化学必修二必考知识点总结

化学必修二必考知识点总结（共14篇）

篇1：化学必修二必考知识点总结

“碱性”条件型

常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、橙呈的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+

解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

四.“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。

例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B.K+、Na+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Cl-、AlO2-

D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。

五.“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。

例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。

A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。

篇2：化学必修二必考知识点总结

1.物质及其变化的分类

2.离子反应

3.氧化还原反应

4.分散系胶体

二、知识网络

1.物质及其变化的分类

(1)物质的分类

分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

(2)化学变化的分类

根据不同标准可以将化学变化进行分类：

①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2.电解质和离子反应

(1)电解质的相关概念

①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

③酸、碱、盐是常见的电解质

酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

(2)离子反应

①有离子参加的一类反应称为离子反应。

②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

(3)离子方程式

离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

3.氧化还原反应

(1)氧化还原反应的本质和特征

氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

(2)氧化剂和还原剂

反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

“升失氧还原剂降得还氧化剂”

(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。

4.分散系、胶体的性质

(1)分散系

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

(2)胶体和胶体的特性

①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

②胶体的特性

胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。

篇3：化学必修二必考知识点总结

《高中化学课程标准》指出:“通过以化学实验为主的多种探究活动, 使学生体验科学研究的过程, 激发学习化学的兴趣, 强化科学探究的意识, 促进学习方式的转变, 培养学生的创新精神和实践能力。”在教学中, 教师要充分运用实验引导学生分析现象及探究反应原理, 了解实验设计, 体验科学研究过程, 从而培养学生学习化学的兴趣。在课堂组织中, 教师可以通过引导学生手脑并用, 自主探究、发现、感悟化学在生活中的运用, 形成个性体验, 培养学习乐趣。本节设计主要采用实验探究的方法了解金属的化学性质, 又用对比讨论的方法了解不同活动性的金属与同一种物质反应的条件、现象和产物的差异。充分运用多媒体课件使教学形式多样化、课堂内容趣味化, 达到了新课程教学理念的目的, 提高了学生的学习兴趣和积极性。

二、教学目标

1. 通过亲自实验, 了解实验设计方法, 掌握金属钠与水的反应, 掌握金属铁与水反应的条件, 了解铁与水蒸汽的反应原理, 学会分析现象及探究反应原理。

2. 在亲自实验或实验装置的对比分析中, 体验实验在化学研究中的重要性, 从而提高学习兴趣, 增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

3. 通过思考、设计、交流, 体验科学探究的过程, 初步学会科学探究的基本方法, 提高科学探究的能力, 为高一学生开展化学研究性学习的课题打下基础。

4. 通过动手实验和讨论实验现象体验化学的奥秘, 培养观察和分析问题的能力, 激发学生的学习兴趣。

三、教学重点

Na与水反应的现象分析及产物的检验

四、教学难点

Fe与水反应实验的探究。

五、教学方法

讨论—探究—实验。

六、教学过程:

1. 课堂导入。

(1) 设问:你相信一滴水能点燃一盏灯吗? (2) 表演魔术:滴水点灯 (魔术说明:事先在酒精灯焰心上放一小粒钠, 然后滴一滴水, 就可以看到酒精灯被点燃了。) (3) 设问:这是怎么回事呢?同学们想知道吗?我们就带着这个问题进入今天金属化学性质的探索与发现。

2. 观察回忆。

(1) 投影金属与酸反应的图片, 引导学生观察回忆。 (2) 分析金属与酸的反应, 回忆初中知识。 (3) 在观察中回忆:金属与酸可以反应;反应程度逐渐减弱。 (4) 点拨:在活动性顺序中, 氢前金属遇酸反应, 生成盐和氢气, 且金属越活泼, 反应越剧烈。 (5) 以镁为代表写出化学反应方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2邙。

【设计意图:观察图片, 回忆初中知识, 既培养学生的观察能力, 又将已知与未知进行有机结合, 便于构建学生的知识体系;分析金属与酸的反应, 既是对分析能力的培养, 又是对学生发现问题兴趣的有效激发;引导学生将知识和方法及时总结成规律, 既能培养学生的概括能力, 又便于识记知识和推动今后的学习。】

3. 实验感悟。

(1) 板块过渡自然衔接。镁可以和盐酸电离出的H+反应, 水是一种电解质, 能微弱的电离出H+, 那么金属能否与水反应呢?作为活泼金属代表, 钠遇到水又会怎样?

