常见化学物质俗名总结

常见化学物质俗名总结（通用8篇）

篇1：常见化学物质俗名总结

常见化学物质俗称大全

一、硫酸盐类：

1、皓矾：ZnSO4·7H2O

2、钡餐,重晶石：BaSO43、绿矾，皂矾，青矾：FeSO4·7H2O

4、芒硝,朴硝,皮硝：Na2SO4·10H2O

5、明矾：KAl(SO4)2·12H2O

6、生石膏：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O

7、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

8、莫尔盐：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

二、矿石类：

1、莹石：CaF2

2、光卤石：KCl·MgCl2·6H2O

3、黄铜矿：CuFeS24、矾土：Al2O3·H2O·Al2O3·3H2O和少量Fe2O3·SiO25、磁铁矿石：Fe3O46、赤铁矿石：Fe2O37、褐铁矿石：2Fe2O3、3H2O

8、菱铁矿石：Fe2CO39、镁铁矿石：Mg2SiO410、苏口铁：碳以片状石墨形式存在11、白口铁:碳以FeC3形式存在

12、高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3·2SiO2·2H2O)

13、正长石：KAlSi3O8

14、石英：SiO15、硼砂：Na2B4O7·10H2O

16、脉石：SiO17、刚玉(蓝宝石、红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体

18、黄铁矿（愚人金）：FeS219、炉甘石：ZnCO20、智利硝石：NaNO321、滑石：3MgO·4SiO2·H2O

22、大理石（方解石、石灰石）：CaCO23、孔雀石：CuCO3·Cu(OH)

224、白云石：MgCO3·CaCO325、冰晶石：Na3AlF626、高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O

27、锡石：SnO228、辉铜矿：Cu2S

三、气体类：

1、高炉煤气：CO，CO2等混合气体

2、水煤气CO，H23、天然气（沼气）：CH4

4、液化石油气：C3H8，C4H10为主

5、焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主

6、裂解气：C2H4为主

7、爆鸣气：H2和O28、笑气：N2O

9、裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃

10、电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）

四、有机类：

1、福尔马林（蚁醛）：

HCHO

2、蚁酸：HCOOH

3、尿素：(NH4CNO)或 CO(NH2)

24、氯仿：CCl45、木精（工业酒精）：CH3OH

6、甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH

7、硬脂酸：C17H35COOH

8、软脂酸：C15H31COOH

9、油酸：C17H33OH

10、肥皂：C17H35COONa

11、银氨溶液：[Ag(NH3)2]

12、乳酸：CH3-CHOH-COOH

13、葡萄糖：C6H12O6

14、蔗糖：C12H22O1115、核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO

16、脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH317、淀粉：(C6H10O5)n18、火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3] n

只是前者含N量高

19、尿素：CO(NH2)NH4CNO为 氰酸铵（互为同分异构体）

20、氯仿：CHCl321、油酸：C17H33COOH

22、银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH

23、脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO

+

五、其他类：

1、白垩：CaCO32、石灰乳：Ca(OH)

23、熟石灰：2CaSO4·H2O

4、足球烯：C605、铜绿：Cu2(OH)2CO36、纯碱（碱面）：

Na2CO37、王水：HCl，HNO3(3:1)

