元素符号和化学式练习（共8篇）
篇1：元素符号和化学式练习
高一化学元素周期表同步练习题及答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列关于元素周期表的说法，错误的是
A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
A.2、4、6 B.19、20、21
C.1、3、5 D.8、16、18
4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A.原子量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数
C.原子量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数
5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A.制农药的元素 B.制催化剂的元素
C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素
二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)
6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是
A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强
C.原子半径逐渐增大
D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是
A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4
C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4
8.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是
A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4
B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4
C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4
D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4
9.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是
A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性 HX
C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物还原性HX>HY>HZ
10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是
A.R元素处于3周期ⅥA族 B.R元素是较活泼的非金属元素
C.原子核外共有14个电子 D.元素最低化合价为-2价
11.某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置
A.第三周期 B.第二周期 C.第ⅣA族 D.第Ⅴ族
12.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的`电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是
A.Z是酸性氧化物 B.Z的水化物是碱
C.Z的化学式为X2Y D.Z的水化物的酸性强于硫酸
13.A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为
A.Li、Na、S B.Na、S、Li
C.Na、K、Br D.K、Br、Na
14.X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关关系是
A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X
15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是
A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n D.n-11=m
16.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素
A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA族元素
C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素
三、填空题
1.在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________.
2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________.
3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号).
4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________.
5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________.
6.A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________.
7.取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________. 参考答案
一、1.A，2.D，3.A，4.B，5.C
二、6.C，7.B、D，8.A、B，9.C，10.C，11.A、C，12.A，13.B，14.D，15.C，16.D
三、1.①Na，F2;②2、ⅥA，3、ⅢA;③Cl，Al3+，Cl-;④Al2O3
2.Be，H、Be、Al，He、C、S.
3.S、Al
5.4周期ⅥA族;SeO3，H2SeO4，H2Se
6.铝、硅、碳、Al，Al(OH)3
7.钠，铝，铝，钠，36∶69∶92
四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略).
篇2：元素符号和化学式练习
⒈ 元素周期律： 。
⑴ 周期性变化：每隔一定数目的元素，元素的性质出现周期性变化规律;
⑵ 元素性质周期性变化的本质原因以及元素性质周期性变化的具体表现
⒉ 元素周期表
⑴ 元素周期表(长式)的结构
_____个短周期
周期(__个) _____个长周期
_____个不完全周期
元素周期表
主族 (____个)
族(___个) 副族 (____个)
VIII族 (____个)
零族 (____个)
⑵ 元素周期表与原子结构的关系
原子序数=_____________数=_____________数=_____________数
周期序数=_____________数
主族序数=_____________电子数=元素的最高正价数
⑶ 元素性质递变规律
性质
同周期
同主族
原子半径
电子层结构
原子核对外层电子的吸引力
失电子能力得电子能力
金属性非金属性
主要化合价
最高价氧化物对应
水化物的酸碱性
非金属气态氢化物
形成难易及其稳定性
