高一化学期中练习题（精选6篇）
篇1：高一化学期中练习题
高一化学下学期化学键期中练习题2018
化学是一门以实验为基础的学科，小编准备了高一化学下学期化学键期中练习题，具体请看以下内容。
1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl2
2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
3、下列说法中正确的是
A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
B阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
4、下列说法中正确的是
A含有共价键的分子一定是共价分子
B只含有共价键的物质一定是共价化合物
C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键
5、下列叙述错误的是
A离子化合物中不可能存在非极性键
B离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中
C由极性键结合的分子不一定是极性分子
D极性分子中一定不含非极性键
6、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
化学键
HH HCl HI ClCl BrBr 键能/ 436 431 299 247 193 A.HClB.HBrC.H2D.Br2
7、当碘升华时，下列各项不发生变化的是()
A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键
8、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n(C)、n(N)分别表示C、N的原子数目，则H原子数n(H)最多是：
A.2n(C)+n(N)+2B.2n(C)+2n(N)+2
C.2n(C)+2D.2n(C)+n(N)
9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A、光气(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼
10、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：
A.氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石
C.木炭转化为活性炭D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2
11.X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是
A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-8+m+n
12、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是
A.离子化合物y(XO4)2B.离子化合物y2x3C.共价化合物xy2D.离子化合物y3x2
13、能用键能大小来解释的是
A.N2的化学性质比O2密度小B.稀有气体一般难发生化学反应
C.卤素的气态氢化物中HI最不稳定D.常温的水是液态而H2S是气态
14.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有
A.18种B.12种C.7种D.6种
15、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是
A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OH
C、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O2
16、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
(1)写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。
(2)是由___________键组成的分子，其电子式为______________。
(3)由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。
17.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成_______种盐。
(3)Na3N与水的反应属于________反应。
18、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：
(1)A、B元素名称分别为____________和___________。
(2)写出该阴离子的离子符号________________。
(3)该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。
19、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子;B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等;C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同;且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
(1)A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
(2)化合物C2A的电子式是______________，C2A与稀硫酸反应的化学方程式是：__________________C2A与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________
(3)A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___ ____________。
(4)化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。
20、第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。⑴试求n和m的值：⑵试求R的相对原子质量
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学下学期化学键期中练习题，希望大家喜欢。
篇2：高一化学期中练习题
苯
一、选择题：
1、工业上获得苯的主要途径是()
A.煤的干馏 B.石油的常压分馏
C.石油的催化裂化 D.以环己烷为原料脱氢
2、将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是-()
A 氯水 B 己烯 C 苯 D 碘化钾溶液
3、下列说法错误的是
---------------()
A 苯环的碳碳键键长都相等 B 苯分子中各个键角都是1200
C 苯分子中C=C比C—C键长短，键能大
D 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
4、等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是-----()
A 甲烷 B 乙烯 C 乙炔 D 苯
5、下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44:9的是-------------------()
A 乙烷 B 乙烯 C 丙炔 D 苯
6、下列各组物质，只需用溴水即可鉴别出来的是---------------()
A 乙烯、乙炔 B 乙烯、甲苯 C 苯、二甲苯 D 苯、己烷
7、下列物质由于发生化学变化，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的是()
A、苯 B、甲苯 C、己烯 D、苯乙烯 E、环己烷
