化学竞赛工作总结

忙碌的时光虽然匆匆，但不虚度，无论是从事什么样的工作，在工作一段时间后，我们应当对自身的工作进行反思。通过工作总结的方式，详细记录自身的成长，可促使我们认真、全面的了解自身，改进自身的工作方式，提升自我，在往后的工作之路上，不断成长。今天小编为大家精心挑选了关于《化学竞赛工作总结》，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

第一篇：化学竞赛工作总结

高一化学竞赛辅导小组工作总结

2008-10-29 18:18

高一化学竞赛辅导小组活动计划

简敏华

今年高一化学竞赛，在高一全体化学老师和参赛学生的努力下，成绩再创辉煌!其中有5人获市二等奖，有28人获市三等奖(名单附下)，获奖人数和获奖比率均为番禺区第一。(番禺区各大校的获奖情况为：仲元中学参赛人数约为100人，获奖人数29人;番禺中学参赛人数约为150人，获奖人数13人;禺山高中参赛人数约为人40人，获奖人数4人。我校参赛人数44人，获奖人数33人。)这些成绩的取得离不开学生自己的努力，也离不开辅导教师的辛勤指导。本人从中摸索出一些辅导方法，与同行共勉，以期抛砖引玉，共同探索化学尖子生的培养。

一、激发兴趣，选拔苗子

兴趣是一种带感情色彩的认识倾向，它以认识和探索某种事物的需要为基础，是推动人们去认识事物、探索真理的一种重要动机。激发学生的兴趣，学生就会喜欢这门学科，就会积极参与这门课的学习，就会在课堂上主动积极思维，课前、课中、课后自觉完成学习任务，学习过程就变被动为主动，就会自觉地持久地坚持学习下去，充分发挥其潜力，在竞赛中取得好成绩。兴趣是学习的最好老师，初中学生一进入高中学习，环境、老师、学习的习惯和方法都是全新的，不论他的基础如何，我们都努力培养其浓厚的学习兴趣。激发学生兴趣的做法是：热爱学生，作学生的知心朋友;老师的人格魅力去影响学生的学习;课堂上的语言艺术及课堂的表演艺术去维系学生的兴趣;灵活多变的教学方法和低起点的教学思路，使学生有成就感，以发展学生的兴趣;通过开展必要课外活动和课外兴趣实验培养学生的兴趣。通过这些途径，在学生进校的较短时间内就使学生对学习化学产生浓厚的兴趣，为下步选择较好苗子打下基础。

竞赛苗子的选拔，不能仅通过几次考试，也不能凭其初中辉煌业绩，应综合分析，全面考察，我们认为竞赛苗子应具备：①对化学具有浓厚兴趣;②各科应全面发展;③头脑灵活，善“诡辩”;④勇于探索，大胆创新;⑤刻苦钻研，持之以恒等。对选拔的竞赛苗子重点培养。当然，这些苗子往往也是数学、物理、生物等竞赛苗子，应协调好关系，以保证其有充足精力投入到化学的学习中去。

二、夯实基础，培养自学能力

1、传授知识，重视方法，夯实基础

知识基础包含两层含义：一是学生有足够的知识面，二是要有足够深的知识层次;因竞赛试题内容广，层次深，有时还涉及到许多新科学、新科技领域以及数学、物理、生物的相互渗透的一些问题，这些知识需要基础知识的学习和积累，从而形成全面的知识网络。

在学生获取知识的过程中，指导教师不仅要传授知识，更要传授学习方法，指导学生在学习和积累书本基础知识的同时，重视基础知识的内涵、外延和实践的作用，提高学生的分析、归纳和应用能力，形成最有效的合力，进而提高学生自悟、自省、自学及创新能力。

2、倡导自学，形成能力

自学是获取知识的主要途径，一个人在学校学习获得知识只是基础的一部分，有大量的知识要通过阅读、广播、电视及人的交往中获得。学习的层次越高，

自学能力的要求就越高，所以作为选拔优秀人才的化学竞赛必须要重视自学能力的培养，这是社会发展的需要，也是教育的最终目标。

从竞赛试题看，竞赛题的许多知识来源于课本，又会超出平时中学教学大纲的要求，这就需要在较短时间内完成较多知识量和信息量的消化、吸收、储存和运用。这些知识无法通过课堂上讲授进行解决，必须通过学生自学来完成的。自学能力是化学竞赛选手独立获得知识的必要条件，因为有了这种能力，学生就能广泛猎取知识，见多识广。

