离子反应教学案例

2024-05-09

离子反应教学案例（通用9篇）

篇1：离子反应教学案例

《离子反应及离子反应方程式的书写》教学反思

吕东芳

《离子反应及离子方程式的书写》是高考必考内容之一，也是本节的教学重点。

本节课共设两大板块：离子反应和离子反应方程式的书写，其中离子方程式的书写为重点内容。通过回顾电解质及相关知识，唤起学生的学习兴趣及引入新课。针对离子方程式的书写，启发学生用“四步曲”——写、拆、删、查，完成Na2SO4 和BaCl2 反应的离子方程

式，然后适当地引导学生进行合作交流，感悟离子反应方程式的意义和书写规律，从而达到培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度，进而培养学生的综合分析能力和学好化学的情感意志。

最后，通过大量书写离子反应方程式的练习，启发学生在书写离子反应方程式时的注意事项。

整节课教学思路清晰，内容难度设置适中，学生易于理解和接受，主次分明。但仍有不足方面：

1、问题设置欠佳。课堂设置的问题不能过于简单，一问一答式显得问题的设置毫无意义；同时一节课问题不宜过多，提出的问题应让学生有思考的空间和时间，并能对整节课的掌握起到重要的作用。

2、学生的积极性调动不足。

3、学习资料未能在课堂上充分的利用。

在以后的教学中，我一定针对以上存在的问题逐一加以改进，使自己能尽快的成长并形成自己独特的教学风格。

篇2：离子反应教学案例

纳雍县第四中学化学组王建刚

在今天上完离子反应这一节课后，我作教学反思如下：

在这节课的设计上，第一个重点就是让学生认识什么是离子反应，为什么要学习离子反应。所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，反应的本质用汉字表示，看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点——离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。我以碳酸钠与盐酸的反应为例：

Na2SO4 +BaCl2

= 2NaCl + BaSO4

2Na+ + SO42-+ Ba2+ + 2Cl-

= 2Na+ + 2Cl-+BaSOSO42-+ Ba2+

= BaSO4 介绍了“写—拆—删—查”这种方法。这种方法对于离子方程式正误判断这种题型就比较好应用。当然学生也可以根据自己的理解进行选择。下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结。最后通过一道高考常见习题——离子方程式的书写、离子方程式正误判断、离子共存问题对学生进行一个达标检测。

篇3：离子反应教学案例

“手持技术”又叫做“掌上技术”, 是由数据采集器、传感器和配套的软件组成, 与图形计算器等设备相连接, 能定量采集数据并以多媒体形式展示的一项新型实验技术。

新课程标准实施以来, 要求学生能通过以化学实验为主的多种探究活动学习化学, 将化学学习融入有关的社会现象和解决具体社会问题之中, 引导学生在社会背景中学习化学, 从而激发学习兴趣, 让学生有更多机会经历和体验科学探究过程, 促使学生积极主动获取化学知识, 培养创新精神和实践能力。

因此, 相较于传统的教师课堂演示实验, 手持技术实验更能展现化学反应中“量”的变化和不易观察的“微观实质”。但是由于设备的普及率较低, 在我国将“手持技术”整合于高中常规课堂教学的实践相对较少。基于此, 笔者结合教学研究中的一些体会, 选取“离子反应”作为教学内容, 探讨手持技术对学生理解离子反应实质的帮助。

二、“离子反应”在化学教学中的难点

“离子反应”是人教版教材必修一第二章第二节的内容, 在初中化学反应的分类基础上, 高中以反应中是否有离子参加来划分离子反应及非离子反应。离子反应不仅是化学学科中重要的基础知识, 而且因其内容抽象, 也是高中化学教学中的重点和难点之一。

在初中, 学生已做过溶液导电性实验, 因此本节课首先以电解质概念的介绍为基础, 辅以电解质电离方程式的书写。教师提出新问题:电解质为什么可以电离?离子反应的本质是什么?在我们肉眼看不见的溶液内部, 究竟发生了怎样的反应才导致了溶液导电性的变化?为什么有的反应没有明显现象, 却可以判断其发生?

为了更好地化抽象为具体, 加强化学知识的综合利用, 在教学中, 对离子反应概念及发生条件的认识需利用实验以更加科学的方式展现。将实验与学生的讨论紧密结合, 加深学科思维深度, 促进学生对所学知识的理解及运用。而离子方程式是离子反应的表达方法, 学生只有通过实验准确地认识离子反应及其发生条件才能准确书写, 并基于此了解常见离子的检验方法。

三、“离子反应”课堂教学的相关实验研究

1.利用pH传感器测盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化

(1) 实验设计

传统的酸碱中和滴定实验, 是依据酸碱指示剂变色判断滴定终点。学生虽能看到明显现象, 但并不清楚现象背后的反应实质。而基于教师手持技术的实验, 利用计算机进行实时数据处理, 溶液中氢离子浓度在不断改变, 体现在pH值的数据变化上, 依据曲线上的突变来判断滴定终点, 为学生用肉眼观测中和滴定过程中的细微变化提供了技术条件, 从而更清晰地理解中和滴定的实质就是H++OH-= H2O。向溶液中滴加碱或酸, 混合溶液pH值必然会发生变化。使用pH值传感器检测混合溶液在滴定过程中pH值的变化情况, 并借助计算机投影最终以图像形式显示出来, 即可将“看不见”的酸碱中和的离子反应变为“看得见”, 化“无形”为“有形”。

