必修二化学教学工作总结

2024-05-20

必修二化学教学工作总结（精选9篇）

篇1：必修二化学教学工作总结

必修一教学反思：

1.第一章第一节的教学中，有关实验仪器使用、药品存放、未学过的药品的使用暂时不讲，这些知识在后续在逐步学习，即使讲了会给学生增加负担，总体说记忆性的实验知识较简单，无需提前讲。

2.离子反应的知识对高一学生有难度，不可讲的太深。应逐步学习。

3.胶体知识不可讲的太深，考试大纲对这些要求很低。

必修二

4、原电池这里要给学生多复习，鼓励学生多看几遍课本，才可能对原电池知识理解好。

5、有机知识不可讲的深，学生初次接触有机知识觉的不可理解，所以到选修5再加深学习。选修4

6、化学反应方向可以采取先让学生阅读课本教师再讲的办法。也可以直接讲，但要讲的简单。选修5

7、知识讲的时候要注重实验题，因为高考这几年很注重有机实验题。

篇2：必修二化学教学工作总结

在化学键的学习时，以知识内容为载体，注重化学原理的应用和化学用语的书写，落实基础。在学习离子键和共价键时，电子式的书写也是学生不好处理的，而教材中电子式是以资料卡片的形式给出的。我从元素符号出发先让学生掌握原子的电子式的书写，然后过渡到离子的电子式，进而到简单的离子化合物、供价化合物的电子式的书写，进而到化合物的形成过程，注重完整性和连贯性。在学习用电子式形成过程时，从原子结构示意图出发，活泼金属容易失电子，活泼非金属容易得电子，然后离子键以氯化钠的形成为例，共价键以氯化氢的形成为例，通过介绍他们的形成过程，用电子式的形式表达出来，引出离子键和共价键，具有代表性，学生容易明白，对教材要求掌握的知识容易接受。

三五五教学模式在我校发展的很好，，课堂气氛活跃，大多数学生回答问题争先恐后，小组集体观念很强，学生的学习效果较好。要想上好一堂课，我总结有以下两点心得体会：

一、课堂45分钟是教与学最重要的环节。

一堂课能否上好，关键在于教师的准备是否充分，也就是备课是否充分。教师只有认真做好备课工作，才能较好的组织课堂教学。就备课而言，我认为应该做到以下几点：

1、认真钻研教材

钻研教材包括钻研新课程标准、化学课本等。仔细钻研新课程标准让我更明确教学目标、教学重点和教学难点所在，使自己在课堂教学中做到层次分明。认真钻研课本则能更清晰的为学生讲解知识点，做到有条有理，层次分明，从而使学生更容易掌握好所学的内容。

2、做好听课总结

三人行，必有我师。针对这一点，我尽可能去听课，课后认真总结别人上课的优点和不足，取其精华，弃其糟粕。半学期以来，发现听课后认真总结，对自己的备课、上课有很大的帮助。

3、深入了解学生

只有了解学生，教学工作才能做到有的放矢。了解学生包括很多方面，如学生对原有知识和技能的掌握情况、学生的学习方法和学习习惯等。例如，讲到《元素周期律》时，我发现学生连前18号元素原子有几个电子都不知道，原以为是学生对电子数和核电荷数的关系这一知识点掌握得不好;经过了解，才知道初中教学并不要求学生掌握常见元素的原子序数。这就能够做到及时补缺、补漏，从而让学生更好地将两个知识点联系起来。

4、注重实验教学。

实验是一门一实验为基础的科学，特别是在高中教学中，有许多演示实验和分组实验;应该充分利用已有的教学设备，该学生更多的“事实”以加深学生对知识点的理解。例如，为了说明原电池工作原理，我在课堂上演示这个实验，让他们发现确实有电流产生，从而得出结论，增强了学生的学习兴趣。

二、课前课后也是不可忽视的重要环节

篇3：必修二化学教学工作总结

《高中化学课程标准》指出:“通过以化学实验为主的多种探究活动, 使学生体验科学研究的过程, 激发学习化学的兴趣, 强化科学探究的意识, 促进学习方式的转变, 培养学生的创新精神和实践能力。”在教学中, 教师要充分运用实验引导学生分析现象及探究反应原理, 了解实验设计, 体验科学研究过程, 从而培养学生学习化学的兴趣。在课堂组织中, 教师可以通过引导学生手脑并用, 自主探究、发现、感悟化学在生活中的运用, 形成个性体验, 培养学习乐趣。本节设计主要采用实验探究的方法了解金属的化学性质, 又用对比讨论的方法了解不同活动性的金属与同一种物质反应的条件、现象和产物的差异。充分运用多媒体课件使教学形式多样化、课堂内容趣味化, 达到了新课程教学理念的目的, 提高了学生的学习兴趣和积极性。