三、加强思维能力的培养和训练

“化学竞赛是智力的竞赛，不是知识的竞赛”，因此，化学竞赛中有很多内容是以高中化学为背景而解答则是一般中学生力所不能的，鉴于这一特点，我们着力于思维能力的培养和训练，培养学生类比推理能力、逆向思维能力、演绎推理能力、信息加工处理能力、创造性思维能力、统摄问题能力等，并在平时辅导中体现一些思维能力培养的专题训练，这些试题主要来源于历年高考、初赛试题、新科学、新科技综合试题，通过测试、讲评、讨论、个别辅导等形式提高学生的思维品质。

教学中我们通过以下方法发展和培养学生的思维品质：

1、一题多变、多解——发展思维的敏捷性、灵活性。

思维的敏捷性，一方面要求思维的感受力强，即敏感;另一方面要求思维速度要快，力争以最短的时间完成对信息的处理。化学教学中，可通过一题多变、一题多问、一题多解、设障等训练方法来培养和发展学生思维的敏捷性。

一题多变既可以帮助学生认清概念和规律的特点，又可以在思考问题的方法上对学生有所启迪，克服思维的单一性和狭隘性，增强思维的灵活性，调动学生的思维积极性。

一题多解，可以变学生的单向思维为多向思维，拓宽学生眼界，达到一个信息输入，多个信息产出的功效，有利于培养学生思维的灵活性。

2、多题一解——培养思维的深刻性

若命题从不同角度、不同侧面，给出同一个条件，演变出许多题，而“解”却只有一个或是运用一个反应规律，解决不同形式的多道习题。

教学中，针对学生对问题的认识只停留在习题表面的实际情况，而进行异中求同的多题一解训练将会使学生对问题的认识产生飞跃，这正是培养和发展学生思维深刻性的有效方法。

具有相同或相似解题方法的许多题目，只要对其中一个题目深入研究，引导学生透过现象看本质，抓住问题核心，找到共同的规律，达到真正理解和运用，类似问题便可迎刃而解，收到举一反三，闻一知十的效果。

3、数形结合——发展思维的广阔性

数形结合其思想就是将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形在方法上互相渗透，并在一定条件下互相转化和补充。以此开阔解题思路，增强解题的综合性和灵活性，探索出一条合理而简洁的解题途径。可分为用数求解形的题目和利用形求解数的题目。

4、发挥想像——培养思维的创造性

化学想象力是一种重要的形象思维能力，在联想和某些意象的基础上，创造出化学事物新意象的思维活动。因此，在教学双边活动中，教师应突出激发学生创造、想象意识。

在化学晶体结构这部分知识的学习和探究的过程中，经常以NaCl晶体为基

本模式，进行多维空间的发散能力和创造能力的培养。

激发学生主动参与的意识，培养学生独立思考，不断创新的能力，从而使问题在情境中得到解决，学生在问题的情境中取得最大收获。

化学是一门以实验为主的自然科学，许多知识、现象、结论都可以通过实验加以验证，我们首先组织学生从最基本的实验操作入手，在老师的指导下，培养其熟练的规范化的实验操作技能。如加热、过滤、分液及成套仪器的组装拆卸，常见仪器的使用;其次让学生自由选择自己想做的实验;再次，我们设计一些实验问题，让学生自己选择仪器进行实验操作，分析操作过程的得失及误差，培养其创造性能力。通过实验可以提高学生分析、归纳、总结能力及数据处理能力。同时，应加强学生在实验过程中应急能力的培养，做到处惊不乱。

辅导训练是否有效，关键在训练思维能力，培养思维方法。

四、提高素质，发挥潜能

竞赛尖子的培养，不仅要有坚实的基础知识和良好的思维品质，更要重视其非智力因素的开发。非智力因素是除智力因素以外的一切心理因素，主要包括：兴趣、动机、情感、意志和个性等等，这些因素直接影响到学习的效率，是调动学习积极性的内驱力，它可激励学习的热情，使产生乐不知倦的求知欲、坚强的毅力和成功的信念，可以调动人的创新意识，发掘人的内在潜能。因此，我们在辅导学生知识和培养能力的同时应努力开发其非智力因素，我们认为应做：经常找学生谈心，使其养成对任何事物具有高度责任感和严谨求实的作风;经常鼓励和培养其对科学探索孜孜追求的精神，养成平时对待学习的严肃性态度;训练其对事物的敏捷性、灵活性、针对性的能力。只有具备坚忍不拔意志，勇于吃苦和严谨治学的精神，才能使知识达到升华，潜能达到充分发挥。

