初中化学老师工作总结

初中化学老师工作总结（共8篇）

篇1：初中化学老师工作总结

碳和碳的氧化物

第一轮

课题：碳和碳的氧化物

一、目标解读：

1、知道碳的几种单质及其物理性质不同的原因

2、知道碳单质的化学性质

3、知道碳的两种氧化物，理解实验室如何制取二氧化碳以及二氧化碳、一氧化碳的相关性质

二、要点回顾：

(一)碳的几种单质：

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质2、石墨(C)是最软的矿物之一3、C60球碳、足球烯

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式不同

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

(二)单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足)，生成CO2： C+O2点燃CO2

不完全燃烧 (氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应)

(三)、二氧化碳的制法

1、二氧化碳的实验室制法

1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用固液不加热制气装置

3)气体收集方法：向上排空气法

4)检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

2、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

(四)、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)能与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!

4)能与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO

3、用途：灭火、温室肥料、干冰用于人工降雨、制冷剂

4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、化学性质(可燃性、还原性、毒性)

1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2

三、典例分析：

例1、有A、B、C、D、E五种气体，它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种，对其进行如图所示的实验：

1、各气体的化学式是A________B_________C_________

D__________E____________

2、D气体在空气中燃烧的化学方程式是

____________________________________________。

3、固态A物质在生活中的一种用途是_________________

4、实验室制取E气体的化学方程式是

____________________________________________。

四、达标练习：

1、将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是( )

A 氮气 B 二氧化碳 C 一氧化碳 D 二氧化碳和氮气

2、为了区别CO与CO2?两瓶无色气体，下列方法中可行的是( )

A 伸入燃着的木条 B 分别通入少量澄清的石灰水，振荡

C 分别通入少量NaOH溶液，振荡 D 分别通入少量稀硫酸，振荡

3、在氧气、二氧化碳、一氧化碳、氮气这四种气体中选出下列各项相对应的填入空格内(写相应的化学式)

能在空气中燃烧的气体是_________，能灭火的气体是________，能使带火星木条复燃的气体是_________，空气中含量最多的气体是__________，只能用向上排空气法收集的气体是_____，能与血红蛋白结合而使人中毒的气体是_________，能做温室气体肥料的是________。

五、拓展提高：

4、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次

盐酸的质量/g 25 25 25 25

烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6

请你据此分析计算：

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)

篇2：初中化学老师工作总结

1. 氧气的实验室制法：

(1)药品：氯酸钾(另加二氧化锰)或高锰 酸钾。

(2)反应原理：

[

(3)发生装置：给固体加热装置。

[来

(4) 收集方法：

排水法：因为氧气不易溶于水 。

瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。

收集氧气时 应注意：

<1>用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的 试管内使试管炸裂。

<2>用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。

(5)验满：

用排气取气法收集氧气，要检验氧气 是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复 燃，证明氧气已收集满。

(6)实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[

<1>检：检查装置的气密性(导管末端先入水，手握容器看气泡)。

<2>装：把药品装入试管内(如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管)

<3>固：把试管固定在铁架台上(试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部)

<4>点：点燃酒精灯加热(先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热)

<5>收：收集气体 (满水无泡倒立水中，排水充气，取 出 水中)

<6>移：把导气管 移出水面(防止 先熄灭酒精 灯，引起试管内 温度降低，压强减小，水槽中的水倒 吸入热 的试 管，使试管炸裂)

<7>熄：熄灭酒精灯。

(7)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的 反应。特点：“一”变“多”。可表示为A=B+ C，与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。

(8)催化剂、催化作用

<1>在化学反应中能改变其他物质的化学反应 速率而本身的质量和化学 性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫 触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

<2>要理解“改变”的含义，它包括加快 和减慢两层含义。

篇3：初中化学老师工作总结

一、后进生的分类

据调查, 导至学生学习差的原因有多方面, 学生和教师方面的原因是主要的。这里既有学生学习方法和习惯的因素、也有学生学习心理及智商因素, 更有教师素质、教法等因素。后进生一般都有自尊心强、求知欲低的特点, 大致可分为三类:

