化学物质的量高考复习

化学物质的量高考复习（精选6篇）

篇1：化学物质的量高考复习

2014年高考复习化学专题训练—物质的量、气体摩尔体积

一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）

1.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A.原子数

B.密度

C.质量

D.质子数

2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）

A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

3.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（）

A.(22.4 bc/aNA)L

B.(22.4ab/cNA)L

C.(22.4ac/bNA)L

D.(22.4b/acNA)L

4.（2009年山东模拟）设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A.2.9 g 2CaSO24·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA

B.室温下48 g O2和O3Y的混合气体中含氧原子数为3NA

C.在铁与硫酸的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA

D.56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA

第1页（共6页）

5.在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是（）

A.H2、N2O4

B.H2、N2O3

C.H2、N2O

D.H2、NO

26.（2010年浙江台州）下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（）

A.相同质量、不同密度的N2O和CO2

B.相同体积、相同密度的CO和C2H4

C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3

D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O

47.（2009年平顶山模拟）标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）

A.体积：①④③②

B.密度：④①③②

C.质量：①④③②

D.氢原子数：②④③①

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.100 mL 0.1 mol/L稀H2SO4溶液中含有SO42-的个数为0.1NA

B.1 g氢气含有NA个H2分子

C.标准状况下，22.4 L NH3所含的电子数为10NA

D.含2NA个氧原子的氧气的质量为32 g

二、非选择题

9.在120 ℃时分别进行如下三个反应：

A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2

B.C2H4+3O2=2H2O+2CO

2（1）若反应在容积为V的固定容器中进行：（ρ为气体的密度）

符合ρ(前）=ρ（后），p（前）＞p（后)的是____________；

符合ρ（前）=ρ（后），p(前）=p(后）的是____________。

（2）若压强恒定，容积V可变：

符合ρ（前）＞ρ（后），V（前）＜V（后）的是____________。

10.已知在一个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，且一个NaCl晶胞体积为8a3cm3在实验室中可用NaCl来精确测定阿伏加德罗常数（NA），其步骤如下：

①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中；

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。求算阿伏加德罗常数

请回答下列问题：

（1）步骤①中A仪器最好使用____________（填序号）。

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.试管

（2）本实验中滴定管应选____________滴定管（填“酸式”式“碱式”），原因________________________。

（3）能否用水代替苯____________，理由____________

____________。

（4）NA表达式为____________。

11.（1）有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是____________。

（2）V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1 ①反应物的物质的量之比x∶y为____________，可得到V6O13；

②反应物的物质的量之比x∶y为____________，可得到V3O7；

（3）已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为1∶2，则此混合物中，KCl的质量分数是____________，如果混合物中含6 mol Cl-，那么此混合物中有NaCl____________g。

12.过氧化钙（CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。

2CaO+O2↑+2xH2O，（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2［CaO2·xH2O］

得到O2在标准状态下体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为______。

（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。

①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO2·xH2O的x值。

参考答案：

1.解析：本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容：同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量。根据题意，则Cl2和H2的物质的量之和应与HCl的物质的量相等。无论是Cl2、H2还是HCl，均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中的气体具有相同的原子数。由于H2和Cl2的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同。

答案：A

2.解析：根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2、Ne、O2。

答案：D

3.解析：c g该气体含有的分子数=c·b/a，则标准状况下的体积=[（c·b）/a]×[22.4/NA]L。

答案：A

4.解析：2CaSO42-·H2O的摩尔质量为290 g/mol，故2.9 g 2CaSO42-·H2O中含有的结晶水分子数为0.01 NA，A错误；48 g O2和O3中含有3 mol O,B正确；选项C的产物应该是FeSO42-，故1 mol铁失去的电子数为2NA，C错误；CaO溶于水后所得溶液中含有的阴离子是OH-，而不是O2-，D错误。

答案：B

5.解析：应用阿伏加德罗定律的推论（在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出x、Y分别为H2和N2O。故C正确。

答案：C

6.解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28,体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。

答案：D

7.解析：标准状况下，②中3.01×1023个HCl分子体积为11.2 L，氢原子物质的量为0.5 mol；③中13.6 g H2S标准状况下体积为0.4×22.4 L，氢原子的物质的量为0.8 mol；④中体积为0.2×22.4 L，氢原子的物质的量为0.6 mol；①中体积为0.112 L,氢原子的物质的量为(112÷18)×2 mol。

答案：AD

8.解析：A项中SO42-的物质的量为0.1 L×0.1 mol/L=0.01 mol,SO42-的数目为0.01NA，A错误；1 g H2的物质的量为1 g/2 g/mol=0.5 mol，H2分子数目为0.5NA,B错误；标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为22.4 L/22.4 L/mol =1 mol，电子数为1×10NA,C正确；氧气的物质的量为 2NA/NA ÷2=1 mol，其质量为1 mol×32 g/mol=32 g,D正确。