(2) 实验用品

仪器:多媒体计算机、数据采集器、pH传感器、磁力搅拌器、酸式滴定管 (50 mL) 、碱式滴定管 (50 mL) 、烧杯 (100 mL)

药品:盐酸 (0.5 mol/L) 、NaOH溶液 (1 mol/L)

(3) 实验步骤

以碱式滴定管量取20.00 mL 1mol/LNaOH溶液于100 mL小烧杯中, 搭好实验装置, 打开磁力搅拌器, 调节搅拌速度。打开数据采集器, 将pH传感器连接至数据采集器, 在专用程序中设置数据采集器采集频率、采集样本总数。打开酸式滴定管, 开始滴定, 滴定过程保持匀速。在数据采集软件中得到变化曲线, 指导学生分析结果。

(4) 实验记录

通过实验操作, 得到如图1所示曲线, 其中横坐标是时间, 纵坐标是pH值。

(5) 实验小结

本次实验利用pH传感器, 运用手持技术, 研究了酸碱中和滴定过程中pH值的变化趋势。酸碱反应虽然在不加指示剂的情况下看不到明显的实验现象, 但是通过数字化pH值的测定, 也可以使得离子反应“看得见”, 更好地揭示了酸碱中和的实质, 同时对日后深入研究酸碱中和滴定曲线的教学起了良好铺垫作用。

同时, 对本次实验图像中的不顺滑曲线进一步审视, 学生也意识到在离子反应过程中, 充分接触、充分混合对某一特定点数据的测定具有决定性影响, 可以尝试分析各种数据背后可能出现的内外因。

2.利用pH传感器结合数字化实验设备演示无水醋酸钠固体加入盐酸溶液中, 观察pH值变化

实验仪器、步骤同上。

药品:无水醋酸钠固体、盐酸 (0.05 mol/L)

醋酸钠和盐酸的反应中并没有生成沉淀、气体水, 这个化学反应可以发生吗?教学中学生通过手持技术演示实验, 观察到盐酸的pH值在加入无水醋酸钠固体后明显增大 (如图2所示) , 判断已发生化学反应。在这个反应过程中, 生成了难电离的弱电解质醋酸, 离子的物质的量明显减少, 揭示了离子反应的本质是使反应趋于离子浓度减少的方向, 小小的演示实验却大大提升了学生的思维品质。

四、反思总结

“离子反应”这个主题的相关内容均是中学化学教学中的重点和难点, 也是各类考试中的重要考点, 在解决这一问题时, 笔者力图通过实验“转定性为定量, 化抽象为直观”。根据课堂教学研究, 笔者发现手持技术的介入能够较好地辅助学生更为高效地学习基础理论知识, 还能让学生轻松体验科学实验中的真实情境, 尤其是数据与图形的结合, 更是给学生们留下深刻的印象。手持技术为学生将来能更好地主动“学”、动手“做”添砖加瓦, 学生在体会高新科技的独特魅力的同时, 也知道了可以利用信息技术来解决化学实验中的实际问题, 增强了对探究科学的好奇心和求知欲。

手持技术在课堂教学中的普及将引领新课程的进一步展开, 能让学生更好地投入到崭新的学习模式中, 改变单一的传统教学模式, 最终为素质教育服务。

参考文献

[1]钱扬义.手持技术在理科实验中的应用研究[M].北京:高等教育出版社, 2003.

[2]王磊, 魏锐, 范林.传感技术:化学实验探究手册[M].北京:北京师范大学出版社, 2007.

篇4：离子反应整合教学的策略研究

【关键词】离子反应溶液教学研究

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2014）08-0163-01

在选修模块化学反应原理中雖然没有安排专门的章节，但却分散在《水溶液中的离子平衡》整个一章中。在这章的第3节的“学与问”栏目设置了“在认识水解反应原理的基础上，你对高中化学必修课中所学的‘离子反应发生的条件’有无新的认识？”的问题，让学生体会到“生成弱电解质”是离子反应发生的一个条件；进而进行盐类水解的分析及影响因素的分析和应用。

我们了解了这样的教材内容分布后认为对离子反应及其发生条件这一知识点既不能完全按照教材出现的顺序直接呈现，因为中间的跨度有些大，让学生一时难以接受。但也不能一步到位，这样对刚上高中的学生来说难度过大，易产生畏惧情绪，所以我们最终决定中间设计一个过渡让学生易于接受。授课的顺序是在必修1学习时首先让学生回忆在初中学习的“酸、碱、盐溶液的导电性实验”，在此基础上，再观看氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化也能导电的实验录像，之后引入了电解质的概念；然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式的书写，并从电离的角度得出酸的定义；最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出酸碱盐的本质。接着进行有关物质发生复分解反应的实验，通过实验2-1现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是SO42-与Ba2+的反应，从而引出离子方程式的概念和书写步骤；通过“科学探究”使学生认识到电解质在溶液里反应的实质是离子之间的反应，从而进入本节课教学的主题——离子反应及其发生的条件。接着再结合第一章第二节中物质的量浓度的知识分析离子互换型反应的结果会使反应物或生成物的离子浓度发生变化，然后在第二章第三节“氧化还原反应”的教学中引导学生分析置换型离子反应的条件和反应前后离子浓度的变化，慢慢渗透。并注意在以后章节以及《化学2（必修）》的学习中灵活运用，使学生形成“离子反应及其发生条件”的概念。