【设计意图:板块之间进行有效过渡能让课堂组织变得更自然流畅, 这是从教的角度思考;从学的角度思考, 有效的过渡便于学生进入下一个环节的学习。从过渡语言组织方面既强调对上一板块知识的总结, 使学习主体形成知识小结, 又顺势提出了新的问题, 为下一板块的课堂组织引入思考, 引导学生在思考中进入学习, 并在学习中回应思考。】

(2) 阅读报道初步感知。 (投影一篇关于纳与水反应的报道)

师:同学们在阅读报道中发现了什么?

生:纳容易与水反应。

师:想亲自验证一下吗?

生 (欢呼) :想!

【设计意图:引导学生快速阅读, 在阅读中初步感知, 为实验作准备, 这是实验的前奏, 需要充分调动学生的积极性, 因此, 学生有了初步感知后, 还需要教师的课堂造势, 同时通过快速阅读, 提高学生的理解和分析问题的能力。】

(3) 实验操作形成体验。

师:实验前我们需要准备些什么?

生:钠、水、酚酞试剂、滤纸、小刀、小烧杯、镊子。

师:同学们先自己说说操作步骤。

生:第一步是用镊子夹取小块钠, 在滤纸上吸干表面的煤油, 用小刀切绿豆大的钠, 其余放回原瓶;第二步是在小烧杯中加一小半水, 滴入1～2滴酚酞试剂, 将钠粒投入小烧杯中。

师:根据所说的实验步骤我们开始实验, 注意观察金属钠和溶液的变化等实验现象。

(学生动手实验)

【设计意图:在学生实验前, 教师应指导其作好充分准备, 包括思考准备的器械和材料, 也包括实验步骤的预热, 这是成功进行实验的必经步骤。】

(4) 实验分析形成结论。

师:对实验进行分析探究写出反应方程式。

师:请回忆实验过程, 小结以下问题:实验步骤是否与你实验前所说的一致, 如果不一致, 以后需要怎么做?实验中你观察到了哪些现象?这些现象产生的原因是什么?对这些现象你有哪些推测?如果要验证这些推测你怎样验证?这个实验从分类的角度分别属于什么类型?

(学生自主思考、分析、小结)

【设计意图:学生观察后回答, 教师引导分析、解释原因, 推测并验证产物, 体验科学探究的过程, 初步学会科学探究的基本方法, 提高科学探究的能力。分析反应类别, 强化新课标中提示的物质类别、反应类别进行学习的这条主线。) 再从氧化还原角度分析反应, 揭示反应的本质, 培养学生的逻辑思维能力。】

(5) 课堂延展形成迁移。

师:了解了活泼金属与水的反应, 再看熟悉的金属铁, 日常生活中用铁桶盛水、铁锅做饭, 探究铁与水能否反应。

生:铁在冷水热水中不反应, 但在高温加热时可以反应。

师:了解了铁与水反应的条件, 我们能在实验室里用一只试管设计完成铁与水高温下的反应吗?

生:能。

师:根据钠与水的反应, 对比铁与水蒸气的反应条件, 设计方案完成实验任务。

(学生准备实验方案并实验)

师:引导学生谈实验, 并写出结论。

【设计意图:通过课堂延展, 指导学生运用对比的学习方法, 优化一套最合理的方案, 激发求知欲, 培养探索精神、分析解决问题的能力和综合运用所学知识的能力。】

(6) 自我总结整合知识。

师:我们能对我们今天的实验作一个小结吗?首先, 我们从科学实验需要哪些精神方面进行小结。

生:做实验前要有充分准备, 这是严谨的精神;在实验过程中要认真观察作好记录, 这是认真的精神;实验后要作好分析推断, 这是实验推测的精神;进行推测以后要用理论或者实验验证自己的推断, 这是一丝不苟的精神;尊重实验结果, 这是实事求是的精神。

师:同学们再从实验收获的角度进行小结。

生:大多数金属与冷水热水不反应, 活泼金属常温下与水剧烈反应, 中等活泼金属在高温条件下才能与水反应。

师:显然, 金属与水的反应条件及程度都与金属活动性顺序有关。你能在课外设计相关的实验来证明这一结论吗?