⒊ “位―构―性”三者关系
⒋ 判断元素金属性、非金属性强弱
⑴ 判断元素金属性强弱。
① ____________________________________;
② ____________________________________;
③ ____________________________________;
④ ____________________________________。
⑵ 判断元素非金属性的强弱。
① ____________________________________;
② ____________________________________;
③ ____________________________________;
④ ____________________________________。
⒌ 微粒半径比较规律
⑴ 同周期的原子半径：____________________________________;
同主族的原子半径：____________________________________;
⑵ 同种元素的微粒半径：原子半径 阳离子半径，原子半径 阴离子半径;
⑶ 核外电子排布相同的原子和离子：____________________________________。
二、典型例题
例1 下列说法中错误的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一主族不同长周期元素的原子序数一定相差18
例2 有A、B两种短周期元素能形成AB2型化合物。若A的原子序数为n，则B的原子序数为：①n+2，②n+5，③n+10，④n+13，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8，⑧n+1。其中
A.⑤不可能 B.④⑥不可能 C.⑤⑥不可能 D.都可能
例3 A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内中子数为零，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C处于B的同一周期，且原子半径小于B，D与C是同主族元素，E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
⑴ 画出B元素的原子结构示意图 ;
⑵ A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示);
⑶ 由E元素分别与C、D两元素组成的化合物溶于水形成等物质的量浓度的溶液，其溶液的pH由大到小的顺序是(用化学式表示) ;
⑷ 若1mol A单质与1mol D单质完全反应时共放出184.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
篇3：化学专业英语中数字和符号的读法
1. 数字的读法
1.1 整数和小数
整数 (interger, whole number, intergral number) 用英语基数词读, 用“hundred (百) , thousand (千) , million (百万) , billion (十亿) ”, 这在大学英语中都已经学过。例如:4, 865读作“four thousand eight hundred and sixty-five”。
小数 (decimals) 的整数部分与整数的读法相同, 小数部分则每位逐一用基数词读出。例如, 72.751读作“seventy-two point seven five one”。数字中的零需要特别注意: (1) 当整数部分为零时, 如:0.75可以读作“zero point seven five”或“naught point seven five”或“point seven five”; (2) 零在小数部分时, 如:1.0230读作“one point zero two three zero”, 由于末位的零表明了精确位数, 读数不能忽略。
1.2 分数
分数 (fraction, fractional number) 有两种读法, 一种为“基数词+序数词 (s) ”的形式, 另一种为“基数词+over+基数词”的形式。
1.2.1“基数词+序数词 (s) ”的形式
此种读法适合分子比较小的情况。当分子大于1时, 分母的序数词词尾要加“s”, 例如:2/7 two sevenths, 2/85 two eightyfifths;对于分子为1的分数, 1可以读“one”, 也可以读“a”, 例如:1/5读作a fifth;另外, 1/2读作one half或a half, 1/4可读作aquarter。
1.2.2“基数词+over+基数词”的形式
此种读法适用所有分数, 由于容易通过“over”区分分子和分母, 因此更适合读较大的分数。例如:12/793读作twelve over seven hundred and eighty nine three, 2/5多做two over five。
此外, 带分数的读法是将整数部分读为基数词, 分数部分采用上述两种方法都行, 两部分之间用“and”连接。例如:读作two and two thirds或two and two over three。
1.3 百分数
百分数 (percentage) 的读法很简单, 数字部分按整数和小数的读法, 后面的“%”读作“percent”。例如:0.68%读作zero point six eight percent, 369%读作three hundred and sixty-nine percent。
1.4 科学记数法
科学记数法 (scientific notation) 在化学中很常见, 通常表示为“a×10n”的形式, 读作“a times ten to the power of n”。例如:阿佛伽德罗常数6.02×1023读作six point zero two times ten to the power of twenty-three, 电子的电量为1.60×10-19库伦, 读作one point six zero times ten to the power of minus nineteen。
2. 符号的读法
化学中常见的数学符号、希腊字母和单位符号的读法分别见表1、表2、表3[3,4]。元素符号可读其英文名称, 也可读字母的发音。例如:Na可读作sodium, 也可读作[en'ei];Fe可读作iron, 也可读作[ef'i:]。由于化学元素符号较多, 而英文名称难读难记, 直接读字母的发音对于学生来说更容易, 而且容易听懂。对于物质或材料的化学式而言, 常见的最好读其英文名, 如Na Cl (sodium chloride) , CO2 (carbon dioxide) , Si O2 (silicon dioxide) , Fe O (ferrous oxide) 等;比较复杂的或者不知道怎么读的时候, 读元素符号的字母音, 例如:H2O可读作H two O, Fe3O4可读作F E three O four, C5H15NO2读作C five H fifteen N O two, 读时注意在下角标数字之后略作停顿。
摘要：化学专业英语中的数字和符号很多, 本文归纳了化学中常用的各种数字、数学符号、希腊字母、元素符号及单位符号等的读法, 对于化学专业英语的学习和双语教学有一定的参考价值, 也有助于提高学生的专业英语综合能力和国际学术交流能力。
关键词：化学专业英语,数字,符号
参考文献
[1]李莉, 李新林, 郑卫.材料科学与工程专业英语[M].哈尔滨:哈尔滨工业大学出版社, 2006.
[2]杨珊.化学专业英语教学体会[J].广州化工, 2012, 40 (8) :176.
