高一化学(必修一)教学计划（共14篇）
篇1：高一化学(必修一)教学计划
高一化学（必修一）教学计划
一、教学方式方法
1、针对高一学生的具体情况，采取了“低起点，低难度，注重基础”的教学方针，对学生的问题尽量作到耐心、细致，不厌其烦地反复讲解，直到学生弄懂为止。
2、对学生的作业及时批改，对学生作业中出现的普遍问题集体评讲，对学生作业中出现的个别问题，单独找个别学生辅导，对学生中出现的不交作业现象和抄袭现象坚决制止，做好学生的思想工作，屡教不改的给予适当的处罚。
3、课前反复研究教材，对教材中的知识点做到心中有数，对学生忽略的问题加以强调，对考纲中的重点考点反复讲解，反复练习，让学生对教材中的每一个知识点都熟练。
4、对学生复习中的重点、难点反复练习，特别是实验题，学生尤其头疼，对实验原理、实验中的注意事项、实验的误差等不清楚，更谈不上将实验原理进行转换，进行实验的设计。针对这些问题，除了仔细给学生讲解实验的原理等，还让学生对实验的设计反复训练，反复体会，让学生逐步克服心理障碍，掌握实验题的基本解法。
5、针对当前高考的特点。在注重基础考查的同时，特别注重能力的考察。在平时的教学工作中，特别注重能力的培养。让学生从繁重的作业中解脱出来。
二、教学方案
1．坚持精心设计和上好每一节课，研究仔细分析高一新教材的特点，狠抓基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识。
2．认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。3.授课时注意以下几个方面。
（1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入
（2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动教学的观念。（3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。（4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。（5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。4.作业布置注意以下几个方面
作业是使学生掌握所学知识，培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段，但是如果作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付,严重地束缚和影响学生的智力发展和身心健康。作业的布置要注意以下几点:（1）适量性。作业一定要适量，使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的，又能够留出足够的时间让学生自己自学，总结，归纳和反思。
（2）层次性。首先，作业本身要有层次,应由易到难。其次，对不同基础，不同类型的学生，作业也要分出层次,使各种学生经过努力都能完成。（3）针对性。根据学生的个性特点,设计或布置一些有针对性的，适合其个性发展的作业，培养和促进每位学生发展其特长。
（4）实践性.作业要尽可能结合社会，生产和学生的日常生活实际，必要时还可以自编一些题目，让学生动手,动脑，理论联系实际，提高其分析问题，解决问题和实际操作能力。
（5）探索性。平时就要注重培养学生的创造能力和创新意识，每次作业都要尽可能设计一道难度适当的探索性题目，让学生通过做作业逐步培养分析，探索和创造的能力作业批改要坚持教师全批全改与学生订正相结合；对学困生的作业,还要在批改后及时具体指导，及时补差。5.测验评价
必要的测验检查是检测教学效果，激励学生学习的一个有效方法。当然，我们也不能把考试和考试成绩作为评价学生的唯一标准，大型考试应该适当减少，学生的成绩应该结合学生的平时成绩。
篇2：高一化学(必修一)教学计划
[教学目标] 1，让学生了解并掌握物质的量的概念，并且能够运用。2，了解物质的量的单位，并且可以加以运用。3，让学生学会推导的方法，培养学生创新思维。
4，让学生形成团队参与讨论，了解合作的好处，让学生知道宏观和微观之间可以相互转化，知识之间有紧密的联系。要灵活运用。[教学重、难点]
重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数的涵义
难点：物质的量及其单位的理解，物质的量与阿伏加德罗常数的关系
方法：运用逻辑，联系实际推理 【教学过程】
【引入】提问：一个排有多少人？一个连有多少人？一个营有多少人？ 学生讨论，举手回答。
继续提问：排，连，营都是对一定人数的计算单位，那么我们喝进去的水怎么计算呢？有多少个水分子呢？ 学生讨论，举手回答。
【板书】物质的量
科学实验表明，在0.012kg12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同,我们就说它为1摩尔。
【板书】1，物质的量是物理量
【拓展】国际单位制的7个物理量
【板书】2，符号，n
3，单位，mol
说明物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观可数的物质。
【板书】阿伏加徳罗常数
1，表示1mol任何粒子的粒子数
2，符号：一般用NA表示
3，NA ≈ 6.02 ×1023mol-1
4，单位： mol-1(每摩尔）
【板书】
n=N除以NA
【课堂练习】
1molH2O中：
约含有____________个水分子，约含有__________个O，_____mol O
约含有__________个H，_____mol H
篇3：人教版《化学·必修一》教学反思
一、要多深入研究教材,掌控好新教材的“度”
新教材的教学中“度”难以把握,高中化学课程由若干课程模块构成,包括两个必修模块、六个选修模块。选修模块是必修课程的拓展和延伸,知识点的呈现方式呈螺旋式上升趋势,而老教材的编排是一步到位。在新的知识体系里,必修模块具有化学基础知识普及性、内容覆盖面广、知识延伸不深入的特点,很多知识的拓展留给选修模块来完成。
探究和研究是新教材的特点,其更加注重学生思维的启迪突出以实验为基础,通过探究得出结论,因此造成理论知识比较少,课本中只提供了基本知识框架,而实验的过程及得出的结论必须由教师来引导学生完成,这对教师整合、处理教材内容的能力也提出了更高的要求。在教学过程中需添补哪些知识,补充到什么程度,没有统一的标准。如果严格忠实于教材,什么都不补充,可以教得很轻松,但会造成容量不够,学生课后完成作业困难;若凭借自己的高考复习经验大量进行补充,这将会造成课堂容量大,不能按时完成教学任务等问题。
