3水化学式与化合价

3水化学式与化合价（精选7篇）

篇1：3水化学式与化合价

九年级化学强化训练3（化学式与化合价）

班级班序号姓名

1．填写下列空白：

（1）用元素符号表示2个氯原子，4个钙离子；

（2）用化学方程式表示实验室制氧气的化学反应（写一种）。

2．用化学用语表示下列物质：

2个氢原子，氢氧化钾

3．用化学用语表示下列物质或反应：

(1)硫酸钠

(2)2个磷原子 ；4个磷原子构成的白磷分子；

(4)饱和氯化钠溶液中，存在的微小粒子是。

4．用化学用语表示下列物质：

（1）氧化钙，氯化钡溶于水电离出的离子；（2）1 个氮分子；

（3）某氮的氧化物中氮元素的化合物为+1价，该氧化物是。

5．用化学用语填空：

(1)1个氧分子____________，2个氢原子_____________，氧化铝_____________

(2)某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式是_____________。

6．含磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知在该化合物中磷的化合价为+5，则x应为

A、1B、2C、3D、4

7．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为

A、+5B、+1C、-1D、-3

8．下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的一组是

A、Cl2HClB、NaClHClOC、ClO2NaClO2D、KClO3Ca(ClO3)2

9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观酷似食盐，人若误食，会引起中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是（）

A．+1B．+3C．+4D．+5

10．化学实验室中常用重铬酸钾（K2Cr2O7）配制玻璃仪器的洗涤液，其中铬（Cr）元素的化合价为

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7

11．某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3。则其中铁元素的化合价是

A．+2B．+3C．+4D．+6

篇2：3水化学式与化合价

一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)(1)两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度(单位：mol/dm3)相同。()(2)0.01mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。()(3)由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。()(4)PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。()(5)MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6。()

二、选择题(将正确答案的标号填入空格内)

1.往1dm3、浓度为0.10mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是_______。

A．HAc的Ka值增大 B.HAc的Ka值减小 C.溶液的pH值增大 D.溶液的pH值减小

2.下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol/kg，按它们的渗透压递减的顺序排列是______。A.HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2 B.C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2 C.CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6 D.CaCl2-HAc-C6Ｈ12O6-NaCl

3.设AgCl在水中，在0.01mol/dm3CaCl2中，在0.01mol/dm3NaCl中以及在0.05mol/dm3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是______。

Ａ.s0＞s1＞s2＞s

3B.s0＞s2＞s1＞s3

Ｃ.s0＞s1= s2＞s3

D.s0＞s2＞s3＞s1

三、填空题

在下列各系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，定性分析对所指定的性质影响如何?并简单指出原因。

(1)10.0cm3、浓度为0.10mol/dm3HCl溶液(pH值)______。

(2)10.0cm3、浓度为0.10mol/dm3NH3水溶液(氨在水溶液中的解离度)______。(3)10.0cm3纯水(pH值)______。

(4)10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液(PbCl2的溶解度)______。

四、计算简答

1.往氨水中加少量下列物质时，NH3的解离度和溶液的pH值将发生怎样的变化?(1)NH4Cl(s)(2)NaOH(s)(3)HCl(aq)(4)H2O(l)2.下列几组等体积混合物溶液中哪些是较好的缓冲溶液?哪些是较差的缓冲溶液?还有哪些根本不是？

(1)10-5mol/dm3HAc+10-5mol/dm3NaAc(2)1.0mol/dm3HCl+1.0mol/dm3NaCl(3)0.5mol/dm3HAc+0.7mol/dm3NaAc(4)0.1mol/dm3NH3+0.1 mol/dm3NH4Cl(5)0.2mol/dm3HAc+0.0002mol/dm3NaAc 3.当往缓冲溶液中加入少量的酸或碱，或者用少量的水稀释时，溶液的pH值是否仍保持基本不变?说明其原因。

4.欲配制pH值为3的缓冲溶液，已知有下列物质的Ka数值：

(1)HCOOH Ka=1.77×10-4(2)HAc Ka=1.76×10-5(3)NH4+ Ka=5.65×10-10

问选择哪一种弱酸及其共轭碱较合适?

