高中化学《重要的氧化剂和还原剂》教案

高中化学《重要的氧化剂和还原剂》教案（共10篇）

篇1：高中化学《重要的氧化剂和还原剂》教案

【教学目的】

1．使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。

2．使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。

3．对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。

【教学重点】

氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。

【教学难点】

重要氧化剂和还原剂的常见反应。

【教具准备】

试管、胶头滴管、滤纸。

饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。

【教学方法】

复习、归纳法及实验、分析、总结法。

【课时安排】

2课时。

篇2：高中化学《重要的氧化剂和还原剂》教案

【投影】(师生共同完成)

【练习】在 3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。

【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。

【板书】一、电子转移的表示方法

(1)双线桥法：

(2)单线桥法：

【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。

【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1)2KClO3 2KCl+3O2

(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O

【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。

【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？

【小结】元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于最低价态，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。

【投影】

-2 0 +4 +6

S S S S

只能作还原剂 既能作氧化剂又能作还原剂 只能作氧化剂

篇3：氧化还原反应的重要规律

一、对立统一规律

任何氧化还原反应都是氧化反应与还原反应的对立统一,即氧化反应与还原反应必定同时发生,有氧化剂,必同时有还原剂;有得电子物质,必同时有失电子物质;有元素化合价的升高,必同时有元素化合价的降低.

例1需加入还原剂才能实现的变化是()

解析:反应前后元素化合价的变化情况为:(A)中Mn由+4→+7,被氧化;(B)中Al反应前后都是+3价,没有发生氧化还原反应;(C)中As由+4→+3,被还原;(D)中S由+4→+6,被氧化.

答案:(C).

点拨:解答这类题目的关键是分析反应前后元素价态的变化,化合价知识是理解氧化还原反应的概念和规律的基石.

二、性质与价态对应规律

元素处于最高价态时只有氧化性;处于最低价态时只有还原性;处于中间价态时既有氧化性,又有还原性.

例2某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O.已知水是反应的产物之一.

(1)该反应中还原剂是______,还原产物是______;

(2)该反应中参与反应的H2S和HNO3的物质的量之比是______.

解析:分析5种物质中各元素的化合价可以发现,H2S中的硫元素处于最低价,只有还原性,在反应中被氧化为S;HNO3中的氮元素处于最高价,只有氧化性,在反应中被还原为NO.所以该反应的反应物是H2S和HNO3,化学方程式为:3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O(用奇数配偶数法配平),也可以根据电子得失守恒原理确定H2S和HNO3的物质的量之比.

答案:(1)H2S NO (2)3:2

点拨:给出一个反应体系中的所有物质,要求判断反应物和生成物,这是一类非常重要的题型,解题的关键是熟悉物质的性质和化学反应的基本规律.

三、性质的强弱规律

在一个能自发进行的氧化还原反应中,还原性:还原剂>还原产物;氧化性:氧化剂>氧化产物.

例3根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()

解析:由反应①,可知还原性:H2SO3>I-;由反应②,可知还原性:I->Fe2+;由反应③,可知还原性:Fe2+>NO,所以还原性:H2SO3>I->Fe2+>NO.

答案:(A)

点拨:根据化学方程式判断物质还原性的强弱时,有一种可避开判断还原剂和还原产物的解题方法:用记号把要比较的四种还原性粒子在各反应中标出,因I-、Fe2+、NO在生成物中出现,三者的还原性均不可能最强,则H2SO3的还原性最强,由此可速得答案.

四、反应的方向规律

氧化还原反应总是按强的还原性物质与强的氧化性物质反应,生成弱的氧化性物质(氧化产物)和弱的还原性物质(还原产物)的方向发生.

例4已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

解析:只有满足”前强后弱”规律的反应才能发生,显然C反应不满足题中各物质的还原性顺序.

答案:(C)

点拨:只有能自发进行的氧化还原反应,才满足“前强后弱”规律,也只有满足此规律的反应才能自动发生.电解反应是非自发进行的氧化还原反应,不能套用此规律.

五、电子得失守恒规律

在任何氧化还原反应中,还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数.

例5某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为8:1.在加热分解过程中,该金属元素()

(A)化合价升高(B)化合价降低

(C)化合价不变(D)无法确定

解析:N元素化合价降低,一共降低8×(5-4)=8价;O元素的化合价升高,一共升高2×2=4价,由于反应中化合价升降总数必然相等,所以该金属元素的化合价必定升高.

答案:(A)

点拨:在化学反应中,存在多种守恒关系:质量守恒是一切化学反应都具有的,电子得失守恒是氧化还原反应特有的.电子得失守恒是进行氧化还原反应计算、配平方程式的基本依据,是解决氧化还原反应问题的基本规律.

六、价态归中规律

含不同价态的同一元素的物质之间发生化学反应,生成物中该元素的化合价介于反应物中该元素的高价态与低价态之间.简单来说,就是不同价态的同一元素发生化学反应,产物中该元素呈现中间价态.“价态归中”的形式有如下两种:

(1)典型的“归中”反应,即生成物中有关元素化合价介于反应物中该元素的高、低价态之间,如在H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O的反应中,生成物S(0价)及SO2(+4价)中的硫元素化合价介于H2S与H2SO4中硫元素的-2价与+6价之间.