实践证明，化学竞赛活动实际是化学教育不可分割的重要组成，它注重学生素质和能力的培养。通过竞赛，可以拓宽学生视野，激发学生学习化学的兴趣;通过竞赛活动，可以激发老师不断完善自我，全方面提高自身素质，做到有研究的教学，重视基础，重视学生的群体发展，重视学生的个性特长发展，大力推进素质教育，促进高中化学教学质量的提高。

第二篇：辅导化学竞赛教学总结

巷南中学郑小恒

在面向全体学生的同时，抓尖子生培养，是符合原理的。因此，竞赛就成为一种有效手段，它不仅有利于激发学生学习积极性，同时也有利于人才培养。在一九九六年全国初中奥林匹克化学竞赛中，我校参赛学生的平均成绩、获奖率为全县之冠。在两名获奖学生中，有一名学生获得九六年陕西省奥林匹克奖。我校还获得户县竞赛优胜学校称号。取得这些成绩，我主要采取了以下做法：

一、注意尖子生的选拔。

要在奥林匹克竞赛中获胜，平常就要注意精心选拔好尖子生。只有把那些思维敏捷、求知欲强、善于独立思考、有较强实验能力和好奇心的学生选拔出来，才能在竞赛中取得胜利。如我校学生姜维，她反应敏捷，基础知识掌握牢固，思路开阔，学习兴趣高，笔下快，我就将她定为竞赛候选人。结果她在这次竞赛中一举获得省级奖。

二、在平时教学中，注意开拓学生视野。

常言道：“根深则叶茂”。化学竞赛也一样，学生平时能吸取较多的知识营养，才能在竞赛中得心应手，获取好成绩。因此，我平时就十分注重开拓学生视野。例如，我在进行有关结晶水合物的教学时，启发学生知道如何测定酒精中是否含有水分的方法;在进行二氧化碳教学时，介绍用干冰进行人工降雨的原理;在复习置换反应时，介绍铝锅烧水变黑的道理。介绍这些知识，开阔了学生视野，增强了知识与实践的联系，参赛也就具有一定的优势。

三、教学中要注意运用启发式。

对于竞赛学生，要特别注意培养他们的思维能力，调动他们学习的积极性。要善于运用启发式，防止硬性灌输，如我在做铁的生锈实验时，先演示实验，然后启发学生回答，铁在什么情况下易生锈?学生通过动脑，就很容易得出在与水和空气都接触时易生锈的正确答案。在做水的电解实验时，让学生对产生的H2与O2的体积比为2∶1的现象进行观察，引导他们推断水的化学式。这样，既调动了学生思维的积极性，又培养了他们的解题能力，还使学生获得了成功的享受。

四、因材施教，强化辅导。

在进入竞赛复习阶段，我根据这些学生的情况，适当调整他们的学习内容，以满足竞赛的要求。对课本及参考书中的一些简单题，让他们阅读即可。主要是练习一些对他们来说有一定难度的课本上的题或准备参赛的练习题。并给他们提供多种参考书、杂志、资料，以满足他们各自的知识需求。另外，在化学自习课上，专门抽出一些时间，让这些学生研究一些有难度的内容，这对提高竞赛成绩也起到了有益的作用。

五、少讲多做，讲求效率。

化学是一门实验性很强的科学，因而上课时，尽可能让学生多做实验。通过实验，真正做到对化学实验基本操作达到熟练程度;对仪器使用能灵活变通;实验程序严密无误。在学校条件极差的情况下，我指导学生做了全部学生实验，对于一些重点仪器及重点实验，让学生反复观看，反复去做，直到全会。