【设计意图:既包括对实验过程中的科学精神的总结, 也包括对实验效果和实验结论的总结。总结科学精神便于从科学态度上引导学生, 总结规律性结论, 便于对学生进行知识整合, 构建学生的知识体系。总结后, 通过问题引发学生的思维, 利用所学知识结合金属化学性质完成课外探究, 能够培养学生的自主学习能力。】

4. 巩固拓展。

(1) 请叙述金属与水的反应和金属活动性的关系。

(2) 金属钠比铜活泼, 能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜?请通过实验验证。

(3) 探究“滴水点灯”的实验原理。

篇4：化学必修二必考知识点总结

1. 必考内容与人民版内容相关性分析

与必考内容所确定的知识范围相比较，2005年人民版必修二教科书中的以下子目内容没有列入考试范围：

【古代中国经济的基本结构与特点】“神农”的传说、泰半之赋、沉重的力役、大禹和他的继承人；商人重利轻别离、区域经济政策的倾斜、禁奢侈。

【中国社会主义建设道路的探索】“十年动乱”中的国民经济。

【中国近现代社会生活的变迁】居室建筑的演进。

【走向世界的资本主义市场】分散的文明、资本主义经济的萌生。

【罗斯福新政与当代资本主义】杯水车薪、英国的混合市场经济、法国的计划指导型经济。

【苏联社会主义建设的经验与教训】逐渐停滞的勃列日涅夫的改革。

【当今世界经济的全球化趋势】扩大的东盟、不甘落后的非洲。

与必考内容相比较，以下考点知识在必修二人民版教科书中没有涉及或涉及得不够全面：

小农经济的含义、古代中国农业经济的基本特点、古代中国手工业发展的特征、著名的商帮、古代商业发展的特点、海禁政策；洋务派近代工业的创办、抗战时期的民族工业；“一五”计划；新航路开辟的过程、殖民霸权的角逐（荷兰英国除外）；罗斯福新政在资本主义自我调节机制形成中的作用；实施新经济政策的必要性；中国加入世界贸易组织、经济全球化进程中出现的问题。

2. 必考内容与人教版内容相关性分析

与必考内容所确定的知识范围相比较，2005年人教版必修二教科书中的以下子目内容没有列入考试范围：

【古代中国的经济】土地制度的发展演变（土地私有制的确立除外）、精耕细作技术的成熟、资本主义萌芽的缓慢发展。

【中国特色社会主义建设道路】国民经济的劫难。

【罗斯福新政与资本主义运行机制的调节】胡佛的反危机措施。

【苏联社会主义建设的经验与教训】勃列日涅夫的改革。

与必考内容相比较，以下考点知识在必修二人教版教科书中没有涉及或涉及得不够全面：

古代中国农业经济、手工业发展和商业发展的特点；资本主义在中国近代历史发展进程中的地位和作用；过渡时期总路线、邓小平的南方谈话；经济全球化的发展趋势与问题。

3. 从经济要素入手认识经济现象及其发展规律

专题式的经济史现象可以分解为各个层次的经济要素。古代中国经济这一历史现象，是由农业经济、手工业经济和商业经济等要素组成的；农业经济是由耕作技术、耕作方式和土地等要素所组成的；资本、劳动力、技术、市场和资源等内容是近代工业经济发展的基本要素。对这些要素以及与相关经济现象联系的学习和把握，有利于整体上理解经济史专题的内容及其特点，也有利于在新的情景中迁移和运用。

篇5：高一政治必修二必考知识点总结

1.公有制经济的含义：生产资料公有制是社会主义的根本经济特征，是社会主义经济制度的基础。在我国，社会主义公有制经济包括国有经济、集体经济以及混合所有制经济中的国有成分和集体成分。”

2.国有经济在国民经济中的主导作用：国有经济在国民经济中起主导作用，这种主导作用主要体现在控制力上。一、“对关系国民经济命脉的重要和关键领域，如金融、通讯、铁路、航空、电力、石油、天然气、冶金、化工等，国有经济必须占支配地位。”二、国有经济要增强自己的控制力和竞争力，引导和影响其它所有制经济的发展，并在国内外竞争中不断扩大。

3.公有制的主体地位：主要体现在两方面：“第一，就全国而言，公有资产在社会总资产中占优势。公有资产占优势，既要有量的优势，又要注重质的提高。第二，公有经济控制国民经济命脉，对经济发展起主导作用