5.若要比较一些难溶电解质溶解度的大小，是否可以根据各难溶电解质的溶度积大小直接比较，即溶度积较大的，溶解度就较大，溶度积较小的，溶解度也就较小?为什么?

6.如何从化学平衡观点来理解溶度积规律?试用溶度积规则解释下列事实：(1)CaCO3溶于稀HCl溶液中。(2)Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。

(3)ZnS能溶于盐酸和稀硫酸中，而CuS不溶于盐酸和稀硫酸中，却能溶于硝酸中。(4)BaSO4不溶于稀盐酸中。

7.将下列水溶液按其凝固点的高低顺序进行排列：

(1)1mol/kgNaCl(2)1mol/kgC6H12O6

(3)1mol/kgH2SO4(4)0.1mol/kgCH3COOH(5)0.1mol/kgNaCl(6)0.1mol/kgC6H12O6

(7)0.1mol/kgCaCl2

8.(1)写出下列各种物质的共轭酸：(A)CO32-(B)HS-(C)H2O(D)HPO42-(E)NH3(F)S2-(2)写出下列各种物质的共轭碱：(A)H3PO4(B)HAc(C)HS-(D)HNO2(E)HClO

9.在某温度下0.10mol/dm3氢氰酸(HCN)溶液的解离度为0.010%，试求在该温度时HCN的解离常数。

10.计算0.050mol/dm3次氯酸(HClO)溶液中的H+的浓度和次氯酸的解离度。

11.根据书末附录，将下列化合物的0.10mol/dm3溶液按pH值增大的顺序进行排列：(1)HAc(2)NaAc(3)H2SO4(4)NH3(5)NH4Cl(6)NH4Ac

12.取50.0cm3、浓度为0.100mol/dm3某一元弱酸溶液，与20.0cm3、浓度为0.100mol/dm3KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3，测得此溶液的pH值为5.25。求此一元弱酸的解离常数。13.在烧杯中盛入20.00cm3、浓度为0.100mol/dm3氨的水溶液，逐步加入0.100mol/dm3HCl溶液。

(1)当加入10.00cm3HCl后，混合液的pH值；(2)当加入20.00cm3HCl后，混合液的pH值；(3)当加入30.00cm3HCl后，混合液的pH值。

14.现有125cm3、浓度为1.0mol/dm3NaAc溶液，欲配制250cm3、pH值为5.0的缓冲溶液，需加入6.0mol/dm3HAc溶液多少?

15.根据PbI2的溶度积，计算(在25℃时)：(1)PbI2在水中的溶解度(单位为mol/dm3)；(2)PbI2饱和溶液中的Pb2+和I-离子的浓度；

(3)PbI2在0.010mol/dm3KI饱和溶液中Pb2+离子的浓度；

(4)PbI2在0.010mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度(单位为mol/dm3)。

16.将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20mol/dm3，问：(1)当混合溶液中Cl-的浓度等于5.0×10-4mol/dm3时，是否有沉淀生成?(2)当混合溶液中Cl-的浓度多大时，开始生成沉淀?(3)当混合溶液中Cl-的浓度为6.0×10-2mol/dm3时，残留于溶液中Pb2+的浓度为多少?

17.欲净化水，可加入F-，使其在水中的质量分数为1.0×10-4%。问往Ca2+浓度为2.0×10-4mol/dm3的水中按上述情况加入F-时，是否会产生沉淀?

参考答案：

一、× √ × × ×

二、1.C，2.C，3.B

三、无明显变化；降低；下降；下降

四、1、解离度下降，pH值减小；解离度下降，pH值增大；

解离度上升，pH值减小；解离度上升，pH值减小。

2、较好的：3，4

较差的：1，5

不是的：2

3、同离子效应。

4、选择：1，HCOOH和HCOO-

5、不可以。只有组成相似的，才可以这样来判断。

6、（1）CO32-与H+形成弱电解质

（2）OH-和NH4+形成弱电解质

（3）ZnS的溶度积较大, 硝酸还具有氧化性

（4）挥发性酸（稀盐酸）不能制备非挥发性酸（硫酸）7、6>4>5>7>2>1>3

8、略。

9、解：

HCNHCN

平衡浓度0.1-0.1×0.010%≈0.0.1×0.010%

0.1×0.010%(0.10.010%)21109 所以：Ka0.1

10、解：

HClOHClO

平衡浓度0.050-x≈0.050

x

x x2Ka3.7108

x9.62106mo/lL

0.050x0.019% 0.05011、3<1<5<6<2

12、解：设一元弱酸HA，加入KOH后形成HA-KA缓冲体系 解离度pHpKalgCHA300.100pKalg5.25 CKA200.1003.72106 pKa5.43，Ka13、解：(1)形成NH3NH4Cl缓冲溶液