(一) 高能型。

这种类型的后进生主要是由非智力因素引起的, 其智商高, 反应能力、接受能力强, 学习成绩暂时较差, 以男生居多。但高能型学生有其自身的特点:好动、贪玩, 在学习上投入时间太少, 因学习动力不足而导致学习困难的特征较为明显, 他们对等待事物反应快, 听课不认真, 上课好走神, 容易骄傲, 觉得自己会了便不再好好学习。这类学生人数约占后进生人数的一半以上, 高能型学生的能力水平基本上属于中等偏上, 但学习习惯, 意志较低。针对这类学生的特点, 用具有灵活性的、需要动脑筋的题目来刺激他们, 从而调动他们的学习积极性。

(二) 智商型。

智商型后进生成绩差是由于接受能力弱, 学习效率低。但真正属智商后进生者为数很少。智商型后进生大致分为以下两种情况:

1. 能力不足。

这类学生人数占后进生的比例很小。他们的特点是语言表达能力、思维能力和空间想象能力较差, 往往这类学生比较爱面子, 不敢发向教师或成绩好的同学问问题, 对于各类型题目灵活运用的少。但能力不足型学生有其自身的优点:他们有较好的学习习惯, 高度的学习自觉性, 意志较强。本着“笨鸟先飞”的思想努力学习。对于这类学生可通过观察与谈心, 慢慢克服他们的心里障碍, 促进他们改进现有的学习方法。面对这类学生, 我采取了如下措施:

(1) 对于不敢问教师或同学、有思想包袱的学生, 我便安排他们帮化学教师批改作业, 找出做错学生的作业, 并记下错的最多的题目, 让其回去好好准备, 下次上化学课的时候利用课前的五分钟把这道题在教室讲给全班同学听, 从而来树立他们的自信心。

(2) 在班级成立兴趣小组, 让他们分别担任各小组长, 各小组举办内容与形式由各小组长自定, 从而克服他们的心里障碍。

2. 整体困难。

这类学生人数所占后进生的比例不是很多。他们的思维能力, 语言表达能力, 数理理解能力都比较低。这类学生较清楚自己的情况, 平时没什么抱负, 意志力比较弱, 对于一切事情能过就过, 对于不懂不会的知识也不去深究, 因而他们的能力和个性发展明显低于其他学生。针对这类学生情况我采取了如下措施:

教师应注重学生的心里, 思想上不歧视他们;让他们体会到教师的关心与体贴, 减少他们的心理压力;对于他们的作业和优等生同等对待, 严格要求, 批阅仔细, 错了及时纠正;多鼓励, 用这种方法增加他们的信心。

(三) 偏科型。

偏科型后进生是指那些对化学不感兴趣从而学不进去, 甚至放弃学习者, 较普遍原因是学习方法不对头。此类后进生主要为女生居多。形成偏科的原因有两种情况:

1. 是客观成因。

“客观成因”是指学生的偏科是由客观原因造成的, 如某个章节没有学到;因为某个老师教学不认真, 大部分学生在这一学科上偏科;学生学某学科条件不具备, 比如学化学需要实验, 学校设施不齐等。改变方法:改善已有的“客观”条件, 补上学生落下的知识或技能, 单独帮助其学习化学等, 学生的偏科就会得以转化。

2. 是心理成因。

“心理成因”就是学生的偏科是其心理因素造成的。心理因素的来源有多种, 比如:来自老师的原因、来自学生自己的原因、来自家庭的原因等。

(1) 可能老师在不经意间说的话或做的事伤害了学生的自尊心。比如学生认为你处理问题不公正, 学生感觉你布置任务偏心等。从而使学生不再学这门学科, 把对老师的怨恨变为对这门学科的放弃。遇到这类情况要使学生转变思想、端正学习态度, 那么老师要放低架子, 向学生解释, 有时甚至还要道歉, 以此来解除学生对老师的怨恨, 让学生重新燃起对这门学科的热爱。当然, 由于老师的课的确比较生硬或呆板, 甚至老师的水平和能力有限, 从而引起学生的不满甚至抵触, 老师就更应该积极地改变教学策略、教学方法, 以及教学态度, 这就要求老师多与学生沟通, 以使学生自主学习, 不至于偏科。