4.公有制的实现形式应该多样化：①必要性：一切映社会化生产规律的经营方式和组织形式都可以利用。这也是由生产力决定生产关系的规律决定的。只要符合‘三个有利于’，各种形式都可以利用。②形式：股份制、股份合作制、承包、租赁;股份制是公有制的主要实现形式。③意义：不仅有利于公有制经济的发展壮大，也有力地推动了整个国民经济的迅速发展。

5.集体经济：是公有制经济的重要组成部分，对实现共同富裕具有重要作用。我国农村集体经济经营体制：以家庭联产承包为主的责任制和统分结合的双层经营体制。

6.混合所有制经济中的国有成分和集体成分，属于公有制经济。如果国家和集体控股，企业就具有明显的公有性，有利于增强公有制的主体地位。

7.我国的非公有制经济：①地位和作用：非公有制经济是我国社会主义市场经济的重要组成部分，(注意：不能说是“社会主义经济的重要组成部分或重要经济形式”)对充分调动社会各方面积极性、加快生产力发展具有重要作用。②对非公有制经济的方针：必须毫不动摇地鼓励、支持和引导非公有制经济发展，依法加强监督和管理，促进非公有制经济健康发展。

8.我国现阶段的经济制度：

①内容：以公有制为主体、多种所有制经济共同发展。

②必然性：根本原因：生产关系一定要适应生产力发展的规律决定：评价所有制结构优劣的标准：是否适合现实的生产力状况。具体原因：Ⅰ、社会主义性质：坚持公有制作为社会主义经济制度的基础。Ⅱ、社会主义初级阶段的国情：生产力水平较低且发展不平衡。Ⅲ、“三个有利于”的原则：有利于发展社会主义社会的生产力，有利于增强社会主义国家的综合国力，有利于提高人民生活水平。

③实践证明：坚持公有制为主体，促进非公有制经济发展，统一于社会主义现代化建设的进程中，不能把这两者对立起来，各种所有制经济完全可以在市场竞争中发挥各自的优势，相互促进，共同发展。

9.我国现阶段的分配方式：

(1)按劳分配：前提——社会主义公有制，是个人消费品的分配方式。

(2)按个体劳动者的劳动成果分配。

(3)按生产要素分配：凭借生产要素而取得个人收入的分配方式。①劳动：在私营企业和外资企业中劳动者获得的工资收入。②资本：私营企业主取得税后利润;利息;股息分红;债券股票交易收入。③土地：出租土地、房屋取得的收入。④技术、信息：科技、信息工作者提供技术和信息取得收入。⑤管理：企业的管理人才凭借管理才能在生产经营中的贡献参与分配。

(4)福利性分配和社会保障分配。

10.以按劳分配为主体、多种分配方式并存，按劳分配和按生产要素分配相结合的必然性：

(1)这是与我国现阶段生产力发展水平相适应的。我国现阶段生产力总体水平低、发展不平衡和多层次的状况，不可能实行单一的分配方式。

(2)这是由我国以公有制为主体、多种所有制经济共同发展的所有制结构决定的。在公有制经济之外，还存在着多种非公有制经济，因而也就必然会存在多种非按劳分配的个人收入分配方式。

(3)这是发展社会主义市场经济的客观要求。在市场经济条件下，存在资本、劳动力、土地、技术等生产要素等多种所有者，而这些生产要素在生产中各自发挥了相互不可替代的作用。

11.市场经济的含义：市场在资源配置中起基础性作用的经济。

12.市场经济的一般特征(1)平等性：①含义：市场上经济活动参加者之间的关系平等。②决定：这种平等是由价值规律的作用决定的。③表现：A、地位平等;B、等价交换(2)竞争性：①含义：经济活动参加者之间存在着广泛的竞争。②原因：竞争是商品交换得以进行的前提;③作用：竞争是市场经济有效运行的必要条件。A、价值决定价格：竞争→压力→改进技术，提高劳动生产率→实现优胜劣汰;B、供求影响价格：充分的市场竞争→可以保证价格变化的灵敏性→使供求关系尽快得到调整→促进资源优化配置的实现。④原则：公平竞争。⑤负面效应：盲目竞争可能造成社会资源的浪费;竞争会导致垄断，从而不利于资源的优化配置。

(3)法制性：①含义：社会经济运行有健全的法制基础，生产者和经营者的经济活动依据市场经济的法规进行。②作用：协调和处理矛盾、体现公正平等原则的依据和准则。③要求：学法、懂法、守法、用法。

(4)开放性：①含义：指市场不是相互封闭的，全国是一个统一的大市场，并同世界市场联在一起。②开放性是市场经济的要求和内在属性：A、社会分工和生产专业化广泛发展的要求B、资源优化配置的要求C、充分利用国际资源的要求。

13.知识运用：如何认识地方保护和行业垄断?

