化学反应速率教学反思

第一篇：化学反应速率教学反思

高中“化学反应速率”教学内容深度的把握

——辉

化学反应速率是中学化学的重要基础理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，另外本节课还是以后学习化学平衡、电离平衡、水解平衡的基础。本节课可以说是起到了承前启后的作用。

对于“化学反应速率”的教学，应该深入浅出地进行教学，常遇到的问题主要是由内容而带来的，必修和选修关于化学反应速率的内容没有特别明显的层级性差异，所以一般情况下就将着力点放在了两个方面：一是利用碰撞理论或活化能理论对影响反应速率的因素进行微观解释;二是在必修水平上的重复、换情景，就是在实验探究上下功夫。还有一种情况就是因为关于反应速率在选修模块实际上是在定量的水平上来讨论影响反应速率的因素，以及影响反应速率因素之间的关系，所以在设计的时候就把着力点放在了定量关系的讨论上。

其实在化学反应速率的教学环节中抓活化能是比较理想的，因为要想体现出必修的化学反应速率与选修的化学反应速率教学的层次性差异或螺旋上升的意识，就不能停留在必修的定性分析上。所以借助反应限度的教学思路，思考能不能将反应速率也变成定量的。它既能够巩固对反应速率概念的认识，又能加深学生对影响因素的认识，所以我们就选择的活化能。活化能实际上带动三个因素包括浓度、压强及温度的影响。首先体现的是温度，然后就可以用活化分子去解释温度的升高、浓度的增大、及增大压强对活化分子的数目和比例上有什么样的影响。到了催化剂，还是围绕活化能，从最本质的地方将活化能降低，改变活化能。

我们在反应原理教学的每一个地方都应该去想它要发展学生的什么认识。具体来讲，核心的发展一定是基于核心内容的学习或核心知识的建立，所以抓了活化能。就是抓住了必修与选修的层级性发展的关键，无论是定量的还是定性水平。有了活化能这个概念，我们就可以从理性上提升学生对反应速率的认识，也使得我们在讨论浓度、压强、催化剂的影响因素的时候，建立了一个新的理性认识。

第二篇：化学反应速率知识点总结

化学反应速率定义为单位时间内反应物或生成物浓度的变化量的正值，称为平均反应速率，下面给大家带来一些关于化学反应速率知识点总结，希望对大家有所帮助。

一.化学反应速率

是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外)，催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

二.计算公式

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)

还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

三.影响因素

内因

化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。

外因

1.压强条件

对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小。若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。

2.温度条件

只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大(主要原因)。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)。

3.催化剂

使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。

4.条件浓度

当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。化学反应的过程,就是反应物分子中的原子，重新组合成生成物分子的过程。反应物分子中的原子，要想重新组合成生成物的分子，必须先获得自由，即：反应物分子中的化学键必须断裂。化学键的断裂是通过分子(或离子)间的相互碰撞来实现的，并非每次碰撞都能是化学键断裂，即并非每次碰撞都能发生化学反应，能够发生化学反应的碰撞是很少的。

活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞断化学键，发生化学反应。当然，活化分子的碰撞，只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应，还必须有合适的取向。在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的，即单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比，即活化分子的数目和反应物的浓度成正比。

因此，增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数，则增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。

(注：有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞，叫有效碰撞;活化分子：能够发生有效碰撞的分子，叫活化分子。)

5.其他因素

增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率;此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

四.注意事项

一般来说，化学反应速率随时间而发生变化，不同时间反应速率不同。所以，通常应用瞬时速率表示反应在t时的反应速率。化学反应刚开始一瞬间的速率称为反应的初始速率。

一个化学反应的反应速率与反应条件密切相关，同一个反应在不同条件下进行，其反应速率可以有很大的不同。

浓度是影响反应速率的另外一个重要因素。通常化学反应是可逆的，当正反应开始后，其逆反应也随之进行，所以实验测定的反应速率实际上是正反应和逆反应之差，即净反应速率。当然，有些反应的反应逆速率。当然，有些反应的逆反应速率非常小，完全可以不考虑，可以认为是单向反应。

五.测定方法

测量一个化学反应的速率，需要测定某一时间附近单位时间内某物质浓度的改变量。但是，一般来说在测量时化学反应仍在进行，应用一般化学分析方法测定反应速率存在困难。一个近似的办法是使反应立即停止(如果可以)，如通过稀释、降温、加入阻化剂或除去催化剂等方法可以使反应进行得非常慢，便于进行化学分析。但这样即费时费力，又不准确，可以研究的反应也有限。广泛使用的方法是测量物质的性质，如压力、电导率、吸光度等，通过它们与物质浓度的关系实现连续测定。

化学反应速率知识点总结

第三篇：高二年级下册化学反应速率知识点总结

一、化学反应速率

1.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少和生成物浓度的增加来表示。

2.表达式：v=Delta;c/Delta;t,单位：mol Lˉsup1; sˉsup1;或mol Lˉ minˉsup1;

