化学必修二专题一教案

化学必修二专题一教案（共6篇）

篇1：化学必修二专题一教案

《化学是认识和创造物质的科学》教学设计

《化学是认识和创造物质的科学》教学设计

课时：1课时 课型：新授课

一、设计理念

教育部颁布《基础教育课程改革纲要》，提出要“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程”的改革思路。根据新课程理念，实现学生自主、合作、探究，充分发挥学生的主体地位。

二、教材分析

从教材结构上分析：本节课选自苏教版必修二专题四的第一单元，是综合讲述化学是认识和创造物质的基础，是对于必修一和必修二知识点的简单总结。

三、学情分析

本节课面向的是高一年级的学生，处于形式运算的前期，该年龄段的学生有很强的逻辑推理能力，对于新知识有很强的渴望，也乐于接受新鲜知识，但是对于知识性的总结归纳能力不够，需要教师从旁指导，进而形成系统的知识网络。

四、教学目标  知识与技能：

1.了解金属的性质和冶炼方法及其原理；2.了解化学学科的一些基本的化学原理和理论。 过程与方法

1.用化学原理解释生产、生活中实际问题；2.认识化学在新物质创造中的作用  情感态度与价值观：

1.了解化学发展的前景及对人类的贡献；2.深刻的认识化学学科研究的内容。

五、教学重难点

难点：1.化学学科的些基本的化学原理；2.用化学原理解释生产、生活中实际问题 重点：用化学原理解释生产、生活中实际问题

六、教学方法

学生自学 问题引导 讨论等方法

七、教学过程

本节课将花一个课时（40min）三个环节进行  环节一：创设情境，导入新课

通过必修模块的学习，我们已经感受到化学的魅力，认识到化学科学对于科学技术发展、环境保护事业的重要性，体会到化学科学对于人类文明的进步所做出的巨大的贡献。在人类文明的历史长河里，化学科学的发展历史也是不可或缺的支流。化学学科发展的历史，是人类逐步深入认识物质的组成、结构、性质变化的历史，也是一部合成、创造更多新物质，推动社会经济发展和促进人类文明进步的历史。随着经济的发展和科学技术的进步，化学与其他学科齐头并进，迅速发展，成为21世纪自然学科的中心学科。[板书]化学是打开物质世界的钥匙

[引入]拥有了这把钥匙我们就能进入五彩斑斓的物质世界。可这把钥匙的铸造却是艰辛的、漫长的。

 环节二：新知探索，知识整理

《化学是认识和创造物质的科学》教学设计

重点一：人类对金属的制取使用研究。

金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。金属冶炼的方法主要有：

（1）热分解法 材料1炼丹术与汞的制备：热分解法 HgS 对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。（2）热还原法 [材料2] 湿法炼铜，[材料3]古代炼铁：还原剂还原法

在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。

（3）热还原法 [材料3] 热还原法冶炼金属

我国古代的炼铁技术在世界上是遥遥领先的，比欧洲要早一千多年。早期的炼铁是将铁矿石和木炭一层夹一层的放在炼炉中，在650～1000℃的火上焙烧，利用木炭的不完全燃烧产生的一氧化碳使铁矿石中的氧化铁还原成铁。（4）电解法 [材料4] 电解法冶炼金属

活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。对于“交流与讨论”的问题（1）：金属越活泼，则被广泛利用的时间就越晚。(1)冶炼金属的方法

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au [阅读资料] 阅读教材第92-93页，并思考下列问题

[过渡]化学科学理论的建立和发展帮助人们更深刻认识物质世界，19世纪，化学理论的建立使化学发展为一门科学，20世纪，现代物理技术、测试手段的发展拓展了人们的视野，化学科学又提出了一系列理论

重点二：化学理论的发展与观测手段的更新： 阅读教材第92-93页，并思考下列问题

[问题]（1）化学科学中有哪些重要基本理论 ？

（2）在人类研究物质微观结构的过程中，使用了哪些观测仪器 ？（1）化学科学中重要基本理论: 道尔顿：1808年提出原子论（近代化学建立的标志）阿伏伽德罗：1811年提出分子假说

路易斯：1928年提出价键理论（现代化学发展的里程碑）

门捷列夫：②元素周期律——发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律 质量作用定律——奠定了化学反应的动力学基础（2）微观结构观测仪器

光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜

借助扫描隧道显微镜，应用STM技术就可以实现对原子或分子的操纵。具体过程：

（1）什么是经典分子论？谁提出的？

道尔顿的简介，道尔顿的原子论，阿伏加德罗的分子论；（2）谁发现了元素周期律？什么是周期律？有何意义？

《化学是认识和创造物质的科学》教学设计

门捷列夫的简介，元素周期律的发现和意义

（3）什么是质量守恒定律？ 质量守恒定律的意义和应用；（4）谁最先合成了尿素？尿素的合成有何意义？

维勒合成了尿素，打破传统的有机物不能人工合成的观念；

[过渡]人们对酸碱的认识经历了哪些过程？请看教材P93的内容，并请同学们交流与讨论。重点三：人类对酸碱概念认识的发展。[学生活动] 阅读书本P93提供的资料“人类对酸碱认识的发展”，了解认识发展的过程，并进行汇报。

生1：17世纪前，人们凭感觉认为有酸味的物质是酸，有涩味且溶液有滑腻感的物质是碱。

生2：17世纪末波义耳，使石蕊试剂变红的是酸，使石蕊试剂变蓝的是碱。

生3：之后拉瓦锡根据物质与水反应的生成物来定义，非金属氧化物与水反应生成物为酸，金属氧化物溶与水生成物为碱。

生4：1883年阿伦尼乌斯提出电离时产生的阳离子全部是氢离子的是酸，产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。

