体育理论试题（精选8篇）
篇1：体育理论试题
体育理论考试 公共理论试题答案
一、填空：
1、躯体 精神
2、身体 情绪 智力 精神 社会
3、健身锻炼的目标和健身锻炼的内容4、3~5次
5、腹式呼吸
6、心率
7、腹部
8、糖元 脂肪 蛋白质
二、选择题：
1~5：BABCD 6~10：BCABA
三、问答题：
1、“健康就是没有疾病”说法对吗？为什么？
错。健康是指一个人在身体、精神和社会等方面都处于良好的状态。现代人的健康观是整体健康世界卫生组织提出“健康不仅是躯体没有疾病，还要具备心理健康、社会适应良好和有道德”结合自身体会谈如何科学的进行体育锻炼？
2、体质测试与评价的意义是什么？
促进学生积极地参加体育锻炼，上好体育课，增强学生的体质和提高健康水平，把学生培养成为德、智、体、美全面发展的高素质人才。
通过《学生体质健康标准》的测试，可以使你清楚地了解自己体质与健康的状况，还可帮助你监测自己的体质与健康状况的变化程度。这些都有助于你在新的一年里有的放矢地设定自己的锻炼目标，有针对性地选择锻炼策略，制定切实可行的锻炼计划。
四、论述题：
结合自身体会谈如何科学的进行体育锻炼？
体育锻炼方法虽然简单易学，但要想科学地安排体育锻炼，提高锻炼效果，避免伤病事故，就必须遵循体育锻炼的基本原则。
（一）秩序渐进原则 体育锻炼的秩序渐进是指在学习体育技能和安排运动量时，要由小到大、由易到难、由简到繁，逐渐进行。
（二）全面发展原则 对多数体育锻炼者来说，进行体育锻炼并不是单纯发展某一运动能力或身体某一器官的生理机能，而是通过体育锻炼使整体机能全面、协调发展。
（三）区别对待原则 体育锻炼时，还要根据每个锻炼者的年龄、性别、爱好、身体条件、职业特点、锻炼基础等不同情况做到区别对待，使体育锻炼更具有针对性。
（四）经常性原则 经常参加体育活动，锻炼的效果才明显、持久，所以体育锻炼要经常化，不能三天打鱼、两天晒网。虽然短时间的锻炼也能对身体机能产生一定的影响，但一旦停止体育锻炼后，这种良好的影响作用会很快消失。
（五）安全性原则 从事任何形式的体育锻炼都要注意安全，如果体育锻炼安排得不合理，违背科学规律，就可能出现伤害事故。
二、长期体育锻炼的科学安排体育锻炼只有持之以恒，才能取得理想的健身效果。
篇2：体育理论试题
A 60年代初 B 60年代末 C 70年代初 D 70年代末
2.在竞技健美操比赛时，集体六人的场地面积是______（）
A 7×7㎡ B 10×10㎡ C 12×12㎡ D 16×16㎡
2.世界健美操锦标赛每______年举行一次（）
A A1 年 B 2年 C 3年 D 4年
3.以下______属于有氧运动项目
A 举重 B 投掷 C 远足 D 跳远
4.健美操作为一项______运动，不仅具有健身效果，同时也是一种医疗保健的理想手段
A 有氧运动 B 无氧运动
C 混合运动
D 4.有氧踏板操在1968年起源于______，并很快风靡世界（）
A 法国 B 日本 C 美国 D 英国
5.水中健身操起源于______，于陆上健美操有着密切的联系
A 美国 B 日本 C 法国 D 英国
6.终身锻炼带来终身健康的精髓是（）。
A 不断学习，贵在坚持 康观念
6.下列关于终身健康的阐述不正确的（）。（2分）
A 终身健康含盖着体育锻炼活动的目标
C 生活方式影响人的终身健康
B 疾病是影响人体健康的最大敌人
B 良好的健康意识
C 良好的身体本钱
D 正确的健
D 天灾人祸影响人的终身健康
7.从人体本身供能特点来说，以糖提供的热能占人体总热量的（）。
A 20% B 30%
C 50%
D 70% 7.（）的主要功能是供给热能。
A 蛋白质 B 糖
C 脂肪
D 维生素
8.每1千克糖在人体内氧化分解可以产生热能（）千卡。
A 1 B 4
C 7
D 9 8.（）是人体生命活动中能量的主要供给者。A 蛋白质 B 糖 C 脂肪 D 维生素
8.肌纤维增粗、力量增大，必须依靠肌肉中（）含量的增加。
A 血红蛋白 B 血浆蛋白
C 肌红蛋白
D 球蛋白
8.蛋白质供给的热量，成人应占一日膳食总热量的（）。
A 10%--12% B 3%--5%
C 7%--9%
D 15%--18% 9.简化太极拳是在（）太极拳的基础上，删去了繁难和重复的动作，加以简化、改编的太极拳普及套路。
A 杨氏 B 陈氏
C 吴氏
D 李氏
10.夏天人体在大运动量后，应该适当补充（）以维持内环境平衡。
A 蛋白质 B 糖 C 脂肪 D 糖水和盐水
10.有害紫外线的增加，会产生的危害不包括（）。
A 皮肤癌 B 白内障
C 免疫力下降
D 10.水约占人体重量的（）。
A 20% B 30%
C 40%
D 60% 11.糖是大脑的唯一能源，人体的大脑新陈代谢旺盛，其能量的消耗占全身基础代谢的（）。
A 5% B 10%
C 15%
D 25% 11.从人体本身供能特点来说，以糖提供的热能占人体总热量的（）。
A 20% B 30%
C 50%
D 70% 12.1克脂肪在人体内氧化分解放能大约（）卡。
A 2000 B 4000
C 6000
D 9000 13.当人体内失水达到（）时，肌肉力量明显下降。
A 1%—2% B 4%—5% C 8%—10% D 15%---20% 14.锻炼者一般运动前（）长时间内最好不要吃进食物。
A 20—30分钟 B 30---40分钟 C 40—60分钟 D 90---120分钟
14.为了使肌肉发达，满足剧烈运动中的力量发挥，膳食中首先应该增加（）。
A 蛋白质 B 糖 C 脂肪 D 维生素
15.体育锻炼能增进健康的核心问题是（）。
A 有兴趣 B 正确的运动技术 C 持之以恒 D 一定的运动强度 15.在高探马这一动作中左手收至腰间，手心向下，左脚成什么步型。（）
A 弓步 B 仆步 C 虚步 D 歇步
二、多项选择题（多选少选不给分）
16.以下______是练习腰腹部肌肉的方法（）
A 仰卧起坐 B 仰卧收腹举腿 C 俯卧撑 D 站立体转
16.以下属于器械健美操的有_____（）
A 踏板操 B 哑铃操 C 健身球操 D 水中健美操
16.健身性健美操运动的功能有______（）
A 增进健康美功能 B 塑造形体美功能 C 娱乐身心功能 D 医疗保健功能
17.根据人体运动时对地面的冲击力大小可将健美操基本步法分为______（）
A 无冲击步法 B 低冲击步法 C 高冲击步法 D 有冲击步法
17.健康应包括以下______方面（）
A 生理 B 心理 C 精神 D 适应能力
17.健美操基本动作主要由______动作组成（）
A 下肢动作 B 上肢动作 C 躯干动作 D 器械动作
18.以下______符合健身性健美操的特点（）
A 保持有氧代谢过程 B 注重个体差异 C 广泛的适应性 D 健身的安全性
18.从健美操运动的总体任务和发展情况看，健美操运动可分为______（）
A 健身性健美操 B 竞技性健美操 C 徒手健美操 D 轻器械健美操
19.体育活动过程中人体要承受一定的______（）
A 运动负荷 B 生理负荷 C 心理负荷 D 体能负荷
19.表演性健美操的创编原则有______（）
A 展示健美操的项目特点 强烈的艺术性
B 以音乐为灵魂 C 动作的多样性、因人而异 D 19.目前国际上规模较大的竞技健美操比赛有______（）
A 健美操世界锦标赛 年锦标赛
B 世界健美操冠军 C 健美操世界杯赛 D 世界青少20.下面______属于高冲击步法（）
A 开合跳 B 小马跳 C 弹动 D 滑雪跳
20.健身性健美操创编的技术性原则有______（）
A 合理的成套结构 荷的合理性
B 鲜明的针对性 C 动作的有序性和流畅性 D 运动负21.当人体维生素C缺乏时会出现（）。
A 牙齿松动 B 骨钙化 C 创伤不易愈合 D 肌肉和关节容易出血与肿胀
21.太极拳全套动作易学易懂，体现出（）的特点。
A 柔和 B 缓慢 C 圆活 D 连贯
21.维生素B1的营养功能有（）。
A 促进糖代谢 B 促进能量代谢 C 维护神经系统功能 D 促进消化与吸收
22.以下描述（）为简化太极拳的动作名称。
A 海底针 B 十字手 C 云手 D 摆手
22.终身健康的行为准则包括（）。
A 长期进行身体锻炼 B 严禁吸烟 C 严禁饮酒 D 合理饮食
22.人体内（）的水可以起润滑作用。
A 泪液 B 唾液 C 消化液 D 关节滑液
23.属于终身健康的社会目标的内容有（）。
A 通过身体运动增进健康 D 打击吸毒贩毒行为
B 合理营养增进健康 C 提高人口的精神与心理健康水平
23.武术运动中的拳术是徒手练习的套路运动，包括有（）通背拳、象形拳等。
A 太极拳 B 长拳 C 南拳 D 北拳 23.身体运动对营养有（）样的要求。
A 促进糖代谢 B 促进能量代谢 C 维护神经系统功能 D 促进消化与吸收
24.人体内脂肪过多，容易导致（）。
A 肥胖 B 高血脂 C 动脉硬化 D 脂肪肝
24.在简化太极拳第七组动作中有哪些？（）
A 左右穿梭 B 海底针 C 闪通臂 D 高探马
25.太极拳全套动作易学易懂，体现出（）的特点。
A 柔和 B 缓慢 C 圆活 D 连贯
26.以下描述（）为简化太极拳的动作名称。
A 手挥琵琶 B 单鞭 C 右拍脚 D 高探马
26.传统的太极拳有哪几种有影响的流派（）
A 陈氏 B 杨氏 C 吴氏 D 武氏
26.无机盐的营养功能主要有（）。
A 是构成机体组织的重要材料 兴奋性
B 调节物质代谢和内环境平衡 C 调节神经肌肉的D 一些酶的组成成分和激活剂
27.人体所需的营养素主要有（）。
A 蛋白质 B 糖 C 脂肪 D 维生素
27.是简化太极拳中第二组的动作有（）
A 左右搂膝绕步 B 搂膝绕步 C 左右揽雀尾 D 左右倒卷肱
27.水脂溶性维生素主要有（ABCD）。
A 维生素A B 维生素C 28.维生素A的营养功能有（）。
C 维生素D D 维生素B1、B2 A 保护眼睛，维护视力正常 B 维持上皮组织 C 帮助人体抗疲劳 D 28.当蛋白质长期供给不足时，会（）。A 肠黏膜的功能不正常 低
B 肝功能下降 C 酸的活性降低 D 机体应激能力降29.随着社会的进步与发展对人类健康最大的挑战是（）。
A 社会激烈的竞争 行为如战争
B 难以攻克的癌症 C 自然环境的破坏 D 人类的攻击29.属于终身健康的社会目标的内容有（）。
A 通过身体运动增进健康 B 合理营养增进健康 C 提高人口的精神与心理健康水平
D 打击吸毒贩毒行为
30.建立健康的个人生活体系包括（）。
A 建立良好的生活制度 D 有良好的事业追求
30.揽雀尾由哪几种手法组成（）
B 建立良好的人际关系 C 加强人格、道德与精神修养
A 扌朋 B 捋 C 挤 D 按
三、判断题
31、健美操运动中常用的最高心率的计算方法是：220－年龄＝最高心率。（2分）
正确
错误
31、要实现减肥目的，在有氧运动中要避免喝水。（2分）
正确
错误
32、健美操运动的基础是健美操基本步伐。（2分）
正确
错误
32、第一届国际健美操比赛是由国际健美操联合会在1983年举办的。（2分）
正确
错误
33、竞技健美操观赏性好、有一定难度，它对健美操运动有很大的推广作用，它也适合大众的健身。
正确
错
