高中化学一轮复习全套

第一篇：高中化学一轮复习全套

高三化学第一轮复习

一、第一轮复习的总体思路：

1、善待课本，巩固双基，降低重心、挖掘隐形关系

2、善于总结，把握知识网络 ，认真对待课堂

3、讲究方法，立足实效、归纳技巧

4、重视化学实验及化学计算复习，加强对实验过程的理解

二、学生存在的主要问题

1、知识遗忘严重

2、基础知识有待于进一步夯实

3、解题方法单一，计算准确率低

4、学习态度不端正

5、解题步骤有待于规范

6、实验探究的方法和技能有待于全面发展

三、应对策略

1、熟记知识框架，也就是目录

2、挑选重点段落阅读课本

3、一边做题，一边反馈到课本的知识点上

4、根据已经反馈出的知识点再读课本，补全以前没有注意到的知识

5、再做题，并且总结最重要的知识点

四、具体做法

1、板块复习，列出相应的知识框架，对相应的知识概念必须了解清楚。

化学是理科中的文科，记的东西散、多，然而化学的特殊性又在于把细化、简单的东西灵活运用。所以，你要对基础知识一个不漏，碰到相关的题，一看就能至少有八分把握要考什么，这样化学基本就没什么问题了!

2、第一轮复习最重要的就是要注重基础，每一本课本，包括配套的练习册都要去反复看一下，不要做别的事了，更不要去做难题目，这样反而会打击自己。

3、不会的知识点弄懂，自己试着把每一块的内容总结一下，一定是自己总结，可以看书总结，但不要看辅导书替你总结的。第一轮不要怕浪费时间，要把基础打好。

4一定要做板块笔记，把知识分板块

5每个知识点都要看

6、老师写的题要记下，一定要有笔记本

7、基础，虽然是老生常谈，但你基础都没搞清楚的话，我保证你到后期会抓狂的

如果觉得自己基础掌握不好的话就看下以前的课本以及你做的笔记，与此同时学校会发一些练习，必须按时完成。

8、化学方程式很重要必须要牢记，不然的话你到后面几轮复习会很吃力的。

第二篇：高考化学一轮复习知识要点

自古以来学有建树的人，都离不开一个“苦”字,你有在为明年的高考奋斗吗?这里给大家整理了一些有关高考化学一轮复习要点的资料,希望对大家有所帮助.

高考化学一轮复习要点1

生成氧气的反应

(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

(2)、高锰酸钾热分解

(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)

(4)、电解水

(5)、氧化汞热分解

(6)、浓硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟与水置换反应

(9)、过氧化钠与水反应

(10)、过氧化钠与二氧化碳反应

(11)、光合作用

以上1-3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

有氧气生成的分解反应的化学方程式

水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

加热氧化汞：2HgO =△= 2Hg + O2↑

高考化学一轮复习要点2

生成氢气反应

(1)、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应

(2)、铝与氢氧化钠溶液反应

(3)、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应

(4)、钠(钾、镁、铝)与醇类反应

(5)、焦碳与水高温反应

(6)、电解水

(7)、甲烷高温分解

其中(1)、(2)适用于实验室等少量氢气的制取;(5)、(7)可用于工业制氢;(6)可能是未来清洁能源的来源。

生成氢气的所有反应方程式

金属与酸放出氢气(实验室制氢气)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

碱金属或碱土金属与水产生氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

电解饱和食盐水产生氢气(工业制氯气)，2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

用铝(锌，铍)和氢氧化钠反应制取： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

用水和碳反应(水煤气法) C+H2O==CO↑+H2 ↑

电解水产生氢气，2H2O==2H2↑+O2↑

负氢和正氢：SiH4+3H2O==H2SiO3+4H2↑

铝，锰，铬，镉，铁在红热时与水蒸气反应：3Fe+4H2O=(高温)=Fe3O4+4H2↑

铜与氰化钠水溶液，Cu+4NaCN+2H2O==2NaCu(CN)2+H2↑+2NaOH

高考化学一轮复习要点3

有关水的反应

1.水在氧化还原反应中的作用

(1)、水作氧化剂

水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：

水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

铝与强碱溶液反应：

(2)、水做还原剂

水与F2的反应：

(3)、水既做氧化剂又做还原剂

水电解：

(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

2.水参与的非氧化还原反应：

(1)、水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解：

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

高考化学一轮复习要点4

某些有色物的颜色

1.红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红

磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)

2.橙色：溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不同，颜色由黄——橙)

3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、

(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)

(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色)

4.棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)

5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)

6.绿色：氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜(俗称铜绿)、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯

气或氯水(黄绿色)

7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气

有色物质的溶液为什么会有颜色?

