化学式与化合价同步练习题的内容

化学式与化合价同步练习题的内容（精选6篇）

篇1：化学式与化合价同步练习题的内容

化学式与化合价同步练习题的内容

1、下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（ ）

A、H B、N2 C、CO2 D、2H2O

2、水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2。关于它们的组成叙述正确的是 （ ）

A、都含有氢气 B、都含有1个氢分子

C、组成元素的种类相同 D、都由氢原子和氧原子构成

3、下列说法正确的是（ ）

A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零 B、单质的化合价为零

C、单质分子的化合价为零 D、单质里元素的化合价为零

4、下列说法正确的是（ ）

A、在同一种化合物中，同一种元素的`化合价一定相同

B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价

C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价

D、在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零

篇2：化学式与化合价同步练习题的内容

A．S  B．H2S  C．H2SO3  D．H2SO4

2．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）

A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价

B．在H2中，氢元素显+1价

C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价

D．非金属元素在化合物里，一定显负价

3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（  ）

A．① ② ④ ③  B．② ③ ④ ①  C．③ ② ① ④D．③ ② ④ ①

4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（  ）

A．Na2SO4和SO3 B．SO2和SO3  C．SO2和H2SO3  D．S和H2S

5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（  ）

A．MClB．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl

6．下列化学式正确的是（  ）

A．高锰酸钾(K2MnO4)B．氧化镁(MgO2)  C．氯化钾(KClO3)  D．氯化亚铁(FeCl2)

7．某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（  ）

A．1B．2C．3 D．6

8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（  ）

A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3  N2  NO  N2O3

C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NO  N2  N2O3  NH3

9．某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（  ）

A．XO B．XO2 C．X2OD．XO3

10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（  ）

A．XYZ  B．X4YZ3C．X2YZ3D．X3YZ2

11．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。

12．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。

13．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。

篇3：化学式与化合价同步练习题的内容

一、中加“物质和化学键”部分习题类型比较

1.《Chemistry 11》习题类型

《Chemistry 11》是加拿大安大略省教育署审核通过的高中11年级主流化学教材,供准备进入大学继续深造的学生学习。《Chemistry 11》是以化学学科的基础原理、定律和知识的逻辑顺序为主来构建教材体系的,其特点为贴近生活、知识点概括性强、注重学生科学素养的提高。《Chemistry 11》教材共有五个单元,每一单元学习结束会有一个习题测试,大体包含本章节的核心知识和重要概念以及学生所要达到的能力要求。本文将以SCH3U UNIT1“物质与化学键”的习题为例进行分析。其中,SCH代表science chemistry,3代表11年级,U表示university level,即报考大学的学生需要选修的程度。

测试习题包括了四个部分,即知识与理解、应用、思考、交流(详见表1),主要有选择题、填空题、简答题、计算题、探究题、推理题、写方程式/结构式等题型。每个单元测试题最后会有一个自我评价表(self-reflection),具体评价内容见表2。

2. 中加高中化学“物质与化学键”习题类型比较

本文以我国人教版化学必修2第一章“物质结构、周期律”和加拿大《Chemistry 11》模块3单元“物质与化学键”部分内容为例,选择单元习题进行对比。本节内容是高中化学较为基础的重要内容,我国必修2所讲物质结构内容体现了基础性,后续选修化学的同学将在人教版选修3[4]中学习深化关于物质结构、化学键的知识。

笔者对两个版本教科书相同知识点的习题进行比较,发现加拿大习题类型呈多样性,一些简答题里包含了计算、探究、推理;我国习题题型较为传统。加拿大简答题所占比重较大,说明加拿大的习题设计尊重学生的观念、思想;我国化学习题偏向于概念的理解与掌握,细化知识点(详见表3)。

二、加拿大《Chemistry 11》习题特点分析及比较

1. 着力促进科学思维发展

考查加拿大化学习题设置,不难发现有很多简答题,这种开放式的简答题需要学生联系所学化学知识,理解后用自己的话语给出解释。这类习题重视学科的科学思维,注重学生的思考过程,能够训练学生的科学思维。

相比之下,我国高中化学习题与试题中鲜有简答题型,以人教版必修2“化学键”习题为例,按照课标“掌握化学键中离子键、共价键的概念与形成”的要求,比较重视化学基础知识和原理的掌握,类型多以填空题、选择题、计算题等封闭式题型呈现。

例1:(《Chemistry 11》模块3单元1测试Part B应用题第11题)画出每个化合物的Lewis结构式,预测物质是极性还是非极性?并写出分子间作用力的类型。