(2)“归一”反应,即含有不同价态的同种元素的反应物之间发生反应,生成物中该元素的化合价完全一致.如在NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O的反应中,NO2(+4价)与NO(+2价)中的氮元素完全“归一”为+3价.这是归中原理中的特例.当发生归中反应,生成物中的该元素化合价为0时,该元素一定为非金属元素,因为只有非金属元素才可能具有负价态.

例6氮氧化物是大气的污染物之一,汽车尾气、硝酸工厂的废气中都含有有氮氧化物.

已知:①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)在反应①中,氧化产物是______,还原产物是______;在反应②中,还原剂是______,氧化剂是______.

(2)NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值为______.

(a)x≤1.5 (b)x=1.2 (c)x≥1.5

解析:前一个反应是归中反应,还原产物和氧化产物都是NaNO2;后一个反应是歧化反应,还原剂和氧化剂都是NO2.在反应①中,当NO和NO2的物质的量之比为1:1时,二者恰好完全反应;在反应②中,只要NaOH溶液足量,NO2总能被完全吸收.当NO2和NO以等物质的量混合时,NOx中x=1.5.要使混合气体被NaOH溶液完全吸收,必须是NO2的物质的量大于NO的物质的量,即x≥1.5.

答案:(1)NaNO2,NaNO2;NO2,NO2 (2)c

篇4：高中化学《重要的氧化剂和还原剂》教案

关键词：原电池 正极 负极 电解池 阴极 阳极 电极反应式 氧化还原方程式

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1673-9795（2012）12（c）-0042-01

电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点；而氧化还原离子方程式的考察也是历年高考的热点；对广大考生而言，电极反应式和氧化还原离子方程式的书写是难点。笔者在多年平时的教学积累中逐渐形成了一套行之有效的方法。现就电极反应式和氧化还原离子方程式的书写总结方法如下：

第一，高考化学解决电极反应式和氧化还原离子方程式的书写方法总结：

笔者认为溶液中的氧化还原离子反应方程式的书写和电极反应式的书写具有密切的联系，同样的方法可以解决此类问题，突破高考。

书写和配平方法：六步配平法即：一找、二标、三定、四电荷、五平、六查。

（1）所谓“一找”，就是找出氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物这四类物质（或离子）。

注意：①氧化还原离子反应方程式的书写需要四类物质找全。

②原电池负极电极反应式需要找出还原剂和氧化产物。

③原电池正极电极反应式需要找出氧化剂和还原产物。

④电解池阳极电极反应式需要找出还原剂和氧化产物。

⑤电解池阴极电极反应式需要找出氧化剂和还原产物。

⑥要依据电解质的性质。酸作为电解质溶液或碱作为电解质溶液，注意与酸或碱反应的物质，如CH4、CH3OH、C2H5OH、C2H6等等的氧化产物CO2在碱性溶液中与OH-生成CO32-。还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等。

（2）所谓“二标”，就是标出化合价的升降，确定得失电子的数目

（3）所谓“三定”，就是根据化合价升降相等和得失电子守恒的原理确定氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物这四类物质（离子）的系数。

（4）所谓“四电荷”，就是根据溶液的酸碱性或电解质传导的某种离子调整，使反应式两边电荷守恒。

注意：①水溶液显酸性则用“H+”和“H2O”来调整。

②水溶液显碱性则用“OH-”和“H2O”来调整。

③非水溶液则要看传导何种离子。如熔融的碳酸盐传导“CO32-”，则用其调整电荷守恒；熔融的氧化物传导“O2-”则用其调整电荷守恒等等。

（5）所谓“五平”，就是方程式或电极反应式的最后配平，一般来说根据元素守恒先配平氢元素再配平氧元素。

（6）所谓“六查”，就是检查元素守恒，得失电子守恒，电荷守恒等等。

第二，高考试题重现及解决策略。

例1：（2011山东卷29⑶）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。

解析：“一找”即：S2-+O2→S+OH-；“二标、三定”即：2S2-+O2→2S+OH-

“四电荷、五平”即：2S2-+O2+2H2O→2S+4OH-

例2：（2011山东卷29⑵）钠硫高能电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。

解析：“一找”即：S+e-→Na2Sx“二标、三定”即：xS+2e-→Na2Sx

“四电荷、五平”即：xS+2e-+2Na+→Na2Sx

例3：（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法的是：

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑

解析：根据同理写出如下电极反应式：负极：2Li－2e－=== 2Li+正极：2H2O+2e-=== 2OH-＋H2↑

总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑；答案选C

例4：（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法的是：

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

解析：电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

电池放电时，正极反应为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-

电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

电池充电时，阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；答案为C

例5：（2011江苏高考13⑵）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：

解析：“一找”即：Ag2O2+Zn→Ag+K2Zn（OH）4

“二标、三定”即：Ag2O2+2Zn→2Ag+2K2Zn（OH）4

“四电荷、五平”即：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O→2Ag+2K2Zn（OH）4

参考文献

[1]郑玉海.电极反应式的书写[J].数理化学习：高中版，2002（16）：5.