从光学角度，是说溶液对某一种或几种颜色的光的吸收能力很弱，而其余的可见光都被溶液吸收，因此我们看到的溶液的颜色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合颜色.比如说硫酸铜溶液，就是将除蓝光以外所有光都吸收了，只剩下蓝色光，所以我们看到硫酸铜溶液是蓝色的。

另外，从物质角度考虑，对于离子型的溶液(如硫酸铜溶液)，是溶液中的某些离子(如硫酸铜溶液中的水合铜离子)的d轨道能级分裂成高、低两部分，而这两部分的能量之差恰好为某种颜色光的能量(如硫酸铜溶液中，水合铜离子3d轨道的分裂能恰好为某种蓝色光的能量).在这种情况下，当高能轨道上的某个电子跃迁到低能轨道上时，释放的能量便将以这种颜色的光的形式释放。

高考化学一轮复习要点5

铝及其化合物

1.铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al+3O22Al2O3

2.铝片与稀盐酸反应

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

3.铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

(引发条件、反应现象?)

5.镁在二氧化碳中燃烧

2Mg+CO22MgO+C(现象?)

6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

7.硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

②、Al(OH)3与NaOH溶液反应：

Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

9.偏铝酸钠溶液中加入酸

NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量)

高考化学一轮复习要点6

钠及其化合物的重要性质

(一)钠的反应

1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)

2.钠跟硫研磨能剧烈反应，甚至爆炸

3.钠跟水反应(现象)

4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)

5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)

(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)

(二)氧化钠和过氧化钠

1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;

2.氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比)

过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质

1.白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)

2.强碱，具有碱的通性：跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)

3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)

9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

根据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

1.金属铝

2.两性氧化物(氧化铝)

3.两性氢氧化物(氢氧化铝)

4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)

5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白质

高考化学一轮复习知识要点

第三篇：初三化学第一轮如何复习

我在复习时从以下几点着手：

一、把握复习范围、明确重点和难点。

1、更新观念，转变思想。

2、明确不要求掌握的内容及相应试题，做无用功。明确只做常识性介绍和仅供选学的内容。

3、清楚要掌握的重点和难点，特别注意的是那些既是重点又是难点，还是学生的弱点知识。(按考试说明要求)

二、复习策略。第一轮复习----章节复习，就是依据教材进行纵向复习。这是基础复习阶段，是中考复习的基础环节，决定着能否大面积提高及格率。章节复习要按照有利于基础知识的理解，有利于大面积提高及格率的原则，降低教学重心，面向全体学生，全面复习基础知识，通过章节复习要达到记忆准确、理解透彻、应用灵活的作用。其具体指导思想是：基础、全面、系统、扎实。

1、基础，就是立足基础。一要立足教材，要依据教材从前到后的顺序进行系统复习，展现知识由易到难的递进过程，让学生在重温知识的认知历程中，进一步感悟知识的形成过程，进一步理解知识的内涵和外延，使学生的认知在新的循环中进一步提高辨析和应用能力。二是立足课标和考试说明，要依据课标和考试说明的基本要求，以80%以上的学生能够掌握为标准，针对各个知识点设计对应的训练内容，不要盲目拔高或设计较难的试题，以免影响学生的复习积极性。

2、全面，即全面覆盖。一是广度上，不仅要把教材中每个知识点找准找全，不遗漏任何知识点，而且要关注知识点的前后联系，以及在实际生活中的应用的呈现方式和考查角度，进行全面的变式训练;二是深度上，要认真分析课标和考试说明，明确各知识点的考查基本要求，再有，还要对照中考试题，分析各知识点的实际考查水平，适应挖掘或拓展。