篇5：离子反应教学反思

本节课是高一必修教材《离子反应》的第二课时。对于学生已经知道了复分解反应发生的条件，以及电解质在水溶液中能够电离自由移动的离子。在此基础上，引导学生通过BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的微观模拟动画，得到电解质在水溶液中的反应本质，进而引出离子反应的概念以及离子方程式的概念。接下来通过三个探究实验探究离子反应发生的三个条件，在实验过程中，学生通过观察、思考、相互交流等方式充分激发学生探究知识的欲望，调动学生学习化学的兴趣。关于离子方程式的书写，则采用学生通过阅读，自主学习离子方程式的书写，使学生从被动接受知识向主动获取知识的方向转变。最后在练习过程中探究出酸碱中和反应的本质以及离子方程式的意义。

这是我本节课的设计思路。课后使我有所感，准备这节课大约一个星期，备课过程中，思考问题更全面了，不仅仅只研究教材本身的知识点，还考虑了学生自身的认知水平，实验动手操作能力，师生间如何互动，以及课堂突发事件的处理等方面进行考虑。在此期间进行了多次备课并不断的向身边的老师请教，使课的流程更合理，内容上更清晰明了。我时常对学生说学习是件苦差事，成功一定会给予那些真心付出的`那些学生。做为老师的我们，不能只拿着我们以前的家当去教不同的学生。时代在变，学生在变，我的思想也需要不断的更新和转变，今后要不断的注入新的教育教学(此文来自)理念，借鉴其他老师的不同的教学方式和教学思路。

《离子反应》这节课，我从网上获取了有关《离子反应》的教学设计、教学课件、相关图片、flash模拟动画等资料。在此基础上整合了本节课。对于导课这一点，没有通过复习上节课所学知识去引课，而是选择一张诸葛亮七擒孟获的图片，讲述蜀军因误饮哑泉水中毒，而后又喝安乐泉泉水转危为安的故事，并提出问题，引出本节课的内容---

离子反应。这样的确收到预期的效果，一下子产生了兴趣，激发了学生探究知识的欲望。课后我反思之后，觉得也有不妥的地方。如果把图片换成一个短的视频，会比教师讲述故事要好。此外，不应该直接把问题的答案告诉给同学们，应该让学生带着疑问去学习本节课。

对于学生知识水平相对薄弱这一现状，在整个教学过程中，主要采取学生通过实验主动探究模式和学生自主学习模式相结合的方式。因此，并没有简单的把离子反应发生条件直接教授给学生。而是通过教师演示3个探究实验，并引导学生自主分析反应前后溶液中的离子，对比反应前后的离子，进而推出实际参加反应的离子，再通过实验现象推断其产物。最后得出离子方程式。学生在观察、思考、交流等方式得出离子反应发生条件之一-------生成沉淀。学生通过探究实验2、3得到离子反应发生的另外的两个条件。这个过程学生是课堂的主体，每一个知识点都是学生通过观察、思考、交流、自主探究之后得出的，这样学生对知识的理解更深，记忆更牢固。与其他老师交流之后，发现学生参与课堂教学积极性较高，可以把教师演示实验改成学生演示实验，或者带学生进入实验室，分组进行实验，并发给每组学生一份学案，学生自己亲自动手，让学生体验获得知识的过程和方法，体会成功获得知识的乐趣。

对于离子方程式的书写则采用的是自学方式。学生通过阅读教材，相互交流，得出离子方程式的书写步骤。经过一番讨论归纳出书写时的一些注意事项。为了加深认识，对简单离子方程式进行补充练习，由此得出中和反应的实质和离子方程式的意义。

在课的结尾部分，课堂上是做两道练习题结束本节课。课后反思之后，还是感觉这个部分处理的不好。这个部分应该对本节课知识进行升华，反思之后，觉得采用一种讨论的方式较好，讨论离子反应在生活中的意义。

篇6：《离子反应》教学设计

“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。

在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。

《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。

二、学情分析

离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水平较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。

因此分析学生的障碍点：

1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。

2.认识停留在孤立层面：不能从微观角度分析溶液中微粒间的相互作用，即离子反应。

3.认识停留在定性层面：只关注离子的种类，不关注离子的数量，不能理解离子数量与物质宏观组成之间的关系。

结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程，初步完成微粒观的建立。

三、教学目标

1.从微观角度认识电解质。通过实验分析氯化钠溶液及熔融氯化钠的存在形式，建立电离、电解质、非电解质等关键概念，能用微观示意图将思维外显，能用电离方程式进行表征。

2.从微观角度认识反应。基于证据从微观的角度对物质在水溶液中的反应（以氢氧化钡和硫酸为例）提出可能的假设，能认识离子数量与物质宏观组成之间的关系，能依据宏观现象分析离子间的相互作用，初步建立研究水溶液中物质反应的思路方法。

