解比例计算题大全

2024-04-11

解比例计算题大全（精选6篇）

篇1：解比例计算题大全

解比例计算题一

姓名：

11522365228：x=:8:1

6:16=15：x

5：4=5：x

x=3

x0.612316:4=x：18

x：8=0.125:0.25

3=4

3：5=x：4

x：25=25:4

3.75:0.25=x：4

11210∶4=∶5

1.2∶3=5∶

344∶0.5=5∶x

x：1.3=3.2 : 0.39

3316 ：15=x : 20

：x=10 : 2

33115 ：x=7 : 10

0.35：2=x: 0.25

1224x3 ：5=4 : x

=10

0.50.75x80x =6

4= 5

8.5∶=4∶12

∶1.5=2∶0.3

5.4 ：1.8=x: 1.5

595 8 ：10 =9 : x

11：x=3 ：16

=75

7.2 ：12=9 : x

6.4=2

1x：20%=2: 4

：x=15 : 8 2.4x 2.5 =15

2： 4=x：20

331 5 :x=10 : 2

：15=x: 20

篇2：解比例计算题大全

（1）x：8=：，（2）：=：X，（3）16：x=0.75：，（4）（x﹣0.4）：8=，（5）1.6：x=0.125：0.5

（6）：=：x，（7）x：1.2=3：4，（8）12：3=：x，（9）=5：3，（10）0.8：4=x：8，（11）16：x=2.4：3，（12）：x=：，（13）

=，（14）x：7.5=0.16：1，解比例----1

（15）（4.5﹣x）：0.6=（10+x）：2，（16），（17），（18）=，（19）X：18.5=5：4，（20）8：X=：，（21）0.5：0.25=0.2：X，（22）x：12=：2.8，（23）：=x：，（24）=，（25）9：5﹦4.5：x，（26）：x﹦：，（27）﹦，（28）：﹦x：8，（29）x：﹦51：17，（30）﹦：，（31）6：x=4：7，（32）30：x=54：36，（33）2.5：15=：x，（34）=，（35）：=：x，（36）x：17=，（37）=，解比例---2

（38）1.3：x=5.2：20，（39）x：36=6：18，（40），（41）：=x：9

（42）：x=：

（43）x：42=：10，（44）=，（45）：x=：6，（46）=，（47）：x=：，（48）20：x=：

（49）x：0.4=0.6：0.3，（50）=，（51）8：9=4：x，（52）3：4=x：1.2，（53）=，（54）

=，（55）x：=：，（56），（57）

=x：．

（58）

6：x=4.5：1，（59）

3：x=：1，（60）0.72：x=9.6：4.8，（61）12：=x：0.5，解比例---3

（62）：=，（63）x：=28：，（64）x：6.4=12：8，（65）：x=：3，（66）=，（67），（68），（69）=8：x，（70），（71）4：1=x：，（72）：3=x：0.7，（73）x：1.8=5：14，（74）=，（74）75：x=2.5：12，（75）0.75：=x：，（76）25：7=x：35

（77）514：35=57：x

（78）23：x=12：14

（79）x：15=13：56

（80）34：x=54：2

（81）x：0.75=81.25

（82）x：=：4，（83）=，（84）：=X：9，解比例---4

（85）0.75：

=X：，（86）=，（87）3.6：x=1.8：3，（88），（89），（90）8：13=20：x，（91）x：2.5=4：0.5，（92），（93），（94）x：36=3：54，（95）0.6：0.8=x：20，（96）：x=：12，（97）=，（98）0.7：18=21：x（98）=

（99）1.5：2.5=12：x

（100）

：=：x

（101）

（102）

（103）：=：x，（104）（6+x）：4=9：5

（105）=，（106）=，（107）4：16=9：x，解比例---5

（108）

：=x：，（109）

=，（110）0.5：x=：

（111）=

（112）=：

（113）：=：x

（115）X：=1.25：3，（116），（117）8：x=1.8：3.6，（118）：=6：x，（119）6：=x：，（120），（121）2：5=X：6

（122）：=X：

（123）=

（124）：=：X

（125）：X=3：12

（126）0.4：0.8=

（127）：=x：，（128）：x=3：12，（129）=，（130）2.7：x=54：18，（131）：=x：，（132）=，解比例---6

（133）3：x=9：15，（134）=，（135）：=：x，（136）=x：，（137）0.1：0.5=，（138）1.25：0.25=x：1.6，（139）=0.8：，（140）0.75：X=0.51：3.4，（141）12：20=：X，（142）=，（143）：=x：9，（144）4：x=×5，（145）：=：x，（146）0.5：x=：0.25，（147）=，（148）：=：x，（149）15：x=0.2：44，（150）：=20：x，（151）=，（152）40：x=2.5：15，（153）3：8=x：2.4，（154）：=x：15，（155）：x=6：，（156）8.5：x=4：12

