初三化学工作总结

时光在流逝，从不停歇，在这时光静走的岁月中，唯有工作留下的成绩，让我们感受到努力拼搏的意义。无论是什么行业的工作，在努力工作的过程中，你可能曾面临众多的困难时刻，那就为自己写一份工作总结吧，勉励自己，吸取经验，成长为更好的自己。以下是小编精心整理的《初三化学工作总结》的文章，希望能够很好的帮助到大家，谢谢大家对小编的支持和鼓励。

第一篇：初三化学工作总结

初三化学上册化学方程式总结

《为了明天 把握住今天》

画横线的是必须记住的，随时准备默写!!!

一、物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应： 1.点燃2Mg + O2 2MgO 2.3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3.2Cu + O22CuO 4.4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5.2 + O2 点燃2H2O 6.点燃22P2O5 7.S + O2 SO2 8.点燃C + O2 CO2 9.2C + O2 点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应： 10. 2CO + O2 点燃2CO2 11.点燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应：

13.通电 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 14. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2H2O+O2↑ 15. 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑16. 2KMnO4 ==== △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. CaCO3 CaO + CO2↑

三.几个还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO ====△ Cu + H2O 20.高温 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ====△ Cu + CO2 24.高温 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四.其它反应 26CO2 + H2O === H2CO3 27CO2 + C2CO 28.Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29. Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 30. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 31. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 33CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 342CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 352NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

第二篇：初三化学总结

一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而

得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO

2、CuO、Fe3O

4、C、FeS(硫化亚铁)

蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)

2、CuCO

3、含 Cu2+溶液、

红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色：硫磺(单质 S)、含 Fe3+的溶液(棕黄色)

绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N

2、CO

2、CO、O

2、H

2、CH4

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断：

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO

4、AgCl(就这两种物质)

蓝色沉淀：Cu(OH)

2、CuCO3

红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3红褐色沉淀

沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐

沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有 CO 的验证方法：(先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水。黑色现象：CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有 H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。

现象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。

3、有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。

现象：澄清石灰水变浑

第三篇：初三化学中考总结

1 物理变化、化学变化、物理性质、化学性质

2 空气的组成成分、氧气与氮气的用途、空气污染物的主要成分 3 区分纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物 4 氧气的物理性质、氧气的化学性质

硫、木炭、红磷、铁丝、蜡烛与氧气反应的方程式及现象

如何检验氧气?如何检验二氧化碳?

5 四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解(氧化反应不属于基本反应类型) 6 氧气的制取：(1)实验室制法(高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰、过氧化氢与二氧化锰)

的化学方程式、实验装置

(2)工业制法(分离空气的方法)

氧气的收集：排水法、向上排空气法

催化剂的性质

7 电解水的化学方程式、氢气与氧气的正负极、体积比(2:1)、质量比(1:8)

8 分子：是保持物质化学性质的最小粒子

原子：是化学变化中的最小粒子(用化学方法不能再分)

化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分

有的物质由分子构成(O2)，有的物质直接由原子构成(Fe)，还有的物质直接由离子构成(Nacl)

9 过滤操作时一贴、二低、三靠

如何区分硬水与软水?硬水软化的方法

10 相对原子质量=质子数+中子数(原子的质量集中在原子核上，由质子数和中子数决定) 质子数=核电荷数=核外电子数 原子不显电性，原子核与质子带正电，核外电子带负电，中子不带电

11 Ca:儿童缺钙，患软骨症，严重的患佝偻病

老人缺钙，骨质疏松

Fe:缺铁患贫血症

钠和钾：维持人体体液平衡

碘：缺碘会导致地方性甲状腺肿，儿童缺碘智力低下呆小症

氟：骨骼和牙齿必须的微量元素

12 元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定 13 地壳中含量最多的前四种元素

地壳中含量最多的金属元素

14 “2N”表示的是2个氮元素?