(2) 对于因自身的心理而造成偏科的学生, 大多心理成因表现为:学生自己认为自己缺乏学化学这门学科的天赋, 而丧失学学习化学的兴趣。对于这类学生的转变, 老师要多与学生交流, 及时掌握学生生的心里变化, 对其多加鼓励, 时刻关注学生的思想。

(3) 对于由于家庭原因而造成学生偏科的情况, 老师应及时与家长沟通, 定时对学生进行家访, 弄清影响学生偏科的具体原因, 如果有可能的话老师可以帮助解决。

二、后进生转化措施

(一) 创设问题, 激发学生的学习兴趣。

后进生在学习中一般都缺乏积极主动性, 这就需要教师有效地激发学生学习的兴趣, 充分调动学生的学习积极性。学生刚开始接触化学时颇有兴趣, 特别是对化学实验更有兴趣, 但随着化学用语、元素符号和基本概念的逐渐增加, 学生会逐渐感到抽象难懂, 枯燥乏味, 因此, 学习化学的兴趣逐渐减小, 甚至有的学生出现了厌学的情绪, 从而成绩就慢慢下降了。教学中教师应适当引导, 找出知识间的联系, 用问题的形式将化学实验的基本操作贯穿起来, 引导学生积极主动地解决问题。

例如:学期开始时有这样一道基本操作演示实验:镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃生成2Mg O, 要求学生注意观察实验现象, 积极讨论并发言, 教师在课堂上用演示回答学生的讨论结果 (现象: (1) 发出耀眼的白光 (2) 放出热量 (3) 生成白色粉末) 。教师有侧重点地讲解, 用实验做总结。用这种方法能吸引学生的注意力, 引起学生学习的兴趣, 调动学生学习化学的积极性, 有效地提高了化学课堂教学效果。

(二) 鼓励后进生上好实验课, 认真观察并亲自动手。

化学实验很生动、直观, 实验现象的变化最能激发学生的兴趣, 但如果学生单单看现象、不动脑子思考, 那么这样的学习无助于化学成绩的提高。因此, 观察很重要, 课堂上要求学生认真观察老师做实验的操作步骤及实验现象和实验结果, 明确实验目的和实验原理。

例如:木炭还原氧化铜 (C+2Cu O) 的演示实验, 实验目的:验证氧气还原反应, 氧化铜被木炭还原成铜。实验过程中要求学生注意观察:反应物是木炭和黑色的氧化铜粉末;反应条件是高温加热;生成物是二氧化碳和红色的铜 (2Cu+CO2) , 但二氧化碳要通过石灰水来观察, 生成的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊。

(三) 熟记化学方程式。

化学方程式是化学学习的基础, 化学方程式占有每份试卷近一半的分数。因此, 熟记化学方程式是后进生提高成绩、改变现状必须做的一件重要事情。要求后进生不仅要会写化学方程式, 还要学会如何按照质量守恒定律配平化学方程式。对于这方面的内容要求学生多理解、多练习, 才能掌握。通常, 很大情况下能否正确书写化学方程式、熟练运用化学方程式是后进生提高成绩的关键, 因此, 紧抓化学方程式的练习是转化后进生的重要方法。

(四) 引导后进生参加化学课外活动。

1. 利用课余时间, 组织学生做一些有趣的化学实验。

2. 利用学校的多媒体教室播放一些与化学有关的教学影片。

3. 一周或两周内抽出二十分钟的时间让学生做个总结, 每次两名学生, 每人十分钟。内容可以是对这段时间的学习总结, 也可以是对某个问题的讲解, 当然也可以是与化学有关的科普知识的讲解等。由于这个过程中需要准备材料, 就要求学生针对这方面内容去查阅资料, 从而增强了学生自主学习的主动性, 在查阅资料的过程中同时也扩大了学生的知识面。