答案：CD

9.解析：（1)容积不变：如果反应物与生物成都为气态，由质量守恒定律可得：气体质量不变，由ρ= m/V 可得密度不变，而对于压强而言，在体积与温度不变的情况下，气体的压强与气体总物质的量成正比。由上分析可得反应A反应前气体总物质的量大于反应后气体总物质的量即ρ（前)=ρ（后)，p（前)＞p（后)。反应B反应前气体总物质的量等于反应后气体总物质的量，即ρ（前)=ρ（后)，p（前)=p（后)

（2)压强恒定：经分析三个化学反应可以看出，只有C反应为气体体积增大的反应，即V（前)＜V（后)，再据ρ= m/V，反应前后气体质量不变，体积增大，所以有ρ（前)＞ρ（后)。

答案：（1)AB（2)C

10.解析：本题目的关键是准确测出NaCl的体积。由于NaCl颗粒是不规则形状且颗粒间有空隙，从题目的实验步骤知，将一定质量的NaCl放入一定容积的容量瓶中，然后加入与NaCl互不相容的苯，则可求出NaCl的体积V(NaCl)=V(容量瓶)-V（苯)。（4)V cm3 NaCl含有n(Na+)=n(Cl-)=V/(8a3÷4)=V/2a3个。则每1个Na+和Cl-的质量=m g÷(V/2a3)=2a3 m/V g，则585 g含有NA= 58.5 g/2a3m/Vg = 58.5V/2a3m。

答案：（1)C

（2)酸式碱式滴定管的橡胶会因被苯溶解而变形（3)不能NaCl溶于水不能测出NaCl固体的体积

11.解析：（1)由质量守恒守得：m(E)=(15 g+10.5 g)-(7.2 g+1.8 g)=16.5 g，M(E)=16.5 g÷0.3 mol=55 g·mol-1。

（2)①不妨取z=1,则2x+2y=6同时5x+3y=13、2x+2y=6得x=2y=1同理可求②。

（3)不妨取n(K+)=1 mol，则

ω(KCl)= 74.5 g/74.5 g+2×58.5 g =38.9%

m(NaCl)= 2/1+2 ×6 mol×58.5 g/mol=234.0 g

答案：（1)55 g·mol-1（2)①2∶1②5∶1（3)38.9%（4)234.0 g

12.解析：（1)n(CaO2)=n(CaO2·4H2O)=2·n(O2)=2×67.2 mL/22400 mL·mol-1=0.006 mol.（2)①n(Ca2+)总=n(CaCO3)=0.70 g÷100 g/mol=0.007 mol

m(CaO)原=(0.007 mol-0.006 mol)×56 g·mol-1=0.056 g

②x= 0.542 g-0.056 g-0.006 mol×72 g/mol/18 g/mol ÷0.006 mol= 1/2。答案：（1)0.006 mol（2)①0.056 g②x= 1/2

篇2：化学物质的量高考复习

（建议2课时）

[考试目标] 1．了解物质的量浓度的含义。

2．了解溶液体积、物质的量的浓度和溶质的物质的量之间的关系。3．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

[要点精析]

一、物质的量浓度（CB）

以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

nBc表达式：

B=V

单位：mol·L-1或mol·m-3 注意：

1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也可以是离子或其他特定组合，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。

2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。3．V是溶液体积，不是溶剂体积。

4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。二、一定物质的量浓度溶液的配制 1． 所需实验仪器

托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。2．配制步骤

（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积

（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。

（5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。3．误差分析

原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）(1)称量或量取时所引起的误差

使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：

3．溶液各种浓度的计算

（1）物质的量浓度与质量分数的换算公式：

ρC=1000w % M

（2）物质的量浓度与溶解度的换算公式：

ρC=1000S(100+S)M

（3）不同物质的量浓度溶液的混合计算 ① 稀释定律：C1V1=C2V2或m1W1=m2W2 ②混合后溶液体积不变 C1V1+C2V2=C混(V1+V2)③混合后溶液体积改变 C1V1+C2V2=C混V混

V混=m混/ρ混

（4）标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算 C= ρV1000MV+22400VH2O

例6： 在标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为（水密度为1 g/cm3）

（）

A．18.4 mol·L-1

B．20.4 mol·L-1

C．31.25 mol·L-1

D．33.1 mol·L-1

解析：正确答案选A。水的体积和氨气的体积必须单位相同，如果以“L”为单位，则分别求出溶质的物质的量和溶液的体积，溶液物质的量浓度为18.4 mol·L-1。

例7：体积为VmL,密度为dg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质mg，其浓度为C mol·L-1，质量分数为w%，下列表示式中正确的是（）

w 1001000mC.w%=(c×M)/(1000×d)%

D.c=

VMA.c=(w×100×d)/M

B.m=V×d×解析: 正确答案为B、D。

对A应为：c=(w%×1000×d)/M=(w×10×d)/M；对B溶质的质量为：m(溶质)=m(溶液)×ρ=(v×d)×w%；对C取1L溶液溶质的质量分数为：w%=[(c×M)/1000×d]×100%=[(c×M)/10×d]%；mol1000mM对D：c mol·L-1。3V10LVM