篇5：高中氧化剂和还原剂的化学教案

氧化剂为何是被还原?

(是被还原剂还原)

还原剂为何是被氧化?

(是被氧化剂氧化)

学生笔记:

还原产物 + 氧化产物

化合价升高

活动探究:

氧化还原反应的实质

1. 反应特征：化合价有升降，且还原剂化合价升高总数和氧化剂化合价降低的总数相等

2. 为什么化合价会有升有降？

怎样用实验证明你的观点?

3. 实验演示:

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

电流计指针偏转

4. 氧化还原反应的实质:

有电子转移 学生笔记

学生交流并总结:电子是带负电的,得电子化合价降低,失电子升高.

学生探究:电子得失形成回路则形成电流,电流针有现象.

学生讨论与总结:

实质是有电子转移

1.双线桥表示电子转移的方向和数目:略

H2 + CuO = Cu + H2O

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

学生练习

活动表演

与课堂总结

(激发学习兴趣，

提高语言表达能力)

1. 要求五名学生（拿展板）：

各自表述物质及反应的特点

（学生甲）:氧化剂

（学生乙）还原剂

（学生丙）还原产物

（学生丁）氧化产物

（学生戊）氧化还原反应

2. 组织学生上台表演

并补充说明

3. 投影与总结表扬

学生小组讨论

推荐小组代表上台表演:

（甲）我是氧化剂，具有氧化性，在反应中化合价降低（因为我得电子），我会被还原剂还原，发生还原反应，生成还原产物；

（乙）我是还原剂，具有还原性，在反应中化合价升高（因为我失电子），我会被氧化剂氧化，发生氧化反应，生成氧化产物；

（丁）我是还原产物，是氧化剂被还原后的产物（化合价降低后的产物）；

（戊）我是氧化产物，是还原剂被氧化后的产物（化合价升高后的产物）。

（丙）我是氧化还原反应，我的特征是有化合价的升降，且升与降的总数相等；我的实质是发生了电子的转移，且得与失的电子总数相等。

[课后反思]

1.本节课的引入与概念形成是很成功的,知识网络的构成给学生的印象深刻,达到预期的效果,双线桥的练习略显“单薄”(准备是下节课的重点),最后学生的拟人化总结与表演非常成功,课堂气氛达到高潮.

篇6：教案氧化剂和还原剂

知识目标

1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念

2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系

3.了解常见的氧化剂和还原剂

能力目标

学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱 情感目标

培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识

二、教学重点

1.掌握氧化剂和还原剂的概念

2.掌握氧化性和还原性的概念

三、教学难点

判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂

四、教学过程

老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学

学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应

老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学

学生：实质是电子的转移

老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应

CaCO3==CaO + CO2↑ （1）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3）

Cl2+H2O=HClO+HCl （4）

老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应

学生：2,3,4是氧化还原反应

老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。

【板书】

2.3.2 氧化剂与还原剂

老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义

篇7：氧化剂和还原剂教案

1、化合价↑——被氧化——失去e-——还原剂——发生氧化反应——氧化产物

化合价↓——被还原——得到e-——氧化剂——发生还原反应——还原产物

【提问】1、反应：H2O + C = H2 + CO和Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么?

篇8：高中化学《重要的氧化剂和还原剂》教案

关键词：氧化还原反应,方法,判断

科学、技术、社会、环境等都离不开氧化还原反应。氧化还原反应是高中化学的核心内容，是高考化学命题的考点和热点之一。笔者发现部分高三学生对氧化还原反应相关知识的认识模糊不清，存在许多困惑，甚至有些学生感到无从下手。如何有效地提高“氧化还原反应”的复习效率呢?以下谈谈个人的一些看法。

一、有关“氧化还原反应”复习的策略

1. 明确目标，准确定位。

“普通高中化学课程标准(实验)”要求“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。”《2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲》明确指出：“了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握氧化还原反应的配平和相关计算。”因此“氧化还原反应”的复习一定要深刻理解氧化还原反应的本质和特征，能够正确分析元素化合价及其变化的情况，树立起元素的价态观，联系生活、生产中常见氧化还原反应事例，达到熟练掌握和灵活应用的目的。

2. 把握重点，突破难点。

氧化还原反应知识应该重点把握以下三个方面内容：

(1)电子转移方向和数目的判断;

(2)物质氧化性、还原性及其强弱的比较;