(1)含义①地方保护(地区封锁)：地方政府从本地利益出发，或者不让紧缺的原材料等产品流向外地，或者不让外地产品进入本地市场参与竞争，或者对外的产品采取歧视措施，人为地分隔市场。②行业垄断(部门垄断)：资源垄断性部门和市场集中度高的部门，限制竞争或搞垄断价格。(2)危害①否定了市场主体的平等地位和等价交换原则②排除竞争，保护落后，破坏了公平竞争的市场环境③扰乱社会经济秩序，损害其他经营者和消费者利益④违背社会分工和生产专业化发展要求，割裂了全国统一的大市场，阻碍资源优化配置(3)措施①宏观调控;②依法治国;③以德治国。

14.市场经济的特征相互联系、相互制约。市场经济是实现资源优化配置的一种有效形式。

15.国家的宏观调控：

(1)含义：国家运用各种手段对国民经济进行的控制和调节。

(2)必要性：市场的调节作用不是万能的。在市场调节可以广泛发挥作用的领域，市场存在固有弱点和缺陷①自发性：产生不正当经济行为;扩大收入差距，造成两极分化，引起社会矛盾，不利于经济和社会健康发展。②盲目性：经济活动的参与者是分散的，各自独立，信息不全，造成经济波动和资源浪费③滞后性：事后调节，有时间差，造成经济波动和资源浪费。

(3)市场调节和宏观调控的关系：市场经济的正常发展，要求发挥市场的作用，但也需要国家的宏观调控。只有把“有形的手”与“无形的手”结合起来，才能克服市场的缺陷，保证市场经济健康、有序地发展。

(4)目标：促进经济增长，增加就业，稳定物价，保持国际收支平衡。

(5)手段：(1)经济手段：①含义：国家运用经济政策和计划，通过对经济利益的调整而影响和调节社会经济活动的措施。②内容：A、经济政策：财政政策、货币政策(信贷政策、利率政策、外汇政策等);B、经济计划：十年规划、五年计划、年度计划、西部大开发战略等

(2)法律手段：①含义：国家通过制定和运用经济法规来调节经济活动的手段。

②作用：整顿规范市场经济秩序，健全现代市场经济的社会信用体系，打破行业垄断和地区封锁，促进商品和生产要素在全国市场自由流动。

(3)行政手段：①含义：国家通过行政机构，采用行政命令、指示、指标、规定等行政措施来调节和管理经济的手段。②特点：直接、迅速③要求：必须反映客观经济规律的要求，不能片面强调和过多运用，否则，将不利于市场作用的发挥，甚至产生消极的后果④当前我国宏观调控的改革主要是减少和规范行政审批，强化法律和经济手段。

篇6：高一历史必考必修二知识点总结

史实：1、战国时期：商鞅首倡“重农抑商”政策。

2、汉初：民生凋敝，商人却囤积牟利。汉高祖严禁商人“衣丝乘车”和购置土地，并“重租税以困辱之”

汉武帝时：实行均输平准、盐铁官营、“算缗”、“告缗”等经济措施，全面控制工商业。私营工商业者受到沉重打击，再也无法与国家抗衡。

3、中唐以来：重农抑商政策有了某种松动。朝廷对海外贸易的鼓励以及官商分利政策的实行，使商人地位得以提高

4、明清时期：朝廷昧于商品经济日益发展的大势，依然坚持抑商政策并实行闭关，阻碍了资本主义萌芽的成长，导致中国被远远甩在世界工业文明潮流的后面。

原因：①中国古代社会的经济基础是自给自足的自然经济，农业又是古代决定性的生产部门，直接关系国家兴衰和人民生计

②巩固封建统治的需要，农业和小农经济是国家赋税和徭役征派的主要承担者。

篇7：高一历史必修二必考知识点

▲过渡时期(1949—1956, 发展生产力与改革生产关系并举)