篇3：化学物质的量高考复习

学生情况分析

尽管中职学生在初中阶段学习过一年的化学课程, 但化学课中的许多内容与实际生活有距离, 而且学生普遍基础较差, 听课困难, 很多学生反映上课听不懂, 畏惧、害怕学习化学, 甚至讨厌化学。由于“物质的量”这一节的概念比较抽象, 限于接受能力, 还有相当一部分学生需要教师将一个知识点多次讲解以强化理解与记忆, 不能要求所有中职学生对这部分内容理解透彻。因此, 在教学中, 要考虑学生的接受能力, 在注意概念的科学性的同时, 也要恰当掌握教材的深度和广度, 更要防止不必要的加深、拔高, 加重学生负担。

教学设计思路

(一) 导入

课堂教学中提问是联系师生的纽带, 是师生互相交流、沟通的渠道, 是启迪学生思维、打开智慧之门的钥匙。一个有趣的提问, 往往能够激起学生强烈的求知欲, 从而产生强大的学习内驱力。可通过生活中的某些质量小、数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况, 提出“物质的量”的概念。

提出问题:“大米、芝麻、白豆等为什么通常用kg或袋作单位, 而不用米粒数来计量?火柴、香烟为什么要成盒销售?”大米的单位 (粒) 与实际生活中并不使用粒的矛盾, 这个有趣的提问, 往往能够激起学生强烈的求知欲。继续深入, “日常生活中, 当某物质的质量很大时, 一般不会用两或克表示, 而用吨等计量单位表示, 如一辆汽车的质量为3吨, 不会说是3×106克。”让学生在思考回答中得出计量物质时通常选用合适的计量单位, 把很大或很小的数值变为适中的数值, 利于计算、使用。

再结合初中已经学过“宏观物质都是由分子、原子、离子等肉眼看不到的微粒组成”的知识, 举例一滴水由许许多多水分子组成, 一块金刚石由许许多多碳原子组成, 一勺食盐是由许许多多的Na+和Cl-组成。得出结论:分子、原子、离子都属于微粒;有两个特点, 肉眼看不见和难以称量。层层递进地启发学生寻找联系看不见也难于称量的微观粒子与可称量的物质之间的桥梁, 引入“物质的量”这一概念。

(二) “物质的量”的基本概念

在教学中, 教师希望对每一个基本概念都能讲解得深而透, 不希望学生一知半解, 有时会出现过分注重概念本身的含义与科学性的现象, 容易产生从“概念到概念”的偏差。“物质的量”的概念比较抽象, 可采用模糊教学, 在教学中灵活把握, 才能体现教学的艺术。

可采用类比教学, 借助投影仪引入学生所学过的基本物理量进行对比讲解, 先引入长度、质量、时间、温度、电流强度等五个物理量, 让学生回答单位名称和符号, 再向学生讲解:如长度可用来表示物体的长短, 温度可表示物体的冷热程度一样, “物质的量”是国际单位制的7个基本物理量之一, 是一个物理量。“物质的量”可用来计量大量微粒的集合体中微粒的多少, 用n表示。这样, 会使学生容易接受“物质的量”这一新的物理量。

同时, 强调如时间、质量这些物理量一样, “物质的量”是专有名词, 这四个字是一个整体, 不能分开, 不能随意增添或简化任何字, 不能拆开理解。例如, 硫酸的物质的量, 不能简化为硫酸的量, 也不能说成硫酸的质量或硫酸的数量。

(三) “物质的量”的单位

提出问题, 启发学生思考:“既然物质的量是表示‘物质微粒数目多少’的物理量, 为什么单位不是‘个’, 而是‘摩尔’, 两者有何关系?”