篇4：初中化学老师工作总结

【关键词】培养；教学；小老师

【中图分类号】G633.8

化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。在化学教学中往往是通过实验掌握化学概念和化学规律，化学概念的形成和化学规律的建立都与日常生活分不开的。很多概念既具体又抽象，具有很强的严密性、逻辑性、实验性。但学生来自不同的家庭，他们的兴趣爱好，思维能力都存在很大的差异。在学习中，总会有部分学生出现掉队的现象，很难做到让学生齐头并进，这就直接影响了整个班级学生整体学业水平的提高。因此培养能干的“小老师”来协助化学教师，对全面提高学生学业水平显得尤为重要。下面我就如何培养化学教学课堂上的“小老师”谈谈自己的看法：

一、在化学课堂教学中培养和使用“小老师”的目的和意义

1.培养和使用“小老师”可以有效地补充或弥补学生在化学课堂上对知识掌握的不足

教师在课堂教学中不可能关注到每一位学生，在课外也不可能时时刻刻出现在学生身边，但学生的问题有可能随时随地产生。问题产生之后怎么办？很多学生不会选择去老师那里寻求帮助，受条件的限制也很难能够自行查阅资料，这样就造成很多问题不能及时解决或没有解决。如在学习九年级化学第四章课题4第3课时《根据化学式的计算》时，部分学困生在学会正确计算方法后，却无法求出正确的答案，其原因就是对化学用语----化学式的书写还未能完全掌握造成的。基于这种情况，如果老师能在平时教学中培养一些优秀的“小老师”，此时学困生就可以请教身边的“小老师”，这样不仅使学困生及时解决了根据化学式计算的问题，同时也为学习和掌握初中化学重要内容----第五章的课题2《如何书写正确化学方程式》和课题3《利用化学方程式的简单计算》奠定了坚实的基础，也就取得了事半功倍的效果。对于那些学困生而言，要想提高自己的学业水平，就必须要解决有些不能及时理解知识点，而要解决这困境最方便、最有效的方法是求助于自己身边的同学。这其中，解决问题的“小老师”就是身边的同学，这就不存在不好意思请教教师的心理障碍，也不存在难以沟通的情况。其次，不受时间限制，因同学之间几乎整天在一起，所以同学就能做到全天候服务。对于班级学困生较多时，培养和使用“小老师”就显得极其重要。

2.培养和使用“小老师”能促使学生之间学习的共同进步

培养和使用“小老师”，能同时提高“小老师”本人和受帮助同学的学业水平。对“小老师”本人来说，能当“小老师”是一件很荣耀的事，有一种成就感、使命感，既能进一步加深他们对所学知识的理解和应用，又能锻炼自己组织能力、交际能力。对被帮助的同学来说，既解决了学习中存在的问题，又有利于思想品德、学习习惯的改善，激发上进心。对我们老师来说也真正做到了以学生学习为主体，培养良好的学习氛围，真正达到了以培养学生学会学习，热爱学习为目标的根本目的。

二、在化学教学课堂上如何正确培养和使用“小老师”

1.要建立强烈的责任心

责任心是做好一切事情的根本，有了强烈的责任心，定能培养和使用好“小老师”。该如何帮助“小老师”建立责任心呢？我觉得最好的方法是：对班级学生进行分组，并且要力求各小组间平衡，即各小组都要有不同水平的学生，然后选一到两名成绩优异的学生当各小组的“小老师”。教师应把该组帮扶后进、共同进步的责任落实到“小老师”身上。同时教师应激励先进，让“小老师”负起责任，鼓励后进，以达到共同提高的目的。

2.对“小老师”进行培训，这是培养和使用“小老师”的关键步骤

如果没有科学地培训，如果我们观念错误，认为“小老师”不过是给同学讲讲题目、督促督促同学，那么我们可能不但达不到目的，反而会适得其反。本人认为要让“小老师”真正发挥作用，要注意做好以下几点：

（1）“小老师”在工作中不要盛气凌人，要平易近人，不能用命令的口气，更不能对被帮助的同学进行讽刺挖苦，应该建立平等、民主、互助的关系。不要夸夸其谈，要让同学充分表达自己的观点和见解，对回答正确的同学报以掌声，让他们有更多的机会体会学习的快乐、品尝成功的喜悦。