生5：1923年质子论认为凡能给出质子（H）的物质是酸，凡能接受质子的物质都是碱。布朗斯特和劳里：酸碱质子理论：凡能给出质子（H）的物质是酸；凡能接受质子（H）的物质是碱；若某物质既能给出质子又能接受质子，称之为酸碱两性物质。写出：

1.NaHCO3在水溶液中的电离方程式

2.NaHCO3溶液与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式 3.依据酸碱质子理论，HCO3是否可称为酸碱两性物质？

课堂小练-1：根据酸碱质子理论判断，下列说法不正确的是(C)A．所有的弱酸根都是碱 B．酸式弱酸根既是酸又是碱 C．不可能一种物质既是酸又是碱 D．氢氧根是碱

课堂小练-2: 惰性电极电解熔融NaCl与电解NaCl水溶液的比较

-+

+

+

Cl2易与NaOH反应，使得Cl2与NaOH的产量均降低。如何解决这一问题？

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阅读课本P96，回答：在粮食增产上科学家提出哪些不同的建议？ 增产粮食: 1.生产化肥； 2.利用基因工程育种； 3.研制杀虫剂、除草剂； 4.研究光合作用的机制。

德国化学家哈伯因发明合成氨技术获1918年诺贝尔化学奖；

生产化肥，使粮食大量增产：此图为本世纪初世界闻名的德国物理化学家，合成氨的发明者弗里茨·哈伯。赞扬哈伯的人说：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人。

合成氨的反应原理为：

瑞士化学家米勒因发明杀虫剂DDT获1948年诺贝尔化学奖

瑞士化学家米勒首先发现DDT具有杀虫性能，1944年后DDT被广泛用作杀虫剂，有效 的控制了虫害。米勒因此于1948年获得诺贝尔奖。

DDT这一历史上著名的杀虫剂仅仅使用了20年，便逐渐在全球内遭到禁用，有人甚至认为这是一个发“错”了的诺贝尔奖。研究光合作用的机制

植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，能把光能转变成化学能，能量传递效率为90％～98％。利用基因工程育种

生物固氮研究的前景：将固氮基因转移到非豆科粮食作物的细胞内，在固氮基因的调控下，让非豆科粮食作物也具有固氮能力。这一途径叫做固氮基因工程。医学史上的三大经典药物——阿司匹林、青霉素、安定

[课堂小结] 在人类研究物质结构的历史上，人们先后使用了光学、电子、扫描隧道等显微镜，现在，人 4

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们可以“看”到越来越细微的结构，并实现了对原子的操纵。通过对化学史的学习，我们充分感受到化学科学在人类社会发展中的重要作用。 环节三：习题训练，新知巩固：

1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是（C）

A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源 B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界 C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力 D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

2.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了右图的装

置，对此，下列有关电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（B）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 3．钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是（D）A．加热NaCl晶体 B．用金属钾置换NaCl溶液中的钠离子 C．电解NaCl溶液 D．电解熔融的NaCl 4．用惰性电极电解熔融NaCl和NaCl水溶液的比较中，不正确的是(B)A．阳极均生成Cl2 B．阴极均生成Na C．Na＋均向阴极移动 D．阴极反应均发生还原反应

八、个人反思

1、本节课是以学生自学为主，所以要充分考虑学生的自学能力，留给学生的阅读时间不够；

2、问题设置还需考究；

3、课堂内容太多，书本知识太浅，需要加入适当拓展，拓展的难度不太好把握。

篇2：化学必修二专题一教案

1、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）

A、氯水B、碘水C、氢氯酸D、氯化钾溶液

2、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应加入金属钠的质量是（）

A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g3、下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）

A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl2D、NaHCO34、把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）

A、HClB、Na2SO4C、FeCl3D、CuSO45、现有100 g 5.3%的碳酸钠溶液和100 g 2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为（）

A、均是1.65 gB、均是1.49 gC、(1)>(2)D、(2)>(1)

6、.称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空。

（1）若纯碱中含NaHCO3，所需盐酸用量，产生的气体；

(2)若纯碱中含K2CO3，所需盐酸用量，产生的气体；

(3)若纯碱中含NaCl，所需盐酸用量，产生的气体。

7、钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。该化合物在熔融状态下能导电。取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。

（1）钙和氢气反应的化学方程式：，其中H2作剂。

（2）化合物A与水反应的方程式为：，其中A作剂。

8、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）

⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol.⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。

专题三

1、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

2、两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1 g，则原混合物中的组成不可能的是（）A Zn和MgB Fe和MgC Zn和FeD Fe和Cu3、Al2O3·2SiO2·2H2O是一种()

A．混合物B．硅酸盐C．两种氧化物的水化物D．铝酸盐

4、昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为()

A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O5、下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是()

A．氢氟酸B．硫酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液

6、（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。

（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_________mL。

7、将54.4 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反应后收到

4.48 L H2（标况），并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克？

8、铁氧体法是处理含铬有毒废水的常用方法.其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72-离子还原为Cr3+ 离子，并通过调节PH值，使生成物组成符合类似于Fe3O4（铁氧体）的复合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.问：处理废水时，需加至少为废水中铬（用CrO3表示）的质量多少倍的固体FeSO4·7H2O？实际处理时可能怎样?