8、水玻璃(泡火碱)：Na2SiO39、小苏打：NaHCO310、苏打：Na2CO11、大苏打（海波）：Na2S2O12、盐卤：MgCl2· 6H2O

13、雌黄：As2S314、雄黄：As4S4

15、朱砂：HgS

16、石棉：CaO· 3MgO· 4SiO217、砒霜：As2O318、泻盐：MgSO4、7H2O

19、波尔多液：CuSO4+Ca(OH)20、钛白粉：TiO

2盐卤 MgCl2· 6H2O

碳酸钠：苏打、纯碱、Na2CO

3碳酸氢钠：小苏打、NaHCO

3氢氧化钠：烧碱、苛性钠、NaOH

氢氧化钾：苛性钾、KOH 氢氧化钙：熟石灰、Ca(OH)高锰酸钾：灰锰氧、KMnO

4氟化钙：萤石、氟石、CaF

2二硫化亚铁：黄铁矿、硫铁矿、FeS

2硫酸铜晶体：胆矾、蓝矾、CuSO4· 5H2O

硫酸锌晶体：皓矾、ZnSO4· 7H2O 硫酸亚铁晶体：绿矾、FeSO4·7H2O

硫酸铝钾晶体：明矾、kAl(SO4)2· 12H2O 硫酸钙晶体：(生)石膏、CaSO4· 2H2O

硫酸钙晶体：熟石膏、烧石膏、(CaSO4)2· H2O 硫酸钡晶体：重晶体、BaSO硫酸钠晶体：芒硝、NaSO4· 10H2O 硫酸镁晶体：泻盐、MgSO4· 7H2O

硫代硫酸钠：大苏打、海波、Na2S2O

3硝酸钾：智利硝石、火硝、KNO3

过磷酸钙(普钙)：硫酸钙和硫酸二氢钙、Ca(H2PO4)2和2CaSO4

重过磷酸钙：磷酸二氢钙、重钙、Ca(H2PO4)

2一氧化碳和氢气：水煤气、CO和H2 一氧化碳和二氧化碳：发生炉煤气、CO和CO

2二氧化碳(固体)：干冰、CO

2碳酸钙：石灰石、方解石、大理石、白垩、CaCO3

氧化钙：生石灰、CaO

碳化钙：电石、CaC2

碳化硅：金刚砂、SiC

二氧化硅：石英、水晶、SiO

2硅酸钠溶液：水玻璃、泡花碱、Na2SiO

3氧化铝：刚玉、AL2O3

亚铁青化钾：黄血盐、K4(Fe(CN)6)

铁氢化钾：赤血盐、k3(Fe(CN)6)

3亚铁氢化钾：普鲁士蓝、K4Fe(CN)6

碱式碳酸铜：铜绿、Cu2(OH)2CO

3漂白粉：Ca(ClO)2 和CaCl2

王水：浓HNO3和浓HCl(1:3)氧化砷：砒霜、As2O3

硫化砷：雄黄、As2S

3氯化汞：升汞、HgCl

2氯化亚汞：三仙丹、HgCl 硫化汞：辰砂、HgS

物质 俗称 性质 用途

S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）

P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹

C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔

Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂

CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料

SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3

SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4

CH4 沼气 坑气 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物

C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（甲醇）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

CH3COOH（乙酸）醋酸 水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂

Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁

Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁

CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来

用于检验物

质中是否含有水

CuSO4“5H2O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO4”5H2O=CuSO4+5H2O

KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气

KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气

Cu2(OH)2CO3 孔雀石 绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中

AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI—

BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它 用于检验Ba+及 SO42—

CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属

CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO

HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质

H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质

HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应

NaOH 火碱 白色固体

篇2：常见化学物质俗名总结

无机

火碱、烧碱、苛性钠：NaOH

纯碱、碱面、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2S2O3

石膏(生石膏）：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O 石灰石、大理石：CaCO

3生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)硅石、石英：SiO2 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

绿矾：FaSO4·7H2O

明矾：KAl(SO4)2·12H2O

皓矾：ZnSO4·7H2O

泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO

3漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物）重晶石：BaSO4(无毒）

莹石：CaF冰晶石：Na3AlF6

刚玉：Al2O3

碳铵：NH4HCO3

双氧水：H2O2

干冰：CO2

铁红、铁矿：Fe2O

3磁铁矿：Fe3O

4黄铁矿、硫铁矿：FeS铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO菱铁矿：FeCO3

赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca(OH)2和CuSO石硫合剂：Ca(OH)2和S

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO

2过磷酸钙(主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO

4重过磷酸钙(主要成分）：Ca(H2PO4)2

天然气、沼气、坑气(主要成分）：CH水煤气：CO和H硫酸亚铁铵(淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成 有机