例如:在“物质的量”的教学中,我就是严格忠实于教材,结果造成学生解题困难,无法解决配套练习上的习题。只好在后续教学中又加以必要的增补,但是,在教学过程中显得很被动,教学效果也受到了很大的影响。在必修一“氧化还原反应”的教学中,我适当增加了一些内容,又完不成教学任务……经过不断摸索,我觉得,对“度”的把握,是我们教学过程中需要掌握好的一环。通过一段时间的摸索,我认为高一年级教学应该以高中化学课程标准为准绳,适当添加部分内容,切不可“一步到位”。
二、要多研究探索,寻求最佳教法
新课改要以全面发展的教育观念,构建一个紧密联系学生生活实际、以物质及其变化现象为切入点并在化学实验基础上进行科学探究的化学教学模式。为此,我们化学备课小组经常交流探讨,在教学过程中采用“探究式”教学模式。每节课四位老师多方面查找资料,以学校“三三五”导学案为模式编写好导学案,科任老师再根据所带班级进行微调、二次备课后再进行教学;教学过程中强调师生共同参与、平等对话、探究完成教学任务,使学生学习化学知识的兴趣、主动性、创造性得到培养,分析问题、解决问题、动手操作、判断和鉴赏能力得以训练,科学素养得到提高。例如:必修一“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”的教学中,我设计从铁元素与人体健康入手,介绍铁及其化合物,再复习引入氧化性或还原性的概念,最后延伸至分析铁及其化合物的氧化性或还原性。这样师生共同探究有关化学知识之间的联系与技能间的转化,并将探究的结果加以整合,及时矫正在教学过程中探究活动的不足,提高教学效果。此模式优点为:提供了师生平等对话的教学环境,创设了融洽的教学氛围,实现了提高科学素养的目标,体现了全面发展的要求。
三、要充分挖掘激发学生潜能,培养学生良好学习品质
要了解学生的学科知识基础、知识技能基础和学习动机,既要了解学生智力因素,还要了解学生的非智力因素,如学习习惯及态度、情感特点以及兴趣爱好、情感需求、性格心理特点等。在教学进行一段时间后,我们科任老师对学生的学习状况更为了解:高一年级新生主要特点是思维活跃,探究意识强,自我表现欲望高。但是有一点制约因素是义务教育阶段对化学学习的要求相对较低,很多的知识点就是了解而已,因此一部分学生基础不是特别扎实,经常出现表达概念不清或不到位的情况,特别是对一些常见的化学用语、化学方程式都模糊不清、一知半解。经过高中一段时间的学习后,仍然对一些知识点的理解有困难,如物质的量、氧化还原反应、离子反应等知识点。这要求我们在教学过程中,一定要了解初中化学教材的内容,了解初中相关知识体系,对一些概念要做重建工作。同时一部分学生在观念上轻视化学的学习,觉得化学是非常简单容易的学科,没有真正在化学学习中做深入的思考与练习,以初中化学的学习方法与要求来对待高中化学的学习。因此我们要不时贯穿科学的学习方法,让学生学会学习,从教学的各个环节让学生认识高中学习和初中学习的内容和方法的不同,要拓展学生思维,培养学生“重在理解,贵在记忆,细微处见功夫”的学习态度。
篇4：高一化学(必修一)教学计划
【关键词】地理必修一 教学建议
引言 新课改后要求教师进一步转变教学理念，把课堂还给学生。这就要求教师要更深层次的研究教材，在课堂有限的时间里让学生有效掌握知识要领。目前全国绝大部分省份已决定高考采用全国卷，为准确把握全国卷，必须从我们日常教学做起，加强教材研究，以下是我对必修一教材教学的一些浅显认识。
一、教材分析：
必修一以自然地理为主，它是高中地理知识和理论的基础，通过地理必修一模块的学习，学生可“获得关于地球和宇宙的基础知识，理解人类赖以生存的自然地理环境的主要特征，以及自然地理环境各要素间的相互关系”，为在后面的课程中深入理解人地关系、认识区域差异以及可持续发展的意义奠定知识基础。
二、教学建议：
1、做一个学习型教师，及时更新自己的存量知识 ：在业务上教师要加强自身修养，强化教育理论与地理知识的学习，及时更新自己的存量知识。使自己的地理教学能力提速，使自己能充分地驾御课堂，上课方式上更有创造性，以便更好地引导生生互动、师生互动产生共鸣，结出思维和知识的火花，跟上新课程的时代步伐，进而推进新课改的落实。教师应多钻研教材同事交流中学习。
2、高中新课程改革不仅是新教材的使用，改的更是教师的观念和教学方式。不在注重知识的系统性和完整性，而是强调最核心的地理基础知识，即：突出模块性。相对而言，模块性强有利于学生对该模块新知识的学习和掌握，但在知识的深度上缺乏系统化，使学生对一些更具体的内容了解甚少，知识结构有所欠缺。因此，教师应从高考备考的角度对课本作一定的补充，在教学中板书要清晰，知识结构完整，要求学生做笔记，在书上对重点内容要由一定勾画。
新课程认为“教材是范例”“教材不是唯一的教学资源”，要求教师主动参与课程资源的开发和建设，由“教教材”转向“用教材”。在课标在每节教案中必须列出，学习钻研教材；在收集优秀教案的基础上，撰写符合学情的优质教案，教案环节要完整，大致要有十个环节：
（1）课标要求；（2）教材内容分析；（3）教学目标；（4）学生学习情况分析；（5）教学策略选择与设计；（6）教学重点和难点；（7）教学资源；（8）教学过程设计；（9）教学评价；（10）教学反思
南川地理必修一教材的主要内容：
中图版：
第一章：宇宙中的地球（8课时）；
第二章：自然地理环境中的物质运动和能量交换（7课时）；
第三章：地理环境的整体性和区域差异（3课时）；
第四章：自然环境对人类活动的影响（9课时）；
3、在教学过程中建立起良好的师生关系：首先与班主任沟通了解学生的组成情况，包含初中就学于何种学校、学校开设地理的情况、家庭情况等；其次努力创造“民主、和谐、平等”的课堂教学氛围，有意识地对学生施以情感诱导，给予必要的关怀、勉励、尊重和理解，培养学生积极表演的信心，从而激发学生的求知欲望，发挥学习的主体作用。
4、发挥传统教学的优势，积极稳妥地探索新教法，促使学生掌握有效的学习方法，促进学生更好的求知和成长。通过新课改实践，我们大体总结出了以下三种课堂教学模式：
①讲述—领悟型。这种课型主要针对那些基本地理规律和原理的内容，这些内容往往难度较大，逻辑性较强。如第一章第三节“地球的运动”、第二章第一节中“大气运动”等，
②自主学习—探究型。这种课型主要围绕那些教学内容难度不大，学生易于理解的章节而进行。
③实践活动型。这种课型主要是针对新教材上的一些探索、案例研究等内容而进行。
5、网上的课件需重新编排，每节课图片不要多。
6、作业和练习：高一课程多，学习任务重，为了不给学生增加负担，不需要订练习或对资料进行一定删减后使用，可利用填充图册，教师在集体备课时对作业进行合理删减，做到统一；
7、在教学中一定要突出地理学科的图表教学，充分挖掘教材中的地理图像来设计教学，运用图像引导学生“动起来”，使学生充分参与教学活动，从而有利于发挥学生的主体作用.地理必修一以自然地理教学为主，难度大，课时紧，重庆的区县一般每周2课时，完成课程难度较大的，可每2周在晚自习中安排1节。