34、在健美操比赛中女运动员着装时可以穿上部躯干分离的（两件套）服装。
正确
错误 34、1987年我国第一家健美操健身中心——利生健康城成立，把健美操运动推向了广大人民群众。（2分
正确
错误
34、健身健美操根据不同的年龄、锻炼目的、持器械与否、锻炼的部位等的不同，可有不同的分类。
正确
错误
34、运动过程中一般练习者心率变化可以反应出该运动者所达到的运动强度负荷。（2分）
正确
错误
35、健美操是在音乐伴奏下，以身体练习为基本手段，以有氧运动为基础，达到增进健康、塑造形体和娱乐目的的一项体育运动。
正确
错误
35、健美操运动中突然踝关节扭伤，应立即进行按摩来缓解伤情。（2分）
正确
错误
35、目前全国大众健美操锻炼标准分为3个等级。
正确
错误
35、在竞技健美操比赛中裁判由艺术裁判、完成裁判等两组裁判组成。
正确
错误
36、健美操作为一项独立的体育运动项目兴起的明显标志是简﹒方达健美操的出现。（2分）
正确
错误
37、竞技健美操比赛运动员得分满分为20分。（2分）
正确
错误 37、2006年在我国举行的国际健美操比赛是第十届世界健美操锦标赛。（2分）
正确 错误
37、月经周期正常且无特殊反映者，参加适宜的健美操运动是有益的。（2分）
正确
错误
38、终身健康的目标是一个长期的系统工程，不能简单从事，更不能急于求成，不能一劳永逸。（）（2分）
正确
错误
38、作为一个有能坚持终身良好的生活方式，将会得到良好的回报，即终身健康、长寿。（2分）
正确
错误
38、通过身体运动增进健康，身体运动的内容应以有氧运动为主。
正确
错误
38、人体所须的营养素主要有蛋白质、糖、脂肪、维生素、无机盐和水6大类。（）（2分）
正确
错误
39、武术是以技击动作为主要内容，以套路和格斗为运动形式，注重内外皆修的中国传统体育项目。
正确
错误
39、体育锻炼能增进健康的核心问题并不是“持之以恒”。（2分）
正确
错误
39、健身目标制订了，按计划执行了，但一定要进行效果的测量与评估。（2分）
正确
错误
40、武术套路运动主要内容包括拳术、器械、对练、散手、集体表演。（2分）
正确
错误
40、人体所须的氨基酸有8种在体内是不能合成的。（）（2分）
正确
错误
40、太极拳有“不在形式，在气势；不在外面，在内中”和“重意不重形”的说法；是指不需太重视外形和姿势。（2分）
正确
错误 40、维生素的种类很多，按其溶性可以分为脂溶性和水溶性两大类。（）
正确
错误
41、脂肪在人体内正常代谢可以不需要糖的存在。()（2分）
正确
错误
41、营养是健康的物质基础，健康目标不应对自己多进行营养分析，但是要遵循科学的营养建议。（）
正确
错误
42、人们在追求终身健康的过程中，应该说是有付出不一定有回报。（2分）
正确
错误
42、饮食与体重有直接关系，体重对健康致关重要，制订饮食与控制体重这个计划必须科学合理。（）
正确
错误
42、练习太极拳最重要的原则是“心静用意”。（2分）
正确
错误
43、心血管系统不是影响健康的最重要的器官。（）（2分）
正确
错误
43、健身主体目标不是长期有效地发展心血管和呼吸系统的机能，保持健康。（）
正确
错误
43、人体内水的蒸发和排泄可以散热，是调节体温的重要方式之一。（）
正确
错误
44、疾病是影响人体健康的最大敌人。（2分）
正确
错误
44、过量饮酒会造成许多精神、情绪身体及社会性等方面的问题。
正确
错误
44、健身目标的制订，不应该有完成任务的明确时间表，但阶段要分清楚，可以根据各个时间段，任务完成的情况，不断修订行动计划与方案。（2分）
正确
错误
44、无数事实证明，人们在健康上的投资与回报是成反比的。（2分）
正确
错误
45、武术运动中的太极拳、南拳、行意拳、八卦掌都属于套路运动。（2分）
正确
错误
45、多吃动物类食物，少吃植物类食物能较好地保证人体健康。（）（2分）
正确
错误
45、一个国家或一个区域，长期坚持体育锻炼的人口越多，标志着这个国家或区域越发达、越文明、人口素质越低。（2分）
正确
错误
46、为了有效地增进人身心健康，延年益寿，人们应该按自己的行为准则进行生活。（2分）
正确
错误
46、和寻求健康的人相处，能增强积极的生活态度，鼓舞积极向上的行为方式，但作为一个寻求健康生活的人，不须经常关注环境。（2分）
正确
错误
46、作为一个有能坚持终身良好的生活方式，将会得到良好的回报，即终身健康、长寿。（2分）
正确
错误
46、终身健康目标的制订必须做到务实、可行、有效，不能对自己不负责任。（2分）
正确
错误
47、人体摄入的营养物质越充足越好。()（2分）
正确
错误
47、吸烟既危害自己，又危害他人。作为一个终身追求健康的人，不一定要禁止吸烟。
正确
错误
47、人体获得和利用食物的综合过程称为营养。()（2分）
正确
错误
47、人体皮肤经常接受阳光照射也是维生素D最好的来源。（）正确
错误
48、目前在武术竞赛中，刀、枪、剑、棍是重点竞赛项目。（2分）
正确
错误
48、简化太极拳包括“起势”、“收势”共24个动作，故又称“二十四式”太极拳。（2分）
正确
错误
48、太极拳练习要求身法中正，是指：身法中正安舒，不能歪斜。（2分）
正确
错误
49、从个体的生活过程来看，终身健康并非是以阶段性的健康为基础的。（2分）
正确
错误
49、太极拳练习要遵循；“松柔如手，化刚为柔，积柔成刚，刚复归柔”的锻炼步骤。（2分）
正确
错误
49、和寻求健康的人相处，能增强积极的生活态度，鼓舞积极向上的行为方式，但作为一个寻求健康生活的人，不须经常关注环境。（2分）
正确
错误
50、当食物中过多的蛋白质进入体内时则会被肝脏分解为尿素等排出体外。（）（2分）
正确
错误
50、虽然人们对健康与身体锻炼的需求各不相同，但是，生活的方式和身体锻炼的方法不应该是因人而异的。
正确
错误
50、国家应创造一切条件建立各种疾病预防指导中心，告诉人们治疗是预防的失误，只有加强预防，才能减少治疗。（2分）
正确
错误
50、武术的内容丰富多彩，按其运动形式可分为套路运动和格斗运动。（2分）
正确
篇3：体育理论试题
计算机用于考试最早是在美国于20世纪70年代开始研究,1979年美国成立了“评价系统有限公司”(Assessment System Corporation)。他们的产品主要用于计算机题库、自动阅卷及考试分析等方面,20年来在全世界处于领先地位。近些年来,中国高等教育界也逐渐开始运用计算机管理考试,特别是国家教委从1985年开始抓高等数学、大学物理等课程题库建设,使这项工作在中国有了开端。1994年1月国家教委高教司在华南理工大学开展了课程题库建设工作,使试题库系统的研制技术提到新的水平[1]。
在试题库的建设中,命题是试题库建设的主要阶段。命题的客观性、难易度、有效度、区分度直接影响着教师的教与学生的学,它既可以提高教学质量,同时又为更合理的进行教学评估提供了有力的帮助。现行的命题方式基本上是教研室集体或任课教师直接拟题,这就难免让考试出现暗示或诱导倾向。大多数课程出题方式是即时的,考前教师要命题、打印、校对等,下次考试又要重复同样的工作,既浪费人力又浪费财力;还有少数不负责任的教师,对不同学制、不同系别、不同教学计划的学生,采用“换汤不换药”的方式考试,极大地影响了考试的公正性。命题设计的优劣直接影响着试题库系统的建设,2003年,教育部下发了新的高等院校课程教学指导纲要。新课程纲要体系在课程功能、结构、内容、实施、评价和管理等方面都较原课程体系有了较大创新和突破,体育课程从教学内容、教学方法、教学评价等方面进行了总体改革探索。本文通过对目标系统深入分析命题设计中的诸因素,探讨最优化的体育理论命题设计模式,以期有效地考查学生掌握和运用知识的能力和真实水平,有利于对教师教学水平和学生学习效果进行评价,更为考试命题设计提供参考依据。
2 体育理论的试题库系统
考试是检查教学质量的重要测量工具、必要手段。随着现代教育的不断发展、深入,特别是网络教学、远程教学的开展,考试作为检验教学质量和学生能力的重要手段,也需要进行改革。目前一个有效的措施就是建立试题库,并在其基础上开发网络考试系统[2]。
2.1 试题库的信度
信度指同一测验对同组被实施两次或多次所得结果的一致性。它是评价考试结果可靠性和稳定性的指标,即一次考试能反映考生真实水平的程度。效度指一次考试测量了它所要测量东西的程度,其高低与测试的目的和内容有很大关系,即测试是否达到了预期的目的,是否考了所应考的全部内容。
2.2 试题库难度
难度是指在试题库中的难易程度。试卷的整体平均难度一般应保持在0.4-0.6之间,注意试卷的难度不等于各试题难度的平均值。
2.3 试题库区分度
试题的区分度指测验试题对考生实际水平的区分程度。区分度的实质是考试中高能学生与低能学生得分率之差。区分度好的试题,学习好的学生得分高,学习差的学生得分低;而区分度低的试题,从得分上不能判断出学生学习的实际情况。一般以试题得分与试卷得分的相关系数作为区分度。相关程度越高,区分度越好。
2.4
试题库的范围应与教学大纲一致,在指导思想上应着眼考核知识和能力两个方面,命题要引导学生主动钻研,积极思维,进行创造性的学习[3]。因此在考虑试题时,除所学范围内的基本概念、基本理论题外,还要出一些分析题,培养学生分析问题和解决问题的能力。
3 基于试题库相关参数的命题设计
3.1 知识点的确定
命题应以各学科的教学大纲为依据,以目前使用的教材为版本,并兼顾其他版本的教材内容,但一般不应超出大纲要求。在检查学生掌握知识点情况时,通常是将相对独立的内容划分为一个知识点,但还应该重视将系统性、连贯性强的内容归纳在同一章内[4]。除将每一相应独立的内容分割为各个知识点外,还必须根据知识的内在联系确定具有综合特点的知识点。运动生理学中的能量代谢、呼吸系统、血液循环、酸碱平衡与神经系统均与运动性疲劳密切相关,为了检测学生对相关内容的综合理解、分析水平,必须根据知识的内在联系,编制相关联的综合知识点,如应用生理学指标与方法判断运动性疲劳,并从生理学角度分析消除疲劳和促进体力恢复的措施等。如果仅分割各内容组成独立的知识点,则不能根据划分的知识点编制综述题、综合分析题,或编制的综合理解、分析题会出现知识点归属不明的现象。在命题过程中,坚持把测量知识与相应的能力结合起来,把试题的科学性和思想性统一起来,使考试既能测量出考生的知识水平,同时又能反映出他们的某些能力和一定的思想品德发展水平,并通过考试来引导和促进学生在知识、智力和思想品德方面的不断发展。
3.2 试题难易适度性
试题难易适度是指考试中所命试题的难易程度指数的高低适宜,能够客观地反映考生的实际水平。在命题设计中,对试题难易的的评估主要有以下几点:(1)做好考生水平的初步预测。这是掌握好试题难度的决定因素,不了解实际情况,就不具备命题的基本条件。(2)根据考试目的来确定试题难度。体育理论考试的主要目的是了解学生对教学大纲所要求内容的掌握程度,试题的难度应严格按教学大纲的要求。(3)试题应有适当的梯度。试题的梯度,是指试卷各种考题不同层次难度之间的比例。一份试卷是由各种不同难易程度的试题组成的,合理确定不同难易程度试题在试卷中的比例,是控制试题难易适度的有效措施,没有合理比例的梯度,也就不可能有难易适度的试题。
3.3 考试结果的信度