8、鉴别苯、甲苯、己烯应选用的一组试剂是-----------------()
①溴水 ②酸性KMnO4 ③发烟硫酸 ④液溴
A、①② B、②③ C、③④ D、①③
9、下列化合物分别跟溴(铁作催化剂)反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是------()
10、已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是-----()
A 1 B 2 C 3 D 4
二、非选择题：
11、有六种烃：A 甲烷 B 乙炔 C 苯 D 环己烷 E 甲苯 F 乙烯。分别取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m摩CO2和n摩水，依下述条件，填入相应烃的序号：
(1)当m=n时，烃是________;(2)当m=2n时，烃是________;(3)当2m=n时，烃是_________。17、12、苯是一种重要的化工原料。某同学进行如下实验来探究苯的性质。
请回答下列问题：
(1)苯具有较强的挥发性，(填“有”或“无”)毒，使用苯时应注意防护，并保持良好的通风条件。
(2)上图实验①②③中，分别加入试剂并不断振荡，静置，均出现分层现象，其中下层颜色比上层浅的是(填序号)。
(3)苯的结构简式可用 来表示，但苯分子中并不存在单、双键交替的结构，可以作为证据的实验是(填序号)。
篇3：高一化学期中练习题
1.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是()
(A)1mol Cl2与过量Fe反应,转移的电子数为3n A
(B) 1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA
(C)标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2n A
(D) 0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 n A
2.1 mol O2在放电条件下,有30%转化为O3,(提示3O2=2O3)则放电后所得混合气体对H2的相对密度是()
(A) 35.6 (B) 18.4
(C) 17.8 (D) 16
3.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度、反应温度等有关.下列各组物质:①Cu与HNO3②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4④Fe与HCl,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是()
(A)①③(B)③④
(C)①②(D)①③④
4.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
下列说法正确的是()
①H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱②在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降③在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变④H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
(A)④(B)③(C)①④(D)③④
5.钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程.化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理,下列说法不正确的是()
(A)该生产过程会产生污染
(B)反应②中氧化剂是NaNO2
(C)反应①②③均是氧化还原反应
(D)整个反应过程中每有16.8 g Fe参加反应转移0.8 mol电子
6.下列离子方程式书写正确的是()
(A)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
(B)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
(C)向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
(D)二氧化硫通入氯水中:
7.质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3固体混合物xg,加热一定时间后质量变为yg,当y为何值时表明NaHCO3已完全分解()
8.下列各物质混合之后,可生成a mol沉淀的是()
(A)含a mol AlCl3的溶液与含a mol NaOH的溶液
(B)含a mol AlCl3的溶液与含a mol Ba(OH)2的溶液
(C)含a mol NaA1O2溶液与含a mol AlCl3溶液
(D)含a mol NaAlO2溶液与a mol CO2
9.用热的稀HNO3和足量的铁粉充分反应后溶液中只有Fe(NO3)2,并放出N2O气体4.48 L(标准状况),则反应中被还原的HNO3的质量是()
(A) 25.2 g (B) 100.8 g
(C) 50.4 g (D) 18.9 g
10.在相同状况下,将下列四种气体:①体积比为3:1的NH3和N2,②体积比为1:1的NO和NO2,③体积比为1:1的NO2和O2,④体积比为4:1的NO2和O2,分别置于完全相同的试管里,并倒置于水槽中.充分反应后液面上升的高度分别为h1,h2,h3,h4,下列关系正确的是()
11.对下列反应:①NaHCO3溶液与石灰水反应②K2SO3溶液与稀盐酸反应③SiO2与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是()
(A)①②③(B)①②④
(C)①③④(D)②③④
12.最古老的硫酸的生产方法:是把绿矾(FeSO4·7H2O)装入反应器中加强热,会流出油状液体,并放出刺激性气体,反应器中的固体变为红色.下列推测错误的是()
(A)流出的油状液体是硫酸
(B)放出的刺激性气体为SO2
(C)反应器中红色固体可能为Fe2O3
(D) 1 mol绿矾分解时,有2 mol电子转移
13.汽车尾气(含有气态碳氢化合物、CO、NO和SO2等)是城市空气的主要污染源.治理方法之一是在汽车排气管上装“催化转化器”,它使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使气态碳氢化合物(烃类)充分燃烧及SO2的转化.下列说法中错误的是()
(A) CO和NO反应的化学方程式为:
(B)此方法的缺点是由于CO2的增多,会使空气的酸度大大提高
(C)汽车改用天然气为燃料或开发氢能源,都会减少对空气的污染
(D) CO、NO都难溶于水,不能用水来解除其毒性
14.如图3所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是()
①CO、O2②Cl2、H2③NO2、O2④N2、H2
(A)①②(B)②④(C)③④(D)②③
15.下列推断合理的是()
(A)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
(B)金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
(C)浓、稀H2SO4都有氧化性,二者与锌反应的原理是一样的
(D)将S02通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
二、非选择题
16.在盛有淀粉NaI的溶液中,滴加少量NaClO溶液,立即看到溶液变蓝并有刺激性气味的黄绿色气体产生,这是因为______的缘故,相应的反应方程式为:______;在盛有淀粉和碘所形成的蓝色溶液中滴加Na2SO3溶液时,又发现蓝色逐渐消失,这是因为______的缘故,相应的反应方程式为______.对比以上两组实验所得结果,得出氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是______.