3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质，理解离子间的反应存在定量关系，能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。

4.能应用离子反应分析解决真实复杂问题，形成分析思路。

四、教学重点

1.准确理解电离、电解质、非电解质等关键概念，利用离子方程式和电离方程式等准确表征电解质在水溶液中电离和反应的微观过程。

2.能在宏观物质与微观粒子种类、数量和相互作用之间进行自主关联和转换，理解离子数量与物质宏观组成之间的关系，能从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互作用。

3.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，并能应用于分析和解决物质制备、分离提纯等相关实际问题。

五、教学难点

1.宏微结合，从定量层面分析离子的来源及相互作用。

2.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，建立微粒观。

六、教学过程

（一）环节一

1.创设情境，从实际问题出发，引发学生思考。

教师引导：[问题情境]夏天天热，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故。结合初中已学，解释原因。

学生活动：以小组形式进行讨论，请小组代表总结回答。

设计意图：由生活情境引入，容易引起学生兴趣，应用所学解答生活中的问题，体现化学学科的价值。

（二）环节二

1.设计导电性实验，从微观角度探究物质导电原因。

教师引导：[任务1] 观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验，描述现象，得出结论；用化学用语表示电离的微观过程。

学生活动：

（1）讨论导电的条件。

（2）观察导电性实验，描述现象，得出结论。

（3）用微观示意图画出氯化钠固体、氯化钠溶液、熔融氯化钠的存在形式。

（4）得出电离、电解质等概念。

（5）书写电离方程式。

（6）以Na2CO3、MgCl2等类型物质进行拓展练习。

设计意图：通过分析实验现象培养学生“证据推理”的学科素养。将学生思维借用微观示意图外显，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语准确表达，设计针对性的练习，让学生注重定量角度的认识，同时对之前的学习进行反馈评价。

2.引入化学史，明确电离的`条件。

教师引导：[问题1] 离子是通电后才产生的还是电解质溶于水自动解离形成的？

学生活动：

（1）提出假设并寻找证据。

（2）结合化学史理解阿伦尼乌斯电离模型，明确电解质溶于水会自动解离成离子。

设计意图：电离是否需要通电条件是学生容易混淆的问题，这里问题的突破有利于学生对电离概念本质的理解，借用化学史料解答，让学生感受科学的发展不是一蹴而就的，需经历不断演变及完善的过程。

3.基于电离产生的离子种类，从微观本质定义酸碱盐。

教师引导：[任务2]结合电离方程式从电离的角度概括出酸、碱的本质。

学生活动：（1）书写HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的电离方程式。

（2）从电离的角度归纳概括出酸、碱的本质。

设计意图：拓展学生“物质分类”的微观角度，使学生认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近本质。

（三）环节三

1.从微观角度探究电解质溶液发生反应的本质。

教师引导：[任务3] 通过实验观察氢氧化钡与硫酸反应中小灯泡亮度的变化，分析水溶液中电解质的行为，建立离子反应的核心概念。

学生活动：（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况，并绘制滴定过程电导率变化图像。

（2）解释实验图像变化趋势和拐点意义。

（3）用化学用语表示滴定过程，即按照“写”、“拆”、“删”、“查”

的步骤书写离子方程式。

拓展思考：若将硫酸换成硫酸氢钠，电导率又会如何变化？该过程的离子反应方程式如何书写？

设计意图：通过此任务，展开离子反应和离子方程式的概念教学。通过实验现象分析，提升宏微结合及科学探究素养。通过比较硫酸与硫酸氢钠的不同，从定性及定量角度深入认识溶液中微粒之间的相互作用。

2.认识离子反应发生的条件，并能用其判断离子反应发生与否。

教师引导：以复分解反应发生条件——水、气、沉淀为例，布置并评价各类型离子方程式的书写，从微粒观角度探讨离子反应发生的本质，并归纳复分解类型离子反应发生的条件。

学生活动：（1）认识电解质在水溶液中的反应，理解离子反应的本质。

（2）认识同一离子方程式可代表一类反应。

设计意图：建立离子反应的核心概念，为后续利用离子反应解决实际问题做铺垫。

（四）环节四

1.利用离子反应概念解决粗盐精制的实际问题。

教师引导：[任务4]设计实验方案，完成粗盐精制过程。

学生活动：（1）从离子角度认识粗盐的成分。

（2）依据微粒间相互作用及离子反应发生条件选择合适的试剂完成实验设计。

（3）从定量层面分析试剂的用量，并调整设计方案。

（4）书写该过程中的离子方程式。

设计意图：让学生自主地从宏观和微观相结合的角度分析和解决与电解质溶液相关的实际问题，从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互反应。检测学生离子方程式的书写，对上一环节进行反馈评价。