解比例---7

（157）0.1：0.5=

（158）：x=：

（159）1.2：3=：x．

（160）=，（161）8：30=24：x，（162）：=x：，（163）x：=16：．

（164）15：6=10：x，（165）：X=：2，（166）=0.8：1.2，（167）=，（168）x：3.25=：，（169）：=x：，（170）45：54=60：x，（171）3：2.5=x：40，（172）：=x：，（173）=，（174）6.5：x=3.25：4，（175）：=x：9，（176）8：30=24：X，（177）：=X：，（178）=，解比例---8

（179）6.5：x=3.25：4，（180）75：x=25：15，（181）24%x+8%x=16，（182）1.8：x=：，（183）

篇3：解比例计算题大全

【A老师的教学案例】

师:能不能把这一比例算式转化为我们以前学过的方程呢?

生:能, 6x=13.5×4。

师:这一算式是怎么来的, 它的依据是什么?

生:是根据比例的基本性质, 即两个外项之积等于两个内项之积。

师:下面怎样计算?

生:再算13.5×4=54, 即6x=54, x=9。

师:接下来做一做教材第45页的“试一试”。

学生完成后集体讨论并加以订正, 接着要求学生做“练一练”。

【B老师的教学案例】

师:这既是比例, 又是方程。能否把它转化为我们学过的方程呢?请分组合作尝试。做好后组内交流, 说说各自的想法。

学生交流后汇报。

生1:先算出13.5︰6的比值2.25, 然后通过比与除法的关系, 把比号看着除号来做的, x是被除数等于商乘除数, x=2.25×4, x=9。

生2:我是把13.5︰6写成分式13.5/6, 不先把13.5/6算出, 而是把它看成是x除以4的商。所以x=?×4, 再通过约分x=9。

师:还有没有其他的想法?

生3:我是这样做的, 采用比例的基本性质来做, 即两个外项之积等于两个内项之积。6x=13.5×4, 那么6x=54, x=9。

生4:我还有一种想法, 也是采用比例的基本性质来做的, 即两个外项之积等于两个内项之积。6x=13.5×4, 但13.5×4不先算出, x是一个因数, 所以x=13.5×4/6, 最后通过约分得x=9。

(老师根据学生的汇报一一板书)

师:哪种方法好呢?

经过热烈讨论, 学生意见不一, 教者此时没有马上加以评判, 而是在“试一试”里加了一题, 让学生尝试:39︰12=13︰x, 结果全班大部分学生采用了最后一种方法来计算。解:39x=12×13, x=12×13/39, 然后进行约分, x=4。

师:为什么大部分学生采用最后一种方法来做呢?

生:如果把12×13先求出, 需要列竖式计算, 很麻烦。这样先约分后计算简便。

这位老师在“练一练”时又加了同类分数比例式, 让学生巩固新知, 学生是这样解的:︰x=︰, 解:x=, x=, x=。

师:为什么要这样解?

生:教材上的方法很麻烦, 转化为连乘, 再先约分后计算就简单多了。

师:你说得真好!但不是所有题目都可先约分后计算。如遇到不好约分的, 那么只有按顺序计算了。所以我们要针对不同类型的题目灵活地去解答。

【评析A、B两位老师教学案例的共同点】

两位教者都能抓住本课的教学重点, 让学生运用比例的基本性质正确地解比例, 解题有根有据。依据比例的基本性质来解, 这既对前一节课所学知识的复习, 又能加强新旧知识的联系, 同时也渗透了“转化”这一数学思想。

【评析A老师的教学案例】

看起来A老师教学思路清晰, 流程顺畅, 但A老师是按教材的思路原本不动地教给学生, 照本宣科, 显得较为呆板, 忽视了学生的主体地位。计算方法应该是多样的, 哪种计算方法最接近、最简便, 能达到“快”而“准”的效果, 学生就会乐意接受这种方法。解比例既然有简便方法来解, 不妨让学生去探究, 或者教者去引一引。A老师按教材的解题方法一步步地教给学生, 这种教法会给教师的教、学生的学造成定势, 束缚于教材中的计算方法。学生的思维得不到拓展, 学生已有的知识经验得不到体验, 学生的主观能动性得不到发挥。

