[板书]2.化学性质

a.与金属反应

2Na+Cl22NaCl

[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?

[探究2]视频播放氯气与铁的反应

[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

[板书]Cu+Cl2CuCl2

[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。

[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

[探究3]氯气和非金属反应

实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl

现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[探究4]氯气和水反应

在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。

点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。

[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO

[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性

[阅读思考3]次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

[探究5]氯气和碱的反应

往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。

[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

[点击高考试题]

1.下列说法正确的是()

①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸

②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

答案：C

2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()

A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.上图所示转化反应都是氧化还原反应

答案：B

3.下列实验过程中，不会产生气体的是()

答案：C

4.(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是()

A.浓硫酸

B.NaOH溶液

C.H2O

D.饱和NaCl溶液

解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。

答案：AB

课堂总结及评价：

这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。通过实验激发学生学习兴趣。随着我们学习的深入，我们会掌握更多的知识，并利用这些知识为生活服务。

[小结]这节课我们学习了Cl2的性质：与金属反应、与水反应，懂得了生活中的一些科学道理。下节课我们将继续学习Cl2的其他性质。

板书设计：

第二节富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1.原子结构

2.物理性质

3.化学性质：

(1)与金属反应

(2)与水反应

4.用途：活动与探究

(1)H2在Cl2中燃烧时瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶所产生的现象为什么相同?

(2)氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒?

(3)到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。

(4)人在“死海”中为什么不会下沉?

(5)上网查找资料(或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社)，了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。

附调查表

[作业]：课本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

篇2：高一化学必修二教案

第一课时

乙烯（教案）

【课标要求】知识与技能：

1.了解烯烃的概念，了解乙烯的物理性质。

2.探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。3.掌握加成反应的概念。

4.强化学生对“结构─性质”关系的认识，培养学生的比较思维能力。过程与方法

1．实践活动（水果或蔬菜的催熟实验）、探究实验（石蜡油的分解）； 2．通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生分析问题的能力。3．由乙烯的双键启发学生分析乙烯和烷烃的化学性质的异同。情感态度与价值观：

通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用；乙烯是重要的化工原料，是衡量一个国家石油化工水平的标志，又是一种很重要的植物生长调节剂，教学中从生活实际出发，引导学生了解其重要作用，以培养学生热爱化学知识的情感。【教学重点】

本课时的重点是乙烯的化学性质，难点是加成反应原理的理解。【教学过程设计】

[新课引入]：趣味故事。

[质疑]该是什么气体,能加快水果的成熟? [讲述]该气体是乙烯，乙烯是一种重要的化工原料。[展示]乙烯的相关产品及用途。

[质疑]乙烯如此重要，那么工业上如何获得乙烯呢？

[讲述]主要来自石油。乙烯的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平。那么，乙烯有哪些性质呢？结构决定性质，我们先来认识一下乙烯的结构。[新课] [学与问] [展示]乙烯分子的模型，学生练习写乙烯的结构式、电子式、结构简式（参见投影）：

[讲述]实验表明，乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面。双键里其中一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团结合。

[实验]乙烯与溴水及酸性高锰酸钾反应：

[现象]溴水及酸性高锰酸钾颜色褪去。[实验]乙烯在空气中燃烧，观察现象： [现象]：火焰明亮，有黑烟生成。[板书]

1、乙烯的氧化反应（1）燃烧

（2）乙烯被酸性高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾褪色。

2、乙烯的加成反应

[讲解]乙烯分子在溴的攻击下，C=C双键里的其中一个键容易断裂，同样溴分子在乙烯的作用下，Br—Br键也会逐渐断裂，两个溴原子分别与两个不饱和的碳原子结合，生成无色的1，2一二溴乙烷。

[板书]

师生共同小结给出定义：有机化合物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物分子的反应叫做加成反应。

[板书] 加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。常见的加成试剂有：H2、HCl、H2O等等。