考试结果的可靠性称为信度,是反映考试结果稳定性的一个指标。在估计这种测验的信度时,可将每个目标的测题视为一个测题组,用信度的测试方法,如再测法、复分法、分半法等来估计每个测题组的信度,然后用各测题组的复本信度系数来表示整个测验的信度。在估计测题的信度时采用内在一致性信度。信度的最大值规定为1.0,一般标准化考试要求信度达到0.90。考试的理想结果是学生的考试分数与其真实水平(“理想分数”)完全相同,这时考试的信度最大。
3.4 考试的区分度
一般以试题得分与试卷得分的相关系数作为区分度。相关程度越高,区分度越好。正式考试试题的区分度应该在0.3以上,好的试题应该达到0.4以上。对于试题区分度,因为区分度与标准差成正比,所以要使区分度达到0.3以上的良好水平,成绩标准差应大于12分,但这会使不及格的人数增多。一般期末考试成绩标准差应控制在10分,平均区分度以0.25为宜。
4 结论与建议
4.1 结论
体育理论试题库开发与应用,既可以促进教师的教与学生的学,提高教学质量,同时又为更合理的进行教学评估提供了有力的帮助[3]。目前考试还是教学评价的主要手段,因此,高质量的试卷对于客观公正地评价学生的实际水平显得尤为重要。考试命题设计要进行综合分析,使考试能准确、全面、科学地反映考生的实际情况。随着知识的不断发展和学科的更新,考试内容也应该经常更新。
4.2 建议
在命题当中除了需要掌握的基本概念和知识外,要多联系教学发展实际,考试的知识内容最好能从教学实践中体现出来。另外,由于课程实践性和创新性的特点,考试的内容不要全在教材中出现,要适当增加新教材、实验、教学实例的相关内容,培养出适合社会需要的现代化人才。
参考文献
[1]郭川军,谢永红,李俭.理论课智能试题库系统的研究与实现[J].金融理论与教学,2008,93(1):47-48
[2]杨王黎,吴雅娟,王丽侠.成绩分析与试卷质量评价系统的设计与实现[J].大庆石油学院学报,2002,26(2):60-63
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[4]陈俊展.专业课试题库系统的设计与实现[J].电脑开发与应用,2002,12(15):23-24
篇4：体育理论试题
高校体育人文教育是高校体育改革与发展的方向，大学的发展，以及大学生的全面发展需要人文教育；体育教育本身含有独特的人文教育元素，对学生人格的塑造、思想品德的教化、审美情趣的培养、内心精神世界的引导和个体的社会化具有独特的教育价值与意义；人文教育是高校体育历来就有的育人成分；高校体育“重体质、轻灵魂”、“重技能、轻文化”、“重课上、轻课下”、“重功利、轻人文”的现象积弊很深；高校体育人文教育能够有效地弥补高校体育乃至高校科学教育的缺陷，推进科学教育与人文教育的有机融合。
高校体育人文教育的本质是以人文关怀为导向的体育文化教育高校体育人文教育是以人文关怀为导向，经过规范设计的高校体育文化为载体，濡化体育的文化内涵和人文精神，以潜移默化、润物无声的方式影响学生，促进学生体育文化素养形成和自由而全面发展为目的的体育文化教育。具体含义包括：
第一，人文体育观，或称体育人文精神，是高校体育人文教育的指导思想，也是教育内容之一，即人既是教育的出发点，同时也是教育的归宿，高校体育要全面地认识学生、理解学生，突出学生在体育中的主体地位，关怀学生的生命健康，满足学生合理的体育需要，尊重学生的个体差异，充分实现学生自由而全面的发展。
第二，体育文化内涵是高校体育人文教育的内容之二，包括体育本身所蕴涵的哲学、艺术、历史和文学知识，以及体育理念、体育精神、体育道德和体育规范等。
第三，它具有人文性、隐蔽性、濡化性、高等性、多样性、持续性和依附性特征。
第四，高校体育人文教育的载体是大学体育文化，经过规范设计，濡化体育的文化内涵和人文精神而成为高校体育人文教育的要素，包括高校体育精神文教育要素、高校體育物质文化教育要素、高校体育制度文化教育要素和高校体育行为文化教育要素。
第五，提升大学生的体育文化素养，促进大学生自由而全面发展是高校体育人文教育的终极目标。
高校体育人文教育是全面的、系统的体育文化教育，高校体育人文教育是科学与人文有机融合、课上与课下相结合、显性与隐性相结合的全方位的系统教育。
首先，科学教一育与人文教育人者不可偏废，倘若有一方有所缺失，那么教育势必会受到限制。就大学体一育而言亦是如此，人文教育是体育原本就有的一育人成分，也是体育作为教育的组成部分应该体现的一种特有的育人价值，如果偏重于科学教育，那么高校体育就会徘徊于一门体育技术课程、或几项身体机能运动等教育的怪圈之中，只有融入人文教育，体育才能真正成为大学之教育，发挥其育人的本质功能，有一效地促进人的自由而全面发展。
其次，就大学生而言，他们对体育的需要是多元的，包括增强体质、健身、键心、休闲、娱乐、社交和健全人格等等，如果仅仅依赖于体育课程教学这种单一的体育组织形式，是无法满足学生多元化体育需求的，因此需要与课下（课外）体育活动相结合，除了鼓励学生自发地组建体育社团或俱乐部，开展形式多样，内容丰富的体育竞赛活动以外，学校也要定期组织开展如体育文化节、体育知识讲座、校运动会，以及校际之间的体育比赛等活动，满足大学生的体育需要。
高校体育人文教育强调不但要通过有形的、多样化的体育组织形式向学生传授体育知识、训练技艺和增强体质，还要通过广博的文化知识滋养、高雅的文化氛围陶冶、优秀的文化传统熏染和深刻的人生实践体验等隐性的文化环境建设塑造学生的人格、培养学生的审美情趣、引导学生的内心世界和促进学生个体的社会化。
高校体育人文教育核心思想是“文化育人”，其机理是，高校体育文化濡化的发生机制和大学生主体内化的接受机制构成的互动机制：发生机制是通过暗示、感染、模仿和从众等方式使学生不知不觉地，持续不断地接受外部信息刺激，并获得适应的过程；接受机制作为一种文化传递现象，是一个由接受主体对外界体育文化所传递的信息进行感知、选择、整合和内化多环节构成的连续整体的认识过程。
高校体育人文教育要素设计应遵循原则，共性文化与个性文化相结合原则，“硬件”文化与“软件”文化相融合的原则，整体规划与分步实施相结合原则，理论指导与实践反馈相结合原则，继承传统与创新发展相结合原则，主体性原则和可行性原则。
篇5：七年级体育理论试题
姓名班级得分
一．选择
1、我们常说身体不生病就是健康是不全面的，健康的三要素包括（ABC）
A生理健康B 心理健康、C、社会适应健康D精神健康。
2、我国历史上在奥运会获得第一枚金牌的是哪个项目（C）
A、剑术B、跳水C、射击D、体操
3、发展力量素质的方法（D）。
A．弓步走B．越野跑C．钻过低栏架D．杠铃半蹲跳
4、原地踏步走的时候，哪条腿先抬起？（A）
A、左腿B、右腿
5、我们的身体分由头、颈、（B）、四肢四大部分组成。
A、腹部B躯干
6、奥林匹克标志着五大洲的团结和全世界的运动员在运动会上相会，下列哪个不是五环的颜色（D）
A．蓝B．黄C．黑D．白
7、判定运动员的终点名次，应该以与动员的（C）任何部位抵达终点线沿垂直面得顺序为准。
A、头B、胸部 C、躯干 D、腿部
8、在户外运动遇险时可以合理运用求救信号，以下哪个是世界通行的求救信号？（A）
A、“SOS”B、“SQS”C、“OSO”
9、运动中，当身体受到外伤时，应该先（B）
A、找医生B、止血C、用药D、包扎
10、FIFA是（C）的法文缩写
A、国际汽车联合会B、国际拳击联合会C、国际足球联合会
二 填空（每空2分 共48分）
1．第 20 届世界杯足球赛于 年国举行。
2.2008年在北京召开的是第届奥运会。
3．体育锻炼要有性和性，预防常见运动损伤。
4.肌肉分为、三类。
5.短跑的起跑有站立式起跑和
6.初中生肺活量男生一般在 至 至毫升。
7.中考体育分值为分，其中 和为必考项目，和为二选一项目。
8、任何一项体育活动之前必须认真充分做好确保身体安全。
9、正式足球比赛每队上场人数为
篇6：体育舞蹈理论试题库
一、填空
1、体育舞蹈是由属于（文艺范畴）的舞蹈演变而业的体育项目，它兼有文艺和体育的特点，是介于文艺和体育之间的边缘项目，是以（竞赛）为目的，具有自娱性和表演观赏性的竞技舞蹈。
2、体育舞蹈按舞蹈的风格和技术结构，分为现代舞（摩登舞）和拉丁舞两大类。按竞赛项目可分成三大类；即现代舞、拉丁舞和团队舞。现代舞包括（华尔兹、探戈、狐步、快步和维也纳华尔兹）5种舞；拉丁舞包括（桑巴、恰恰恰、伦巴、斗牛舞和牛仔舞）5种舞。
3、华尔兹亦称(圆舞)，18世纪被誉为（欧洲宫廷舞之王），华尔兹音乐是（3/4）节拍．节奏中等，每分钟28~30小节，华尔兹的风格特点是（庄重典雅,华丽多彩），4、维也纳华尔兹舞的音乐是3/4拍，每分钟（60）小节。是历史最（悠久）的舞蹈。维也纳华尔兹舞的风格特点是（动作舒展大方，连绵起伏。节奏清晰，旋律活泼，动作优美，舞步轻快流畅，旋转性强）。
5、拉丁舞中恰恰恰（Cha—Cha—Cha）是模仿（企鹅姿态）创编的舞蹈（4/4）拍，每分钟（29—32）节。4拍跳（5步）SSQQS（2、3、4＆1）舞蹈又有诙谐、花俏的风格，所以倍受欢迎，是拉丁舞中最受欢迎的舞蹈。
6、伦巴舞的音乐缠绵、浪漫，舞蹈风格柔媚、抒情则表现（爱情）的舞蹈，伦巴舞因在拉丁舞中历史悠久，舞型成熟和它那异国情调的独特风格，被誉为（“拉丁舞之魂”）。伦巴舞音乐4/4拍。4拍走（3步），每分钟（27）小节。
7、进行国际体育舞蹈比赛的场地是有一定规格的,一般赛场地面应平整光滑,场地面积为(15×23)平方米，赛场四条边线长的两条叫(A线)短的两条线叫(B线)
8、体育舞蹈的特点是：（严格的规范性）、（表演观赏性）、（体育性）
9、体育舞蹈的特点是 ：（严格的规范性）、（表演观赏性）、（体育性）
10、进行国际体育舞蹈比赛的场地是有一定规格的，一般赛场地面应平整光滑，场地的面积为（15×23）㎡。赛场长的两条边线叫（A线），短的两条边线叫（B线）。（11、S为英文Slow的缩写，意为慢，表示该动作要慢，一般跳（两拍一步）。
12、Q为英文Quick的缩写，意为快，表示该动作要快，一般跳一拍一步。
13、＆为英文And的缩写，即为前面所指示的拍子的一半。如S＆S，即为×．×∣××。
14、体育舞蹈的记分方法以Skating System（顺位法）为依据。
二、简答题
1、舞程向是怎样规定的? 在一个舞池中为避免相互碰撞而严格规定的舞者必须按逆时针方向进行,这个行进的方向叫舞程向.2、什么是节奏？
通常指以一定规律反复出现、赋予音乐以性格的具有特色的节拍。
3、什么是舞程线
沿舞程向方向进行的路线叫舞程线。
4、什么是合对位舞姿（闭式位舞姿）
“合”指男女交手握抱；“对”指男女面对面。泛指男女面对双手扶握的身体位置。
5、什么是升降动作（起与伏）
是指在跳舞时身体的上升与下降。升降动作是在膝、踝、趾关节的屈和伸动作的转换中完成的。
6、什么是摆荡动作
是指舞者在身体上升做斜向或横向移动时，像钟摆似地把身体摆动起来。
7、什么是节奏
通常指以一定规律反复出现、赋予音乐以性格的具有特色的节拍。
8、裁判员裁判资格有哪些？
学士资格(必须掌握5种舞蹈的50个以上的动作)会士资格(必须掌握5种舞蹈的100个以上的动作)范士资格(必须掌握10种舞蹈100个以上的动作,并兼有考官资格.)
