物质的量浓度后记

第一篇：物质的量浓度后记

《物质的量浓度》教案

一、教材分析：

1、在教学大纲中的基本要求：

根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。

2、教材的地位与作用：

本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书(必修)《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

3、教学目标分析： 知识与技能：

a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法：

a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观：

a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

4、教学重点、难点及其依据：

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

二、教法分析：

为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种常见溶液作为课堂教具使用，让学生真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。

三、学法分析：

本节课的学习合作伙伴是我校高一学生，经过初三一年的学习，他们已经初步掌握了化学学科的基础知识，并具有一定的形象思维能力及搜集处理信息的能力。但初中到高中的衔接过程中，学生对初中接触的某些概念如 “溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆，高中自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成尚有一定程度的欠缺。

因此在本节课的概念学习中，主要引导学生主动思考、探究，并进行团体合作学习，以消除学生对概念的神秘感和乏味感。

四、教学程序：

1、总体设计：创设情景，引入课题(5分钟)→自主探究(25分钟)→拓展延伸(5分钟)→课堂反馈(5分钟)→课后作业。

2、教学过程： (1)创设情景：

主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。因此，课前事先让学生准备或自己准备一些生活中常见溶液的标签，如常见的口服液、消毒液、眼药水、酒、矿泉水等标签，另外教师还要增加一些实验室常见的溶液，如盐酸、NaOH溶液等，让学生根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一-物质的量浓度。 (2)自主探究：

探究

一、物质的量浓度的概念：

主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。

采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。

学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例中运用概念。 计算下列溶液的物质的量浓度：

1、 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

2、 1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

3、 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。

心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生亦是如此。这次设计的三个阶梯式练习，可使不同层次的学生都体验到成功的喜悦。第一个练习意在让学生体验“物质的量浓度”概念的表达式，达到能初步构建概念的目的;第二个练习意在巩固前一节所学知识“物质的量与物质质量间的换算”，达到新旧知识融汇贯通的目的;第三个练习意在强调“单位体积溶液”与 “单位体积溶剂”的区别，同时回顾质量的加和性与体积的非加和性，达到深刻理解概念的目的。 第三个练习的解答过程将引发学生的思维碰撞，此时我会让学生分小组讨论，请代表发言。学生对此练习会有下列见解：有的同学可能会简单地认为溶液的物质的量浓度为1 mol/L;有的同学可能意识到溶液的体积和溶剂的体积是不相同的，却发现溶液的体积无法求出;有的同学可能会大胆猜测此题尚须补充、添加已知条件(当然如果这一飞跃学生无法达到，我将以“尽信书不如无书”适当引导，鼓励学生在科学研究中要勇于质疑。);有的同学可能想到如果已知NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积;有的同学可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通过溶液的质量则可求出溶液的体积。

整个过程中，学生们用自己的脑子去想、耳朵去听、嘴巴去说、彼此的心灵去碰撞，他们相互解答困惑，自主进行合作学习，课堂探究便能活跃起来。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件-溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算方法。

在交流评价强化概念后，趁热打铁我设计了几个判断题，意在让学生在已有的认知基础上，总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“课堂反馈”作好铺垫，又达到升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。 下列说法是否正确?

1.从2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的浓度为0.05 mol/L。 2.将2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液体积为4L，所得溶液的浓度仍为1 mol/L。 3.1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol。 4.1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol。 5.1L1mol/L 的H2SO4溶液,氢离子的浓度为1 mol/L。

对于以上说法学生可能走入下列误区：从NaOH溶液中取出一部分，溶液浓度改变;NaOH溶液中存在NaOH分子;H2SO4溶液的浓度与其中氢离子的浓度相等。我将请同学们相互协作，相信部分学生很快就能走出误区，实现全班同学整体提高的愿望。 探究

二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系：

物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢?