专题四

1、下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）

A它们都有酸性，电离出的H+ 有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应

C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质

2、下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）

A NaBrB Ca(HCO3)2C H2SO3D H2S3、下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）A它与氧气接触即转变为SO3B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中

C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化

4、将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）

A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性

5、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）

A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2C 2e-，Br2D 2e-，SO26、燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO

2的污染。

（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是

（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为，该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为

7、将VmL一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积氧气混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。试回答：

（1）A气体是_______，B气体是_______。

（2）A气体的体积是_______。

（3）V的取值范围是_______。

8、.常温下，有一无色混合气体,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成,取此混合气体200mL进行实验如下:(1)将此气体通过浓硫酸体积减少40mL；(2)剩余气体通过足量过氧化钠固体,体积又减少40mL；

篇3：化学必修二专题一教案

《高中化学课程标准》指出:“通过以化学实验为主的多种探究活动, 使学生体验科学研究的过程, 激发学习化学的兴趣, 强化科学探究的意识, 促进学习方式的转变, 培养学生的创新精神和实践能力。”在教学中, 教师要充分运用实验引导学生分析现象及探究反应原理, 了解实验设计, 体验科学研究过程, 从而培养学生学习化学的兴趣。在课堂组织中, 教师可以通过引导学生手脑并用, 自主探究、发现、感悟化学在生活中的运用, 形成个性体验, 培养学习乐趣。本节设计主要采用实验探究的方法了解金属的化学性质, 又用对比讨论的方法了解不同活动性的金属与同一种物质反应的条件、现象和产物的差异。充分运用多媒体课件使教学形式多样化、课堂内容趣味化, 达到了新课程教学理念的目的, 提高了学生的学习兴趣和积极性。

二、教学目标

1. 通过亲自实验, 了解实验设计方法, 掌握金属钠与水的反应, 掌握金属铁与水反应的条件, 了解铁与水蒸汽的反应原理, 学会分析现象及探究反应原理。

2. 在亲自实验或实验装置的对比分析中, 体验实验在化学研究中的重要性, 从而提高学习兴趣, 增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

3. 通过思考、设计、交流, 体验科学探究的过程, 初步学会科学探究的基本方法, 提高科学探究的能力, 为高一学生开展化学研究性学习的课题打下基础。

4. 通过动手实验和讨论实验现象体验化学的奥秘, 培养观察和分析问题的能力, 激发学生的学习兴趣。

三、教学重点

Na与水反应的现象分析及产物的检验

四、教学难点

Fe与水反应实验的探究。

五、教学方法

讨论—探究—实验。

六、教学过程:

1. 课堂导入。

(1) 设问:你相信一滴水能点燃一盏灯吗? (2) 表演魔术:滴水点灯 (魔术说明:事先在酒精灯焰心上放一小粒钠, 然后滴一滴水, 就可以看到酒精灯被点燃了。) (3) 设问:这是怎么回事呢?同学们想知道吗?我们就带着这个问题进入今天金属化学性质的探索与发现。

2. 观察回忆。

(1) 投影金属与酸反应的图片, 引导学生观察回忆。 (2) 分析金属与酸的反应, 回忆初中知识。 (3) 在观察中回忆:金属与酸可以反应;反应程度逐渐减弱。 (4) 点拨:在活动性顺序中, 氢前金属遇酸反应, 生成盐和氢气, 且金属越活泼, 反应越剧烈。 (5) 以镁为代表写出化学反应方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2邙。

【设计意图:观察图片, 回忆初中知识, 既培养学生的观察能力, 又将已知与未知进行有机结合, 便于构建学生的知识体系;分析金属与酸的反应, 既是对分析能力的培养, 又是对学生发现问题兴趣的有效激发;引导学生将知识和方法及时总结成规律, 既能培养学生的概括能力, 又便于识记知识和推动今后的学习。】

3. 实验感悟。

(1) 板块过渡自然衔接。镁可以和盐酸电离出的H+反应, 水是一种电解质, 能微弱的电离出H+, 那么金属能否与水反应呢?作为活泼金属代表, 钠遇到水又会怎样?

【设计意图:板块之间进行有效过渡能让课堂组织变得更自然流畅, 这是从教的角度思考;从学的角度思考, 有效的过渡便于学生进入下一个环节的学习。从过渡语言组织方面既强调对上一板块知识的总结, 使学习主体形成知识小结, 又顺势提出了新的问题, 为下一板块的课堂组织引入思考, 引导学生在思考中进入学习, 并在学习中回应思考。】

(2) 阅读报道初步感知。 (投影一篇关于纳与水反应的报道)

师:同学们在阅读报道中发现了什么?

生:纳容易与水反应。

师:想亲自验证一下吗?

生 (欢呼) :想!

【设计意图:引导学生快速阅读, 在阅读中初步感知, 为实验作准备, 这是实验的前奏, 需要充分调动学生的积极性, 因此, 学生有了初步感知后, 还需要教师的课堂造势, 同时通过快速阅读, 提高学生的理解和分析问题的能力。】

(3) 实验操作形成体验。

师:实验前我们需要准备些什么?

生:钠、水、酚酞试剂、滤纸、小刀、小烧杯、镊子。

师:同学们先自己说说操作步骤。

生:第一步是用镊子夹取小块钠, 在滤纸上吸干表面的煤油, 用小刀切绿豆大的钠, 其余放回原瓶;第二步是在小烧杯中加一小半水, 滴入1～2滴酚酞试剂, 将钠粒投入小烧杯中。

师:根据所说的实验步骤我们开始实验, 注意观察金属钠和溶液的变化等实验现象。

(学生动手实验)

【设计意图:在学生实验前, 教师应指导其作好充分准备, 包括思考准备的器械和材料, 也包括实验步骤的预热, 这是成功进行实验的必经步骤。】

(4) 实验分析形成结论。

师:对实验进行分析探究写出反应方程式。

师:请回忆实验过程, 小结以下问题:实验步骤是否与你实验前所说的一致, 如果不一致, 以后需要怎么做?实验中你观察到了哪些现象?这些现象产生的原因是什么?对这些现象你有哪些推测?如果要验证这些推测你怎样验证?这个实验从分类的角度分别属于什么类型?