17.室温下A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在一定条件下,它们可以按图4框图进行反应.又知E溶液是无色的,请回答:
(1)A是______B,是______,C是______.(填写化学式)
(2)写出反应④的离子方程式:______
18.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______.
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为______.
(3)根据上述反应可推知______.
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>X d.还原性:X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
19.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化,为确定其纯度,进行如下实验:①称取样品w1g,②将样品溶解,③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,④过滤洗涤,干燥沉淀,称其质量为w2g,试回答:
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因______.
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因______.
(3)判断操作③是否完成的方法
(4)判断沉淀是否洗净的方法是______.
(5)Na2SO3纯度的表示式Na2SO3%=______
20.A和B在常温下都是气体,A和B都不能在空气中燃烧,A的相对分子质量比B大,若在B的水溶液中通人A气体,溶液的酸性明显增强,继续加入Ba(NO3)2溶液,得到一种不溶于稀HN03的白色沉淀.
(1)写出A、B的化学式:A______;B______.
(2)写出上述两步反应的化学方程式:______;______.
21.由两种元素(按原子个数1:1)组成的化合物A是一种黑色色固体.A在高温下煅烧生成固体B和气体C,由C最终可制得酸D,D和另一种酸组成的混酸,常用于制取有机炸药(三硝基甲苯).D的稀溶液与A.反应时,生成气体E和溶液F,E通人C的水溶液中,有浅黄色沉淀析出.在F溶液中滴入溴水,再加入KOH溶液,有红褐色沉淀生成.该沉淀加热又能转变成B.
试根据上述事实回答:
(1)A的化学式______;E的化学式______.
(2)写出下列反应的化学方程式:
a.A煅烧生成B和C______
b.C通人E的水溶液中:______
c.在F中滴入溴水的离子方程式:______
参考答案
1.(B)解析:Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+,(A)错误:3NO2+H20=2HNO3+NO,易知(B)正确.(C)中,1mol Cl2与足量氢氧化钠发生歧化反应,转移的电子数应为nA,(C)错.由有关方程式可知(D)错误
可知尚余0.7体积O2,同时生成0.2体积O3
3.(A)解析:①浓HNO3还原为NO2,稀HNO3还原为NO.③稀H2SO4产生H2,浓H2SO4产生SO2.②和④不受浓度、温度等影响,都只有一种反应.
4.(D)解析:根据氧化性、还原性强弱比较规律:可得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性,H2O2的还原性>Fe2+的还原性,①错;2H2O2=2H2O+O2↑,分解过程中,Fe2+作催化剂,溶液pH值不变,②错,H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变,③正确.因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,④正确.
5.(C)解析:根据Fe元素化合价有无变化可知反应①②是氧化还原反应,而反应③不是氧化还原反应,故(C)错;纵观三个反应方程式可知,即168 g Fe转移8 mol电子,16.8g Fe转移0.8 mol电子,故(D)正确.
6.(A)解析:氢氧化钡溶液过量,Al3+转化为,完全转化为沉淀,(A)项正确;硝酸有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,硝酸被还原为NO,(B)不符合客观事实;(C)项错误,应是:;(D)项应写成
7.(B)解析:
8.(D)解析:(A)、(B)中OH-均不足量,生成沉淀a mol;只有(D)符合题意.