①国民经济的恢复(1949—1952)

②三大改造(1953—1956)

a、内容：对农业、手工业、资本主义工商业进行社会主义改造;私有制——公有制

b、意义：建立社会主义经济体系，正式进入社会主义;

③一五计划(1953—1957)：为社会主义工业化奠定了初步的基础;

▲十年探索时期(全面建设社会主义时期，1956—1966)

①中共八大1956：对主要矛盾、主要任务的正确分析;

②八大二次会议1958：提出社会主义建设总路线

③大跃进1958：违背了客观经济规律;

④人民公社化运动1958：超越了生产力发展水平;

⑤八字方针1961

a、背景：大跃进、人民公社化引起严重的经济困难

b、内容：调整、巩固、充实、提高

c、意义：国民经济得到恢复和发展

▲时期(1966—1976)

1971年、1975年周恩来、邓小平对国民经济进行整顿，促进了经济的恢复和发展;

▲改革开放时期(1978—今)

1、十一届三中全会1978

2、经济体制改革

①内容：

a、农村：家庭联产承包责任制(1978 四川、安徽)

b、城市：国企改革，增强企业活力1984

②目标：建立社会主义市场经济体制

a、1992年初，邓小平“南方谈话”，提出要搞好社会主义的市场经济;

b、1992年10月，中共十四大提出我国经济体制改革的目标是建立社会主义市场经济体制;

c、1993年，中共十四届三中全会，确立了我国社会主义市场经济体制的基本框架

d、，中共十五大提出以公有制为主体、多种所有制经济共同发展;

3、对外开放

a、经济特区——沿海开放城市——沿海开放区——内地

b、多层次——全方位——宽领域

▲改革开放的阶段

①十一届三中全会成为实行改革开放和开辟中国特色社会主义道路的起点;

②邓小平的“南方谈话”和党的十四大成为我国社会主义改革开放和现代化建设进入新阶段的标志;

篇8：高一化学必修二知识点总结

1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库

海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

2、海水淡化

蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

3、海水提溴

浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。

有关反应方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.

4、海带提碘

海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

篇9：高中必修二化学知识点总结

1 、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机 溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2 、苯的结构：C6H6 (正六边形平面结构)苯分子里 6 个 C 原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的 2 倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间 键角 120 °。

3 、化学性质

( 1 )氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟) 不能使酸性高锰酸钾褪色 (

2 )取代反应

① + Br2 + HBr 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

② 苯与硝酸(用 HONO2 表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体 —— 硝基苯。 + HONO2 + H2O 反应用水浴加热，控制温度在 50—60 ℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

( 3 )加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 + 3H2

乙酸(俗名：醋酸)

1 、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2 、结构：CH3COOH (含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

3 、乙酸的重要化学性质

( 1 ) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是 CaCO3 )：2CH3COOH+CaCO3= ( CH3COO ) 2Ca+H2O+CO2 ↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2 ↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

篇10：高中化学必修二知识点总结

金属性：Na>Mg>Al

与酸或水反应：从易→难

碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)H2S

酸性(含氧酸)：：NaOH

单质与氢气反应：从易→难

氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HIHF

(2)电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

元素周期表的应用

1、元素周期表中共有个 7 周期， 3 是短周期， 3 是长周期。其中第 7 周期也被称为不完全周期。

2、在元素周期表中， ⅠA-ⅦA 是主族元素，主族和0族由短周期元素、 长周期元素 共同组成。 ⅠB -ⅦB 是副族元素，副族元素完全由长周期元素 构成。

3、元素所在的周期序数= 电子层数 ，主族元素所在的族序数= 最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大 ，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱 ，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱 。

4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测 元素的性质 。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料，在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料。

第二单元 微粒之间的相互作用

化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。

1.离子键与共价键的比较

键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键)

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键一定没有离子键)

极性共价键(简称极性键)：由不同种原子形成，A-B型，如，H-Cl。

共价键

非极性共价键(简称非极性键)：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

2.电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[ ](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的 氢键 ，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HF H2O NH3 。

项目离子键共价键?