【评析B老师的教学案例】

B老师在计算这一环节的处理上与A老师截然不同。他采用先“放”后“统”的教学策略。一开始他就把主动权交给学生, 让学生的思维得到发散。这一过程不是老师的教, 而是老师的“引”, 是学生积极主动地去探究。接着教者把学生多项思维进行了统一, 统一到先约后算上来, 这种先约后算的简便方法不是老师强加于学生, 而是学生通过解比例的计算, 在计算中发现, 在发现中运用, 在运用中感悟。让学生经历这一计算技巧, 最终为学生所认可。最后教者并强调解比例不是所有题都可先约后算, 点拨了学生在今后的解题中要注意灵活性。B老师的教学全过程体现了以学生为主体, 最大限度地把学生已有的知识经验发挥出来, 使学生的知识网络得到了很好地建构。

篇4：怎样解电路计算题

解题中经常从已知量多的那部分电路入手，某部分电路中Ｉ、Ｕ、Ｒ有两个已知，必可求出第三个量来．

有的题目给出了电流表或电压表的系数，那就等于给出了该电路中的电流强度和电路两端的电压．要弄清电流表测量的是哪里的电流强度，电压表测量的是哪两点间的电压．

电路计算时要注意题目中的一些隐蔽的条件．例如不加说明的电源电压可以认为是保持不变的．照明电路中各用电器、插座都是并联的．照明电路的电压是２２０Ｖ．

电路计算方法很多，应选择简便的解法．电阻并联，常利用Ｕ相等；电阻串联，常利用Ｉ相等．

例如图１所示的电路，Ｒ₁＝２０Ω，R₂=40Ω，R₃=30Ω，电源电压不变。（１）当Ｓ₁闭合Ｓ₂断开时，电流表的示数为０.５Ａ，问电源电压是多少伏？（２）当Ｓ₁、Ｓ₂都断开时，加在Ｒ₃两端的电压是多少伏？（３）当Ｓ₁、Ｓ₂都闭合时，电流表示数是多少安？

分析：要注意电键的作用．一般电键是为了控制用电器电流的通断，把电键和用电器串联，如图中的Ｓ₂．而图中Ｓ₁的作用和一般电键的作用不同．当Ｓ₁闭合时，Ｒ₃被短路．电路就和Ｒ₃为零一样．

解：

（１）当Ｓ₁闭合、Ｓ₂断开时，Ｒ₃被短路，等效电路如图２所示．

设电源的电压为Ｕ，则

Ｕ＝Ｉ×Ｒ₁＝０．５Ａ×２０Ω=10V

（２）当Ｓ、Ｓ都断开时，等效电路如图３所示．

篇5：方程组在解计算题中的应用

为什么要讨论方程组在解物理计算题中应用这一问题呢?主要是考虑到与高中解题思路的衔接问题，在高中物理中强调的是对物理过程的分析和描述，而描述物理过程的数学工具就是用物理公式建立相关的方程，一个比较复杂的物理过程，往往需要建立好几个方程才能奏效.另外因不少学生在拿到一道计算题时他的着眼点往往不是根据题给条件，去考虑如何用所学的物理原理去分析“条件”、用物理公式去描述这个“条件”，而把注意力放在了所要求的结果上去了，其实当你把物理条件用物理公式正确地表述出来之后，其结果自然会水到渠成得出的.再者在使用方程组解题时，要用到多个未知量，我们的学生会耽心怎样把这些未量一一消掉，当然数学基础不太好的同学，对方程组的解会有一定的困难，对此应加强这方面的训练.本文想通过一个典型例题来说明这一观点.

例题.用密度是ρ甲=4w103kg/m3的材料制成的空心球甲和用密度ρ乙=8w103kg/m3的材料制成的空心球乙，两球的质量相等，乙球恰好在水中悬浮.

(1)若把甲球置于足够多的水中时，求甲球露出水面的体积和甲球总体积之比.

(2)在甲球的空心处有的适量酒精，使甲球也可在水中悬浮，求酒精的体积和空心部分体积之比(ρ酒精=0.8w103kg/m3).

分析：基于利用方程组的解题思路，我们先假设甲球的体积为V甲，乙球的体积为V乙，两球的空心部分的体积均为Vo，水的密度为ρ水=1.0w103kg/m3，甲球放入水中后排开水的体积为V排，甲球里面酒精的体积为V酒精.