3. 理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

(1)一般来说 ，化学反应速率随着反应的进行而逐渐减慢，因此某一段时间内的反应速率实际上是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。

(2)无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

(3)对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但表达的意义是相同的。每种物质都可以用来表示该反应的快慢，在表示反应速率时必须标明是何物质。

(4)在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

(5)在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率，再进行比较。

二、影响化学反应速率的因素

(一)当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。

1.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

(二)对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。

1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。

2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。

3. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

(三)在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率

最后，希望精品小编整理的高二年级下册化学反应速率知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

2016学年高二年级化学盐类的水解知识点 高二级化学反应速率知识点大全

第四篇：化学②必修2.3《化学反应的速率和限度》教案

第三节

化学反应的速率和限度

第1课时

[教学目标]

1、 通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。

2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。

3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。 [重点难点]

化学反应的概念和影响因素 影响化学反应速率的因素 [教学过程]

[创设情境] 展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。 例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。结合这些例子说明人类需要控制反应 进行的快慢。 [提出问题] 怎样比较和判断反应的快慢?请提出你认为可行的方法，并进行实验。 [学生分组实验] 取两只小烧杯，各加入25mL蒸馏水、无水酒精。取两小块绿豆般大小的金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记 录发生的现象。

通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。 [教师补充讲解] 同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于 反应物的性质。但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办? [交流讨论] [归纳小结]

比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一 个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增 加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化 可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。因此，我们可以得到如下结论：

一、化学反应的速率

1、 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

2、 化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是mol/(L·min)或mol/(L·s) [交流讨论]

我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的? [实验探究]

演示实验P48 2-5， 2-6 探究温度，催化剂对反应速率的影响 [归纳小结]

二、影响化学反应速率的因素

内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。

外因：温度，温度越高反应速率越快;催化剂，能大大改变化学反应速率;反应气体的压强、固体反应物的颗粒度等因素对反应速率都有影响。

[思考与交流]

1、 人们为什么使用电冰箱储存食物?

2、 实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么?

第2课时

[教学目标]

1、 认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。

2、通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。 [重点难点]

化学反应限度的涵义和影响因素。 反应条件对化学反应限度的影响。 [教学过程] [创设问题情境] 通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢?在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。(炼铁高炉尾气之谜)。

可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当 反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征?(从速率、物质的浓度两方面来分析) [交流讨论] 小组代表发言 [教师归纳]

可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度将保持不变，反应达到最大的限度。

[教师讲解]

当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，浓度、温度、压强等外界条件的改变都可能改变反应原有的化学限度。在工业生产中我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果。

[问题解决Ⅰ]

利用p50 科学史话内容，让学生分析讨论：

(1) 为什么增加高炉的高度不能减少CO的浓度? (2) 你认为可以从哪些方面考虑减少CO的浓度? [问题解决Ⅱ] 因为改变条件要改变反应进行的快慢，改变浓度、温度、压强等条件还可能改变反应进行的程度，试分析采取哪些措施可以提高煤的燃烧效率? [总结]

化学反应限度的涵义、影响因素及研究化学反应限度的实际意义。

第五篇：高中化学《化学反应速率》教案5 新人教版选修4

第一节 化学反应速率(第一课时)

[教学目的] 1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法; 2.掌握化学反应速率的计算及化学反应速率的影响因素; 3.明确研究化学反应速率的意义。

[教学重点] 1.化学反应速率的涵义及简单计算 2.化学反应速率的影响因素

第一课时 [教学过程] [设问]假设你是某合成氨工厂的技术人员，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益? [学生活动]思考讨论回答问题 [创设情境导入新课] [学生讨论后总结讲授]要考虑的问题很多方面，但应该研究解决的关键是：

1)改变条件，加快合成氨反应的速率; 2)改变条件，提高氨的产率。

如何解决这一关键问题呢?这就要研究有关化学反应的速率和化学平衡。。 [板书] 第二章 化学反应速率和化学平衡

[讲授提问] 初中物理学习了有关物体运动的知识。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。用什么物理量表示不同物体运动的快慢?这一物理量是如何定义的?常用的单位是什么?