9、国际体育舞蹈中规定的八条线都是什么？15分（1）面对舞程线；（2）面斜壁线；（3）面对壁线；（4）背斜中央线；（5）背 对舞程线；（6）背斜壁线；（7）面对中央线；（8）面斜中央线。
10、什么是顺位法
所谓“顺位法”是指决赛名次的产生方法，即将决赛时评委给选手打的名次通过顺位排列的方法计算单项和全能名次。
三、方法应用题
1、请谈一谈体育舞蹈比赛时裁判员的评判要素 ？
基本技术（1）足部动作（2）姿态（3）平衡稳定（4）移动 音乐表现力（1）节奏
（2）风格的理解和体现 舞蹈风格
（1）细微区别各种不同舞种之间的风格、韵味上的差别。（2）个人风格的展现。动作编排
（1）动作流畅新颖，运用自如。
（2）体现舞种的基本风韵并有一定技术难度。（3）动作与音乐密切配合，发挥音乐效果。（4）编排有章法，充分利用场地。临场表现（1）赛场上的应变能力
（2）良好的竞技状态，专注、自信、能自我控制临场发挥。赛场效果
即舞者的风度、气质、仪表及出入场的总体形象。
在六要素中，前三项主要指选手的技艺品质，后三项是选手的艺术魅力。在第一、二次预赛中裁判着重于前三条要素的评判，在半决赛时着重于后三条要素的评判，在决赛中应全面地评价选手各项要素的完成情况。
2、裁判资格有哪些？
按等级分为3种不同资格：
学士资格：必须掌握5种舞蹈的50个以上的动作组合。会士资格：必须掌握5种舞蹈的100个以上的动作组合。
范士资格：必须掌握10种舞蹈的100个以上的动作组合，并兼有考官资格。
3、谈谈裁判组的组成及工作？
裁判组通常设裁判长一名，裁判员若干名。上场裁判必须是单数。全国性、国际大赛设裁判员7~11名。裁判姓名用英文字母A、B、C、D„„代表，在裁判评分夹上表示。（1）．赛前裁判长指定裁判代用字母，宣布裁判轮换方法，提出注意事项。
（2）．由裁判长指派裁判位置。位置根据裁判人数和字母顺序按逆时针方向等距排开。赛中裁判可以离位移动观察选手动作，但在下一组选手评判前应回到原位。
（3）．评判前裁判应在评分表裁判字母上圈上代号，并核对上场选手的背号，必要时裁判长应逐一宣布选手背号。
（4）．评判时，裁判员应快速、准确判定选手情况，决定取舍，按预定要求作出记号并签字，将评分表交级跑分员。
（5）．裁判长应注意比赛节奏，善于改进比赛各环节的联系，防止意外事故发生。4．裁判员职责有哪些？
裁判员应具有良好的职业道德和精良的业务能力，获得国际或国内的裁判等级和资格证书，熟悉竞赛规程和裁判法，通晓音乐，具备良好的身体素质，讲文明礼貌，颇有风度。
（1）赛前：准时报到，按时参加裁判会议，认真研究评分细则，观看选手练习。（2）赛中：准时到达赛场，作好赛前准备工作，根据选手临场表现客观评判并签名。与跑分员、举分员密切配合。出现问题及时向裁判长报告。与裁判组外人员接触时不议论评判情况。休息时不远离，随时准备上场替换。
（3）赛后：自我小结，参加裁判总结。
5、比赛场地与服装有哪些规定？
（1）．比赛场地长23米，宽15米。选手按逆时针方向运行，交换舞程线时应过中心线。（2）．比赛服装规定摩登舞男子穿燕尾服，女子穿不过脚踝的长裙。拉丁舞服装应有拉美风格，男女选手服装必须协调，男选手穿紧身裤或萝卜裤，上身穿宽松式长袖衣。女士穿露背、腿的短裙。男女舞鞋应与服装颜色一致。男子摩登舞一般穿黑色舞鞋女子穿5~8厘米的高跟船鞋，鞋需可加镶嵌亮饰，男子拉丁舞同摩登舞鞋，女子穿高跟有襻凉鞋，鞋可加亮饰。（3）．男子发型可留分头，前不遮耳，后不过领，不能留长发长须；女士为短发或长发盘髻，可加头饰，不可披长发。（4）．专业选手背号为黑底白字，业余选手背号为白底黑字。
6、计分程序是怎样规定的？
（1）计分员将单项舞评分单上各裁判打“√”的记号记入预赛、半决赛用的淘汰表，按“√”数多少的规定名额录取下一轮比赛选手。
（2）将决赛单项舞评分单上各裁判定名次记入顺位表，再把各单项舞成绩顺位核计，算出选手单项舞名次。
篇7：大学体育理论试题和答案(二)
人际交往是人社会性的需要，是人类与生俱来的必然伴侣。（√）
适应，不是一个生物学科的名词。它是植物与动物对外界环境的反应并生存下来的过程。（×）大学生人际交往的意识如何，在交往中所结成的人际关系如何，往往是其心理健康水平和社会适应能力的综合体现，直接影响他们未来的发展。（√）
5、社会适应能力是指个人与他人及社会环境相互作用，具有良好的人际关系和扮演社会角色的能力。（√）
6、体育作为教育的整体部分，在促进学生良好的心理品质形成中起着自己独特的作用。（√）
10、良好的社会适应能力，主要是指人际关系，一个人能否积极和谐地与他人相处。（√）
11、人们具备交往素质应包括以下几点：⑴ 诚信；⑵ 宽容和大度；⑶ 原则与灵活；⑷ 现代感。（×）
12、心理学家认为，个性是指在一定社会历史条件下的个体所表现出来的经常的相对稳定的心理特征以及所有的意识倾向性总和。（√）
13、体育作为一种社会现象，但它不是社会实践的产物。（√）
14、“养于吾身，乐于吾心”，既健身又健心，即强筋骨又振奋精神,这是竞技体育从产生之日起就具备的功能与价值。(√)
15、体育的魅力之一就在于它体现了人类意志力的能力。（√）
16、两强相遇勇者胜，在势均力敌的情况下，往往是体育精神成了决定胜负的关键。（√）
17、一个优秀的运动队不但要求运动员有良好的天赋和高水平的竞技能力，更要求运动员所在的运动队能为他们提供充分挖掘和展现其运动才能的集体氛围。（√）
18、体育作为一种竞技运动，它是规范的、合作的、有组织的。（√）
19、适应健康，也是健康的最高境界。（×）
20、体育的交往具有开放性，交流性与主体性协同性与互补性。（√）
21、人对社会环境的适应有接受、忍耐、顺应、支配、保守、反抗、逃避等形式。（√）
22、社会是人的社会，人是社会的人，人是一切社会关系的总合。（√）
23、体育往往是沟通人际、阶层、党派、民族及国家统一的催化剂。（√）
24、人体是一个极为复杂的有机体，在影响和制约人体健康的诸多生物学因素中，主要 有机能和心理两种因素。（×）
25、从科学思维方式和艺术思维方式关系来看，人文素质的培养对创新思维的发展大有实益，可以说：科学思维＋艺术思维＝创新。（×）
26、社会是人类生存和发展的最基本的最重要的环境。（√）
27、人文素养教育，它可以概括为体育教育和艺术教育。（√）
28、运动竞赛的形式有超越政治的特点，比赛能将不同政治观点、不同肤色的人种、不同的民族聚集在一起，从而发展国际友好关系。（√）
29、修养之所以重要，其中一点是因为良好的修养可以帮助人们减少人际关系中的紧张与摩擦。（√）30、人的素质修养与人际关系是相互关系是相互联系、相互作用的，人际关系决定人的素质的状况。（×）
31、事业的成功离不开人际交往，而人际交往始于合作。（×）
32、诚信不是人们在交往中最基本的心理保证。（×）
33、宽容是一种美德，爱便是宽容的出发点。（√）
34、体育能够培养学生坦然面对竞争和胜不骄、败不馁的心理素质，学会自我心理调节和科学训练，养成健全的心理素质。（√）
35、社会适应指个体为了适应社会生活环境而调整自己的行为习惯或态度的过程。（√）
36、体育运动不仅有利于超脱不同政治制度和宗教信仰的局限，而且还有利于各国的友好往来和民族间的相互交流。（√）
37、体育本身作为一种强力的训练，它不需要运动者承受一定的生理负担，更不需要运动者承受一定的心理负担或心理考验。（×）
38、体育训练首先就应该是对规范的养成，引导学生对规范践行、履约、并逐步形成习惯。（√）
39、体育作为一种竞技活动，是培养学生竞争意识的有效手段。（√）
40、大学生随着自我意识的发展,独立和自尊的要求日益增强,于是产生了强烈的“成人感”,对交往的平等性要求越来越高。（√）
一、单项选择题：（共40题）
1、青年大学生的人际交往，是他们认识自我、认识社会、适应环境和社会，展现自我、发展自我，形成健全人格的 B。
A：
重要途径； B：基本途径； C：基本特点； D： 重要特点。
2、A
指个体为了适应社会生活环境而调整自己的行为习惯或态度的过程。A：
社会适应； B：
适应； C：
社会适应能力； D：
人际关系。
3、良好的社会适应能力，主要是指人际关系，一个
A
能否积极和谐地与他人相处。A：人；B：事物；C：现象；D：事情。
4、青年大学生人际交往的意识如何在交往中所结成的人际关系如何，往往是
C
水平和社会适应能力的综合体现，直接影响他们未来的发展。
A：心理； B：健康； C：心理健康； D：身体健康。
5、B
是人社会性的需要，是人类与生俱来的必然伴侣。A：社会交往； B：人际交往； C：人际关系； D：社会适应。
6、经常参与体育活动的学生，合作和竞争意识，交往能力，团队精神，对集体和社会的关系程度都会得到
D
A：锻炼； B：适应； C：训练； D：提高。
7、体育比赛的瞬息万变和环境气氛的变化莫测，也是培养学生适应社会 A 的一种模拟训练。A：竞争环境； B：人文素养； C：人际交往； D：体育运动。
8、人对
B 的适应有接受、忍耐、顺应、支配、保守、反抗、逃避等形式。A：生活条件； B：社会环境； C：生活环境； D：竞争环境。
9、D
教育是一个系统工程，必须在课程、活动、讲座、环境等方面多管齐下，共同作用，才能使学生的人文素养得到提高，才能培养学生健全的人格和正确的价值观，让学生学会如何做人。A：人文素质； B：创新思维； C：艺术教育； D：人文素养。
10、体育运动作为学校教育的重要组成部分，在培养学生的人文素质方面具有其他学科不可比拟的 A。
A：优点； B：特点； C：特长； D：优势。
11、尊重学生的生存劝、生命权、积极切实贯彻
C 的教育指导思想，在体育教育中以学生为主体，从“让我学”，“让我练”转变成“我要学”，“我要练”，促进学生自主发展。A：友谊第一； B：健身第一； C：健康第一； D：锻炼第一。
12、在 A
中应特别注意营造友好，和谐的课程氛围，采取有效的教育手段和方法培养学生的社会适应能力。
A：体育教学； B：体育训练； C：体育比赛； D：运动训练。
13、个体
C
包括一系列自主的适应性行为，通常表现为顺应、自制、同化遵从、服从等具体的方式。
A：适应； B：能力； C：社会适应； D：社会适应能力。
14、良好的人文素养对形成大学生优秀的综合素质有着非常重要的意义，不管对
D
还是对社会。
A：集体； B：团队； C：多人； D：个人。
15、人文素质的培养对
A 的发展大有裨益，可以说，科学思维﹢艺术思维﹦创造性思想。A：创新； B：标志； C：需要； D：总和。
16、大学生的人际交往具有浓厚的 C
色彩，比较重思想，纯洁真诚。A：思想； B：情感； C：理想； D：友情。
17、大学生在 B
中十分注重感情的交流，讲求情投意合和心灵深处的共鸣。A：人际关系； B：人际交往； C：社会关系； D：社会交往。
18、大学生是个特殊的 B ,他们初涉人也，还没有全面走向社会，开展积极的人际交往对大学生认识社会和促进健全人格的全面发展，有着极其重要的意义。A：社会集体； B：社会群体； C：社会团体； D：社会环境。
19、现代体育思想要求
D
所形成的社会关系网络，能与各方面协调合作，建立优化的人际关系。
A：体育； B：运动竞赛； C：运动训练； D：体育运动。
20、体育运动是一项
D
，特别是对抗性项目的竞赛，个人之间，运动员与裁判员之间，运动员与观众之间经常会发生频繁而激烈的思想感情的交流。A：健身运动； B：健身活动； C：社会性质； D：社会活动。
21、修养之所以重要，其中一点，是因为良好的修养可以帮助人们减少
B
中的紧张与摩擦。A：社会关系； B：人际关系； C：社会因素； D：人际交往。
22、人的素质修养与人际关系是相互联系、相互作用的，人的素质决定人际关系的状况，比如中国
A
连夺得五届世界冠军，是因为他们有一个团结与自主的集体，他们有为国争光的运大目标，这个目标将他们紧紧联系在一起。
A：女排； B：女篮； C：女足； D：女垒。
23、一个在人生中若有所成的人，必须不断加强自身的素质与 B
，良好的个人素质与修养便于与他人沟通和交往，便于协调好各方面的关系。A：交往； B：修养； C：交流； D：关系。
24、个性有以下几个方面的特征：
A
A：多样性、层次性、稳定性、可塑性；B：层次性、稳定性、可塑性；C：多样性、稳定性、可塑性；D：多样性、层次性、稳定性。
25、在足球比赛中，发生一些“假球”、“黑哨”等不 B
的行为，如不尽快加以制止和打击，体育的公平竞争原则将无法体现，足球在人们心目中的地位将会大打折扣。A：诚实； B：诚信； C：诚心； D：诚恳。
26、有远大志向的人，决不会在个人小事上斤斤计较，心底无私天地宽，豁达大度的胸怀是良好人际交往所必备的 C。
A：思想； B：道德； C：品质； D：观点。
27、A
要乐于接受新的思想观念，新的行为方式，在于接受现代社会的改革与变化，不断学习新知识，新技能，调整传统的交往方式，只有这样，才能使自己的步伐跟上时代的要求。A：现代人； B：青年人； C：大学生； D：老年人。
28、A 的人，往往是积极进取、乐观开朗的人，表现出对自己的生活、工作、同事及身边的人处事的一种积极乐观的态度。A：热情洋溢； B：诚实； C：宽容和大度； D：现代感。
29、在一定的条件和环境下，后天养成的个性一经在实践中形成和发展，它就会在特定条件和环境中保持长时间的一惯性和 D。
A：可塑性； B：多样性； C：层次性； D：经常性。
30、心理学认为，个性是指在一定社会历史条件下的个体所表现出来的经常的相对稳定的B
以及所有的意识倾向性总和。
A：心理特点； B：心理特征； C：生理特点； D：生理特征。
31、在人文主义体育的视野中，B
不只是强力的冶炼，它也把人的情绪、态度、理想等，作为教育取向的重要领域，从而体现人性之美好、之崇高。A：娱乐； B：体育； C：游戏； D：比赛。
32、体育运动注重磨练学生的 C
，使学生永不言败，永不停歇，养成坚忍不拔的品质。A：情绪； B：品质； C：意志； D：能力。
33、体育中的各科项目总是带有
B
评比的特点,然而在对抗的竞争中,个人之间、集体之间不仅在竞技上有交锋，也在思想感情上有多触。A：竞争； B：竞赛； C：对抗； D：对手。
34、体育运动注重培养学生遵守规则，学会公平、公正的观念，远离弄虚作假，形成诚实的 C。
A：品质； B：思想； C：品格； D：作风。
35、我国优秀老运动员容志行，文明踢球
A
年，从不故意伤人，即使受到对方的有意侵犯，也从不施加报复，从而形成了为人称道并影响一代又一代运动员的“志行风格”。A：18年； B：19年； C：17年； D：20年。
36、近二三十年来，开设了专门的 C
课程，使得体育运动发挥了强身健体的作用，有利于学生身心的和谐发展。
A：生理训练； B：身体训练； C：心理训练； D：体能训练。
37、学生或运动员及教练员在比赛中具有规范意识及纪律修养，这是文明的表现，也是对体育事业具有高度责任感的体现，是一种
A。
A：道德义务； B：道德修养； C：道德行为； D：道德体现。
38、作为运动员及教练，必须对各种
D
及比赛规则及技术发展动向进行研究,制定并实施符合规范及技术要求的科学的训练方法及措施.A：行为； B：动作； C：技术； D：运动。
39、人们具备的交往素质应包括以下几点：
A
A：诚信、热情；宽容和大度、原则与灵活、现代感；B：诚信、热情、宽容、原则、现代感；C：宽容、热情、大度、灵活、原则；D：热情、大度、诚信、现代感、灵活。
40、建立诚信是一件
D 的事，而要毁灭这种诚信往往只需要一天或一件事。A：暂时； B：短期； C：阶段； D：长期。
二、多项选择题：（共20题）
1、下列哪些条件能体现出大学生人际交往的意义？（ABCD）
A：发展个性，优化个性； B：展示自我，锻炼自我； C：增长见闻，拓宽知识面； D：保持心理平衡，增进身体健康。
2、具备大学生人际交往的特点条件有：（B C D）
A：竞争意识强； B：感情色彩浓； C：平等意识强； D：富于理想化。
3、下面哪种观点具备交往素质范畴：（B C）
A：思想道德；B：宽容和大度； C：现代感； D：理想。
4、体育运动是一种社会现象，它直接涉及各方面的人。参与者有（A B C）
A：教练员； B：裁判员； C：观众； D：社区。