[分析]加成反应的特点（断键、成键的位置）。[思考、练习]

1、完成方程式：

CH2=CH2+H2 CH2＝CH2+HCl

CH2=CH2+H2O 1 [答案]见幻灯展示

[思考、练习]

2、如何鉴别乙烷与乙烯？

[小结]乙烯的加成反应的特点：碳碳双键中的一个键容易断裂，断键两端的碳原子能够分别与其它的原子或原子团结合成新的共价键。（即“原子只上不下”）

[练习]完成对比归纳乙烷和乙烯（见学案）

[课堂小结]由于乙烯分子里的碳碳双键里的一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团直接结合，因此，乙烯的化学性质比乙烷活泼，能发生加成、氧化反应，另外从乙烯的活泼性和还原性也充分说明乙烯是含有双键的不饱和烃。

[板书设计]

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时

乙烯

一、乙烯的结构

二、乙烯的化学性质

1、乙烯的氧化反应

①燃烧

②乙烯使高锰酸钾溶液褪色。

2、乙烯的加成反应

加成反应：（定义）

三、乙烯的用途

[作业]学案巩固练习

篇3：高一化学必修二教案

1.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是()

(A)1mol Cl2与过量Fe反应,转移的电子数为3n A

(B) 1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA

(C)标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2n A

(D) 0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 n A

2.1 mol O2在放电条件下,有30%转化为O3,(提示3O2=2O3)则放电后所得混合气体对H2的相对密度是()

(A) 35.6 (B) 18.4

3.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度、反应温度等有关.下列各组物质:①Cu与HNO3②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4④Fe与HCl,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是()

(A)①③(B)③④

(C)①②(D)①③④

4.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:

下列说法正确的是()

①H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱②在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降③在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变④H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

(A)④(B)③(C)①④(D)③④

5.钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程.化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理,下列说法不正确的是()

(A)该生产过程会产生污染

(B)反应②中氧化剂是NaNO2

(C)反应①②③均是氧化还原反应

(D)整个反应过程中每有16.8 g Fe参加反应转移0.8 mol电子

6.下列离子方程式书写正确的是()

(A)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

(B)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:

(C)向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:

(D)二氧化硫通入氯水中:

7.质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3固体混合物xg,加热一定时间后质量变为yg,当y为何值时表明NaHCO3已完全分解()

8.下列各物质混合之后,可生成a mol沉淀的是()

(A)含a mol AlCl3的溶液与含a mol NaOH的溶液

(B)含a mol AlCl3的溶液与含a mol Ba(OH)2的溶液

(C)含a mol NaA1O2溶液与含a mol AlCl3溶液

(D)含a mol NaAlO2溶液与a mol CO2

9.用热的稀HNO3和足量的铁粉充分反应后溶液中只有Fe(NO3)2,并放出N2O气体4.48 L(标准状况),则反应中被还原的HNO3的质量是()

(A) 25.2 g (B) 100.8 g

10.在相同状况下,将下列四种气体:①体积比为3:1的NH3和N2,②体积比为1:1的NO和NO2,③体积比为1:1的NO2和O2,④体积比为4:1的NO2和O2,分别置于完全相同的试管里,并倒置于水槽中.充分反应后液面上升的高度分别为h1,h2,h3,h4,下列关系正确的是()

11.对下列反应:①NaHCO3溶液与石灰水反应②K2SO3溶液与稀盐酸反应③SiO2与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是()

(A)①②③(B)①②④

(C)①③④(D)②③④

12.最古老的硫酸的生产方法:是把绿矾(FeSO4·7H2O)装入反应器中加强热,会流出油状液体,并放出刺激性气体,反应器中的固体变为红色.下列推测错误的是()