接下来的思路是如何根据题给条件利用相应的物理原理列方程了：

(1)根据两球的质量相等的条件有：ρ甲(V甲-Vo)=ρ乙(V乙-Vo)-----(1) (2)根据乙球恰好在水中悬浮的条件有，由重力等于浮力得：ρ乙(V乙-Vo)g=ρ水V乙g----------(2)

(3)将甲球放入水中后因它是处于悬浮状态，所以它的重力也等于所受到的浮力，于是有：

ρ甲(V甲-Vo)g=ρ水V排g---------(3)

(4)甲露出水水面的体积和甲的总体积之比等于：(V甲-V排)/V甲-----------(4)

由上可见为了解答第一小题，列出了3个方程(第四式是本小题要求的结论)，涉及到V甲、Vo、V乙和V排等共四个未知量，解起方程来也是挺复杂的.那么为什么要这样做呢?原因是只有这样才符合物理学的.思维方法，所谓物理学的思维方法是每一物理现象都符合一定的物理规律，即符合某一物理定律，我们中学里学物理的任务是用学过的物理原理去描述物理现象，将来如果是研究物理的话，就要倒过来：根据你所发现的新的物理现象，去总结规律了.何况进入高中后，解物理题时一般都采用这种方法，如果能在初中就加强这方面的训练，对未来高中学习物理打下一个良好的基础，也是初高中物理教学衔接的一个方面.

当你把物理题中给出的条件一一用物理公式把它表达出----即把它“翻译”成数学方程时，其实你就基本上完成了出题者交给你的任为了.接下来的问题是如何解数学方程的事情了.这样的解题方法，只要题目没有出错，列出未知数再多，都可以在解题的过程中被一一消去，达到成功的彼岸：

(1)将甲、乙的密度代入1式，得V乙=(V甲+Vo)/2.

(2)将乙和水的密度代入2式得：8(V乙-Vo)=V乙从而得：7V乙=8Vo,再把(1)中得到的V乙代入左式，又有：

7V甲+7Vo=16Vo →Vo=7V甲/9

(3)把Vo=7V甲/9代入方程(3)得V排=4(V甲-7V甲/9)=8V甲/9,这样一来最终结果为：

(V甲-V排)/V甲=(V甲-8V甲/9)/V甲=1/9

对于第二小题，只要根据甲球的空心部分加了酒精后能悬浮在水中，甲球和酒精的总重量等于它们所受的浮力就可搞定：

ρ甲(V甲-Vog)+ρ酒V酒g=ρ水V甲g---------(4)

最终得V酒/Vo=5/28

篇6：巧解化学计算题六法

关系式法是根据有关反应的化学(离子)方程式或有关物质的化学式，利用反应的相互关系(可通过中介物质)或元素的守恒关系，找出有关物质间的相互关系———关系式，从而利用关系式进行计算．关系式法是求解多步反应计算题的“法宝”．

例1用足量的一氧化碳还原13.7g某铅的氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅的氧化物的化学式是()

解析:设此铅的氧化物的化学式为PbxOy．由反应

和

得关系式“PbxOy～y CO2～y Ca CO3”，则(207x+16y)g∶100y g=13.7 g∶8.0 g，解得x∶y=3∶4．故答案为(C).

例2称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe2+(所得溶液中不含其他还原性物质)，另称取7.90 g硫酸铈铵[2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O(摩尔质量为632 g/mol)]，溶解后稀释至250 m L．取该溶液30.0 m L恰好与上述Fe2+溶液完全反应，反应的离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;请计算该矿样中Fe2O3的质量分数．

解析:设该矿样中Fe2O3的质量为m(Fe2O3).

由题意得c(Ce4+)=(7.90 g÷632 g/mol)÷0.250 L=0.0500 mol/L.

根据化学式Fe2O3和离子方程式

由铁原子守恒与反应关系可得关系式“Fe2O3～2Fe2+～2Ce4+”，则160 g∶2 mol=m(Fe2O3)∶0.05000 mol/L×0.0300 L，解得m(Fe2O3)=0.120 g;从而得w(Fe2O3)=(0.120g÷0.200 g)×100%=60.0%.