8、充分利用生活中的地理教学资源，让学生去体验身边的地理，并从体验中去探索、领悟、学习。联系生活实际，从学生身边找实例，由远及近、由浅入深的选择案例，如：地 震、台风、寒潮等，培养学生的地理学科素养；
9、积极参加集体备课活动（最好每周1次），相互听课，不论校内、校外，共同交流，相互提高；
篇5：高一化学(必修一)教学计划
第四课时
物质的量浓度及计算
【知识衔接】
1.溶液是、、的，由 和 两部分组成。
2.溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。
【问题引入】
参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？
学案导学
一、物质的量浓度
1定义：
。2符号：。
3表达式：。
4注意事项：。5关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算
例1把标准状况下，0.224LHCl气体溶于水中制成1L溶液，求盐酸的物质的量浓度？ 例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为.（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算 例3下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 A．2L溶液中含有Ba离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3离子0.2mol C．0.5L溶液中Ba离子的物质的量浓度为0.2mol/L D．0.5L溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.2mol/L 例4在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为.+-2+-+课后练习
1.1L 1mol/L NaCl溶液表示
A．溶液中含有1mol NaCl
B．1mol NaCl溶于1L 水中
C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中
D．1L溶液中含有58.5gNaCl 2．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是
A．150mL 1mol/LNaCl溶液
B．75mL 2mol/LCaCl2溶液 C．150mL 3mol/LKCl溶液
D．75mL 1mol/LFeCl3溶液 3．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是
A．在2L水中溶有80g的NaOH
B．80gNaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80gNaOH
D．每2L溶液中含有80gNaOH 4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是
A.含4gNaOH的溶液1L
B.含0.1gNaOH的溶液1L
C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D.含19.6gH2SO4的溶液1L 5.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为
A.0.04mol/L
B．0.2mol/L
C．1mol/L
D．2mol/L 6．从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl¯离子为3.55g的溶液，所取溶液的体积是
A．25mL B．50mL C．12.5mL D．0.025mL 7．用等体积0.1mol/L氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为。
8．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为。
9．在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为。
篇6：高一化学必修一课件
知识与技能：认识二氧化硫从物质分类角度、化合价变化角度、特性角度分析物质具有的化学性质，了解二氧化硫的用途。
过程与方法：学生通过学习硫及其化合物的的性质，掌握分析物质具有化学性质的方法;通过实验探究二氧化硫的性质，提高学生学习的兴趣及合作能力。
情感态度与价值观：通过了解二氧化硫的用途与危害，认识到物质具有的两面性。在生活中，我们要趋利避害，增强环保意识。
【教材分析】
本节内容安排在第四章第三节，是常见无机物及其性质等知识的继续，也是巩固离子反应和氧化还原反应，还为巩固元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表的重要基础。
本节课内容主要介绍二氧化硫的化学性质及用途。知识上尽量使知识与用途相结合、理论与实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，使学生认识到二氧化硫在生活生产中的应用，以及与人类和环境的关系。这样，更全面的体现化学课程的教育功能。
【学情分析】
学生在元素化合物部分学习过金属元素及硅、氯等非金属元素的性质，已经掌握了一定的分析能力及实验能力。多数学生能通过二氧化碳的酸性氧化物性质迁移到二氧化硫的化学性质，可以更好的巩固酸性氧化物的通性;学生在学习了氧化还原反应后能通过化合价认识二氧化硫的氧化性和还原性，理论上进行分析比较容易，但分析反应产物，书写化学方程式较为困难。在学优生的带领下，学习中小组合作、探究学习，做到理论与实践相结合，可以使学生更全面的认识二氧化硫的化学性质。
(二)我打算多长时间让学生获得?
设疑导入用5min时间，引出主题;单质硫的性质讨论用5min时间;二氧化硫的性质及用途用25min时间;总结及课上练习用10min时间。
(三)我打算让学生怎么获得?
教学重难点：二氧化硫的化学性质为教学重点，二氧化硫的漂白性为教学难点
教学策略：在教学中，利用化合价的变化分析物质的氧化性及还原性，尤其是学习二氧化硫的化学性质，水到渠成;利用学生分组实验，学习二氧化硫的还原性及漂白性，可以进一步证明理论分析的正确性，突破难点。
(四)我怎么知道教学达到了我的要求，有多少学生达到了我的要求?