(A)流出的油状液体是硫酸

(B)放出的刺激性气体为SO2

(C)反应器中红色固体可能为Fe2O3

(D) 1 mol绿矾分解时,有2 mol电子转移

13.汽车尾气(含有气态碳氢化合物、CO、NO和SO2等)是城市空气的主要污染源.治理方法之一是在汽车排气管上装“催化转化器”,它使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使气态碳氢化合物(烃类)充分燃烧及SO2的转化.下列说法中错误的是()

(A) CO和NO反应的化学方程式为:

(B)此方法的缺点是由于CO2的增多,会使空气的酸度大大提高

(C)汽车改用天然气为燃料或开发氢能源,都会减少对空气的污染

(D) CO、NO都难溶于水,不能用水来解除其毒性

14.如图3所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是()

①CO、O2②Cl2、H2③NO2、O2④N2、H2

(A)①②(B)②④(C)③④(D)②③

15.下列推断合理的是()

(A)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

(B)金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应

(C)浓、稀H2SO4都有氧化性,二者与锌反应的原理是一样的

(D)将S02通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色

二、非选择题

16.在盛有淀粉NaI的溶液中,滴加少量NaClO溶液,立即看到溶液变蓝并有刺激性气味的黄绿色气体产生,这是因为______的缘故,相应的反应方程式为:______;在盛有淀粉和碘所形成的蓝色溶液中滴加Na2SO3溶液时,又发现蓝色逐渐消失,这是因为______的缘故,相应的反应方程式为______.对比以上两组实验所得结果,得出氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是______.

17.室温下A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在一定条件下,它们可以按图4框图进行反应.又知E溶液是无色的,请回答:

(1)A是______B,是______,C是______.(填写化学式)

(2)写出反应④的离子方程式:______

18.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.

(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______.

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为______.

(3)根据上述反应可推知______.

a.氧化性:KBrO3>H3AsO4

b.氧化性:H3AsO4>KBrO3

c.还原性:AsH3>X d.还原性:X>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:

19.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化,为确定其纯度,进行如下实验:①称取样品w1g,②将样品溶解,③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,④过滤洗涤,干燥沉淀,称其质量为w2g,试回答:

(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因______.

(2)BaCl2溶液要稍过量的原因______.

(3)判断操作③是否完成的方法

(4)判断沉淀是否洗净的方法是______.

(5)Na2SO3纯度的表示式Na2SO3%=______

20.A和B在常温下都是气体,A和B都不能在空气中燃烧,A的相对分子质量比B大,若在B的水溶液中通人A气体,溶液的酸性明显增强,继续加入Ba(NO3)2溶液,得到一种不溶于稀HN03的白色沉淀.

(1)写出A、B的化学式:A______;B______.

(2)写出上述两步反应的化学方程式:______;______.

21.由两种元素(按原子个数1:1)组成的化合物A是一种黑色色固体.A在高温下煅烧生成固体B和气体C,由C最终可制得酸D,D和另一种酸组成的混酸,常用于制取有机炸药(三硝基甲苯).D的稀溶液与A.反应时,生成气体E和溶液F,E通人C的水溶液中,有浅黄色沉淀析出.在F溶液中滴入溴水,再加入KOH溶液,有红褐色沉淀生成.该沉淀加热又能转变成B.

试根据上述事实回答:

(1)A的化学式______;E的化学式______.

(2)写出下列反应的化学方程式:

a.A煅烧生成B和C______

b.C通人E的水溶液中:______

c.在F中滴入溴水的离子方程式:______

参考答案

1.(B)解析:Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+,(A)错误:3NO2+H20=2HNO3+NO,易知(B)正确.(C)中,1mol Cl2与足量氢氧化钠发生歧化反应,转移的电子数应为nA,(C)错.由有关方程式可知(D)错误

可知尚余0.7体积O2,同时生成0.2体积O3

3.(A)解析:①浓HNO3还原为NO2,稀HNO3还原为NO.③稀H2SO4产生H2,浓H2SO4产生SO2.②和④不受浓度、温度等影响,都只有一种反应.