（2）“小老师”在平时学习中要做好示范。俗语说：火车跑得快，全靠车头带。有了“小老师”的示范，让同学去模仿、去实践，在潜移默化中就会建立良好的学习习惯。

（3）“小老师”在帮助学困生时不能让他们产生依赖性，更不能大包大揽。教师要教给“小老师”一些基本的方法，合理安排时间，不能影响自己的学习，对学困生的问题应以适当点拨为主，力争让他们学会思考，做到“授人以渔”。

3.要及时肯定“小老师”的工作成绩

教师可以凭各方面的综合表现对各位“小老师”的工作进行评估，每当有学生学习积极性提高、学习习惯改变等成绩时，都要及时对“小老师”给予肯定和表扬，这样既能激励先进，强化“小老师”的使命感，又能推动学困生的成长。

三、在使用“小老师”的过程中我们要“防止”的几个问题

1.要防止无节制地使用“小老师”

“小老师”是同学学习的“领头雁”，带头帮助学困生，但不能影响自己的学习；“小老师”是教师教学的一个有效补充，但不能认为教师的工作可以轻松一点，马虎一点，更不能以此为借口和理由，逃避责任，把该我们完成的工作推给他们。

2.要防止“小老师”在帮助他人时场面失控

他们毕竟不是真正的老师，在辅导同学时可能经常会出现嬉笑、打闹、说无关的话题等场面失控的现象，导致辅导的效果大打折扣，甚至还有可能造成“小老师”被学困生同化的可怕后果。为了保证辅导的高效、有序，因此教师平时培训“小老师”时，既要强调平等、民主、互助的关系，也要强调纪律的重要性。

3.要防止部分学生直接“盗用”了“小老师”的知识或成果

因为“小老师”自己的学习任务也比较重，很多情况下他们往往会把自己的作业直接交给学困生，这样就会转变为抄袭，没有任何学习效果，可以给“小老师”配置一些助手，这样既减轻了“小老师”的负担，也便于形成互帮互助的氛围，激发学生的合作学习意识。

4.要防止“小老师”因为“小老师”的工作而影响自身的学业成绩的滑坡

“小老师”不可有享受特权的想法，给自己减少正常的学习内容，教师应该保证“小老师”自身的学习时间和精力，保质保量地完成自身的学习任务，切不可因帮助他人或借口因帮助他人而致使“小老师”自身的学业成绩滑坡。

篇5：初中化学老师课后反思

1、选题要有代表性和启发性

化学习题不在多，而在精。精的标准就是习题类型要全面，有一定的代表性、典型性、针对重点。

选题的启发性是指选取的习题材料要从学生的知识和能力的潜在水平出发，充分发挥教师的引导、指导、启发和激发作用，将设计好的一系列问题，作为思维的路标，引导学生循着符合逻辑规律的方向进行思考，质难问疑、创造提问和答疑的民主气氛，从而提高学生独立进行探索的思考能力。

2、以点带面，突出思路教学

在习题课教学中，重视题意的分析，逐步培养学生的审题能力。通过审题，让学生弄清每类习题与哪些概念、理论、公式和哪些物质的性质有关，进而找出解答的问题与已知条件的关系，然后根据习题特点，找出解题的要害，从而形成正确的思路和解题的方案，把握解题方法，并能列出解题格式，要点和注重事项。如根据化学方程式的计算的一般思路为：⑴审析题意。从中找出已知和求解的关系。⑵列已知，设未知。⑶列出比例式、求解。⑷写出答案并验算复核。

3、要重视习题课的反馈纠正。

篇6：初中化学老师工作总结

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中考化学复习资料：化学老师倾心整理，初

中化学知识大全

一、物质的学名、俗名及化学式

(1)金刚石、石墨：C

(2)水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不下载更多初中化学绝密复习总结资料，请关注微信账号：初中化学 chuzhonghuaxue100;北京中考 bjzk010;打开微信搜索关注一下账号你就可免费获取！在线1对1 家教网