例2:(人教版选修3物质结构与性质习题)PH3又称磷化氢,在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体,电石气的杂质常含有它。它的结构与NH3分子结构相似,以下关于PH3的叙述中正确的是()。

A.PH3是极性分子B.PH3分子中有未成键的电子对

C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子中的P-H键是非极性键

[评介]例1、例2,中学化学强调结构决定性质,在无机化学、有机化学部分都有体现。例1从结构出发,推断物质的性质,在会写Lewis结构式的基础上通过成键情况判断分子的极性,再根据分子间作用力的四种情况对号入座。这种习题通过让学生自主画出物质的Lewis结构式的过程理解物质的极性,在学生头脑中形成理解的过程,加深学生印象。例2是人教版选修3的一道习题,该题形式为传统的选择题,已知一个分子结构类比与之相似的另一个分子结构,要求学生熟练掌握常见分子结构特点,运用类比的方法解题。

加拿大教学内容较深,偏重于理论部分,重视化学原理的指导作用,更接近大学化学课程,比如分子间作用力、关于分子极性的判断时用到电负性数据,Lewis电子式,查阅溶解度数据等;而分子间作用力在我国人教版必修2中只是作为“科学视野”部分,让有兴趣的学生了解即可,不作考查要求,后续选修化学的同学将在选修3中深入学习。

2. 习题安排符合学习进阶

学科知识均有其系统性,习题作为知识点掌握情况的考查方式,需要关注知识的系统性。而学生在具体学段对学科的核心概念的建构中所显现出的知识和能力的不同层级,也是必须要关注的。基于学习进阶来统整课程、教学和评价,使得习题设置更符合高中学生的认知和思维模式。[5]加拿大的化学习题有一定的梯度,突出知识点在整个知识体系中的作用,使学生学会将所学的知识条理化。

例3:(《Chemistry 11》模块3单元1测试Part A思考选择题第4题)下面关于碱金属的描述哪个是不对的?

A.电子亲和能高B.与水反应形成碱性溶液

C.形成+1价的离子D.通常形成离子化合物

例4:(人教版化学必修2第一章物质结构、周期律习题)碱金属元素原子最外层的电子都是___个,在化学反应中他们容易失去___个电子;碱金属元素中金属性最强的是___,原子半径最小的是____。

[评介]例3、例4,碱金属的性质是高中化学必须掌握的知识。加拿大的这道题目的综合性、层次性很强,考查学生有关碱金属的内部结构、化合价等知识。我国对这方面知识考查较为简单,以填空题的形式让学生回顾概念后回答。

3. 习题设计突出STSE理念

加拿大的科学教育中一直强调STSE教育,强调科学、技术、社会、环境的关系和科学技术在社会生产、生活中的应用,以保护人类赖以生存的环境和保持当今社会的可持续发展为根本,培养学生的参与、交流、合作、适应、决策以及探究与创新能力。[6]我国与加拿大化学习题相比,注重贴近生活实际,通过真实的情境,考查学生的基本化学知识与技能,围绕知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的三维目标。加拿大的习题中渗透着STSE教育理念更为显著,充分展现化学学科的特点,使学生了解所学化学知识在科学、技术、社会和环境中的应用,促进学生对化学学科的理解,增加学习兴趣,培养正确的学习态度及价值观。

例5:(《Chemistry 11》模块3单元1测试Part B应用题第10题)食盐与小苏打中均能发现普通元素钠,但是,在自然界中固体金属却很少发现元素钠,用元素周期表和原子结构来解释为什么钠元素总是作为化合物的部分被发现?

例6:(人教版化学必修2第一章复习题选择题第2题)雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是()。

[评介]例5、例6,化学是一门与生活息息相关的学科,食盐是学生日常生活中常见的物质之一,加拿大考查知识时从食盐出发,引出元素钠的相关性质与元素周期表,可以让学生在情感上感受到化学与生活的联系之大。加拿大致力于STSE教育理念的研究,其优秀成果值得学习借鉴。教育者应认识到从生活中寻找教育的素材是很好的教育手段,尊重学生的认知。中加习题体现了程序性知识与陈述性知识的融合,前面告知学生是什么接着问学生怎么做,体现知识的完整性。

4. 习题评价方式灵活多元

《Chemistry 11》在单元习题测试之后设置了学生的自我评价环节,学生可以从是否完成该单元内容、是否自主课外学习、是否在家复习该单元、是否有序完成笔记整理、自我评价该单元自己学习情况等方面来对单元学习情况开展自主评价,这种让学生自主评价是一个让学生认识自我、反思的过程。这种习题评价方式在我国的高中化学习题评价中是十分缺乏的。