[3]http://news.edulife.com.cn/201101/06162760707.html
篇4：化学元素和肿瘤
在五十年代和六十年代，一些研究者注意到，有少数泌曝生殖器官晚期癌症患者的癌瘤奇迹般地自行消退了。现在有理由认为，此种自发性消退是由机体无意地调整了某些元素的含量引起的。如果有意地进行这种调整，也可能会使癌瘤消退。因此，有的研究者试用饮食疗法，使一些患者体内的某些元索的含量得到调整。有两例患者，在其血液中的钾和镁的含量减低后，癌瘤消退了。一些研究者报告说，应用血液渗析技术能使癌症患者的钾与镁的含量有控制地减少；他们采用饮食疗法，或更好的是与血液渗析技术一起使用，使患者血液的钾与镁含量保持在特定量以下，往往能导致癌瘤发生某种程度的消退，体重增加和症状缓解，并且这种改善并不减低其免疫能力，而免疫能力减低是晚期癌症通常疗法的一个副作用。
美国有人将飞机高空测定结果与全国癌症调查结果进行对照，查明天上臭氧愈多，则地上相应地区居民中的皮肤癌患者就愈少。这是因为一定波长(2700－3400A)的紫外线具有致癌作用，而臭氧是能吸收掉一部分这种紫外线的。
据报道，土壤中含镁量越低，癌症发病率越高。
食品中的含氮化合物与人体健康有着十分重要的关系。食品一般来自动物性、植物性和矿物性的原料，这三类原料中或多或少含有查硝酸盐。动物性食品中的亚硝酸盐，大多是添加进去的，如为了保持鱼、肉类食品的颜色，以前往往用硝酸盐及亚硝酸盐来稳定其血红素；另一方面，为了防止鱼、肉在腌制过程中肉毒梭状杆菌的感染，也加入这些盐类。植物性食品中的硝酸盐和亚硝酸盐主要来自土壤；大量施用氮肥，会使土壤中的硝酸根显著增加，在这种土壤中生长的番茄，其果实中硝酸根含量也增加，特别是一些红色果实品种中，在成熟时增加更为显酱，在青菜、莴苣将采收时大量施氮肥，也会产生这类后果。虽然硝酸盐本身是无毒的，但食品中积累的硝酸盐在细菌的作用下会被还原为有毒的亚硝酸盐，它能够把血液中携带氧气的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，使血液失去携带氧气的功能，因而出现一系列缺氧的中毒症状，主要是口唇、指甲及全身皮肤青紫、呼吸急促、心跳加快、头晕、头痛，还有恶心、呕吐、腹泻等肠胃道症状，严重的还会因呼吸衰竭而危及生命。腌菜放盐太少，腌制时间又短时，往往产生多量的亚硝酸盐。新鲜蔬菜存放在潮湿和温度过高的地方，也容易产生亚硝酸盐；熟菜存放过久，也会产生亚硝酸盐。更加要紧的是，许多食物中含有第二胺(二级胺)和第三胺(三级胺)，如果这些胺类的含量达到一定的数量，在适当的条件下就会与亚硝酸盐发生反应，产生亚硝胺，亚硝胺是一种目前已被公认的致癌物质，在一定的代谢条件下能诱发肝、胃肠、食道、肺、膀胱、乳腺、肾、血管，淋巴腺、皮脂腺等部位的癌症，尤其可引起各种消化道癌。它不但长期小剂量接触可慢性致癌，而且一次大剂量也可艇动物死于癌症，有的还可通过胎盘和乳汁传给下一代。亚硝胺还可以在人胃中合成，只要葩硝酸盐和次级胺达到一定的数量水平并典备一定的新胨代谢条件。有些地区泡制的酸菜，基本上是在嫌气条件下发酵的，pH一般在4—5，这种条件下酸菜中的硝酸盐可以被还原为亚硝酸盐，蛋白质可以被分解为各种胺类，而且胺类不易被进一步分解。日本一学者报道，常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性要高5～6倍。酸奶电是在嫌气条件下发酵的，也具备合成亚硝胺的全部条件。有人在用玉米包叶和蔗糖发酵酿造的酒中也发现有亚硝胺。不过我们要指出两点：
1，亚硝胺的致癌作用必须有一定的新陈代谢条件。至于对待食品中含有次级胺，更不是只要一发现宙有便不能食用，因为前已指出，次级胺与亚硝酸盐发生反应生成亚硝胺必须有一定的数量水平和新陈代谢条件。“人吃了前一天冲泡的剩茶‘隔夜茶)，会得癌症”的说法，可以说是缺乏科学根据的，因为一则茶中所含二级胺的数量与茶水是否隔夜无关，二则茶中二级胺的含量是比较少的，例如日本红茶中二级眩的含量只有0.79ppm，而面包中的含量就有1.89ppm，比起鱼类食品(如鱿鱼中含量可高达237.4ppm)更是“小巫见大巫”了。
2，化学致癌物质在癌症的病因中毕竟是外因，它仅仅是一个条件，一方面我们要重视这个问题，另一方面也不能搞得“杯弓蛇影”。
肿瘤与痕量元素