篇7：高一化学必修一物质颜色
Fe(OH)3（红褐色固体）
Cu（紫红色固体）
溴蒸气、NO2（红棕色）
品红溶液(红色)
石蕊遇酸性溶液(红色)
酚酞遇碱性溶液(红色)2．紫色：
KMnO4固体（紫黑色）
MnO4—（紫红色溶液）
钾的焰色反应（紫色）3．橙色：溴水（橙色）
4．黄色：
AgI（黄色固体）
FeS2（黄色固体）
Na2O2（淡黄色固体）
S（黄色固体）
碘酒（黄褐色）
Na的焰色反应（黄色）
Fe3+的水溶液（黄色）
5．绿色：
Fe2+的水溶液（浅绿色）
Cl2、氯水（黄绿色）
6．蓝色：
石蕊遇碱性溶液（蓝色）
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）
一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）
淀粉遇I2变蓝色
7．黑色：
绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。8．白色：
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色
pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。
红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）
蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）
淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）
KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）
①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑
③红色：Cu、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。
⑤紫黑色：KMnO4。
篇8：高一化学(必修一)教学计划
一、合作学习的基本原理与要素
对合作学习的内涵, 学术界有不同的理解。 通过对国内外对合作学习具有代表性的定义进行概括梳理可以发现一些共性。 美国约翰逊大学的莱斯文教授认为:“合作学习是使学生在小组中学习, 并依据小组成绩获得认可的课堂教学方法。 ”此外, 嘎斯基教授认为, 合作教学是一种教学模式, 他要求学生在少量人数组成的小组中一起学习活动, 共同完成教师布置的任务, 在每个小组中, 学生通常需要合作与互补提高任务的完成水平。 我国一些专家对合作学习进行了分析与有效指导, 王坦研究员认为, 合作学习的根本目的是促进学生小组间的活动, 努力实现同一学习目标, 并将小组成绩作为教师教学评价的重要依据。 著名教育学家网红宇一直注重对学习理论的研究, 他认为以小组为教学模式的合作学习方法, 让学生在异质小组中共同学习, 有助于提升学生的各方面能力。
在课堂实践活动中, 合作学习模式主要通过划分小组完成不同的学习任务, 对比传统学习模式, 在合作过程中, 学生在相互交往中增进同学之间的感情, 同时培养他们独立思考的能力, 并且相互学习对方的优点, 可以在一定程度上推动学生智力的开发, 并在合作中变得更成熟。 而学生的学习自觉性是合作学习的前提, 如果忽略培养学生的学习自觉性, 就会造成学生养成不良的学习习惯, 诸如懈怠学习、不善于思考、严重依赖教师等。
合作学习形式, 以小组活动为主, 合作学习成功要素取决于师生合作、生生合作。 在合作学习中, 在教师的指导下, 小组成员之间的互动, 使得学生之间的学习交流加强, 这有利于学生提高沟通能力, 提高合作效率。 不仅如此, 学生与教师之间的关系也颇重要。 在教师的鼓励下, 激发学生的自信心, 让小组成员在合作中自行解决学习中出现的问题, 让学习能力优秀的学生帮助学习能力薄弱的学生, 这样教师的压力将适当减轻, 此时的教师更像学生的朋友。 合作学习是一项对教师和学生都有较大帮助的学习方法。
二、高一政治 (必修一) 合作学生策略
合作学习的策略, 可以从教师的教与学生的学两个层面分析, 教师要改变角色, 由主导者变成合作者和监督者, 学生由被动学习变成主动学习的主人。
1.发挥教师作用, 激发学生参与合作学习。
为了进行合作学习, 教师需要在教学前进行精心的设计和规划活动, 还要有极强的应对能力, 对课堂进行有效的调控, 做到精心预设与精彩生成。 在合作学习过程中, 教师要关注学生的实时动态, 比如当学生的学习目标不明时, 教师应该对学生保持足够的耐心, 对学生在合作中产生的问题进行分析, 采取有效的鼓励措施, 使每位学生都平等参与合作, 从而达到合作学习的预期效果。 当课堂上不同意见的时候, 教师应该尊重每个学生的意见, 在合作的基础上进行讨论。 在小组讨论出现偏离主题时, 教师应该给学生适当的点拨, 而不是直接给出答案, 要让学生在思考中得到答案。
2.教师对学习氛围的调控。
学生需要良好的学习氛围, 这样他们的思维和思路才能得到更好的激发。 但是我们发现, 在学生讨论问题时, 一些教师更像主导者, 控制学生的思维进度, 让学生的合作活动缺少主动性。 教师应该把自己当做学生中的一员, 融入学生中, 在学生的讨论中起到协助的作用。 以第一章“货币的本质和职能“为例, 教师可以利用生活中应用货币的例子, 激发学生对货币的兴趣, 使学生更积极地参与学习活动, 从而活跃课堂气氛。 教师在讲解文章的内容后, 可以进一步引导学习对学习内容的进一步探索, 比如“废品是不是商品”、“纸币是不是发行越多越好”等问题, 让学生深刻理解货币的本质。
3.做好师生角色的改变。
在传统教学模式中, 教师往往是主导, 学生更像配角。 学生的地位只能通过考试体现, 学优生和后进生都会受到不同的对待。 然而在合作教学中, 教师和老师的主体性都会发生变化。 在合作教学中, 学生的地位受到高度的重视, 许多教师原来需要教学的任务可以通过学生的小组合作完成, 教师从主导者变为学生学习中的监督者, 教师的工作重担得到减轻, 有更多的时间对课堂进行合理设计, 确保教学质量。
4.学生的学习兴趣。
在课堂教学中, 教师应运用正确的教学策略, 推进学生积极参与合作学习, 激发学生学习的兴趣。 合作学习往往围绕新课开始, 在此过程中教师应该先指出学习中的疑难问题, 然后由小组活动完成教学任务。 在小组活动中, 教师应该让学生参与教学过程中, 体会到解决问题的乐趣, 发挥学生的主动性, 对于学习有困难的学生, 更应该积极鼓励他们参与交流活动, 让学生在交流中掌握知识, 体验到学习的快乐, 从而对合作学习充满期待。
5.明确学习任务。
学生在分组之后应该明确本组的学习目标, 学生的学习任务应该是把团队的目标作为重点, 将团队的要求作为活动的引导。 因为学习的任务是属于团体的, 若脱离团体, 小组的成员反而没办法实现预期的目标。 在学习过程中, 学生应该对学习目标进行分析, 不同的组员负责不同的任务。
在当今的社会中, 合作起到越来越重要的作用, 合作学习最大的优势是给学习成绩较差的学生带来更多的学习机会, 提高他们的学习水平。 但是合作学习不一定都能达到预期的要求, 所以只有小组的每个成员都积极努力配合、参与, 才能使合作取得最好的效果。
参考文献
[1]李春华, 主编.合作教学操作全手册.江苏教育出版社, 2010.6.