由方程式可知还原2mol HNO3时生成1mol N2O,生成0.2mol N2O需还原0.4 mol HNO3,即还原25.2 g HNO3.
11.(B)解析:①若2:1生成两种碳酸盐,若按1:1则生成一种碳酸盐;②若按1:2有SO2生成,若按1:1则无SO2生成;④若铁不过量生成Fe3+,若铁过量则生成Fe2+;③只有一种反应.
12.(D)解析:(D)错,应有1 mol电子转移.(A)、(B)、(C)的描述均正确.
13.(B)解析:CO2的增多,不会使空气的酸度大大提高,因为H2CO3酸性很弱,且易分解.
14.(D)解析:①与④中的气体在光照下不能反应;②与③均能反应且使气体被吸收,集气瓶中压强减小.
16.NaClO有强氧化性;2NaI+2NaClO+2H2O=4NaOH+Cl2↑+I2;Na2SO3有还原性,Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI;NaClO>Cl2>I2
(3)将混合液静置,取上层清液少许,滴加稀H2SO4,若有白色沉淀,则操作③完成.
(4)取洗涤液少许,滴入AgNO3溶液,若无沉淀,则沉淀已洗净,反之则未完成.
篇4：人教版八年级（上）期中练习题
1. 用洗衣机洗涤衣服时，洗衣机有进水、清洗、排水、脱水四个连续的过程，其中进水、清洗、排水时洗衣机中的水量 （升）与时间 （分钟）之间满足某种函数关系，其函数图象大致为（ ）.
2．已知四点（1，1）、（2，8）、（2，4）、（3，11），其中在一次函数 =+ 2的图象上的点有（）.
A.1个B.2个C.3个 D. 4个
3．设点P1（1，1）、点P2（2，2）是一次函数 =+ 3图象上的两个点，且 1＜2，则1与2的大小关系是（ ）.
A. 1＞2 B. 1＞2 ＞0 C. 1＜ 2 D. 1 = 2
4．一次函数1 =+ 与2 =+ 的图象如图1所示，下列结论①＜0；② ＞0；③当＜3时，1＜ 2中，正确的个数是（ ）.
5. 某市统计局公布了“十五”时期该市农村居民年人均收入的增长率如图2所示，下列说法中正确的是（）.
A.2003年该市农村居民年人均收入低于2002年
B.该市农村居民年人均收入每年比上年增长率低于9%的有2年
C.该市农村居民年人均收入最多的是2004年
D.该市农村居民年人均收入每年比上年的增长率有大有小，但农村居民年人均收入在持续增加
6. 如图3是某班全体学生外出时乘车、步行、骑车的人数分布条形图和扇形图（两图都不完整），那么下列结论中错误的是（）.
A.该班总人数为50人 B.骑车人数占总人数的20%
C.步行人数为30人 D.乘车人数是骑车人数的2.5倍
7. 某校测量了八<1>班学生的身高（精确到1厘米），按10厘米为一段进行分组，得到图4.
根据图4，小聪得到的信息为“该班人数最多的身高段范围为160.5厘米至170.5厘米” ；小明得到的信息为“该班共有48名学生”； 小伶得到的信息为“该班有8人的身高在170厘米以上” ；小俐得到的信息为“该班身高低于161厘米的学生数为15人”，其中，正确信息的个数为（ ）.
A.1 B.2 C.3D.4
8. 在△ABC和△A′B′C′中，①AB = A′B′；②BC = B′C′；③AC = A′C′； ④∠A = ∠A′；⑤∠B =∠B′；⑥∠C = ∠C′，则不能保证△ABC≌△A′B′C′成立的条件是（）.
A.①②③B.②③⑥ C.①③⑤D.②④⑥
9. 如图5，△ABD与△ACE都是等边三角形，且AB＜AC，则BE与CD之间的大小关系是（）.