尿素：CO(NH2)2

氯仿：CHCl

3电石：CaC2

电石气：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

甘油、丙三醇 ：C3H8O

3醋酸、冰醋酸、食醋：

CH3COOH 石炭酸：苯酚

蚁酸、甲酸： HCOOH 蚁醛、甲醛： HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O1麦芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层

焦炉气成分(煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等

裂解气成分(石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等

篇3：常见化学物质俗名总结

一、把握重要的突破口

1.重要物质的颜色

（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）;Cu、Fe2O3（红色）;Cu2（OH）2CO3（绿色）;CuSO4·5H2O（蓝色）。

（2）溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）;FeCl2、FeSO4（浅绿色）;FeCl3、Fe2（SO4）3（黄色）。

（3）火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）;S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）;CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

（4）沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）;Cu（OH）2（蓝色）;Fe（OH）3（红褐色）。

2.常见物质的状态

常见固体单质有Fe、Cu、C、S;气体单质有H2、N2、O2;无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;常温下呈液态的物质有H2O。

3.重要的反应条件

点燃（有O2参加的反应）;通电（电解H2O）;催化剂（KClO3分解制O2）;高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）;加热[KClO3、KMnO4、Cu2（OH）2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3]。

4.关键的反应特征

（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2。

（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

（6）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

（7）能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

5.特征元素和物质

（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。

（2）人体中含量最多的元素是O。

（3）空气中含量最多的元素是N。

（4）形成化合物最多的元素是C。

（5）质子数最少的元素是H。

（6）相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。

（7）相对分子质量最小的氧化物是H2O。

（8）自然界中硬度最大的物质是金刚石。

二、常用思路方法

1.顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。

2.逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。

3.分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。

4.剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。

三、主要解题流程

1.阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。

2.寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。

3.正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。

4.验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。

四、经典习题例析

1.文字叙述型

例1有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。

解析该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口。

（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”;“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。

（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”;而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。

所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。

2.框图型

例2图1中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图1所示关系回答：

图1

（1）甲物质中的元素共有种。

（2）反应②的基本反应类型为。

（3）若常温下乙为无色液体，则A为;反应②的化学方程式可能为。

解析（1）据“单质B+单质C→化合物甲”，可知甲物质中含有两种元素。

（2）反应②属于置换反应。

（3）据“常温下乙为无色液体”，推断乙为H2O，再结合所学过的有H2O生成的置换反应（即H2还原CuO或Fe2O3），可知A为H2，则C为O2。反应②的化学方程式可能为H2+CuOCu+H2O或3H2+Fe2O32Fe+3H2O。化合物甲可能是CuO或Fe2O3，单质B可能是Cu或Fe。

nlc202309020156

3.表格型推断题

例3有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，它们分别是NaOH、HCl、BaCl2、MgSO4、K2CO3中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合实验结果如表1所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀;“↑”表示有气体产生;“-”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。

表1

ABCDE

A↓——↓

B↓↑—↓

C—↑——

D———↓

E↓↓—↓

（1）根据实验现象，可以判断A-E的物质名称是：ABCDE;

（2）请从A-E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。

解析将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2：

两表对照：题中表1的现象A有2个“↓”，B有2个“↓”一个“↑”，C有1个“↑”，D有1个“↓”，E有3个“↓”;表2对应的现象是BaCl2有2个“↓”，K2CO3有2“↓”一个“↑”，HCl有一个“↑”，NaOH有1个“↓”，MgSO4有3个“↓”，故A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。

表2

BaCl2K2CO3HClNaOHMgSO4

BaCl2↓——↓

K2CO3↓↑—↓

HCl—↑——

NaOH———↓

MgSO4↓↓—↓

4.关系式转化关系型

例4已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：

（1）A+B→C+H2O

（2）C+KOH→D↓（蓝色）+E

（3）B+D→C+H2O

（4）K2SO4+BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KCl

根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

A;B;C;D;E;F。

解析其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4。另一个突破口在反应式（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu（OH）2;可推得C为CuCl2。然后在（3）中可推得B为HCl，在（1）中可推得A为CuO。