篇9：高一化学(必修一)教学计划
【关键词】高一化学 必修课程 探究性 研究;
高一化学是必修内容，它起到承上启下的作用，既在初中化学的基础上有所提升，又比高二的选修内容略显简单。鉴于其特殊性，因此，教师需要对人教版初中化学和高一化学的教材进行认真研读外，还要对《义务教育化学课程标准》《普通高中新课程学科标准》进行认真研读;同时抽时间上网查找相关资料，通过各个方面的学习，更新教育教学观念，提高科研意识。要在实际教学中，体现新课改的思想：充分体现教师引导性、学生主体性的地位。课堂上尽可能地让学生发挥其思维能力，探讨问题。在以往的课堂上，由于担心学生知识能力不到位，教师在教学过程中拓宽了知识度，同时也加深了知识深度，但是效果甚微，出现了“教师讲得累，学生学得累”的局面。通过这几年的教学实践，笔者觉得在今后的教学中，应把握好以下几个问题。
第一，注重新旧教材编排体系的区别。旧教材：注重知识体系的严密性和完整性，要求高，难度大。如先学习碱金属、卤素、氧族元素等元素化合物知识，作为建立元素周期律和元素周期表的铺垫，再系统学习元素周期律和元素周期表，形成理论体系。而新课材在知识编排、能力要求等方面都有很大不同，把握不好，就会出现“教师教得累，学生学得累”的局面。新课标在强化双基的同时，还重视过程与方法、情感态度和价值观的培养。
第二，转变教育观念，改进教学方法。陕西省于2007年开始新课程改革，高中化学既有必修内容又有选修内容。不少教师在高一教学中有很多困惑，与新课标减轻学生负担、培养学生兴趣、发展学生能力的要求相差甚远。经过这几年对高中化学的教学，笔者觉得在今后的化学教学中，应当转变教育观念，改进教学方法。传统的“灌输型”教学使得学生对教师的依赖性更强，学生时常出现“讲的时候听懂了，而做题时束手无策”的情况。为此，笔者使用了探究式教学。课前将打印好的导学案发放给学生，让学生抽时间完成后并检查;课堂上给学生留足够的时间，先阅读教材，再结合导学案分小组讨论，并将问题罗列出来，而后在班上一起交流，最终再由教师做出点评，充分体现教师引导性，学生主体性的地位！
第三，探究性学习。探究性学习是学生积极主动地获取知识、认识和解决问题的重要实践活动。要想真正落实这一点确实有一定难度。首先，要对学生有足够的信心。虽说学生的基础差，但是经过学生之间的讨论与交流，一定大有所获。其次，教师要下大功夫学习，夯实自己的教学功底，平时多与同行同班级教师之间进行交流。教师更要多与学生进行“零距离”接触，了解学生的心理变化、反馈意见，对意见整理后，做出相应的整改方案。最后，作为化学教师，更应充分展示实验的魅力。通过化学实验的魅力，激发学生学习化学的强烈兴趣，调动他们学习的积极性和主动性。
第四，习题的选择和训练。新课标为了实现“减负”，在习题的选择和训练方面与旧教材不相同，题量过少，并且代表性不足。而学习化学学科，只有通过一定量的习题训练，才能掌握解题的方法并提高运算的准确率。这就要求教师在习题的选择上下大功夫，尤其是针对不同基础的学生难度上要有所区别。为此，我校高一化学备课组教师利用每周一下午自习时间进行集体备课，筛选习题，并在每节课结束后，布置一定量的习题让学生练习。
第五，把握好初高中的衔接、必选修的结合。人教版高一化学必修教材包括必修1和必修2两本书，既比初三的化学内容更深入，又比选修的内容浅显一些。这就要求我们在对必修内容的讲授中把握好“度”，一部分内容既要讲，但是难度又要适中，不能超出学生的接受范围。因此，我们既要了解初三化学所学的内容，还要熟悉选修内容及高考中的知识点，即：高一必修化学既要把握好与初三化学的衔接，又要为后面的学习做好铺垫，尤其是要熟记化学用语，如元素符号、元素名称、元素的化合价、溶解性表、金属活动性顺序表等。只有熟记这些基本的化学用语后，才能正确地书写化学式、化学方程式等，在高一的化学学习中才能顺利地学习离子方程式的书写、氧化还原反应、电子式的书写，以及选修中的有机化学反应类型，化学平衡等。
通过几年的教学，笔者感觉到“老师讲得累、学生学得累”，与新课标“减负”，培养学生的学习兴趣，充分挖掘学生潜力的要求相差甚远。笔者通过教学以及课后反思做出以上几点总结，希望在以后的教学中能更快更好地适应新课标的要求。
【参考文献】
[1]吴洪明.新课程背景下初高中化学教学衔接的实践与思考[J].中小学教材教学（中学理科）2004（9）.