pOHpKblgCNH3CNH4ClpKblg100.1004.75，则pH=9.25

100.100（2）形成NH4Cl溶液，浓度为0.050mol/L

NH4NH3H

平衡浓度

0.050-x≈0.050

x

x x2KKa(NH)w5.621010，x=5.3×10-6, pH=5.28 0.050Kb(NH3)4(3)此时HCl过量，溶液的pH由过量的HCl控制

[H]100.1000.02mol/L

50pH=1.70

lg14、解：pHpKaCHAc6x4.756lg5.0 CNaAc1251.0X=11.88mL

222915、解：（1）Ksp(PbI2)[Pb][I]s(2s)9.810

s1.3510mol/L （2）[Pb2]s1.35103mol/L

[I]2s2.7103mol/L

（3）PbI2Pb22I

X

2x+0.010 Ksp(PbI2)[Pb2][I]2x(2x0.010)29.8109

x=9.8105mol/L

(4)PbI2Pb22I

0.010+x 2x Ksp(PbI2)[Pb2][I]2(x0.010)(2x)29.8109

X=4.9510mol/L

4



16、解：已知Ksp(PbCl2)1.6105

（1）Qi(PbCl2)[Pb][Cl]0.2(5.010)Ksp无沉淀（2）[Cl]2242Ksp(PbCl2)[Pb2]Ksp(PbCl2)1.61058.94103mol/L

0.20（3）[Pb]2[Cl]21.610534.4410mol/L 22(6.010)



17、解：已知Ksp(CaF2)2.71011

1.0104/192)5.541013

篇3：3水化学式与化合价

化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分, 是化学计算的基础;化学用语是学习化学的重要工具;同时, 它还是发展学生抽象思维的重要形式之一。对于化学用语教学教师一直苦于无实验可做[1], 学生无从分组合作探究。对这部分的教学一直沿用讲授式教学[2], 学生也一直采用机械式记忆的方法。渐渐对这部分内容失去兴趣, 导致在中考中年年化学用语部分失分较多。为此, 笔者进行多方面的理论学习和实践探究, 提出了初中化学用语教学的具体教学策略。

二、《化学式与化合价》具体教学过程

1.引课。引课中选择了符合学生最近发展区的问题:出示水、过氧化氢、氧气、氯酸钾的实物, 请小组同学以比赛的形式分别用汉字和符号来表示。此环节可以让学生充分体会到化学式简单、明了、准确、通用的特点。突出了策略一:名实结合。

2.新课。由活动一归纳化学式的概念。活动二:提出三个问题:任何物质都有化学式吗?同种物质可以有不同的化学式吗?化学式可以任意的书写吗?通过活动二探究化学式的注意事项;同时通过这两个活动建立了支架一:每种纯净物可以用一个化学式表示出来。由两部分组成:元素符号和数字。进行活动三:根据小组活动记录中提供的化学式填写物质的名称、组成、一个分子的构成。通过该活动学生主动建构了化学式的涵义是从宏观和微观两个层面表示的知识。从而突出了策略二:突出三个表征。建立了支架二:化学式可以从宏观和微观两个方面表示物质的组成和构成。追加练习进一步明确化学式中数字的涵义, 夯实对化学式的理解, 明确涵义。活动四:写出物质的化学式或名称, 并正确读出。小组合作完成后讨论归纳出单质、化合物化学式的写法与读法。追加练习加以巩固。建立支架三:初步学会单质和化合物化学式的读、写。活动五:请学生根据本组卡片上信息写出化学式。从而实现读、写、涵义统一。