二、教学目标

1. 通过亲自实验, 了解实验设计方法, 掌握金属钠与水的反应, 掌握金属铁与水反应的条件, 了解铁与水蒸汽的反应原理, 学会分析现象及探究反应原理。

2. 在亲自实验或实验装置的对比分析中, 体验实验在化学研究中的重要性, 从而提高学习兴趣, 增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

3. 通过思考、设计、交流, 体验科学探究的过程, 初步学会科学探究的基本方法, 提高科学探究的能力, 为高一学生开展化学研究性学习的课题打下基础。

4. 通过动手实验和讨论实验现象体验化学的奥秘, 培养观察和分析问题的能力, 激发学生的学习兴趣。

三、教学重点

Na与水反应的现象分析及产物的检验

四、教学难点

Fe与水反应实验的探究。

五、教学方法

讨论—探究—实验。

六、教学过程:

1. 课堂导入。

(1) 设问:你相信一滴水能点燃一盏灯吗? (2) 表演魔术:滴水点灯 (魔术说明:事先在酒精灯焰心上放一小粒钠, 然后滴一滴水, 就可以看到酒精灯被点燃了。) (3) 设问:这是怎么回事呢?同学们想知道吗?我们就带着这个问题进入今天金属化学性质的探索与发现。

2. 观察回忆。

(1) 投影金属与酸反应的图片, 引导学生观察回忆。 (2) 分析金属与酸的反应, 回忆初中知识。 (3) 在观察中回忆:金属与酸可以反应;反应程度逐渐减弱。 (4) 点拨:在活动性顺序中, 氢前金属遇酸反应, 生成盐和氢气, 且金属越活泼, 反应越剧烈。 (5) 以镁为代表写出化学反应方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2邙。

【设计意图:观察图片, 回忆初中知识, 既培养学生的观察能力, 又将已知与未知进行有机结合, 便于构建学生的知识体系;分析金属与酸的反应, 既是对分析能力的培养, 又是对学生发现问题兴趣的有效激发;引导学生将知识和方法及时总结成规律, 既能培养学生的概括能力, 又便于识记知识和推动今后的学习。】

3. 实验感悟。

(1) 板块过渡自然衔接。镁可以和盐酸电离出的H+反应, 水是一种电解质, 能微弱的电离出H+, 那么金属能否与水反应呢?作为活泼金属代表, 钠遇到水又会怎样?

【设计意图:板块之间进行有效过渡能让课堂组织变得更自然流畅, 这是从教的角度思考;从学的角度思考, 有效的过渡便于学生进入下一个环节的学习。从过渡语言组织方面既强调对上一板块知识的总结, 使学习主体形成知识小结, 又顺势提出了新的问题, 为下一板块的课堂组织引入思考, 引导学生在思考中进入学习, 并在学习中回应思考。】

(2) 阅读报道初步感知。 (投影一篇关于纳与水反应的报道)

师:同学们在阅读报道中发现了什么?

生:纳容易与水反应。

师:想亲自验证一下吗?

生 (欢呼) :想!

【设计意图:引导学生快速阅读, 在阅读中初步感知, 为实验作准备, 这是实验的前奏, 需要充分调动学生的积极性, 因此, 学生有了初步感知后, 还需要教师的课堂造势, 同时通过快速阅读, 提高学生的理解和分析问题的能力。】

(3) 实验操作形成体验。

师:实验前我们需要准备些什么?

