高考化学基本理论误区与技巧

2024-04-22

高考化学基本理论误区与技巧（精选6篇）

篇1：高考化学基本理论误区与技巧

高考化学基本理论误区

1关于元素周期律(表)的6大误区

常见误区	出错原因
误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素	忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1，最低负价为－1
误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数	忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价
误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强	忽视了关键词“最高价”
误认为失电子难的原子得电子的能力一定强	忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难
误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1	忽视了长周期也有相差11或25的情况
误认为得(失)电子数的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强	忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系

现场检测、判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)

(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)

(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)

(4)第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)

(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)

(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)

(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)

(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)

2热化学中的5个易错点

致误原因	特别提醒
忽视反应热的意义	ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反应，改变条件、平衡可能发生移动，但ΔH不变
忽视反应热和平衡常数的计算的不同	A(g)＋1/2B(g)＝C(g)ΔH_1，平衡常数为K_1； C(g)＋1/2B(g)＝D(g)ΔH_2，平衡常数为K_2。则反应A(g)＋B(g)＝D(g) ΔH＝ΔH_{1＋ΔH_{2，平衡常数K＝K_1·K₂}}
忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同	ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同	催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变反应的反应热
忽视反应热的符号	比较反应热的大小时，需带上正、负号进行比较

现场检测、判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH=a

2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=b，则a>b(×)

(2)甲烷的标准燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，

则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890 kJ·mol-1(×)

(3)已知S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，

S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，则Q1

(4)500 ℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-38.6 kJ·mol-1;

将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ(×)

(5)已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量(√)

3规避速率平衡的失分点与误区

致误原因	应对策略	解释或举例
混淆化学反应速率与化学平衡移动的影响因素	不能认为化学平衡向正反应方向移动，则v_{正一定增大，v_{逆一定减小}}	若正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，v_{正、v_逆都增大}
混淆平衡移动与转化率的关系	不能认为化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大	2HI(g)=H_{2(g)＋I_{2(g)，反应达到平衡状态后再充入一定量的HI(g)，平衡正向移动，但HI(g)的转化率不变}}
混淆“减弱”与“消除”的概念	不能认为增大反应物浓度时，化学平衡向正反应方向移动，则反应物浓度一定减小。要正确理解化学平衡原理中的“减弱”二字	2SO_{2(g)＋O_{2(g）＝2SO_{3(g)，达到平衡后增大SO_{2(g)的浓度，平衡正向移动，再次达到平衡时，SO_{2(g)的浓度比原平衡时要大}}}}}
混淆化学平衡移动与平衡常数的关系	不能认为化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定变大	平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变

现场检测、判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)

(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×)

(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×)

(4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)

(5)5 mol·L-1·s-1的反应速率一定比 1 mol·L-1·s-1的反应速率大(×)

(6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)

(7)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)

(8)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率增大(√)

4规避有关“电解质溶液”的失分点

1.弱电解质电离平衡移动的3个易失分点

(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。

如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3COOH的电离程度减小。

(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。

如对于电离平衡CH3COOH=CH3COO-+H+，当加水稀释时，由于Kw是定值，

故c(H+)减小，c(OH-)增大;当对碱溶液稀释时，c(OH-)减小，c(H+)增大。

(3)误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。

对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，

只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。

2.有关溶液酸碱性的4个易失分点

(1)误认为由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液一定呈碱性。

如25 ℃，0.1 mol·L-1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的

c(H+)都为10-13 mol·L-1。

(2)误认为溶液的酸碱性取决于pH。

如pH=7的溶液在温度不同时，可能显酸性也可能显碱性，还可能显中性。

(3)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。

如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，

强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。

(4)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。

常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7(小于7)，只能无限接近7。

3.盐类水解的5个易失分点

(1)误认为酸式盐一定呈酸性。

如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，

但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。

(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，

但其实是与弱离子的水解程度有关。

如CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。

(3)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。

如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3+的水解程度减小。

(4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。

但NaHSO3因HSO3的电离能力大于其水解能力，

所以NaHSO3溶液显酸性。

(5)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。

对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况

[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]来说，溶液蒸干仍得原溶质。

4.沉淀溶解平衡的4个易失分点

(1)误认为沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。

Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，

而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。

(2)误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大。

溶解度表示的是100 g溶剂中所能溶解溶质的质量，

溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。

(3)误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

Ksp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。

(4)误认为Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质，

只能实现Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。

实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现由Ksp小的难溶电解质向Ksp大的难溶电解质转化。

现场检测、判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)任何温度下，溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(√)

(2)某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的pH=b，则a>b(×)

(3)pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)

(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出的c(H+)=c(OH-)(√)

(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)

(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(×)

(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×)

(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4(×)

(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(√)

(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na+)=c(CH3COO-)(×)

(14)室温时，向等体积pH=a的盐酸和pH=b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b(×)

(15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同(√)

(16)溶液均为0.1 mol·L-1的①CH3COOH

②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H+)：②>①>③(√)

5突破电化学中的易错点

致误原因	应对策略
混淆电解池和原电池原理	根据电池反应，充电时为电解池，放电时为原电池；与电源连接的为电解池，提供电流的为原电池
电解时忽视惰性电极和非惰性电极的区别	惰性电极为石墨、Pt、Au等，Cu、Fe等金属都是非惰性电极
不清楚电池正、负极所带电荷情况，错误判断离子迁移方向	原电池中，负极附近溶液带正电，阴离子向负极迁移，正极附近溶液带负电，阳离子向正极迁移；电解池中阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移
不理解电解反应，错误判断加入复原物质	需根据电解反应方程式判断

现场检测、判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)Cu+2H+===Cu2++H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×)

(2)蓄电池充电时，标志着“-”的电极应与电源的负极相连(√)

(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×)

(5)用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁(×)

(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-(×)

(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变(×)

(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O(√)

3大技巧让你高考化学选择题

选择题的特点和考查内容

1、选择题的特点

选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。

经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有如下特点：

(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。

(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。

(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。

(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。

2、选择题考查的主要内容

(1)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等;

(2)阿伏加德罗常数;

(3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存;

(4)氧化性、还原性强弱的判断，电化学;

(5)原子结构、元素周期律、化学键;

(6)化学反应速率与化学平衡;

(7)弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系;

(8)化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验)、化学实验安全;

(9)有机物的结构与性质;

(10)小计算。

选择题的常见解题方法和策略

1、选择题的常见解题方法

(1)直选法

对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。

(2)淘汰排除法

排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。

(3)比较筛选法

选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。

如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。

(4)特例反驳法

在解选择题时，当碰到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时，直接运用课本有关概念往往难以辨清是非，而借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例(反例)进行反驳，逐一消除干扰项，从而快速获取正确答案的一种选择技巧。列举特例或反例也是一种重要的论证方法，其中构造反例更是培养学生丰富的想象力和创造力的有效手段。这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。

(5)综合分析法

对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。

2、解选择题的基本策略：“稳、细、活、准”

“稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。

“细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词;第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。

“活”就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。

“准”就是要准确。在选择题中涉及到“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍，要看准题目要求，切勿答非所问，选准正确选项。