三、初中化学用语教学策略启示

(一) 注重学生学习兴趣的培养

化学用语在初中教学中主要包括三号:元素符号、化合价符号、离子符号;二式:化学式、化学方程式;二量:相对原子质量、相对分子质量;二图:原子结构示意图、离子结构示意图。这些知识相对比较抽象容易出现分化点, 因此在教学中就应杜绝这些现象的出现, 最好的方法就是培养学生兴趣, 让学生乐学。如可以采用小组比赛、实物与符号对应记忆、编制一些韵语、猜谜语、制作卡片等等方式, 来激发学生主动学习的兴趣。同时对于化学用语教学可采用分散教学飞方法, 避免抽象的知识过多学生失去兴趣。

(二) 注重学生学习学习方法的培养

新课程提倡建构主义的学习方式, 就是其中一种比较适合课堂教学的模式。在课堂教学中有效的应用这种教学模式, 必须注意以下几点:

1.对学生原有知识、经验、技能和学习风格做好分析。建构主义的学习方式要求新知识必须建构在学生已有的知识、经验和技能之上。虽然同为一个班级的学生, 但学生已有的知识、经验、技能却不尽相同, 教师要想使每位同学都建构同样的知识也是不可能的, 这要求教师首先要对学生在这些方面的能力做一个大致的了解, 然后才能对症下药, 使每位同学都能充分发挥自己的积极主动性, 都能最大程度的建构自己的化学知识。对于不同类型的学生, 在情景设计、问题提出、学生参与、学生实验等方面要全面统筹规划, 使他们对化学课感兴趣, 让他们都成为化学课真正的主人, 让他们都能在自己原有知识的基础上建构出最好的、最适合自己的化学知识, 全面提高他们的化学知识。夯实“双基”, 并用“双基”去解决化学问题。

2.处理好教师和学生的关系。建构主义要求以学生为中心, 教师是组织者、指导者、帮助者。这种关系, 教师不要颠倒了, 否则又会回到传统的教学模式中去。教师要在情景的设计、启发学生、问题的设置、问题的转换、指导方法、调控方法、学生的评价等等方面都要创新、要及时、要巧妙、要得法、要公正。也就是教师要时刻精神饱满、要做智慧型的教师, 要真正让学生提出问题、思考问题、解决问题、提高能力, 从而构建出最优的化学“双基”知识, 并应用“双基”去解决实际问题。

(三) 重视学生对学习过程的体验, 培养学生学习方法和能力

化学学习方法的掌握和能力的培养不是一蹴而就的, 它的形成和发展是分层递进的。在具体教学的实施中, 可以从以下几个方面做起:

1.重视在化学实验中培养各种能力。主要培养实验能力、合作能力、交往能力、语言表达能力、实际应用能力的培养, 同时重视培养学生分析、归纳、对比、概括等学习方法。如在教学中可采用分组合作学习、学生自主学习、分层教学等。能够在各个环节中培养学生阅读、观察、归纳、发散思维、提出问题、分析、概括、实验、交往、合作等等能力。只要教师充分重视并设计好实验教学, 就能提高学生的各种学习能力。

2.在学习中教师要指导学生及时建立知识网络。知识网络的建立会使学生对知识有一个系统化认识, 有助学生在解决实际问题时, 能从一个整体高度看问题, 这样在解决时才能使知识程序化, 实现学习能力的提高。不同方式的建构也会培养学生的不同能力和学习方法, 如:对于化学用语的学习要及时总结, 将学生所学知识及时串成线、连成网。初中接触到的九种化学用语, 可以从元素符号→化学式→化学方程式;元素符号→离子符号→原子结构示意图→离子结构示意图;元素符号→化学式→化合价符号→离子符号等多个角度寻找它们的练习。另外也可以从符号的各个位置的数字涵义来找它们的共同联系。既可以把这些分散的知识系统化, 也可提高学生的解题能力。

四、结论

本文从实际教学出发, 针对“中学化学用语”教学问题, 给出具体的教学思路;以及在教学过程中, 以学生为主体的教学策略。

参考文献

[1]崔萍.初中化学用语教学策略探索[J].读写算, 2013, (43) .