生:钠、水、酚酞试剂、滤纸、小刀、小烧杯、镊子。

师:同学们先自己说说操作步骤。

生:第一步是用镊子夹取小块钠, 在滤纸上吸干表面的煤油, 用小刀切绿豆大的钠, 其余放回原瓶;第二步是在小烧杯中加一小半水, 滴入1～2滴酚酞试剂, 将钠粒投入小烧杯中。

师:根据所说的实验步骤我们开始实验, 注意观察金属钠和溶液的变化等实验现象。

(学生动手实验)

【设计意图:在学生实验前, 教师应指导其作好充分准备, 包括思考准备的器械和材料, 也包括实验步骤的预热, 这是成功进行实验的必经步骤。】

(4) 实验分析形成结论。

师:对实验进行分析探究写出反应方程式。

师:请回忆实验过程, 小结以下问题:实验步骤是否与你实验前所说的一致, 如果不一致, 以后需要怎么做?实验中你观察到了哪些现象?这些现象产生的原因是什么?对这些现象你有哪些推测?如果要验证这些推测你怎样验证?这个实验从分类的角度分别属于什么类型?

(学生自主思考、分析、小结)

【设计意图:学生观察后回答, 教师引导分析、解释原因, 推测并验证产物, 体验科学探究的过程, 初步学会科学探究的基本方法, 提高科学探究的能力。分析反应类别, 强化新课标中提示的物质类别、反应类别进行学习的这条主线。) 再从氧化还原角度分析反应, 揭示反应的本质, 培养学生的逻辑思维能力。】

(5) 课堂延展形成迁移。

师:了解了活泼金属与水的反应, 再看熟悉的金属铁, 日常生活中用铁桶盛水、铁锅做饭, 探究铁与水能否反应。

生:铁在冷水热水中不反应, 但在高温加热时可以反应。

师:了解了铁与水反应的条件, 我们能在实验室里用一只试管设计完成铁与水高温下的反应吗?

生:能。

师:根据钠与水的反应, 对比铁与水蒸气的反应条件, 设计方案完成实验任务。

(学生准备实验方案并实验)

师:引导学生谈实验, 并写出结论。

【设计意图:通过课堂延展, 指导学生运用对比的学习方法, 优化一套最合理的方案, 激发求知欲, 培养探索精神、分析解决问题的能力和综合运用所学知识的能力。】

(6) 自我总结整合知识。

师:我们能对我们今天的实验作一个小结吗?首先, 我们从科学实验需要哪些精神方面进行小结。

生:做实验前要有充分准备, 这是严谨的精神;在实验过程中要认真观察作好记录, 这是认真的精神;实验后要作好分析推断, 这是实验推测的精神;进行推测以后要用理论或者实验验证自己的推断, 这是一丝不苟的精神;尊重实验结果, 这是实事求是的精神。

师:同学们再从实验收获的角度进行小结。

生:大多数金属与冷水热水不反应, 活泼金属常温下与水剧烈反应, 中等活泼金属在高温条件下才能与水反应。

师:显然, 金属与水的反应条件及程度都与金属活动性顺序有关。你能在课外设计相关的实验来证明这一结论吗?

【设计意图:既包括对实验过程中的科学精神的总结, 也包括对实验效果和实验结论的总结。总结科学精神便于从科学态度上引导学生, 总结规律性结论, 便于对学生进行知识整合, 构建学生的知识体系。总结后, 通过问题引发学生的思维, 利用所学知识结合金属化学性质完成课外探究, 能够培养学生的自主学习能力。】

4. 巩固拓展。

(1) 请叙述金属与水的反应和金属活动性的关系。

(2) 金属钠比铜活泼, 能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜?请通过实验验证。

(3) 探究“滴水点灯”的实验原理。

篇4：必修二“化学键”释疑几则

答:ATP是三磷酸腺苷的缩写。ATP分子的结构式可以简写成A－P～P～P，其中A代表腺苷，P代表磷酸基团，～代表一种特殊的化学键，叫做高能磷酸键，高能磷酸键断裂时，大量的能量会释放出来。ATP高能磷酸键断裂，实际上指ATP分子中高能磷酸键的水解。高能磷酸键水解时释放的能量多达30.54 kJ/mol,所以说ATP是细胞内的一种高能磷酸化合物。生物提到的高能磷酸键断裂不仅仅指化学键断裂，涉及高能磷酸键水解反应时的能量变化。

2.同种元素原子间形成的A-A型共价键一定是非极性键吗？

答：不一定。若两个A原子所处的环境相同，共用电子对不偏移，则A-A键是非极性键；若两个A原子所处的环境不相同，共用电子对将发生偏移，则A-A键是极性键。中学常见各种教辅资料提到凡同种元素原子间形成的A-A型共价键一定是非极性键，这种说法不严密。有关实例见表1。

表1

分子式或结构简式键的极性O3角形结构中间O和两端O所

处环境不同，O-O键极性键CH3CH2BrC-C键极性键CH3CH3C-C键非极性键CH3CH2CH3C-C键极性键CH3CH2CH2CH3两端C-C键极性键，中间C-C

键非极性键3.化学反应时是否所有化学键都断裂？

答：化学反应时，并不是反应物中所有化学键都断裂。如

Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NaOH

只破坏离子键，而共价键未被破坏。

4.化学键类型与物质类别间有什么关系?