5.流程图式

例5A是绿色粉末，G是蓝色溶液，X为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y是初中化学常见的物质。它们之间转化关系如图2所示，反应①、②、③、④和⑤是初中化学常见的反应。

图2

请回答下列问题。

（1）写出化学式：D，E，X。

（2）写出化学方程式：

反应②;

反应④。

解析该题应以两种物质的颜色为突破口，采用顺推与分层法相结合轻松解题。A为绿色粉末，分解成三种物质，说明它是Cu2（OH）2CO3，而Cu2（OH）2CO3分解可以生成CuO、H2O和CO2，题中提示G为蓝色溶液，所以D为CuO，G为CuSO4或CuCl2;B、C为CO2和H2O，学生对它们之间生成H2CO3比较熟悉，而题中是两种生成物，这就要求不可忽视CO2和H2O发生光和作用生成C6H12O6和O2。

通过图示提示E和H加热生成D，则说明E为O2、H为Cu，而Y为Zn、Fe等活泼金属。

答案：（1）CuO;O2;H2SO4（或HCl、HNO3）

（2）①6CO2+6H2O光叶绿素C6H12O6+6O2

②Fe+CuSO4Cu+FeSO4

（收稿日期：2015-08-03）

篇4：高中化学药品俗名及常见成分

漂白粉(有效成分Ca(ClO)2, 非有效成分CaCl2)

黄铁矿 FeS2

芒硝 Na2SO4·10H2O)

黑火药C, KNO3, S

过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4

明矾KAl(SO4)2 ·12H2O;

绿矾FeSO4 ·7H2O

蓝矾(胆矾)CuSO4·5H2O

皓矾 ZnSO4·7H2O

重晶石BaSO4

苏打Na2CO3

小苏打NaHCO3

石灰CaO

熟石灰Ca(OH)2

石灰石,大理石,白垩CaCO3

王水(浓硝酸浓盐酸3∶1)

石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O

石英.水晶,硅藻土SiO2

菱镁矿MgCO3

菱铁矿FeCO3

光卤石KCl·MgCl2·6H2O

刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3

锅垢CaCO3和Mg(OH)2

铁红,赤铁矿Fe2O3

磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4

铅笔芯材料—粘土和石墨

煤—有机物和无机物组成的复杂混合物

焦炭—含少量杂质的单质碳

石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物

脉石SiO2

高炉煤气CO,CO2,N2,炼钢棕色烟气Fe2O3,CO

沼气,天然气CH4

焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2

裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等

碱石灰CaO,NaOH

氯仿CHCl3

天然橡胶—聚异戊二烯

电石气C2H2

汽油C5~C11的烃

分子筛—铝硅酸盐

煤焦油—含大量芳香族化合物

木精CH3OH

甘油—丙三醇

石炭酸—苯酚

蚁醛—甲醛

--甲醛溶液

肥皂—高级脂肪酸的钠盐

蚁酸：HCOOH 硝镪水：HNO3

火碱.烧碱.苛性钠：NaOH;

熟石灰,消石灰 ：Ca(OH)2

波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2

碱石灰：NaOH+CaO(干燥剂)

石灰石.大理石 :CaCO3(主要成分);

胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O;

纯碱:Na2CO3;

铜绿:Cu2(OH)2CO3(铜锈)

食盐:NaCl

皓矾:ZnSO4.7H2O

钡餐,重晶石:BaSO4毒重石：BaCO3

绿矾：FeSO4.7H2O

芒硝：Na2SO4.10H2O

明矾：KAl(SO4)2.12H2O

生石膏：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4.H2O

小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3

铁锈,赤铁矿:Fe2O3;

磁铁矿:Fe3O4

生石灰:CaO;