动物实验证明，许多金属元素都是潜在的致癌物质，但某些元素只要具有适当的浓度，又有抑癌或抗癌作用。另一方面，人体中痕量元素的含量与该元素的环境质量有重要的联系。因此，痕量元素的环境贡量对肿瘤病的发生和发展有重大的影响。例如，土壤或饮用水中缺锰，可能是芬兰和我国某些地区癌症发病率高的原因，土壤中缺铜、多锌可能是英国威尔士地区胃癌高发病率的重要原因，我国、波兰和苏联的一些地区食道癌发病率高，其原因可能是土壤中缺镁；美国一些环境中缺硒的地区是肠癌的高发区，许多种肿瘤的死亡率与某些痕量元素的环境质量之间存在着统计学上的关联，如乳房肿瘤、卵巢肿瘤、结肠肿瘤、直肠肿瘤、前列隙肿瘤、白血病的死亡率与典型食谱中的硒含量成反比，肾癌、胃肠癌、淋巴瘤、白血病的死亡率与环境含铅量成正比，直肠癌、咽癌、口腔癌的死亡率与环境含镍量成正比。
在人体内，许多元素之间存在着置换、颉颃或协同的关系，从而影响体内的生态平衡。环境中的痕量元素进入人体后，可以越过各种防御系统和细胞膜进入细胞内，置换与酶活性有关的痕量元素，从而改变酶的活性。许多痕量元素的致癌作用可能就是通过这种机制进行的。例如，有人猜测镍及其化合物的致癌作用的机制是，金属镍或镍化物进入细胞核内使脱氧核糖核酸(DNA)变性，从而抑制了核糖核酸(RNA)的台成，也可能是羰基镍能同细胞染色体或DNA结合，从而阻抑了RNA合成酶的作用或打乱了DNA的正常转录。有人在离体复制DNA时发现，能引起突变或癌症的金属(如镉、铅、镍、铍、铬、银、钴、锰等)均可降低DNA复制的准确性，产生有缺陷的酶，从而使焚变细胞进一步变为癌细胞。
痕量元素的抗癌机制似乎更不清楚。前已述及，硒的抗癌性可能与它是谷胱甘肽过氧化物酶的个构分有关。谷胱甘肽过氧化物酶能阻止不饱和脂肪酸的氧化，从而阻止产生能诱发多种癌症的游离基和过氧化物，也就避免了这些致癌物质与宿主细胞内的DNA相结合；此外，谷胱甘肽过氧化物酶还能刺激细胞内的溶菌酶的活力。除了禧外，适量的锌、铜、锰、钔族元素以及这些元嚣的化合物有一定的抑癌或抗癌性。
不但健康组织需要适量的痕量元素，肿瘤的发生和发展也需要痕量元素，因此肿瘤必定要争夺痕量元素。业已证明，硒能被快速生长的肿瘤所浓集，镓能被许多肿瘤所浓集。所以，放射性的硒-75已用来诊断脑瘤和骨瘸，放射性的镓-67也被广泛用予肿瘤的临床诊断中。此外，钴、碘、铟，铜、锝及镝、铒、铥、镱、镥等镧系元素都是亲肿瘤元素，它们的某些放射性同位素也可应用于肿瘤的医疗。
痕量元素及其化合物可厢来防治肿瘤。例如，服用碘化食盐可以预防甲状腺肿，从而减少甲状腺癌的发病率；铂络合物可防止细胞分裂，并具有宽广的抗肿瘤谱。有人预言，既然痕量元素在人体内存在着某些相互置换的关系，而宿主的代谢和肿瘤的代谢之间又存在着定量差别，因此可以通过改变体内痕量元素的浓度或用一种痕量元素替代另一种痕量元素的办法来治疗肿瘤。他们还认为，这种方法有希望发展成为一种只杀死肿瘤细胞而不伤害正常细胞的化学疗法。
篇5：标点符号的运用和巩固练习
1，准确理解各标点符号的用法。
2，结合语境揣摩标点符号的表达作用。
3，常见考点：(1)非疑问句不能用问号(2)选择问句多用问号，规范用法：选项间用“，”号，句尾用问号，(3)“某某说”后标点不明。规范用法：“某某说”在引文前时用冒号，在引文中间时用逗号，在引文末尾用句号。(4)倒装成分之间用句末点号。(5)标点和功能相同的文字并用。如：省略号与“等”“等等”并用，破折号与“即”“就是”等词语并用。(6)概数中间加顿号(7)引号位置不当。如：“神形兼备，充满生机。”(8)括号与点号错位
例题解析
例1，下列标点符号的使用，正确的一项是
A.“这究竟是怎么回事呢?同志们。”厂长严肃地说。
B.我要给爷爷理发，爷爷笑了：“你?笤帚疙瘩戴帽子——充人哩。”
C.基础知识究竟扎实不扎实?对今后的继续深造有重要影响。
D.今天去呢?还是明天去呢?我实在拿不定主意。
解析：这道题主要考查问号的使用。
A项问号应在“同志们”的后面。倒装句中间不应用表示结束的点号。
B项“你”虽只是一个词，但是一个非主谓疑问句，可用问号。
C项中疑问形式“基础知识究竟扎实不扎实”已做了大句子的成分，并没提问，整个句子是陈述句，此处应该用逗号。
D项前两句是选择句，不是问句，两处停顿应用逗号。
正确答案是B。
例2，下列句子标点符号使用正确的是：()
A、耿大妈对儿子说：“大成，见人该问好就问好，该行礼就行礼，别怕人笑话，俗话说：‘礼多人不怪嘛’。”
B、要在城西修建立交桥的消息传出后，许多人都非常关心这座立交桥将怎么建?那里的近千株树木将怎么办?