二、差量法

差量法是根据反应前后有关物质量的差量(如固体的质量差量、气体的体积差量、物质的量的差量等)，利用差量与有关反应物或生成物的量之间的比例关系进行计算．对于存在某种差量的计算题，应用差量法可迅速求解．常用的差量法有气体体积差量法、质量差量法和物质的量差量法等．

1．质量差量法

例3碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠．现加热5.00 g Na2CO3和Na HCO3的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为()

(A)16.80%(B)83.20%

解析:设原混合物中Na HCO3的质量为m(Na HCO3)．则

2×84 g∶62 g=m(Na HCO3)∶0.31 g，解得m(Na HCO3)=0.84 g．从而得m(Na2CO3)=5.00 g-0.84 g=4.16 g,w(Na2CO3)=(4.16 g÷5.00 g)×100%=83.20%．故答案为(B).

2．体积差量法

例4在常温常压下，向100 m L C2H4和Ar的混合气体中通入400 m L O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 m L，则反应前混合气体中C2H4和Ar的物质的量之比为()

(A)1∶4(B)1∶3(C)1∶2(D)1∶1

解析:设混合气体中C2H4的体积为V(C2H4)．则

1 m L∶2 m L=V(C2H4)∶40 m L，解得V(C2H4)=20 m L;从而得V(Ar)=100 m L-20 m L=80 m L．根据阿伏加德罗定律得，n(C2H4)∶n(Ar)=V(C2H4)∶V(Ar)=20 m L∶80 m L=1∶4．故答案为(A).

3．物质的量差量法

例5在1.01×105Pa、120℃时，将100 mol H2和O2的混合气体点燃爆炸后，恢复到原来的状态，测得混合气体为73 mol．则原混合气体中H2的物质的量可能为()

(A)30 mol或70 mol(B)27 mol或56 mol

解析:当H2过量时，设原混合气体中O2的物质的量为n(O2)．则

1 mol∶1 mol=n(O2)∶27 mol，解得n(O2)=27 mol;则原混合气体中H2的物质的量n(H2)=100 mol–27 mol=73 mol.

当O2过量时，设原混合气体中H2的物质的量为n(H2)．则

2 mol∶1 mol=n(H2)∶27 mol，解得n(H2)=54 mol.

即原混合气体中H2的物质的量可能为73 mol或54 mol．故答案为(C).

三、守恒法

守恒法是根据有关守恒原则[如反应前后总质量守恒、反应前后相同元素的原子(离子)或原子团的个数守恒、氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数守恒、电解质溶液中阴阳离子所带电荷数守恒等]，变中找不变，抓住不变量，迅速建立等量关系，从而进行求解．常用的守恒法有质量守恒法、元素守恒法、电子守恒法、电荷守恒法、综合守恒法等．对于存在某种守恒关系的计算题，应用守恒法，可避繁就简．

1．质量守恒法

例6固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D:

若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是()

(A)30 g/mol(B)60 g/mol

解析:由题意可知，所得混合气体的平均相对分子质量为15×2=30．设固体A的摩尔质量为M(A)，则2 mol A的质量为2 mol×M(A)．根据反应前后质量守恒原则可知，2 mol A分解生成6 mol气体的质量为2 mol×M(A)．由题意得:2 mol×M(A)÷6 mol=30 g/mol，解得M(A)=90 g/mol．故正确答案为(C).

2．元素守恒法

例7一定量的乙烯在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为46.4 g，其中水的质量为14.4 g;若使等量的乙烯完全燃烧，至少还需氧气的物质的量为()

解析:由题意可知生成水的物质的量n(H2O)=14.4 g÷18 g/mol=0.8 mol，根据氢原子的物质的量守恒可知乙烯的物质的量n(C2H4)=1/2×n(H2O)=1/2×0.8 mol=0.4 mol;0.4 mol C2H4燃烧生成CO和CO2的物质的量共0.8 mol．设生成CO和CO2的物质的量分别为x和y，则根据碳原子的物质的量守恒和质量守恒原则分别得

解得x=0.2 mol．由反应

3．电子守恒法

例8(2012年海南)将0.195 g锌粉加入到20.0 m L的0.100 mol/L MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()

(A)M(B)M2+(C)M3+(D)MO2+

解析:设还原产物中M的化合价为x．因;则根据得失电子守恒原则得，(0.195 g÷65 g/mol)×2=0.100 mol/L×20.0×10-3L×(5-x)，解得x=+2，即还原产物可能为M2+．故答案为(B).