煤气:CO

水煤气:CO+H2

笑气：N2O

沼气:CH4

酒精:C2H5OH

钻石(金刚石):C

(蚁醛)：HCHO

氯仿： CHCl3

水银 汞 Hg

白金 铂 Pt

硫磺 硫 S

金刚石、石墨、木炭 碳 C

白磷、红磷、黄磷 磷 P

盐酸、盐镪水 氢氯酸 HCl

硝镪水 硝酸 HNO3

硫镪水 硫酸 H2SO4

王水 浓硝酸、浓盐酸(1：3)HNO3,HCl

双氧水 过氧化氢 H2O2

铅丹、红丹、红铅 四氧化三铅 Pb3O4

砒霜、信石、白砒、砷华 三氧化二砷 As2O3

升汞、高汞 氯化汞 HgCl2

朱砂、辰砂、丹砂、银朱 硫化汞 HgS

烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH

苛性钾 氢氧化钾 KOH

消石灰、熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

碱石灰、钠碱石灰 氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH,CaO

碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO3

盐脑、电气药粉 氯化铵 NH4Cl

硫铵 硫酸铵(NH4)2SO4

碳酸气、干冰 二氧化碳 CO2

笑气 氧化二氮 N2O

硅石、石英、水晶、玛瑙

砂子 二氧化硅 SiO2

矾土、刚玉 氧化铝 Al2O3

生石灰、煅烧石灰 氧化钙 CaO

锌白、锌氧粉 氧化锌 ZnO

苫土、烧苫土 氧化镁 MgO

苏打、纯碱 碳酸铵 Na2SO4

小苏打、重碱 碳酸氢钠 NaHCO3

大苏打、海波 硫代硫酸钠 Na2S2O3.5H2O

褐铁矿 2Fe2O3.3H2O

芒硝、皮硝、马牙硝 结晶硫酸钠 Na2SO4.10H2O

泻盐、苦盐 硫酸镁 MgSO4.7H2O

口碱 结晶碳酸钠 NaCO3.10H2O

明矾 硫酸铝钾 KAl(SO4)2.12H2O

皓矾 硫酸锌 ZnSO4.7H2O

胆矾 硫酸铜 CuSO4.5H2O

红矾 重铬酸钾 K2Cr2O7

无水芒硝、元明粉 硫酸钠 Na2SO4

水玻璃、泡花碱 硅酸钠 NaSiO3

硫化碱、臭碱 硫化钠 Na2S

钾碱、草碱、草木灰 碳酸钾 K2CO3

硝石、火硝、土硝 硝酸钾 KNO3

灰锰氧、PP粉 高锰酸钾 KMnO4

冰晶石 氟铝酸钠 Na3AlF6

大理石、方解石、石灰石

白垩 碳酸钙 CaCO3

萤石、氟石 氟化钙 CaF2

钙硝石、挪威硝石 硝酸钙 Ca(NO3)2

电石 碳化钙 CaC2

铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO3

重晶石、钡白 硫酸钡 BaSO4

钠硝石、智利硝石 硝酸钠 NaNO3

生石膏、石膏 硫酸钙 CaSO4.2H2O

熟石膏、烧石膏 硫酸钙 2CaSO4.H2O

普钙、过磷酸钙 磷酸二氢钙、硫酸钙 Ca(H2PO4)2,CaSO4

重钙 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2

漂白粉 次氯酸钙 Ca(ClO)2

氯仿、绿仿 三氯甲烷 CHCl3

木精 甲醇 CH3OH

甘油 丙三醇 C2H5(OH)3

石炭酸 苯酚 C6H5OH

蚁酸 甲酸 HCOOH

草酸 乙二酸 HOOC-COOH

甲醛溶液(30%~40%)HCHO

尿素 碳酰胺 CO(NH2)