有趣的是,加拿大高中的化学测试,可以用“作弊纸”(cheat sheet)。老师在考前给学生一份半张A4纸大小的空白“作弊纸”,学生可以在上面选择写下自己觉得重要的知识点,在考试中可以用作提示。在加拿大教师眼中,“作弊纸”就是学生的“笔记”,在准备“作弊纸”的过程中,学生会对单元内容的重点、难点进行分析、梳理,并形成自己个性化的“学习笔记”。而且,因为习题的开放性很强,所以如果缺乏对知识点综合性的理解和运用能力,仅靠罗列知识点的“作弊纸”,并不能取得好成绩。而这在目前我国的高中化学考试中几乎不可想象。

三、对我国高中化学习题编制的启示

1. 增加开放性习题

开放性习题就是答案不唯一、有多种可能解答的习题,能让学生表达自己思想、观点。我国的化学习题设计比较重视学生对化学概念和原理的理解和掌握,习题多以较直接的方式考察概念性知识。加拿大高中化学习题多呈现开放式问答题,充分调动学生思考的积极性,注重学生学科思维的发展,培养学生开放性、批判性思维能力。

习题类型需多样化,激发学生学习化学的兴趣,促进学生对化学的情感的改变。习题的呈现方式要符合学生的认知顺序和心理发展顺序,加拿大注重化学知识的应用性,注重习题背后的内涵和潜在作用,在习题创设上能多方面地做到开发和利用。总之,开放性习题在引导学生进行主动思考的过程中,能够深化所学习的知识,使教师了解学生在学习过程中的重难点。

2. 习题情境化,关注STSE理念

去情境化的习题是枯燥的,学生无法理解化学学科学习的价值与意义。高中化学习题的设计应贴近生活、贴近社会,根据学生已有的生活实际经验,帮助学生认识化学与人类生活的密切关系,关注与化学相关的社会问题,培养学生的社会责任感。融入一定的情境,从学生生活中寻找素材,并融入STSE的教育理念,从而提高学生学习兴趣,感受到生活中处处有化学,明确化学知识的应用,正确认识化学的利弊。《Chemistry 11》在“物质与化学键”单元教学目标中明确提出“鉴别化学物质和化学反应在日常生活中的使用及其对环境的意义”,通过习题,使学生体会科学、技术、社会、环境的关系,提高学生的科学素养。习题的编制要考虑学生的认知,要与学生现实生活中的经验相结合,使化学习题贴近现实生活。

3. 改进评价方式

怎样评价学生化学学习情况?评价的根本目的在于促进发展,淡化原有的甄别与选拔功能,关注学生、教师发展的需要,突出评价的激励与调控功能。评价内容综合化,评价方式多样化,评价主体多元化,关注评价过程。教育所培养的并非是只会做对习题的人,习题能促进学生复习、加深印象,发展学生智力,帮助教学检查和反馈教学情况。传统的化学学习评价过于关注学生的化学知识与技能,只注重评价学生的学业成绩,忽视了学生科学素养的全面提高。加拿大《Chemistry 11》的单元“自我评价”和“作弊纸”,实质上都是学生自我检查的过程,学生只有经历这样的过程,才会知道现在所学习的内容的重难点,以及自己所掌握的情况,教学过程需要给学生这样的“留白”。总之,对于学生评价方式应改变过于重视考查学生知识记忆的做法,要以具体知识为载体,密切联系社会实际,实现对学生深层次理解能力和科学探究能力的综合评价。

参考文献

[1]陆真,杜娟,郁云.加拿大高中化学习题编制的比较分析[J].化学教学,2009(4):52-54.

[2]Frank Mustoe,etc.Chemistry 11[M].McGraw-Hill Ryerson Limited,2001.

[3]课程教材研究所,化学课程教材研究开发中心.化学2(必修)[M].北京:人民教育出版社,2014.

[4]课程教材研究所,化学课程教材研究开发中心.物质结构与性质(选修3)[M].北京:人民教育出版社,2014.

[5]王磊,黄鸣春.科学教育的新兴研究领域:学习进阶研究[J].课程·教材·教法,2014(1):112-117.