(学生自主思考、分析、小结)

【设计意图:学生观察后回答, 教师引导分析、解释原因, 推测并验证产物, 体验科学探究的过程, 初步学会科学探究的基本方法, 提高科学探究的能力。分析反应类别, 强化新课标中提示的物质类别、反应类别进行学习的这条主线。) 再从氧化还原角度分析反应, 揭示反应的本质, 培养学生的逻辑思维能力。】

(5) 课堂延展形成迁移。

师:了解了活泼金属与水的反应, 再看熟悉的金属铁, 日常生活中用铁桶盛水、铁锅做饭, 探究铁与水能否反应。

生:铁在冷水热水中不反应, 但在高温加热时可以反应。

师:了解了铁与水反应的条件, 我们能在实验室里用一只试管设计完成铁与水高温下的反应吗?

生:能。

师:根据钠与水的反应, 对比铁与水蒸气的反应条件, 设计方案完成实验任务。

(学生准备实验方案并实验)

师:引导学生谈实验, 并写出结论。

【设计意图:通过课堂延展, 指导学生运用对比的学习方法, 优化一套最合理的方案, 激发求知欲, 培养探索精神、分析解决问题的能力和综合运用所学知识的能力。】

(6) 自我总结整合知识。

师:我们能对我们今天的实验作一个小结吗?首先, 我们从科学实验需要哪些精神方面进行小结。

生:做实验前要有充分准备, 这是严谨的精神;在实验过程中要认真观察作好记录, 这是认真的精神;实验后要作好分析推断, 这是实验推测的精神;进行推测以后要用理论或者实验验证自己的推断, 这是一丝不苟的精神;尊重实验结果, 这是实事求是的精神。

师:同学们再从实验收获的角度进行小结。

生:大多数金属与冷水热水不反应, 活泼金属常温下与水剧烈反应, 中等活泼金属在高温条件下才能与水反应。

师:显然, 金属与水的反应条件及程度都与金属活动性顺序有关。你能在课外设计相关的实验来证明这一结论吗?

【设计意图:既包括对实验过程中的科学精神的总结, 也包括对实验效果和实验结论的总结。总结科学精神便于从科学态度上引导学生, 总结规律性结论, 便于对学生进行知识整合, 构建学生的知识体系。总结后, 通过问题引发学生的思维, 利用所学知识结合金属化学性质完成课外探究, 能够培养学生的自主学习能力。】

4. 巩固拓展。

(1) 请叙述金属与水的反应和金属活动性的关系。

(2) 金属钠比铜活泼, 能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜?请通过实验验证。

(3) 探究“滴水点灯”的实验原理。

篇4：必修二“化学键”释疑几则

答:ATP是三磷酸腺苷的缩写。ATP分子的结构式可以简写成A－P～P～P，其中A代表腺苷，P代表磷酸基团，～代表一种特殊的化学键，叫做高能磷酸键，高能磷酸键断裂时，大量的能量会释放出来。ATP高能磷酸键断裂，实际上指ATP分子中高能磷酸键的水解。高能磷酸键水解时释放的能量多达30.54 kJ/mol,所以说ATP是细胞内的一种高能磷酸化合物。生物提到的高能磷酸键断裂不仅仅指化学键断裂，涉及高能磷酸键水解反应时的能量变化。

2.同种元素原子间形成的A-A型共价键一定是非极性键吗？

答：不一定。若两个A原子所处的环境相同，共用电子对不偏移，则A-A键是非极性键；若两个A原子所处的环境不相同，共用电子对将发生偏移，则A-A键是极性键。中学常见各种教辅资料提到凡同种元素原子间形成的A-A型共价键一定是非极性键，这种说法不严密。有关实例见表1。

表1

分子式或结构简式键的极性O3角形结构中间O和两端O所

处环境不同，O-O键极性键CH3CH2BrC-C键极性键CH3CH3C-C键非极性键CH3CH2CH3C-C键极性键CH3CH2CH2CH3两端C-C键极性键，中间C-C

键非极性键3.化学反应时是否所有化学键都断裂？

答：化学反应时，并不是反应物中所有化学键都断裂。如

Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NaOH

只破坏离子键，而共价键未被破坏。

4.化学键类型与物质类别间有什么关系?

答：含有离子键的物质一定是离子化合物，离子化合物一定含离子键可能含共价键。例如Na2O2、NaOH。 共价化合物一定含共价键，一定不含离子键。

5.化学键类型能否由元素类别来决定？

答：不行。不能说金属元素和非金属元素就一定形成离子键，例如AlCl3则是以共价键结合的；也不能说非金属元素间就一定只形成共价键，例如铵盐中有离子键。

6．分子间作用力和氢键有什么关系？

答:相似之处为氢键是特殊分子间作用力；两者都主要影响物质的物理性质；作用范围都小， 作用范围在300 pm~500 pm之间，微粒相聚较远时就可忽略，如水蒸气中氢键常常被忽略；都不是化学键。

两者也有明显的不同：分子间作用力普遍存在，而氢键主要存在于N、O、F等半径小吸引电子能力强的非金属元素的氢化物分子间；分子间作用力没有方向性和饱和性，而氢键有饱和性和方向性。

7.水分子间氢键对于生命的存在有着决定性的意义，如何理解？

答：如若水的熔沸点相当于后三个周期同族氢化物元素熔沸点变化趋势向前外推的估算值，地表温度下的水就不会呈液态，如今的地貌不可能呈现，生命体不会出现。如若冰的密度比液态水的密度大，如若液态水从0℃升至4℃密度不增大，地球上的所有水体在冬天结冰时，所有水生生物都会被冻死。

8.如何判断分子中各原子的最外层电子数是否满足8电子稳定结构?