A. BE = CDB. BE＞CD
C.三处D.四处
二、填空题（每小题3分，共24分）
11.如图7，一次函数 =+ 5的图象经过点P（，）和Q（，） ，则（）（）的值为_____.
那么不等式 + ＜0的解集是______.
13.若直线 =+ 和直线 =+ 的交点为（，8），则 + 的值为_____.
14.某校为了了解初三<3>班50名学生在升学考试中的数学成绩，对这50名学生进行了全面调查，将所得数据整理成下表：
那么表格中的 =________，= ________.
15.如图8是甲、乙两家汽车销售公司根据近几年的销售量，制作的统计图：
从2002年到2006年，这两家公司中销售量增加较快的是______.
16.如图9，点D、E分别在线段AB、AC上，BE、CD相交于点O，AE = AD，要使△ABE≌△ACD，需添加的一个条件是_______（只要写一个条件）.
17.如图10，D、E是BC上的两点，且BE = CD，若AD = AE， ∠1 =∠2 = 110O，∠B = 50O，那么∠CAE的度数为______.
18.如图11，∠ACB = 90O，AC = BC，BE⊥CE，AD⊥CE于D，AD = 24，DE = 18，则BE的长为______.
三、解答题（第19题和第20题各6分，第21题至第23题各8分，第24题10分，共46分）
19.小华已存有62元零用钱，打算从现在起每个月再存12元；小华的同学小丽以前没有存过零用钱，听说小华在存零用钱，表示从现在起每个月存20元，争取超过小华.
（1）试写出小华的存款总数 1与从现在开始的月数之间的函数关系式以及小丽存款数2与月数之间的函数关系式；
（2）从第几个月开始小丽的存款数可以超过小华？
20.如图12，已知BE⊥AD，CF⊥AD，且BE = CF. 请你判断AD是△ABC的中线还是角平分线？请说明你判断的理由.
21.某中学对参加期末考试的100名学生的数学成绩进行抽样调查，抽取了部分学生的数学成绩（试题满分120分，成绩都是整数）进行统计，绘制图13.若图中每组分数含最低分，不含最高分，且从左到右6个小组的频数之比是3∶4∶9∶8∶6∶2，第3小组的频数是9.
（1）本次调查共抽取了多少名学生的数学成绩？
（2）这次考试成绩哪个分数段内的人数最多？有多少人？
（3）数学成绩在90分以上（含90分）的同学所占的比例是多少？
22.如图14，在△ABC中，D是BC的中点，直线EF过点D交AC于点E，交AC的平行线BF于点F，DG⊥EF交AB于点G，连结FG.
（1）求证：BF = CE；
（2）请探索BG + CE与EG之间的大小关系，并说明理由.
23.某文具店销售的水笔只有A、B、C三种型号，下表和图15分别给出了上月这三种型号水笔每枝的利润和销售量.
（1）分别计算该店上月这三种型号水笔的利润，并将利润分布情况用扇形统计图表示；
（2）若该店计划下月共进这三种型号水笔600枝，结合上月销售情况，你认为A、B、C三种型号的水笔各进多少枝总利润较高？此时所获得的总利润是多少？
24.某化妆公司每月付给销售人员的工资有两种方案：方案一，没有底薪，只拿销售提成；方案二，底薪加销售提成.设（件）是销售商品的数量， （元）是销售人员的月工资.如图16所示，1为方案一的函数图象，2为方案二的函数图象.