C、蝉的幼虫初次出现于地面，需要寻求适当的地方——矮树、篱笆、野草、灌木枝等——蜕掉身上的皮。
D、现代画家徐悲鸿笔下的马，正如有的评论家所说的那样，“神形兼备，充满生机。”
解析：A中的“嘛”不是“俗话”的一部分，应在单引号外。
B中的疑问形式“立交桥将怎么建”、“树木将怎么办”已做大句子成分，不表提问，应分别用逗号和句号。
C破折号用于标明解释说明的语句，是正确的。
D引用部分“神形兼备，充满生机”已作为大句子的成分，句号应用在引号外。
答案:C。
例3，下列句子中，标点符号使用正确的一句是()
A.小河对岸三、四里外是浅山，好似细浪微波，线条柔和，宛延起伏，连接着高高的远山。
B.证券交易所内那些穿红马甲的人便是经纪人，穿黄马甲的人则是管理和服务人员;这是全世界都统一的。
C.他从报上看到某大学研究生院和《中国文化》编委会联合主办《中国文化与世界文化暑期研讨班》的招生启事，立刻写信去报名。
D.“唉!”作家叹道，“红尘之中，人海茫茫，要找出个不知姓名的陌生人来，这不是大海捞针吗?”
解析：A.“三四里”是概数，不能用顿号。
B.“这是全世界都统一的”是解释性话语并有总述意味，前面可用破折号或冒号。
C.“中国文化与世界文化暑期研讨班”不是书报刊名，不能用书名号，如强调可加引号。
D.是正确答案。
巩固练习
1、标点符号使用有错误的一项是：()
A. 啊，你这醉人的春夜!
B. 《乡愁》选自《台湾诗人十二家》(重庆出版社出版)
C. 田家少闲月，五月人倍忙”，他们的肩上挑着夏秋两季。
D. 妈端上蟹又去哪儿了?她忙得这么辛苦，吃蟹怎能没有她呢?
2、标点符号使用有错误的一项是：
A.像这样的教师,我们怎么会不喜欢她,怎么会不愿意和她亲近呢?
B.李时珍在《本草纲目》中称藕为“灵根”，是寓含深意的。
C.唐朝的张嘉贞说它“制造奇特，人不知其所以为。”
D.我们不但需要学问，而且更需要智慧——需要以智慧去笼罩学问、透视学问、运用学问。
3、标点符号使用有错误的一项是()
A.“诺曼底”号上有25名船员，1名女服务员;31名乘客，其中12名是妇女。
B.今年三月，十届人大三次会议审议通过了“中华人民共和国反分裂国家法”。
C.我不知道她为什么没有参加这次大会。
D.但是它伟岸，正直，朴质，严肃，也不缺乏温和，更不用提它的坚强不屈与挺拔，它是树中的伟丈夫。
4、使用标点符号有错误的是()
A、“且慢，让我来看一看罢，”他于是往来的摸了一回，直起身来说道，“偷我们的罢，我们的大得多呢。”
B、我们信它，因为它“是”;不信它，因为它“非”。
C、“我几乎还不会作文呢!”他惊讶地叫道。
D、哪一种办法省时间，我们能一眼看出第一种办法好，后两种办法都“窝了工”。
5、语句中标点符号使用正确的一项是()
A、五琼浆宝应大曲……等系列白酒，以独特的香型，被扬州市食品工业协会评为“维扬名酒”。
B、今天下午，同学们都想去看《天下无贼》的电影，你去呢?还是不去呢?
C、“我们只要心灵相通，就会精诚合作。”宋楚瑜充满深情地说，“让我们为共同的未来奋斗。”
D、我们在日常生活中应该从小事做起，力求做到“勿以 恶小而为之，勿以善小而不为。”
6、句中标点符号使用正确的一项是()
A、今天我们班到郊外分组活动，你是参加义务劳动小组呢?还是参加社会调查小组?
B、“不对，这不是将军家的狗……”巡警深思地说，“将军家里没有这样的狗。”
C、程乃珊在“吾家有女初长成”这篇文章中，提到了她女儿爱读《围城》《洗澡》等书。
D、她看上去只有三、四十岁，与她的实际年龄相去甚远，简直让人不敢相信。
7、标点符号使用错误的一项是()
A、“形散神不散”是人们用来概括散文特征的常用的说法。那么，什么是散文的“形”与“神”呢?“形散神不散”的含义究竟应当怎样理解呢?