答：（1）分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它满足K层为最外层2电子稳定结构。Be原子最外层只有2个电子，在其化合物中最外层电子数不可能是8。

（2）分子中若不含氢元素，则按下述方法逐一进行判断。若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数的和等于8，则该元素原子最外层满足8电子稳定结构；否则将不满足（见表2）。

表2

分子式化合价绝对值与

最外层电子数的和结论CO2C：4+4=8O：2+6=8C、O最外层均满足8电子稳定结构COC：2+4=6O：2+6=8C最外层不满足8电子

O最外层满足8电子NO2N：4+5=9O：2+6=8N最外层不满足8电子稳定结构而O满足PCl5P：5+5=10Cl: 1+7=8P最外层不满足8电子稳定结构而Cl满足BCl3B:3+3=6Cl：1+7=8B最外层不满足8电子稳定结构而Cl满足9．HClO的电子式如何写？

答：从价态看H、Cl均+1价，O-2价，说明O分别和Ｈ、Ｃl各形成一对共用电子对，因此HClO的电子式为：H∶O····∶Cl····∶

10.从化合物分类看，哪些化合物是离子化合物，哪些化合物是共价化合物？

答：大多数金属氧化物、强碱、盐为离子化合物；一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物为共价化合物。

11.如何用实验证明一种化合物是离子化合物还是共价化合物？

答：通常用熔融状态是否导电来判断。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。

12.任何物质中是否都含化学键?

篇5：化学必修二专题一教案

一、单项选择题

1.以下物质的转变，不能通过一步反响实现的是〔

〕

A.K2SO4→KOH             B.CO2→CaCO3             C.Cu(NO3)2

→CuCl2             D.FeCl3→Fe(OH)3

2.盐是一类常见的物质，以下物质通过一定反响可直接形成盐的是〔

〕

①金属单质　②碱性氧化物

③非金属单质

④酸性氧化物

⑤酸

⑥碱

A.①②③                                 B.①④⑥                                 C.②⑤⑥                                 D.全部

3.有关物质之间的局部转化关系如下图.其中“一〞表示物质间能发生化学反响，“→〞表示物质间的转化关系，根据初中所学知识判断以下转化错误的选项是（）

A.B.C.D.4.以下物质相互反

应且反响后溶液总质量增加的是（）

A.铁和硫酸铜溶液           B.氧化铁和盐酸           C.盐酸和澄清石灰水           D.氯化钠溶液和硝酸钾

5.X、Y、Z、M、N

代表五种金属，有以下反响：①Y

与

M

用导线连接放入稀硫酸中，M

上冒气泡；

②M、N

为电极，与

N的盐溶液组成原电池，电子从

M

极流出，经过外电路，流入

N

极；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y；那么这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A.Z>X>Y>M>N                B.Z>Y>X>M>N                C.Z>X>Y>N>M                D.X>Y>M>N>Z

6.向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：〔

〕

A.无色                                    B.黄色                                    C.红色                                    D.浅绿色

7.工业上冶炼单质钠的反响为2NaCl

→一定条件

2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为〔

〕

A.电解法                              B.热复原法                              C.热分解法                              D.置换法

8.以下试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是〔

〕

A.CuSO4·5H2O                          B.无水硫酸铜                          C.浓硫酸                          D.金属钠

9.1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体〔标况〕。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，那么通入O2的体积是〔

〕

A.224mL                               B.168mL                               C.336mL                               D.448mL

10.将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当参加某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是〔

〕

A.Na2CO3                                 B.NaOH                                 C.KNO3                                 D.HCl

11.己知钡的活动性处于Na、K之间，那么以下说法中可能实现的是（）

A.Ba可从KCl溶液中置换出钾                                 B.Ba可从冷水中置换出氢

C.在溶液中Zn可复原Ba2+生成Ba                          D.Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象

12.以下有关物质及成分、性质和用途都正确的选项是〔

〕

选项

物质及成分

性质

用途

A

小苏打(Na2CO3)

与酸反响产生二氧化碳

作发酵粉

B

胃舒平[Al(OH)3

]

与酸发生中和反响

做胃酸中和剂

C

磁性氧化铁(Fe2O3)

难溶于水，颜色为红色

制造红色涂料

D

蓝矾(CuSO4·5H2O)

蓝色

检验水蒸气

A.A                                           B.B                                           C.C                                           D.D

13.下表中的各组物质之间通过一步反响就能实现如下图转化的是〔

〕

编号

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

MgO

MgCl2

Mg

Mg(OH)2

A.①②④                                B.①③④                                C.①②③                                D.②③④

14.在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中参加铁粉，以下说法中错误的选项是〔

〕

A.假设铁粉有剩余，那么不溶物中一定有铜

B.假设铁粉有剩余，那么溶液中的金属阳离子只有Fe2＋

C.假设铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，那么溶液中一定无Fe3＋

D.假设铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，那么溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋

15.以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的选项是〔

〕

A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低

B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低

C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低

D.焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高

二、综合题

16.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液〞，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：

请答复以下问题。

〔1〕实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是________，证明Fe3＋存在的现象是________。