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含金属离子的碱）

(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

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三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

初中化学知识总结：化学之“最”42例

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

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6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

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20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

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36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

初中化学物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于下载更多初中化学绝密复习总结资料，请关注微信账号：初中化学 chuzhonghuaxue100;北京中考 bjzk010;打开微信搜索关注一下账号你就可免费获取！在线1对1 家教网

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稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

初中化学常见物质的颜色

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

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10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

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3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

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10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

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6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

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22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸下载更多初中化学绝密复习总结资料，请关注微信账号：初中化学 chuzhonghuaxue100;北京中考 bjzk010;打开微信搜索关注一下账号你就可免费获取！在线1对1 家教网

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里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

[根据网络资料整理

篇7：初中化学老师培训心得体会

首先，学会分类是学好化学的基础。我们学的知识比较杂乱，如果只知按着书本来，不仅消耗时间和精力，而且易记混淆。学会分类，构建一个知识网络，会使我们学的知识更加条理化、系统化。有助于我们的复习。比如说，我们可以根据物质的组成，将物质分为混合物和纯净物，纯净物又可分为单质和化合物，这样循序渐进，将物质的从属关系弄清楚。我们也可以根据物质的性质，分为物理性质和化学性质，再依次将物质的各种性质分门别类。

大的一些概念理通了，对于一些更具体化、单一化的问题，我们还要通过不同的途径来处理。比如说“碳和碳的氧化物”这一章，主要是物质的性质和用途，这便需要我们理解记忆。而关于“溶液”和“酸、碱、盐”的知识，则需要我们在熟记的基础上，做适当的练习加以巩固。在化学学习中，如果因基础知识掌握不牢，而禁锢了思维，就会阻碍你的灵活运用知识的能力，所以，建高楼大厦一定要打好基石，不要盲目地好高骛远。

或许有的同学会问：像元素化合物和溶液的溶解度这类东西总容易弄混淆或忘记，这该怎么办呢?甚至有同学还怨自己脑子“笨”。其实并不是这样的，人的脑子的记忆功能都是有条件的，刚开始你会对知识记得很清楚，但随着时间的推移，记忆过的知识又很快被忘记，然后稳定在一定程度内。所以适时的的复习是十分必要的。通常，人们可根据自己个人的记忆能力选择适当的时间定期复习，这样，记忆的效果就更加明显了。

要学好化学的方法确实不少，对于某些要熟知的知识点，我们可以写在易事贴上，贴在书桌旁或床边，随时看两眼，这样用起来也更加得心应手。而且化学与生活联系较紧，我们在生活中遇到种种问题时，可以多想想运用化学知识来解释，形成“化学头脑”，不仅有助于我们的学习，而且可以培养我们的发散思维，做生活中的有心人。

篇8：初中化学老师工作总结

一、学困生形成的原因

初三学生学习化学的分化一般随着化学概念的增多、物质间反应规律复杂而日趋严重, 开始时学生的基础差异并不大, 但经过一段时间后, 有些学生成绩会直线下降, 成为学困生。究其原因, 只有极少数是由于先天的智力因素造成的, 其他大部分都是由非智力因素造成的, 如学习习惯不当、学习负担过重、家庭教育环境缺失等。通常表现为上课不专心, 不喜欢动手记笔记和主动思考问题;课后对作业和预习抱一种应付心理等。初中化学有很多知识点需要记忆和理解, 如果平时学习不抓紧, 久而久之, 学生就会对化学学习丧失信心, 成为学困生。

二、学困生转化的几个措施

化学学困生的转化是一项系统工程。一方面, 要根据学生的特点、特征、特性充分调动学生学习的内在积极因素, 发挥学生的主观能动作用, 促进学生有效学习;另一方面, 要根据学科特色, 帮助学生掌握学习化学的方法和规律, 让学生尝试成功的喜悦和快乐。