已知每件商品的销售提成方案二比方案一少7元.根据图中信息解答如下问题（注：销售提成是指从销售每件商品得到的销售费中提取一定数量的费用）：
（1）求1的函数解析式；
（2）请问方案二中每月付给销售人员的底薪是多少元？
（3）如果该公司销售人员小丽的月工资要超过1000元，那么小丽选用哪种方案最好，至少要销售商品多少件？
参考答案：
一、选择题
1. D（进水时，随的增大而增大；清洗时， 增大，不变；排水时， 随的增大而减少）；
2. D（把各点的横坐标当作，纵坐标当作，代入=+ 2 中，使等式成立的就在图象上，否则，就不在）；
3. A（由 = ＜0，得一次函数=+ 3的值随的增大而减小.因为 1＜2，所以1＞2）；
4. B（注意到在一次函数1=+ 的图象中随的增大而减少，所以＜0；一次函数2 =+ 与轴的交点在的负半轴，所以＜0；当 ＜3时，一次函数1=+ 的对应图象在一次函数2 =+ 的对应图象的上方，所以＜3时，1＞2）；
5. D（只要增长率不是负数或零，那么该市农村居民年人均收入都比上一年高）；
6. C（该班总人数为25÷50% = 50人，骑车人数占总人数的（150%30%） = 20%，步行人数为50×30% = 15人，乘车人数是骑车人数的25÷10 = 2.5倍）；
7.C（人数最多的身高段范围为160.5厘米至170.5厘米，该班共有学生5 + 15 + 20 + 8＝48名，身高在170厘米以上的人数为8人，身高低于161厘米的人数为5 + 15 = 20人）；
8.C（①②③的条件即为边边边的条件，②③⑥的条件即为边角边的条件，①③⑤的条件即为边边角的条件，②④⑥即为角角边的条件）；
9. A（由AB = AD，∠BAE = ∠DAC = 60O+ ∠DAE，AE = AC，得 △BAE≌△DAC）；
10. D（直线1、2、3所围成的三角形内存在一处，这个三角形外有三处）.
二、填空题
11. 25（依题意， =+ 5， =+ 5，将其代入所求式子中，结果为25）；
12. ＞1（这个表格，从左往右看， 的值越来越大，对应的的值越来越小，所以随的增大而减小.又 = 1时， = 0，所以 ＞１时，＜0，即有 ＞１时，+ ＜0）；
13. 16 （将交点的坐标代入两条直线的解析式中，有 = 8 + ， = 8）；
14. 6，10（% = 3÷50×100%＝6%， = 50×20% = 10）；
15. 甲公司（甲公司从2002年到2006年销售量增加300多辆，而乙公司从2002年到2006年销售量增加不到300辆）；
16. AB = AC或BD = CE或∠B =∠C或∠AEB =∠ADC（在△ABE和△ACD中，由于AE = AD且∠BAE = ∠CAD，要使这两个三角形全等，还差一个条件，应根据全等三角形的判定条件来添加）；
17. 20O（可以推出△ABD≌△ACE，那么∠C =∠B = 50O）；
18. 6（可以推出△ACD≌△CBE，那么CE = AD = 24，BE = CD = CEDE = 6）.
三、解答题
19. （1）1 = 62+12，2 = 20；（2）由2＞1，得20＞62+12.解之，＞7.75.因为为正整数，所以的最小值为8.从而从第8个月开始小丽的存款数可以超过小华.
20. AD是△ABC的中线.理由如下：在Rt△BDE和Rt△CDF中，因为BE = CF，∠BDE =∠CDF，∠BED =∠CFD = 90O，所以 △BDE ≌ △CDF. 所以BD = CD， 即AD是△ABC的中线.
21. 从左到右6个小组的频数之比是3∶4∶9∶8∶6∶2，第3小组的频数是9，得这6个小组的频数分别为3、4、9、8、6、2.（1）本次调查共抽取的学生人数为（3 + 4 + 9 + 8 + 6 + 2） = 32名；（2）这次考试成绩人数最多的分数段为80～90分，有9人；（3）数学成绩在90分以上（含90分）的学生人数为（8 + 6 + 2） = 16人，所以数学成绩在90分以上（含90分）的同学所占的比例是16÷32×100% = 50%.