《新课程标准》强调：在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。我引导同学们从概念、计算公式、单位、转化关系等方面将两个物理量进行对比，意在培养学生运用比较、分类的认知方法，由特殊到一般的归纳方法整合信息。如果有学生能较快推导出两个物理量间抽象的转换关系，我将给予高度的评价，激发他们学习的热情。但我预测对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，转换关系的建立都是难以跨越的鸿沟。于是我为学生准备了密度为1.38 g/cm3的40%的NaOH溶液，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，抽象的公式随即而生。 (3)拓展延伸：

课本知识不一定能满足他们的需求，于是我对教材内容进行了拓展升华。充分利用教学辅助手段--多媒体投影，为学生提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。与本节知识相关网站的链接，供学生课后进行延伸性学习，促使其萌发新的学习动机。 (4)课堂反馈：

精心设计与本节课内容相关的当堂反馈，巩固知识、技能目标。

1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是( )。

A.150mL1mol/L氯化镁溶液 B.450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液 C.50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D.50mL0.5 mol/L氯化铁溶液

2. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是( )。 A.1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ

3. 120℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12 g/cm3。在此温度下，NaCl饱和溶液中，NaCl的物质的量浓度为( )。 A . 0.15 mol/L B . 1.36 mol/L C . 5.07 mol/L D . 6.15 mol/L 4. 将26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物质的量浓度是多少? (5)课后作业：

课本第18页第

2、6题。通过作业使学生在课后能及时巩固本节课内容，加强化学计算的能力。 另外，与学生多交流是取得信息反馈成功的关键，让学生成为学习的主人，制造师生间的民主氛围，通过讨论、提问、批改作业、考试即能掌握他们的学习状况。

五、板书设计：

物质的量在化学实验中的应用：

1、物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 (1)符号：CB(B代表溶质) (2)单位：mol/L (mol·L-1) (3)表达式：CB =nB/V

2、有关物质的量浓度概念的简单计算。(课堂反馈中的有关问题)

3、溶液稀释定律：

C(浓溶液)· L(浓溶液)= C(稀溶液)· L(稀溶液)

第二篇：物质的量浓度的教案

《物质的量浓度》教案

一、教材分析

1.教材的地位及其作用

本节课选自新课标人民教育出版社出版化学(必修一)第一章第二节《物质的量浓度》。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，它同样广泛应用于工农业生产和科学研究中，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 2.教学目标分析 (1)知识与技能：

a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。 (2)能力与方法：

a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

b.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

(3)情感态度与价值观：

a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 3.教学重点、难点

(1)教学重点：理解并能初步运用物质的量浓度的概念

(2)教学难点：在物质的量浓度概念的构建中学会自主探究获取知识、应用知识的方法

二、学情、学法分析

1、说学情 本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的 “溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。

2、说学法、教法 在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和乏味感。

三、教学程序

1、创设情景 引入课题

我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了诸如口服液、84消毒液、眼药水、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。

[师] 我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢? [生] 用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

[师] 溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗? [生] 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表达式： 溶质的质量分数=溶质的质量×100%

溶液的质量第 1 页 共 3 页

[师] 质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗?请举例说明。 [生] 不同。例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶质的物质的量却为0.198 mol。 师：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和溶质的物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。 [板书] 物质的量浓度 推进新课

[师] 什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。 [生] 阅读P15有关物质的量浓度的定义。

[板书]

1、物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol·L-1(或mol/L)。

2、物质的量浓度的表达式：cB=

nBV

学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。计算下列溶液的物质的量浓度：

1.1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 2.1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 3.1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。 通过练习教师进行总结

[师] 对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点： 1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。 2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。 3.单位：mol·L-1或mol/L。

4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均

一、稳定的) 探究

二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系

[师]物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢?