错误，元素只能说几种，不能说几个元素，此处表示2个氮原子 15 失去电子变成阳离子，如Na+，得到电子变成阴离子,如Cl- 16 元素化合价、原子团化合价

17 化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变，元素种类、物质总质量也不变，

物质种类一定改变，分子数目可能改变也可能不改变 18 俗名：生石灰CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2

石灰石、大理石CaCO3

纯碱、苏打Na2CO3

小苏打NaHCO3

火碱、烧碱、苛性钠NaOH

酒精、乙醇C2H5OH

醋酸CH3COOH

赤铁矿Fe2O3(也称氧化铁)

磁铁矿Fe3O4

菱铁矿FeCO3 19 C,H,或者C,H,O构成的有机物点燃都生成水和二氧化碳

20 金刚石和石墨都是由碳元素组成，但物理性质有明显差异是因为：碳原子排列方式不同 21 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性

22 C，H2，CO具有还原性

写出它们与氧化铜、三氧化二铁的反应(注意C与他们反应时条件高温、生成CO2)

23 二氧化碳的实验室制法：

二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石

收集二氧化碳的方法：向上排空气法(初中学过的气体中只有CO2溶于水)

如何检查装置气密性?

如何检验二氧化碳?

如何检验二氧化碳已收集满?

24 碳酸根离子的检验：先加盐酸，再加澄清石灰水(会发现变浑浊)

氯离子的检验：加入银离子，如AgNO3，(会发现有白色沉淀) 25 二氧化碳与澄清石灰水的反应方程式：

26 CO的收集方法：排水法(不能用排空气法)

27 一氧化碳还原氧化铜，为什么加热前要先通一会儿一氧化碳?

为什么反应完后还要通入一会儿一氧化碳直到试管冷却?

28 合金的概念是什么?

常见的合金：生铁和钢(他们含碳量不同)

生铁：含碳量2%~4.3%

钢：含碳量0.03%~2%

29 写出镁、锌、铁、铝与盐酸和硫酸的反应方程式 30湿法炼铜：Fe+CuSO4= 31 背诵金属活动性顺序，前面的活动性强，能把后面的元素从化合物中置换出来 32 炼铁：用一氧化碳高温还原三氧化二铁的方程式

注意实验装置结尾需点燃尾气一氧化碳 33 物质溶于水后，温度都升高吗?

答：NaCl溶于水后温度几乎不变

NH4NO

3、NH4Cl溶于水后温度降低

NaOH溶于水后温度升高 34 溶于水后吸热的有：NH4NO

3、NH4Cl

溶于水后放热的有：浓硫酸、NaOH固体、生石灰CaO(它是与水反应放出大量热，据

说可以煮鸡蛋) 35 一般物质溶解度随温度升高而增大

但NaCl随温度变化不大

Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低

36 气体的溶解度与温度、压强有关：压强增大，溶解度变大

温度升高，溶解度减小 37 如何判断饱和溶液、不饱和溶液?

溶解度的公式、溶质的质量分数的公式?

如何配置一定50g质量分数为8%的NaCl溶液? 配制溶液的步骤：计算、称量、溶解

38 关于溶液稀释的计算主要根据：稀释前后溶质质量不变 39 用盐酸除去水垢(碳酸钙和氢氧化镁)的化学方程式

治疗胃酸(主要成分HCl)过多：服用MgCO3的化学方程式

服用Al(OH)3的化学方程式 40 紫色石蕊遇酸、碱变什么色? 无色酚酞遇酸、碱变什么色? 41 中和反应的定义是什么?中和反应的实质是什么?

42 PH试纸若不小心沾了水再去测酸会让PH值变大还是变小?

PH试纸若不小心沾了水再去测碱会让PH值变大还是变小?