篇4：化学式与化合价同步练习题的内容

关键词： 同步练习 初中化学 设计策略

初中化学教学中，同步练习作为其重要组成部分，直接影响教学质量与学生学习效果。但因应试教育导向，传统化学教学中作业布置在理念、内容等方面都表现出明显缺陷，常见练习册中还存在一些普遍性问题，给学生发展带来了很大阻碍。对有效的同步练习进行设计，充分发挥作业在初中化学教学中的作用，是初中化学教学当前迫切需求。

一、初中化学常见练习册中普遍问题

在我国，初中化学练习册通常由学校或班级统一征订，征订的练习册多为市面上比较常见的练习册。综观这些练习册，大多存在以下几点问题。

首先，大部分练习册的练习题量都较大，且容易出现习题重复问题，对于学生来说很难从化学习题题海中解脱出来，影响学生化学学习积极性与主动性，抄袭作业现象比较严重。其次，很多初中化学练习册中的习题不仅偏难而且质量较差，设计缺乏层次性，未考虑到不同层次学生不同情况，练习效率不高。再次，很多练习册习题与各个学校初中化学教学具体要求和实际脱节，而练习习题的不配套导致化学教学结束后学生难以实现必要的巩固和训练，练习效益甚微。练习习题本身是为了巩固教学效果，只有与初中化学教学互相配合，才能真正达到初中化学教学高效性。所以，对与初中化学教学进度、学生情况相一致的同步练习进行有效设计，对初中化学教学来说非常必要。

二、对初中化学同步练习进行有效设计的策略

对初中化学同步练习进行设计，需要建立在深入思考与调研的基础上，对课题组教师进行组织，明确成员分工，落实同步练习设计任务。设计过程中保证同步练习的有效性，设计出的同步练习题需要具备系统性、实用性及基础性和趣味性。基于这一要求，初中化学同步练习设计可以从以下方面入手。

（一）根据学生发展层次对化学同步练习进行设计

初中化学同步练习习题的设计，应认识到学生差异性，讲究因人而异，根据学生发展层次进行设计，使每个学生都可以在与自己学习层次相适应的同步练习下，更有效地学习。初中化学同步练习设计时，可以与学生等级评价结合起来，设置三个级别的同步练习难度，分别为基础题、中档题与综合题。其中学困生可以选择只完成基础题，中等生可以选择只完成基础题与中档题，学优生则可以选择将三组题全部完成。只有从初中化学教学中全体学生实际出发，才能解决各种层次学生的学习问题与要求，最终促进全部学生化学学习效果强化。

（二）坚持循序渐进原则设计不同层次的化学同步练习

在初中化学同步练习设计中，除了注意学生层次外，还需要注意练习习题本身的层次，坚持循序渐进原则设计不同层次的化学同步练习。初中化学同步练习的习题主要可以分为三个层次：第一个层次的同步练习设计中应着重初中化学比较基本和简单的题目，引导学生对所学化学知识技能进行理解和掌握；第二个层次的同步练习设计中应注重综合性、灵活性较强的化学题目，帮助学生完成对有关化学知识技能的相互联系目标，促进学生化学认知结构的完善；第三层次的同步练习设计中应着重思考性与创造性化学题目，对学生潜能进行开发，进一步完善学生化学知识认知结构。另外，这一同步练习设计要求，在基础题、中档题与综合题这三个级别的初中化学同步练习中都应有所体现。

（三）强化化学同步练习的趣味性

初中化学教学中，兴趣是学生完成化学同步练习最好的催化剂。为了保持初中化学同步练习的趣味性，在同步练习设计中可以采取习题设置少量多次原则，强化化学同步练习习题的探究性与开放性，设计出与新教材教育理念相符的化学同步练习。即在化学同步练习设计中，应对作业尽量少布置，通过增加练习作业次数达到化学习题训练效果，习题练习时间可保持在二十分钟左右；在同步练习设计中，增加开放性化学题目比重，让学生从化学书本和题海中跳脱出来，深入社会与深化，激发其自主学习意识的同时，实现化学知识的学以致用。

（四）保证同步练习与初中化学教学保持同步性

学生学习记忆有一定的规律性，初中学生在化学学习中往往学得快忘得也快。针对学生的记忆规律，在化学同步练习设计中必须强调作业的同步性，特别需要记忆的化学知识点，当学生完成记忆后，可立即提出相应的习题题目，巩固学生的学习记忆，保持对学生学习记忆的刺激。课题习题设计，更需要注重针对性，与课堂保持高度同步，加深学生对化学知识的印象。

初中化学同步练习对初中化学教学来说具有重要意义，这就要求我们重视初中化学同步练习，通过有效策略对初中化学同步练习进行设计，保证初中化学同步练习效果最优化。

参考文献：

篇5：化学式与化合价同步练习题的内容

一、单项选择题

1.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反响历程如以下图所示，以下说法正确的选项是〔

〕

A.X是N2

B.上述历程的总反响为：2NH3+NO

+NO2

催化剂__

2N2+3H2O

C.NH4+中含有非极性共价键

D.NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同

2.以下说法正确的选项是〔

〕

A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

B.可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2

C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

D.少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀

3.以下溶液不能区别SO2和CO2气体的是〔

〕

A.酸性高锰酸钾溶液                   B.品红溶液                   C.氢硫酸溶液                   D.Ba(OH)2溶液