[2]夏正春.高一学生化学学习困难探析[J].化学教育，2002（6）.
[3]李远蓉.中学化学学习策略[M].重庆：西南师范大学出版社，2001.
[4]范建军.初高中化学探究性实验教学衔接研究[D].呼和浩特：内蒙古师范大学，2007.
篇10：化学方程式高一必修一
③ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 或3Fe+2O2 Fe3O4
Fe+2H+=Fe2++H2↑ ④2Fe+3Cl22FeCl3
※⑤2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- Fe+2Fe3+= 3Fe2+
⑦FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl ⑧Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
※⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
⑾Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O Fe3++3H2OFe(OH)3胶体+3H+(净水)
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O ⑿2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
⒀Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O ※⒁FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl
篇11：高一化学必修一知识点
常见物质的颜色：
1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)
2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)
3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质
4、有色气体化合物：NO2
5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)
7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：
9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：
10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
怎样才能学好高中化学
1、正确的学习方法。想要提高化学成绩，就需要有正确的学习方法。化学虽然是理科科目，但是还有很多东西是需要背的，如：化学方程式，元素周期表等等。所以，高三学生在学习化学的时候，不能全靠做题，也要花时间去背。
2、良好的学习习惯。这一点不仅仅是针对化学这一学科，而是学习高三其他科目也需要有良好的学习习惯。一个好的学习习惯才是你提高化学成绩的前提。高三学生可以在上课之前将老师要讲的内容自己先预习理解看看，上课的时候把要用的东西都准备好，然后把卷面整理的干净些，这样有利于集中注意力。
3、上课认真听。高三学生化学成绩差最主要的原因是上课不认真听讲，下课之后自己学不懂，然后就把问题越积累越多。要知道学生每天最多的学习时间都是在上课，而且老师讲解的知识，都是有助于你学习的，如果上课不认真听讲的话，那么，化学成绩就很难提高了。
4、重视实验。高中化学学科中有很多实验，日常或是考试中做的题目中考察实验的也是比较多的。所以高三学生在学习化学的时候，一定要注意化学实验的学习，掌握实验的过程、原理、结果及实验所用器材的作用及用法等等。
化学选择题答题技巧
化学选择题一般考查化学基础知识和基本解题能力，题目不是很难，但分值较大，错一题丢6分，这需要考生答题时思维一定要严密。
选择题的题干一般会有很多限制性条件，如“无色的”“通常情况下”“标准状况下”“说法正确的”“说法错误的”等。考生审题时不妨将这些关键词划出来，避免答题时忽略。对题目涉及的一些特殊物质，不要忽略其特殊性质。
篇12：高一化学必修一第一单元提纲
1.原子定义
原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在18提出了科学的原子论。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
3.分子的性质
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
4.原子的构成
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
5.原子与分子的异同
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点
(1)都是构成物质的基本粒子
(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中
(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同
(4)都具有种类和数量的含义
6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)
高中化学学习要诀
1.基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。
2.基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周期律，同期表线，电解质溶液(含氧化-还原理论)线，化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。
3.元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。
4.有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。
5.计算“块”。这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。
6.基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实
化学快速提分方法与技巧
化学科目考试说明只对参考样题进行了局部调整和更换，样题变化带来哪些信号?
希望考生通过样题来理解命题专家在命题思路上的变化。
第一、侧重考查主干知识的基础性和关联性。重视对考生基本能力和基础素养的检测，关注学生基础能力的全面发展。
第二、侧重考查化学知识在实际中的灵活应用，突出学以致用，切身感受化学可以让生活更美好，传递化学正能量。将化学知识与生产、生活实际以及科技发展的学科思想方法融入到试题中，“化学与社会的和谐发展”的学科思想方法正逐渐演化为化学试题的重要特征。
篇13：高一化学(必修一)教学计划
1.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是()
(A)1mol Cl2与过量Fe反应,转移的电子数为3n A
(B) 1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA
(C)标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2n A
(D) 0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 n A
2.1 mol O2在放电条件下,有30%转化为O3,(提示3O2=2O3)则放电后所得混合气体对H2的相对密度是()
(A) 35.6 (B) 18.4
(C) 17.8 (D) 16
3.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度、反应温度等有关.下列各组物质:①Cu与HNO3②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4④Fe与HCl,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是()
(A)①③(B)③④
(C)①②(D)①③④
4.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
下列说法正确的是()
①H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱②在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降③在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变④H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
(A)④(B)③(C)①④(D)③④
