高中复习化学必修二知识要点总结

高中复习化学必修二知识要点总结（精选7篇）

篇1：高中复习化学必修二知识要点总结

一、乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)

3、化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被强氧化剂氧化反应

CH3CH2OH

二、乙酸(俗名：醋酸)

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应

(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

篇2：高中复习化学必修二知识要点总结

一、元素周期表中位构性及三者间关系

1.最外层电子数等于或大雨3（小于8）的一定是主族元素 2.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 3.阴离子最外层电子数与次外层电子数相同的元素一定位于第三周期

二、易错点知识归纳

1.原子核对电子的吸引作用的实质是，原子核中的质子对核外电子的吸引 2.Na、F、Al等无同位素

3.不是所有非金属元素原子的最外层都大于④，比如氢元素 4.原子核各外层电子数相等的元素为铍

6.原子失电子变为阳离子时，电子层数减少一层，原子的电子变成阴离子时，电子层数不变

7.如果给核外电子足够的能量，这些电子会摆脱原子核束缚离去，主要受1原子核对核外电子的吸引力2形成稳定结构的倾向 的影响

8.Br单质是唯一的液态非金属单质，汞单质是唯一的液态金属单质

9.短周期第四主族与第七主族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8的电子结构 10.化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用实现 11.分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高

12.化学键的断裂和形成是在化学反应中发生能量变化的主要原因

24.单质与水反应最剧烈的非金属单质：F（气态氢化物水溶液用于雕刻玻璃）25.能导电的非金属单质，石墨和硅

26.最外层电子数是内层电子总数的五分之一：Mg 27.最外层电子数等于电子层数的是Al 28.形成化合物最多，单质为固体：碳

30.他两种常见氯化物，分子质量相差35.5：Al

31.同一周期的最高价氧化物从左向右依次是：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物

19.活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，金属性、非金属性越强的两种元素的原子形成的化学键中共价键成分越少。

20.硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体：因为硫酸呈酸性，与碱性气体会发生中和反应，而且具有强氧化性

21.高氯酸是最强的酸 22.氧和氟无正价

23.钠和鉀的合金常温下为液态 23.互为同位素的核素为同种元素 24.Fr的金属性最强，F的非金属性最强 25.稀有气体分子中无化学键

第二章：化学反应与能量 易错点总结

13.物质的化学反应与体系能量变卦是同时发生的

14.物质本身的能量越低，稳定性越高。物质中所含化学键的键能越大，物质的体系能量越低，稳定性越高 15.断开化学键所消耗的能量越高，越稳定 16.生成物越稳定，放出能量越多

17.酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热（不包括酸和碱溶解释时放出或吸收的热量

要用强碱或强酸的稀溶液）

18.阴离子硫酸根离子移向负极，阳离子氢离子移向正极 20.燃烧（氧化还原反应）是化学键转换为电能的关键 21.硝酸不能做电解质，硝酸易与金属锌反应生成氮的氧化物

22.能构成原电池的条件（1）有活泼性不同的两个金属电极（或金属与非金属）；（2）导线连接电极构成回路（或电极直接接触）；（3）电极插入电解质溶液；（4）一个自发进行的氧化-还原反应

5、正、负极的判断(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。(2)从电子的流动方向 负极流入正极

(3)从电流方向 正极流入负极

第四章：基本营养物质、化学与自然资源的开发和利用

由金属活泼顺序表

K-Ca-Na-Mg-Al/-Zn-Fe-Sn-Pb(H)-Cu/-Hg-Ag-/Pt-Au 电解法-热还原法-热分解法-物理方法

常见金属冶炼方法

汞：热分解法：2HgO(s)=加热=2Hg(l)+O2(g)。铜：置换法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4(湿法炼铜）。

铝：电解法：2Al2O3=通电（冰晶石）=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物）。镁：电解法：MgCl2(熔融)=通电=Mg(s)+Cl2(g)。钠：电解法：2NaCl=通电=2Na+Cl2(g)。

钾：原理是高沸点金属制低沸点金属：Na+KCl=(高温，真空)=K+NaCl。铁：热还原法：2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑。高炉炼铁：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2。

二、从煤，石油和天然气中获得基本化工原料

1.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，以碳元素为主，含有少量氢、氧，氮，硫等元素 2.煤的汽化和液化：实现煤综合利用的主要途径 C+h2o---（高温）----co+h2 3.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热分解的过程 4.天然气主要用于合成氨和生产甲醇