选项中的错误分为“知识错误”和“逻辑错误”、“表述错误”，其中“知识错误”是不可原谅的错误，应肯定是错误的选项;“逻辑错误”、“表述错误”的迷惑性较大，有些选项本身的叙述虽是正确的，但与题干要求无关，也应是错误的。

篇2：高考化学基本理论误区与技巧

2、后空式：如《这也是一种》(2009年福建中考作文题);

3、中空式：如《生活因而精彩》、《站在门口》(2009年湖北中考作文题);

4、前后空：如《一样的》。

篇3：高考化学基本理论误区与技巧

[高考题回放]

【例1】 (2013·海南化学) 重水 (D2O) 是重要的核工业原料, 下列说法错误的是 ()

A.氘 (D) 原子核外有1个电子

B.1 H与D互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体

D.1 H218 O与D216 O的相对分子质量相同

解析:氘 (D) 是氢元素形成的一种核素, 含有1个质子和1个中子, 核外有1个电子, A项对;1 H与D是氢元素形成的两种不同核素, 二者具有相同的质子数和不同的中子数, 互为同位素, B项对;H2O与D2O是氢元素和氧元素形成的化合物, 而同素异形体的研究对象是同种元素形成的不同单质, C项错;1 H218 O与D216 O的相对分子质量均为20, D项对。

答案:C

【例2】 (2013·上海化学) 230 Th和232 Th是钍的两种同位素, 232 Th可以转化成233 U。下列有关Th的说法正确的是 ()

A.Th元素的质量数是232

B.Th元素的相对原子质量是231

C.232 Th转换成233 U是化学变化

D.230 Th和232 Th的化学性质相同

解析:质量数是对具体原子而言, 元素无质量数, 232 Th的质量数为232, Th元素是宏观概念, A项错;只知道Th的两种核素的质量数, 不清楚二者在自然界中两核素的原子个数百分比, 则不能确定该元素的相对原子质量, B项错;化学变化过程中元素的种类不变, 232 Th变为233 U, 原子核发生变化, 不属于化学变化研究的范围, C项错;230 Th和232 Th互为同位素, 二者的化学性质相同, D项对。

答案:D

【例3】 (2013·大纲全国理综) 下列关于同温同压下的两种气体12 C18 O和14 N2的判断正确的是 ()

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

解析:同温同压下, 体积相同的两种气体, 其物质的量必然相同, 但是二者的摩尔质量不同, 其质量不相同, 密度也不相同, A项错;12C18 O和14 N2都属于双原子分子, 原子数相同时, 其分子数必然相同, 但是这两种分子中所含的中子数不相同, B项错;体积相同时, 气体的分子数相同, 且每个分子含有的电子数也相同 (都为14) , 所以电子总数相同, C项对;12 C18 O和14 N2的摩尔质量不同, 二者的质量相等时, 其物质的量不相同, 所具有的质子数也不相同, D项错。

答案:C

考情分析:近几年, 高考考查原子构成的试题较多, 而单独考查化学键的题目较少, 大多与元素周期表、元素周期律相联系, 命题点集中在: (1) 元素、核素和同位素的含义; (2) 原子的构成; (3) 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系; (4) 化学键的定义; (5) 离子键、共价键的形成等。题目的难度较小, 侧重考查考生对教材基础知识的掌握及应用能力。

[新题速递]

1. 下列说法中正确的是 ()

A.16 O2与18 O2互为同位素

B.16 O与18 O的中子数和核外电子排布都不同

2.钋-210属于极毒性放射性元素, 以相同重量来比较, 钋-210的毒性是氰化物的2.5亿倍, 只需一颗尘埃大小就足以取人性命, 而且没有解毒剂。下列有关21084PO说法正确的是 ()

A.21084Po与20984Po互为同素异形体

B.21084Po与20985At互为同位素

C.21084Po的质子数为84, 中子数为126

D.Po元素的相对原子质量为210

3. 太平洋岛国瑙鲁盛产一种高品位的磷矿石———鸟粪石, 其化学式为MgNH4PO4, 下列关于该物质的叙述中不正确的是 ()

A.鸟粪石属于离子化合物, 既属于镁盐又属于磷酸盐

B.鸟粪石既能与强酸反应, 又能与强碱反应

C.鸟粪石中既含有离子键又含有共价键

D.鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为

二、元素周期表与元素周期律

[高考题回放]

【例1】 (2011·山东理综) 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 ()

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中, 在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

解析:对于主族元素来说, 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 (O、F除外) , A项错误;离核较近的区域内运动的电子能量较低, B项错误;非金属性:P<S<Cl, 故得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强, C项正确;位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属元素又有非金属元素, 而过渡元素包括所有的副族元素和第Ⅷ族元素, D项错误。

答案:C

【例2】 (2013·福建理综) 四种短周期元素在周期表中的位置如右图, 其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 ()

A.原子半径Z<M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

解析:由四种短周期元素在周期表中所处的位置可知, Y、Z处于第二周期, M、X处于第三周期, 又知“只有M为金属元素”, 则M为Al元素, 从而可知X、Y、Z分别为Si、N、O元素。Al原子半径大于O原子, A项对;N元素的非金属性强于Si元素, 则HNO3的酸性强于H2SiO3, B项错;O元素的非金属性强于Si元素, 则H2O的热稳定性强于SiH4, C项对;O元素处于周期表中的第二周期、第VIA族, D项对。

答案:B

A.原子半径:W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键, 又有共价键

答案:C

考情分析:元素周期表与元素周期律是高考测试的热点, 试题重现率几乎为100%, 大多结合题目所给原子结构、元素在周期表中的位置、元素及其化合物的性质等信息, 推断出具体的元素, 再结合元素周期律进行分析。命题的热点集中在: (1) 元素周期表 (长式) 的结构 (周期、族) 及其应用; (2) 同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系; (3) 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系; (4) 金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律等。此类试题的综合性较强, 知识覆盖面广, 侧重考查考生的综合分析能力、逻辑推理能力和迁移应用能力。

[新题速递]

1. 因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显, 可将其省略从而得到一张新的周期表。现有前三周期元素A、B、C, 它们在该新周期表中的相对位置如下图所示, 下列说法正确的是 ()

A.若A原子的最外层电子数比电子层数少1, 则C的一种氧化物可以使品红溶液褪色

B.若A的单质能与无水乙醇反应, 则B的氧化物一定为酸性氧化物

C.若A的氧化物为酸性氧化物, 则B的最高价氧化物的水化物为强酸

D.若A的氧化物可以与强酸、强碱反应, 则氢化物的熔沸点C比B高

2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素, 它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的 ()

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W

C.与同浓度的盐酸反应, Z比W更剧烈

D.X的氧化物不能与Z单质反应

3.某同学在研究前18号元素时发现, 可以将它们排成如右图所示的蜗牛形状, 图中每个点代表一种元素, 其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是 ()

A.离O点越远的元素原子半径越大

B.虚线相连的元素处于同一族

C.B、C最高价氧化物的水化物可相互反应

D.A、B组成的化合物中可能含有共价键

三、化学能与热能的相互转换

[高考题回放]

【例1】 (2013·海南化学) 已知下列反应的热化学方程式:

A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1

B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1

D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

答案:A

P4具有正四面体结构, PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1, PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。