B、“骗子的行当”，鲁迅先生说，“总要干得像个骗子呀。其实他们何尝不知道是骆驼，不过自己吃了《神异经》里说的‘讹兽’的肉，从此非说谎不可。”
C、“流水不腐，户枢不蠹”，是说它们在不停的运动中抵抗了微生物或其他生物的侵蚀。
D、有一句著名的格言：“真理诞生于一百个问号之后”。这句格言本身也是真理。
8、D.[引文独立使用，引文后面的句号应放在引号里面。]
9、面句子加上标点符号，使它们表示两种截然不同的意思:
(1)养猪大如山老鼠头头死;酿酒缸缸好做醋坛坛酸。
(2)养猪大如山老鼠头头死;酿酒缸缸好做醋坛坛酸。
10，明代才子徐文长外出访友，在友人家居留多日，毫无辞别之意。友人在客厅写了个纸条“下雨天留客天留我不留”，意思是：下雨，天留客，天留，我不留。明知是逐客令，但徐文长却把纸条高声念了一遍，友人听后哭笑不得，只好又留他多住几日。请用恰当的标点符号把徐文长的意思表达出来。下雨天留客天留我不留
11、给下面句子加上标点符号，使它表示各种不同的意思。
(1)这条鱼不大好吃①____________②______________③____________
篇6：元素符号和化学式练习
碳是C、磷是P、铅的符号是Pb Cu铜、Ca钙、钨的符号W H氢、S硫、硅的符号Si 金Au、银Ag、镁的符号Mg 钠Na、氖Ne、汞的符号Hg 硼是B、钡Ba、铁的符号Fe 锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn 钾是K、碘是I、氟的符号是F 氧是O、氮是N、溴的符号是Br Al铝、Cl氯、钅弟的符号Sb 第一周期：氢 氦----侵害
第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖----鲤皮捧碳 蛋养福奶
第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰----嫁改康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗----铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪----生气 休克
第五周期：铷 锶 钇 锆 铌----如此一告你 钼 锝 钌----不得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑----老把银哥印西堤 碲 碘 氙----地点仙
第六周期：铯 钡 镧 铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽 钨 铼 锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱 铂 金 汞 砣 铅----一白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡----必不爱冬（天）
第七周期：钫 镭 锕----很简单了~就是----防雷啊！
20个必记：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）
常见化学式
1.常温下为液态的金属汞的化学式（Hg）
2.铁粉（Fe）
3.铜片（Cu）
4.铝（Al）
5.镁（Mg）
6.锌粉（Zn）
20.氯化氢（HCl）21.硝酸铵（NH4NO322.盐酸（HCl）23.硫酸（H2SO4）24.碳酸（H2CO3）25.硝酸（HNO3）
7.氦气（He）
8.氧气（O2）
9.氯气（Cl2）
10.氮气（N2）
11.氢气（H2）
12.硫磺（S）
13.白磷（P4）
14.木炭（C）
15.红磷（P）
16.人体中最多物质的化学式（H2O）
17.氢氧化钙（Ca(OH)2）
18.氢氧化钠（NaOH）
19.氢氧化铜（Cu(OH)2）
26.碳酸钠（Na2CO3）27.硫酸铜（CuSO4）28.高锰酸钾（KMnO4）29.猛酸钾（K2MnO4）30.氧化铝（Al2O3）31.二氧化锰（MnO2）32.一氧化氮（NO）33.二氧化氮（NO2）34.四氧化三铁（Fe3O4）35.氧化铁（Fe2O3）36.氧化亚铁（FeO）37.硫酸铁（Fe2(SO4)3）38.硫酸亚铁（FeSO4）
一、实验操作
1、粉末状药品的取用粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里；横放试管送底部，直立试管落到低。或：一斜二送三直立。
2、块状药品的取用块状药品镊子夹，绝对不能手来拿；横持试管把药放，慢慢竖起向下滑。或：一横二放三慢竖。
3、液体药品的取用取下瓶塞倒放桌，标签朝心右手握；口口紧挨要倾斜，倒完液体原处搁。
4、液体药品的量取量筒平放实验桌，先倒后滴至刻度；平视凹液最低处，三线一齐为读数。或：一倒二滴三读数。
5、用滴管取用药品轻拿滴管胶头处，手捏滴管橡胶头；垂直滴入容器中，切忌管头触器口。或：两管直立，莫触内壁；滴管悬空，滴入正中。
6、托盘天平的使用天平用前调零点，左物右码记心间；砝码要用镊子夹，由大到小顺序拿； 一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中放；称完天平要复原，游码移回到零点。或：一放平、二调零，三加砝码四进行；砝码要用镊子取，左物右码须记清。