22. （1）由BF∥AC，得∠FBD =∠ECD.在△BDF和△CDE中，因为 ∠FBD =∠ECD，BD = CD，∠FDB =∠EDC，所以△BDF≌△CDE．所以BF = CE．（2）在△GDF和△GDE中，因为GD = GD，∠GDF =∠GDE，DF = DE，所以△GDF≌△GDE.所以FG = EG．因为BG + BF＞FG，所以BG + CE＞EG.
23. （1）由图16知，上月该文具店共销售A型水笔300枝、B型水笔600枝、C型水笔100枝. 那么A型水笔的利润为0.6×300 = 180元， B型水笔的利润为0.5×600＝300元，C型水笔的利润为1.2×100 = 120元．A型水笔的利润占这三种水笔总利润的百分比为180÷（180 + 300 + 120）×100% = 30%，B型水笔的利润占这三种水笔总利润的百分比为300÷（180 + 300 + 120）×100% = 50%，C型水笔的利润占这三种水笔总利润的百分比为120÷（18 0+ 300 + 120）×100% = 20%，所以利润公布情况的扇形统计图容易画出，如图所示；（2）注意到每销售一枝C型水笔的利润最大，每销售一枝B型水笔的利润最小，那么若该店计划下月共进这三种型号水笔600枝，应尽可能多地进C型水笔，尽可能少地进B型水笔. 根据上月的销售情况，要使总利润较高，应进A型水笔300枝，B型水笔200枝， C型水笔100枝， 此时所获得的总利润为0.6×300 + 0.5×200 + 1.2×100 = 400（元）．
24. （1）设1的函数解析式为1 = （≥0）．因为1经过点（30，420），所以30 = 420.解得， = 14.所以 1 的函数解析式为1 = 14（≥0）；（2）设2的函数解析式为2 =+ （≥0）．因为2经过点（30，560），所以560 =+ .因为每件商品的销售提成方案二比方案一少7元，所以 = 147 = 7， = 350. 所以 = 7 + 350 （≥0）．显然方案二中每月付给销售人员的底薪为350元；（3）当1＞1000，得14＞1000．解之， ＞.所以按方案一，小丽至少要销售72件商品月工资才能超过1000元.当 2＞1000时，得7 + 350＞1000．解之，＞92.所以按方案二，小丽至少要销售93件商品，月工资才能超过1000元.综上，小丽选择方案一最好，至少要销售商品72件.
篇5：高一化学期中总结报告
1．物理性质：
例1：将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足量多），试推测可以观察到的现象是A. 钠浮在试管中的液面上B. 钠沉在试管中溶液的底部
C. 钠在煤油中燃烧起来 D. 钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失
2．化学性质（1）方程式及反应现象
与氧气： 与水： 与 盐酸：
与硫酸铜溶液： 与 氯化铁溶液：
A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NH4NO3溶液
（2）钠的保存： 中
（3）例3．金属钠长期置于空气中，最后得到的物质是下列物质中的（）
A.Na2O B.Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3
3．氧化钠和过氧化钠的性质
（1）颜色： ，
（2）与水反应： ；
（3）与二氧化碳反应：； 例4．将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40mL（4℃）水中，在标准状况下收集到1.12L氢气。试求：（1）原混合物中钠和氧化钠的质量。（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数。
考点二：氯及其化合物
1．氯气的物理性质：颜色、、气味、密度、溶解性
2．化学性质 2Na+Cl2Fe+ Cl2Cu+Cl2
与非金属单质反应 H2+Cl2
与水反应
与碱反应：
例5．在新制的氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）________；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是________；（4）能使红纸褪色的是________；（5）能使五水硫酸铜变蓝的是________；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是_______。
例6．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应得到的是（）
A.CuCl2 B.FeCl2C.NaCl D.AgCl
例7．人体吸入较多氯气会发生严重中毒。为了防止氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住口鼻，该物质最适宜采用（）
A.NaOHB. Na2CO3 C.NaCl D.NH3
考点三：物质分类及胶体
1．物质分类例8．将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）
A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾
C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钠
2．胶体的本质特征：例9．胶体最本质的特征是（）
A、具有丁达尔效应 B、可以通过滤纸
C、可做布朗运动 D、分散质微粒的粒度在1---100nm之间 例10．下列分散系属于胶体的是（）
A、淀粉溶液B、食盐水 C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水D、蛋白质溶液
3．胶体的性质例11．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）
A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成
B、江河入海口易形成三角洲
C、氢氧化铁胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成