4.(D)解析:根据氧化性、还原性强弱比较规律:可得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性,H2O2的还原性>Fe2+的还原性,①错;2H2O2=2H2O+O2↑,分解过程中,Fe2+作催化剂,溶液pH值不变,②错,H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变,③正确.因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,④正确.

5.(C)解析:根据Fe元素化合价有无变化可知反应①②是氧化还原反应,而反应③不是氧化还原反应,故(C)错;纵观三个反应方程式可知,即168 g Fe转移8 mol电子,16.8g Fe转移0.8 mol电子,故(D)正确.

6.(A)解析:氢氧化钡溶液过量,Al3+转化为,完全转化为沉淀,(A)项正确;硝酸有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,硝酸被还原为NO,(B)不符合客观事实;(C)项错误,应是:;(D)项应写成

7.(B)解析:

8.(D)解析:(A)、(B)中OH-均不足量,生成沉淀a mol;只有(D)符合题意.

9.(A)解析:根据题给条件列出化学方程式:

由方程式可知还原2mol HNO3时生成1mol N2O,生成0.2mol N2O需还原0.4 mol HNO3,即还原25.2 g HNO3.

10.(C)解析:①NH3完全溶解,液面上升高度为;②3体积NO不溶,3体积NO2溶于水,又生成1体积NO,故气体总体积减少2体积,液面上升高度为;③根据关系式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,若NO2和O2各取4体积,气体总体积可减少5体积,液面上升高度为;④根据关系式:NO2+O2+2H2O=4HNO3,液面上升高度为.故正确答案为(C).(④>①>③>②).

11.(B)解析:①若2:1生成两种碳酸盐,若按1:1则生成一种碳酸盐;②若按1:2有SO2生成,若按1:1则无SO2生成;④若铁不过量生成Fe3+,若铁过量则生成Fe2+;③只有一种反应.

12.(D)解析:(D)错,应有1 mol电子转移.(A)、(B)、(C)的描述均正确.

13.(B)解析:CO2的增多,不会使空气的酸度大大提高,因为H2CO3酸性很弱,且易分解.

14.(D)解析:①与④中的气体在光照下不能反应;②与③均能反应且使气体被吸收,集气瓶中压强减小.

15.(A)解析:明矾可溶于水并生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂,(A)正确;金刚石能够与氧气发生反应,生成二氧化碳,(B)错误;浓H2SO4有强氧化性,在加热条件下与Zn反应,不生成氢气,稀硫酸与Zn反应可生成氢气,(C)错误;SO2使品红溶液褪色,加热颜色能复原;SO2和溴水发生氧化还原反应,加热不能恢复原来颜色,(D)错误.

二、非选择题

16.NaClO有强氧化性;2NaI+2NaClO+2H2O=4NaOH+Cl2↑+I2;Na2SO3有还原性,Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI;NaClO>Cl2>I2

17.(1) Fe,Cl2,H2 (2) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-解析:此题的突破口是B,黄绿色气体只能是Cl2.能和B(Cl2)化合又是无色气体的C(单质)不可能是O2和N2,而只能是H2,由此推出E是盐酸能和盐酸反应生成H2的A应是较活泼的金属,且该金属的阳离子可被B(Cl2)氧化,这只有变价金属Fe,经逆推知D为FeCl3.

19.(1)为了防止BaSO3沉淀的产生,而引起误差.

(2)为了使试样中的完全转化为BaSO4沉淀.

(3)将混合液静置,取上层清液少许,滴加稀H2SO4,若有白色沉淀,则操作③完成.

(4)取洗涤液少许,滴入AgNO3溶液,若无沉淀,则沉淀已洗净,反之则未完成.