[根据学生回答讲授并板书] 运动速率：单位时间内物体移动的距离;单位：m/s [提问] 同学们想一想，不同的化学反应快慢是否一样? [指导学生完成演示实验] 实验2-1。观察放出气泡的量。 [学生活动] 思考问题完成实验回答现象

[讲授] 由实验可知，CaCO3与盐酸反应产生气泡要明显比CaCO3与醋酸的快。也就是说，不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。

[板书] 第一节 化学反应速率

[提问] 化学反应速率这一物理量是如何定义的?常用的单位是什么? [指导学生阅读] 请阅读课本P20有关内容，回答上述问题。 [根据学生回答讲授并板书]

一、化学反应速率

1、 定义：单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的量(浓度)

用心 爱心 专心

2、 表示：v=△C/△t;单位：mol/L·min或mol/L·s [提问] 请指出下列说法所表示的含义：

某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L·min。

[讲述] 该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L. [练习] 在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。 [巡视，了解学生答题情况，并讲授](内容略)

[设问] 在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同? [指导学生完成下列练习] 合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求： (1)5分钟后容器中H

2、NH3的物质的量。 (2)5分钟内三者的反应速率各是多少? (3)三者速率是否相等?它们之间有何关系? [针对学生完成情况讲评] (1)H2和NH3的物质的量依次为2mol、2mol (2)三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L (3)不相等;三者之间的关系为V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2 [小结并板书]

3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等;它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。

[讲解] 对于化学反应速率，同学们还应注意;它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不取负值;而且根据公式可知，所求得的值是指定时间内的平均值。还需注意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必须指明是哪种物质。 [板书]

4、(1)反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。

(2)必须指明所对应的物质。 [讨论]请同学们谈谈研究化学反应速率的意义。

[讨论后小结] 由于有的反应速率很慢，现实生产生活中要加快，如钢铁冶炼、合成橡胶;而有的反应速率很快，现实生产生活中要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高生产效益、减少浪费等都有现实意义。研究它们，就可以采用适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很有意义。

[归纳小结] 本节学习了化学反应速率的概念、表示方法及研究反应速率的意义。学习时，要重点掌握以下几点：

用心 爱心 专心

2 (1)反应速率是表示反应快慢的物理量，用单位时间内浓度变化表示，单位为mol/L.s或mol/L.min;

(2)用不同反应物表示反应速率时，其数值可能不相等;但数值之比等于化学方程式的计量数之比;

(3)反应速率是一个平均值。 [课堂练习] 1.往一容积为5L的密闭容器中充入2molN

2、4molH2进行合成氨反应。该合成反应5分钟内的速率V(NH3)=0.02mol/L·min。试求反应进行5分钟时，容器中各物质的物质的量是多少。 [针对学生完成情况讲评](内容略)

2.根据下图填空：

(1)反应物是________;生成物是_________ (2)在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是多少? 该反应的化学方程式是：__________________. [课外练习] 课本P21 习题一 二

用心 爱心 专心 3

第一节 化学反应速率

(第二课时)

[教学目的]

1、使学生深化对化学反应的本质认识;

2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响;

[教学重点]浓度对化学反应速率的影响 [教学难点]浓度对化学反应速率的影响的原因 第二课时 [教学过程] [提问] 从物质结构(化学键)的角度看，化学反应的本质是什么? [学生思考并回答] [针对学生的回答总结] 化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H-Br、Cl-Cl断裂，形成H-Cl、Br-Br。

[提问]怎样加快或减慢化学反应?影响化学反应速率的因素是什么? [板书]

二、外界条件对化学反应速率的影响 [引导学生完成实验2-2] [总结现象] 加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生;而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。

[提问] 根据这一现象，同学们可以得出什么结论? (学生思考并归纳)

[讲解] 浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。

[设问] 该结论是否适合所有的化学反应?请同学们继续完成下列实验。

补充实验：往装有1mL的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1mL0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(尽量做到同时加入) (学生完成实验，并汇报现象)

[讲解] 浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生;而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。 [小结]

1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。 [提问] 为什么增大反应物浓度可以加快反应速率? (学生先思考、讨论)

[讲解并板书] 原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。 [思考] 某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2==2NH3。现往体系中再充入一定量的N

2、H2，

用心 爱心 专心

4 该反应的速率将有何变化? (学生思考回答)[讲评](内容略)

[提问] 如果对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回改变?为什么? [讲解](此内容可放置在最后做拓展) 压缩体积，使得反应体系内的压强增大。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。

[小结并板书]

2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。其实质是压强改变，引起浓度的改变。仅适用于体系中有气体物质的反应。

[讨论] 往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变?反应速率是否改变?为什么?

(学生讨论，汇报答案)

[讲评] 充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。 [演示2-3] H2O2 + MnO2 ——

我们可以看到，在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加入MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。可见催化剂MnO2使H2O2分解的反应加快了。

综上所述，许多实验和事实都证明，对于同一个化学反应来说，条件不同时，反应速率会发生变化。增大浓度、升高温度、使用催化剂化学反应速率增大。如果改变有气体参加反应的压强，同样能改变化学反应速率。另外，电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。 [巩固练习]

1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2==2NH3。现采取下列措施：(1)往体系中充入一定的氢气;(2)往体系中充入一定量的氮气;(3)往体系中充入一定量的He;(4)压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大?为什么?

2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，原因是什么?

作业：P21 习题三

课外补充练习

用心 爱心 专心 5