下列叙述正确的是 ()

A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能

C.Cl—Cl键的键能为 (b-a+5.6c) /4kJ·mol-1

D.P—P键的键能为 (5a-3b+12c) /8kJ·mol-1

答案:C

【例3】 (2013·全国理综Ⅱ) 在1200℃时, 天然气脱硫工艺中会发生下列反应:

则ΔH4的正确表达式为 ()

A.ΔH4=2/3 (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)

B.ΔH4=2/3 (3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=3/2 (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)

D.ΔH4=3/2 (ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

解析:根据盖斯定律, 由目标反应及所给的反应可知, (4) =2/3× (1) +2/3× (2) -2× (3) , 则反应热ΔH4=2/3 (ΔH1+ΔH2-3ΔH3) 。

答案:A

考情分析:近几年, 高考对化学能与热能的考查主要有两种方式:一是以选择题形式考查热化学方程式、反应热的计算 (根据盖斯定律或键能与反应热的关系) 等问题, 尤其是盖斯定律的应用考查更为频繁;二是以填空题形式考查能源、化学反应中能量转化的原因、吸热反应和放热反应等问题。题目的难度中等, 侧重考查考生的观察分析能力、信息加工处理能力及迁移应用能力。

[新题速递]

A.2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气

B.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

D.该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的

A.-164.1kJ/mol

B.-1641.0kJ/mol

C.+164.1kJ/mol

D.+1641.0kJ/mol

A.燃烧前混合气体中CO和H2的体积比为3∶2

B.100℃时, 1molH2完全燃烧放出的热量大于285.8kJ

C.燃烧后的产物全部与足量的Na2O2固体作用, 可生成0.125mol O2

四、化学能与电能的相互转化

[高考题回放]

B.放电过程中, Li+向负极移动

C.每转移0.1mol电子, 理论上生成20.7gPb

D.常温时, 在正负极间接上电流表或检流计, 指针不偏转

答案:D

【例2】 (2013·浙江理综) 电解装置如下图所示, 电解槽内装有KI及淀粉溶液, 中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电, 发现左侧溶液变蓝色, 一段时间后, 蓝色逐渐变浅。

下列说法不正确的是 ()

B.电解结束时, 右侧溶液中含有IO-3

D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜, 电解槽内发生的总化学反应不变

答案:D

【例3】 (2012·山东理综) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ()

A.图a中, 插入海水中的铁棒, 越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中, 开关由M改置于N时, Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中, 接通开关时Zn腐蚀速率增大, Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中, Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

解析:插入海水中的铁棒, 越靠近液面, 其中溶解的O2的浓度越大, 腐蚀越严重, A项错;开关由M改置于N时, 形成原电池, Zn为负极, Cu-Zn合金作正极, 被保护, B项对;接通开关时, 形成原电池, Zn作负极, 被腐蚀, Pt作正极, 表面产生大量气泡, C项错;ZnMnO2干电池中, Zn作负极, 干电池自放电腐蚀主要是由Zn被氧化引起的, D项错。

答案:B

考情分析:化学能与电能的相互转化是高考测试的重点, 每年都有不同程度的考查, 命题主要涉及: (1) 原电池的工作原理, 电极反应或电池反应式; (2) 常见化学电源的种类及其工作原理; (3) 电解池的工作原理, 电极反应和电池反应式; (4) 金属发生电化学腐蚀的原因, 防止金属腐蚀的措施等。另外, 将原电池原理、电解池原理与热化学、化学平衡、电解质溶液等知识相联系, 设置综合性试题已成为近几年高考命题的新趋势, 应引起足够重视。

[新题速递]

1. 根据下图所示的装置 (甲中电极均为惰性电极) , 判断下列叙述中正确的是 ()

A.利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽

D.反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

2. 某小组为研究电化学原理, 设计如右图装置, 下列叙述正确的是 ()

B.若a和b为石墨, 通电后滴入酚酞, a电极附近溶液呈红色

C.若a为铜, b为铁, 通电后Cu2+向a电极移动

D.若a为粗铜, b为纯铜, 通电后b电极质量增加

3.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中, a、b、c和d均为石墨电极。电解过程中, 电极b上有气体逸出, 电极d的质量增大。符合上述实验结果的盐溶液是 ()

五、化学反应速率和化学平衡

[高考题回放]

【例1】 (2013·北京理综) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ()

答案:C

解析:分析题给反应特点:该反应为正方向气体体积增大的吸热反应。升高温度, 平衡正向移动, 气体的质量增加, 由于密闭容器的体积恒定, 则容器内混合气体的密度逐渐增大, A项对。增加CO的物质的量, 平衡正向移动, 但CO2与CO的物质的量之比逐渐减小, B项错。增加SO2的浓度, 平衡逆向移动, 但温度不变, 平衡常数K不变, C项错。MgSO4为固体, 增加其质量, 平衡不发生移动, CO的转化率不变, D项错。

答案:A

(1) b<f (2) 915℃、2.0MPa时E的转化率为60% (3) 该反应的ΔS>0 (4) K (1000℃) >K (810℃)

上述 (1) ~ (4) 中正确的有 ()

A.4个B.3个

C.2个D.1个

解析:在其他条件不变时, 增大压强, 平衡将向气体体积缩小的方向移动, 即逆向移动, G的体积分数 (%) 减小, 则有54.0%>a>b, c>75%>d, e>f>83.0%, 由表中数据知该反应为吸热反应, 可知f>75%>a, 则有f>b, 故 (1) 对。设加入E的物质的量为1mol, 915℃、2.0MPa时, 达到平衡状态时转化的E为xmol, 则有

则有2x/[ (1-x) +2x]×100%=75.0%, 解得x=0.6mol, 则E的转化率为60%, (2) 对。该反应的正向是气体的总分子数增加的反应, 则有ΔS>0, (3) 对。该反应吸热, 温度越高越有利于反应物的转化, 化学平衡常数也越大, (4) 对。

答案:A

考情分析:化学反应速率与化学平衡理论是高考化学命题的热点之一, 每年都有不同程度的考查, 试题的重现率几乎为100%, 且保持了相当的连续性和稳定性, 命题主要集中在: (1) 化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法; (2) 化学平衡常数的含义, 利用化学平衡常数进行简单的计算; (3) 外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等) 对反应速率和化学平衡的影响; (4) 化学平衡图像及其分析; (5) “等效平衡”原理及应用等。此类题目具有难度大、思维容量大等特点, 侧重考查考生的综合分析能力、信息加工处理能力、迁移应用能力和计算能力。

[新题速递]

A.x等于2

B.向平衡后的乙容器充入氦气可以使c (A) 增大

C.将乙容器单独升温, 可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D.若向甲容器中再充入2molA、2molB, 则平衡时甲容器中0.78mol·L-1<c (A) <1.56mol·L-1

分析相关数据后, 该同学得出下列结论, 其中正确的是 ()

A.第 (1) 组实验中a>0.05mol·L-1

B.第 (2) 组实验中b<0.05mol·L-1

C.由 (1) 与 (3) 组数据的比较, 可判断出正反应是吸热反应

D.由 (1) 与 (4) 组数据的比较, 可判断该同学改变的条件不可能与温度有关

六、弱电解质的电离和溶液的酸碱性

[高考题回放]