第三篇：高中化学竞赛辅导总结

易柏柏 钟禄元 谢名军

有人说“竞赛辅导”关键在学生，只要他肯钻就能取得好成绩，如果是这样说，那正应了一句话“外行看热闹，内行看内道。”其实学生的素质是一方面，而老师的作用是更重要的一方面。我们不妨来分析韩阳、范德良、谭圣林、曾喆的情况，高一年级韩阳是高一(9)班10号的学生，在统招排名中是在138名(从学校会考证号、编排查的)，在初中阶段竞赛成绩是物理获省、化学仅市一等奖，而范德良在初中阶段几乎没什么奖，为什么今天得以成功，下面我从两个大方面来说对他们的培养过程。

一、前期的竞赛辅导

(一)老师对学生的引导是关键。

要将学生引导好不仅仅是对学生简单的几句鼓励、几句游说，更多地是通过一个老师以下几方面对学生的引导：

其一，老师的人格魅力。要能最出人格魅力，不是一两天的事情，而在平常极其普通的每节课及课外与学生的一言一行，这些都必须让学生对你折服，举个简单的例子：曾喆，是我初中开始上他的化学课，以致于我在高一(3)班上课时声音很响，写字很劲道，而使得高一(2)班学生轰堂大笑时，他在班上站起来大声说：“你们不能笑我的化学老师!”他在黄华萍的课堂上都能如此地维护我，可想而知我叫他们上辅导课时肯定是积极参加的。而范德良他们在高二时他们班个别老师竟然在班上多次说对化学竞赛消极的话，但学生还是一腔热情地来上课，而且为此还与那老师在某些方面发生抵触!

其二，知识的魅力。当你让学生参加你的辅导时，你必须自己要有扎实的理论知识。有一句话说得好“要给学生一杯水，首先自己得有一桶水。”想一想，当你辅导学生满怀希望地来问你一个问题，你答不出个所以然，或者每次说我回 1 去翻翻资料再告诉你，那可想而知，学生肯定慢慢地失去兴趣，就像“小学生与一分钱的那个短片”一样，最终学生捡到东西也就懒得交给老师了!

(二)老师对理论的学习与研究并将之实施于辅导中是保障

其一是：老师是化学理论指导家。要做好这一点不是简单的一句话，要有丰富的知识就能办到的，必须付出劳动，我在这方面重新温习了我大学的所有跟专业有关的课本：无机(上下册)、有机(上下册)、物质结构、分析化学、无机实验、有机实验、配位化学等等。

其二是：老师是化学是竞赛的大行家。

在这引导方面，我在高一时觉得就感到非常成功，因为在高一第二学期开始他在化学方面的时间内较多，开始出现偏科，而且与家里发生矛盾，在其父母干涉下，矛盾升级，曾一个星期不在家与父母吃饭，最后以父母缓协而结束矛盾。

要成为这两大家，就必须钻研理论，钻研近十年的考钢、考题，进行总结，只有这样才能在学生面前头头是道，才能不断地为学生答疑解惑，才能保障学生的学习。在这里老师就像高速公路上的后勤保障系统一样：给驾驶员提供路标、加油、维修、餐饮等等，但是老师自身只要哪里说没做好，都可能使得学生不能积极地去钻研!讲一这，又回过头来说：“只要学生肯钻就一定能出成绩”这句话，如果你只提供高速公路，而不提供保障、设施，是无法到达目的地的。要知这可是超长途呀。两年多的时间，你要能让他两年如一日地钻研，老师不起重要作用可能吗?

在刚才说到要使自己成为竞赛大行家，就必须先钻研近十年的考纲、近十年的考题，并上网搜索大量相关的习题，高一时在化学实验室上网收集80年代开始的题，后面在高二时在新教学楼上网收集，总感到不方便，所以在去年上半年在刚弄玩房子经济紧张时买了电脑、打印机、上了宽带，此时就非常方便。这样手头上就有充足的资料、习题，而且还对这些习题分类归类好，给学生练习， 2 这一点因人而异，象这一年大多数只有36页的无机、33页有机，而对于肯钻研的韩阳，我给了他300多页A4纸的习题，而且这些习题自己都要能做出答案来的!