3、系统，即建立体系。一是建立知识体系，对单元知识点进行归纳、梳理，分清相互之间联系，与本单元相关知识点，可以打破教材章节，不断融合、对比，使学生建立较好的知识体系，教会学生绘制知识树;二是要形成方法体系，知识点的考查是通过习题呈现的，在知识梳理或习题呈现中，要不断总结规律及解题方法，让学生清楚建构知识的方法，知识存在的规律，独立解决问题的能力。

4、扎实，即抓好落实。一是抓知识落实，对基础知识不仅要记忆准确理解透彻，还要能熟练的进行辨析或应用;二是抓训练落实，要加强对知识的对应性或变式训练，这时的练习要有自己的东西，自己对中考的见解和分析，不要总跟在别人的后面，把别人的练习拿来就用，要走自己的路。

三、复习方式。

以测导学、已测定教。就是说采取“基础诊断------典型分析-------强化训练------知识构建”的程序进行。

第四篇：高三化学第一轮复习方法总结（复习计划）

高三时高中的最后一年，也会最重要的一年，掌握正确的复习方法，有利于大家合理复习，查字典化学网为大家提供了高三化学第一轮复习方法总结，含义大家参考。

自学归纳

复习开始时，首先按教材分单元看书研究，系统复习，并归纳整理，做好笔记。归纳的内容一般包括：

1.本单元知识的重点、难点、疑点、注意点、考点和热点;

2.找出知识点之间的联系与区别，并列出知识网络，写成提纲或画出图表;

3.本单元中的实验掌握得如何;

4.本单元学过哪些基本概念、基本规律等;

5.本单元还有哪些知识没有掌握或掌握得不牢。 夯实基础

复习过程是掌握知识的高级阶段，复习质量的优劣，取决于基础知识的掌握程度。所以，在平时学习新知识时，应按正常的进度“稳扎稳打”，“步步为营”，打好基础。对基本概念、基本规律、基本方法要全部理解和掌握。绝不能在学新知识时，一知半解，“囫囵吞枣”，成为“夹生饭”，指望到复习时进行弥补，那样会为全面掌握知识设下障碍。

揣摩例题

课本上和老师讲解的例题，一般都具有一定的典型性和代表性。要认真研究，深刻理解，要透过“样板”，学会通过逻辑思维，灵活运用所学知识去分析问题和解决问题，特别是要学习分析问题的思路、解决问题的方法，并能总结出解题的规律。这样，才能举一反三，触类旁通。

重做实验

在复习中，要特别注重实验。一方面，要复习实验的原理和做法;另一方面，对一些重要的实验，要亲手重做，加强感性认识，以提高观察能力、分析能力和操作能力。不能只“听实验”、“背实验”，以防遇到考查实际操作的试题时，会束手无策。

查漏补缺

复习时，在自己归纳的基础上，再和老师全面系统的总结进行对照。查出漏缺，分析原因，从而完善自己的归纳，进一步加强对知识的理解，弄懂还没有搞清楚的问题，透彻理解和掌握好全部基础知识。通过以上第二和第三两个环节，主要是把以前所学的分散的、个别的、孤立的知识联系起来，变成系统的知识，从而对知识的理解和掌握产生质的飞跃。

精练习题

复习时不要搞“题海战术”，应在老师的指导下，选定一本质量较高的参考书，通过解题来提高思维能力和解题技巧，加深对所学知识的深入理解。在解题时，要独立思考，一题多思，一题多解，反复玩味，悟出道理。要善于在解题中发现自己的不足，并找出根源，加以充实;要善于在解题中总结解题的规律，提高解题能力。这样，才能以一当十，以少胜多。 总结提高

对于复习后的跟踪测验，目的是检查复习效果和培养同学们的应试能力，因此，应该认真对待。在老师分析试卷的基础上，进行自我总结，主要总结思维方法和学习方法，找出学习中存在的问题和不足，明确今后的努力方向。

大家对于小编上文推荐的高三化学第一轮复习方法总结相关内容仔细阅读了，希望每个学生都能有一个很好的收获。

第五篇：高三化学第一轮复习：重在梳理

高中生小吴问：我是高三学生，所有的课程都已学完，老师马上要安排我们进入复习阶段了，我的化学比较薄弱，在第一轮复习中，如何有计划地把化学赶上去?