【例1】 (2013·大纲全国理综) 下图表示溶液中c (H+) 和c (OH-) 的关系, 下列判断错误的是 ()

A.两条曲线间任意点均有c (H+) ×c (OH-) =Kw

B.M区域内任意点均有c (H+) <c (OH-)

C.图中T1<T2

D.XZ线上任意点均有pH=7

解析:水的离子积Kw=c (H+) ×c (OH-) , 与溶液的酸碱性无关, A项对。由图像可知, XZ线上c (H+) =c (OH-) , M区域内则有c (H+) <c (OH-) , 溶液呈碱性, B项对。水的电离程度随着温度的升高而增大, T1→T2的过程, c (H+) 、c (OH-) 均增大, 说明该过程中温度升高, 则有T1<T2, C项对。XZ线代表c (H+) =c (OH-) , 即溶液呈中性, 但温度升高时, 水的电离程度增大, 溶液的pH减小 (即pH<7) , D项错。

答案:D

【例2】 (2013·福建理综) 室温下, 对于0.10mol·L-1的氨水, 下列判断正确的是 ()

B.加水稀释后, 溶液中c (NH4+) ·c (OH-) 变大

C.用HNO3溶液完全中和后, 溶液不显中性

D.其溶液的pH=13

答案:C

A.加水, 平衡向右移动, 溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体, 平衡向左移动, 溶液pH值增大

C.滴加新制氯水, 平衡向左移动, 溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体 (忽略体积变化) , 溶液中所有离子浓度都减小

答案:C

考情分析:近几年, 高考试题注重对弱电解质的电离和溶液的酸碱性的考查, 试题重现率高, 题目的难度中等, 命题主要涉及: (1) 电解质在水溶液中的电离, 以及电解质溶液的导电性; (2) 弱电解质在水溶液中的电离平衡; (3) 水的电离及水的离子积常数; (4) 溶液pH的定义及简单计算等。侧重考查考生对基本理论的理解及应用能力、简单计算能力。

[新题速递]

1. 一定温度下, 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中, 溶液的导电能力变化如右图所示, 下列说法正确的是 ()

A.a、b、c三点溶液的pH:a>b>c

B.若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH, 比实际的pH偏小

C.a、b、c三点溶液用1mol/L的NaOH溶液中和, 消耗NaOH溶液的体积:a>b>c

2. 常温下, 将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释, 溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如右图所示。判断下列说法中, 正确的是 ()

A.两溶液稀释前的浓度相同

B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

C.a点的Kw值比b点的Kw值大

D.a点水电离的c (H+) 大于c点水电离的c (H+)

3. 已知温度T℃时, 水的离子积常数为Kw, 该温度下将V1mL amol·L-1的一元酸HA与V2mL bmol·L-1的一元碱BOH充分混合, 下列判断一定正确的是 ()

A.若V1a=V2b, 稀释此混合溶液时, 溶液中各离子浓度一定都发生变化

B.若pH (HA) +pH (BOH) =14, 则V1=V2时, 酸碱恰好完全中和

C.此混合液中:c (H+) +c (B+) ≤c (OH-) +c (A-)

七、盐类水解和难溶电解质的溶解平衡

[高考题回放]

【例1】 (2013·安徽理综) 已知NaHSO3溶液显酸性, 溶液中存在以下平衡:

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质, 下列有关说法正确的是 ()

A.加入少量金属Na, 平衡 (1) 左移, 平衡 (2) 右移, 溶液中c (HSO3-) 增大

D.加入氨水至中性, 则2c (Na+) =c (SO2-3) >c (H+) =c (OH-)

答案:C

【例2】 (2013·北京理综) 实验: (1) 0.1mol·L-1 AgNO3溶液和0.1mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a, 过滤得到滤液b和白色沉淀c; (2) 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液, 出现浑浊; (3) 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1 KI溶液, 沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ()

B.滤液b中不含有Ag+

C. (3) 中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

答案:B

答案:C

考情分析:盐类水解和难溶电解质的溶解平衡是高考测试的热点, 每年都有不同程度的考查, 命题主要集中在: (1) 盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素; (2) 盐类水解的应用 (包括盐溶液的酸碱性判断、离子浓度的比较等) ; (3) 难溶电解质的溶解平衡及其移动分析; (4) 溶度积的含义及其表达式、相关的计算等。题型以选择题和填空题为主, 题目的难度较大, 侧重考查考生的综合分析能力、信息处理能力、迁移应用能力和简单计算能力。预测今后高考命题仍将盐类水解和难溶电解质的溶解平衡作为命题的重点, 题型不会有明显的变化, 仍以离子浓度的比较和溶度积常数的计算为主。

[新题速递]

1.浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3两种溶液各25mL, 分别加入25mL0.1mol/L NaOH溶液, 依次形成混合溶液 (1) 和 (2) , (1) 和 (2) 中各指定离子的浓度大小关系不正确的是 ()

A. (1) 中离子浓度:c (OH-) >c (CO2-3)

B.c (Na+) : (1) > (2)

C. (2) 中离子浓度:c (OH-) >c (HCO-3)

D.c (CO2-3) : (1) = (2)

2. 下列叙述正确的是 ()

A.当温度升高时, 弱酸的电离平衡常数Ka变小

B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性, 则溶液中必有c (H+) =c (OH-) =1×10-7 mol·L-1

C.pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合, 则溶液中c (Cl-) >c (NH4+) >c (H+) >c (OH-)

A.可以通过升高温度实现由c点变为a点

B.d点有FeR沉淀生成

C.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

D.该温度下, Ksp等于4×10-18

[参考答案]

一、原子的构成及化学键

1.D解析:16 O2与18 O2是O元素形成的单质, 而同位素的研究对象是同种元素形成的不同核素, A项错。16 O与18 O的核外电子排布相同, 而中子数分别为8、10, B项错。37 Cl、37Cl-的质子数均为17, C项错。12 C和14 C互为同位素, 二者的核电荷数相同, 均为6, D项对。

2.C解析:21084Po与20984Po是Po元素的两种不同核素, 二者互为同位素, A项错。20985At与21084Po是不同元素形成的核素, 二者不是同位素, B项错。21084Po的质子数为84, 质量数为210, 则中子数为210-84=126, C项对。21084Po的质量数为210, 但Po元素形成的其他核素及其含量均未知, 无法确定Po元素的相对原子质量, D项错。

3.D解析:鸟粪石的化学式为MgNH4PO4, 由Mg2+、NH+4和PO3-4组成, 属于离子化合物, 既属于镁盐又属于磷酸盐, A项对。PO3-4可与强酸反应生成H3PO4, Mg2+、NH+4能与强碱反应, B项对。鸟粪石属于离子化合物, 含有离子键, PO3-4中含有共价键, C项对。鸟粪石中Mg2+为金属离子, 其电子式为离子符号Mg2+, D项错。