1. 实施情感教学, 关心关爱学困生。

热爱孩子是教师生活中最主要的东西。精诚所至, 金石为开, 一旦教师的真情被学生所接受, 教师对学生真挚的爱, 就一定能化为学生的内在积极因素, 变为学生学习的动力。学困生由于成绩差, 长期被自卑所困扰, 教师应当给予更多的关爱, 全面关心他们的思想、学习、生活情况, 与他们建立良好的师生关系, 决不轻视和忽视他们。要帮助他们分析落后的原因, 鼓励他们克服困难, 使他们有一个良好的学习心境, 保持振奋的精神和心理平衡, 增强他们的自信心。这就要求教师能及时发现并适当关注他们, 如通过提问等方式把他们的注意力拉回到课堂上来。又如老师可以适当设计一些难度较小的单元测验, 多让他们尝试成功的滋味, 从而感到战胜困难的意义和乐趣;同时抓住机会表扬和列举一些学困生勤奋好学从而取得进步的富有感染力的事例, 进一步激发学困生学习的热情。

2. 实施分层教学, 把握好教学节奏。

著名心理学家皮亚杰根据思维的运算特征, 把认知发展分成前运算、具体运算和形式运算三个阶段, 只有处于形式运算水平的思维所运用的语言和其他符号才能获得完全抽象概括的意义。学习化学困难的学生往往是形式运算发展不成熟, 因此, 对他们的要求要适当, 在教学中尽可能实施分层教学。学困生如果在某次化学考试中获得了显著进步, 或在课堂上顺利回答出老师的提问, 会产生成功的喜悦和获得更大进步的愿望。根据这一心理特点, 老师可以对学生分层次教学, 制订近期目标, 从最基本的要求入手, 使学困生循序前进, 不断进步。同时, 老师在备课上还要多下功夫, 授课时做到思路清晰、言简意赅、突出重点、分散难点。在教学进度允许情况下, 重点难点尽可能讲慢些、浅些, 使学困生也能愉快顺利地接受所授知识;同时通过课堂反馈练习, 加强对学困生的课中辅导, 及时点拨, 避免问题累积。

3. 实施形象教学, 学好化学用语。

化学用语是化学教学的重点, 也是学生学习化学的“分化点”。因为化学用语不过关, 会影响到后面的学习, 甚至整个初中化学学习。此外, 化学用语点多面广, 比较繁杂, 有的相似又相异, 学生往往难以掌握, 基础差的同学往往畏难而退, 过不了关。教师应根据学生心理特点, 实施形象教学, 便于学生记忆、理解。可以借助于图片、模型、幻灯片、电影等手段进行直观教学;也可以把元素符号、原子团等制成小卡片, 把化合价编成顺口溜, 把重点内容写成韵语, 简化记忆。

4. 实施启发教学, 培养良好的思维习惯和能力。

学习过程本质上是一种思维过程。学生思维是否活跃, 方法是否科学、完整, 需要教师引导, 许多学困生之所以学习差就是因为没有养成良好的思维习惯, 缺乏应有的思维能力。作为教师, 应正视学困生现实, 开展启发式教学活动, 从学生思维的“最近发展区”入手展开启发式教学, 引导学生积极思考, 使学生学会联想;从设置问题悬念, 挖掘“问题链”来开展变式训练, 引导学生去观察、比较、分析、综合、推理, 促使学生转化;从创设问题情景来开展探索式、发现式教学, 引导学生追根刨底去思考探索;从回顾知识形成过程来开展评价, 引导学生分析对错原因, 促使学生反思, 使学生学会“思在知识转折点, 思在问题疑难处, 思在矛盾解决上, 思在自己的思路上”, 学生一旦悟出此中道理, 学习自然其乐无穷、乐在其中了。

总之, 提高学困生的学习效率是全面实施素质教育时遇到的一个难题, 但只要我们广大教师怀着强烈的责任感, 倾注自己的满腔热情, 热爱学生, 用心钻研, 这个难题就一定能够迎刃而解。

摘要：初三学生学习化学的分化一般随着化学概念的增多、物质间反应规律的复杂而日趋严重。做好学困生的转化工作是全面推进素质教育、提高教学质量的必然要求。