答：含有离子键的物质一定是离子化合物，离子化合物一定含离子键可能含共价键。例如Na2O2、NaOH。共价化合物一定含共价键，一定不含离子键。

5.化学键类型能否由元素类别来决定？

答：不行。不能说金属元素和非金属元素就一定形成离子键，例如AlCl3则是以共价键结合的；也不能说非金属元素间就一定只形成共价键，例如铵盐中有离子键。

6．分子间作用力和氢键有什么关系？

答:相似之处为氢键是特殊分子间作用力；两者都主要影响物质的物理性质；作用范围都小，作用范围在300 pm~500 pm之间，微粒相聚较远时就可忽略，如水蒸气中氢键常常被忽略；都不是化学键。

两者也有明显的不同：分子间作用力普遍存在，而氢键主要存在于N、O、F等半径小吸引电子能力强的非金属元素的氢化物分子间；分子间作用力没有方向性和饱和性，而氢键有饱和性和方向性。

7.水分子间氢键对于生命的存在有着决定性的意义，如何理解？

答：如若水的熔沸点相当于后三个周期同族氢化物元素熔沸点变化趋势向前外推的估算值，地表温度下的水就不会呈液态，如今的地貌不可能呈现，生命体不会出现。如若冰的密度比液态水的密度大，如若液态水从0℃升至4℃密度不增大，地球上的所有水体在冬天结冰时，所有水生生物都会被冻死。

8.如何判断分子中各原子的最外层电子数是否满足8电子稳定结构?

答：（1）分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它满足K层为最外层2电子稳定结构。Be原子最外层只有2个电子，在其化合物中最外层电子数不可能是8。

（2）分子中若不含氢元素，则按下述方法逐一进行判断。若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数的和等于8，则该元素原子最外层满足8电子稳定结构；否则将不满足（见表2）。

表2

分子式化合价绝对值与

最外层电子数的和结论CO2C：4+4=8O：2+6=8C、O最外层均满足8电子稳定结构COC：2+4=6O：2+6=8C最外层不满足8电子

O最外层满足8电子NO2N：4+5=9O：2+6=8N最外层不满足8电子稳定结构而O满足PCl5P：5+5=10Cl: 1+7=8P最外层不满足8电子稳定结构而Cl满足BCl3B:3+3=6Cl：1+7=8B最外层不满足8电子稳定结构而Cl满足9．HClO的电子式如何写？

答：从价态看H、Cl均+1价，O-2价，说明O分别和Ｈ、Ｃl各形成一对共用电子对，因此HClO的电子式为：H∶O····∶Cl····∶

10.从化合物分类看，哪些化合物是离子化合物，哪些化合物是共价化合物？

答：大多数金属氧化物、强碱、盐为离子化合物；一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物为共价化合物。

11.如何用实验证明一种化合物是离子化合物还是共价化合物？

答：通常用熔融状态是否导电来判断。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。

12.任何物质中是否都含化学键?

篇5：高一必修二化学教学计划

教师：林海霞

本学期我校高一年级化学学科的学习采用了人民教育出版社、课程教材研究所和化学课程教材研究开发中心编著的普通高中课程标准实验教科书《化学2》（必修）及其教师用书开展教学活动。为了让教学活动更好的进行，现制定教学计划如下：

一、教学思路：

本册教科书是高中化学教学中的第二个模块，本册教科书的内容分为：《物质结构元素周期表》、《化学反应与能量》、《有机化合物》、《化学与自然资源的开发利用》四个章节。这些内容的学习可以让学生掌握从个别物质到一般的化学元素周期律的理论学习，把学习从单一走向系统和规律化。在认识上提高一个档次。另外，化学反应的能量变化，热能，电能之间的相互转化，及反应速率的简单介绍，可以为选修四打下基础；对简单的有机物如甲烷，乙烯，苯，乙醇等的性质及用途的学习，可以为选修五打下基础。所以本册书的重要性是显而易见的，教师在传授的过程中对重点内容的把握一定要准确。因为本册书的内容相对必修一来说内容较为抽象，实验较少，因为内容的趣味性有所下降，学习会有一定的难度。这就要求教师一定要重视教法，尽量把复杂的内容简单化，让学生学习起来容易掌握。