〔2〕写出FeCl3溶液与金属铜发生反响的离子方程式：________。

〔3〕写出上述流程图中参加或生成的有关物质的化学式：①________，②________，④________。

〔4〕含有②的滤液与⑤反响的化学方程式为________。

17.某氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯洁的CuCl2•2H2O。答复以下问题：

Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示。

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7.0

4.7

氢氧化物完全沉淀时的pH

3.2

9.0

6.7

〔1〕试剂X为氧化剂，其最正确试剂是________(填字母)，写出用该试剂“氧化〞时反响的离子方程式：________。

A．NaClO

B．H2O2

C．KMnO4

〔2〕“调节pH〞的目的是________，pH的范围为________，选择的试剂Y为________(填字母)。

A．CuO

B．CuSO4

C．Fe

〔3〕“系列操作〞包括蒸发浓缩、________、________、洗涤、枯燥。

18.〔1〕写出正丁烷的结构简式：________；写出漂白粉有效成分的化学式：________。

〔2〕写出镁条和氮气反响的化学方程式________。写出铁和氯化铁溶液反响的离子方程式________。写出乙烯和水反响的化学方程式________。

19.2021年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要奉献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂〔LiFePO4〕。LiFePO4的一种制备方法如图。

：H3PO4能电离出PO

43−。

〔1〕LiFePO4中，铁元素的化合价为________。

〔2〕反响I中H2O2的作用是________。

〔3〕检测反响II中铁离子是否完全反响的操作是________。〔离子检验常用的表达方式为：取xx试剂，向其中滴加xx，假设出现xx现象，那么说明xx结论。〕

〔4〕反响Ⅲ的化学方程式是________。

参考答案

1.C

2.D

3.D

4.B

5.A

6.C

7.A

8.B

9.A

10.C

11.B

12.B

13.D

14.C

15.A

16.〔1〕KSCN溶液；溶液变成红色

〔2〕2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

〔3〕Fe；FeCl2；HCl

〔4〕2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

17.〔1〕B；H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O

〔2〕使Fe3＋全部沉淀，且防止生成氢氧化铜，同时不引进新杂质；3.2～4.7；A

〔3〕冷却结晶；过滤

18.〔1〕CH3CH2CH2CH3；Ca(ClO)2

〔2〕3Mg+N2

点燃__

Mg3N2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；H2C=CH2+H2O

→催化剂

CH3CH2OH

19.〔1〕+2

〔2〕氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+

〔3〕取少量反响Ⅱ中的滤液，向其中滴加KSCN溶液，假设溶液不变红(或无现象)，那么说明反响Ⅱ中铁离子完全反响

篇6：必修二第一专题

主备人：王建

本专题重在培养学生的人文素养，通过本专题的学习，要培养学生珍爱生命的意识，激发学生热爱生活的感情，让学生学会多角度地观察生活，丰富情感体验，对自然、社会和人生有自己的感受和思考。因此，教师在组织教学的时候，要引导学生对生命价值作深层思考。泰戈尔说：“教育的目的应当是向人传送生命的气息。”关注生命，点化和润泽生命是教育之核心，是教育之本。当然语文不能脱离所表达的内容孤立存在，阅读教学的原则是“披文入情”，由“感”入“悟”，“感”是基础，“悟”是升华和沉淀的结果。教学过程中，让学生各有所“感”、所“悟”，才是创新，才是真正的鉴赏。

本专题课文教学课时安排 8课时，《我与地坛》3 课时，《最后的常春藤叶》2 课时，《假如给我三天光明》2 课时，《鸟啼》1 课时。

《我与地坛》

文本解读

有人认为《我与地坛》是呼吁残疾人“扼住命运的咽喉”，自强自立；强调的是关爱残疾人。这其实是一种误读，或者说是狭隘肤浅地理解了《我与地坛》。史铁生是残疾人，他的生命充满了坎坷。21 岁的时候，他失去了健康的双腿；30 岁时，又患上了肾病。他调侃自己“职业是生病，业余在写作”，因而他一往情深地崇拜刘易斯（崇拜自己所没有的东西，这是人之常情）。但面对刘易斯，史铁生没有作为残疾人卑怯的阴影，因为他发现所有的人都存在残缺，或者叫作局限。也就是说，从某种角度讲，人人都是残疾人；作为人，无论从哪方面看，都是有局限的。

在地坛参透了人生，看透了生死，面对苦难他大度彻悟，坦然“接受”了残疾之躯，“接受”了自己与别人的差别，并努力做一个精神上的健康人。“没有无憾的人生———这才是真正的人生。”正因为这样，史铁生才认为人人需要精神支柱，人人需要救赎。精神的局限比肉体的局限更可怕，心灵的残缺比身体的残疾更需要人们关注。所以他说：“因为这园子，我常感恩于自己的命运。”地坛排解了他内心的苦闷与困惑，在地坛的启示下他完成了对生命的新认识，树立起了自己的生命观、世界观，从而获得了全新的生命。

教学建议

1、重点研读第三、四、五自然段，认识地坛荒芜但并不衰败。

要求学生朗读品味第四、五自然段，找出地坛中体现生命律动的景物描写。想象当时的情境，感受地坛在沉寂、荒凉、萧瑟的表面下蕴藏着的那种醇厚、沉静、超然博大的生命感。

地坛在等待“我”来临的四百多年里除去了身上所有人工的雕琢，磨灭了身上的浮华与光芒，让生命显露出本真的模样，以便让“我”看到人生的真相。又在“我”入园的时候，让“我”看见那亘古不变的夕阳，让“我”在满园沉静中看到时间、认识自己。园子饱经风雨，历经沧桑，但园里的小生命们却以独特的方式演绎着生命的顽强。无论是蜜蜂还是蚂蚁，都不因生命的卑微而放弃展现自我的机会，向人们展示生命的缤纷，诉说生命的美丽。地坛向“我”展示了一个鲜活灵动的生命世界，让“我”意识到不管怎样微弱纤细的生命主体都有它自身的价值，都有属于它的欢乐、悲伤及情趣。