(3)氧化还原反应配平、计算的方法与技巧。

电子转移方向和数目的判断是学生学习氧化还原反应的基础，学生要树立起元素的价态观，根据元素化合价的变化熟练地把电子转移的方向和数目标出来。有关物质氧化性、还原性强弱的比较，我们应该引导学生进行完整地分析、比较、归纳、反思，并在具体事例中灵活应用。氧化还原反应配平与计算既是教学重点，又是教学难点，我们在复习过程中一定要注意引导学生通过归纳得出相关的方法和技巧，并借助精选的习题有针对性地进行运用和巩固，这样就能有效地提高学生分析问题和解决问题的能力，提高复习的效率。

二、有关“氧化还原反应”复习的实践操作

建构主义理论认为，学生在日常学习和生活中，已经形成了相关的知识经验，他们会基于这些知识经验和自己的认知能力，对问题进行分析和处理。我们可以通过典型性的习题，引发学生认知的冲突，引导学生进行讨论、分析，归纳得出相关的知识经验，再运用它来指导实践操作。这样学生不仅学起来有兴趣，条理清晰，容易巩固，而且学会运用已有的知识经验，采用分析、综合的方法来解决一些实际问题，提高了分析问题和解决问题的能力。

1. 电子转移方向和数目的判断。

氧化还原反应的实质是电子转移，电子转移的外观表现是元素化合价的变化。分析氧化还原反应中电子的得失或偏移，主要方法是通过反应前后元素化合价的变化和参与反应原子或离子的数目来判断电子转移的方向和数目。

笔者在教学中发现学生存在的主要问题是：

(1)元素化合价知识没有彻底过关，无法准确地判断元素的化合价;

(2)无法通过元素化合价的变化正确分析电子转移的方向和数目;

(3)无法通过判断得出正确的结论。

案例1：氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C.ALN中氮元素的化合价为+3

D.AN的摩尔质量为41g

方法引导：

(1)标出化合价有发生变化的元素的化合价，分析电子转移的方向数目。

(2)判断口决1：失电子，化合价升高被氧化，反应物本身做还原剂。

得电子，化合价降低被还原，反应物本身做氧化剂。

判断口决2：升失氧还还，降得还氧氧。

对策：

(1)加强元素化合价知识的复习，引导学生学会如何准确判断元素的化合价，熟记常见元素化合价口诀。

(2)通过精选的习题，有针对性地进行训练，学以致用。

(3)要求学生根据自己的实际情况，反思存在的问题，有针对性地进行订正和总结。

2. 物质氧化性、还原性及其强弱的比较。

在氧化还原反应中，不同氧化剂或还原剂的氧化能力或还原能力有所不同，氧化性或还原性强弱的比较具有一定的方法和规律。

案例2：已知Co2O3在酸溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可以发生的是( )

方法引导：

(1)从试题中准确提取有效的信息

氧化性：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2

还原性：I->Fe2+

(2)结合已有的知识经验：氧化性：氧化剂>氧化产物。

(3)难易规律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。

教师通过典型的习题作为平台，引导学生分析、讨论，归纳得出氧化性、还原性强弱的判断方法，并加以灵活应用。常见的判断方法网络化为：

(1) 根据氧化还原反应的原理进行判断。

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

(2) 根据元素活动性顺序判断。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

从左到右：元素原子的还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强。

(3) 根据元素在周期表中的位置判断。

归纳：同周期、同主族元素的氧化性或还原性变化规律。

(4) 根据元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱判断。

例如：根据酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2Si O3

判断氧化性：Cl>S>P>C>Si

(5) 根据氧化产物的价态高低判断。

判断氧化性：Cl2>S

(6) 根据反应所需条件判断。

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件来进行判断。

(7) 根据物质的浓度大小判断。

判断依据：具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大，其氧化性(或还原性)越强。

(8) 根据原电池、电解池的电极反应进行判断。

对策：及时归纳总结规律和方法使之网络化，并用它来指导具体的实践操作，做到具体问题具体分析。

3. 氧化还原反应配平、计算的方法与技巧。

氧化还原反应的配平或计算在近几年的高考中频繁出现，我们应该引导学生及时进行分析、归纳，得出常见题型解题的方法与技巧，并灵活进行应用。

(1)氧化还原反应的配平。

案例3： (2011年高考福建省理综23 (6))在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节PH≈3, Ce3+通过下列反应形成Ce (OH) 4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

方法引导： (1) 标变价，等升降Ce3+→Ce (OH) 4：升1×2 H2O2→Ce (OH) 4：降1×2

(2) 电荷守恒：填写缺项。

方程式：左边电荷总数=右边电荷总数=(+3)×2=+6

可得方程式右边缺：6H+

(3) 元素守恒：方程式左右两边元素的种类和原子的数目相等，依据氧原子个数为8个进行配平。

(4) 检查：方程式左右两边氢原子个数都为14个，配平正确。

小结：建立守恒观：电子守恒(标变价，等升降)→电荷守恒→元素守恒

(2)有关氧化还原反应的计算。

案例4:24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为( )