二、元素周期表与元素周期律

1.A解析:由三种元素在周期表中的相对位置关系可知, A和C元素处于第三周期, B元素处于第二周期。A项:若A原子的最外层电子数比电子层数少1, 则A为Mg元素, C为S元素, SO2能漂白品红溶液;B项:若A的单质能与无水乙醇反应, 则A为Na, B为C元素, 但CO不是酸性氧化物;C项:若A的氧化物为酸性氧化物, 则A为Si, B为F元素, 无最高价氧化物;D项:若A的氧化物可以与强酸、强碱反应, 则A为Al元素, B、C分别为O和Cl元素, 显然H2O的沸点比HCl的高。

2.C解析:Z元素原子核外K层与M层电子数相等, 则Z为Mg元素, 从而可知, X、Y、W元素分别为C、N、Al。A项:N元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3;B项:原子半径大小顺序为Mg>Al>C>N;C项:Mg的活泼性比Al强, Mg与同浓度的盐酸反应更剧烈;D项:Mg与CO2在点燃条件下反应, 生成MgO和C。

3.A解析:由图可知, A、B、C分别代表O、Na、Al元素。若元素处于同周期, 则离O点远的元素原子半径不一定大, 如Li和B元素, A项错。由图可知, 虚线相连的元素处于同一族, B项对。Al (OH) 3为两性氢氧化物, 可与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O, C项对。O与Na元素可形成化合物Na2O2, 含有离子键和共价键, D项对。

三、化学能与热能的相互转换

1.A解析:1mol H2吸收能量生成2mol气态氢原子, 显然2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气。

四、化学能与电能的相互转化

3.A解析:由装置图可知, a、c电极为阳极, b、d电极为阴极。电解过程中, 电极b上有气体逸出, 电极d的质量增大, 则b电极产生H2, d电极上析出金属, 说明X溶液中含活泼金属阳离子, Y溶液中含不活泼金属阳离子, 符合要求的只有A项。

五、化学反应速率和化学平衡

1.D解析:由图可知, 甲、乙容器中达到平衡时, 甲中A的转化率比乙高, 说明压强增大时, 平衡正向移动, x等于1, A项错。向平衡后的乙容器充入氦气, 平衡不发生移动, c (A) 不变, B项错。升高温度, 平衡逆向移动, A的转化率降低, 不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同, C项错。向甲容器中再充入2molA、2molB, 相当于将容器的体积压缩至原来的1/2, 平衡正向移动, 达到平衡时, 甲容器中0.78mol·L-1<c (A) <1.56mol·L-1, D项对。

2.D解析:A项起始时充入1mol A和1mol B, 达平衡时c (A) =c (B) =0.05mol·L-1;B项达平衡时, c (C) =0.122mol·L-1, 应为缩小容器体积, 则有b>0.05mol·L-1;C项升高温度, c (C) 减小, 则正反应为放热反应;D项若只改变温度, 则有c (A) +c (C) =0.1mol·L-1, 故改变的条件与温度无关。

六、弱电解质的电离和溶液的酸碱性

2.D解析:稀释前, 两溶液的导电能力相同, 说明溶液中离子的浓度相同, 但盐酸和醋酸的电离程度不同, 二者的浓度不同, A项错。由图可知, a、b、c三点溶液的导电能力为c>a>b, 则溶液的pH关系为b>a>c, B项错。Kw只与温度有关, 与电解质的强弱无关, 常温下a、b两点的Kw值相同, C项错。a点溶液的导电能力比c点弱, 说明a点溶液中c (H+) 小于c点, 则a点水电离的c (H+) 大于c点水电离的c (H+) , D项对。

七、盐类水解和难溶电解质的溶解平衡

3.C解析:升高温度, FeR的溶解平衡正向移动, c (Fe2+) 、c (R2-) 均增大, 不可能实现由c点变为a点, A项错。D点处于溶解平衡曲线以下, 未达到饱和状态, 无FeR沉淀生成, B项错。a、b点均处于溶解平衡曲线上, 在T℃时, a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp, C项对。由图可知, 在T℃时, Ksp=c (Fe2+) ·c (R2-) =1×10-9×2×10-9=2×10-18, D项错。

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篇4：高考化学基本理论误区与技巧

就2013～2016年高考化学试卷中涉及基本概念、基本理论的题目进行分析，对高三基本概念、基本理论复习提出一些想法和建议。

一、近4年高考基本概念、基本理论各知识点的命题统计情况

注：第II卷有部分化学试题需要运用基本概念、基本理论知识才能做出，又属于元素化合物知识或化学实验部分的以及选考题没统计。

从上表分析中看出，高考把化学基本概念和基本理论作为“核心知識”进行重点考查。

二、2017年化学基本概念与基本理论复习策略

1、研究考纲，提高复习效率。

《考试大纲》是高考命题的依据，通过研究学习，可以把握高考命题趋势，明确复习重点，可提高复习的针对性，提高复习效率。复习时要以课本为复习过程的支撑点，按照《考试大纲》要求的知识内容，逐条逐点对照过关，使课本的知识内容系统化和结构化，构建学科主干知识网络，充分理解每个基本概念的内涵和外延，形成坚实的知识体系。

2、遵循《考试说明》，紧扣课本夯实基础

课本是知识与方法的重要载体是复习之本，只有真正掌握课本上的每一个知识点，才能在高考中取得好成绩。部分高考题直接取材于课本如：2013年：第10题浓盐酸和铁反应、钠与硫酸铜溶液反应，第28题可逆反应中影响平衡移动的因素；2014年：第9题A、B、C三个选项的方程式，第10题的四个化学实验装置图；2015年：26题锌锰干电池；2016年：第7题所涉及的化学反应，等等。

回到课本不是要对课本知识死记硬背，而是要通过对课本内容深入的领会和理解来掌握化学知识。在复习中要增强对课本的使用意识，以课本为复习过程的支撑点，按化学科《考试说明》要求的知识内容，逐条逐项的对照过关，使课本的概念与理论知识系统化、条理化、网络化。即将零碎分散而繁杂的知识点串联成知识线，再将各知识线并联成知识网，从而形成知识面。使概念理论浓缩与凸现，便于“系统记忆”。从而达到全面系统地梳理中学化学基本概念、理论知识，形成结构合理、完善的理论知识网络的目的。

3、归纳总结，讲究效率。

在复习过程中，要对各种相关知识进行重组和整合。首先要将相关概念、理论知识进行并合和串联，如四大平衡即“化学平衡”、“电离平衡”、“水解平衡”、“溶解平衡”都可以用化学平衡来进行统领或从化学平衡来归纳和发散。其次是要将基本概念、理论知识置于化学学科的大环境中，注意基本理论、基本概念与元素化合物、化学实验和化学计算的交叉融合。化学概念零碎分散，而且不少概念相似难辨，这是化学学科的特点与难点。因此，我们有必要借助表格与图形来区别相关概念。注意在复习中挖掘不同概念的相互关系，着力找出它们的相似点，相异点及联系。进行科学分类，精心对比。如在强弱电解质的复习过程中，我们要求学生会画一张图即冰醋酸中加入水的导电性图，能熟练填写两张表即一元强酸与一元弱酸从各个角度的对比表。这样对强弱电解质的认知更加深入，凡涉及强弱电解质的题目可以说大部分能够解决。