我请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比。 [多媒体展示]

溶质的质量分数 物质的量浓度

以单位体积溶液里所含溶质B

用溶质的质量占溶液质的物质的量来表示溶液组成的定义

量的百分比表示的浓度 物理量，叫做溶质B的物质的

量浓度

表达式 溶质的质量分数(w)物质的量浓度(cB)第 2 页 共 3 页

=

溶质的物质的量(mol)m溶质的质量(g)×100% =cB=B

溶液的质量(g)溶液的体积(L)V溶液的质量相同，溶质的

溶液体积相同，物质的量浓度

质量分数也相同的任何

也相同的任何溶液里，含有溶特点 溶液里，含有溶质的质量

质的物质的量都相同，但是溶

都相同，但是溶质的物质

质的质量不同

的量不相同

某溶液的浓度为10%，指某溶液物质的量浓度为10 实例 在100 g溶液中，含有溶mol·L-1，指在1 L溶液中，

质10 g 含有溶质10 mol 板书：

3、物质的量浓度与溶质质量分数的关系 C=ρ·ω·1000/M

3、拓展升华

成功的喜悦会再一次触及他们，此时，课本知识一定已不能满足学生的需求，于是我对教材内容进行了拓展升华。通过多媒体课件，为学生展示物质的量浓度在工农业生产和科学研究中的应用，使学生从中体验到化学科学的发展对现代社会可持续发展的重要意义。

4、当堂反馈

精心设计与本节课内容相关的当堂反馈，巩固知识、技能目标。 1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：

A.150mL1mol/L氯化镁溶液 B.450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液 C.50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D.50mL0.5 mol/L氯化铁溶液 2. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是： A.1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ

5、课堂小结

通过本节课使学生掌握物质的量浓度的概念，表达式以及物质的量浓度与溶质质量分数的关系，了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。此外，让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作。

6、作业 课后相应习题

7、板书

物质的量浓度

1、物质的量浓度的定义

2、物质的量浓度的表达式

3、物质的量浓度与溶质质量分数的关系

第三篇：高三化学教案:物质的量浓度

考点一 物质的量浓度

1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB;单位为： mol﹒L-1 2.表达式：cB=n/V(n为溶质B的物质的量，单位为mol;V为溶液的体积，单位为L) [例1](2008•黄冈中学)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是( ) A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L [解析]设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为(5mol×98g•mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 L•mL–1≈1.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L [答案]C 特别提醒：

1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol;体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L;因此，物质的量浓度的单位是mol•L-1。 2.明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3•H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH;CuSO4•5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4 3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。 表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(ω)的关系为c=ρg•mL-1×1000mL•L-1×ω/Mg•mol-1。 考点二 物质的量浓度溶液的配制 1.物质的量浓度溶液的配制步骤：

(1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量;如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。 (2)称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。 (3)溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。 (4)转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。 (6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。 2.误差分析：

根据c=n/V =m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。

[例2](2008•广州七区联考)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。

(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。 ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。 ③定容的正确操作是 。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。 A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制

(3)乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处 。

[解析](1)假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有： V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL (2)①②③见答案，④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。 (3)见答案。

[答案](1)20.0mL (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶质完全转移到容量瓶中;③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切;④ D; (3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。

特别提醒：在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点： 1.计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：

①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/ M(g•mol–1)]/V(L)公式算m;溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。

②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)来求V(稀);如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω)，则根据c=[ρg•mL-1×V’(mL)×ω/Mg•mol-1]/V(mL)来求V’(mL)。

③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480mL1moL•L-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g;因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。

2.称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性(即精度)。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量;量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。

3.容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤2～3次;溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温;定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化;摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。 4.定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。

第四篇：物质的量浓度第二课时（配制一定浓度的溶液）教案

[教学目标]

1、初步了解物质的量浓度的概念、单位及计算公式。

2、掌握物质的量浓度的计算。

3、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能，在溶液配制的演示过程中培养学生观察、分析、推理等能力。

4、掌握溶液的稀释公式及其计算。

[重点和难点]