5、谁在比赛中具有规范意识及纪律修养，这是文明的表现，也是体育事业具有高度责任感的体现，是一种道德义务。（A B C D）
A：学生； B：运动员； C：教练员； D：裁判员。
6、人不仅要适应周边的自然环境，还要适应社会环境，下面哪些条件属于自然环境？（A C D）
A：湿度； B：家庭； C：气压； D：食物。
7、所谓适应社会环境，通常是指（A B C）
A：国家； B；城市； C：集体；D：空气质量。
8、下面说法正确的是：（B C D）
A：一个良好的社会，主要是靠人际关系和谐地与他人相处。B：社会是人的社会，人是社会的人，人是一切社会关系的总和。C：心理健康是良好的社会适应能力的基础和条件。
D：体育运动不仅有利于超脱不同政治制度和宗教信仰的局限，而且还有利于各国的友好往来和民族间的相互交流。
9、下面哪些条件具备大学生人际交往的基本途径？（B C D）
A：社会关系； B：展现自我； C：发展自我： D：适应环境和社会
10、人文素养教育，它可以概括为：（A B C D）
A：人文社会科学； B：艺术教育； C：体育教育； D：体育锻炼。
11、哪些条件属于个性内容？（A B C D）A：性格； B：信念； C：动机； D：理想。
12、个性条件有多种特征，其中正确的是：（A C）A多样性； B：选择性； C：稳定性； D：单一性。13哪种语言具备奥林匹克精神：（A B D）A：更高； B：更快； C更好； D：更强。
14、哪些原则属于发展大学生个性的原则？（A B）
A：优势性原则； B：自觉性原则； C：积极性原则； D：统一性原则。
15、对大学生进行健康教育的任务，首先是使他们强烈地意识到人的健康不仅是肉体上无病，体格发育健壮，而且还应有良好的什么？（B C）
A：道德修养和心理素质； B：心理素质和适应社会及环境的能力； C：生活方式和健康行为； D：身体素质和适应能力
16、下面哪些方面的功能能表现出体育的社会功能？（A B C D）A：教育功能； B；娱乐功能； C：社会情感功能； D：政治功能。
17、指出体育交往的正确说法：（A B C D）
A：能使人与人相互认识、信任、支持。B：能使人与人在精神上、物质上相互影响； C：具有开放性、交流性与立体性； D：具有协调性与互补性。
18、下列说法不正确的是（C D）
A：体育锻炼能使组织细胞内的酶系统产生适应性变化。
B：体育是唯一能有效克服“文明病”对人类健康造成不利影响的活动，是唯一能最大挽留有利于人类健康的动作属性的行为；
C：人文素养的培养对创新思维的发展大有裨益，可以说：科学思维﹢艺术思维﹦ 思想；
D：人文素养是一个系统工程，只有在体育活动中，使学生的人文素养得到提高，才能培养学生健全的人格和正确的价值观，让学生如何做人。
19、下面哪些种形式属于人对社会环境的适应？（A B C D）A：忍耐； B：接受；C：支配； D：保守。20、下列说法正确的是：（A B C）
A：通过体育锻炼可以接触更多的人和事，提高自己的社会适应性。
B：通过运动与人交往，增强大脑兴奋与抑制的调节功能，改善神经系统，使人忘却烦恼和痛苦。C：人在生活中除了需要营养、体育锻炼、休息等生理方面的满足外，也需要家庭、友谊、支持、理解、尊重，需要通过人际关系获得心理上的满足。
D：为了提高人的生活质量，搞好人际关系是最主要的一方面。
第四章 体育锻炼的原则和方法
一、判断题
1、早晨运动，如果太阳还没有出来，最好不要在树林里活动，因为此时植物还未进行光合作用，排出的二氧化碳较多。（√）
2、上午是进行激烈运动的最适宜时间，因为上午头脑最清醒，精力最充沛。
（×）
3、各人的最高心率直接测量比较困难，一般男女均采用210减年龄来估算每分钟的最高心率。（×）
4、决定运动负荷大少的主要因素是“量”和“强度”。（√）
5、在运动锻炼身体的过程中，用一次又一次地做动作来增加负荷的方法叫连续锻炼法。（×）
6、为一般人增强体质进行负重锻炼，应该采用最大摄氧量和最大心血输出量以下的负荷。（√）
7、静力性力量是指肌肉作扩张收缩时产生的力量。（×）
8、耐力练习一般主要采用长时间持续低负荷的方法，强度在中等水平。
（√）
9、健步行走的最佳时间是早晨或傍晚。
（√）
10、健身锻炼的最根本目的是要改善人体的无氧代谢能力。
（×）
11、体育锻炼是维持加强生命活动，延缓人体衰老、促进人类进化的有效手段。
（√）
12、康复体育是指部分器官和组织有残疾或运动功能障碍的人所进行的专门性体育锻炼。（×）
13、自然力锻炼不适合老年人。（×）
14、格斗性体育是指那些掌握和运用徒手或持器械的攻防技术的体育锻炼。
（√）
15、每周锻炼计划安排运动负荷应做到大中小相结合，大运动量负荷每周2-3次为宜。
（×）
16、下午课外活动可进行较剧烈的运动，运动量以不过分疲劳，不影响晚上的活动为宜。（√）
17、锻炼效果的好差，与锻炼时生理负荷的适宜与否有着极为密切关系。
（√）
18、体育锻炼时，机体负荷量过大，不仅不能增强体质，反而还会损害健康。
（√）
19、人体结构和机能的变化，都是通过肌肉活动进行短时间的强化来实现的。（×）20、人体对内、外环境变化的适应，是一个缓慢的由质变到量变的过程。
（×）
21、体育锻炼应遵循循序渐进原则，才能取得良好的锻炼效果；否则，非但不能增强体质，还会引起机体损伤和运动性疾患，损害身体的健康。（√）
22、身体素质是人体在运动过程中所表现出来的力量、速度、耐力、柔韧和灵敏等机体能力。（√）
篇8：化学基本理论试题分类精编
1.重水(D２O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.１H与D互称同位素
C.H２O与D２O互称同素异形体
D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
2.下列关于３５Cl的说法正确的是( )
A.35Cl2与37Cl2互为同位素
C.３５Cl与３７Cl的得电子能力相同
D.３５Cl－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同
3.若氧元素只有１６O、１８O两种核素,下列说法正确的是( )
A.１６O、１８O具有相同的中子数和不同的质子数
B.１６O、１８O的物理性质和化学性质完全相同
C.通过化学反应可以实现１６O与１８O的相互转化
D.等质量的１６O２和１８O２,所含质子数和中子数均不同
4.同温同压下,等体积的两容器内分别充满１４N１６O和１３C１６O气体,下列对两容器中气体判断正确的是( )
A. 质量相同B. 分子数不同
C. 中子数相同D. 质子数相同
5.假如第117号元素符号暂时被IUPAC
(国际纯粹与应用化学联合会)定为Up,下列关于１１７２９３Up和１１７２９４Up的说法中正确的是( )
A.１１７２９３Up和291117Up是两种元素
B.293117Up和294117Up互为同位素
C.293117Up和294117Up质子数不同 、 中子数相同
D.１１７２９３Up和１１７２９４Up质量数相同、电子数不同6.YBa２Cu８Oｘ(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,下列关于３９８９Y的说法不正确的是( )
A.属于金属元素
B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39
D.３９８９Y和３９９０Y是两种不同的核素
二、元素周期表和元素周期律
1.短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下列判断正确的是( )
A. 原子半径 : 甲 < 乙
B. 非金属性 : 乙 < 丁
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丙<丁
D.最外层电子数:丙>丁>戊
2.某同学设计如下元素周期表。以下说法正确的是( )
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O
B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
C.原子半径:Z>X>Y
D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物
3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )
A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X >Y
B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
4.右图为元素周期表中短周期的一部分。 下列说法正确的是( )
A.非金属性:Y>Z>M
B.离子半径:M－>Z２－>Y－
C.ZM２分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.四种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
5.短周期元素X、Y、Z、W、U的原子序数依次递增。X与W位于同一主族,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Z、W、U原子的最外层电子数之和为13,Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是( )
A.X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序:U>W>X
B.Y、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液中构成原电池,Z电极上产生大量气泡
C.室温下,0.05mol·L－１U的气态氢化物的水溶液的pH>1
D.Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序:Y>Z>U
6.下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,X、Z的质子数之和是21。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Z>W>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
C.简单氢化物的稳定性:X>Z
D.X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物
三、化学键
1.氯化氢和氯化钠是两种重要的含氯化合物。下列表述中正确的是( )
A.二者都是共价化合物
B. 二者的电子式均可表示为
C.二者溶于水均破坏化学键
D.氯化氢中各原子最外层均达到8电子稳定结构
2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大,其中X原子的电子数与电子层数相等,Z为短周期中金属性最强的元素,Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物,Y和W同主族。 下列说法正确的是( )
A.Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同
B.化合物X２W比化合物X２Y稳定
C.Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性
D.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
3.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是( )
A.X与Y能形成两种常见的气态化合物
B.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(R)> r(X)>r(Y)
C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素, Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
B.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ２
5.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法不正确的是( )
A.689对应原子的半径依次减小
B.27的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
C.元素10为Fe元素,处于常见周期表的第四周期、第ⅧB族
D.1可分别与3 4 5均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
6.有关粒子间的作用力,下列说法正确的是( )
A.HF溶于水时,H—F键会断裂
B.H２O２分子中只有极性键
C.NH３是以非极性键结合的分子
D.MgCl２中既有离子键,又有共价键
四、化学能与热能
2. 已知 :
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
3.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0),用100mL 5mol·L－１的KOH溶液吸收生成的二氧化碳,恰好生成正盐 。 则此条件下反应的 ΔH 为 ( )
5.1,3-丁二烯(CH２=CH-CH=CH２) 和2-丁炔(CH３-CC-CH３)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料,分别与氢气反应的热化学方程式如下:
由此不能判断( )
A.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的焓变 ΔH
B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子的稳定性
C.1,3-丁二烯和2-丁炔的燃烧热热值的相对大小
D.2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3-丁二烯中两个碳碳双键键能之和的大小
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 ΔH,其中正确的是( )
五、化学能与电能
1.下列关于电化学的叙述正确的是( )
A.图1两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨附近溶液变红
B.图2装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
C.图3可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式:O２+2H２O+4e－=4OH－
D.图4可以比较Fe、Zn的活泼性强弱,铁棒一极产生大量黄绿色气体
2.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO４+10FeSO４+ 8H２SO４=2MnSO４+5Fe２(SO４)３+K２SO４+8H２O,盐桥中装有饱和K２SO４溶液。下列叙述中正确的是( )
A.乙烧杯中发生还原反应
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.电池工作时,盐桥中的SO４２－移向甲烧杯
D. 外电路的电流方向是从a到b
3.用Na２SO３溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生, 这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中不正确的是( )