第一轮复习重在基础知识的梳理并建立知识点之间的联系，化学知识点多而且碎，而高考考查的也比较细致，一定要注重知识的积累，突出基础性和全面性，为提高能力打好基础。

把平时做题看成考试

高考失分的原因主要有六个“不够”：审题不够仔细、书写不够规范、基础不够扎实、思维不够灵活、表达不够清楚、实验不够重视。第一轮复习，就要养成好习惯。

1.要重视学习习惯和思维品质。书写、表达、审题等方面的错误主要是没有养成良好的学习习惯，也同急于求成、掉以轻心、考虑不周等不良思维品质有关。良好的学习习惯和思维品质是平时养成的，从现在开始，就应对自己严格要求，认真规范的书写化学用语，准确完整的回答简答题，要落实在笔头上。审题是解题的关键，审题时，要学会抓关键词，不要忽视细节和词语的含义，也不可凭思维定势曲解题意。遇到新的情景问题不要急躁，要反复阅读，挖掘隐藏信息，寻找突破口。

2.要加强理解和记忆。基础不够扎实表现得最突出的就是概念不清，记忆不牢。解决问题的关键首先是课堂，老师的启发、讲解是理解的最重要的途径。那些觉得复习课听不听无所谓而埋头做题的同学往往是事倍功半，这样的情况比较典型。同时，要重视课本，将各章节的内容在整体观念的基础上重新审视，融会贯通，很多化学的概念、原理、化学方程式在理解的基础上要记得很熟练，能脱口而出，这才符合复习的要求。理解的越全面越深入，记忆的越准确越熟练，解题的正确率才会提高，速度才会加快，这样复习才有成效。

3.要善于思考总结方法。能力立意已经是化学高考试卷的主要体现。高考中很多同学的失分与思维定势有关，只记住练过的解题套路，而遇到新的情景就不能独立思考。在复习中要重视构建知识网络，加强学习过程的反思，不断总结规律方法、解题方法和实验方法，思维方法要学会怎样去想，解题方法和实验方法是怎样去做。其核心是思维方法。例如要学会将一个复杂的问题分解成几个简单的问题的思维方法，学会将新情况下的问题还原成已知的化学原理的思维方法，学会对实验进行假设、操作、设计的实验方法，学会寻找化学计算常规思路的解题方法等。

4、重视化学实验。透析近几年的高考化学实验题，可以发现其设计有的就是课本上的常规实验，包括演示实验及课后学生实验，有些是由其发展、变形、派生出来的内容。而从高考实验题失分较多的现象可以看出，在平时的实验中只是照方抓药，未能理解清楚为什么要这样做?如何做?还可以怎样做等问题。要认真领悟实验三大原理：反应原理、装置原理、操作原理，注重对获得实验结果的过程分析，对各种实验方案能明

确其优缺点，并能提出改进见解。这样才能拓宽实验思路，提高解决综合实验能力。

提高化学复习题的效率

1.习题要精选。精选一套化学复习资料(一般是教师指定)作为主要参考书，供整理知识、练习使用。要把它真正弄通弄透，彻底消化。精选近几年化学高考题也是很好的训练方法。要针对自己的实际，逐步提高难度。

2.复习要同步。每天都要根据老师复习的要求，完成一定量的同步练习，听老师讲解效率最高。

3.做题要多思。该题考查的意图是什么，解题的关键是什么，还有哪些解法。对典型习题、代表性习题更要多下工夫，不仅一题一得，更要一题多得，既能促使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三。

4.错题要纠错。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误的根源，到底是概念不清原理不明造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要记载，如错题本等，每隔一段时间都要进行一次总结，看看哪些毛病已“痊愈”，哪些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断消除化学复习中的失分点，增加得分点。

5.测试要定时。参加老师组织的考试或自己做测试时，一定要定时，同时要合理分配答题时间，以提高解题速度，看题要准，审题要细，尽量减少错看、漏看，养成好的做题风格，从而提高答题能力。