1、重点：溶液配制过程及稀释公式的掌握。

2、难点：稀释公式的运用。

[教学过程]

一、导入

前两节课我们已经学习了物质的量浓度的概念及其计算，那么如何把这些理论知识运用到实践中呢?在初中时我们已经学过了怎样配制一定的质量百分比浓度的溶液，那么如何来配制一定物质的量浓度的溶液呢?这就是这节课要解决的问题。

二、设问

初中时配制一定的质量百分比浓度的溶液时我们用的是什么仪器?(烧杯等) 那么配制一定的物质的量浓度的溶液时还是用烧杯吗?(不)为什么呢? (板书)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 (解释)体积不能叠加，即使知道了溶质的体积，怎么才能计算中溶剂的体积呢，没有办法计算，那么是不是能引入一种新的仪器能够固定溶液的体积呢?

三、容量瓶的引入和介绍 (仪器设计)

(A) (B) (D) (C)

以上的四种仪器你认为哪一种最合适呢?(讨论) (D)因为“脖子”细而长，提高精确性。 (板书)

三、配制一定的物质的量浓度的溶液

1、仪器：容量瓶

(1) 固定的体积，且只有定值(50ml，100ml，250ml、500ml) (2) 温度(20℃)(说明在这个温度下使用是最佳的) (3) 只有一根刻度线(说明只能配制固定体积的溶液，不能配制99ml之类的。可能不同的瓶子刻度线有高低，那是生产批次的不同罢了。) (4) 有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配(每次用前要检漏) [演示检漏过程]

四、实验过程的讲解及演示 (板书)

2、步骤

例1：配制0.1mol/l 250ml的Na2CO3溶液

(1) 计算：m (Na2CO3)=CVM=0.1*0.25*106=2.65g (2) 称量(称取或量取)：(固体用天平称取，液体用量筒量取。用天平时要用称量纸，不用砝码，只用游码，药品取完瓶盖要及时盖紧。) (3) 溶解：(小烧杯中溶解，加水30、40ml差不多，玻璃棒搅拌，溶解度小的就再加) (4) 转移：玻棒引流

(5) 洗涤(2-3次)：洗涤液移入容量瓶

(6) 定容：a、直接注入蒸馏水至刻度线下2-3cm

b、改用胶头滴管加至刻度

盖盖子定容结束

(7) 摇匀：(手托肚子，手心顶塞子，托住脖子，来回晃) 凹液面最低处与刻

3例2：配制1mol/l250ml的盐酸溶液(用ρ=1.19 g/cm,36.5%的浓度相切 盐酸来配) 原理：溶质的物质的量不变

n(浓溶液中溶质)=n’(稀溶液中溶质) c(浓)V(浓)=c’(稀)V’(稀) c(浓)=1000ρa%/M=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9 mol/l 11.9* V(浓)=1*0.25

V(浓)=21.0ml 用量筒量取21.0 ml的浓盐酸溶液，后面的步骤和固体溶质配制是一样的。 (强调稀释公式，具体的运用和计算下节课再讲)