方法引导：

电子守恒法：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

(1) 找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量。

氧化剂：K2R2O7还原剂：Na2SO3

(2) 根据电子守恒，列出等式。

氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数

(3) 计算x=+3

小结：具体问题具体分析，常用电子守恒法、电荷守恒法、质量守恒法。

三、有关“氧化还原反应”复习的反思与总结

有关“氧化还原反应”的复习，要以“普通高中化学课程标准”为标准，领会高中化学新课程的理念和要求。遵循从“普通高中化学课程标准”到教材再到教学的程序和思路，结合学生的实际情况，将氧化还原反应相关知识进行分解，采用分析、分类、比较、综合等方法，从氧化还原反应中电子转移方向和数目的判断，物质氧化性、还原性及其强弱的比较，氧化还原反应配平、计算的方法与技巧等三个方面进行重点突破，就能有效地提高“氧化还原反应”的复习效率。

参考文献

[1]中华人民共和国教育部制订.普通高中化学课程标准 (实验) .北京.人民教育出版社.2007

[2]王磊.普通高中课程标准实验教科书.化学 (必修1) 山东.山东科学技术出版社.2009

[3]教育部考试中心.2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲 (理科·课程标准实验版)

篇9：高中化学《重要的氧化剂和还原剂》教案

【关键词】高中化学 氧化还原反应 教学

氧化和还原是一对矛盾组合体，它们在性质上既是相反的，又是相互依存的，通过引导使学生逐步理解自然现象中的规律，又帮助学生学习了化学知识。氧化还原反应内容分两部分，一是介绍氧化还原反应的概念，二是了解常见的氧化剂和还原剂和氧化还原反应的应用。

一、氧化还原反应教学现状分析

刚步入高中生活的学生，他们的思维还停留在初中的单方面接受阶段，而高中化学教学则比较重视自我获取，那就是自己应当是学习中的主人。老师在高中的知识教学过程中，如引入一个新概念时，要考虑到学生的接受能力。

在氧化还原反应教学中，许多教师认为氧化还原反应是高中教学内容的重中之重。在教学中大部分老师采用讲授法，氧化还原反应的知识在不少高考题目中都已出现过，大部分老师都认为这部分知识非常重要。所以在教学的过程中教师以灌输的形式为主，让学生被动接受，认为这样才算是完成教学任务。于是部分老师从得氧失氧的特征到化合价升降的现象，到电子转移的本质原因，最后再加上针对性的练习来巩固所讲授的概念。在教学中并没有引导学生思考，所学习的知识都依靠教师，不是通过自己思考而得到的。学生在课堂上是被动的学习者，这不仅不符合新课程的要求，而且还会产生新的问题。

二、氧化还原反应教学策略分析

《氧化还原反应》作为高中化学必修中重要内容，其安排有着重要的意义。《氧化还原反应》在中学阶段的基本概念和理论知识中，占有重要的地位，贯穿于高中化学教学的全部，是高中化学教学的重点和难点。只有充分掌握了氧化还原反应的基本概念，才能理解其反应的本质。对氧化还原反应内容学习的好坏直接影响了以后化学内容的学习，其中的关键是引导学生参与到学习中，帮助学生建立以氧化剂、还原剂为核心内容，以化合价升降、电子得失为依据的知识结构。

1.首先要帮助学生正确认识和掌握氧化还原反应的基本概念，这是氧化还原反应教学中的基础。氧化还原反应定义如下：根据化学反应中物质是否得到氧或失去氧，把反应分为氧化反应和还原反应。具体可以分为两种情况：（1）得失氧的情况，氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。（2）化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。在教学的过程中应当通过引导、启发、提示学生，再加上鼓励，让学生自己总结出所学习的内容。教师可以通过课后练习了解学生对知识的掌握程度，在氧化还原反应的教学过程中，要注意知识的连贯性、条理性，对于一些比较难以理解的概念应当多讲解几遍。

2.在学生获得对氧化还原反应概念感性认识的基础上，可以通过一些例题来进一步引导学生对概念的思考和掌握。对概念和例题的讲解之外，一定的习题练习是非常有必要的，而且由于氧化还原反应所涉及的范围比较广泛，所以需要比较大量的练习才能让学生对氧化还原反应有足够理性的认识和理解。在课堂上可以做一些初步的习题练习，习题如下：

（1）下列属于氧化还原反应的是（ ）

（2）下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）

A.化合反应 B.分解反应

C.置换反应 D.复分解反应

（3）下列叙述正确的是（ ）

A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低

B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）

氧化还原反应知识是进一步学习化学的基础，因此是高中化学重点内容。由于学生对原子结构知识认识比较感性，从微观角度认识氧化还原反应具有一定的难度[4]。教学可以从学生熟悉的问题出发，激发学生探究的兴趣。通过对一些典型反应分析，建立以元素化合价变化的判断标准，认识氧化还原反应的特征。

三、结束语

在教学中要明确化合物形成过程中电子转移情况，让学生认识到氧化还原反应的微观本质。从化合价升降、电子得失等方面进行对比，帮助学生正确的知识结构。最后在熟练掌握基础知识的基础上，培养学生运用所学的知识分析问题解决问题的能力，明确氧化还原反应知识在生产、生活中的作用。

【参考文献】

[1]王宇宙. 概念教学的一种新型建构模式—以"氧化还原反应"的教学为例[J]. 新课程研究（基础教育）， 2011（06）：48-50.