举例并讨论:

一盒粉笔——50支粉笔

一打毛巾——12条毛巾;

一箱牛奶——20包牛奶;

一摩尔微粒——?个微粒。

由此引出阿伏伽德罗常数的概念。

组成物质的粒子数目非常多, 一滴水约有15万亿亿个水分子, 如果用“个”作为单位, 会使数值太大, 因此就需要用一个固定数目的集体作计数单位。通过联系生活中小而多的实例对比来帮助学生理解摩尔的概念, 使学生对摩尔的抽象概念具体化。宏观是这样, 微观也是这样, 对于数目较多的微粒, 为了使用上的方便, 采用固定数目的集合体作为计量单位。物质的量的单位就是摩尔, 用来表示微粒固定数目的集合体, 并由此引出阿伏伽德罗常数的概念。

(四) 引入阿伏伽德罗常数 (NA) 的概念

根据前后知识点的衔接及过渡, 循序渐进地提问:“物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少, 一打是12个, 那么, 物质的量的1个单位即1摩尔表示的粒子数目是多少呢?它又是如何得来的?”以此激发学生的兴趣, 充分调动学生积极性, 再进行讲解。

物质的量用12克12C所含的碳原子数目作为计数单位, 如果一定量的粒子集体中含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同, 就称为1mol, 这个数值最早由意大利化学家阿伏伽德罗提出, 故称为阿伏伽德罗常数。1mol任何粒子的粒子数目都是阿伏伽德罗数。同时向学生展示1 mol C、1 mol H2O、1 mol Fe等实物, 使学生真实地看到、感受到1摩尔物质。最后, 用类比的方法说明阿伏伽德罗常数和6.02×1023的关系就像圆周率π和3.14的关系一样, 每摩尔物质都含有阿佛加德罗常数个微粒, 取近似值为6.02×1023。

(五) 讲练结合

由于“物质的量”这一概念对于初学者在理解上有一定的困难, 一节课不能讲授完概念的全部问题, 需要准备大量的习题, 边讲解、边练习, 让学生在思考问题、回答问题中慢慢理解。

例1说出下列符号的意义:

答案:A为2个氢原子;B为2摩尔氢原子;C为2摩尔氢离子;D为2摩尔氢分子。

同样都是氢, 由于粒子的种类不同, 表示的含义也不同。

分析:使用物质的量时, 必须指明粒子 (分子, 原子, 离子, 质子等) 的种类。

例2判断正误, 说明理由 ( )

A.1 mol Fe (√) ;

B.1 mol氮 (×) ;理由:没有指出是分子、原子或离子

C.1 mol H2O (√) ;

D.1 mol汽车 (×) 理由:汽车不是微观粒子

分析:使用摩尔时应该用化学式指明微粒种类或其组合, 不应使用该粒子的中文名称, 且摩尔只用于微观粒子而不能用于宏观粒子。

例3 A.在5 mol O2中含有的O2的分子数目是多少?含有的O的原子数目是多少?B.3.01×1023个H, 合多少摩尔?其物质的量是多少?C.N个水分子的物质的量 (n) 是多少? (已知阿伏伽德罗常数为NA)

通过以上练习, 教师引导学生共同总结得出粒子的总个数N、阿伏伽德罗常数为NA、物质的量n三者之间的关系。最后, 向学生讲述摩尔是一个巨大数量粒子结合体, 可以有0.5 mo O2, 0.01 mol H2SO4等, 而没有0.5个O2或0.01个H2SO4。

这样, 通过适当的分层练习指出学习摩尔需要注意的问题, 帮助学生由浅入深地掌握本节知识, 并归纳总结学习物质的量需要注意的问题: (1) 物质的量——物理量, 摩尔——单位; (2) 研究对象——微观粒子 (原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合) ; (3) 使用时必须指明微粒名称。

“物质的量”这一节内容的讲授以往都是教师一个人的“独角戏”, 教师费尽心思, 想把知识点讲清楚、讲透彻, 而此阶段学生逻辑思维能力欠发达, 理解抽象概念能力不强, 因而教学效果不佳。

采用本文所述的教学方法, 能使学生体会建立概念的必要性和意义, 探求概念建立的方法。由于少了教师的思想束缚, 尊重了学生已有的认知水平, 在整堂课中, 学生的表现突出, 提高了课堂教学效率。

参考文献

[1]刘斌, 刘景晖.化学 (医药卫生类) [M].北京:高等教育出版社, 2009:63-64.

[2]刁凤兰.无机化学[M].北京:人民卫生出版社, 2005:1-2.

篇4：化学物质的量高考复习

关键词：高中化学；教学设计；物质的量浓度；溶液配制；误差分析

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1009-010X（2012）01-0057-03

现对人教版《化学·必修1》第1章《从实验学化学》第2节化学计量在实验中的应用第3课时“物质的量在化学实验中的应用”的教学设计进行如下探讨。

一、设计思想

（一）教材分析

化学是一门以实验为基础的自然科学。教材开篇《由实验学化学》将学生引入化学世界，体现了化学实验在化学学习中的基础性和重要性。配制一定物质的量浓度溶液是学生掌握的第一个定量研究实验，为将来进行化学实验和科学研究奠定基础，对培养学生用数学思想解决化学问题的能力有重要作用。同时，在内容上承前启后，既是对初中溶液知识的继续和延伸，又是对新学物质的量等化学基本概念的巩固和应用，还可为整个高中化学计算奠定基础。