5.石油：利用原油中各组分沸点不同进行分馏的过程叫做分馏

6.石油分馏是为了可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油（物理方法）7.石油的催化裂化：

石油催化裂化和裂解的目的是

前者为了提高汽油的产量和质量，后者为了得到短链的不饱和气态烃，提供有机化工原料

8.乙烯加聚反应nCH2=CH2 =催化剂= [-CH2-CH2-]n 9.石油的催化裂化主要方程式 ：以十六烷为例

C16H34 =====C8H18 + C8H16(条件：催化剂、加热、加压)C8H18====C4H10 + C4H8（条件与上述相同）

易错点：

1.淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物，单糖、双糖、酒精不是有机高分子化合物 2.酒精和高分子化合物属于混合物

3.油：不饱和高级脂肪酸甘油酯。脂：饱和高级脂肪酸甘油酯

4.植物油中含有碳碳双键，动物油中只含单键 5.动物胶是蛋白质 6.主要成分：

篇3：高中复习化学必修二知识要点总结

一顺序记忆法

准确快速的记忆, 是学生复习历史的基础。采用顺序记忆法复习历史, 使学生在面对纷繁芜杂的历史知识时, 就不会没有头绪了。顺序记忆法, 就是按照事件发展的先后顺序依次记忆的方法。如学生在复习第二次世界大战的原因和经过时, 就可以采取时间顺序记忆法, 让学生记住重要的时间节点来记忆历史事件。原因是:一战后, 德国、奥匈帝国、保加利亚、土耳其这四个战败国对所受制裁不满, 加上世界经济危机打击, 资本主义世界发展不平衡, 法西斯势力不断扩张和绥靖政权的建立。经过是:1939年9月1日德国入侵波兰, 9月3日英国和法国宣布向德国开战, 但是没有实际投入战事, 第二次世界战全面爆发, 1940年9月27日德国、日本和意大利三国签订《军事同盟条约》并结成同盟国, 1941年12月7日日本突然发动珍珠港空战, 珍珠港事件后美国参战, 1942年1月1日中苏美英等结成反法西斯联盟, 1943年9月8日意大利投降, 1945年5月8日德国投降, 1945年8月15日日本投降, 并签署停战协定, 至此, 第二次世界大战结束。通过这种有条理的、按照事件发生的先后顺序进行记忆的方法, 不仅可以让学生简单快速地掌握知识, 还能防止学生张冠李戴, 从而提高记忆效率。

二简化记忆法

所谓简化记忆法, 就是把所要掌握的内容, 通过仔细分析和系统比较后, 从中找到所要记忆内容中容易记住的关键词, 从而简化记忆。学生在运用这种方法时不仅可以开动大脑去思考, 还能让学生在短时间内提高记忆效果, 就不会再为复习知识点发愁了。例如:学生在复习中国近代签订的一系列不平等条约时, 就可以采用抓关键词的方法进行复习。首先要记住时间、签订国家、承认、增开、割让、准许、赔款, 加重这几个关键词, 然后把条约的具体内容通过这几个关键词补充完整。这种方法可以用于复习量大的历史知识点, 让学生在抓关键词的同时, 加深对知识点的理解, 通过补充还能促进记忆。所以, 这种方法在实际运用中既方便又好记忆。

三归纳记忆法

归纳记忆法, 就是把所要记忆的知识按不同的性质列出提纲, 分门别类地整理归纳, 从而记住这些内容和属性的一种方法。如学生在复习中国近代史上发生过哪些重大事件时, 就可以采用归纳记忆法。其中发生了五次重大战争, 分别是:1840~1842年发生的鸦片战争, 使中国社会性质发生了根本性的变化, 中国开始沦为半殖民地半封建社会, 是中国近代史的开端;第二次鸦片战争, 中国被列强瓜分、中国政府丧权辱国, 国外列强占据着中国沿海省份的码头和商埠, 还向长江流域渗透, 中国逐步沦入半殖民地社会;19世纪80年代发生的中法战争, 腐败无能的清政府被迫答应中越边境向法国开放, 让法国人修筑铁路, 中国殖民地社会日益严重;不久中国和日本发生的甲午战争, 中国更是割地赔款, 人民生活在水深火热之中, 帝国主义在军事、经济各个领域加大对华输入, 中国半殖民地半封建化社会基本形成;1900~1901年发生的八国联军侵华战争, 又一次加重中国人民的负担, 严重损害了中国的主权, 中国的半殖民地半封建社会已经形成, 清政府成了帝国主义统治中国的傀儡。通过对知识点的归纳总结, 让学生形成知识框架, 还在对各个知识点进行归纳整理的同时, 便于系统化地理解和记忆知识。