4.保护环境,人人有责。以下做法不应该提倡的是〔

〕

A.将废旧电池埋在地下,防止污染                            B.对煤进行脱硫处理,减少SO2的排放

C.对生活垃圾进行分类处理                                    D.开发新能源,减少化石燃料的使用

5.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧〔如机动车尾气、燃煤〕等，以下与PM2.5相关的说法错误的选项是〔

〕

A.大力开展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C.多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的外表进入人体

D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

6.二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是〔

〕

A.有漂白性                      B.溶于水后溶液显酸性                      C.有氧化性                      D.有复原性

7.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，以下根据实验现象得出的结论正确的选项是（）

A.向SO2水溶液中参加少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-

C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有复原性

D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

8.将盛有1

mol

NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4

mol

O2，充分反响后，整个试管充满水。那么原混合气体中NO与NO2体积比为（）

A.1:2

B.3:7

C.2:5                                  D.无法确定

9.以下气体中，对人体无毒的气体是〔

〕

A.SO2                                       B.N2                                       C.NO                                       D.CO

10.在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反响后〔：3NO2+H2O

=2HNO3+NO，NO不溶于水〕，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为〔设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里〕〔

〕

A.3：3：2                             B.2：2：3                             C.1：1：1                             D.2：2：1

11.近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程〞，根据你所学知识,判断以下措施不利于“蓝天工程〞建设的是〔

〕

A.把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染

B.实施绿化工程，防治扬尘污染

C.开展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染

D.推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染

12.以下描述错误的选项是（）

A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质

B.回收废旧电池，主要是为了提取贵重金属

C.食品包装袋中常放人小袋的铁粉，目的是防止食品氧化变质

D.提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层

13.能与SO2气体发生反响且有沉淀产生的是〔

〕

①NaOH溶液

②H2S溶液

③Ba

(NO3)2酸性溶液

④CaCl2和氨水的混合液

A.①②③                                B.②③④                               C.全部

D.①③④

14.氮气进入超导试验、麻醉等领域，是应用了氮气性质中的〔

〕

A.能与氢气反响                 B.高温下能与金属反响                 C.沸点低                 D.密度与空气接近

15.某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测

得pH为4.0。以下表达正确的选项是〔

〕

A.雨水样品不属于酸雨

B.雨水样品酸性没有变化

C.雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2

D.雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4

16.某学生课外活动小组利用右图装置作如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色。冷却后变为无色，那么原溶液可能是〔

〕

A.溶有SO2的品红溶液                                           B.溶有NH3的酚酞溶液

C.溶有SO2的酚酞溶液                                           D.溶有Cl2的品红溶液

17.以下组合不能形成喷泉的是〔

〕

A.CO2和NaOH溶液                B.HCl和NaOH溶液             C.NO和水                D.Cl2和NaOH溶液

二、综合题

18.SO2的实验室制法是利用亚硫酸钠和浓硫酸的反响。

〔1〕请写出该反响的化学方程式________。

〔2〕反响中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的浓硫酸的原因是________。

〔3〕将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H2SO4。请写出该反响的化学方程式________。

19.酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破坏环境。请答复以下问题：

〔1〕酸雨通常是指降水的pH<________，测得某地酸雨的pH=5，那么该酸雨中c(H+)=________mol/L；收集该酸雨，露置于空气中，一段时间后发现pH值变小了，试用化学方程式解释：________。

〔2〕为减少酸雨的产生，有以下措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是_______。

A.①②③

B.①④⑤

C.①③④

D.②③④

20.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜测。

〔1〕[提出猜测]

猜测1：该气体为CO2。

猜测2：该气体为SO2。

猜测3：________。

〔2〕为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。

[实验探究]

该小组同学按如下图装置，将气体从a端通入。

B中应该装以下________试剂(填编号)。

A.NaCl溶液

B.酸性KMnO4溶液

C.盐酸

D.澄清石灰水

〔3〕A中品红溶液的作用是________。

〔4〕D中澄清石灰水的作用是________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色

②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊

〔5〕[得出结论]

由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：________。

21.硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成以下计算：

〔1〕合成氨时，假设100L的氮气与氢气〔体积比为1：3〕的混合气体通过氨合成塔充分反响后，体积变为90L，那么氮气的转化率为________．〔写出计算过程，计算结果请用百分数表示〕