5.钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程.化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理,下列说法不正确的是()
(A)该生产过程会产生污染
(B)反应②中氧化剂是NaNO2
(C)反应①②③均是氧化还原反应
(D)整个反应过程中每有16.8 g Fe参加反应转移0.8 mol电子
6.下列离子方程式书写正确的是()
(A)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
(B)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
(C)向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
(D)二氧化硫通入氯水中:
7.质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3固体混合物xg,加热一定时间后质量变为yg,当y为何值时表明NaHCO3已完全分解()
8.下列各物质混合之后,可生成a mol沉淀的是()
(A)含a mol AlCl3的溶液与含a mol NaOH的溶液
(B)含a mol AlCl3的溶液与含a mol Ba(OH)2的溶液
(C)含a mol NaA1O2溶液与含a mol AlCl3溶液
(D)含a mol NaAlO2溶液与a mol CO2
9.用热的稀HNO3和足量的铁粉充分反应后溶液中只有Fe(NO3)2,并放出N2O气体4.48 L(标准状况),则反应中被还原的HNO3的质量是()
(A) 25.2 g (B) 100.8 g
(C) 50.4 g (D) 18.9 g
10.在相同状况下,将下列四种气体:①体积比为3:1的NH3和N2,②体积比为1:1的NO和NO2,③体积比为1:1的NO2和O2,④体积比为4:1的NO2和O2,分别置于完全相同的试管里,并倒置于水槽中.充分反应后液面上升的高度分别为h1,h2,h3,h4,下列关系正确的是()
11.对下列反应:①NaHCO3溶液与石灰水反应②K2SO3溶液与稀盐酸反应③SiO2与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是()
(A)①②③(B)①②④
(C)①③④(D)②③④
12.最古老的硫酸的生产方法:是把绿矾(FeSO4·7H2O)装入反应器中加强热,会流出油状液体,并放出刺激性气体,反应器中的固体变为红色.下列推测错误的是()
(A)流出的油状液体是硫酸
(B)放出的刺激性气体为SO2
(C)反应器中红色固体可能为Fe2O3
(D) 1 mol绿矾分解时,有2 mol电子转移
13.汽车尾气(含有气态碳氢化合物、CO、NO和SO2等)是城市空气的主要污染源.治理方法之一是在汽车排气管上装“催化转化器”,它使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使气态碳氢化合物(烃类)充分燃烧及SO2的转化.下列说法中错误的是()
(A) CO和NO反应的化学方程式为:
(B)此方法的缺点是由于CO2的增多,会使空气的酸度大大提高
(C)汽车改用天然气为燃料或开发氢能源,都会减少对空气的污染
(D) CO、NO都难溶于水,不能用水来解除其毒性
14.如图3所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是()
①CO、O2②Cl2、H2③NO2、O2④N2、H2
(A)①②(B)②④(C)③④(D)②③
15.下列推断合理的是()
(A)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
(B)金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
(C)浓、稀H2SO4都有氧化性,二者与锌反应的原理是一样的
(D)将S02通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
二、非选择题
16.在盛有淀粉NaI的溶液中,滴加少量NaClO溶液,立即看到溶液变蓝并有刺激性气味的黄绿色气体产生,这是因为______的缘故,相应的反应方程式为:______;在盛有淀粉和碘所形成的蓝色溶液中滴加Na2SO3溶液时,又发现蓝色逐渐消失,这是因为______的缘故,相应的反应方程式为______.对比以上两组实验所得结果,得出氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是______.
17.室温下A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在一定条件下,它们可以按图4框图进行反应.又知E溶液是无色的,请回答:
(1)A是______B,是______,C是______.(填写化学式)
(2)写出反应④的离子方程式:______
18.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______.
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为______.
(3)根据上述反应可推知______.
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>X d.还原性:X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
19.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化,为确定其纯度,进行如下实验:①称取样品w1g,②将样品溶解,③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,④过滤洗涤,干燥沉淀,称其质量为w2g,试回答:
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因______.
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因______.
(3)判断操作③是否完成的方法
(4)判断沉淀是否洗净的方法是______.
(5)Na2SO3纯度的表示式Na2SO3%=______
20.A和B在常温下都是气体,A和B都不能在空气中燃烧,A的相对分子质量比B大,若在B的水溶液中通人A气体,溶液的酸性明显增强,继续加入Ba(NO3)2溶液,得到一种不溶于稀HN03的白色沉淀.
(1)写出A、B的化学式:A______;B______.
(2)写出上述两步反应的化学方程式:______;______.
21.由两种元素(按原子个数1:1)组成的化合物A是一种黑色色固体.A在高温下煅烧生成固体B和气体C,由C最终可制得酸D,D和另一种酸组成的混酸,常用于制取有机炸药(三硝基甲苯).D的稀溶液与A.反应时,生成气体E和溶液F,E通人C的水溶液中,有浅黄色沉淀析出.在F溶液中滴入溴水,再加入KOH溶液,有红褐色沉淀生成.该沉淀加热又能转变成B.
试根据上述事实回答:
(1)A的化学式______;E的化学式______.
(2)写出下列反应的化学方程式:
a.A煅烧生成B和C______
b.C通人E的水溶液中:______
c.在F中滴入溴水的离子方程式:______
参考答案
1.(B)解析:Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+,(A)错误:3NO2+H20=2HNO3+NO,易知(B)正确.(C)中,1mol Cl2与足量氢氧化钠发生歧化反应,转移的电子数应为nA,(C)错.由有关方程式可知(D)错误
可知尚余0.7体积O2,同时生成0.2体积O3
3.(A)解析:①浓HNO3还原为NO2,稀HNO3还原为NO.③稀H2SO4产生H2,浓H2SO4产生SO2.②和④不受浓度、温度等影响,都只有一种反应.
4.(D)解析:根据氧化性、还原性强弱比较规律:可得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性,H2O2的还原性>Fe2+的还原性,①错;2H2O2=2H2O+O2↑,分解过程中,Fe2+作催化剂,溶液pH值不变,②错,H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变,③正确.因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,④正确.
5.(C)解析:根据Fe元素化合价有无变化可知反应①②是氧化还原反应,而反应③不是氧化还原反应,故(C)错;纵观三个反应方程式可知,即168 g Fe转移8 mol电子,16.8g Fe转移0.8 mol电子,故(D)正确.
6.(A)解析:氢氧化钡溶液过量,Al3+转化为,完全转化为沉淀,(A)项正确;硝酸有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,硝酸被还原为NO,(B)不符合客观事实;(C)项错误,应是:;(D)项应写成
7.(B)解析:
8.(D)解析:(A)、(B)中OH-均不足量,生成沉淀a mol;只有(D)符合题意.