（二）学情分析

在知识储备方面，学生在初中已学习了溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的概念，了解溶液组成，会进行简单计算；在能力方面，学生思维活跃，求知欲强，具备一定的观察能力、理解能力、逻辑思维能力和动手能力，有一定的实验操作能力和探究能力，会配制一定溶质质量分数的溶液，但探究问题的能力发展不够均衡，探究问题方法单一，有待在学习中逐渐培养。

（三）教学设计思路

1.学习模式：学习目标——课题概述——分析讲解——合作学习——当堂训练——总结提升——作业设计。2.教学方法：问题探究法、实验探究法、讲解法、合作学习。3.学法指导：自学预习、分析讨论、观察、合作探究、实验探究、总结、概括等。

二、教学目标

（一）知识与技能目標

1.理解物质的量浓度的概念；2.使学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法；3.掌握误差分析的方法。

（二）过程与方法目标

1.通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力和探究能力；2.通过探究一定物质的量浓度溶液配制方法，培养学生的实验设计和动手操作能力。

（三）情感态度与价值观目标

通过学习，培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度以及用数学的思想解决化学问题的能力。

三、教学重点、难点

重点：物质的量浓度概念的建立和理解；一定物质的量浓度溶液的配制方法。难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。

四、教学准备

（一）材料准备

1.教师用品：多媒体课件、学案、不同规格容量瓶、照相机、SD卡（2G）、读卡器。2.学生实验用品（共10组）：托盘天平、两张称量纸、NaCl固体、蒸馏水、药匙、100mL烧杯、50mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶。

（二）教学设计

1.学生分组：6人学习小组；2.组内分工：根据组内学生的特长进行分工，动手能力强的3名同学做“实验员”；观察能力强的同学做“监督员”，及时指出实验过程中的错误操作；写字较快的同学做“记录员”；表达能力强的同学做“汇报员”。3.分组实验：整个小组合作探究，实验员分工合作，统筹安排，完成称量、溶解、转移、定容等实验，监督员及时提出操作过程中的错误操作，记录员加以记录。4.汇报实验结果：实验结束，汇报员汇报小组实验情况，组间交流。

五、教学过程

（详见58页附表）

六、教学反思

篇5：化学物质的量高考复习

1．物质的量

（1）物质的量

表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。

例如：任何条件下，2

g

H2的物质的量必为1

mol，所含分子数必为NA；1

mol

H2在任何条件下质量必为2

g，分子数必为NA。

（2）摩尔

摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。

例如：1

mol粒子集体所含的粒子数与0.012

kg

12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学式表示）。

例如：1

mol

Fe、1摩尔铁原子、1

mol

Fe2+、1

mol

亚铁离子的表示方法都正确，而1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。

2．阿伏加德罗常数

mol

任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023

mol−1表示。

符号：NA，即NA=6.02×1023

mol−1。

3．粒子数

符号：N

物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式：

4．摩尔质量

（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol

（或g·

mol−1）。

摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：

（2）数值：某粒子的摩尔质量以g·mol−1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

例如：M(O2)=32

g·

mol−1

M(Fe)=56

g·

mol−1

（1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。

（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1

mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，因此粒子数N=n×NA。

（3）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol−1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。

二、气体摩尔体积

1．概念

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。

常用的单位有L/mol

(或L·mol−1)、m3/mol

(或m3·mol−1)。

2．数值

在标准状况（0℃、101

kPa）下，气体摩尔体积约为22.4

L/mol(或22.4

L·mol−1)。

3．计算关系

物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为。

4．影响因素

气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。因此，使用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件是否为标准状况。

（1）决定气体体积大小的因素：①气体粒子数的多少；②气体粒子间平均距离的大小。气体分子间的平均距离比分子本身的直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间的平均距离。

（2）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是相等的，故当气体的物质的量（粒子数）一定时，其体积是一个定值。

（3）在常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下的大，所以常温常压下，气体的Vm＞22.4

L·mol−1。

（4）同样适用于混合气体的计算。

（5）标准状况下，非气态物质有H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氢等。

三、阿伏加德罗定律及其推论

1．阿伏加德罗定律

在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。

2．阿伏加德罗推论

前提条件

结论

公式

语言叙述

T、p相同

同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比

T、p相同

同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比

T、V相同

同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比

T、p、m相同

同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比

T、V、m相同

同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比

考向一

有关阿伏加德罗常数NA的考查

典例1

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.反应6NaBH4+2FeCl3+18H2O2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑可制纳米铁，该反应中每生成1

mol

Fe，转移的电子数目为3NA

B.标准状况下，22.4

L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为NA

C.1

mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为3NA

D.30

g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA

【答案】D

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8

g

Na2S晶体中含有的S2−数目小于0.1NA

B．1.68

g铁与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA

C．11

g由和组成的超重水中，含有的中子数目为5NA

D．与17

g

H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子数目为0.5NA

解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤

（1）看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。

如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。

（2）定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。

（3）算：根据所求内容进行计算，在求算时要注意：

①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。

②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。如Cl2与NaOH、Fe的反应，Fe与Cl2、S的反应。