二、学生分析

几年我所教的班级是阳东二中高一的高一（4）、（5）、（6）三个理科班，其中高一（4）是理科实验班。所教班级成绩虽有所差异，但是我备课的内容和重要我选择了这三个班是一样的。只是在高一（4）上课的时候会讲得快一些，给学生思考讨论的时间会多一些，另外高一（4）班隔周补课的时

候会比（5）班和（6）班多一个课时。这个课时我专门用来评讲精题和知识点的补漏或强化！因为实验班的学生学习态度较好，所以对于化学成绩差的学生，我这个学期采取了扶差的措施，针对这些差的学生所不懂的知识点，我自己给他们复习下以前的基础知识或强化训练，帮助学生提高。对于（5）班和（6）班的学生，我要找出成绩处于边缘的学生，一周给他们一个专题的基础复习知识点，努力把学生的成绩提升一下！

三、备课

因为我是新教师，教学经验并不多，备课就显得非常重要，我要花多点时间去备课，尽量做到把复杂的内容简单化，多设问，引导学生学会思考，学会做题。课堂上我应该多给机会让学生自己练习和回答问题或者上黑板做题。这方面我上学期做得是不够的，争取在这个学期可以有所改进，有所突破。

四、听课

听课对于新老师来说异常重要，我们备课组对新教师的听课节数是有要求的，需要检查听课本两次，一次在期中，一次在期末。我对教学的态度是认真严谨的，从来不认为听课本的书写是完成任务，如果时间足够我是会坚持只要没有课程冲突都去听一些有经验老师的讲课。听课一定要重视质量，学其之长，补己之短。多发些多比较，促成长！尽量超额完成一学期25节听课记录！

五、作业

因为执教的都是理科班，化学作为理科，应该要重点学习的。所以，我这个学期布置的作业会多一些，基本上每节课都有联系或者作业。作业提交的情况并不是布置一次交一次，而是一周交一次，提交时间为每周星期五下午放学前提交！每周星期二是化学的限时训练时间，一定要好好利用限时训练的作用，做到每次要给学生批改，让学生也提高对化学限时训练的重视！本学期的作业全批全改我也将会超额的完成。

六、上课和听课

研究新授课、习题课、章节复习课等不同课型的教学方法，每种课都要精心设计问题。新授课要引领学生理解、掌握原理和概念；习题课要引导学生经过练习和思考讨论，对概念和原理加深理解，熟悉解题思路和方法；复习课要指导学生归纳和整理重要知识点，在课堂上给学生一个完整的知识体系，对重点难点要精讲，通过习题归纳规律，强化非智力因素（信心、细心、方法）在答题中的重要性。

每节课都要求学生规范书写、按要点答题，当堂做巩固练习，还要留下一定的时间让学生自己思考问题，体现教为主导、学为主体的原则。

认真记好听课笔记，课后总结听课收获和心得，与自己的课进行对比，学习长处发现不足，及时完善。

七、课时计划

课时计划以备课组为主，我们备课很尽职责，每周有一次集体备课，主要的备课内容就是下一周准备要上的课的内容，里面的具体操作是，我们高一化学教师轮流讲下周准备上课要讲的内容，其他老师就作补充或者意见。我个人觉得这个集体备课很好，对我们新教师来说很有必要！

篇6：化学必修二知识总结范文

一、原子结构

注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表 1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律

第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。同周期比较：

非金属性：Si＜P＜S＜Cl

金属性：Na＞Mg＞Al

单质与氢气反应：从难→易

与酸或水反应：从易→难

氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

同主族比较：

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）

与酸或水反应：从难→易单质与氢气反应：从易→难

碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI

非金属性：F＞Cl＞Br＞I

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－

氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋

酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键

概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

成键方式通过得失电子达到稳定结构

通过形成共用电子对达到稳定结构

成键粒子阴、阳离子原子

成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）

非金属元素之间

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

2.电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。

（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：是吸热反应）。常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分类：