[2]蒋雪平. 对氧化还原反应的几点认识[J]. 理科考试研究（高中版），2013，20（05）：68-69.

[3]郑洁. 高中化学氧化还原反应的教学方法研究[J]. 高中数理化，2013（10）：63-63.

篇10：高三化学教案：氧化还原反应教案

氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。

[复习提示]

1.氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。

2.近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。

[知识归纳]

一、氧化还原反应的知识网络

1、知识网络

2、有关概念之间的关系

3、氧化性、还原性强弱比较

4、常见的氧化剂和还原剂

强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。

强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，Fe2+等。

二、氧化还原反应方程式的配平及计算

1.氧化还原方程式的配平原则

(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。

(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。

2.氧化还原方程式的配平步骤

一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。

二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。

三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。

方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数=

四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。

五查：检查质量与电荷是否分别守恒。

3.氧化还原反应的有关计算

其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。

[例题分析]

一、判断概念

[例1] 已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2，在反应中()

A.氢元素被氧化，碳元素被还原

B.HCN既是氧化剂又是还原剂

C.CaCN2是氧化产物.H2为还原产物

D.CO为氧化产物，H为还原产物

解析：

本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物;价降低得电子氧化剂还原反应还原产物确定有关概念。

(注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。

答案：BC

二、氧化性、还原性强弱判断

[例2] 常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O

②2A2++B2=2A3+十2B

③2B十Z2=B2十2Z

由此判断下列说法错误的是()

A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z可以进行

B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+ 解析：

根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4Z2A3+，还原性A2+X2+。

答案：B

三、配平

[例3] 由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为26，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：

试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_____________。

解析：

本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的氧化数(化合价)，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到十6价，每个硫原子净升高数为，x个硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合价由十1价降到1价，净降低数为2根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。

其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1有：(3x十1)/(2x2)=2，算出x=5。

答案：

多硫化钠的化学式为Na2S5。

四、简单计算

[例4] 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()

A.3.0 mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol 解析：

Cr3+，失3ePbO2Pb2+，得2e，据得失电子守恒有，13=n(PbO2)2 n(PbO2)=1.5mol 答案：B

专项练习

氧化还原专项练习

1.在含有Cu(NO3)

3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()

A.Mg B.Cu C.Ag D.H2

2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是()

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

4.下列叙述正确的是()

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

下列说法正确的是()

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D.FeS2只作还原剂

6.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是()

A.Al B.Mg C.Fe D.Zn

7.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH十H2ONaOH十H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是()

A.跟水反应时，水作氧化剂

B.NaH中H半径比Li+小

C.跟液氨反应时，有NaNH2生成

D.跟乙醇反应时，NaH被氧化

8.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛作用。下列说法中正确的是()

A.二氧化氯是强氧化剂 B.二氧化氯是强还原剂

C.二氧化氯是离子化合物

D.二氧化氯分子中氯为1价

9.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2十4H2O十Cl2十2O2;△H0，下列对此反应的叙述中错误的是()

A.该反应属于分解反应

B.该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

10.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是()A.2W+Z2=2Z+W2 B.2Z+X2=2X+Z2

C.2Y+W2=2W+Y2 D.2X+Z2=2Z+X2

11.M2O7x与S2在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S+7H2O，则M2O7x中M元素的化合价为()

A，+2 B.+3 C.+4 D.+6

12.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()

A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3

13.已知A2On2可与B2反应，B2被氧化，产物为B单质，A2On2被还原，产物为A3+;且知100mL、c(A2On2-)=0.3molL1的溶液与150mL、c(B2)=0.6molL1的溶液恰好完全反应，则n值为()A.4 B.5 C.6 D.7

14.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()

A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性

15.下列反应中，属于非氧化还原反应的是()

A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O

B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

16.下列叙述中，正确的是()

A.失电子难的物质得电子一定容易

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

17.将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是()

A.2 B.4 C.6 D.8

18.有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是()

A.还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3

B.HBrO3和HF是还原产物

C.生成1molO2，该反应转移6mol电子

D.O2的氧化性比BrF3强

19.阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是()

A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂

C.联氨是还原剂 D.氮气是氧化剂，不是还原剂

20.某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4+ KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

(1)该反应的氧化剂是 ____________。

(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5

①KMnO4的化学计量数是________________

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4+KI+ H2SO4

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是

________________________________________________________________。

21.已知氧化还原反应：

①2Fe3++2I=2Fe2++I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

③2Br+Cl2=Br2+2Cl

现向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐渐通入c molCl2，反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)。

反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的离子符号 被氧化离子的物质的量(单位：mol)a

(3a+b)/2

22.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它有强氧化性，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：

反应中_______元素被氧化，转换电子总数为_______。

(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_____________________。

23.配平以下氧化还原反应方程式

当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________ L。(标准状况)。

24.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。________________________________。