篇4：《化学式与化合价》教案

化学式与化合价

标

解读

与

教材

分析

【标要求】了解化学式的涵义，知道一些常见的元素和根的化合价

能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

教学内容分析：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。

教

学

目

标

知识

与

技能

、了解化学式的涵义

2、知道一些常见的元素和根的化合价

3、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。了解化学式的涵义

4、知道一些常见的元素和根的化合价、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

6、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

7、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量

2、过程

与

方法

学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。

情感

态度

价值观

通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。

教学

重点

与

难点

重点

一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

难点

化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式

媒体教具

时

时

教

学

过

程

修改栏

教学内容

师生互动

第一时

复习提问：、小测元素符号

2、书写物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。

情景导入：

物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质分子的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。

讲授新：

一、化学式

讲解：什么是化学式？

、化学式：见本第79页

2、化学式的写法、读法

（1）单质化学式的写法、读法

提问：什么是单质？（追问：单质的化学式怎样书写？）

（2）化合物化学式的写法、读法（板书）

提问：什么是化合物？

讨论：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物的化学式要抓住关键的两点？哪两点？

小结：书写化合物化学式的关键在抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数（解码）的书写部位。

讲解：①氧化物：如：Hg、S2、Fe34

写法：另一元素在前，氧元素在后

读法：氧化某

几氧化几某

②金属与非金属元素组成的化合物：如：Nal、ZnS、l

写法：金属元素在左，非金属元素在右

读法：某化某

练习：本第82页活动与探究

3、化学式的意义（板书）

提问：2的意义？（追问：22的意义，再进一步追问符号、2表示的意义）

小结：

表示一种物质及这种物质的组成 化学式的意义：

表示这种物质的一个分子以及这种物质的分子构成（由分子构成的物质）

提问：H2表示的意义？

小结：H2表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。

提问：2H2所表示的意义？

小结：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个

数。

表示2个水分子

2H2

表示每个水分子中有两个氢原子

练习：口答下列符号各表示什么意义？

H、2H、H2

2H2

学生板演

板书

板书：在学生板书的物质分类表各类物质的后边将名称改为化学式。

板书设

计

化学式

、化学式的意义

2、化学式的书写

作业布置

P88、2

篇5：化学式与化合价(教案)

哈拉直沟中学 刘智庆

教学目标：

1、知识目标：

了解化学式表示的含义，能用化学式表示物质的组成。

2、能力目标

熟记常见元素和原子团的化合价，能利用化合价推求化学式。

3、情感态度与价值观：通过化合价的学习，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

教学重点：

1、化学式表示的含义。

2、利用化合价推求化学式。

3、熟记常见元素和原子团的化合价。教学难点：

1、利用化合价推求化学式。

2、常见元素和原子团的化合价的记忆。教学方法：探究式教学 教学过程：

引入：前面我们学习了元素符号，我们知道可以用元素符号来表示元素，我们还知道物质都是元素组成的，那么能否用元素符号来表示物质呢？答案是肯定的。我们把用元素符号和数字的组合表示物质的式子，称为化学式。如水可以用H2O表示。

新课：

了解化学式的概念及其表示的含义。小结；

一、化学式的概念：

——用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，称为化学式。（引导学生列举所学物质的化学式，如：CO2、SO2、P2O5等。）