2.形成解决真实复杂问题的思路。

教师引导：[小结]回顾粗盐精制的过程，提炼从微观离子角度解决实际问题的基本思路。

学生活动：建立分析电解质在水溶液中行为的基本思路：确定认识对象（溶质或溶剂）——分析微粒种类和数量——分析微粒间相互作用——分析作用结果（宏观现象等）。

设计意图：通过任务的完成，让学生经历宏观-微观-宏观的思维过程，从而提升“宏观辨识与微观探析”的学科素养。通过归纳总结分析电解质在水溶液中行为的基本思路，形成解决相关问题的思维模型。

篇7：离子反应教学设计

授课入:林平慧

时间:2017.10.30 课题:第2课时

离子反应及其发生的条件

学习目标

1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式

3.能进行离子方程式正误判断。教学设计

本节课采用学生发现，寻找问题，列出所要解决的知识点，然后进行系统化的指导，并进行一定的总结，将知识点进行深化和理解，达到教而会的目的。并发挥学生的主体地位。

教学过程：

一、离子反应

1.定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

试问1：C+O2是离子反应吗？

KClO3分解是离子反应吗？

2、离子反应发生的条件实验2-1

没有明显变化

有白色沉淀生成没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、K+、SO42-

反应的实质是：Cl-、Na+没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4 试分析：

Na2CO3+HCl

HCl+NaOH 离子反应的条件：

① 离子形成沉淀

②离子形成气体

③离子形成水

练习

2、判断下列物质之间能否进行离子反应 KNO3 +

NaCl

Na2CO

3+ H2SOMgO +

HCl

BaCl

2+ H2SO4

二、离子方程式 1.定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？ 2。书写步骤“四字诀”。

写

正确书写反应的化学方程式

改

把易容与水，易电离的物质改成离子的形式

删

删去方程式两边不参加反应的离子

查

检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等书写离子方程式过程：硫酸铜与氢氧化钠的反应的离子方程式写CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

【特别提醒】(1)应该改写成离子形式的物质。易溶于水且易电离的物质,常见的物质有： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。①难溶的物质：Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl 等。

②难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)和水。③气体：CO2、SO2等。④单质：H2、Na等。

⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。

练习3.写下列离子方程式 • • • • 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

铁与稀盐酸反应

氢氧化铁和盐酸

稀盐酸和碳酸钙反应

篇8：离子反应教学案例

关键词：高中化学,诱思导学,离子反应,微粒观,实验探究

如何运用素质教育观念优化教学过程、培养学生良好的学科素养和思维品质?这是我们迫切需要思考的问题。在“离子反应”(第二课时)教学中,我深入研究了新课标中对本节内容的学习要求,针对本节课的教学设计进行了一些思考和探索。

一、教材和学情分析

“离子反应”是高中新教材必修一第二章《化学物质及其变化》第二节的教学内容。从教材体系上看,它起着承上启下的作用,是溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化,又是学习电解质溶液理论知识的基础。学好这一节内容,能揭示溶液中离子反应的本质,既巩固了前面已学过的电离初步知识,又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习打下了重要理论基础。让学生正确而又熟练地书写离子方程式是学生必须掌握的一项基本技能。

高一学生已初步理解了复分解反应,学习了酸碱盐在水溶液中的电离,会书写电离方程式,会区分常见的电解质和非电解质;在学习“常见离子的检验”时已开始尝试从离子角度去看待复分解反应,但认识未上升到一定高度;已初步接触了一些水溶液中的反应,但还不能用离子的观点来分析问题。

二、教学设计思路

英国教育理论家怀特海说:“学生是有血有肉的人,教育的目的是为了激发和引导他们的自我发展之路。”本节课中,我采用“诱思导学”教学模式,即“变教为诱,变学为思,以诱达思,以思促学”,以学生发展为根本,积极主动地创造条件,引导学生独立、主动、创造性地学习。这种教学模式能在很大程度上推进化学教学的素质化,培养学生在创新、实践、观察等方面的能力。

知识能改变一个人看世界的深度,而学科思想可以决定一个人看世界的角度。“离子反应”专题是中学化学“观念建构”教学模式的重要载体,它提供了一种分析问题、解决问题的新视角。在教学中,教师要引导学生逐步建立“分析溶液中物质的微粒及微粒间作用”的思路和方法,以此实现化学基本观念“微粒观”的建构。

三、教学目标

1.知识与技能

了解离子反应和离子方程式的含义;掌握离子反应发生的条件;学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

2.过程与方法

通过实验探究和问题讨论的过程,使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法;运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工,初步形成分析推理、综合归纳的能力。

3.情感、态度与价值观

通过实验激发学习化学的兴趣,培养乐于探究的科学态度,体验透过现象看本质的辩证唯物主义思想。

四、教学过程(见表1)

第一环节:情境引入,顺势激趣

师:这是一瓶Ba(OH)2溶液,“溶液中存在哪些离子呢?”