四公式记忆法

公式记忆法, 就像在解答数学题时, 套用一些固有的公式。用公式法复习历史, 学生在补充扩展的同时, 还能检测对知识的掌握程度和熟练运用所学知识的能力。如辛亥革命=时间+背景+人物+过程+结果+经验+意义, 学生先记住这个公式, 然后进行补充, 就能很快地记住这个知识点。辛亥革命的时间是1911年10月10日;背景是当时中国内忧外患的国情, 民族资本主义的迅速发展, 劳苦大众生活疾苦和人们反帝反封建意识的不断增强;主要人物是孙中山;过程是1894年在美国檀香山成立兴中会, 在日本1905年8月20日成立的同盟会, 4月27日广州爆发了震惊中外的黄花岗起义, 6个月后在武汉武昌爆发武昌起义, 清政府土崩瓦解;结果是这次革命以失败告终, 革命果实被袁世凯窃取;经验就是根据中国现实的国情, 资产阶级领导中国革命是不能胜利的, 加上帝国主义和封建势力阻碍革命的顺利进行;历史意义就是, 虽然这次革命是失败的, 但在很大程度上改变了中国的社会形态, 推翻了清王朝的统治, 建立了资产阶级共和国, 人们的思想得到很大的解放, 并获得了民主、自由的权利, 促进了社会经济、文化的发展。通过这种方法进行复习, 不仅能把复杂的内容简单化, 也能在抓住重点的同时, 节约复习时间, 从而收到事半功倍的效果。

篇4：高中复习化学必修二知识要点总结

摘 要：化学概念性知识是高中化学课程内容的重要组成内容，分布在课程的各个模块中，特别是必修模块2的概念性知识，具有主题覆盖面广、教学层次要求较基础、与选修教材内容紧密联系的特点。本文对必修模块2的概念性知识的教材整合的原则、策略与方式进行了论述，并结合实例进行说明。

关键词：高中化学；概念性知识；教材整合

【分类号】G633.8

基金资助：四川省2013-2016年高等教育人才培养质量和教学改革项目“高师学生教学技能提升的‘三元一體教学模式研究与实践”（编号：2013/781/374）的阶段性成果

化学概念是对一类化学事物的概括，是化学科学发展的成果。学好化学概念性知识，是解决很多化学难题的关键，也是学好化学学科知识的首要任务。人教版高中化学教材必修模块2中所涉及的化学概念性知识具有基础性、抽象性、层次性、系统性等特点。

针对化学概念性知识的特点，对化学概念性知识进行整合，让学生感受知识形成的过程，有助于学生形成整体的知识体系，更好的实现知识的“螺旋上升”。

一、教材整合的原则

1.课标要求为依据的原则

《基础教育课程改革纲要（试行）》明确指出，国家课程标准是教材编写、教学、评估和考试命题的依据，是国家管理和评价课程的基础。课程标准要求教科书的编写要有利于发挥教师的教学创造性，建议学校和教师努力建设、开发与利用校内外的课程资源，进而丰富化学课程内容，促进学生积极主动地学习。现行的化学教材主要有三个版本，都是依据《高中化学课程标准》的要求进行编写的，但它们在教材的结构和知识呈现的方式以及顺序上都有不同。那么教师在对教材进行自主整合时，无论是引入新教学素材，还是改变教材内容的呈现顺序，都不能偏离课程标准的要求。

2.学生为本的原则

以建构主义理论为指导的课程改革，强调以学生为中心，学生是课堂教学活动的主体。对化学教材概念性知识的整合也应本着以学生为本的基本思路，变教材为“学材”。整合的内容要符合高中生认知的心理特征和当前的认知水平。按照维果茨基的“最近发展区理论”，知识的呈现要采取由简单到复杂、螺旋上升的方式进行，促进学生发现问题、解决问题，培养科学探究能力，提高科学素养。同时，对于层次不同的学生，还应坚持因材施教。例如：同一教学内容，面对基础水平不同的学生班级，采用“同课异构”的方法来实现教学内容的分层教学，在教材深浅和层次上体现一定的差异，另外针对同一班级不同层次的学生，也可以采用差异化的教学手段实施教材。