D、白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素
E、用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
例12．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象有：。
考点四：电解质 1．电解质的判断
例13．下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质
①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥碳酸钙 ⑦CH3COOH ⑧铜 ⑨氯气 ⑩石墨 例14．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）。
A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡
例15．下列叙述正确的是（）。
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 例16．下列说法正确的是（）。
A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C.液溴不导电，所以液溴是非电解质
D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
2．电离方程式NaHSO4= NaHCO3=
考点五：离子反应1、离子方程式的书写
（1）主要存在形式：易溶的强电解质写成离子形式；其他物质写化学式。
（2）注意配平：元素守恒、电荷守恒（3）注意物质组成比例（4）符合反应事实 例17．下列离子方程式正确的是（）。
A.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
B.钠与水反应 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
例18．.写出下列反应的离子方程式（1）钠与水的反应 （2）用烧碱溶液吸收氯气
（3）铁与硫酸铜溶液反应 （4）铁与盐酸反应（5）大理石与盐酸反应
（6）澄清石灰水中通入二氧化碳（7）硫酸与氢氧化钡（8）氯化钙与碳酸钠
2、离子方程式的意义例19．能用H++OH-=H2O表示的`反应为（）。
A.氢氧化钾溶液与硫酸反应B.氢氧化钡溶液与硫酸反应
C.氢氧化铜与稀硝酸反应 D.氢氧化钠溶液与醋酸反应
3、离子共存 例20．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
4、离子检验：氯离子、钡离子的检验
例21．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。 根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能会有；上述实验中有关反应的离子方程式为。 考点六、物质的量 1．n=N/NA=m/M=V/Vm=C·V
例22． 4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是，质量比是 ，在同温同压下体积比是 。
2．概念辨析 例23：判断正误
1. 标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
2. 1 mol气体的体积约为22.4 L
3. 标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L
4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
5. 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol
6. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol
7. 标况下，1mol H2O的体积约为22.4L
8. 常温常压下，33.6LH2 的物质的量为1.5 mol
9. 标况下，44.8L O2含有2NA个O
3．溶液配制
仪器：固体配制：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 mL容量瓶（6个） 液体配制：量筒、烧容量（5个）步骤：误差分析
例24：若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢
1. 称量时，物体与砝码的位置颠倒，且游码有读数。
2. 定容时仰视读数。
3. 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
4. 溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
5. 用量筒量取液体时，俯视读数。
6. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
7. 定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出。
8. 摇匀后，水面低于刻度线，再加水至刻度线。
答案：
1、D 2、C3、D
4、
5、Cl2、 Cl-、 H+、 HClO、 H2O、 H+
6、B（氯气与金属反应生成高价态金属化合物） 7、B8、B 9、D
10、AD 11、A 12、先生成红褐色沉淀，然后沉淀又溶解，形成黄色溶液； 加硫酸后胶体聚沉，然后硫酸又与氢氧化铁胶沉淀反应，使其溶解。
13、 ； ； 14、B 15、C 16、D 17、D
18、
篇6：高一上学期化学期中考试总结
针对以上这些实际情况，我们通过集体备课，全学年统一进度、难度、广度、习题、测验、讲评、反馈、答疑。编写了《新课标化学导学》，选配了《同步练习》、《随时练》、《单元检测》、《自主练习》、《复习提纲》等。从抓学生的学习习惯入手，逐步引导学生尽快适应高中的化学学习。
本次化学考试范围是新教材必修（1）前2章。由于新教材知识体系的安排决定了几乎都是化学实验以及基本概念理论知识，没有元素化合物。试卷难易适中、考查全面。
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