生:Ba2+、OH-。

师:用哪些物质能检验其中的Ba2+?(学生争相发言)

生:Na2SO4、H2SO4等含有SO42-的可溶性的物质都可以。

师:如果将Ba(OH)2溶液与同学们选择的这些物质的溶液相混合,溶液中这些看不见、摸不着的离子会悄悄发生变化吗?今天就让我们一起来探究其中的奥秘,共同领略“离子反应”的魅力。

(设计意图:用问题创设情境,激发学生的学习热情;起点较低,学生能够迅速地对已有知识进行回忆,便于思维的持续发展;引导学生运用微粒观,切入本节课的研究新视角。)

第二环节:诱发探究,概念建构

师:首先让我们来研究Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液的混合情况,Na2SO4溶液中含有哪些离子呢?

生:Na+、SO42-。

师:这两种溶液混合时,会有什么现象发生呢?从微观角度分析,这是怎么回事呢?

生:Ba2+和SO42-结合生成了白色沉淀Ba SO4。

师:Ba2+和SO42相互作用发生变化,那么原来溶液中的Na+和OH-变化了吗?请设计实验方案来探究。(学生之间交流讨论,共享学习成果)

生1:向Ba(OH)2溶液中滴入酚酞溶液,再向其中加入Na2SO4溶液,观察酚酞的颜色变化。

生2:向Ba(OH)2与Na2SO4反应后的溶液中加入Cu SO4溶液,观察是否有蓝色沉淀产生。

师:这两个方案都很有道理,第一位同学的方案更为简单一些,下面请同学们动手试试第一种设计方案。

探究实验:向盛有2 m L Ba(OH)2溶液的试管里滴入1滴酚酞溶液,再用胶头滴管向试管里滴入2 m L Na2SO4溶液,振荡后静置。

生:分组实验,并汇报实验现象———有白色沉淀产生,酚酞依然为红色,几乎无明显变化。

师:这一现象说明了什么问题?你能从微观角度分析吗?

生1:酚酞依然为红色,说明OH-几乎没有变化。由于整个溶液不显电性,Na+也没有变。

生2:在这个反应中,Na+和OH-只是旁观而已。这个反应的实质是Ba2+和SO42相互作用生成了Ba SO4沉淀。

师:同学们分析得很好,能不能用离子符号来表示上述离子间的相互作用呢?

生:Ba2++SO42-=Ba SO4↓

师:像这样电解质在溶液中发生的离子之间的反应,我们称之为离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示的式子我们称之为离子方程式。

(设计意图:诱发学生进行实验探究,培养学生的设计实验方案能力和实验操作技能,帮助其树立科学的实验观;带领学生从微观粒子角度认识物质在水溶液中的存在状态及行为,分析水溶液中的化学反应,从而建构离子反应的概念,构建“微粒观”。)

第三环节:引导思维,概念深化

师:下面我们来探究Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合的情况,请注意观察实验中的溶液现象和小灯泡的亮度变化。

(演示实验:向烧杯中加入一定量0.01 mol/L Ba(OH)2溶液,滴加几滴酚酞,在滴定管中加入0.2 mol/L H2SO4溶液,开启电源开关按钮,向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4,搅拌。)

生:(惊奇,惊叹,争先恐后汇报实验现象)

师:请同学们从宏观和微观两个角度分析,为什么会产生这样的实验现象?

生1:出现白色沉淀,是因为有白色沉淀Ba SO4产生。

生2:小灯泡的明暗变化反映了溶液导电性的变化,也就是溶液中离子浓度发生了变化。首先灯泡由亮→熄灭,说明溶液中几乎无自由移动的离子;后来灯泡由熄灭→亮,说明溶液中又产生了自由移动的离子,这些现象都说明有离子参加了反应。

生3:溶液中的红色逐渐褪去,是因为溶液中的OH-逐渐减少。

师:同学们分析得太精彩了,大家能不能尝试从微观角度定量地分析溶液中微粒数量的变化,进一步解开实验现象背后的奥秘呢?大家可以参考化学方程式:Ba(OH)2+H2SO4=Ba SO4↓+2H2O

生:(思考片刻,举手发言)

1 mol Ba(OH)2在溶液中能电离出1 mol Ba2+和2 mol OH-,1 mol H2SO4在溶液中能电离出2 mol H+和1 mol SO42-。当1 mol Ba2+与1mol SO42-结合生成了1 mol难溶的Ba SO4时,2 mol OH-与2 mol H+结合生成了2 mol难电离的H2O。这样,溶液中几乎无自由移动的离子了,灯泡由亮→熄灭,后加入的过量的硫酸又电离出自由移动的H+和SO42-,灯泡由熄灭→亮。

师:同学们成功地分析了这些离子间的相互作用。那么,如何用化学符号表达这个反应的离子方程式呢?

生:(跃跃欲试,难掩兴奋)

Ba2++2OH-+2H++SO42-=Ba SO4↓+2H2O

(设计意图:通过教师演示实验,学生发现了奇妙的实验现象,激发了学生的强烈学习兴趣;逐步引导学生经历科学探究的思维过程,帮助其形成“从宏观到微观,从定性到定量”的认知过程,深化对“离子反应”概念的理解,强化了“微粒观”,促进学生科学素养的发展。)

第四环节:解决问题,概念表达

师:接下来请同学们思考以下这些酸碱盐之间,哪些能两两发生反应?如能发生反应,请写出对应的化学方程式。

师:你能从微观角度分析反应的实质吗?请尝试写出以上方程式对应的离子方程式。

师:下面请同学们来帮助刚才的几位同学分析一下,写得好不好呢?