五、实验过程的强调

本实验是高中要求的实验内容，会考的内容，每个细节都要注意，带领学生回忆刚刚的实验过程，自己总结注意点。

六、作业布置 书上的课后练习

[课后评价] 本节课节奏不紧不慢，时间掌握得当，实验动作熟练规范，板书清晰。课堂组织有序，讨论热烈，发挥了学生自主学习的二期课改精神。

第五篇：一定物质的量浓度溶液的配制教学反思

《物质的量浓度》反思

物质的量浓度溶液的配制是高中化学中第一个定量实验,它是一个实践性,操作性很强的内容.但若把握不好容易造成整节课枯燥,乏味.因此在教学中我尽量让学生通过自己的思考,动手操作去体会实验步骤.然后归纳讨论实验步骤并分析每一步的过程中应注意的问题,让学生充分体验到了学习乐趣.在讨论每一步的过程的注意事项时,大部分同学能结合自己做实验的体会,开展讨论,并具有了初步的分析误差的能力. 通过分析教材与学生情况，《物质的量浓度溶液配制》这个教学内容从难度和定量实验的特征上，适合作为学生初次接触定量实验的素材。学生初中掌握了质量百分比浓度溶液的配制，可以作为一个迁移知识，而学习了物质的量浓度定义后，这个相对较直接的实验原理，学生也比较容易感知到。同时这个实验中要确定的量以及计量关系比较明确，还能够通过围绕如何精确测定，展开对定量实验区别与定性实验的不同层次的讨论。

物质的量浓度溶液的配制为定量验证的实验，这类实验可深化对概念的理解。其实验原理即是已有的概念和相关的定义式，因此需要测定的目标量是十分明确的。要解决的是如何通过实验完成对目标量的确定，依据化学计量关系将目标量转化为可测定的量。

在进行教学设计中，对整个实验难点分析是重中之重，在此进行探讨。

1)从化学定量实验思维来看：难点——学生能否认识到定量的依据是公式;

2)从实现实验原理操作来看：难点——如何确定溶液体积; 3)从定量实验特征实现来看：难点——如何精确而方便的确定溶液体积;

4)从教师教学方法选择来看：难点——引导学生为什么需要步骤而不是简单的告诉学生步骤;

通过教学设计中适当运用情景设置来化解这些教学中的难点，才能真正用好这个教学素材。

1、在教学设计中，通过类比质量百分比浓度溶液配制，来破解难点1)，在类比过程中，不能仅落在步骤上，而是要提取出这些步骤所实现的原理，从而让学生形成原理来源于定义式的思维。新的教学情景不是全然给学生一个陌生的世界，而应该设置的是能够承接学生旧知识，延伸学生新知识的情景。

2、通过分析学生的错误方法，分析出溶液体积的特点。学生的错误方法来源于质量百分比溶液的配制，而事实上两个实验的区别是质量与体积的区别，质量的可加合性与体积的不可加合性，必须帮助学生建立。随后引导学生认识到体积是不断在变化中的，只有最后形成溶液，我们自然能够得到体积，得出顺序是先溶解后定容的方法。

3、应该根据学生的思维开放性，设置不同的层次完成对如何精确定量的教学。根据学生已有的知识，可以设计出提高精确度的仪器——容量瓶，在这样的过程中，学生能够根据情景要求，作出思维。但

是对于一些实验步骤的思维，学生仅靠教师传授虽然能够接受，但是感知却不深。在教学设计中，通过学生先动手操作，在操作过程中完成对实验步骤的补全和完善。设置动手的情景教学，能让学生在实践中求知，化学的实验特征也能在教学中体现出来，而不是简单的课本传授。

4、定量实验教学关于要区别于定性实验教学。学生的思维模式停留在定性上，对定量上即使有些许感觉，但是却言语不出。在教学设计中，引导学生明确实验的原理是确定量，实验的操作和仪器的选择也是为了确定以及精确确定量，这样才能向学生传递出定量的思维信号。而对于为什么一些步骤能够精确确定量，是定量实验中必不可少的步骤，通过学生对真实情景的感知——实际动手操作，发现问题，解决问题这样的教学过程，来让学生明确为什么要进行一些实验操作。这样学生对定量的认识更深刻，才能实现三维教学目标。

整个教学中，情景的设置应该是为教学难点的突破服务的，在提高学生学习兴趣的同时解决教学难点的学习。在这个实验教学中，类比质量百分比浓度溶液、实际动手操作关注实验现象，并讨论解决方法，这些情景的设置都是为了解决定量实验的实验原理、操作原理和仪器原理。

当然对于情景设置对学生开放性思维要求的把握，确实还有值得思考的余地。这个实验对于仪器的开放性和操作的开放性，将热点设置在何处还是兼顾，还值得进一步进行教学研究。