相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较

相同pH值、相同体积的盐酸与醋酸的比较

4、精讲精练，巩固复习效果。

课堂精讲，讲清重点、难点、易混点，讲清知识体系。课后精练才能既有典型性、针对性，又有启发性、时代性。学生才有时间和空间去进行归纳反思，从而深化对问题的理解，优化思维过程，沟通知识间的相互联系，促进知识的同化和迁移，提高和巩固复习效果。也只有通过精讲精练，巩固复习，才能避免出现“刚复习过的知识，变换角度再出现时，学生失分严重”、“刚复习的内容，本次考试中出现，学生却不能复述、再现”等现象。

复习过程是一项具体、细致、系统的工作，而化学学科的特点是知识点较分散，基本原理、概念较多，知识间的联系又比较紧密，所以，在化学学科的复习过程中，教师要以化学基本概念和原理为指导，帮助学生构建学科知识网络，知识点要落到实处、知识主线要清晰、知识要系统；加深学生对学科知识的理解，摆脱题海战术的羁绊，突出学科的重点、主干知识，把日常训练内化为学生的能力，注重学生科学素养的形成，提高复习的效率和效益。

篇5：高考化学基本概念的分析与判断

金点子：

化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

经典题：

例题1

：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及化学变化的是

（）

A．甘油加水作护肤剂

B．用明矾净化水

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。

捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。

总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。

例题2

：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是

（）.方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。

捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。

总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。

例题3

：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是

（）

A．空气

B．石蜡

C．氨水

D．二氧化氮气体

方法：从纯净物与混合物进行分析。

捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。

总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。

例题4

：（1996年上海高考）下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是（）

A．CO2

H2S

B．C2H4

CH4

C．Cl2

C2H4

D．NH3

HCl

方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。

捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采用排除法获得B答案。

总结：当在同一试题中同时出现两个或两个以上的条件时，采用排除可迅速获得结果。

例题5

：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是

（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是

（填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□

方法：从转移电子及得失电子守恒分析。

捷径：（1）铬元素在化合物Na2Cr2O7中显+6价，CrCl3中显+3价，Na2CrO4显+6价，因此反应①是用还原剂将Na2Cr2O7还原到CrCl3，而反应④CrCl3需用氧化剂把铬元素从+3价氧化到+6价。其余反应②、③、⑤中化合价均未发生变化。以此需用还原剂的步骤是①步骤。需用氧化剂的步骤是④步骤。

（2）从题中可看出，CrCl3与碱生成Cr(OH)3，Cr(OH)3与碱又生成NaCrO2，故Cr(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，类似于典型的两性氢氧化物Al(OH)3，Cr(OH)3+3HCl=

CrCl3+3H2O，Cr(OH)3+NaOH

NaCrO2+2H2O，属两性物质。

（3）配平反应式：第一步：Cr元素从+6价下降到+3价，一个Cr原子下降3价，以化学式Na2Cr2O7为标准，共下降6价（确切说得到6个电子），而KI中的I元素从—1价上升到0价，上升了1价（确切说失去1个电子），所以需要6个I—才能满足

得失电子守恒。Na2Cr2O7+6KI+□HCl

—

2CrCl3+□NaCl+□KCl+3I2+□

；第二步，根据质量守恒原理各种元素的原子数保持不变。通常的办法是首先配平金属元素钾、钠，其次配平酸根离子，本题中是Cl—，再确定产物中还有水，接着根据氢原子数守恒确定水的序数，最后根据氧原子是否配平检查整个反应式是否全部配平。以此得配平后的结果为1、6、14、2、2、6、3、7H2O。其电子转移的方向和数目见下图。

总结：1、本题属学科内综合，是目前理科综合或文科综合考试中一种常见的形式。2、确定反应式中缺少的产物的思路是：所缺的产物不可能是氧化产物或还原产物（题目中有其他信息暗示者例外）如果氧化产物或还原产物不确定反应方程式就无法配平。应是化合价不发生变化的元素间结合成的产物。如本题中的KCl、NaCl、H2O等。

例题6

：（2002年全国高考）将40mL

1.5mo1·

L-1的CuSO4

溶液与30mL

mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c

(OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

（）

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2

方法：从溶液中离子物质的量的变化及电荷守恒进行分析。

捷径：混合前溶液中Cu2+的物质的量为0.06mol，SO42－为0.06mol，Na+的物质的量为0.09mol，OH－的物质的量为0.09mol。混合后因溶液中c(Cu2+)或c

(OH—)都已变得很小，故沉淀中有Cu2+

0.06mol，OH-

0.09mol，考虑到Na+不可能在沉淀中出现，根据电荷守恒，沉淀中还将有SO42－

0.015mol。因此沉淀中Cu2+、SO42－、OH－三者的物质的量之比为4：1：6，得答案为D。

总结：在对物质的组成进行分析时，要充分考虑到各种守恒关系。

例题7

：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是

（）

A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9

方法：采用迁移类比法，从氯酸钾迁移到碘酸碘，再改写成氧化物的形式。

捷径：因氯酸钾的化学式为KClO3，氯酸根离子为ClO3－，迁移知，碘酸根离子为IO3－，碘的化合价为+5价，又另一种碘元素呈+3价态，故碘酸碘的化学式为I(IO3)3，其氧化物的形式为I4O9，故选D。

总结：在应用迁移类比时要充分考虑化合价的变化，如Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，而Pb3O4只能写成2PbO·PbO2。

例题8

：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x

Cly

(x,y均为正整数)。为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。

试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液进行滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0mL0.100

mol/L的AgNO3溶液。

在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL0.200

mol/LHCl溶液。

试通过计算确定该化合物的化学式。

(本题可能用到的原子量:H

1.0

14.0

35.5

58.9)

方法：根据反应过程和质量守恒定律，分别求出Co离子、NH3分子和Cl－三者物质的量的比例关系而获解。

捷径：设n表示物质的量,　m表示质量。根据题中反应得：

n(NH3)=0.200

mol/L×24.0×10-3

4.80×10-3mol

m(NH3)=4.80×10-3

mol×17.0g

/mol

=8.16×10-2g

n(Cl-)=0.100

mol/L×24.0×10-3

=2.40×10-3mol

m(Cl-)=2.40×10-3

mol×35.5

mol

=8.52×10-2g

m(钴离子)=0.2140ｇ－8.16×10-2ｇ－8.52×10-2

4.72×10-2g

n(钴离子)

n(NH3)

n(Cl-)

1:6:3

以此，该化合物的化学式为Co(NH3)6Cl3

总结：在确定物质的组成时，既可以通过反应过程中的物质的量的比例关系求解，也可以通过化合价获得结果。

金钥匙：

例题1

：下列电子式正确的是

（）

方法：同高考题例2。从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。

捷径：分析A选项，电子用两种不同的符号表示，一种为“•

”号，另一种为“×”号，从题中电子数分析知，×号表示氢原子的电子，因×号位置写错，故A选项错误。B选项中Na2S为离子化合物，书写正确。C选项中CO2分子中电子总数多于原子中的电子总数，故C选项错。D项中Cl－有一个负电荷，其周围应有8个电子，D错误。以此得正确选项为B。