4．电荷守恒法

例9在c(NO3-)为4 mol/L的Cu(NO3)2和Ag NO3混合溶液100 m L中，加入一定质量的锌．充分反应后，过滤、干燥，得到24.8 g沉淀．将此沉淀置于稀盐酸中．无气体产生;滤液中先滴加Ba Cl2溶液无沉淀生成，后加入过量稀Na OH溶液到沉淀完全，过滤、加热、干燥，得Cu O 4 g．请计算参加反应的锌的质量．

解析:设参加反应的锌的质量为m(Zn)．根据电荷守恒原则可知，与Zn反应后的溶液中，进入溶液中的Zn2+与剩余Cu2+所带电荷数之和等于溶液中NO3-所带电荷数．则[m(Zn)÷65 g/mol]×2+(4 g÷80 g/mol)×2=4 mol/L×0.1 L×1，解得m(Zn)=9.75 g.

5．综合守恒法

例10铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生4480 m L的NO2气体和336 m L的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的Na OH溶液，生成沉淀的质量为()

(A)0.02 g(B)8.51 g

解析:由题意知，所得沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2．根据质量守恒原则可得，m[Cu(OH)2+Mg(OH)2]=m(Cu2++Mg2+)+m(OH-)．因m(Cu2++Mg2+)=m(Cu+Mg)=4.6 g;根据得失电子守恒原则可知，Cu和Mg失去电子的物质的量=硝酸得到电子的物质的量=(4.48L÷22.4 L/mol)×1+(0.336 L÷22.4 L/mol)×2=0.23 mol;根据电荷守恒原则可知，Cu和Mg失去电子后生成的金属阳离子(Cu2+和Mg2+)结合OH-后生成电中性化合物[Cu(OH)2和Mg(OH)2]，则Cu和Mg失去电子的物质的量和金属阳离子结合OH-的物质的量相等，即n(OH-)=0.23 mol,m(OH-)=0.23 mol×17 g/mol=3.91 g;从而得m[Cu(OH)2+Mg(OH)2]=4.6 g+3.91 g=8.51g．故答案为(B).

四、平均值法

平均值法是根据平均值原理(混合物某一量的平均值必大于各成分相应量的小值，而小于各成分相应量的大值;或混合物某一量的平均值与各成分相应量的值相等)，进行分析判断，从而求解．

例11 20 g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2 L氢气(标准状况)，这种金属混合物的组成可能是()

(A)Mg和Al(B)Al和Fe

(C)Fe和Zn(D)Zn和Cu

解析:因2H++2e-→2H2↑，n(H2)=11.2 L÷22.4 L/mol=0.5 mol，则金属混合物的平均摩尔电子质量为珚Me=20 g÷(0.5 mol×2e-)=20 g/(mol·e-);而Mg、Al、Fe、Zn和Cu的摩尔电子质量(物质失去或得到1 mol电子所需的质量叫做摩尔电子质量)分别为12、9、28、32.5和∞g/(mol·e-)，则根据平均值原理可知这种金属混合物的组成可能是Al和Fe．故答案为(B).

例12某混合气体由两种气态烃组成，取0.1 mol该混合气体完全燃烧后得到4.48 L CO2(标准状况)和3.6 g H2O，则这两种气态烃可能是()

(A)CH4和C3H8(B)CH4和C3H4

(C)C2H4和C3H4(D)C2H2和C2H6

解析:因n(混合烃)∶n(C)∶n(H)=0.1 mol∶(4.48 L÷22.4 L/mol)∶(3.6 g÷18 g/mol)×2=1∶2∶4，则该混合烃的平均分子式为C2H4．根据平均值原理可知，这两种气态烃可能是CH4和C3H4或C2H2和C2H6．故答案为(B)、(D).

五、极端假设法

极端假设法是将所研究的问题假设成某种“极限状态”(如将混合物假设为纯净物，将平行反应假设为单一反应，将多种产物假设为单一产物，将可逆反应假设为完全不反应或完全反应等)，进行极端分析，使问题的变化趋势一目了然，从而求解．

例13将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况)，原混合物的质量可能是()

解析:假设全部是Mg，设Mg的质量为m(Mg)，由反应

得，24 g∶22.4 L=m(Mg)∶2.8 L，解得m(Mg)=3 g．假设全部是Zn，设Zn的质量为m(Zn)，由反应

得，65 g∶22.4 L=m(Zn)∶2.8L，解得m(Zn)=8.125 g．假设全部是Al，设Al的质量为m(Al)，由反应

得，2×27 g∶3×22.4 L=m(Al)∶2.8L，解得m(Al)=2.25 g．而事实上是三种金属的混合物，则原混合物的质量介于2.25 g与8.125 g之间．故答案为(B)、(C).

例14 38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标准状况)，则反应消耗的HNO3的物质的量可能是()