A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极
B.阳极区的pH增大
C.图中的b>a
D.该过程中的产品主要为H２SO４和H２
4. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。 一种以液态肼(N２H４)为燃料的电池装置如右图所示,该电池用空气中的O２作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是( )
A.b极发生氧化反应
B.a极的反应式:N２H４+4OH－-4e－ N２↑+4H２O
C. 放电时 , 电流从a极经过负载流向b极
D. 离子交换膜需选用阳离子交换膜
5.电化学降解NO３－的原理如下图所示。 下列说法中不正确的是( )
A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO２
B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加
C.该电解池的阴极反应为2NO３－+6H２O +10e－=N２↑+12OH－
D.若电解过程中转移2mol电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右) 为10.4g
6.用测量压强的仪器测定生铁在90% 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间的变化如下图所示。下列分析错误的是( )
A.0~t１间可能发生了析氢腐蚀,压强增大
B.0~t１,可能反应放热,温度升高,压强增大
C.t２时压强小于起始压强,可能是发生了吸氧腐蚀
D.整个过程中铁粉发生了氧化反应生成Fe３＋
六、化学反应速率和化学平衡
1.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol SO２和2mol O２,发生如下反应:ΔH <0 。2min后 , 反应达到平衡 , 生成1.4mol SO3, 同时放出热量QkJ , 则下列分析正确的是 ( )
A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3
B.若反应开始时容器体积为2 L,则有v(SO３)=0.35mol/(L·min)
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO３)<1.4mol
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于QkJ
2.在一密闭容器中,反应达平衡后,保持温度不变,将容器体积减半,当达到新的平衡时,A的浓度增大为原来的1.8倍,则下列说法错误的是( )
A. 平衡向正反应方向移动
B. 物质A的转化率增大
C.恒温恒压时再充入物质A,达到新的平衡时A的质量分数增加
D.a>b
3. 为了探索 外界条件 对反应的影响 , 以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应 , 通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数 , 实验结果如下图所示 。 下列判断正确的是 ( )
4.密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H２,在催化剂作用下反应生成甲醇:;CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。图中A、B、C三点均表示在某时刻达到的平衡状态,下列说法正确的是( )
A.A、B两点时容器中,n(A)总<n(B)总
B.设A、B两点的平衡常数分别为KＡ、 KＢ,则KＡ<KＢ
C.自反应开始到达平衡状态所需的时间:tA>tC
D.A、C两点H２的转化率不相等
5.在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为,其平衡常数值为1 600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动, 平衡常数增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
6.T ℃时,在容积为2L的密闭容器中充入气体X(g)与Y(g),发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T１℃ 和T２℃时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列说法中不正确的是( )
A. 容器中发 生的反应 可表示为
B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率为v(X) =0.3mol/(L·min)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用了催化剂
七、电离平衡和溶液的酸碱性
1.25 ℃时将10 mL pH=11的氨水加水稀释至100mL。下列判断正确的是( )
A.稀释后溶液的pH=7
B.氨水的电离度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
D. pH = 11的氨水的浓度为0.001mol·L－１
2.常温下,将浓度均为0.1mol·L－１的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,得到混合溶液1,该混合溶液的pH=9。下列说法正确的是( )
C.常温下,0.1 mol· L－１HA溶液的pH=1
D.0.1 mol· L－１HA溶液中:c(HA) >c(A－)
3.水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.图中A、B、D三点处Kｗ的大小关系:B>A>D
B.25 ℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水 , 溶液中的值逐渐减小
C.在25 ℃时,保持温度不变,在水中加入适量NH４Cl固体,体系可从A点变化到C点
D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na＋、Fe３＋、Cl－、SO４２－
4.在不同温度下,水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.100 ℃时,等体积pH=12的NaOH和pH=2的H２SO４溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7
B.25 ℃ 时,0.2 mol·L－１Ba(OH)２和0.2mol·L－１HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7
C.25 ℃ 时,0.2 mol· L－１NaOH与0.2mol·L－１乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7
D.25 ℃ 时,pH=12的氨水和pH=2的H２SO４溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7
5.常温时,0.01mol·L－１某一元弱酸HX的电离常数Kａ=1.0×10－６,则下列说法正确的是( )
A.上述HX溶液的pH≈4
B.加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,Kａ值增大
C.加水稀释后,溶液中所有分子、离子浓度都减小
D.加入等体积0.01 mol·L－１NaOH溶液后,所得溶液的pH<7
6.对于常温下的溶液,下列叙述正确的是( )
A.某氨水溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则有a<b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至恰好呈无色,则此时溶液的pH=7
C. 若1 mL pH =1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
D.1.0×10－６mol·L－１盐酸的pH=6,则1.0×10－８mol·L－１盐酸的pH=8
八、盐类的水解
1.下列关于0.1mol·L－１NH４Cl溶液的说法正确的是( )
A. 向溶液中加滴加几滴浓盐酸 , c ( NH+4) 减少
B.向溶液中加入少量CH３COONa固体, c(NH４＋)减少
C.溶液中离子浓度关系为:c(Cl－)> c(NH４＋)>c(OH－)>c(H＋)
D.向溶液中加适量氨水使混合液的pH= 7,混合液中c(NH４＋)>c(Cl－)
2.下列说法不正确的是( )
值保持增大2浓度均为0.1 mol·L－１的Na２CO３、NaHCO３混合溶液:2c(Na＋)= 3[c(CO３２－)+c(HCO３－)] 3在0.1mol·L－１氨水中滴加0.1mol·L－１盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH－)= 10－ａmol·L－１4向0.1 mol · L－１(NH４)２SO３溶液中加入少量NaOH固体, c(Na＋)、c(SO３２－)均增大5在Na２S稀溶液中,c(H＋)=c(OH－)+2 c(H２S)+c(HS－)
A.14 B.24 C.13 D.25
3.常温下,下列离子浓度关系正确的是( )
A.pH=4的CH３COOH溶液中:c(H＋) =c(CH３COO－)=4.0mol·L－１
B.pH=5的CH３COOH和CH３COONa混合溶液中:c(CH３COO－)>c(Na＋)
C.0.1 mol· L－１CH３COONa溶液中:
c(Na＋)>c(OH－)>c(CH３COO－)>c(H＋)
D.0.1 mol· L－１CH３COONa溶液中:
c(Na＋)=c(CH３COO－)+c(OH－)
4.25 ℃ 时,浓度均为0.1 mol·L－１的溶液,其pH如下表所示。 有关说法正确的是( )
A.酸性强弱:H２CO３>HF B.1和2中溶质均未水解C.离子的总浓度:1>3
D. 4中:c(HCO３－) + 2c(CO３２－) + c(H２CO３)=0.1mol·L－１
5.室温时,向20 mL 0.1 mol· L－１NH４HSO４溶液中滴入0.1mol·L－１NaOH溶液至恰好反应完全。 下列说法正确的是( )
A.整个反应过程中:c(H＋)+c(Na＋)+ c(NH４＋)=c(OH－)+2c(SO４２－)
B.当滴入30mL NaOH溶液时(pH>7): c(NH４＋)>c(NH３·H２O)>c(H＋)>c(OH－)
C.当滴入20 mL NaOH溶液时:
2c(SO４２－)=c(NH３·H２O)+c(NH４＋)
D.当溶液呈中性时:c(NH４＋)>c(SO４２－) >c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)
6.有关下列溶液的叙述不正确的是( )
A.CH３COOH与CH３COONa的混合溶液中:c(CH３COO－)+ c(OH－)= c(Na＋) +c(H＋)
B.常温下,0.1 mol·L－１CH３COONa溶液和0.1 mol· L－１NaHCO３溶液相比, NaHCO３溶液的pH大
C.0.1 mol·L－１的(NH４)２SO４溶液中:c(SO４２－)>c(NH４＋)>c(H＋)>c(OH－)
D.将1mol KCl、1mol NaHS溶于水配成的混合溶液中:n(K＋)=n(S２－)+n(HS－) +n(H２S)
九、难溶电解质的溶解平衡
1.已知:25 ℃ 时,Mg(OH)２的Kｓｐ为5.61×10－１２,MgF２的Kｓｐ为7.42×10－１１。下列判断正确的是( )
A.25 ℃ 时,饱和Mg(OH)２溶液和饱和MgF２溶液相比,前者的c(Mg２＋)大
B.25 ℃时,在Mg(OH)２悬浊液中加入少量的NH４Cl固体,c(Mg２＋)增大
C.25 ℃ 时,Mg(OH)２固体在20mL 0.01mol·L－１氨水中的Kｓｐ比在20mL 0.01mol·L－１NH４Cl溶液中的Kｓｐ小
D.25 ℃ 时,在Mg(OH)２悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)２不可能转化为MgF２
2.难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Kｓｐ来表示,当溶液中相应离子浓度幂之积大于该值时,会形成沉淀。 已知常温下AgCl的Kｓｐ为1.8×10－１０,AgI的Kｓｐ为8.5×10－１７。 若在常温下,向5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－１的溶液中加入8mL 0.01mol·L－１AgNO３溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )
A.c(K＋)>c(NO３－)>c(Cl－)>c(Ag＋) >c(I－)
B.c(K＋)>c(NO３－)>c(Ag＋)>c(Cl－)> c(I－)
C.c(NO３－)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－) >c(I－)
D.c(K＋)>c(NO３－)>c(Ag＋)=c(Cl－) +c(I－)
3.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr２O７２－和CrO４２－),其流程如下:
已知:步骤3生成的Cr(OH)３在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
下列有关说法不正确的是( )
B.若向K２Cr２O７溶液中加NaOH浓溶液, 溶液可由橙色变黄色
C.步骤2中,若要还原1 mol Cr２O７２－离子,需要12mol(NH４)２Fe(SO４)２
D.步骤3中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c(Cr３＋)≤10－５mol·L－１时,可视作该离子沉淀完全]
4.25 ℃ 时 , 用Na2S沉淀Cu2+、 Mn 2+ 、Fe２＋、Zn２＋四种金属离子(M２＋),所需S２－最低浓度的对数值lgc(S２－)与lgc(M２＋)关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.Kｓｐ(CuS)约为l×10－２０
B.向Cu２＋浓度为10－５mol·L－１的废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出
C.向100 mL浓度均为10－５mol·L－１Zn２＋、Fe２＋、Mn２＋的混合溶液中逐滴加入10－４mol·L－１Na２S溶液,Zn２＋先沉淀
D.Na２S溶液中:c(S２－)+c(HS－)+ c(H２S)=c(Na＋)
5.硫酸锶(SrSO４)的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )
1温度一定时,Kｓｐ(SrSO４)随c(SO４２－)的增大而减小2三个不同温度中,313 K时Kｓｐ(SrSO４)最大3283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液4283K下的SrSO４饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
A.12 B.13 C.34 D.23