由方程式可知还原2mol HNO3时生成1mol N2O,生成0.2mol N2O需还原0.4 mol HNO3,即还原25.2 g HNO3.
11.(B)解析:①若2:1生成两种碳酸盐,若按1:1则生成一种碳酸盐;②若按1:2有SO2生成,若按1:1则无SO2生成;④若铁不过量生成Fe3+,若铁过量则生成Fe2+;③只有一种反应.
12.(D)解析:(D)错,应有1 mol电子转移.(A)、(B)、(C)的描述均正确.
13.(B)解析:CO2的增多,不会使空气的酸度大大提高,因为H2CO3酸性很弱,且易分解.
14.(D)解析:①与④中的气体在光照下不能反应;②与③均能反应且使气体被吸收,集气瓶中压强减小.
16.NaClO有强氧化性;2NaI+2NaClO+2H2O=4NaOH+Cl2↑+I2;Na2SO3有还原性,Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI;NaClO>Cl2>I2
(3)将混合液静置,取上层清液少许,滴加稀H2SO4,若有白色沉淀,则操作③完成.
(4)取洗涤液少许,滴入AgNO3溶液,若无沉淀,则沉淀已洗净,反之则未完成.
篇14：高一化学(必修一)教学计划
【关键词】有效教学；实践；反思
新课程标准指出，学生的数学学习内容应该是现实的、有意义的、富有挑战性的，在教学过程中，我采用了“问题情景——建立模型——探究——解释——应用——拓展”的模式展开，也就是说，在课堂教学中，尽力做到教材的内容尽量与现实生活中问题相挂钩，让学生感觉到数学就在身边，显示数学的实用性。这方面，人教A版已经做出了很好的示范。教材编写了很多实例，如集合的含义与表示，一开始就以实例入手，引出元素和集合的含义，而有效教学的理念要求教师在教学中，体现自己的个性，才能促进学生的个性形成和发展。以下是本人教学实践的个案
一、抽象的教学内容与直观化、通俗化、具体化教学之间的关系的反思
案例一：“函数单调性”，由f（x）=x2的图象观察y随x变化情况。
函数的单调性，教材编写的很好，从图形语言——文字语言——数学语言，一步一个台阶，可在实施过程中，我先让学生自己探究后，犯错、徘徊后才提醒，教学过程中发现，文字语言：“当x>0时，y随x的增大而增大”，学生在初中里用过，一下就能说出来，而最后一个台阶，学生却很难跨上，即数学语言：“当0
因此，数学教学中问题的设计和选择，应尽可能地来源于学生们的实际生活经历，应找出更多的机会让学生们接触各种各样的现实问题，捕捉学生的生活的疑点、兴奋点，社会生活和热点，同时使抽象的教学内容更直观、更通俗、更具体。
二、堂上合作探究学习的时间与自主技能训练的时间之间的关系的反思
也就是说，要合理分配两者的时间。一节课中，如果教师为了让学生多点的时间进行笔头练习，自己过早地抛出题设结论和过程，就会使学生失去探究学习和求知的兴趣，这与新课标的精神不相符。但数学科有它自己的特点，它强调的是培养学生的逻辑思维能力、推理论证能力、空间想象能力和解决问题的能力，而这些能力的形成需要有牢固的知识技能作基础。
案例二：在研究几类不同增长的函数模型时，我讲完课本的例1后，就让学生自己去探究y=2x，y=2x，y=x2，y=log2x在（0，+∞）的增长情况进行比较，让学生找出关键点，找出交点，在课内的探究，时间有限，数字运算不可能太复杂。新课程提出要赋予学生更多自主活动、实践活动、亲身体验的机会，以丰富学生的直接经验和感性认识，宗旨在引导学生通过动口、动手与动脑，在亲自体验过程中获得发展，而一节课的时间很有限，处理好探究学习的时间与自主技能训练的时间之间的关系，是提高上课效率的关键。
三、学生实际水平与新的教学内容之间的关系的反思
新课程标准指出，学生的个体差异表现为认知方式与思维策略的不同，以及认知水平和学习能力的差异。我充分利用教材，同时也大胆地整合教材，使我的课堂教学更适合我的学生。
案例三：“函数”，初中到高中，初中的函数，教材采用“变量说”，高中提出了“对应说”，人教A版采用了从实际例子中抽象概括出用集合与对应的语言，定义函数的方式介绍函数概念，把“映射”作为“函数”的一种推广，这种安排我在实践中觉得更有利于学生集中精力理解函数的概念。而具体教学过程，我为学生设计他们熟悉的“行程问题”、“比例问题”、“价格问题”，利用图表、图形（如课本第26页的练习2），让学生探究用集合与对应的语言来刻画，从学生熟悉实际背景和定义两个方面，帮助学生理解函数的本质。要求学生认识、描绘以及概括模式。
到了第三章，函数的应用，尽量挖掘与其它学科的联系以及实际生活的联系，如电话费、水电费、出租车费与用时的关系，银行利息与存款时间的关系，保险、物价、抽奖、股票、债券等等。引导和组织学生以学习小组的形式，进行调查和研究，让学生经历丰富的情感体验和实践活动，在情境中展开想象的翅膀，充分发挥思维的潜能，在生活中发现数学，提炼数学，应用数学。
总之，在教学反思的行动中，我坚持：一是保持敏感而好奇的心灵，“好奇心‘唤起关心’，唤起对现在存在或可能存在的东西的关心。正是好奇心使人们摈弃熟悉的思维方式，用一种不同的方式來看待同一事物。二是要经常、反复地进行反思，通过反思来理解对象、理解自己，让自己与对象对话、与自己对话
参考文献：
[1]章水云.新课标下高中数学“有效教学”的策略探究.中学数学研究，2006
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