形成条件利用历史性质

常规能源

一次能

可再生资源

水能、风能、源生物质能

不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源

新能源可再生资源

太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源核能

（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）

二次能源

电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。第二节化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

电能

火电（火力发电）

(电力)

化学能→热能→机械能→电能

缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件： ①电极为导体且活泼性不同；

②两个电极接触（导线连接或直接接触）；

③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：负极：

较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：

较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加（5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池电极反应的书写方法：

①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式；

把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应；

氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（7）原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。

3、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。第三节化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。④重要规律：速率比＝方程式系数比变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应）

第三章有机化合物

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、烃的分类：

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

有机物烷烃烯烃苯及其同系物

通式 CnH2n+2 CnH2n ——

代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)

结构简式 CH4 CH2＝CH2 或

(官能C－C单键，C＝C双键，一种介于单键和双键之间团)链状，饱和烃链状，不饱和烃的独特的键，环状

结构特点

空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形

物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水

无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水

用途优良燃料，化工原料

石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂

溶剂，化工原料

有机物主要化学性质

①氧化反应（燃烧）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）

烷烃： ②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）

甲烷 CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯烃： ①氧化反应

乙烯（ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反应

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应

CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）

CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

①氧化反应（燃烧）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）

②取代反应

苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

苯

③加成反应

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素

结构相似，在分子组成上定义相差一个或若干个CH2原子团的物质

分子式相同而结构式不同的化合物的互称

由同种元素组成的不同单质的互称

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称

分子式

元素符号表示不同

相同

相同，分子式可不同

——

结构相似不同不同 ——

研究对象化合物化合物单质原子

5、烷烃的命名：

（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。

区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。（2）系统命名法： ①命名步骤：

找主链－最长的碳链(确定母体名称)；编号－靠近支链（小、多）的一端；（3）写名称－先简后繁,相同基请合并

②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数

6、比较同类烃的沸点:（1）一看：碳原子数多沸点高。

（2）碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

有机物饱和一元醇

饱和一元醛

饱和一元羧酸

通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH

代表物乙醇乙醛乙酸

结构简式 CH3CH2OH

CH3CHO

或 C2H5OH

CH3COOH

官能团羟基：－OH

醛基：－CHO

羧基：－COOH

无色、有特殊香味的液体，俗名酒物理性质

（非电解质）精，与水互溶，易挥发

——

有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。作燃料、饮料、化工原料；用于医用途疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％

——

有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分

有机物主要化学性质

①与Na的反应

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇与Na的反应（与水比较）：

①相同点：都生成氢气，反应都放热

②不同点：比钠与水的反应要缓慢

结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。

乙醇 ②氧化反应

（ⅰ）燃烧

CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

③消去反应

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应

乙醛

醛基的检验：

方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。

方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀

①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋

使紫色石蕊试液变红；

与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3

酸性比较：CH3COOH > H2CO3

乙酸

2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）

②酯化反应

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

酸脱羟基醇脱氢

三、基本营养物质

种类元素

代表物

代表物分子

糖类单糖

C H O

葡萄糖 C6H12O6

葡萄糖和果糖互为同

分异构体

单糖不能发生水解反应

果糖

蔗糖和麦芽糖互为同分异构双糖

体

C H O

蔗糖

C12H22O11

能发生水解反应

麦芽糖

淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，多糖

不能互称同分C H O

淀粉

(C6H10O5)n

异构体

能发生水解反应

纤维素

含有C＝C键，能发生加油脂油

C H O

植物油

不饱和高级脂肪酸甘油酯

成反应，能发生水解反应

C－C键，脂 C H O

动物脂肪

饱和高级脂肪酸甘油酯

能发生水解反应

酶、肌蛋白质 N S P等

毛发等 C H O

肉、氨基酸连接成的高分子

能发生水解反应

主要化学性质

结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO

葡萄糖或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羟基和醛基）

醛基：

①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情

②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆

羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯

蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖

淀粉淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖

纤维素淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝

油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油

水解反应：最终产物为氨基酸

蛋白质颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）

灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）

食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

第四章化学与自然资源的开发利用

第一节开发利用金属矿物和海水资源

一、金属矿物的开发利用

1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即

3、金属冶炼的一般步骤：

（1）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。

（3）精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

4、金属冶炼的方法

（1）电解法：适用于一些非常活泼的金属。（2）热还原法：适用于较活泼金属。

常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，（3）热分解法：适用于一些不活泼的金属。

5、（1）回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。（2）废旧金属的最好处理方法是回收利用。

（3）回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。

二、海水资源的开发利用

1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

3、海水提溴有关反应方程式：

①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2

4、海带提碘

海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：（1）用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。（2）灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。