3.内容的合理性原则

教材的每一节知识都有主题和相应的教学目标。教材整合要围绕这一主题或主线进行，使得教学重点、难点更加突出，主线更加清晰、明确，教学过程更加顺畅。真正做到教有方向、学有目标。而不能为了整合教材忽视内容的合理性，随意的增加一些知识内容，增大学生的学习任务。

4.知识的系统性原则

化学作为一门完整的学科，有其学科知识的系统性。学生如果能理解化学学科知识的系统性，构建对应的知识系统，对总结和归纳已学知识、理解和学习新知识都有很大的帮助。教师在对教材进行整合时，根据教材知识的完整性和系统性，结合学生的实际情况，站在整个高中化学学科教学的角度来分析教材，准确地把握学科体系的基础上，促进学生整体学科知识框架的建立，而不是简单局限于对教材内容的改变。

二、教材整合的策略与方式

课程标准要求老师“创造性地理解和使用教材”。整合是在领会教材编写的思想和意图的前提下，对教材进行优化处理。整合后的教学内容有助于知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三维目标的达成。

1.激发学生学习兴趣的方式

建构主义认为：学生是学习的主体，学生学习知识的过程是在老师的帮助和引导下自主建构知识的过程，教师要引导学生积极主动的参与到课堂教学活动中。让学生积极主动的参与学习的最有效办法是“激发兴趣”，正如古代大教育家孔子所说“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”兴趣是学习主要动力。

以激发学生兴趣为出发点，更有利于教学效率的提高。将教材提供的学生感兴趣的教学资料巧妙的呈现出来，或者是将教材内容与学生生活实际、关注的社会热点信息等相联系，引起学生的兴趣，例如：氧化反应，我们可以提出水“生锈”、水果“生锈”的生活现象引发学生的兴趣。化学能与电能的转化，可以把教材中关于水果电池的制造方法呈现给学生，引起学生对电池的兴趣。还可以利用教材材料创设问题情境，鼓励学生思考解决问题的办法，从而激发学生的兴趣。

2.激活学生原有经验的方式

层次性学习理论认为：人类学习的过程是有层次性、阶段性的，是一个从简单的低级学习向复杂的高级学习发展的过程。学生的心理发展水平也有阶段性，为了符合高中学生的心理特征，教材知识内容的呈现采用螺旋上升的方式，必修教材注重基础知识，选修再对其加深与拓展。课堂教学的一个重要目的就是让学生在原有知识经验的基础上自主构建新知识，在教学的过程中，常利用学生已有的经验，引起认知冲突，激活学生的求知欲，从而进行新知识的探索。了解学生已有的知识内容对整合教材尤为重要，首先应用原有知识经验来创设情境，帮助学生对原有知识的回顾，再提供新材料，引起学生探索和思考。

3.问题驱动学习的方式

教学的有效性的一个重要条件是要抓住学生学习心向。问题对于高中学生学习兴趣的激发、知识的建构、创新能力的培养都有重要的作用。巧妙的设置问题能抓住学生的思维，把学生的注意力集中到研究的问题上，变被动学习为主动学习。整合教材，将教材中陈述的材料，转化为引导学生思考、探究的“问题”形式，让课堂气氛更为活跃，学生学习更积极，更能提高学习效率。

4.活动探究教学模式的方式

新课改实施以来，课堂教学模式有了很大的变化，倡导使用自主、探究与合作等多种学习方式，改变传统的接受的学习方式，避免学生死记硬背、机械记忆。探究式的学习能充分发挥学生的创造能力和实践能力，有益于学生能力的培养。新教材也设置了很多探究活动，以化学实验活动进行探究学习的方式最为常见。我们可以整合教材内容，呈现探究式的教学模式来实施教学，提高教学效率。

对教材的整合，不是简单的教学内容的改变，而是根据新的教学理念、课标要求，根据学习的认知特点，对教材进行深入研究的结果。它是现代教育的产物，是教育观念的更新，是理论的升华。

参考文献：

篇5：高中化学必修二知识点总结

金属性：Na>Mg>Al

与酸或水反应：从易→难

碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)H2S

酸性(含氧酸)：：NaOH

单质与氢气反应：从易→难

氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HIHF

(2)电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

元素周期表的应用

1、元素周期表中共有个 7 周期， 3 是短周期， 3 是长周期。其中第 7 周期也被称为不完全周期。

2、在元素周期表中， ⅠA-ⅦA 是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素 共同组成。 ⅠB -ⅦB 是副族元素，副族元素完全由长周期元素 构成。

3、元素所在的周期序数= 电子层数 ，主族元素所在的族序数= 最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大 ，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱 ，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱 。

4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测 元素的性质 。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料，在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料。

第二单元 微粒之间的相互作用

化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。

1.离子键与共价键的比较

键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键)

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键一定没有离子键)

极性共价键(简称极性键)：由不同种原子形成，A-B型，如，H-Cl。

共价键

非极性共价键(简称非极性键)：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

2.电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[ ](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的 氢键 ，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HF H2O NH3 。

项目离子键共价键?