〔2〕标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，那么此氨水质量分数为________．〔写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保存1位小数〕

〔3〕氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮〔NO〕．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反响．假设氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反响后NO的体积分数________．〔设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保存1位小数〕

〔4〕一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL〔折算至标准状况，下同〕，将该混合气体与84mL

O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．〔

金不溶于浓硝酸〕

填写该18K金的成分表〔写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保存1位小数，假设不含该金属那么填0．

18K金成分

Au

Ag

Cu

含量〔质量分数〕

75%

________

________

答案解析局部

一、单项选择题

1.【答案】

B

【解析】A.由氢原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A不符合题意；

B.由分析可知，NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。那么总反响为：2NH3+NO

+NO2

催化剂__

2N2+3H2O，故B符合题意；

C.NH4+的电子式为，不含有非极性共价键，故C不符合题意；

D.NH3、NH4+、H2O中电子数均相同，但是NH3、H2O的质子数为10，NH4+质子数为11，质子数不同，故D符合题意；

故答案为：B。

2.【答案】

C

【解析】A.S与氧气反响生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，故A不符合题意；

B.SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2，故B不符合题意；

C.二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，二氧化硫具有复原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C符合题意；

D.SO2与浓CaCl2溶液不反响，所以少量SO2通过浓CaCl2的溶液无现象，故D不符合题意；

故答案为:C。

3.【答案】

D

【解析】A、SO2中S显＋4价，具有复原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2，故A不符合题意；

B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，因此品红溶液可以鉴别，故B不符合题意；

C、SO2与H2S发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有黄色沉淀产生，CO2不与H2S发生反响，硫化氢可以鉴别，故C不符合题意；

D、SO2、CO2与Ba(OH)2反响生成白色沉淀，继续通入CO2或SO2，沉淀消失，现象相同，不能区别，故D符合题意；

4.【答案】

A

【解析】A.废旧电池中含有大量重金属离子，直接埋在地下，会造成土壤污染，选项错误，A符合题意；

B.燃煤过程中会产生大量SO2，SO2溶于雨水中会形成酸雨，因此需对煤进行脱硫处理，减少SO2的排放，选项正确，B不符合题意；

C.生活垃圾中含有可回收利用物质，对生活垃圾进行分类处理，有利于资源的回收利用，选项正确，C不符合题意；

D.化石燃料的使用，会造成一定的环境问题，且化石燃料的过量开采，会造成生态破坏，而开发利用新能源，可减少化石燃料的使用，选项正确，D不符合题意；

故答案为：A

5.【答案】

D

【解析】A.大力开展电动车，减少燃油汽车的使用，可减少尾气排放，所以A选项是正确的；

B.开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用，减少环境污染，所以B选项是正确的；

C.PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康，所以C选项是正确的；

D.砷为非金属元素，故D符合题意。

故答案为：D。

6.【答案】

B

【解析】因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中已存在没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和。

故答案为：B。

7.【答案】

A

【解析】A．向SO2水溶液中参加少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生较强酸制取较弱酸的反响原理，那么SO2水溶液呈酸性，故A符合题意；

B．向SO2水溶液中滴加Ba〔NO3〕2溶液，发生氧化复原反响生成硫酸钡白色沉淀，但SO2水溶液中不含有SO42-，故B不符合题意；

C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化复原反响生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，故C不符合题意；

D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化复原反响溶液颜色褪去，说明

SO2水溶液具有复原性，故D不符合题意；

故答案为：A。

8.【答案】

B

【解析】设1

molNO和NO2的混合气体中有a

mol

NO和(1－a)

molNO2，根据4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3和4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3可得：

34a+1−a4=0.4，解得a＝0.3，因此V(NO)∶V(NO2)＝3∶7。

故答案为：B。

9.【答案】

B

【解析】A.二氧化硫是有毒有刺激性的气体，对人体健康有害，A不符合题意；

B.氮气是空气的主要成分，氮气无毒，B符合题意；

C.NO是有毒气体，对人体健康有害，C不符合题意；

D.CO是无色无味的有毒气体，对人体健康有害，D不符合题意；

故答案为：B

10.【答案】

C

【解析】设三种气体体积为标准状况下22.4升,即物质的量为1mol。氨气完全溶于水,水充满整个容器,其物质的量浓度为1mol/22.4L=1/22.4mol/L，氯化氢气体完全溶于水,水充满整个容器,其物质的量浓度为为1mol/22.4L=1/22.4mol/L，由化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,气体体积减少2/3,即进入水的体积为：22.4升×2/3,二氧化氮气体溶于水后生成硝酸物质的量浓度为