讲：纯净物都有固定的组成，所以每种纯净物都有一个唯一的化学式。美国的水和中国的水其组成是一样的，所以其化学式都是H2O。

问：H2O能表示什么含义？CO2能表示什么含义？

补充：H2O还能反应出水中氢原子与氧原子的个数比为2：1。

二、化学式表示的含义：1、2、3、4、5、表示一种物质；

表示一个分子（在化学式前加数字可表示多个分子）表示物质的组成元素； 表示一个分子的构成；

表示物质中各原子的原子个数比。

练习：从葡萄糖的化学式（C6H12O6）中能得到哪些信息？

讨论：符号H、2H、H2、2H2各表示什么含义？（讨论前复习元素符号表示的含义）

讲：化学式不仅给书写带来了方便，更重要的是能告诉我们很多信息，同学们想不想很轻松地书写物质的化学式呢？

三、化学式的书写和读法：

1、单质：

（1）直接用元素符号表示：如金属（Fe）、非金属固体（S）、稀有气体（He）（2）在元素符号右下角标数字表示：如O2、H2。

2、化合物：（略，在后面利用化合价推求化学式时重点讲）

讲解：书写化合物化学式的两个必要重要重要条件是物质的组成元素和原子的个数比，原子个数比通常是实验测定的，此外我们还可以运用化合价来推求化学式。小结：

四、化合价：

1、化合价表示原子之间化合的数目，有正价和负价之分。

2、化合价的标法：直接把化合价标在元素符号的正上方，注意与离子符号区

别开来。

3、化合物中，元素化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零。

练习：验证下列物质中化合价代数和是否为零。

H2O

COMgO

五、运用化合价来推求化学式： 例：求出+3价磷的氧化物的化学式。

解：（1）写出元素符号，正价在前，负价在后；

P

O（2）求出化合价绝对值的最小公倍数：2×3=6（3）求各原子个数

P：6÷3=2 O：6÷2=3（4）写出化学式：P2 O3

（5）检验化合价代数和是否为零。练习：求出+5价磷的氧化物的化学式。

（板书下列内容，学生观察后总结出利用化合价推求化学式的简单方法“交叉法”。）

P2 O3

P2 O5 练习：

1、写出下列物质的化学式：

（1）溴化钾

（2）氯化钙

（3）氧化铝

2、计算下列物质中氮元素的化合价：

NH3

N2

NO2

篇6：化学式与化合价教学反思

元素的化合价这部分内容枯燥乏味、抽象、难以理解，不能够很好的调动学生的学习兴趣。在化学式的计算上，由于计算是学生最感困难的学习问题，加上课堂教学的内容比较多，进程比较快，学生练习相对较少，不利于部分后进生对计算方法、格式的正确掌握和巩固。在学生学习过程中除了要理解外，更需要记忆。首要的便是牢记常见物质的化合价口诀，并能根据化合价口诀判断物质化合价，写出相应的化学式。

通过本单元的教学及考试情况，在今后的教学中要注意知识性和趣味性相结合，变抽象为具体，变枯燥为生动；教学中要注意梯度，新课教学中只要求学生知道“是什么”就可以，不要一味追求让学生知道“为什么”。要充分分析学生的认知基础，注意学生分析能力的培养；要采取讲练结合的方法，达到练习巩固的目的。化学式的计算是学生第一次接触化学计算，题目可千变万化，但依据只有那么几条。所以，解决问题的关键还是要让学生掌握最基本的规律，然后在运用中逐步完善，逐步提高，千万不要拔苗助长，急于求成。

篇7：3水化学式与化合价

一、教学设计

1. 关于铁铜的物理性质。

(1) 让学生以金属的通性、现有的知识经验作为指导, 推测其可能的性质。 (2) 让学生观察实物。 (3) 归纳铁铜的物理性质。

2. 关于铁铜的化学性质。

(1) 让学生以金属的通性、金属活动性顺序表作为指导, 推测它们可能的化学性质。 (2) 教师展示铁铜分别与酸、非金属 (氯气、氧气、硫) 、盐、水反应的事实。 (3) 让学生发现铁铜化学性质的差异, 以及铁铜分别与不同非金属反应, 产物中其化合价的不同。 (4) 指导学生用金属活动性顺序表、氧化还原反应的观点, 尝试对发现的问题进行解释。 (5) 归纳铁铜的化学性质。

3. 铁三角的转化。

分别让学生明确, 铁三角转化的实质是氧化还原反应, 并在氧化还原反应观点的指导下, 结合铁化学性质的知识, 推测出要实现下列各项转化, 所需要的物质应具有的性质。紧接着教师向学生介绍Fe3+的检验方法, 并让学生明确只有Fe3+中加入KSCN溶液才显红色。在此基础上, 教师指导学生对上述推测的结果, 设计实验进行验证。教师选择金属铁和Fe3+的反应作为重点, 师生共同进行反应的可行性讨论、验证实验的设计、现象的分析、结论的得出。在此基础上, 让学生推测金属锌和铜能否使Fe3+还原成Fe2+。

对锌的问题学生会产生以下两种推测: (1) 锌比铁更容易将Fe3+还原成Fe2+, 因为在金属活动性顺序表中, 锌排在铁的前面, 它具有更强的还原性。 (2) 锌不能将Fe3+还原成Fe2+, 而直接将Fe3+还原成为金属铁, 因为锌能将Fe2+置换, 所以锌不能使Fe3+还原成Fe2+。面的推测, 组织学生开展讨论, 提出锌的量决定了还原产物的猜想。然后设计出将少量锌加入到氯化铁溶液中看是否有固体析出, 或溶液的颜色是否变化来判断Fe3+能否可被还原成Fe2+。