生1:Na+和Cl-没有参与反应,实际参加反应的是OH-和H+,这是对的。

生2:Na+和SO42-没有参与反应,实际参加反应的是Cu2+和OH-。但是,1 mol Cu2+能与2 mol OH-发生反应,所以离子方程式应为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。

生3:反应过程中,Cl-未发生变化。反应物Ca CO3不能在溶液中电离出自由移动的离子,应写成化学式Ca CO3,反应后生成了Ca2+。因此离子方程式应为Ca CO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。

师:请同学们再来观察一下这几个反应方程式,想一想这些酸碱盐在溶液中相互交换成分而发生复分解反应,从微观角度分析,实际上交换的是什么?

生:(恍然大悟)交换的是离子,原来复分解反应的实质是这样呀!

师:同学们学会了从微观角度分析离子反应的实质来书写离子方程式,这样的思路和方法很有效。下面你能总结书写离子方程式的一般步骤吗?

生1:第一步,写出化学方程式;第二步,分析判断溶液中有哪些微观粒子;第三步,判断哪些微粒之间能够相互作用(可以删除旁观的、未变化的离子)。

生2:写完离子方程式,为保证准确无误还要检查:原子个数是否守恒(元素守恒);电荷是否守恒;是否遵守客观事实。

师:在书写离子方程式时,第二步是关键。你能尝试归纳书写离子方程式时,哪些物质写离子形式,哪些物质写化学式?

生1:离子形式———易溶于水、易电离的物质(如强酸HCl,强碱Na OH,可溶性盐Na Cl、Na2SO4、Ca Cl2)

生2:化学式———难溶的物质、气体、水(如Ca CO3、Cu(OH)2,H2O,CO2)

师:请同学们根据以上几个反应方程式,尝试归纳复分解型离子反应发生的条件。

生:只要有沉淀或气体或水生成,复分解型离子反应就能发生。

师:你能从离子方程式找到对应的化学反应吗?比如,哪些物质之间的反应可以用离子方程式Ba2++SO42-=Ba SO4↓表示?

师:这几个反应的化学方程式不同,但它们的离子方程式相同。这说明离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。那么是不是所有含有Ba2+、SO42-的物质之间的反应都可以用这个离子方程式表示呢?

(设计意图:在离子方程式书写的演练中,将自评、互评、师评相结合,突出学生的主体地位,使学生更好地熟练离子方程式的书写技能;引导学生把化学知识和方法运用到解决实际问题中,从离子及其相互作用的角度分析酸碱盐之间的反应,巩固“微粒观”。)

第五环节:巩固提高,概念应用

师:我们今天学习了离子反应的概念、离子方程式的书写以及复分解型离子反应的发生条件。认识并掌握了离子反应很有用处,在混合物分离、物质提纯和鉴定、清除水中污染物等方面都能大显身手。下面我们一起来试一试吧!

反馈习题:粗盐中含有Mg Cl2、Na2SO4、Ca Cl2等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如图2所示。请写出粗盐提纯过程中发生反应的化学方程式和离子方程式。

(设计意图:给学生一个真实的应用情境,让学生体验到化学的学科价值观;了解离子反应的应用,进一步学会从微观角度分析粗盐提纯问题,理解复分解反应的本质。)

五、教学感悟

在带领学生探索求知的过程中,看到学生收获了成功的喜悦,作为教师的我更是欣喜万分。学生的化学学科素养和良好思维品质得到了培养和发展,实现了真正的“化学味”的课堂教学。在本节课的教学中,我有这样几点感悟和体会。

1.问题设置是关键

问题是教学的内容,是实施有效“诱思导学”教学的核心,是保证教学运作的轴心。“诱发探究,引导思维”需要从创设好的问题开始,不同环境需要设置不同类型的问题。在“情景引入”环节中,问题设置的起点不高,但直奔主题,充分利用学生的最近发展区,便于思维的持续发展,学生的积极性非常高。在“引导思维”环节中,通过海问、点问、追问,循序渐进,步步深入,让师生的思维相互交融;通过预设问题的层层推进,抽丝剥茧,一步步解开实验现象背后的奥秘,让学生体会到收获成功的喜悦,大大提高了学生学习的自信心,增强了学生持续探究的动力。

2.实验探究是载体

在“诱思导学”教学模式中,学生是设计、观察以及实验等活动的主体,通过亲身活动来获取知识,从多角度理解知识。化学是一门实验性的科学,化学实验为学生的实践活动创造了条件。实验探究教学活动能增强化学教学的探索性,激发学生学习化学的兴趣,培养其创造精神和创造能力。在“诱发探究”环节中,设置开放式的问题情境,能够调动学生的积极性,诱发学生自主探究及设计实验方案。在“引导思维”环节中,利用导电性实验装置展示Ba(OH)2与H2SO4溶液反应带来的精彩实验现象,为学生创设一个可以持续深入思维的探究情境,激发学生的探求欲望,为预设问题的层层推进铺平道路、创造条件。