2.抓住第七段中的六个“譬如”，大声朗读，仔细品味，展开讨论。六个“譬如”所描写的景物大多有某种不好的境遇，但他们却能或坦然面对或勇敢抗争，作者也从中找回了生存的勇气和决心。从“譬如祭坛石门中的落日，寂静的光辉平铺的一刻，地上的每一个坎坷都被映照得灿烂”这句话可以看出落日即将隐入地平线，但它仍然集聚浑身力量，向人们展示最后的辉煌；从“譬如秋风忽至，再有一场早霜，落叶或飘摇歌舞或坦然安卧，满园中播散着熨帖而微苦的味道”可以品出红叶虽落却依然保持美丽的姿态，生命虽逝却能换来另一个生命的诞生。无论是赋予万物生机的太阳，还是一群高歌的雨燕；无论是孩子的脚印，还是默默伫立的古柏；甚至暴雨前草木泥土的芬芳，甚至秋风忽至时落叶的歌舞与气息都深深地打动着“我”。

3.讨论总结作者面对地坛的思考的结果。作者认识到：“死是一件不必急于求成的事，死是一个必然会降临的节日”，“一个人，出生了，这就不再是一个可以辩论的问题，而只是上帝交给他的一个事实”。

4.理解作者对母亲的感情。如果把地坛、母亲、作者的关系用一个比喻句来阐明，地坛就是作者精神上的另一个母亲，母亲就是作者心中永恒的地坛。“这园中不单是处处都有我的车辙，有过我的车辙的地方也都有过母亲的脚印。”母亲不仅孕育了他，更重要的是为他的生命护航，无私付出，默默忍受。在不幸面前，母亲以自己的坚韧为他指引了前进的方向，使他在逆境中更加坚强。古园历久弥坚的活力激励作者勇敢去面对不幸，热爱生命，有所作为。

《最后的常春藤叶》

文本解读

以前我们对西方社会最深的印象是金钱至上，人与人之间关系扭曲，人情冷漠。善

于描写美国社会尤其是纽约百姓生活的欧·亨利在《最后的常春藤叶》中告诉我们的却是社会的多样，人性的复杂，人情的至美。在这一篇著名短篇小说中，他讲述了老艺术家贝尔曼用生命绘制毕生杰作，点燃他人即将熄灭的生命之灯的故事，歌颂了关爱与友谊，特别是贝尔曼舍己为人的高尚品质。生命对于每一个热爱生活的人来说是何其重要，而爱，则是生命中最为温情的存在状态。珍爱生命的人是值得褒奖的，而那些在珍爱自己生命的同时，也在关爱着他人的生命，乃至不惜为此付出生命代价的人，更是为我们谱写了一曲体现人性光芒的最伟大的赞美之歌。有人说琼珊是反面角色，是不珍爱生命的代表，这也是一种误读。琼珊是一个病人，生理上的疾病导致了心理上的疾病，这是一种常见的现象。她需要同情与关爱，不需要批判。

教学建议

1.抓住作品集中写贝尔曼先生的几处，试分析他是个怎样的人。初见贝尔曼时，作

者通过外貌描写给我们一个负面印象：贝尔曼是一个性格暴躁、酗酒成性、牢骚满腹、郁郁不得志的老画家，他生活失意又不满于现状，不得不借酒消愁、发泄。然后是语言描写，当他得知琼珊的病情和“白痴般的想法”后，“讽刺地咆哮了一阵子”，但在粗暴的言行底下已透出他的善良和同情心。最后贝尔曼是因为冒雨画最后一片叶子，得了肺炎而去世的，崇高的爱心、自我牺牲的精神由此得到了展现。贝尔曼平凡的甚至有点讨厌的外表下有一颗火热的、金子般的爱心，虽然穷困潦倒，却仍无私关怀、帮助他人，甚至不惜付出生命的代价。作者采用的是先抑后扬的笔法。

2.讨论小说的结局的特点，找出前面的伏笔。欧·亨利在短篇小说的艺术处理上最大的特点就是“小说的意外结局”。既在意料之外，又在情理之中。读者眼看着情节明明朝着一个方向发展，但结局却往往出其不意。这意外的情节逆转，一方面使主人公形象得以升华，另一方面使主题也得到揭示，从而显示出独特的艺术魅力。最后的常春藤叶是假的，是老贝尔曼画在墙上的，这个结局作者在文中作了多处伏笔：第一处是：“随着夜晚同来的是北风的怒号，雨点不住地打在窗上，从荷兰式的屋檐上倾泻下来。”第二处是：“你不是觉得纳闷，它为什么在风中不飘不动吗？”第三处是：“他的鞋子和衣服都湿透了，冰凉冰凉的。他们想不出，在那种凄风苦雨的夜里，他究竟是到什么地方去的。”第四处是：“后来，他们找到了一盏还燃着的灯笼，一把从原来的地方挪动过的梯子，还有几支散落的画笔，一块调色板，上面剩有绿色和黄色的颜料。”

3.讨论：为什么说贝尔曼画的最后一片藤叶是他的杰作？这片叶子给予琼珊生的希望和信念，挽救了一个年轻的生命，表现了普通人之间的无私情意，闪烁着人性的光辉。世界上有比这更伟大的艺术品吗？这是贝尔曼的生命绝唱，这是他用生命写就的杰作。