7、酒精灯的使用酒精不能燃着加，对火可能危险发；酒精灯焰分三层，外焰温度为最大；熄灯要用灯帽盖，切记嘴吹酿火灾；万一失火燃起来，抹布立刻来扑盖。
8、试管中的固体加热药品斜铺试管底，受热均匀面积大；管口略比管底低，防水倒流试管炸；试管夹持中上部，根据外焰定高度；均匀预热试管后，集中外焰把热加。
9、试管中的液体加热加热常用试管夹，夹在试管中上部；试管加液三分一，药液体积不超它； 移动试管预热前，应把外壁水擦干；管口不朝你我他，四十五度为最佳。
10、仪器的洗涤一般容器用水洗，内壁附物用刷洗；壁内若有不溶物，盐酸溶碱纯碱脂；仪器洗净有标准，水不成股不聚滴。
二、前二十种元素氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
三、常见元素的化合价
1、钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷；二四六硫二四碳，金正非负单质零。
2、一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌；铝价正三氧负二，以上价态要记真；铜一二来铁二三，碳硅二四要记全；硫显负二正四六，负三正五氮和磷；氯价通常显负一，还有正价一五七；锰显正价二四六，最高价数也是七。
四、常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
五、书写化学方程式步骤左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下写条件，箭头标气或沉淀。
六、化学方程式计算步骤一解二设最后答，化学方程不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假； 所有单位要一致，列出比例解决它。
七、金属活动顺序
1、金属活动顺序表，钾钙钠镁铝锰锌；铬铁钴镍锡铅氢，氢后铜汞银铂金。
2、钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
八、实验室制取氧气二氧化锰氯酸钾，一三混匀口略下；先查气密后装药，固定之后把热加。高锰酸钾加热时，管口还需塞棉花；气泡均匀才收集，先撤后熄莫忘记；向上排气管伸底，余烬火柴检验它。
九、酸碱盐的溶解性氢氧钾钠钡钙溶，盐酸除银和亚汞；硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶。
十、空气成分氮气七八氧二一，零点九四为稀气；两个零点零三量，二氧化碳和杂气
常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价, 二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞, 氟氯溴碘常显一, 有时还显三五七, 氢一价,氧二价,铁三铝三记住它, 硫有二四和六价,氮磷三五是常规．
一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律: 金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背.短周期元素化合价与原子序数的关系 价奇序奇，价偶序偶。
化学式 一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。
化学方程式 左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平； 中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；
篇7：元素符号和化学式练习
一、固体的颜色
红色固体：铜，氧化铁
绿色固体：碱式碳酸铜
蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
紫黑色固体：高锰酸钾
淡黄色固体：硫磺”
无色固体：冰，干冰，金刚石
银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭
红褐色固体：氢氧化铁
白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁
二、液体的颜色
无色液体：水，双氧水
蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
紫红色溶液：高锰酸钾溶液
紫色溶液：石蕊溶液
三、气体的颜色
红棕色气体：二氧化氮
黄绿色气体：氯气
无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
四、元素
1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元
素：宏观概念，只分种类不计个数
适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。
原
子：微观概念，既分种类又分个数
适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空气中前二位的元素：N、O
注意：在化学反应前后元素种类不变
元素符号
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