23mol22.4L×23

=1/22.4mol/L，那么烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为;1:1:1，C符合题意；

故答案为：C

11.【答案】

A

【解析】A.加高烟囱，只是减少本地地表附近的烟尘和废气，但并没有减少污染物的排放，不利于“蓝天工程〞建设，A符合题意；

B.植树造林，有利于防治粉尘污染，B不符合题意；

C.开展电动汽车可减少汽车尾气的排放，C不符合题意；

D.燃煤脱硫技术，可减少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，D不符合题意；

故答案为：A

12.【答案】

B

【解析】A.臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒,与水不反响,且无残留,不影响水质,所以A选项是不符合题意的；

B.回收废旧电池，主要是为了防止其对环境的污染,所以B选项是符合题意的；

C.铁粉具有复原性,能防止食品氧化而腐蚀,故C不符合题意；

D.含氟物质导致臭氧空洞,所以D选项是不符合题意的；

故答案为：B。

13.【答案】

B

【解析】①NaOH溶液与SO2气体反响没有沉淀生成，故错。

故答案为：B

14.【答案】

C

【解析】氮气沸点低，气化时吸热，可用于超导试验、麻醉等领域，C项符合题意；

故答案为：C。

15.【答案】

D

【解析】A、雨水的pH小于5.6，属于酸雨，A不符合题意；

B、溶液的pH越小，酸性越强；故某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.0，雨水样品酸度逐渐增大，B不符合题意；

C、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，而不是继续吸收空气中的CO2，C不符合题意；

D、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，D符合题意，答案选D。

16.【答案】

A

【解析】在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，说明有不稳定的无色物质，加热分解，恢复原来的红色，当冷却后气体溶解在该红色溶液中，发生反响使溶液变为无色，故开始的无色溶液是溶有SO2的品红溶液，应选项A正确。【分析】此题主要考查二氧化硫使品红褪色的原理是自身漂白性，此种漂白不稳定，加热会恢复原状。

17.【答案】

C

【解析】

A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠与水，使瓶内气压减小，故能形成喷泉，故A不符合题意；

B、氯化氢能与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠与水，使瓶内气压减小，故能形成喷泉，故B不符合题意；

C、一氧化氮与水不反响，不会使瓶内气压减小，故不能形成喷泉，故C符合题意；

D、氯气与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠、次氯酸钠与水，使瓶内气压减小，故能形成喷泉，故A不符合题意；

故答案为：C。

二、综合题

18.【答案】

〔1〕Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

〔2〕SO2在水中的溶解度较大，不采用稀硫酸；98.3%的浓硫酸缺少水，硫酸未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3〔s〕与H2SO4的反响是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行，因此不采用98.3%的浓硫酸

〔3〕SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4

【解析】〔1〕在实验室中SO2可利用亚硫酸钠和浓硫酸进行制备，其反响的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

〔2〕在亚硫酸钠和浓硫酸反响制二氧化硫的反响中，需要控制硫酸的浓度，主要是因为SO2在水中的溶解度较大，采用稀硫酸不利用二氧化硫的产生；98.3%的浓硫酸缺少水，硫酸未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3固体与H2SO4的反响是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行，因此不采用98.3%的浓硫酸。

〔3〕将SO2气体通入CuCl2溶液中，发生了氧化复原反响，其产物为CuCl沉淀、HCl和H2SO4。因此该反响的化学方程式SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4。

19.【答案】

〔1〕5.6；1×10-5；2H2SO3

+

O2

=

2H2SO4

〔2〕B

【解析】(1)正常的雨水因为含有碳酸而显酸性，pH约为5.6；酸雨是指pH＜5.6的雨水；测得某地酸雨的pH=5，那么该酸雨中c(H+)=1×10-5mol/L；收集该酸雨露置于空气中，一段时间后，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，硫酸为强酸，溶液的酸性增强，pH减小，反响的化学方程式为2H2SO3

+

O2

=

2H2SO4，故答案为：5.6；1×10-5；2H2SO3

+

O2

=

2H2SO4；(2)①少用煤作燃料，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故①选；②把工厂的烟囱建高，不能减少二氧化硫的排放量，故②不选；③在酸化的土壤中加水，不能消除二氧化硫，故③不选；④燃料脱硫，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故④选；⑤开发新能源，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故⑤选；能减少酸雨的产生的有①④⑤，故答案为：B。

20.【答案】

〔1〕该气体为CO2和SO2的混合气体

〔2〕B

〔3〕)验证混合气体中是否含有SO2

〔4〕验证混合气体中是否含有CO2

〔5〕CO2和SO2的混合气体

【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜测是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。