43 溶洞的形成：碳酸钙与水和二氧化碳的反应化学方程式

碳酸氢钙受热分解的化学方程式 44 提纯粗盐的步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶

45 碳酸根离子、碳酸氢根离子的特性：都能与酸反应放出CO2

写出碳酸钠与盐酸的反应方程式：

写出碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：

46 常见的沉淀：BaSO4 AgCl 这两种白色沉淀不溶于任何酸

CaCO3 白色

Fe(OH)3红色

Fe(OH)2浅绿色

Cu(OH)2蓝色

炭、铜、氧化铜、铁、四氧化三铁、三氧化二铁的颜色是什么?

47 不能共存的：如钙离子与碳酸根离子，氢离子与氢氧根离子，银离子与氯离子，盐酸与氢氧化钠，铜离子与氢氧根离子等等

总之， 能反应生成沉淀、气体、水的就不能共存 48 复合肥的定义是什么?

氮肥：促进茎叶生长茂盛，叶色浓绿

磷肥：增强抗寒抗旱、促进提早成熟、籽粒饱满

钾肥：抗病虫害、抗倒伏

49 氮肥中含氮量最高的是：尿素

第四篇：初三化学工作总结

李玉兰

自从和天元签约后，心中就有一种向往。新的工作环境如何?八月十五号我们老师报道了，然后开始培训，这才知道天元的教学模式是3321，即三学、三展、两点拨、一提升。要求老师会使用电子白板，经过三天的培训，我基本知道天元的高效课堂的流程。这就要求我必须会使用电脑，必须会用沃特打字，比起以前，自己感到面临很大的挑战，不怕，世上无难事，只怕有心人。高科技的今天，就要求我们得与时俱进。

我接的是九年级化学，九年级由于面临升学，对高效课堂要求不太严格。但我使用的是课件与导学案同步教学，在教学中，先把导学案发下，让学生自学，每上课前，我要抽出一组作为代表进行检查，反馈信息，然后我在用课件上课时，就会有的放矢讲解，课堂效率也达到了高效。这样教学的优点是：一可以促使学生自学，提高学生的自学能力。二是可以扩大课堂的容量，使学生见识多、认识广，即提高学生的高度，又提高了学生的广度。三是节省了老师的时间。自己也教学相长，电脑的基本操作也熟练掌握。步入正规，就开始整理自己教学理念。

中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅要为学生升入高一级学校学习有关专业奠定基础，也得为毕业生参加工作解决处理一些实际问题打下基础。化学放在初三开设是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，我面临的问题是课时少、任务多、相当一部分学生学习基础不强、学习情绪不高，对学习没有达到执著的程度，有一定的畏难、依赖心理。为了更好地完成本学期的教学任务，我制定并在实际教学中及时根据情况进行有效调整，现将一学期的工作总结如下。

一、激发和保持学生学习化学的兴趣。

学生刚接触化学时，对化学都很有兴趣，尤其对化学实验更感到有意思。但当发现学化学需要记忆的知识繁杂，尤其学到化学用语、基本概念时，常会感到抽象难懂、枯燥乏味，往往会把化学视为“第二外语”，认为化学是一门难学的学科，对化学逐渐失去兴趣。为此我就对学生进行了化学史教育，讲一些化学家不畏困难危险探索化学奥秘的轶事;讲中国古代的伟大成就和近代的落后，讲中国的崛起也需要化学，多数学生都能感到学好化学知识重要。

初中化学需记忆的知识是比较多、比较繁杂，时间又十分紧张，因此我从第一节课时就将化学的特点告诉学生，提醒他们注意巧记的一些方法。教学中将每一节课的主要内容浓缩成几句顺口溜，帮助学生快速理解记忆。例如：在学习地壳中元素的含量时，我用“洋鬼子扛着铝铁钙”。记住地壳中元素的顺序。实验室制氧气的两种方法：高锰酸钾制氧气，固固加热的装置，集气首选排水法，向上排空也可以，操作步骤7个字，“茶庄定点收利息”。