(2)此反应的还原剂是________，它的氧化产物是________。

(3)此反应的离子反应方程式可表示为：________________________________________。

(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有________。

25.PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn2+氧化成MnO4。取一支试管，加入少量PbO2固体和2mL的6molL1H2SO4，然后再加2mL的1molL1MnSO4溶液，试回答：

(1)搅拌后，溶液的颜色变化是___________;

(2)反应的化学方程式是___________;(3)能否用盐酸来代替硫酸___________(填能或不能)，用化学方程式解释______________________。

26.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显___________价。

(2)以上反应中的氧化剂为___________，当有1molCuI参与反应时，转移电子___________mol。

(3)CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

27.观察实验，根据实验现象回答问题。

主持人用手枪式喷雾器向一张白纸喷出一种未知溶液，便在白纸上出现学化学三个黑字。这时主持人再向白纸喷出H2O2水雾，结果黑色字迹消失，同时出现为四化三个蓝色字体。请回答：(已知学化学三个字是事先用Pb(NO3)2溶液写好的。)

(1)第一次喷出的溶液一定含有什么离子?_________________________________。

(2)喷出的H2O2使学化学三个字隐去，同时又出现为四化三个字，其原因是_____________________。

(3)学化学三个黑字出现的有关反应的离子方程式是______________________。

(4)有关氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。

28.据2018年3月5日的《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和2kgK4[Fe(CN)6]。据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。试根据要求问答下列问题：

(1)已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。试写出化学反应方程式：__________________。

(2)恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源，含CN的污水危害很大。处理该污水时，可在催化剂 TiO2作用下用NaClO将CN氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2，某环保部门用如图所示装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN被处理的百分率。

将浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液(其中CN浓度0.05molL1)200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

①甲中反应的离子方程式为_________________;乙中反应的离子方程式为_________________________。

②乙中生成的气体除CO2，N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等。上述实验是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果。

丙中加入的除杂试剂是________(填标号)。

A.饱和NaCl溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓硫酸

丁在实验中的作用是___________。

戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN被处理的百分率________80%(填 =或)。

29.为了测量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2mgL1)来表示。称为该水样的化学耗氧量(COD)。我国明文规定：COD500 mgL1的污水不得直接排放。

为了测定某工业废水的COD，实验如下：量取废水样品20.00mL，加入0.100molL1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4，在一定条件下充分反应后，再用0.200 molL1的草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4，达到滴定终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL。

(1)写出酸性介质中KMnO4(被还原为Mn2+)与Na2C2O4(被氧化为CO2)反应的离子方程式_______________。

(2)计算该水样的COD。

30.(14分)将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后，收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

(1)请配平下列方程式：

KMnO4+ HCl-KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O

(2)上式反应中的还原剂是，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为。

(3)a +b的最大值为，a +b最小值为。

(4)当 a +b =0.18时，残留固体的质量为。

高三化学教案：氧化还原反应教案参考答案

1.C 解析：

Cu2+、Mg2+、Ag+中Ag+氧化性最强，故加入锌粉(适量)时，首先析出的是银，故选C。

2.AC 解析：

C1O2是还原产物，1mol KClO3参加反应有1mo1电子转移，B、D两项不正确，故选AC。

3.C 解析：

锌锰原电池中，Zn为负极，失去电子，1mo1Zn失去2mole-，电子由负极通过外电路流向正极，C项不正确，故选C。

4.C 解析： 若原子的核外电子总数相同，则核电核数一定相同，一定是同种元素的原子，故选C。

5.C 解析：

考查的知识点是氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数目的判断。

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，反应中，降低总数为21，显然还有，故反应后有17SO42-(+6价S)，而反应前有14SO42-，可见 Cu2S只是还原产物，5mol FeS2参加反应转移电子数为21mol，部分SO42-为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，选项C为正确答案。

此题有一定难度。

6.A 分析： 假设金属显+2价，则金属的相对原子质量为18。把选项中金属都折合成+2对应的相对原子质量：A 为18，B为24，C为56，D为65，可得答案为A。