总结：对有机化合物电子式的书写，如能通过结构式去反推，将会迅速写出。因结构式中巳用一根短线代表一对共用电子对。

例题2

：一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，同时又吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，可以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物的有关数据如下：

Na2S2O3·5H2O

CaCl2·6H2O

Na2SO4·10H2O

Na2HPO4·12H2O

熔点℃

40～50

29.92

32.38

35.1

熔化热

49.7kJ/相对分子质量g

37.3kJ/相对分子质量g

77.0kJ/相对分子质量g

100.1kJ/相对分子质量g

（1）上述几种盐中，最适合作潜热材料的是、。

（2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是。

方法：考虑最适宜作潜热材料的晶体不是从熔化热数值上来比较分析，而应从单位质量的晶体吸收热量的数值及熔点去思考。

捷径：最适宜作潜热材料的晶体必须是易熔化且单位质量的晶体吸收热量的效率高。三种物质单位质量的晶体在熔化时吸收的热量分别为：

Na2S2O3·5H2O

49.7kJ/248g

0.2kJ/g

CaCl2·6H2O

37.3kJ/219g

0.17kJ/g

Na2SO4·10H2O

77.0kJ/322g

0.24kJ/g

Na2HPO4·12H2O

100.1kJ/357g

0.28kJ/g

再结合各晶体的熔点可知最适宜作潜热材料的是Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O。在实际中应用的潜热材料应是廉价的且容易获得的晶体，故为Na2SO4·10H2O。

总结：这是一道信息迁移题，一般在分析解题过程中，应特别注意在接受新信息后，将新信息与已有的旧知识相结合，形成新的知识网络，并进一步从这种新形式的网络中提取有关的知识块，迁移到题设的情境中去，迅速形成正确的解题思路，解决所提出的问题。

例题3

：维生素C（简称Vc，化学式为C6H8O6）是一种水溶性物质，其水溶性呈酸性，人体缺乏Vc易得坏血症，故Vc又称抗坏血酸。Vc具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜和乳制品中都富含Vc，如新鲜橙汁中Vc的含量在500mg/L左右。已知Vc与I2能发生如下反应：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，I2遇淀粉变蓝。

请回答以下问题：

(1)Vc与I2的反应是否为氧化还原反应？氧化剂是哪种物质？

(2)若上述反应在水溶液中进行，请写出反应的离子方程式。（提示：C6H8O6和C6H6O6均为难电离的有机物分子，HI的水溶液是强酸溶液）

(3)上述反应能否用于检验Vc是否变质？

方法：此题属于信息给予题，解题关键是寻找与题目相关的有用信息，结合氧化还原反应及离子方程式的知识解决问题。

捷径：（1）从反应C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI可知碘元素的化合价由0

→

—1，化合价降低，则I2被还原，应为氧化剂，该反应属氧化还原反应。

（2）根据题意其离子方程式为C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I—。

（3）题给信息告诉我们，Vc易被空气中的氧气氧化，如果Vc已被氧化，就不会与I2发生上述反应。加入的I2未被还原，能与淀粉反应变蓝。所以能用于检验Vc是否变质。

总结：该题中，虽然C6H8O6和C6H6O6中碳元素的化合价并未给出，但不能认为缺少判断条件，因为根据氧化还原反应的对立统一关系，在同一化学反应中，有化合价的降低，必然有化合价的升高。解题时要善于把握有用信息，并纳入已有的知识信息网络中，以便不被杂乱无章的无用信息所左右。

例题4

：向BaCl2溶液中滴入某未知浓度的H2SO4溶液至反应恰好完全，结果发现：反应前（指未加入H2SO4溶液前）溶液的质量与反应后所得溶液的质量恰好相等。则加入H2SO4溶液的百分比浓度为

（）

A．98%

B．75%

C．42%

D．25%

方法：由反应式BaCl2

H2SO4

BaSO4↓+

2HCl

可知，反应前后溶液的质量相等，说明加入的H2SO4溶液的质量与生成的BaSO4沉淀的质量相等。以此可根据质量恒等列式计算。

捷径：假设生成1

mol

BaSO4，则m

(H2SO4)溶液

(BaSO4)

233

g。

H2SO4

╳

100%

≈

42%。

总结：“反应前溶液的质量与反应后所得溶液的质量恰好相等”是此题的关键点。

例题5

：在空气中将氢氧化锌和锌粉的混合物灼烧至恒重，若所得物质的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氢氧化锌和锌粉的百分含量。

方法：题目未给出任何数据，乍看似乎很难入手。但也不难发现，锌在空气中灼烧后得ZnO，而使其质量增加；Zn(OH)2在空气中灼烧后得到的固体物质也是ZnO，同时失去水而使其质量减少。这里Zn变成ZnO增加的量与Zn(OH)2变成ZnO减少的量相等。因此，利用两个差值关系式建立等式，即可求出两种成分的百分含量。

捷径：设原混合物中Zn粉的物质的量为x

mol，Zn(OH)2的物质的量为

mol。

2Zn

2ZnO

增值　　　　　Zn(OH)2

ZnO

H2O

减少值

mol

32g

32g　　　　　　　　1mol

18g

mol

32x/2

ymol

18y

根据题意得：32x/2

18y，16x

18y，X

∴

100%

42.48%

Zn(OH)2

—

42.48

57.2

总结：此题不仅可以用上述方法，还可以利用守恒法，即Zn元素守恒求解。同样可设原混合物中Zn为xmol，Zn(OH)2为ymol，根据质量守恒和Zn元素守恒得：65x

99y

81（x

y)，同样解得X

8。

例题6

：Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，若看成一种盐时，又可写成Fe（FeO2）2，根据化合价和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化学式可写成，看成盐可写成。

方法：从化合价去分析而获得结果。

捷径：Pb与Fe在氧化物中的价态并不相同，Fe分别呈+2、+3价，而Pb则分别为+2、+4价，故氧化物形式为2PbO·PbO2，盐的形式为Pb2（PbO4）。

总结：部分考生将化学式分别写成PbO·Pb2O3、Pb（PbO2）2

。出现错解的原因是未考虑化合价的不同，生搬硬套题中规律所致。

例题7

：下列说法中，正确的是

（）

A．一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量

B．一个碳原子的质量约为1.99×10—23g

C．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量

D．氢氧化钠的摩尔质量是40g

方法：根据基本概念逐一分析。

捷径：质量的单位为kg或g等，而相对原子质量、相对分子质量的单位为1（通常不写出），一个氮原子的质量约为2.33×10—23g，而氮的相对原子质量为14，故A不正确；一个碳原子的质量可以根据碳原子的摩尔质量和阿伏加德罗常数计算出：12g·mol—1/6.02×1023mol—1=1.99×10—23g，B项正确；氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量为32g·

mol—1或0.032kg·mol—1，因此只有在摩尔质量的单位用g·mol—1时，物质的摩尔质量在数值上才等于它的相对分子质量，故C项不正确；

氢氧化钠的摩尔质量是40g·

mol—1，D项不正确。以此得正确答案为B。

总结：此类试题所涉及的知识内容较多，在解题时要多方分析，谨慎审题。

例题8

：(1)