安息香酸 苯甲酸 C6H5COOH

赤铜矿 氧化亚铜 Cu2O

软锰矿 二氧化锰 MnO2

菱铁矿 碳酸亚铁 FeCO3

辉铜矿 硫化亚铜 Cu2S

愚人金 硫化亚铁 FeS2

铁丹、铁红、赭石、赤铁矿 三氧化二铁 Fe2O3

磁铁矿、铁黑 四氧化三铁 Fe3O4

绿矾 七水合硫酸亚铁 FeSO4.7H2O

保险粉 连二亚硫酸钠 Na2S2O4

篇5：高中化学常见物质颜色总结

红色:Fe2O3 红棕色；

Fe(OH)3 红褐色；

[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色)；

Cu2O 红色(或砖红色)；

被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；

石蕊在pH<5的溶液中呈红色；

酚酞在pH 8~10的溶

液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷 暗红色；Br2 深棕红色；品红溶液 红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管 红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

紫色:MnO4—紫红色 ；I2紫黑色；I2蒸汽 紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色； 石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2 变成Fe(OH)3 的中间产物灰绿色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色

黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气 淡蓝色；CoCl2 天蓝色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油 黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

黄色：氯气，过氧化钠，单质硫 蓝色：铜离子，淀粉遇碘

黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳 血红色：硫氰化铁 紫色：苯酚遇三氯化铁 紫黑色：碘

白色：硫酸钡，氯化银

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。浅绿色Fe2+

黑色晶体Fe3O

4白色沉淀Fe(OH)2 黄色Fe3+ 红褐色沉淀Fe(OH)

3血红色溶液Fe(SCN)3

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色

CuO——黑色

Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色

[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4.BaCO3.Ag2CO3.CaCO3.AgCl.Mg(OH)2.三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2.氯水——黄绿色

F2——淡黄绿色气体

Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF.HCl.HBr.HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀

S—黄色固体

AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀

O3—淡蓝色气体

SO2—无色，有剌激性气味.有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4.NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色.有剌激性气味气体

有色都有毒，有色都刺激。

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

4、易液化的气体：NH3、Cl2。

5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。

7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。

11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。

12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。

13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。

16、可导致酸雨的主要气体：SO2；

导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；

导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。

19、被称做地球保护伞的气体：O3。

20、用做自来水消毒的气体：Cl2、氢氧化银 AgOH 白色

磷酸银 Ag3PO4 白色

硫酸钙 CaSO4 白色

碳酸银 Ag2CO3 淡黄色

二硫化铁 FeS2 黄色

氢氧化镁 Mg（OH）2 白色

硫酸铅 PbSO4 白色

碱式碳酸铜 Cu（OH）2CO3 暗绿色

BaSO4（白色）,CaSO4（微溶，白色）,BaCO3（白色）,CaCO3（白色）,MgCO3（白色）,Ca(OH)2（微溶，白色）,Mg(OH)2（白色）,Cu(OH)2（蓝色）,AgOH 3（灰色），Zn(OH)2（白色）, Fe(OH)3（红褐）,Fe(OH)2（灰白）,AgCl（白色）

CO（一氧化碳）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）HCl（氯化氢）

NH3（氨气）、COCl2(光气)HF(氟化氢)HCHO(甲醛)HCN（氰化氢）H2As（砷化氢）

CH2=CHCl（氯乙烯）

分类即其他有毒物质

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色

Cu2(OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

镁,铝等均无焰色反应.碱金属及其离子均有焰色反应.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色.其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红的焰色.而镁,铝等均无焰色反应.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色.这时可用蓝玻璃(钴玻璃)放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净,更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中的Na+影响焰色反应实验.铜离子：蓝

三价铁离子：棕红

Cu2+:浓度低是蓝色,浓度高时绿色.MNO4-:紫红

Fe3+:棕黄(浓),柠檬黄(浅)Fe2+:浅绿

Cr2O7 2-:桔红

CrO4 2-:黄色

Cr2+:天蓝

Cr3+:紫

Ni2+:绿

Mn2+:肉红

一、有色的沉淀： Fe(OH)2——白色沉淀 在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀 Fe(OH)3——红褐色沉淀 Cu(OH)2——蓝色 沉淀 FeS——黑色沉淀 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀

MnO2黑色沉淀 S单质黄色沉淀

二、有色液体

含Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色 Cu2+——蓝色 MnO4-紫红色

溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色

篇6：常见化学物质俗名总结

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、铁锈：（Fe2O3）

初中化学 常见物质俗称

1、氯化钠（NaCl）： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

篇7：综艺节目为啥爱起大俗名

综艺节目名称“大撞脸” 自从《爸爸去哪儿》开创了国内户外综艺的新模式，不少综艺节目开始将摄像机搬到户外，比如近期较火的《奔跑吧兄弟》和《极速前进》。

近几年的综艺节目，取名经常会“撞脸”。其中，“中国”“星”“梦”等字眼在综艺节目名称中出现频率最高，还有些节目的名称是这些热门词语的排列组合，如《中国梦想秀》《中国最跳跃》《梦想星搭档》等。

在如此高的重复度中，观众也不难看出当下国内真人秀节目的特点：凡是冠以“中国”的，都希望节目大气，大有一统江湖之势，比如《中国最强音》《中国好商机》《中国梦想秀》等；凡是帮助草根实现梦想的，均以“梦”冠名，比如《梦想合唱团》《梦想直达》等，其中有帮贫困山区的儿童圆梦的，有助创业者一臂之力的，甚至还有助闯关成功者实现人生心愿的；若是有明星参加，则一定要有“星”字，比如《明星到我家》《全能巨星》《梦想星搭档》等；如果是亲子类节目，就必须有“爸爸”“孩子”“宝贝”“妈妈”等字眼，取名时倒不用一板一眼，而是多采用祈使句。

讲科学也讲心理暗示 有些节目名称则为短语或者词语，以求简洁明了。《我们约会吧》和《女人好犀利》带感叹语气，《谁能百里挑一》是疑问的语气，这类名称都是通过和观众“对话”来拉近双方的心理距离的。

有时候，电视台也有些心理暗示，浙江卫视最早被全国观众喜欢的王牌节目是《我爱记歌词》。从此，节目策划人就有点儿“固执”地相信，5个字的名称能带来好运。

浙江卫视总监夏陈安曾透露，已经习惯5个字的名称了。“从字面的角度来说，我比较坚持起5个字的名称，中间也有取过4个字的，就觉得很别扭，好像取3个字或4个字的名称就不是浙江卫视的综艺节目；从品牌战略的角度来说，统一成5个字的栏目名称会比较好，逐渐使5个字成为浙江卫视的标志”。确实，浙江卫视起5个字名称的节目都比较成功，而像《非同凡响》之类的就不是很成功。

不是名称好节目就能火 在《非你莫属》制片人刘爽看来，节目的同质化并不一定意味着找不到好名字。但这又是一件无可奈何的事，电视台也知道，名称过长，拗口不好记，但若有四五个字的限制，再加上类型相似，又难免想到一块去。

不仅观众记不住这些節目“姓甚名谁”，投射到收视率上的成绩也不尽如人意。同样被冠以“中国”之名，拥有罗大佑、郑钧、章子怡、陈奕迅豪华导师团队的《中国最强音》冠军夜收视率仅为1.621%。

篇8：常见化学物质俗名总结

第一单元 丰富多彩的化学物质

考点1：物质的分类

会区分：酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、单质、混合物、有机物等。

考点2：物质的转化

掌握初中所学化学反应的基本规律。如复分解反应的基本条件，氧化物与相对应的碱或酸能否相互转化的规律。

考点3：氧化还原反应的判断

1.能根据化合价判断是否反应是否为氧化还原反应;