7.B

H与Li+核外电子总数相等，但核电荷数LiH。

8.A

从题干ClO2灭菌消毒，结合ClO2中Cl显+4价可选出A。

9.D

NH4ClO4即是氧化剂又是还原剂。

10.CD

氧化性强的物质能把氧化性弱的物质从低价氧化到高价。

11.D 由电荷平衡有：14x6=6，所以x=2，由M2O72知M显+6价。

12.B

电子得失守恒 设1mol NaClO3与nmolNa2SO3恰好反应，则1=2n，所以

13.D

电子得失守恒由A2On2，知A的化合价为，则2(n13)1000.3=21500.6，所以n=7 14.D

维生素C可被亚硝酸盐氧化而保护了Fe2+ 15.D

根据氧化还原反应特征――化合价发生变化――进行判断

16.D A错，如He难失电子也难得电子

B错，如 中H2做还原剂

C错，如 中Cl由1价到0价被氧化

D对，如2Fe3++Fe=3Fe2+ 17.C 分析：

N：+5381

Zn：0+224

有NO3+4Zn+OH+H2ONH3+4Zn(OH)42

根据电荷平衡各：OH的化学计量数为7;再由H元素守恒知：H2O的化学计量数为6 18.C

该反应中电子转移方向和数目如下：

据此分析：

A错，还原剂包括1mol BrF3和2mol水，共2molBrF3

B错，HF不是还原产物

C对，生成1molO2转化6mole

D错，BrF3的氧化性比O2强

19.C

从方程式知：N2H4是还原剂

20.答案：

3mol;氧化剂为(1)KMnO4

(2)① 8 ②

(3)该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化

解析：

根据化合价升降法配平，结合电子得失平衡原理加以分析即可。

本题考查基本理论部分中的氧化还原反应的配平，电子转移的表示方法及电子得失平衡原理，侧重应用能力的考查。

21.答案：

①I ②c mol ③Fe2+ ④2(ca)mol ⑤Br ⑥(2c3ab)mol

提示：

还原性IFe2+Br Cl2先氧化I，再氧化Fe2+，最后氧化Br 22.(1)2，16，3;2，6，6，8。Fe(或铁)6e

(2)还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质

提示：

Fe：+3+6 32

2Cl：0-1 23

有：2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2 2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，再观察配平就可。

23.答案： 5.6 提示：

Mn：+7+2 52

2C：+3+4 25

有：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，再观察配平。根据方程式计算生成的CO2的体积。

24.答案：

(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

(2)MnSO4 KMnO4

(3)2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

(4)Cl2(或HClO、HClO3)提示：

由于生成物中有H2SO4，所给出的两种反应物中均没有H元素，所以，一定有H2O参加反应。由

Mn：+2+7 52

2S：+7+6 25

有：H2O+2MnSO4+5K2S2O8 2KMnO4+K2SO4+H2SO4

观察配平有：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

或反应中有MnCl2，则 会被氧化生成较高价态含Cl的物质。

25.(1)由无色变为紫红色

(2)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O

(3)不能，PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O 提示：

方程式的配平方法如下

Pb：+4+2 25

Mn：+2+7 52

有：5PbO2+2MnSO4+H2SO4 Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O，再观察配平。

26.答案：

(1)+1(2)CuI 0.5(3)2 5 2 1 提示：

关于⑶的配平，首先，I3-可看成I2与I-结合在一起的产物，之后，按生成I2配平，最后观察配平。

Cu：+2+1 12

2I：-10 21

有：2Cu2++I-2CuI+I3-，观察配平得：2Cu2++5I-2CuI+I3-27.(1)S2

(2)喷出后，黑色PbS被氧化为白色PbSO4，与纸的颜色一致。同时白纸上事先用淀粉碘化钾溶液书写为四化三个字，因I被氧化为I2，而I2遇淀粉变蓝色，故出现蓝色字体

(3)Pb2++S2=PbS

(4)PbS+4H2O2=PbSO4+H2O KI+H2O2=2KOH+I2 28.答案：(1)

K4[Fe(CN)6]=4KCN+Fe+2C+N2(2)

①CN+ClO=CNO+Cl

2CNO+3ClO+2H+=N2+2CO2+H2O+3Cl

②A;除混合气体中Cl2，防止对测定CO2的影响;= 提示：

废水样中含CN-物质的量0.05mol/L0.1L=0.01mol

根据C元素守恒：

CN-～ CaCO3 mol 100g n 0.8g

所以n=810-3mol，所以CN-的分解率为：，即CN-的分解率为80%。

29.答案：

(1)2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

(2)240mgL1 提示：

(2)

2MnO4+ 5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

2mmol 5mmol n(KMnO4)11mL0.2mol/L

求得n(KMnO4)=0.88mmol

所以，20mL水样消耗KMnO4为10.00mL0.100mol/L0.88mmol=0.12mmol

由电子得失守恒有

4MnO4 ～ 5O2

4m mol 160mg

0.12mmol m(O2)

求得m(O2)=4.8mg 所以

30.答案：(1)2 16 2 2 5 8(2)HCl 0.5(3)0.2 0.16(4)12g

解析：本题综合考查重要的化学基本概念氧化还原反应的配平及计算，利用字母进行讨论分析、解决问题的能力，属于较高要求综合应用层次。

(1)配平时注意不要漏掉等号。

(2)依据化合价变化情况，可较容易判断出还原剂是HCl，再弄清氧化产物是对应还原剂，即可得出结果。

(3)经对题目涉及的反应分析可知：a+b的最大值为只产生氯气时，即a=0时;则b=0.2，a+b=0.2 a+b的最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气0.04mol，即a=0.04时;根据电子守恒知产生的二氧化锰还可氧化盐酸产生氯气的量：即b为0.4-0.162 =0.12，a+b=0.16

(4)当a+b=0.18时，4a+2(0.18-a)=0.4，a=0.02，即：产生氧气：0.02mol32gmol-1=0.64g