（3）将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。（4）在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O 第二节资源综合利用、环境保护

一、煤和石油

1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。

4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。

二、环境保护和绿色化学

环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

1、环境污染（1）大气污染大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。

大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。（2）水污染

水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。

水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。

土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。

2、绿色化学

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100％。

3、环境污染的热点问题：

（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。

（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。

（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

篇7：高中化学必修二教学设计

高中化学必修2全部教案

第一章

本章概况

物质结构、元素周期律

物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。

本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。

根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。

第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云 ”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。

第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。

教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。

本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。

本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排

第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键 2课时本章复习2课时

第一节元素周期表（第1课时）

三维目标

知识与技能：

1、初步掌握周期表的结构；

2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。

教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。

教学过程

[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍] 师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？

生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表 [板书]

一、元素周期表

师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。

1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？

2、现在的周期表编排的依据是什么？

3、哪种依据更科学呢？生：看书、讨论师：巡视

生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。生2：现在编排的依据是核电荷数。生3：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。

师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。[多媒体播放：元素周期表] 师[多媒体播放，11 na各数字的含义] 22.99 师：初中我们已知道原子的组成。[播放：原子组成示意图] 知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？师：把学生分成三组：分别数一下na、c、o三种原子中的质子数、电子数。生：它们之间有关系：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

师（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看（1）它有什么排列规律？有什么特点？（2）有多少横行，多少纵行？

（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？生（讨论）：

师（巡视）：倾听同学们的意见

生1：表排列比较乱——长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。生2：有7个横行，18个纵行

生3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。师（微笑）：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中a、b、o的含义是什么？

[多媒体展示板书]

一、元素周期表 1、周期表周期三个短周期四个长周期主族族副族

ⅷ o族 [知识拓展] [多媒体播放: ⅷ族、零族介绍] [例题剖析] [例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是()a．第15列元素的最高价氧化物为r205 b． b．第2列元素中肯定没有非金属元素 c．第17列元素的第一种元素无含氧酸 d． d．第16、17列元素都是非金属元素

[教师精讲] 据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。

答案：d [例题剖析] a．hf b．h30 c．nah d．h202 [教师精讲] 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考过程，提高正确率。因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。

答案：c 师：在主题1，我们已经学习了na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。[板书]：元素的性质与原子结构

1、碱金属元素

师：请同学们看书p5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？ [实验：na、k在空气中燃烧]引导学生观察，得出结论。

[实验二：na、k与h2o反应]请两名学生上台，在教师指导下，同时演示k、na与水反应。指导学生观察现象，并写出方程式表

（一）na、k与o反应＋

表

（二）请同学们看书p6—p7。（多媒体展示：结论①②）

师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。[知识拓展] 元素金属性判断依据：

1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。

2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。

3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。[测题剖析] 【例题剖析】

【例3】有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1．98g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为2．76g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克? 课堂小结

本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构，通过na、k性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。

布置作业：教材：p11、t11、t12。板书设计活动与探究

上网或查阅其它资料，了解门捷列夫原始周期表排列形式，第一节元素周期表（第2课时）

三维目标

知识与技能：

1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；

2、了解核素、同位素、质量数等的概念过程与方法：

1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；

2、自主探究：探究卤素性质递变规律。情感、态度与价值观：

1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；

2、培养理论联系实际的能力教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系教学难点：质量数、同位素、核素的概念

教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、nabr溶液、ki溶液、ccl4、苯、溴水。[新课导入] 师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。[实物投影：2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。[推进新课] 师：在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出cl原子结构示意简图。并在周期表中找到

氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？

生：看书。翻阅周期表。

师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提

供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与cl2的相同与不同之处。

生思考分析，同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？可以通过实验验证。[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据] 1．非金属元素单质与h2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4．置换反应

师：请同学们看书p8，卤素单质与h2反应，总结出变化规律。师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上] 表

（一）卤素单质与h 反应

师：通过实验，我们可以证明k、na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明cl2、br2、i2 的非金属性强弱。

实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：表

（二）卤素单质间的置换反应因此，我们可以认为：

同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金

篇8：人教版《化学·必修一》教学反思

一、要多深入研究教材,掌控好新教材的“度”