考向二

有关粒子数目的计算，基本概念的理解与应用

典例1

有以下四种气体　①3.01×1023个HCl分子　②13.6

g

H2S　③2

g

D2　④0.2

mol

NH3。下列关系正确的是

A．质量：②>①>④>③

B．分子个数：①>③>②>④

C．物质的量：③>①>②>④

D．氢原子数：③>②>④>①

【答案】D

2．下列有关说法中错误的是

A．1

mol

X物质的质量即为X的摩尔质量

B．原子质量为a

g的X，其相对原子质量为aNA(NA为阿伏加德罗常数的值)

C．若硫的某种化合物SB2的相对分子质量为M，则1

mol

B的质量为(0.5M－16)g

D．磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时，与NA个磷酸分子的质量在数值上相等

考向三

气体体积与其他物理量的换算

典例1

下列说法正确的是

A．1

mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4

L·mol－1

B．20

℃、1.0×105

Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数

C．当1

mol气态物质的体积为22.4

L时，该气体一定处于标准状况

D．2

mol气体的体积约为44.8

L

【答案】B

3．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．气体反应物的总体积为0.448

L

B．装置中氢元素的总质量为0.04

g

C．生成物中含有0.01NA个分子

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH

气体摩尔质量的求解方法

考向四

阿伏加德罗定律及其推论的应用

典例1

由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是

A.混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15

B.混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1

C.混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14

D.混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1

【答案】B

4．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是

A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

（1）阿伏加德罗定律的推论只需记住pV=nRT即可。p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为热力学温度。

（2）阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。

（3）“在标准状况下，1

mol任何气体的体积都约为22.4

L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4

L·mol−1”是阿伏加德罗定律的特定情况。

考向五

以物质的量为核心的计算方法

1．差量法

在化学反应过程中，反应前后固体的质量（或气体的体积）产生差量，差量与化学方程式的化学计量数成比例，利用这种比例快速求得反应物的量或生成物的量的方法叫差量法。

此类题的解题思路为

典例1

mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400

℃左右可发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5

mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正确的是

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

【答案】C

【方法指导】

1．所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。

2．计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。

3．解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。

2．极值法

极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。

具体应用

当题干缺少条件无法列方程组求解时，可先用极值法依据化学方程式求解得到答案的极值a值、b值，正确答案c值应位于a值、b值之间，即a值﹥c值﹥b值（或b值﹥c值﹥a值）。

典例2

在含有a

g

HNO3的稀硝酸中，加入b

g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有

g

HNO3被还原，则a∶b不可能为

A．2∶1

B．3∶1

C．4∶1

D．9∶2

所以a∶b的取值范围为，即a∶b的比值在此范围内均合理。

【答案】A

3．关系式法

（1）解题关键：正确寻找出已知量和未知量之间的物质的量关系。

（2）建立关系式的方法

①利用化学式找关系式，如Na2SO4与它所含的各粒子之间的比例关系为Na2SO4~2Na+~~4O。

②原子守恒法

如NH3经催化氧化并用水吸收反应产物的过程：

4NH3+5O24NO+6H2O

2NO+O22NO2

3NO2+H2O2HNO3+NO

经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3。

③得失电子守恒法

上述过程中，NH3HNO3，O22。

由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3~2O2。

典例3

5.85

g

NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最后可得H2________

L(标准状况)。

【答案】1.12

1．2017年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展对PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是

A．臭氧的摩尔质量是48

g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积比为2∶3

C．16

g臭氧中含有6.02×1023个原子

D．1.00

mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

2．标准状况下，1

L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为

A．22.4(m＋n)

B．22.4×6.02×1023(m＋n)

C．22.4(m＋n)/(6.02×1023)

D．m＋n

3．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是

A.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18

g

B.H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应

C.氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子

D.在标准状况下，1

mol水的体积约是22.4

L

4．EDTA是一种重要的络合剂，也是定量滴定的常用分析试剂，其结构简式为，已知在一定条件下一氯乙酸()和乙二胺()反应生成EDTA和HCl，则反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为

A.2∶1

B.4∶1

C.1∶4

D.1∶2

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．常温下，78

g苯中含有6NA个C—H键

B．通入1

mol

Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

C．1

mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA

D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生产22.4

L(标况)H2，反应转移的电子为1.5

NA

6．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是

A．体积之比为13∶13∶14

B．密度之比为14∶14∶13

C．质量之比为1∶1∶1

D．原子数之比为1∶1∶1

7．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是

A．若M(甲)