篇4：高一化学必修二教案

【关键词】高一化学必修课程探究性研究;

高一化学是必修内容，它起到承上启下的作用，既在初中化学的基础上有所提升，又比高二的选修内容略显简单。鉴于其特殊性，因此，教师需要对人教版初中化学和高一化学的教材进行认真研读外，还要对《义务教育化学课程标准》《普通高中新课程学科标准》进行认真研读;同时抽时间上网查找相关资料，通过各个方面的学习，更新教育教学观念，提高科研意识。要在实际教学中，体现新课改的思想：充分体现教师引导性、学生主体性的地位。课堂上尽可能地让学生发挥其思维能力，探讨问题。在以往的课堂上，由于担心学生知识能力不到位，教师在教学过程中拓宽了知识度，同时也加深了知识深度，但是效果甚微，出现了“教师讲得累，学生学得累”的局面。通过这几年的教学实践，笔者觉得在今后的教学中，应把握好以下几个问题。

第一，注重新旧教材编排体系的区别。旧教材：注重知识体系的严密性和完整性，要求高，难度大。如先学习碱金属、卤素、氧族元素等元素化合物知识，作为建立元素周期律和元素周期表的铺垫，再系统学习元素周期律和元素周期表，形成理论体系。而新课材在知识编排、能力要求等方面都有很大不同，把握不好，就会出现“教师教得累，学生学得累”的局面。新课标在强化双基的同时，还重视过程与方法、情感态度和价值观的培养。

第二，转变教育观念，改进教学方法。陕西省于2007年开始新课程改革，高中化学既有必修内容又有选修内容。不少教师在高一教学中有很多困惑，与新课标减轻学生负担、培养学生兴趣、发展学生能力的要求相差甚远。经过这几年对高中化学的教学，笔者觉得在今后的化学教学中，应当转变教育观念，改进教学方法。传统的“灌输型”教学使得学生对教师的依赖性更强，学生时常出现“讲的时候听懂了，而做题时束手无策”的情况。为此，笔者使用了探究式教学。课前将打印好的导学案发放给学生，让学生抽时间完成后并检查;课堂上给学生留足够的时间，先阅读教材，再结合导学案分小组讨论，并将问题罗列出来，而后在班上一起交流，最终再由教师做出点评，充分体现教师引导性，学生主体性的地位！

第三，探究性学习。探究性学习是学生积极主动地获取知识、认识和解决问题的重要实践活动。要想真正落实这一点确实有一定难度。首先，要对学生有足够的信心。虽说学生的基础差，但是经过学生之间的讨论与交流，一定大有所获。其次，教师要下大功夫学习，夯实自己的教学功底，平时多与同行同班级教师之间进行交流。教师更要多与学生进行“零距离”接触，了解学生的心理变化、反馈意见，对意见整理后，做出相应的整改方案。最后，作为化学教师，更应充分展示实验的魅力。通过化学实验的魅力，激发学生学习化学的强烈兴趣，调动他们学习的积极性和主动性。

第四，习题的选择和训练。新课标为了实现“减负”，在习题的选择和训练方面与旧教材不相同，题量过少，并且代表性不足。而学习化学学科，只有通过一定量的习题训练，才能掌握解题的方法并提高运算的准确率。这就要求教师在习题的选择上下大功夫，尤其是针对不同基础的学生难度上要有所区别。为此，我校高一化学备课组教师利用每周一下午自习时间进行集体备课，筛选习题，并在每节课结束后，布置一定量的习题让学生练习。

第五，把握好初高中的衔接、必选修的结合。人教版高一化学必修教材包括必修1和必修2两本书，既比初三的化学内容更深入，又比选修的内容浅显一些。这就要求我们在对必修内容的讲授中把握好“度”，一部分内容既要讲，但是难度又要适中，不能超出学生的接受范围。因此，我们既要了解初三化学所学的内容，还要熟悉选修内容及高考中的知识点，即：高一必修化学既要把握好与初三化学的衔接，又要为后面的学习做好铺垫，尤其是要熟记化学用语，如元素符号、元素名称、元素的化合价、溶解性表、金属活动性顺序表等。只有熟记这些基本的化学用语后，才能正确地书写化学式、化学方程式等，在高一的化学学习中才能顺利地学习离子方程式的书写、氧化还原反应、电子式的书写，以及选修中的有机化学反应类型，化学平衡等。