6.实验:10.1 mol·L－１AgNO３溶液和0.1mol·L－１NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;2向滤液b中滴加0.1mol·L－１KI溶液,出现浑浊;3向沉淀c中滴加0.1mol·L－１KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
B.滤液b中不含有Ag＋
C.3中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶
【参考答案及解析】
一、元素、核素与同位素
1.C 【解析】A项,氘(D)是H元素形成的一种核素,原子核外有1个电子;B项,１H与D是H元素形成的两种不同核素,二者具有相同的质子数和不同的中子数,互为同位素;C项,同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体,而H２O与D２O是两种化合物;D项, 1 H２１８O与D２１６O的相对分子质量均为20。
2.C 【解析】A项,同种元素形成的不同核素互为同位素,３５Cl２与３７Cl２是Cl元素形成的单质;B项,二者是同一种有机物,不互为同分异构体;C项,３５Cl与３７Cl互为同位素,二者的核外电子排布相同,其化学性质相同,得电子能力相同;D项,３５Cl－与K＋的核外电子排布相同,但３５Cl－具有还原性,K＋具有氧化性,二者的化学性质不同。
3.D 【解析】A项,１６O、１８O互为同位素, 二者具有相同的质子数和不同的中子数;B项,１６O、１８O的物理性质不同,化学性质相同;C项,１６O与１８O的相互转化是同位素之间的转化,不是化学反应;D项,１６O２和１８O２的摩尔质量分别为32g·mol－１、36g·mol－１,等质量的两种物质,其物质的量不同,所含质子数、中子数均不同。
4.C 【解析】１４N１６O和１３C１６O的比较如下表:
根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下等体积的两种气体含有相同数目的分子,即1４N１６O和１３C１６O的数目相同,则二者所含中子数相同,质子数不同。由于１４N１６O和１３C１６O的摩尔质量不同,则其质量不同。
5.B 【解析】１１７２９３Up和１１７２９４Up是Up元素形成的两种不同核素,具有相同的质子数和不同的中子数,二者互为同位素。
6.B 【解析】３９８９Y的质子数和核外电子数均为39,中子数为50,质子数与中子数之差为11。３９８９Y和３９９０Y是Y元素形成的两种不同核素, 二者互为同位素。
二、元素周期表和元素周期律
1.C 【解析】A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则甲的原子半径大于乙;B项,同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则乙的非金属性强于丁;C项,丙的非金属性比丁弱,则丙的最高价氧化物对应水化物的酸性比丁弱;D项,同周期元素原子的最外层电子数,从左到右逐渐增大。
2.A 【解析】A项,分析题给元素周期表中元素的排列可知,每一周期的前两种元素左右对称分布,其余元素按原子序数的大小顺序先排满左侧表格,再排布右侧表格,由此可知, X、Y、Z元素分别为N、P、O;B项,白格中所含元素除主族元素外,还有２He、１０Ne、１８Ar等0族元素,灰格中都是副族元素;C项,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则有N原子半径大于O,同主族元素自上而下,原子半径逐渐增大,则有P的原子半径大于N,故三种元素的原子半径大小关系为P>N>O;D项,一般来说,元素的非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,三种元素的非金属性强弱顺序为O>N>P,则简单气态氢化物的稳定性关系为H２O>NH３>PH３,故最稳定的是H２O。
3.A 【解析】据“短周期主族元素X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中”可知,X为N元素,Y为O元素。据“常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液”可知,Z为Al元素,W为S或N元素,又知“短周期主族元素X、Y、Z、W、 Q的原子序数依次增大”,则W为S元素,Q为Cl元素。A项,五种元素形成离子半径的大小顺序为S２－>Cl－>N３－>O２－>Al３＋;B项, NH３具有还原性,Cl２具有强还原性,二者可发生置换反应生成N２和NH４Cl;C项,N元素有多种化合价,可与O元素形成N２O、NO、NO２、 N２O４、N２O３、N２O５等多种化合物;D项,Cl元素的非金属性强于S元素,则HClO４的酸性强于H２SO４。
4.C 【解析】据四种短周期元素在周期表中的相对位置关系可知,X、Y、Z、M依次为He、F、S、Cl元素。A项,元素的非金属性强弱关系为F>Cl>S;B项,离子半径的大小关系为S２－>Cl－>F－;C项,SCl２的电子式为, 各原子的最外层均满足8电子稳定结构;D项,四种元素中,F元素的非金属性最强,但F元素没有最高价氧化物。
5.C 【解析】由题意可知,X、Y、Z、W、U分别为C、Mg、Al、Si、Cl元素。A项,C、Si、Cl元素的非金属性强弱顺序为Cl>C>Si,则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为HClO４> H２CO３> H２SiO３;B项,Mg、Al、 NaOH溶液形成原电池,Al失去电子被氧化, 作原电池的负极,Mg作正极;C项,HCl为强电解质,0.05mol·L－１HCl溶液中c(H＋)=0.05mol·L－１,则室温下该溶液的pH>1;D项,三种离子半径由大到小的顺序为Cl－> Mg２＋>Al３＋。
6.B 【解析】由X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置关系可知,X和Y位于第二周期,Z和W位于第三周期。设X的质子数为x,则Z的质子数为x+7,又知“X、Z的质子数之和是21”,那么x+x+7=21,解得x=7,从而可得X、Y、Z、W分别为N、F、Si、S元素。A项,原子半径大小关系为Si>S>F;B项,Si元素的非金属性比S元素弱,则H２SiO３的酸性比H２SO４弱;C项,N元素的非金属性强于Si元素,则NH３的稳定性强于SiH４;D项,NH３和HF可反应生成离子化合物NH４F。
三、化学键
1.C 【解析】A项,HCl是共价化合物, NaCl则为离子化合物;B项,HCl、NaCl的电子式分别表示为子; C项,HCl溶于水电离出Cl－和H＋,破坏共价键,NaCl溶于水电离出Na＋和Cl－,破坏离子键;D项,HCl中H原子未满足8电子稳定结构。
2.D 【解析】由题意可知,X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S元素。A项,O和Na元素形成Na２O和Na２O２两种化合物,前者只含有离子键,后者含有离子键和非极性共价键;B项,O元素的非金属性比S元素强,则H２O的稳定性强于H２S;C项,O、S、Na元素可形成Na２SO４、 Na２SO３,前者水溶液呈中性,后者水溶液由于SO３２－发生水解而显碱性;D项,四种元素的原子半径关系为r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)。
3.D 【解析】由题意知,X为C元素,Y为O元素,Z为Na元素,R为Cl元素。A项,C和O元素能形成CO２和CO两种常见的气态化合物;B项,四种元素原子半径的大小顺序为r(Na)>r(Cl)>r(C)>r(O);C项,C和Cl元素形成CCl４,含有极性共价键,Na和Cl元素形成NaCl,含有离子键;D项,Cl元素有+1、 +3、+5、+7价等,与O、Na元素可形成NaClO、NaClO２、NaClO３、NaClO４等化合物。
4.B 【解析】由题意知,W为Li元素,X为C元素,Y为Al元素,Z为S元素。A项,C与H元素形成原子比为1∶1的化合物有C２H２(乙炔)、C６H６、C８H８(苯乙烯)等;B项, CCl４中各原子均满足8电子稳定结构,LiCl中Li原子不满足8电子稳定结构;C项,Al与NaOH溶液、盐酸分别发生反应2Al+2NaOH +2H２O =2NaAlO２+3H２↑ 和2Al+6HCl= 2AlCl３+3H２↑,均有氢气生成;D项,C和S元素形成共价化合物CS２,结构式为S =C =S 。
5.C 【解析】A项,6 8 9对应元素分别为Mg、S、Cl,均处于第三周期,且原子序数依次增大,则原子半径依次减小;B项,27对应元素分别为Na、Al,最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)３,二者能发生反应NaOH+Al(OH)３=NaAlO２+2H２O;C项, 元素10为Fe元素,处于常见周期表的第四周期、第8列,为第Ⅷ族;D项,元素1345分别代表H、C、N、O元素,H与C、N、O元素分别可形成CH２=CH２、NH２-NH２、H２O２等既含极性键又含非极性键的化合物。
6.A 【解析】A项,HF是共价化合物,溶于水时,H—F键断裂电离产生H＋和F－;B项,H２O２分子中含有极性键(H—O键)和非极性键(O—O键);C项,NH３分子中只存在极性键(N—H键),不含非极性键;D项,MgCl２由Mg２＋和Cl－离子构成,只含离子键,不含共价键。
四、化学能与热能
1.D 【 解析 】 A项 , 1mol H 2 ( g ) 完全燃烧生成H 2 O ( l ) 放出的热量比生成H 2 O ( g ) 多 , 则有的 ΔH <-241.8kJ·mol－１;B项,反应2中生成物H２O为气态,因此H２(g)的燃烧热 ΔH ≠ -241.8kJ·mol－１;C项,根据盖斯定律,由2-1可得H２(g)+CO２(g)=H２O(g)+ CO (g) ΔH = (-241.8kJ·mol－１)- (-283.0kJ·mol－１)= +41.2kJ·mol－１,则H２(g)转变成H２O(g)的化学反应不一定放出能量;D项,根据盖斯定律,由1 - 2可得H２O(g)+CO(g)=H２(g)+CO２(g) ΔH =-41.2kJ·mol－１。
2.D 【解析】A项,反应1为放热反应, ΔH１<0,反应2为放热反应,ΔH２<0;B项,反应4为放热反应,ΔH４<0;C项,根据盖斯定律,由1 (4 + 5)可得H２(g)+Cl２(g)=2HCl ( g ), 则有; D 项 ,根据盖斯定律,由1-2×2可得4HCl(g)+ O２(g)=2Cl２(g)+2H２O(g),则有 ΔH３= ΔH１-2ΔH２。
3.D 【解析】100mL 5mol·L－１的KOH溶液中n(KOH)= 0.1L × 5mol·L－１= 0.5mol,与CO２反应恰好生成正盐(K２CO３), 据原子守恒可得,即生成0.25mol CO２放出的热量为QkJ,则消耗1mol C４H１０(g)生成4mol CO２(g)放出的热量为16Q kJ,故反应的 ΔH为-16QkJ·mol－１。
4.B 【解析】根据盖斯定律,由1 (3 ×2 2-1-2 ) 可得
5.C 【解析】A项,根据盖斯定律,由1- 2可得;B项,1,3-丁二烯转变为2-丁炔是吸热反应,则1,3-丁二烯具有的能量低于2-丁炔具有的能量,说明1,3-丁二烯比2-丁炔稳定;C项,题中两个热化学方程式分别表示1,3-丁二烯、2-丁炔与H２(g)的反应,据此无法比较二者燃烧热的大小;D项,根据反应热与键能的关系,及1,3-丁二烯转变为2-丁炔的反应热,可比较2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3-丁二烯中两个碳碳双键键能之和的大小。
6.A 【解析】白磷与氧气可发生反应,即P４+5O２=P４O１０,断裂P—P键和O =O键, 而形成P -O键和P=O键。分析图中P４和P４O１０的分子结构可知,该反应中有6mol P-P键和5mol O=O键断裂,同时生成4mol P=O键和12mol P—O键,因此反应热 ΔH=(6a+5d-4c-12b)kJ·mol－１。
五、化学能与电能
1.C 【解析】A项,图1为电解NaCl溶液装置,石墨为阳极,电极反应式为2Cl－-2e－=Cl２↑,铁棒作阴极,电极反应式为2H２O+ 2e－=2OH－+H２↑,两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时,铁棒一极(负极)溶液变红;B项,牺牲阳极的阴极保护法为原电池装置,图2为电解NaCl溶液装置,其中Zn作阳极,Fe作阴极,可验证外加电流的阴极保护法;C项,图3为原电池装置,碳棒为正极,电极反应式为O２+2H２O+4e－=4OH－,Fe作负极,电极反应式为Fe-2e－=Fe２＋,可以模拟钢铁的吸氧腐蚀;D项,图4为原电池装置,其中Zn的活泼性比Fe强,则Zn作负极,电极反应式为Zn-2e－Zn２＋,Fe作正极,由于NaCl溶液呈中性,电极反应式为O２+2H２O+4e－4OH－,不能产生黄绿色气体(Cl２)。
2.D 【解析】A项,由原电池总反应及原电池装置图可知,甲烧杯中KMnO４被还原为MnSO４,乙烧杯中FeSO４被氧化生成Fe２(SO４)３,故甲烧杯形成原电池的正极,乙烧杯形成原电池的负极;B项,甲烧杯中的电极反应式为2MnO４－+16H＋+10e－=2Mn２＋+ 8H２O,反应过程中消耗H＋,溶液的pH不断增大;C项,该电池工作时,甲烧杯中发生还原反应,乙烧杯中发生氧化反应,盐桥中的SO４２－移向乙烧杯,K＋移向甲烧杯,以保持甲、乙烧杯中溶液呈电中性;D项,外电路中,电流总是由原电池的正极经导线流向负极,即电流:a→导线→b。
3.B 【解析】A项,由图可知,Pt(Ⅰ)电极上H＋被还原生成H２,SO３２－(HSO３－)在Pt(Ⅱ) 电极上被氧化生成SO４２－,故Pt(Ⅰ)为阴极, Pt(Ⅱ)为阳极,从而可知X为直流电源的负极,Y为正极;B项,由图可知,阳极区发生的反应为SO３２－+ H２O -2e－=SO４２－+2H＋, HSO３－+H２O-2e－=SO４２－+3H＋,电解过程中产生H＋,则阳极区溶液的pH不断减小; C项,电解过程中,由于阳极区不断产生SO４２－和H＋,因此从阳极区流出溶液中H２SO４的质量分数增大,即b>a;D项,电解混合液发生的总反应为, 故该电解过程的产品是H 2 SO4和H2。
4.B 【解析】A项,由图可知,N２H４在a极被氧化生成N２,则a电极为燃料电池的负极,空气通入b电极,O２在b极发生还原反应,则b电极为正极;B项,N２H４在a极被氧化生成N２,电解质溶液为KOH溶液,结合电荷守恒和元素守恒写出电极反应式:N２H４+ 4OH－-4e－N２↑+4H２O;C项,该电池放电时,a极为负极,b极为正极,因此电流从正极(b极)经负载流向负极(a极);D项,b电极发生的反应为O２+2H２O+4e－4OH－,离子交换膜左侧反应中消耗OH－,右侧反应中产生OH－,显然该离子交换膜为阴离子交换膜,使OH－由交换膜右侧进入左侧。
5.D 【解析】A项,NO３－在Ag-Pt电极上被还原生成N２,则Ag-Pt电极为电解池的阴极,从而推知B为铅蓄电池的负极,电极材料为Pb,A为正极,电极材料为PbO２;B项,铅蓄电池工作过程中,Pb在负极发生氧化反应生成PbSO４,电极反应式为Pb+SO４２－-2e－=PbSO４,电极质量增加;C项,电解过程中,NO３－在阴极得到电子被还原为N２,结合电荷守恒和原子守恒写出电极反应式:2NO３－+6H２O+ 10e－=N２↑ +12OH－;D项,Pt电极为阳极,电极反应式为2H２O-4e－=O２↑ + 4H＋,因此交换膜左侧溶液中析出O２,右侧溶液中析出N２,若电解过程中转移2mol电子,阳极上析出16g O２,阴极上析出5.6g N２,同时有2mol H＋透过质子交换膜进入阴极,则左侧溶液质量减少18g,右侧溶液质量减少3.6g, 故两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为14.4g。