B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙

C．若M(甲)乙

D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙

8．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1

g样品加热，其质量变为w2

g，则该样品的纯度(质量分数)是

A．

B．

C．

D．

9．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2

L

N2中含电子总数为5NA

B．标准状况下，22.4

L

N2H4中所含原子总数为6NA

C．标准状况下，3.2

g

N2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D．若生成3.6

g

H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

10．标准状况下，m

g气体A与n

g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是

A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B．25

℃、1.25×105

Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

11．把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95

g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300

g，则该MgCl2中的杂质可能是

A．NaCl

B．AlCl3

C．KCl

D．CaCl2

12．已知硫酸铝铵晶体的化学式可表示为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，其受热易分解，400

℃时硫酸铝铵能够稳定存在。取4.53

g硫酸铝铵晶体，加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。根据图中数据的变化，推断下列说法中不正确的是

A．硫酸铝铵晶体在50

℃下不易分解

B．硫酸铝铵晶体加热到400

℃时会分解生成Al2(NH4)2(SO4)4

C．物质C的化学式为Al2(SO4)3

D．物质D的化学式为Al2O3

13．合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。

（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留2位小数)。

（3）写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α­Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：______________________________________________。

（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480

g

Fe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24

L·mol－1)。

1．[2018新课标全国Ⅲ]下列叙述正确的是

A.24

g

镁与27

g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1

mol重水与1

mol水中，中子数比为2∶1

D.1

mol乙烷和1

mol乙烯中，化学键数相同

2．[2018新课标全国Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，124

g

P4中所含P—P键数目为4NA

B.100

mL

1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2

L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反应后分子总数为2NA

3．[2017新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．1

L

0.1

mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1

B．2.4

g

Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24

L

N2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1

mol

H2和0.1

mol

I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

4．[2017新课标全国Ⅲ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1

mol的中，含有0.6NA个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个

C．2.24

L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1

mol

PCl3与1

mol

Cl2反应制备

PCl5（g），增加2NA个P−Cl键

5．［2016·新课标全国Ⅰ］设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14

g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1

mol

N2与4

mol

H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1

mol

Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24

L

CCl4含有的共价键数为0.4NA

6．［2016·四川］NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.4

g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6

L

CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1

L

0.5

mol/L

CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

7．［2016·上海］称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24

g，加入含0.1

mol

NaOH的溶液，完全反应，生成NH3

1792

mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为

A．1∶1

B．1∶2

C．1.87∶1

D．3.65∶1

变式拓展

1．【答案】D

2．【答案】A

【解析】1

mol物质的质量与摩尔质量数值相等、单位不同，前者单位是g，后者单位是g·mol－1，A错误；相对原子质量数值为1

mol原子的质量，为aNA，B正确；B的相对原子质量为(M－32)×，则1

mol

B的质量为1

mol×(M－32)×

g·mol－1=(0.5M－16)g，C正确。NA个磷酸分子的物质的量为1

mol，其质量为98

g，磷酸的摩尔质量为98

g/mol，所以磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量在数值上相等，故D正确。学&科网

3．【答案】B

【解析】据HCl＋NH3===NH4Cl可知，HCl和NH3恰好完全反应生成NH4Cl固体。因未指明气体所处的条件，无法计算其体积，A错误；根据原子守恒，n(H)=0.01

mol＋0.03

mol，m(H)=1

g·mol－1×0.04

mol=0.04

g，B正确；因NH4Cl是离子化合物，不含有分子，C错误；溶于水后会水解，使数目小于0.01NA，D错误。

4．【答案】D

考点冲关

1．【答案】C

【解析】臭氧的摩尔质量是48

g·mol－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积比为3∶2，B项错误；1.00

mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。

2．【答案】A

【解析】由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是1

mol微粒中所含有的微粒数的多少，由标准状况下22.4

L气体所含有的分子数为1

mol，1

L气体中所含有的气体分子数为(m＋n)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(m＋n)。

3．【答案】B

【解析】摩尔质量的单位是g·mol-1，A错误；Cl的化合价由0价转变成-1价和+1价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确；根据组合，形成六种水分子，故C错误；标准状况下，水不是气体，D错误。

4．【答案】B

【解析】由EDTA的结构可知其分子式为C10H16N2O8，因一氯乙酸(C2H3O2Cl)和乙二胺(C2N2H8)在一定条件下生成EDTA和HCl，EDTA分子中氧元素全部来自一氯乙酸，氮元素全部来自乙二胺，由氧、氮元素守恒可知生成1

mol

EDTA

需要4

mol一氯乙酸和1

mol乙二胺，即反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为4∶1。学&科网

5．【答案】B

【解析】1

mol苯中含有6

mol

C—H键，A项正确；新制氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，B不正确。1个甲基(—14CD3)所含的中子个数和电子个数分别为11和9，C项正确；在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应消耗2

mol

CuH共失去3

mol电子，生成2

mol氢气，D项正确。

6．【答案】B

7．【答案】C

【解析】A．根据n=，若M(甲)M(乙)，则气体的物质的量：甲＜乙，又根据ρ=可知气体的体积相等，根据Vm=V/n，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，B错误；C．若M(甲)