二、精讲精练，努力提高教学效率

教学中我紧扣课标要求、考试说明，利用教材内容，面向全体学生，创造情境，设疑破难。教学中总是提醒学生学法-----“念”和“练”，这是巩固知识的途径。精心设计一些针对性较强的问题，引导学生分析研究这些问题，让他们动手练习或口头表达练习以达到掌握知识举一反三的目的。例如学完炼铁的原理是还原时，我让学生书写出换一种还原剂氢气或炭粉还原氧化铁、氢气还原氧化铜的化学方程式，进而明确异同点，进一步复习巩固了氧化还原反应等。

三、尽力做好单元复习工作

初中化学知识内容繁杂，涉及到几十种元素及化合物和数量众多的化学方程式，所以要抓住这些知识的内在联系，区别异同，归纳对比，帮助学生形成知识体系，是提高化学成绩的途径之一。我在教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作，每一章都帮助学生进行归纳，打印相应的过关复习作业，让学生学有所依、学有所获;练习题、测试题都精心选择，量质合理。对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。

光阴似箭，转眼一学期过去，自己感到既紧张又愉悦，有一点成绩感。在新的环境中，结识了许多新的同事与新的弟子，同事间和谐的氛围，也提高了自己的工作效率，弟子们的渴望知识的表情，也促使自己去提高。功夫不负有心人，一分耕耘一分收获，自己也取得了一定的成绩。让自己高兴的是：第一次学生评教时，自己得九年级段第一，这说明自己得到学生的肯定，这给平时自己在课上花的功夫离不开，记得，有一次，在介绍分子与原子时，自己的兴奋加幽默的语言，感染了班内的同学们，班内沸腾起来，有的学生高喊：“分开了，分开了”，“咦”，“结合了，结合了”，同学们说的是：分子分开，原子又结合成新的分子。自从这一课学习后，同学们很牢固的掌握了这一课的知识点。我不仅在怎样教会学生知识上下功夫，而且也在怎样和学生建立感情上下功夫，不论课内与课外，都与学生随和的交往，课外，与学生谈生活、理想、家庭、亲人。学生有困难及时伸出温暖的手。这一学期，我承包6个学生，我会经常的去关心他们，无论金钱与语言，自己毫不吝惜的给他们，他们6人，这一学期，考一次试，进步一次，自己感到很高兴。

天元为我提供舞台，我在台上展示了自己的风采。在这一学期中，自己虽然有一些成绩，但也有一些不足，今后自己会更加努力，希望自己微薄的力量能为天元的明天增辉，也为自己的学子们助一把力。2013年将过，迎来了2014，让我们一起张开怀抱迎接天元辉煌的到来，也祝各位学子在2014年考上自己满意的学校。

第五篇：初三化学方程式总结

初三化学方程式总结(1--7单元) 化合反应

1、镁在空气中燃烧：

2、铁在氧气中燃烧：

3、铝在空气中燃烧：

4、氢气在空气中燃烧:

5、红磷在空气中燃烧：

6、硫粉在空气中燃烧：

7、碳在氧气中充分燃烧：

8、碳在氧气中不充分燃烧：

9、二氧化碳通过灼热碳层：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：

12、生石灰溶于水：

13、无水硫酸铜作干燥剂： 分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：

16、加热高锰酸钾：

17、水在直流电的作用下分解：

18、碳酸不稳定而分解：

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：

22、镁和稀盐酸反应：

23、氢气还原氧化铜：

24、木炭还原氧化铜：

25、甲烷在空气中燃烧：

26、焦炭还原氧化铁：其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

29、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：

31、一氧化碳还原氧化铜：

32、一氧化碳还原氧化铁：

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): 一. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：

2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧： (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：

21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁：

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸 27. 铁和稀硫酸 28. 镁和稀硫酸 29. 铝和稀硫酸 30. 锌和稀盐酸 31. 铁和稀盐酸 32. 镁和稀盐酸 33. 铝和稀盐酸

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应