?金属键概念?阴阳之间的强烈相互作用?原子通过共用电子对形成的强烈相互作用

??形成化合物离子化合物??金属单质判断化学键方法????形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体判断晶体方法????熔沸点?高?低?很高?有的很高有的很低融化时破坏作用力?离子键?物理变化分子间作用力化学变化共价键?共价键?金属键硬度导电性????第三单元 从微观结构看物质的多样性

?同系物同位素同分异构体同素异形体概念组成相似，结构上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物质子数相同中子属不同的原子互成称同位素分子式相同结构不同的化合物同一元素形成的不同种单质研究

对象有机化合物之间原子之间化合物之间单质之间相似点结构相似通式相同质子数相同分子式相同同种元素不同点相差n个CH2原子团(n≥1)中子数不同原子排列不同组成或结构不同代表物烷烃之间氕、氘、氚乙醇与二甲醚

正丁烷与异丁烷O2与O3 金刚石与石墨

专题二 化学反应与能量变化

第一单元 化学反应的速率与反应限度

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式：v(B)==

①单位：mol/(L・s)或mol/(L・min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：(i)速率比=方程式系数比 (ii)变化量比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度――化学平衡

(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

篇6：高中复习化学必修二知识要点总结

第一章

一、元素周期表

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期(表中共有7个周期)；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族(表中共有16个族)

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数＝电子层数；eg：主族序数＝最外层电子数 eg：

口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称（重点记忆）

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；越容易金属性越强。

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；碱性越强金属性越强，置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：

最高正价等于最外层电子数（F、O元素无正价）

负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱，氧化性

——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强，最高价氧化物

对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱

三、化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

用电子式表示出下列物质：

CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)

2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

第二章

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。△④大多数化合反应（特殊：C＋CO2是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

1、化学能转化为电能的方式：

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。－－

三、化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：v(B)＝n(B)c(B)＝ Vtt①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变

化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

第三章

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤

反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烃——碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

3、化学性质：①氧化反应：422 点燃 CO222 OCHOH

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

光②取代反应：CH4Cl2CH3ClHCl4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）（1）氧化反应：C2H4+3O2 

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

点燃

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反应：

四、苯

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机

溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，3、化学性质

（1）氧化反应2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）

不能使酸性高锰酸钾褪色

（2）取代反应

①

+

Br2eB3rF+HBr

铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大

② 苯与硝酸反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

+HONO2浓硫酸 △

NO2+H2O

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+3H2催化剂

五、乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；

2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）

3、化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）

（2）乙醇的氧化反应

点燃①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2  2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O

2③乙醇被强氧化剂氧化反应

KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CH3CH2OH酸性CH3COOH 或AgCu 2CH3CHO+2H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与

水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH（含羧基）

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

（2）乙酸的酯化反应

（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

1、常见金属的冶炼：

①加热分解法：②加热还原法： 铝热反应③电解法：

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法； ④反渗透法等。

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

绿色化学理念 核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）

篇7：高中化学必修二知识点

高中化学必修二知识11、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库

海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

2、海水淡化

蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

3、海水提溴

浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。

有关反应方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.4、海带提碘

海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.高中化学必修二知识21、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类:

形成条件x09利用历史x09性质

一次能源

常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能

不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源

新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源x09核能

二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)

电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.点拔:这种说法不对.如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.高中化学必修二知识3

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

七、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

八、氯离子的检验

使用-银溶液，并用稀-排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓九、二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解-和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制-的方法。

十一、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十二、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

高中化学必修二知识41、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

高中化学必修二知识51、最简单的有机化合物甲烷

氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

2、来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)

加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

加成反应+3H2→

3、生活中两种常见的有机物

乙醇

物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

氧化反应

完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)

乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

原理酸脱羟基醇脱氢。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O4、基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羟基-

双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

纤维素无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质

植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪C17H35、C15H31较多固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓-显-灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质