2.氧化还原反应与四种基本类型的关系。

考点4：物质的量与微粒数

1.n与N的关系：。

2.物质的量之比等于微粒数之比：

。

3.理解“微粒”的含义。弄清原子与分子的区别。

4.会计算分子或离子的质子数或电子数。

考点5：物质的量与摩尔质量

1.n与m的关系：

。

2.摩尔质量在数值上等于相对式量(相对原子、离子质量或相对分子质量)。

3.摩尔质量不是质量，也不是相对分子质量，因为单位不同。

考点6：物质的量与化学反应

化学反应方程式前面的计量系数即可代表物质之间物质的量的相互反应关系。(一个反应可以描述成质量之间的反应关系，也可以读成数目之间的反应关系)。

考点7：物质的聚集状态

1.影响物质体积的因素：

(1)影响固、液体积的因素有：数目和粒子自身的大小。

(2)影响气体体积的因素有：数目和微粒之间的距离。距离又与温度和压强有关。

2.标准状况与常温常压的区别：

(1)标准状况为0℃，101KPa。

(2)常温常压为25℃，101KPa。

3.气体摩尔体积的使用条件有二：

(1)使用条件有二：一是标准状况，二是气体。有了这两者才可以运用22.4L/mol这一数据。

(2)n与V的关系：

，当为标准状况的气体时，

。

(3)提醒：凡是出现“……L”时，即是体积时，就必须要指出标况，看是不是气体。当给出“……g”时，无须指明条件，哪怕是常温常压，也可以计算。

考点8：运用化学反应方程式进行计算

反应2H2 + O2

2H2O，可以读作：

①2个H2分子与1个O2分子反应生成2个H2O分子;

②4g H2与32gO2反应生成36g H2O;

③2mol H2与1mol O2反应生成2mol H2O;

④2mol H2与标准状况下22.4LO2反应生成36g H2O。

这些读法运用到具体的计算中时，需要根据具体要求而写。不一定都要写质量来计算(初中习惯于质量)。

计算要求：(1)带单位计算;(2)列比例式时，上下单位必须相同;左右不必相同，但要成比例。

考点9：胶体

1.区别各种分散系的本质是分散质粒子的大小，不是丁达尔效应。

2.鉴别胶体和溶液的实验操作及现象是：用一束光去照射胶体和溶液，当出现一条“光亮”通路的是胶体，而溶液中没有此现象，此现象称为“丁达尔效应”。

3.胶体的表面积较大，因而有净水作用。

4.胶体的制备：

(1)Fe(OH)3胶体：向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热煮沸，得红褐色液体即为Fe(OH)3胶体。(不可能是滴入稀氨水或是稀NaOH溶液中，均会生成Fe(OH)3沉淀)。反应方程式为：FeCl3 +3H2O

Fe(OH)3(胶体) + 3HCl。标注上“胶体”两个字，不能写“↓”)。

(2)Al(OH)3胶体：明矾[KAl(SO4)2·12H2O ]净水的原理用方程式表示为：Al3++ 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+。

5.常见的胶体有：烟、云、雾、牛奶、稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液等。

考点10：电解质与非电解质

1.物质导电性的原因：

(1)存在自由移动的离子，如NaCl溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，但NaCl固体中存在离子，但不能自由移动，故NaCl溶液可以导电，而NaCl固体不能导电。

(2)存在自由移动的电子，如金属、石墨等。

2.电解质与非电解质的区别：

(1)两者均必须是化合物;

(2)电解质在水溶液或熔融状态下能导电。

(3)电解质中存在能电离出的离子;非电解质中只存在分子。

举例：①电解质有：酸、碱、盐以及金属氧化物;②非电解质有：蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3等。

3.几个注意点：

(1)电解质不一定都导电。如NaCl固体、HCl气体、液态CH3COOH等。

(2)导电的不一定是电解质。如NaCl溶液、铜、石墨等。

(3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2、NH3等，因为这些物质溶于水是与水发生了化学反应，生成了H2CO3，NH3·H2O而导电，而不是CO2、NH3的自身电离。应讲H2CO3和NH3·H2O是电解质。

考点11：电离与电离方程式

1.电离：

(1)存在离子的物质才可以电离。

(2)电离的条件：在水溶液或熔融状态下。不需要在“通电”条件下进行。

2.电离方程式：

将物质拆开成若干种离子，在离子前面写上相应的数目即可。

初中化学常见物质的颜色

固体的颜色

1、红色固体：铜、氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰、干冰、金刚石

7、银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属

8、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、(碳黑,活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁

(二)液体的颜色

11、无色液体：水、双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气