21.【答案】

〔1〕20%

〔2〕27.5%

〔3〕9.8%

〔4〕11.44%；13.56%

【解析】解：〔1〕根据反响方程式

N2+3H2⇌2NH3

△V

V变

100﹣90

所以V变=

100−902

=5L，所以转化率为=

变化量起始量

═

5L100×14

×100%=20%，故答案为：20%；〔2〕n=

VVm

=

500L22.4L/mol

=22.32mol，所以m=nM=22.32mol×17g/mol=379.46g，所以氨水质量分数为：

379.46g379.46g+1000g

×100%=27.5%，故答案为：27.5%；〔3〕由反响4NH3+5O2⇌4NO+6H2O〔g〕，设氧气的体积为1.7，所以空气体积为：8.5，氨气体积为1，氨的转化率可达95%，所以反响的氨气体积为0.95，由反响方程式可知生成一氧化氮的体积为0.95，增加的体积为：

0.954

=0.238，所以反响后NO的体积分数为：

0.958.5+0.238

×100%=9.8%，故答案为：9.8%；〔4〕合金中其它金属的质量=2.832g×〔1﹣75%〕=0.708g，假设与硝酸反响的金属全部是银，那么银的质量=

0.0038mol×41

=1.642g＞0.708g，假设与硝酸反响的金属全部是铜，那么铜的质量=

0.0038mol×21

=0.486g＜0.708g，那么合金中还有Cu和Ag，设银的质量为m，那么铜的质量=0.708﹣m，根据转移电子守恒得

0.708−m64g/mol

×2+

m108

0.0038mol×4，m=0.324g，银的质量分数=

0.324g2.832g

篇6：化学式与化合价同步练习题的内容

2.强心苷是指生物界中存在的一类对人的()具有显著生理活性的()苷类。从结构上看，强心苷是由()与()缩合而成。根据苷元()上连接的()的差异，将强心苷分为()和()。

3.强心甾烯类属于()型强心苷元，c17侧链是();蟾蜍甾二烯属于()型强心苷元，c17侧链是()，后者在自然界存在数量较少。

4.根据强心苷()和()的连接方式不同，可将强心苷分为ⅰ、ⅱ、ⅲ型，其中ⅰ型表示为();ⅱ型表示为();ⅲ型表示为()。

5.甲型强心苷具有三类呈色反应。第一类为甾核呈色反应，如()、()等;第二类为五元不饱和内酯环呈色反应，如()、()等;第三类为α-去氧糖呈色反应，如()、()等。

6.强心苷的强心作用主要取决于()部分，但()部分对其生理活性亦有影响。一般来说甲型强心苷及苷元的毒性规律为()，苷元相同的单糖苷规律为();乙型强心苷及苷元的毒性规律为()。甲型、乙型强心苷元毒性比较为()。

7.强心苷一般可溶于()、()、()等极性溶剂，微溶于()、()，几乎不溶于()、()、()等极性较小的溶剂。它们的溶解度随分子中所含()的数目、种类及苷元上的()数目和位置的不同而异。

8.碱水解强心苷时，碳酸氢钾、碳酸氢钠可水解()上酰基，氢氧化钙、氢氧化钡，可以水解()、()上的酰基。氢氧化钠或氢氧化钾水液碱性太强，不但能使全部酰基水解，也可使()开裂，酸化后又环合。

9.强心苷元中具有△αβ-五元内酯环时，uv在()处呈现最大吸收;具有△αβ，γδ-六元内酯环时，uv在()处有特征吸收。ir光谱上内酯环羰基在()处有两个强吸收峰，乙型较甲型波数()。

10.甲型强心苷在()溶液中，双键由20(22)移位到()，()位生成活性亚甲基，与()等试剂反应显色。

11.甾体皂苷元是由()碳原子组成，其基本碳架为()，按结构中()和()分为()、()、()、()四种结构类型。

12.甾体皂苷元分子中常含有()，且大多数在()上，糖基多与苷元的()成苷。

13.甾体皂苷分子结构中不含()，呈()，故又称()。

14.甾体皂苷的分子量()，且含有较多的()，不易()，多为无色或白色()粉末，而皂苷元大多有较好的()。甾体皂苷和苷元均具有旋光性，且多为()。

15.甾体皂苷可与c-3位具有()的甾醇形成()而沉淀，用乙醚回流提取时，胆甾醇可溶于醚，而皂苷不溶，故可利用此性质进行()和()。

16.可用于区别甾体皂苷和三萜皂苷的显色反应是()和();可用于区别螺甾烷型和f环开环的呋甾烷型甾体皂苷的显色反应是()和()。