(三)老师对学生的人文关怀是补充

象在前面提到韩阳与家庭出现矛盾时，我曾主动找过学生自己及学生家长，认真做好协调工作，最后在协调下达成一致意见，共同支持韩阳的学习和竞赛，以致后面家长有什么问题都通过我来跟他沟通，还有曾喆，他这个学生体质较差，经常有病，这也是导致他这次只得三等奖的原因，特别是高二暑假这个时间是至关重要的，但他就是在这个时间住院一个星期，在家养了十几天，在这段时间内我经常打电话给他，告诉他要注意的问题，有什么新的变化可有什么好的习题我都打印好后，叫其他同学转给他!而今年获奖的范德良，同样为了他的事多次与他和他家长沟通，做好各方面的工作，尤其是做好思想方面的工作，此外在高

一、高二每次月考等大考结束后都关注他们的总成绩情况，并及时与他们谈话、沟通，告诫他们不能偏科等等情况。

另外，在平时他们只要有问题就直接到家中问，到办公室问，来家里最多。

二、参赛名单正式确定以后

说实在的，在这一阶段对他们的辅导我心有余力而力不足，因此我只是给他定了一大纲式的复习计划和冲刺计划。

1、复习计划：理论：熟悉大学课本中主要知识同时找出自己的薄弱环节，并做好记录。

实践：关注近几年的复赛试题：特别是实验操作，发现一个共同点都是要考中和滴定及分析天平的使用，有针对性的在学校加强训练。

2、冲刺：通过私人关系，请专家学者对他们进行辅导，例： 有机化学：罗国添(师院硕士导师)

3 无机化学：胡乔生(师院系主任)、练萍(系实验室主任) 物理化学：胡跃华，曾专门在他办公室辅导了两个下午 无机实验、有机实验：练萍、腾丽丽等共同。

三、省级赛结束后

及时关注成绩，同时又不断地安抚最有希望的学生，关于这一点关键又在于老师对赛题的把握，结合学生自己估的分数情况，及时准确地确定出可能获得选拔资格的学生名单，而后鼓励他们继续按更高的要求准备。

第四篇：初中化学知识总结化学之最

初中化学知识总结---

化学之“最”47例

1. 地壳中含量最多的金属元素是铝。

2. 地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3. 空气中含量最多的物质是氮气。

4. 天然存在最硬的物质是金刚石。

5. 最简单的有机物是甲烷。

6. 金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7. 相对分子质量最小的氧化物是水。

8. 最简单的有机化合物CH4。

9. 相同条件下密度最小的气体是氢气。

10. 导电性最强的金属是银。

11. 相对原子质量最小的原子是氢。

12. 熔点最小的金属是汞。

13. 人体中含量最多的元素是氧。

14. 组成化合物种类最多的元素是碳。

15. 日常生活中应用最广泛的金属是铁。

16. 最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

17. 常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

18. 炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

19. 常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

20. 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

21. 收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

22. 水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

23. 通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

24. 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

25. CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

26. 单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

27. 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

28. 应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

29. 氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

30. 教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

31. 与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液

32. 过滤操作中有“三靠”“三低”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在

滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

33. 三大气体污染物：SO

2、CO、NO2。

34. 酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

35. 取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

(3)不尝药品的味道。

36. 古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

37. 工业三废：废水、废渣、废气。

38. 可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

39. 质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

40. 与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H

2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

41. 煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

42. 浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。

43. 使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹。

44. 溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

45. 生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

46. 原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

47. 构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

第五篇：九年级化学化学方程式总结讲解

九年级化学化学方程式总结 化合反应

单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2Mg +O 点燃 2铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃 23O 4 铜在空气中受热：2Cu +O 加热 2铝在空气中燃烧：4Al +3O 点燃 22O 3 氢气中空气中燃烧：2H 点燃 2+O 22O 红磷在空气中燃烧：4P +5O 点燃 22O 5 硫粉在空气中燃烧：S +O 2 碳在氧气中充分燃烧：C +O 点燃 22 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 点燃 22CO 氧化物与水

二氧化碳溶解于水：CO 2+H 2O =H 2CO 3 生石灰溶于水：CaO +H 2O =Ca(OH2 氧化钠溶于水：Na 2O +H 2O =2NaOH 三氧化硫溶于水：SO 3+H 2O =H 2SO 4 化合物与单质

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 点燃 22CO 2 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 高温 2+C 2CO 分解反应：

水在直流电的作用下分解：2H 通电 2O 2↑+O 2↑ 加热碱式碳酸铜：Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO +H 2O +CO 2↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO 3 △