“酸性氧化物肯定是非金属氧化物”、“非金属氧化物肯定是酸性氧化物”，上述两种说法哪种说法正确？还是两种说法都正确，两种说法都不正确？简述其理由。

(2)“碱性氧化物肯定是金属氧化物”“金属氧化物肯定是碱性氧化物”，上面两种说法哪个正确？为什么？

(3)“既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物”的论述你认为是否正确，并做简要分析。

方法：此题为一氧化物部分的概念题，既要考虑普遍规律，又要考虑特殊情况。

捷径：(1)“酸性氧化物肯定是非金属氧化物”的说法不正确。如Mn2O7、Cr2O3等变价金属的高价氧化物都是酸性氧化物，却不是非金属氧化物。“非金属氧化物肯定是酸性氧化物”的说法同样不正确，H2O、NO、H2O2等氧化物都是非金属氧化物，但却不是酸性氧化物。

(2)“碱性氧化物肯定是金属氧化物”的说法正确，“金属氧化物肯定是碱性氧化物”的说法不正确，如Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，它们都是金属氧化物，却不是碱性氧化物。

3．不正确，弱酸的酸式盐如NaHS，可与酸反应生成H2S，与碱反应生成Na2S，但不是两性化合物；又如弱酸弱碱盐(NH4)2CO3，可与盐酸反应放出二氧化碳，又可与氢氧化钠共热产生氨气，但(NH4)2CO3并不是两性化合物。只有Al2O3、Al(OH)3、等化合物才是两性化合物。

总结：在解答此类试题时，要注意不能将一般规律无限推广。

聚宝盆：

知识定律的合理应用是正确解题的前提。有的学生在解题时，未及认真仔细分析题意，未及透彻理解题中每个概念的含义，未及认识题中已知条件之间的相互联系，错误地选用某些知识或化学定律便着手解答，从而造成知识性错误。

化学概念和化学定律是解题的依据，对基本概念和定律一知半解而出错在解题中占比例较多。常见的表现有：对基本概念理解不透彻，对相近概念辨别不清，抓不准化学问题和化学过程的基本要素，从而造成知识性错误。

形式地记忆公式、定律，忽视其成立的条件；机械地记住某些规律的结论，只知其然不知其所以然；对公式、规律的本质缺乏深刻的理解，因此不问青红皂白，生硬地加以套用，以此也往往造成知识性错误。

热身赛：

1．在测定液态

BrF3

导电时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如

KBrF4、（BrF2）2SnF6、ClF3·BrF3

等。由此推断液态

BrF3

电离时的阴、阳离子是

（）

A．Br3+

和Fˉ

B．Br2Fˉ

和Fˉ

C．BrF2+

和

BrF4ˉ

D．BrF32ˉ

和

BrF2+

2．在反应FeS2

CuSO4

H2O

→

Cu2S

FeSO4

H2SO4

（未配平)

中，当有7mol电子发生转移时，下列说法错误的是

（）

A．被氧化的硫原子与被还原的硫原子物质的量之比为7：3

B.还原产物与氧化产物的物质的量之比7：3

C．产物中FeSO4的物质的量为

mol

D．

产物中H2SO4的物质的量为4mol

3．X和Y两种物质混合后发生的反应通过下列步骤进行：X+Y=Z，Y+Z=W+X+V，由此做出的下列判断正确的是

（）

A．X是催化剂；

B．Z是催化剂；

C．该反应的化学方程式可表示为2Y=W+V；

D．该反应的化学方程式可表示为2Y+Z=W+V。

4．下列叙述正确的是

（）

A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高

D．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子

5．某元素的碳酸盐的相对分子质量为M，它同价态的溴化物的相对分子质量为N，则该元素在这两种化合物中的价态是

()

A.B.C.D.或

6．用下列方法制取O2：KClO3(MnO2)受热分解，Na2O2加水，H2O2中加MnO2，KMnO4受热分解。

若制得相同质量的氧气，反应中上述各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是

()

A.3∶2∶2∶4

B.1∶1∶1∶1

C.2∶1∶1∶2

D.1∶2∶1∶2

7．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子。请回答：

(1)H3和H2是：

A．氢的同位素

B．氢的同素异形体

C．同系物

D．同分异构体

(2)甲、乙、丙、丁四位学生对上述认识正确的是：

甲认为上述发现绝对不可能，因为H3的分子违背了共价键理论

乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然会有三种同素异形体

丙认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展

丁认为H3分子实质上是H2分子与H+离子以配位键结合的产物，应写成H3+

8．有四种化合物

W（通常状况下是气体）、X（通常状况下是液体）、Y和Z（通常状况下是固体），都是由五种短周期元素A．B、C．D、E中的元素组成。已知：

①A．B、C、D、E元素原子序数依次增大，且A与D同主族，C与E同主族，B与C同周期。

②W由A和B组成，且W的分子中，原子个数比为A

：B

=1：1；X由A和c组成，且X分子中原子个数比为A：C

=1：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中原子个数比C：D

1：1；Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此可推知四种化合物的化学式分别是：

W：

X：

Y：

Z：

9．称取m

Na2CO3，正好与20

HCl全部反应生成CO2、H2O和NaCl

（1）这种HCl的物质的量的浓度为

（2）若上述m

Na2CO3中混有K2CO3，那么这种HCl的实际浓度比（1）中的值要（大或小）

10．化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%。由此推断：

（1）化合物G的化学式为______；

（2）反应消耗1

mol氨，可生成2

mol氢气，组成化合物E的元素是______和______。

（3）1mol

E和2

mol氨恰好完全反应，化合物E的化学式为______。

11．有如下叙述：（1）元素的原子量是该元素的质量与12C原子质量的的比值，（2）质子数相同的微粒均属于同一种元素，（3）分子是保持物质性质的一种微粒，（4）原子是在物质变化中的最小微粒，（5）同一种元素组成的单质是纯净物，（6）原电池是把化学能转变为电能装置，（7）金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程，其中正确的是________。

12．沥青铀矿主要成分的化学式为U3O8。历史上，柏齐里乌斯把U的相对原子质量定为120，门捷列夫建议改为240，阿姆斯特朗又认为是180。现已证明门氏正确，请推测柏氏与阿氏给沥青铀矿写的化学式。

13．过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

(1)H2O2的电子式为_____。

(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出____性。

(3)久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为__________

14．将纯净的H2通过灼热的固体CrCl3时，能发生还原反应，测知HCl是唯一的气体产物，而CrCl2、CrCl、Cr等可能的还原产物均为不挥发固体。若反应器中含有0.3170

g无水CrCl3，当向容器中通入0.1218

molH2，使温度升至327℃时发生还原反应，待反应完毕后容器中气体(H2和HCl)的总物质的量是0.1238

mol。则CrCl3的还原产物是_____。

15．有一种含氧酸Hn+1RO2n，其分子量为M，则R的原子量为____，该酸中R的化合价是____，这种酸被碱中和能生成_____种盐，其中____种是酸式盐，在R的气态氢化物中R的化合价为_____。

16．酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受(或结合)质子的物质都是碱，酸碱反应就是质子的转移(即传递)过程。根据酸碱质子理论判断，下列微粒：HS-、CO32-、HPO42-、NH4+、H2S、HF、H2O其中即可作为酸又可作为碱的是____。

大检阅：