?金属键概念?阴阳之间的强烈相互作用?原子通过共用电子对形成的强烈相互作用

??形成化合物离子化合物??金属单质判断化学键方法????形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体判断晶体方法????熔沸点?高?低?很高?有的很高有的很低融化时破坏作用力?离子键?物理变化分子间作用力化学变化共价键?共价键?金属键硬度导电性????第三单元 从微观结构看物质的多样性

?同系物同位素同分异构体同素异形体概念组成相似，结构上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物质子数相同中子属不同的原子互成称同位素分子式相同结构不同的化合物同一元素形成的不同种单质研究

对象有机化合物之间原子之间化合物之间单质之间相似点结构相似通式相同质子数相同分子式相同同种元素不同点相差n个CH2原子团(n≥1)中子数不同原子排列不同组成或结构不同代表物烷烃之间氕、氘、氚乙醇与二甲醚

正丁烷与异丁烷O2与O3 金刚石与石墨

专题二 化学反应与能量变化

第一单元 化学反应的速率与反应限度

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式：v(B)==

①单位：mol/(L・s)或mol/(L・min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：(i)速率比=方程式系数比 (ii)变化量比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度――化学平衡

(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

篇11：高中复习化学必修二知识要点总结

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)

3、化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被强氧化剂氧化反应

CH3CH2OH

二、乙酸(俗名：醋酸)

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应

篇12：高考数学必修必考知识点总结

1、逻辑用语：一般不考，若考也是和集合放一块考2、圆锥曲线：3、导数、导数的应用(高考必考)

选修1--2：

篇13：化学必修二必考知识点总结

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。查字典化学网为大家推荐了高一化学必修二元素周期表知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、元素周期表（元素周期表的结构）

1.原子序数：

按照元素在周期表中的 顺序 给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与原子结构的关系

原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数

二、元素周期表的结构

1.周期

周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。

(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个 周期，故元素周期表共有7个周期;

(2)周期的分类

第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；

第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。

此外：

镧系元素 57La～71Lu 15种元素 第六周期，IB族;

锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素 第七周期，IB族;

超铀元素92U号元素以后。

(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。

(4)每一周期都是从碱金属开始卤素惰性元素(第一与第七周期例外);

(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。

2.族

原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。

(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示;

(2)族的分类

长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作0 族类

A B Ⅷ

0 族数 7 1 1 族序号

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB

Ⅷ

O 列序号 1、2、13、14、15、16、17 3、4、5、6、7、11、12 8、9、10 18(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

(4)主族序数与最外层电子数的关系：主族序数=最外层电子数

(5)族的别称

ⅠA称为 碱金属 元素

ⅡA称为 碱土金属 元素

ⅣA称为 碳族元素

ⅤA称为 氮族 元素

ⅥA称为 氧族 元素

ⅦA称为 卤族 元素

零族称为稀有气体元素

3.编排原则

①.按 原子序数 递增的顺序从左到右排列

②.将电子层数相同 元素排成一个横行

③.把最外电子数相同的元素排成一个纵行

篇14：高一地理必修一必考知识点总结

地球内部的结构的研究：由于地球内部的知识主要来自对地震波的研究。

当地震发生时，地下岩石受到强烈冲击，产生弹性震动，并以波的形式向四周传播，这种弹性波叫地震波。地震波有纵波(P波)和横波(S波)之分。纵波传播速度较快，可以通过固体、液体和气体传播;横波的传播速度较慢，只能通过固体传播。

以莫霍界面和古登堡界面为界，可以将地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。

(1)由于地震波在不同的介质中传播的速度不同，地震波在经过不同介质的界面时就会发生反射和折射现象，科学家正是利用了地震波的上述性质，通过对地震波的精确测量，地球内部的结构。

(2)从地球内部地震波曲线图上可以看出，地震波在一定深度发生突然变化，这种速度发生突然变化的面，叫做不连续面。

(3)地球内部有两个不连续面。一个在地面下平均33千米处(指大陆部分)，在这个不连续面以下，纵波和横波传播速度都明显增加。这个不连续面是奥地利地震学家莫霍洛维奇首先发现的，所以叫莫霍面。另一个在地下2900千米深处，纵波传播速度突然下降，横波则完全消失。这个不连续面是德国地震学家古登堡最早研究的，所以叫古登堡面。

(4)用莫霍面和古登堡面为界面，把地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。所以地球的内部圈层是依据地震波传播的突然变化的两个不连续面(莫霍面和古登堡面)来划分的。

二、地球的外部圈层

各外部圈层的概况比较