2KCl +3O 2↑加热高锰酸钾：2KMnO △

4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3=H 2O +CO 2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO 高温 3CaO +CO 2↑

过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O MnO 22H 2O +O 2↑ 加热氧化汞:2HgO △ 2Hg

+O 2↑

加热氢氧化铜:Cu(OH △ 2 CuO +H 2O 加热氢氧化铁:2Fe(OH △ 2O 3+3H 2O 置换反应 单质与氧化物 氢气还原氧化铜：H △ 2+CuO +H 2O 木炭还原氧化铜：C +2CuO 高温 Cu +CO 2↑

焦炭还原氧化铁：3C +2Fe O 高温 234Fe +3CO 2↑

焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe 高温 3O 4+2CO 2↑ 金属单质+酸--------盐+氢气

锌和稀硫酸反应：Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg +H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑

铝和稀硫酸反应：2Al +3H 2SO 4=Al 2(SO4 3+3H 2↑ 锌和稀盐酸反应：Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑ 铁和稀盐酸反应：Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑ 镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl =MgCl 2+H 2↑ 铝和稀盐酸反应：2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑

金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO 4=ZnSO 4+Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3 2=Cu(NO3 2+Hg 复分解反应: 金属氧化物+酸--------盐+水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO4 3+3H 2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl =CuCl 2+H 2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO +H 2SO 4=MgSO 4+H 2O 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl =CaCl 2+H 2O 酸+碱--------盐+水

盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH =NaCl +H 2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl +KOH =KCl +H 2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +Cu(OH2=CuCl 2+2H 2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH2=CaCl 2+2H 2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH3=FeCl 3+3H 2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH3=AlCl 3+3H 2O 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl +Mg(OH2=MgCl 2+2H 2O 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH =Na 2SO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4+2KOH =K 2SO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4+Cu(OH2=CuSO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4+2Fe(OH3=Fe 2(SO4 3+6H 2O 硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH =NaNO 3+H 2O 酸+盐--------另一种酸+另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl =MgCl 2+H 2O +CO 2↑ 碳酸钡与稀盐酸反应:BaCO3+2HCl =BaCl 2+H 2O +CO 2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl +AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O +CO 2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 碱+盐--------另一种碱+另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +CuSO 4=Cu(OH2↓+Na 2SO 4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +FeCl 3=Fe(OH3↓+3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +MgCl 2=Mg(OH2↓+2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +CuCl 2=Cu(OH2↓+2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 盐+盐-----两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl 其它反应(不属于基本反应类型 化合物与氧气的反应：

甲烷在空气中燃烧：CH 点燃 4+2O 22+2H 2O 酒精在空气中燃烧：C 3O 点燃

2H 5OH +22+3H 2O 一氧化碳还原反应 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO △ +CO 2 一氧化碳还原氧化铁：3CO +Fe 高温

2O 32Fe +3CO 2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe 高温 3O 4+4CO 2 非金属氧化物+碱--------盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2=Na 2SO 3+H 2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +SO 3=Na 2SO 4+H 2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2+SO 2=CaSO 3↓+H 2O 化学式

氧气 ;氢气 ;氮气 ;铁 ;铜 ;汞 ;碳 ;硫 ;白磷 ;二氧化硫 ;一氧化碳 ;二氧化氮 氧化汞 ;氧化铜 ;氧化铁 ;氧化锌 ;氧化镁 ;氧化钙 ;氧化钡 ;氧化钠 ;氧化钾;水 ;氧化铝 ;干冰 ;高锰酸钾 ;氯化钠 ;氯化铜 ;氯化钾 ;氯化铁 ;氯化银 ;氯化钙 ;氯化钡 ;氯化镁 ;氯化锌 ;氯化铝 ;氯化铵 ;氯酸钾 ;锰酸钾 ;硝酸钠 ;硝酸铜 ;硝酸钾 ;硝酸银 ;硝酸钡 ;硝酸铵 。盐酸 ;硫酸 .硫酸钠 ;硫酸铜 ;硫酸钾 ;硫酸亚铁 ;硫酸钙 ;硫酸钡 ;氢氧化铜 ;硫酸锌 硫酸铝 。碳酸钠 ;碳酸钾 ;碳酸 ;氢氧化钙 .碳酸铜 ;