对铜的问题, 学生会有以下三种想法: (1) 铜是不活泼的金属, 在金属活动性顺序表中排在铁和氢后面, 所以不能使Fe3+还原为Fe2+。 (2) 因为铜具有还原性, Fe3+具有氧化性, 所以铜一定能使Fe3+转化为Fe2+。 (3) 虽然铜具有还原性, 但其还原性比铁弱, 所以铜能否使Fe3+转化为Fe2+很难说。

师生综合以上观点, 形成用实验进行验证的共识, 并通过实验, 得出结论。

在明确了铜能被Fe3+, 氧化的反应原理后, 教师展示印刷电路板的构造, 启发学生设计其制造过程。

4. 铁及铜化合物的应用。

启发学生从氧化铁的颜色、一些含铁化合物的磁性、Fe3+的强氧化性等对应地找出它们在工业生产及生活中的具体应用。

二、分析说明

1. 推测需要有化学学科思想作指导。

在探究未知世界的过程中, 需要进行猜想, 但不是没有方向没有依据地乱猜, 是要有一定化学学科思想作指导的, 这种猜想应该是科学的推测。

上面的设计中, 在对铁铜的物理性质、化学性质及铁元素间的相互转化等知识学习中都强调了学生预先的推测。从整个过程中可看出教师始终把金属的通性、金属活动性顺序表、氧化还原反应等一些基本的化学观点和思想, 作为指导学生推测的依据。这种设计使学生有效地形成并巩固了一些化学学科思想, 同时也提高了学生解决实际问题的能力。

2. 实验是检验探究是否正确的标准。

化学实验是化学理论产生的直接源泉, 是检验化学理论是否正确的标准, 也是提声化学科学认识能力, 促进化学科学持续发展的重要动力。

在整个设计过程中, 既强调了学生积极主动地开启思维, 从理论上对铁、铜的性质进行探究, 同时又非常重视让学生自行推测, 通过实验来进行验证 (如铁转化中所选物质到底能否发生, 铁、锌、铜与Fe3+到底可否发生反应等) , 充分体现了化学实验在化学科学中的地位和作用, 强化了化学学科学习离不开化学实验的基本思想, 有效提高了学生运用实验方法认识化学的恿想意识。

3. 结构决定性质, 性质决定用途。

“结构决定性质”“性质决定用途”是化学的基本思想, 铁、铜性质的差异以及Fe、Fe2+、Fe3+性质的不同都是它们内部结构的不同引起, 另外当学生掌握了物质性质后, 都很注重将其原理推广应用, 如利用Fe3+的检验方法应用于判断反应是否发生、根据铜与Fe3+的反应原理设计印刷电路板的制造方法、铁和铜化合物的性质与其应用的对应等, 都体现了结构决定性质, 性质决定用途的化学学科思想, 使学生学会把握住学习关键, 同时对化学本质、价值也有了更深的认识, 使情感、态度得到了升华。

4. 从已知的知识中发现新规律。

从化学科学的发展史来看, 不少重大的发明和创造都是在对已有知识进行再认识后获得的, 像门捷列夫就是对当时已知的63种元素的相对原子质量和元素性质进行仔细研究后, 探索出了二者的关系, 得出了“元素的性质随元素相对原子质量的递增而呈周期性变化”的重要规律, 所以这也是学习化学的重要方法和思想。

摘要：化学学科知识、化学学科能力、化学学科思想构成了化学学科体系, 其中化学学科思想是灵魂。以化学学科思想为灵魂的课堂教学设计。首先教师要树立起正确的课程观, 要理解教材知识只是作为一种载体。在此基础上, 教师要将化学知识上升为化学学科思想, 就是要读出决定所学知识的本质的因素, 即一些化学规律、化学观点、化学思想等。以化学学科思想作为灵魂设计教学, 就是把上面的过程反转过来, 通过教师的情境创设, 适当的引导和点拨, 在上述化学学科思想的框架下, 组织学生开展分析、推导、实验验证、归纳等学习过程。