通过几年的教学，笔者感觉到“老师讲得累、学生学得累”，与新课标“减负”，培养学生的学习兴趣，充分挖掘学生潜力的要求相差甚远。笔者通过教学以及课后反思做出以上几点总结，希望在以后的教学中能更快更好地适应新课标的要求。

【参考文献】

[1]吴洪明.新课程背景下初高中化学教学衔接的实践与思考[J].中小学教材教学（中学理科）2004（9）.

[2]夏正春.高一学生化学学习困难探析[J].化学教育，2002（6）.

[3]李远蓉.中学化学学习策略[M].重庆：西南师范大学出版社，2001.

[4]范建军.初高中化学探究性实验教学衔接研究[D].呼和浩特：内蒙古师范大学，2007.

篇5：高一化学必修二教学反思

在化学键的学习时，以知识内容为载体，注重化学原理的应用和化学用语的书写，落实基础。在学习离子键和共价键时，电子式的书写也是学生不好处理的，而教材中电子式是以资料卡片的形式给出的。我从元素符号出发先让学生掌握原子的电子式的书写，然后过渡到离子的电子式，进而到简单的离子化合物、供价化合物的电子式的书写，进而到化合物的形成过程，注重完整性和连贯性。在学习用电子式形成过程时，从原子结构示意图出发，活泼金属容易失电子，活泼非金属容易得电子，然后离子键以氯化钠的形成为例，共价键以氯化氢的形成为例，通过介绍他们的形成过程，用电子式的形式表达出来，引出离子键和共价键，具有代表性，学生容易明白，对教材要求掌握的知识容易接受。

三五五教学模式在我校发展的很好，，课堂气氛活跃，大多数学生回答问题争先恐后，小组集体观念很强，学生的学习效果较好。要想上好一堂课，我总结有以下两点心得体会：

一、课堂45分钟是教与学最重要的环节。

一堂课能否上好，关键在于教师的准备是否充分，也就是备课是否充分。教师只有认真做好备课工作，才能较好的组织课堂教学。就备课而言，我认为应该做到以下几点：

1、认真钻研教材

钻研教材包括钻研新课程标准、化学课本等。仔细钻研新课程标准让我更明确教学目标、教学重点和教学难点所在，使自己在课堂教学中做到层次分明。认真钻研课本则能更清晰的为学生讲解知识点，做到有条有理，层次分明，从而使学生更容易掌握好所学的内容。

2、做好听课总结

三人行，必有我师。针对这一点，我尽可能去听课，课后认真总结别人上课的优点和不足，取其精华，弃其糟粕。半学期以来，发现听课后认真总结，对自己的备课、上课有很大的帮助。

3、深入了解学生

只有了解学生，教学工作才能做到有的放矢。了解学生包括很多方面，如学生对原有知识和技能的掌握情况、学生的学习方法和学习习惯等。例如，讲到《元素周期律》时，我发现学生连前18号元素原子有几个电子都不知道，原以为是学生对电子数和核电荷数的关系这一知识点掌握得不好;经过了解，才知道初中教学并不要求学生掌握常见元素的原子序数。这就能够做到及时补缺、补漏，从而让学生更好地将两个知识点联系起来。

4、注重实验教学。

实验是一门一实验为基础的科学，特别是在高中教学中，有许多演示实验和分组实验;应该充分利用已有的教学设备，该学生更多的“事实”以加深学生对知识点的理解。例如，为了说明原电池工作原理，我在课堂上演示这个实验，让他们发现确实有电流产生，从而得出结论，增强了学生的学习兴趣。

二、课前课后也是不可忽视的重要环节

篇6：高一化学必修二知识点总结

1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库

海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

2、海水淡化

蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

3、海水提溴

浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。

有关反应方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.