4.品读欧·亨利式的语言。欧·亨利的作品被誉为“美国生活的幽默百科全书”，不但构思新颖，结局常常出人意料，而且描写人物富于生活情趣，采用幽默、风趣、俏皮、夸张、讽刺、比喻的语言，渲染悲剧的喜剧色彩，让读者在俏皮的描写中醒悟内在庄严的思想感情，在生动活泼中给人启迪。

《假如给我三天光明》

文本解读

海伦·凯勒，生命的 88 个春秋，却有 87 年的无光、无声、无语。这是她一生的遗憾，是造物主的冷酷，却又是她的壮烈。“如果每个人在他生命的初始阶段患过几天盲聋症，这将是一种幸福。”海伦·凯勒的经历如果说给了我们巨大的心理震撼和敬畏，那么本文所袒露的心迹，却给了我们巨大的人生感染，鼓舞我们去珍惜生命、热爱生活。在《假如给我三天光明》中她并没有向我们展示多少“命运”的多舛，却让我们更多地感受到了作者的热切、坦诚和真挚。在与残疾的斗争中，她表现出了坚强不屈和积极乐观的精神，在朴素甚至接近于家常的话语中，流露出了对世人强烈的爱和热切的希望。可以这样说，尽管作者受尽了“命运”的折磨，但她给我们的仍然是一颗火热的心，一颗关爱世界的心。全文充满的是她对生命的珍爱，对生存的渴望，对生活的赞美，对人类的友善情感和战胜困难的坚定信念。

教学建议

1．“有了”三天光明的海伦·凯勒，为什么“首先”要“长时间地凝视着我亲爱的教师安妮·莎莉文·梅西夫人的脸”。这个问题，可通过多媒体让学生阅读 《再塑生命的人》之“杯子与水”片段，这样学生能较快找到答案。然后教师可让学生结合自己的体会设想：假如重获光明，最想见到的会是谁，为什么？海伦·凯勒在假想的三天光明中，首先想看到的不是别人，而是自己的老师。因为莎莉文老师改变了她一生的命运。莎莉文来到海伦·凯勒家的第一天，作者就认为是她“一生中最重要的一天”。作者说：“她是来对我启示世间的事理，她是为了爱我才来的。”海伦·凯勒的奇迹可以说是由她和她的教师共同创造的。长久地凝视莎莉文老师，为的是永远记住她并认识她的温和、耐性和性格力量。这充分表现了她对莎莉文老师的感激和尊敬，她视莎莉文老师为“那些好心的、温和的、友好的、使我的生活变得有价值的人们”中最卓越的代表。

2．作者在文章中多次提到了“有视力的人”对诸多“奇观”的“忽略”，如何理解其中所要表达的感情？怎样认识海伦·凯勒心中的“奇观”？在节选部分中，有七个地方提到了“有视力的人”，这中间有善意的批评，也有真诚的规劝。提醒有健全的五官和四肢的人，要充分利用眼睛和其他感官，感受生活的美好，做幸福的人，充实地活着。如果你感受不到海伦·凯勒说“由黑夜变成白天”是“奇观”，“激动人心”，似乎还可以理解；但对于历史和艺术的“奇迹”和巧夺天工的纽约塔，如果你的眼睛也“看不见这壮美的奇观”，那我们每个身体正常的人确实要进行反省。

3.总括本文的写作意图，启发学生谈感受，为完成写读后感作准备。可以用多媒体展示本文的首尾（即被删节的部分），这样有助于学生加深对课文的理解。要结合课文的具体内容，例如启发学生认识文中两种对比，即作者凭触觉所得印象和视力“所见”的对比，作者所见和正常人所见的对比的具体含义；或者简要地分析一下作者对正常人不重视视觉运用所作的批评（其中不乏警句），都有助于加深学生的感受。然后让学生谈感受，互相启发，打开思路，为课后写读后感作准备。

《鸟 啼》

文本解读

劳伦斯的《鸟啼》写于 1919年，第一次世界大战刚刚结束不到一年。经过那场战争，整个欧洲一片废墟，满目疮痍，战争给欧洲人民带来了巨大的肉体和心灵创伤，战争的阴影在欧洲人民的心中始终挥之不去。面对人类如此惨烈的死亡、人民对战争的心理阴影，劳伦斯在这一篇富有思辨色彩的精美散文中以抒情的笔调，通过严冬消逝、春天来临之际鸟儿的啼鸣描写，表达了自己对生与死的思考和对生命神奇的由衷赞美。

教学建议

1．要求学生在文中画出修饰鸟啼的词语，比较有什么不同，并谈谈文中对这两种不同类型的鸟啼声赋予了什么样的色彩。（1）“吃力”“微弱”“隐约而清越”“含糊”“若断若续”“活泼”“悦耳”。由弱变强，由少变多，由微弱到悦耳。这里的“黑色”其实是“旧秩序沉重的阻碍”“冰雪”“毁灭一切的冬天巨浪”等意象所传达出来的情感色彩，是毁灭与绝望的象征。（2）严寒过后，天气转暖，鸟儿不停地啼鸣，清越、明快、悦耳、清明、生动、轻柔、欢快。“银色的通道”“银光闪烁的王国”“银色的泉流”“银色晶莹的泉流”“银色的极乐的源泉”，文中有五句话直接写到银色。劳伦斯特别喜欢银色，或者说作者对银色有一种特殊的感情。这五句话中的五个银色修饰了同一个对象，五句话也表达了一个共同的主题：肯定了生命的价值，春天必然会来临，谁也无法阻挡生命的冲动，显示了生命本身的一种张力。