新教材的教学中“度”难以把握,高中化学课程由若干课程模块构成,包括两个必修模块、六个选修模块。选修模块是必修课程的拓展和延伸,知识点的呈现方式呈螺旋式上升趋势,而老教材的编排是一步到位。在新的知识体系里,必修模块具有化学基础知识普及性、内容覆盖面广、知识延伸不深入的特点,很多知识的拓展留给选修模块来完成。

探究和研究是新教材的特点,其更加注重学生思维的启迪突出以实验为基础,通过探究得出结论,因此造成理论知识比较少,课本中只提供了基本知识框架,而实验的过程及得出的结论必须由教师来引导学生完成,这对教师整合、处理教材内容的能力也提出了更高的要求。在教学过程中需添补哪些知识,补充到什么程度,没有统一的标准。如果严格忠实于教材,什么都不补充,可以教得很轻松,但会造成容量不够,学生课后完成作业困难;若凭借自己的高考复习经验大量进行补充,这将会造成课堂容量大,不能按时完成教学任务等问题。

例如:在“物质的量”的教学中,我就是严格忠实于教材,结果造成学生解题困难,无法解决配套练习上的习题。只好在后续教学中又加以必要的增补,但是,在教学过程中显得很被动,教学效果也受到了很大的影响。在必修一“氧化还原反应”的教学中,我适当增加了一些内容,又完不成教学任务……经过不断摸索,我觉得,对“度”的把握,是我们教学过程中需要掌握好的一环。通过一段时间的摸索,我认为高一年级教学应该以高中化学课程标准为准绳,适当添加部分内容,切不可“一步到位”。

二、要多研究探索,寻求最佳教法

新课改要以全面发展的教育观念,构建一个紧密联系学生生活实际、以物质及其变化现象为切入点并在化学实验基础上进行科学探究的化学教学模式。为此,我们化学备课小组经常交流探讨,在教学过程中采用“探究式”教学模式。每节课四位老师多方面查找资料,以学校“三三五”导学案为模式编写好导学案,科任老师再根据所带班级进行微调、二次备课后再进行教学;教学过程中强调师生共同参与、平等对话、探究完成教学任务,使学生学习化学知识的兴趣、主动性、创造性得到培养,分析问题、解决问题、动手操作、判断和鉴赏能力得以训练,科学素养得到提高。例如:必修一“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”的教学中,我设计从铁元素与人体健康入手,介绍铁及其化合物,再复习引入氧化性或还原性的概念,最后延伸至分析铁及其化合物的氧化性或还原性。这样师生共同探究有关化学知识之间的联系与技能间的转化,并将探究的结果加以整合,及时矫正在教学过程中探究活动的不足,提高教学效果。此模式优点为:提供了师生平等对话的教学环境,创设了融洽的教学氛围,实现了提高科学素养的目标,体现了全面发展的要求。

三、要充分挖掘激发学生潜能,培养学生良好学习品质

要了解学生的学科知识基础、知识技能基础和学习动机,既要了解学生智力因素,还要了解学生的非智力因素,如学习习惯及态度、情感特点以及兴趣爱好、情感需求、性格心理特点等。在教学进行一段时间后,我们科任老师对学生的学习状况更为了解:高一年级新生主要特点是思维活跃,探究意识强,自我表现欲望高。但是有一点制约因素是义务教育阶段对化学学习的要求相对较低,很多的知识点就是了解而已,因此一部分学生基础不是特别扎实,经常出现表达概念不清或不到位的情况,特别是对一些常见的化学用语、化学方程式都模糊不清、一知半解。经过高中一段时间的学习后,仍然对一些知识点的理解有困难,如物质的量、氧化还原反应、离子反应等知识点。这要求我们在教学过程中,一定要了解初中化学教材的内容,了解初中相关知识体系,对一些概念要做重建工作。同时一部分学生在观念上轻视化学的学习,觉得化学是非常简单容易的学科,没有真正在化学学习中做深入的思考与练习,以初中化学的学习方法与要求来对待高中化学的学习。因此我们要不时贯穿科学的学习方法,让学生学会学习,从教学的各个环节让学生认识高中学习和初中学习的内容和方法的不同,要拓展学生思维,培养学生“重在理解,贵在记忆,细微处见功夫”的学习态度。