4、海带提碘

海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

篇7：高一化学必修二知识点精选

2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：

分散系溶液胶体浊液

分散质的直径<1nm(粒子直径小于10-9m)1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m)>100nm(粒子直径大于10-7m)

篇8：对高一化学苏教版必修课的思考

首先, 新旧教材的编排思想的区别。旧课标以物质结构为主线, 以基本概念、基本理论为知识的“骨架”, 以元素化合物知识为“血肉”, 注重知识体系的严密性和完整性。很多知识都是一步到位式的讲解, 要求高, 难度大。新课标在知识的编排上讲究螺旋式上升, 注重学生能力的培养。但是如果把握不好随意加深、拓展就容易吃力不讨好, 与新课标要求背道而驰。因此, 在教学中要搞清楚必修与选修的关系。苏教版高一化学必修课在各方面的知识都作“蜻蜓点水”似的介绍, 为高二各选修模块留下许多知识和能力的“接口”, 那么, 选修模块中安排了哪些知识?难度有多大?也是必须了解的。否则, 容易造成随意拓宽、加深, 本应在选修模块中学习的内容, 在必修时“一杠子插到底”, 加重了学生负担。由于受课时限制, 实际上也不可能讲得很清楚, 甚至出现好像讲得越清楚, 学生实际越不明白 (整个知识体系没能建立) 的尴尬局面。

其次, 变演示实验为学生探究实验。传统的实验教学很重视实验技能的训练, 但是过分强调技能和技能训练, 会使实验探究、实验思维和其他方面训练被冲淡。而学生往往并不理解这些技能要领, 只能机械地模仿学习, 有时甚至是走马观花看看热闹。因此, 我们把一些有条件进行学生实验的演示实验改为学生的探究实验, 让学生自己通过动手—动口—动脑获得知识。由于新课标必修课对很多知识的要求不高, 学生整个知识体系没有建立, 探究式的实验教学既激发了学生的学习兴趣又能加深学生对知识的理解、认识、记忆。在探究式的教学过程中, 要注重培养学生观察和描述实验现象的能力。

篇9：必修二“化学键”释疑几则

答:ATP是三磷酸腺苷的缩写。ATP分子的结构式可以简写成A－P～P～P，其中A代表腺苷，P代表磷酸基团，～代表一种特殊的化学键，叫做高能磷酸键，高能磷酸键断裂时，大量的能量会释放出来。ATP高能磷酸键断裂，实际上指ATP分子中高能磷酸键的水解。高能磷酸键水解时释放的能量多达30.54 kJ/mol,所以说ATP是细胞内的一种高能磷酸化合物。生物提到的高能磷酸键断裂不仅仅指化学键断裂，涉及高能磷酸键水解反应时的能量变化。

2.同种元素原子间形成的A-A型共价键一定是非极性键吗？

答：不一定。若两个A原子所处的环境相同，共用电子对不偏移，则A-A键是非极性键；若两个A原子所处的环境不相同，共用电子对将发生偏移，则A-A键是极性键。中学常见各种教辅资料提到凡同种元素原子间形成的A-A型共价键一定是非极性键，这种说法不严密。有关实例见表1。

表1

分子式或结构简式键的极性O3角形结构中间O和两端O所

处环境不同，O-O键极性键CH3CH2BrC-C键极性键CH3CH3C-C键非极性键CH3CH2CH3C-C键极性键CH3CH2CH2CH3两端C-C键极性键，中间C-C

键非极性键3.化学反应时是否所有化学键都断裂？

答：化学反应时，并不是反应物中所有化学键都断裂。如

Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NaOH

只破坏离子键，而共价键未被破坏。

4.化学键类型与物质类别间有什么关系?

答：含有离子键的物质一定是离子化合物，离子化合物一定含离子键可能含共价键。例如Na2O2、NaOH。共价化合物一定含共价键，一定不含离子键。

5.化学键类型能否由元素类别来决定？