元素周期表
1、发现者：俄国科学家门捷列夫
2、结构：7个周期16个族
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
篇8：探究高中化学的有效作业和练习
一、课堂练习的设计
1.课堂练习设计的针对性
在有限的教学时间里, 既要完成教学大纲规定的教学任务, 又要让学生获得知识和技能, 是课堂练习设计的终极目标。比如“气体的摩尔体积”教学中, 知识点是影响气体的体积因素和摩尔体积的含义。而学生所获得的技能是理解气体的摩尔体积, 在相同条件下, 物质的量相等的气体为什么体积相等, 如何去理解阿伏加德罗定律?针对这些问题, 我们可以设计培养学生的思维目标能力发展的相关练习, 让学生在会做题的情况下, 真正理解气体的摩尔体积, 理解阿伏加德罗定律的含义。
2.课堂练习设计的层次性
分层教学的成功对有效作业和练习的设计有没有启发性呢?学生的成长环境、认知能力、基础知识的掌握情况的差异, 这些因素都会影响到学生对知识和技能的获取的效率。据此, 以人为本, 以学生为主体, 以学生的发展为目标来设计有梯度的练习, 让每个学生都能从习题中受益。比如, 我们可以设计为基础型、提高型、能力型等三个层次, 让不同水平的学生作出相应的选择, 认清自己, 发展自己, 从而为自己的努力学习做出正确的判断和改进。
3.课堂练习设计的启发性
设计课堂练习的目的是检验学生对知识的掌握情况。设计内容包括对概念的理解、重点的掌握、难点的突破等;同时还包括学生薄弱知识点在哪里, 需要从哪些方面来完善和发展?这些信息怎样才能反馈出来, 对教学目标完成情况有什么样的借鉴意义等。通过练习反馈, 让学生了解自己的知识掌握、能力水平情况, 及时纠正知识错误并调节学习方法。最终达到巩固新课程中的三维目标, 完善知识系统和思维系统, 从而提高分析问题和解决问题的能力。大家都知道, 学习化学不是被动地吸收课本上的现成结论, 而是一个实验探究、思维推理和质疑的过程, 是一个必须经历的实践和创新的过程, 也就是说学习化学通常从实验开始, 通过对实验现象的分析, 再结合所掌握的知识, 通过类比、分析、归纳, 逐渐把课堂知识转化为自己的化学素养和能力。
二、课外作业的设计
如何设计有效作业, 才能让学生获得更快更好的进步和发展, 教师必须把握好作业的质量关。
1.摸底调查性作业
学生对所获取的知识掌握得怎样, 他们的能力是否得到了发展, 如何通过作业去评价学生, 以便把握好下阶段的教学方法, 调整教学进度和教学思路, 调查性作业的设计显得尤为重要。比如对物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积掌握得怎样, 可以这样设计:
在标准状况下, 22.4升的氨气溶解在一定量的水中形成水溶液。问:
(1) 氨气的质量是多少?
(2) 氨气的物质的量是多少, 氨气分子数目呢?
(3) 形成的氨水溶液的物质的量浓度是多少?
通过层层递进, 足以考察学生对各种概念的驾驭能力, 甄别出学生归纳、运用能力和辨别能力。
2.探究实践性作业
学生的学习不是被动地接受知识, 而应在实践探索中领悟和创新, 通过观察、动手做实验和相互交流等行为, 在各种感知的外力作用下, 由外到内全面建构自己的认知, 充分丰富和改造自己的知识经验, 从而获得持续发展的能力。有效的实验探究, 让学生及时发现问题, 并试着去解决问题, 激发学习热情, 激发学习动机, 从而在体验中不断完善自己, 提高自己的化学科学素养。
3.归纳总结性作业
有人说, 高中化学是理科中的文科。因为化学中有太多的知识点需要记忆, 这种说法有一定的道理。如何把繁杂的知识点紧密联系在一起?在设计有效作业时能否把相应的知识点罗列出来, 让学生整理这些知识点, 找出它们的关系和联系呢?比如, 钠元素在周期表的位置怎样?钠和铁的性质有区别和联系吗?如何对它们进行归类并理解差异性?能否用树状和交叉分类的方法, 去建立它们的关系?再比如, 对高一学生的暑假作业, 我布置了这样一道有效练习:请书写出氯、氮、硫构成的知识网络, 并写出相应的化学反应方程式, 能写出离子方程式请写出离子方程式;离子共存的条件有哪些?常见的吸热反应或放热反应有哪些?通过能量图像来理解吸热反应或者放热反应的原因;列表比较电解质和非电解质;化学反应最大限度的判断方法、怎样改变平衡移动;以乙烯为原料, 其他原料任选, 合成乙酸乙酯的方法等, 让学生去归纳、总结, 效果肯定会好很多。
4.应用实践性作业
自主探索和实践、合作交流是学生学习知识的重要方式。加强课程内容与生活的联系, 培养学生乐于动手、勤于实践的意识, 提高学生综合素养是新课程理念。化学知识来源于生活, 来源于实践。解决生活中的化学问题, 有助于诱发学生学习化学的激情。适逢国际化学年, 能否结合实际, 让学生更爱化学呢?教师要注重增强化学作业的个性化、生活化和社会化以及作业的开放性、多角度, 真正让学生动起来, 让作业活起来。比如, 在学习“原电池”之后, 我们可以布置这样一个化学生活探究实验:如何处理废旧电池?电池是如何产生电流的?能否用这个原理设计一个水果电池, 让小灯泡亮起来?在学习“酯的性质”后, 可以让学生尝试做一份香气宜人的红烧鱼 (烹饪过程中要放醋和料酒, 以便产生乙酸乙酯) , 与父母分享美味的同时, 也分享到知识带来的乐趣。让学生在生活中学习, 在实践中运用, 让高中化学学习有声有色、趣味十足。