3.学科观念是核心

著名化学教育家宋心琦教授认为:“能够使学生终身受益的化学教学,不是具体的化学知识,而是影响学生人生观和价值观的化学思想观念。”“微粒观”是中学化学中的一个重要的核心观念。本节课中采用基于“微粒观”的教学方法能够真正让学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应。在“引导思维”环节中,逐步引导学生从微观角度认识溶液中反应的思路来书写离子方程式,分析溶液中微粒的来源和数量、溶液中微粒间的相互作用及其结果,从而巧妙地突破书写离子方程式时“反应过程中离子间的定量关系”这一难点。在“解决问题”环节中,学生熟练运用“微粒观”来书写离子方程式,轻松实现理论与实践间的循环。

参考文献

[1]怀特海.教育的目的[M].上海:文汇出版社,2012.

篇9：离子反应（第二课时）教学设计

【关键词】离子反应教学设计

【中图分类号】G633.8【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）05-0169-01

一、教学设计思路

本节课面对的是普通中学的基础班学生，根据教学重难点将本节内容分成三部分：电解质电离、离子方程式的书写、离子共存。

二、教学目标

通过实验和教师的指导帮助，以及问题的探讨，帮助学生了解离子反应和离子方程式的含义，让学生转变观念，将视野从宏观转向微观，培养学生独立思考、善于发现问题和解决问题的能力，通过离子方程式的书写和方法的总结归纳培养学生自主学习和总结归纳能力，同时可以激起学生对生活和化学之间的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。

三、教学过程

（一）复习引入

简单复习电解质的概念、分类、电离的规律，提出电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。引出本节课教学：离子反应。

（二）设置疑问，实验探究

【思考1】是不是任意两种或者多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？

【实验探究】出示三瓶溶液，分别是Na2SO4溶液、KCl溶液和BaCl2溶液，引导学生思考溶液中有哪些微粒存在？

演示实验：①向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液；②向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液。

学生观察实验现象：①除体积增加外无明显变化；②有白色沉淀产生。

【学生思考交流】为什么两支试管的现象不一样？试管②中白色沉淀是什么？产生的原因是什么？（板书离子方程式）试管中哪些离子数发生了变化哪些没有？

【结论】并不是有离子就能发生反应。要有离子参加或生成的反应才是离子反应。用SO42-+Ba2+= BaSO4↓引出离子方程式。

（三）逐步讲解

1.离子方程式的书写：

（1）写

写出正确的且符合客观事实的化学反应方程式：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+NaCl

（2）拆

把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。Na++SO42-+Ba2++Cl-= BaSO4↓+ Na++ Cl-

（3）删

删去方程式两边不参加反应的离子Na++SO42-+Ba2++ Cl-= BaSO4↓+ Na++Cl-

（4）查

检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，离子方程式两边的系数是否为最简比。SO42- +Ba2+= BaSO4↓

【练习】完成下列反应的离子方程式：

1.硝酸银和氯化钠

2.碳酸钙和稀盐酸

3.碳酸氢钠与稀硫酸

4.氯化铁与铜单质

解析：1、2题，已知离子反应通常发生在溶液中，通过分析上述习题，发现难溶物、气体和弱电解质不拆。根据电解质在水溶液中的电离情况可以分为强电解质和弱电解质。强电解质又有强酸强碱和大部分盐，判断强电解质拆还不拆应该分析强电解质的在溶液中的溶解性。熟记溶解性表的规律：钾钠铵盐硝酸银，氯化物除银、亚汞，硫酸盐除钡钙铅，碳酸、磷酸盐只溶钾钠铵。弱电解质在溶液中的电离程度小，大部分还是以分子的形式存在，故弱电解质不拆。气体可逃离溶液故也不拆。注意，原子团是不可拆的，如SO42-、NH4+

不拆：①难溶物 ②弱电解质 ③气体 ④单质 ⑤氧化物

特殊情况微溶物，如氢氧化钙。作为反应物时，当它是澄清石灰水时拆，是石灰乳时不拆；作为生成物时，一律不拆，用分子表示。

3、4题应注意，在质量守恒时要检查电荷是否也守恒，反之亦然；还要检查离子方程式两边的系数是否为最简比。

2.离子方程式的意义

【拓展】是不是所有的酸碱反应都可以用H++OH-=H2O这个离子方程式表示呢？

【验证】写出以下反应的离子方程式

氢氧化铜与盐酸

氢氧化钡与稀硫酸

氢氧化钠和醋酸

【结论】通过上述比较同学们发现并不是所有的酸碱反应都可以用这个H++OH-=H2O离子方程式表示，说明要用一个离子方程式表示一类反应时，应加上条件，如H++OH-=H2O表示的是可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的这一类反应的本质。

四、板书设计

1.离子反应：溶液中离子之间的反应（或有离子参加或生成的反应）