【名师点睛】本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，（2）同温同体积时，（3）同温同压等质量时，（4）同温同压时。学&科网

8．【答案】A

【解析】样品加热发生的反应为

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Δm

168

m(NaHCO3)

(w1－w2)g

故样品中NaHCO3质量为g，样品中Na2CO3质量为w1

g－g，其质量分数为==。

9．【答案】D

10．【答案】B

【解析】只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为MA和MB，气体密度为ρA和ρB，分子数为NA和NB，相同状况，同体积时其质量为wA和wB。对各选项进行分析，A项，则MA∶MB＝m∶n，正确；B项，两气体的体积相等，则ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，错误；C项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m，正确；D项，相同状况下，同体积的气体分子数相同，故A和B等体积时，wA∶wB＝MA∶MB＝m∶n，正确。

11．【答案】B

【解析】提供1

mol

Cl－所需各物质的质量(即“平均摩尔Cl－质量”)分别为：

物质的化学式

MgCl2

NaCl

AlCl3

KCl

CaCl2

平均摩尔Cl－质量

47.5

58.5

44.5

74.5

55.5

而平均值＝95×＝45.4，小于45.4只有AlCl3，故选B。学&科网

12．【答案】B

【解析】根据图示可知，约100

℃时硫酸铝铵晶体开始分解，所以在50

℃下硫酸铝铵晶体可以稳定存在，选项A说法正确。4.53

g硫酸铝铵晶体的物质的量n[Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O]＝4.53

g÷906

g·mol－1＝0.005

mol，该晶体中含有结晶水的物质的量为0.005

mol×24＝0.12

mol；受热分解过程中，固体中一定含有铝元素，根据信息，400

℃时硫酸铝铵未分解，所以A转化为B的过程中，固体质量的减少量是结晶水的质量，减少的结晶水的物质的量为(4.53

g－2.46

g)÷18

g·mol－1＝0.115

mol；固体中剩余结晶水的物质的量为0.12

mol－0.115

mol＝0.005

mol，所以物质B的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·H2O，选项B说法错误。根据Al元素质量守恒，可以推出物质C为Al2(SO4)3，物质D为Al2O3，选项C、选项D正确。

13．【答案】（1）1∶1（2）0.72

（3）2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑

（4）6

g　12

L

直通高考

1．【答案】B

C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1

mol重水含有10

mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1

mol水含有8

mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。

D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1

mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1

mol乙烯有6

mol共价键，选项D错误。

点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

2．【答案】C

【解析】A.常温常压下，124

g

P4的物质的量是1

mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；

B.铁离子在溶液中水解，所以100

mL

mol·L−1

FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；

C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2

L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；

D.反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。学&科网

点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

3．【答案】D

【解析】A、是弱碱根离子，发生水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4

g

Mg为0.1

mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24

mol=0.2

mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24

L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2

mol，分子数为0.2NA，故D正确。学&科网

【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

4．【答案】A

【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1

mol

11B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24

L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1

mol

PCl3与1

mol

Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。

【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

5．【答案】A

6．【答案】B

【解析】A．2.4

g镁的物质的量为2.4/24=0.1

mol，反应中失去0.2

mol电子，故错误；B．标准状况下5.6

L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25

mol，含有的氧原子为0.5

mol，故正确；C．甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1

mol，含有5molσ键，故错误；D．醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。

篇6：《物质的量》化学教案

一、教学目标

1、认识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。

2、通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，运用和巩固概念，提高化学计算能力。

3、通过概念的`构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

二、教学重难点

【重点】

理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。

【难点】

理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活运用。

三、教学过程

环节一：设置情境，导入新课

【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。

【教师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今天我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。

环节二：观察计算，学习新知识

1、物质的量

【教师展示】水与水的微观构成示意图。

【教师提问】怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？

【教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量―物质的量。

【教师讲解】生活中相对较小的物体常用许多个体的集合作为一个整体来表示，比如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目非常的不方便。因此用“摩尔”作为物质的量的单位。摩尔来源于拉丁文moles，原意是大量和堆积。“摩尔”mol描述许多微粒集合的单位，它可以计量所有微观粒子。

2、阿伏加德罗常数

【教师总结】题目中的表示容易产生分歧，需要注意在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。应该如何问，如何回答呢？

【学生讨论】1mol氢气分子中有2mol氢原子。

环节三：回顾新知识，小结作业