6.D 【解析】生铁在酸性溶液中发生析氢腐蚀,正极反应为2H＋+2e－=H２↑,负极反应为Fe-2e－=Fe２＋;生铁在极弱酸性或中性溶液中发生吸氧腐蚀,正极反应为O２+ 2H２O+4e－=4OH－,负极反应为Fe-2e－=Fe２＋,且铁与酸反应过程中还放出热量。 A项,由图可知,0~t１时间段内,气体压强增大,其可能原因是生铁发生了析氢腐蚀产生了H２,气体的总物质的量增大;B项,0~t１,生铁被腐蚀时,反应放出热量,使体系温度升高,气体受热膨胀,气体压强增大;C项,t１~t２时间段气体压强减小,且t２时压强小于起始压强, 其可能原因是生铁发生了吸氧腐蚀,消耗了O２,气体的压强减小;D项,生铁无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,负极反应均为Fe-2e－= Fe２＋,Fe被氧化生成Fe２＋。
六、化学反应速率和化学平衡
1.C 【解析】A项,由于该反应是在恒温恒压下进行,因此反应前后气体的压强保持不变,则反应前后的压强之比为1∶1;B项,达到平衡时生成1.4mol SO３,则反应消耗1.4mol SO２和0.7mol O２,平衡时气体的物质的量分别是SO２为2.6mol,O２为1.3mol,SO３为1.4mol,平衡时气体的总物质的量为5.3mol, 而开始时气体的物质的量为6mol,容器的容积为2L,则平衡时容器的容积为; C项 , 该反应是放热反应 ,在恒压绝热条件下进行反应 , 反应气体的温度升高 , 根据勒夏特列原理 , 平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动 , 故达到平衡时生成SO3的物质的量必然小于1.4mol ; D项 , 该反应的正反应是气体体积减小的反应 , 随着反应的进行 , 容器内的气体压强减小 , 在恒温恒容条件下进行该反应 , 则反应后容器内气体压强减小 , 平衡逆向移动 , 达平衡时放出热量小于QkJ 。
2.C 【 解析 】 将容器体积减半 , 压强增大为原来的2倍 , 假设平衡不移动 , 则A的浓度应增大为原来的2倍 , 而实际A的浓度增大为原来的1.8倍 , 说明该过程平衡正向移动 , 而增大压强 , 平衡向气体总分子数减小的方向移动 , 则有a>b , A的转化率增大 , 故A 、 B 、 D三项说法均正确 ; 恒温恒压时 , 再充入A物质 , 相当于保持容器内A的物质的量不变 , 增大压强 , 平衡正向移动 , A的质量分数减小 , 故C项说法错误 。
3.C 【 解析 】 由图可知 , 压强一定时 , 温度升高 , Z的物质的量分数减小 , 说明升高温度 , 平衡逆向移动 , 该反应的正反应为放热反应 , 则有 ΔH<0 , 可排除A 、 D选项 ; 温度一定时 , 增大压强 , Z的物质的 量分数增 大 , 说明增大 压强 , 平衡正向移动 , 该反应的正反应是气体分子总数减少的 反应 , 则有a+b>c , 据此可排 除B项 。
4.C 【 解析 】 A项 , 该反应的正反应是气体总分子数减小的反应 , 反应正向进行 , 气体的总物质的量减小 , A 、 B两点反应物的起始量相等 , B点CO的转化率高于A点 , 则B点反应正向进行的程 度比A点大 , 因此有n ( A ) 总 > n ( B ) 总 ; B项 , 由图可知 , A 、 B两点的温度相同 , 而平衡常数只与温度有关 , 温度相同 , 则平衡常数相同 , 即K A =K B ; C项 , 由图可知 , C点的温度 、 压强均大于A点 , 而温度越高 , 压强越大 , 反应速率越快 , 达到平衡的时间越短 , 因此有t A >t C ; D项 , 反应开始时CO 、 H 2的物质的量均相等 , 而A 、 C两点CO的转化率均为0.5 , 显然反应过程消耗CO的物质的量也相等 , 结合方程式可知 , A 、 C两点消耗H2的物质的量相等 , 故A 、 C点H2的转化率相等 。
5.C 【 解析 】 由表中数据可知 , 反应过程中X 、 Y的浓度减小 , Z的浓度增加 , 显然X 、 Y是反应物 , Z是生成物 。 达到平衡 时 , X 、 Y 、 Z的物质的 量浓度变 化值分别 为0.05mol · L-1、 0.15mol · L-1和0.1mol · L-1, 其比值为1∶3∶2 , 从而可知该反应可表示为, 利用 “ 三段式 ” 法进行计算如下 :
则X的转化率为, 平衡常数, A 、 B两项说法都正确 ; 增大压强 , 平衡正向移动 , 但由于反应体系的温度不变 , 则平衡常数不变 , C项说法错误 ; 改变温度 , 平衡将发生移动 , 若正向移动 , 则平衡常数增大 , 若逆向移动 , 则平衡常数减小 , D项说法正确 。
6.B 【 解析 】 A项 , 前3min内 , X 、 Y 、 Z的物质的量 变化值分 别为0.6mol 、 0.2mol和0.4mol , 其比值为3∶1∶2 , 则反应方程式为; B 项 , 前 3min 内 , 用X表示的反 应速率为); C项 , 由图2可知 , T2>T1, 温度越高 , Y的百分含量越低 , 说明该反应为吸热反应 , 升高温度时 , 平衡正向移动 , 平衡常数K增大 ; D项 , 图3和图1相比较 , 只是缩短了达到平衡的时间 , 而其他没变化 , 说明是使用了催化剂 。
七、电离平衡和溶液的酸碱性
2.D 【解析】浓度均为0.1mol·L－１的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成NaA,混合溶液的pH=9, 说明A－发生水解反应,HA为弱酸。A项,溶液呈碱性,则有c(OH－)>c(H＋),据电荷守恒有c(A－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋),从而可得c(A－)<c(Na＋);B项,混合溶液1的体积是原HA溶液体积的2倍,据A原子守恒, 则有c(HA)+c(A－)=0.05mol·L－１;C项, HA为弱酸,部分发生电离,常温下, 0.1mol·L－１HA溶液的pH>1;D项,HA是弱电解质,电离程度较小,则HA溶液中: c(HA)>c(A－)。
3.B 【 解析 】 A项 , K w只与温度有关 , A 、 D两点处K w相等 ; B项 ,, 向pH =1的稀硫酸 中逐滴加 入pH=8的稀氨水 , 溶液中的c ( OH ) 增大 , 则的值逐渐减小 ; C项 , 在水中加入NH４Cl固体,NH４＋发生水解反应,即NH４＋+H２ONH３·H２O+H＋,溶液的酸性增强,溶液中c(H＋)增大,由于温度保持25 ℃不变,则溶液中c(OH－)减小,不能实现从A点变化到C点;D项,由图可知,A点溶液中c(OH－)=c(H＋),溶液呈中性,而Fe３＋水解使溶液显酸性,故不可能大量存在Fe３＋。
4.D 【解析】A项,由图可知,100 ℃ 时Kｗ=10－６×10－６=1×10－１２,pH =12的NaOH溶液中c(NaOH)=1mol·L－１,pH=2的H２SO４溶液中c(H２SO４) = 0.005mol·L－１,等体积的两种溶液混合后, NaOH溶液剩余;B项,Ba(OH)２为二元碱, HCl为一元酸,二者等浓度、等体积混合后, Ba(OH)２有剩余,所得溶液显碱性,溶液的pH >7;C项,25℃时,等浓度、等体积的NaOH溶液和乙酸溶液混合,二者恰好反应生成乙酸钠, 由于CH３COO－发生水解反应而使溶液显碱性,溶液的pH>7;D项,NH３·H２O是弱电解质,25 ℃ 时,pH =12的氨水和pH =2的H２SO４溶液等体积混合,充分反应后,氨水有剩余,所得溶液呈碱性,溶液的pH大于7。
5.A 【 解析 】 A项 , HX的电离平衡常数为, 而, 则有c ( H + ) ≈1.0×则有c(H＋)≈1.0× 10－４mol·L－１,该弱酸溶液的pH≈4;B项,加入NaOH溶液,OH－与H＋结合生成H２O,弱酸的电离平衡向右移动,而Kａ只与温度有关, 温度不变,Kａ的值不变;C项,加水稀释时, HX、X－、H＋的浓度均减小,由于温度不变,Kｗ不变,则c(OH－)增大;D项,加入等体积0.01mol·L－１NaOH溶液,二者恰好完全反应生成NaX,由于X－发生水解反应而使溶液显碱性,溶液的pH>7。
6.C 【解析】A项,氨水稀释后,溶液的pH变小,则有a>b;B项,滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至恰好呈无色,此时溶液的pH不一定等于7,酚酞试液在pH<8.2的溶液中即为无色;C项,pH =1的盐酸中c(H＋)= 0.1mol·L－１,1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH =7,则有c(OH－)=10－２×c(H＋)= 0.001mol·L－１, 则NaOH溶液的pH = 11;D项,1.0 × 10－６mol·L－１盐酸的pH=6,稀释100倍后, 溶液中c(HCl)= 1.0×10－８mol·L－１,但酸溶液稀释后仍呈酸性,其pH接近7。
八、盐类的水解
1.B 【解析】NH４Cl溶液中存在的水解平衡为NH４＋+ H２O幑幐NH３·H２O+ H＋。A项,滴加几滴浓盐酸,溶液中c(H＋)增大,水解平衡逆向移动,溶液中c(NH４＋)增大;B项,加入少量CH３COONa固体,CH３COO－与NH４＋的水解反应相互促进,NH４＋的水解平衡正向移动,溶液中c(NH４＋)减少;C项,由于NH４＋发生水解反应而使NH４Cl溶液显酸性,则有c(OH－)<c(H＋),根据电荷守恒可得c(Cl－) +c(OH－)=c(NH４＋)+c(H＋),则有c(Cl－)> c(NH４＋);D项,加适量氨水使混合液的pH= 7,则有c(OH－)=c(H＋),据电荷守恒有c(NH４＋)=c(Cl－)。
3.B 【解析】A项,pH=4的CH３COOH溶液中,c(H＋)=1×10－４mol·L－１;B项, pH=5的CH３COOH和CH３COONa混合溶液中,CH３COOH的电离程度大于CH３COO－的水解程度,则有c(CH３COO－)>c(Na＋);C项, CH３COONa溶液中CH３COO－发生水解反应而显碱性,但CH３COO－的水解程度较小,则有c(CH３COO－)>c(OH－);D项,据电荷守恒可得c(Na＋) + c(H＋) = c(CH３COO－) +c(OH－)。
4.C 【解析】A项,相同浓度的NaF和NaHCO３溶液相比,前者的pH小于后者,说明HCO３－的水解程度大于F－,从而可知HF的酸性比H２CO３强;B项,NaCl为强酸强碱盐, 不发生水解反应,而CH３COONH４为弱酸弱碱盐,CH３COO－和NH４＋的水解程度相当,其溶液呈中性;D项,据C原子守恒可得c(HCO３－) +c(CO３２－) +c(H２CO３) =0.1mol·L－１。
5.A 【解析】A项,整个反应过程中所得溶液都呈电中性,据电荷守恒可得2c(H＋)+ c(Na＋)+c(NH４＋)=c(OH－)+2c(SO４２－);B项,当V(NaOH)=30mL时,溶液的pH>7,此时溶液显碱性,溶液中c(H＋)<c(OH－);C项,V(NaOH)=20mL时,二者反应生成等量的(NH４)２SO４和Na２SO４,据物料守恒可得2c(SO４２－) = c(Na＋) + c(NH３·H２O) + c(NH４＋);D项,据电荷守恒可得c(H＋)+ c(Na＋)+c(NH４＋)=c(OH－)+2c(SO４２－),溶液呈中性时,则有c(H＋)=c(OH－),从而可得c(Na＋)+c(NH４＋)=2c(SO４２－),由C项分析可知,二者等体积混合时,由于NH４＋的水解而使溶液呈酸性,若使溶液呈中性,应加入过量的NaOH溶液,综合上式可得c(Na＋)>c(SO４２－) >c(NH４＋)。
6.C 【解析 】A项,CH３COOH与CH３COONa的混合溶液呈电中性,据电荷守恒可得c(CH３COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+ c(H＋);B项,由于CH３COOH的酸性强于H２CO３,因此浓度均为0.1mol·L－１的CH３COONa溶液和NaHCO３溶液相比,后者的水解程度大于前者,故NaHCO３溶液的pH大;C项,(NH４)２SO４溶液由于其中少量的NH４＋发生水解而显酸性,则有c(H＋)> c(OH－),且c(NH４＋)>c(SO４２－);D项,KCl和NaHS混合溶液中,据物料守恒可得n(K＋)= n(Cl－),n(Na＋) = n(S２－) + n(HS－) + n(H２S),而n(K＋)= n(Na＋)=1mol,从而可得n(K＋)=n(S２－)+n(HS－)+n(H２S)。
九、难溶电解质的溶解平衡
1.B 【解析】A项,Mg(OH)２、MgF２的Kｓｐ表达形式相似,因此其Kｓｐ越大,溶解产生离子的浓度越大, 由于Kｓｐ(MgF２) > Kｓｐ[Mg(OH)２],故饱和MgF２溶液中c(Mg２＋)大;B项,加入少量的NH４Cl固体, NH４＋与OH－反应生成NH３·H２O,溶液中c(OH－)减小,Mg(OH)２的沉淀溶解平衡正向移动,因此溶液中c(Mg２＋)增大;C项,Kｓｐ只与温度有关,与溶液的酸碱性无关;D项, Mg(OH)２悬浊液中存在沉淀溶解平衡,当加入较浓的NaF溶液,若c２(F－)·c(Mg２＋)> Kｓｐ(MgF２),可生成MgF２沉淀,从而实现Mg(OH)２转化为MgF２。
2.A 【解析 】 由于Kｓｐ(AgI) < Kｓｐ(AgCl),因此向5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－１的溶液中加入8mL 0.01mol·L－１AgNO３溶液,先生成溶解度更小的AgI沉淀,I－沉淀完全后,部分Cl－再与Ag＋反应生成AgCl沉淀,而K＋、NO３－不发生离子反应,则有c(K＋)>c(NO３－)>c(Cl－)。由于AgCl、AgI均存在溶解平衡,且都产生Ag＋,则有c(Ag＋)>c(I－)。
3.C 【解析 】A项,步骤1中,当v正(CrO４２－)= 2v逆(Cr２O７２－)时,各物质的浓度保持不变,则反应2CrO４２－+2H＋幑幐Cr２O７２－+H２O达到平衡状态;B项,K２Cr２O７溶液中存在平衡2CrO４２－+2H＋幑幐Cr２O７２－+H２O,加入NaOH浓溶液,OH－与H＋结合生成H２O, 溶液中c(H＋)减小,平衡逆向移动,溶液由橙色变黄色;C项,步骤2中,Cr元素由+6价降低为+3价,而Fe元素由+2价升高为+3价,还原1mol Cr２O７２－离子时,转移电子为6mol,据得失电子守恒可知, 需要6mol (NH４)２Fe(SO４)２;D项,Cr(OH)３在溶液中存在沉淀溶解平衡,即当溶液的pH=5时,溶液中, 可认为废水中的铬元素已基本除尽 。
4.B 【解析】A项,由图可知,当lg c(S２－) = -25时,lgc(Cu２＋)= -10,据此可得Kｓｐ(CuS)= 1 × 10－３５;B项,由图可得Kｓｐ(ZnS)>Kｓｐ(CuS),因此向Cu２＋浓度为10－５mol·L－１废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出;C项,由图知,CuS的Kｓｐ最小,故CuS最难溶,则首先出现的沉淀是CuS;D项, Na２S溶液中,据物料守恒可得2c(S２－)+ 2c(HS－)+2c(H２S)=c(Na＋)。
5.D 【解析】Kｓｐ只与温度有关,与离子浓度大小无关,1错误;依据图像所示曲线知, 313K时,Kｓｐ(SrSO４)最大,2正确;据Kｓｐ= c(Sr２＋)· c(SO４２－),lgKｓｐ= lgc(Sr２＋)+ lgc(SO４２－),lgKｓｐ越大则Kｓｐ越大,结合图像可知,313K时,Kｓｐ(SrSO４)最大,283K时,a点对应溶液Qｃ<Kｓｐ,是不饱和溶液,3正确; 283K下的SrSO４饱和溶液升温到363 K时, 因363K时的Kｓｐ小于283K时的Kｓｐ,故溶液变为过饱和溶液,4错误。