超敏反应教学设计

第一篇：超敏反应教学设计

《酸碱中和反应》教学设计

课题2 酸和碱的中和反应

学校：驿马力农九年制学校 姓名：晋晓敏 科目：化学 职务：教师

【教材的作用和地位】

本课是学习常见酸和碱之后进一步学习的。主要是中和反应及中和反应的应用、酸碱度的测定两部分。本节课主要学习中和反应及中和反应的应用。从教材体系来看,中和反应既是对酸碱化学性质的延续和深化,同时又引出另一类化合物——盐，起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。从教育目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。从中考方面来看，本课题是中考考点之一。因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。

【学情分析】

对于什么是酸，什么是碱，如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的有关物理、化学性质有所了解，但对于酸和碱之间是否会发生什么反应?如何通过具体的实验来探究?这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需教师设置问题来激发学生的探究欲望。所以本节课从生活实际入手，设计有利于学生学习的情境，逐步学习新知识。

【教学目标】

知识与技能：

1.认识酸和碱会发生中和反应.

2.了解中和反应在实际中的应用

过程与方法：

通过对实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。

情感态度与价值观：

通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时，体会化学与人类生产、生活、的密切联系，进一步增强学生学好化学的决心。

【教学重点】中和反应及其应用

【教学难点】中和反应实质

【教学方法】观察、分析、归纳

【教具准备】氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、烧杯、滴管、试管等实验仪器

【课时安排】安排2课时，本节为第1课时 【教学过程】

一、创设情境

被蜜蜂或马蜂蛰后，皮肤红肿疼痛，应该如何处理?

二、问题探究

问题1：酸和碱能否发生化学反应?

[教师]：把少量稀盐酸和氢氧化钠溶液混合

[学生]：观察现象 (无现象)

问：无现象是不是代表不发生反应?如何证明无明显现象反应的发生? 回顾：氢氧化钠和二氧化碳反应的证明方法。

问题2：怎样证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应?(提示：用酸碱指示剂)

[活动] 在烧杯中加入约5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，至溶液颜色恰好变为无色为止。

1、酚酞试液刚滴入氢氧化钠溶液中显什么颜色?

2、滴入一定量的盐酸后，为什么酚酞会变成无色呢?

3、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应?

4.、实验证明，盐酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为?

[总结]： 1.中和反应的定义：

2.盐的定义： 3.中和反应的实质：

问题3：.中和反应在实际中有哪些应用?

1、改变土壤的酸碱性

2、处理工厂的废水

3、用于医药

四、学以致用

1.写出下列反应的化学方程式：

氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式为：________________________ ___。

氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为：________________________ ___。

氢氧化钾和硝酸反应的化学方程式为：________________________ ___。

2.洗头一般是先用洗头水清洗，然后用护发素养护 。为什么要这样做?

第二篇：氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计 崇信一中

薛军琴

教学目标 知识与技能

1.分析讨论氧化还原反应的特征 2.探究氧化还原反应的本质 3.讨论总结氧化还原反应的判断规律 过程与方法

1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。

2.培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析，解决问题的能力。 情感态度价值观

理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。 教学过程

一、 听写几个化学方程式(1人上黑板写，其余同学练习本书写) 1. 氢气与氧气反应 2. 铁和氯气反应 3. 氯酸钾受热分解 4. 氢气与氧化铜反应 5. 三氧化二铁与一氧化碳反应 6. 氧化铁与盐酸反应 7. 氢氧化钡与硫酸反应 8. 锌与盐酸反应

二、 同桌交换检查批改方程式书写的正误(配平、反应条件、符号等问题)

三、 整体评价上黑板书写的同学书写的正误情况

四、 新课导入

[复习]化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆初中学过分类方法和依据，并对以上反应进行不同角度的分类。(学生对照回答) 1. 按四种基本类型分类 2. 按有无得失氧原子的角度分类

对照得出以上分类方法不完全，有些反应不能划分到其中，引出新的分类方法和新的反应类型，进入新课

五、 展示学习目标

六、新知探究

1.结合以上反应方程式分析各反应中元素化合价的变化情况并总结氧化还原反应的外部特征----有化合价升降。(学生分析并总结) 2.分组讨论

(1)氢气与氧化铜反应 (2)三氧化二铁与一氧化碳反应

讨论以上两反应的电子得失情况，总结氧化还原反应的本质。(学生展示讨论结果并评价正误)

(3)对照钠与氯气反应、氢气与氯气反应的区别，讨论氧化还原反应转移电子的本质(电子的得失和偏移) 3.得出结论

(1)有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。 (2)没有电子转移的反应，是非氧化还原反应 判断规律1

• 化合价升高，失去e-，被氧化，发生氧化反应。 • 化合价降低，得到e-，被还原，发生还原反应。 【分组讨论】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 学生展示并评价，师生共同总结得出结论 判断规律2 ★ 有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应以及置换反应全部属于氧化还原反应。

★ 复分解反应全部属于非氧化还原反应。

七、课堂小结

• 氧化还原反应的特征：化合价升降 • 氧化还原反应的本质：电子转移 • 氧化还原反应的判断：升 失 氧

降 得 还

八、布置作业

课后习题：一：1 二：1 三：2

第三篇：酸碱中和反应的教学设计

课题

2 酸和碱之间会发生什么反应

广州第四十中学

汪志斌

一.教学目的要求：

1. 知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水。

2. 了解中和反应在生活中的应用，能解释并处理一些现象。 3. 通过实验探究培养学生分析问题的能力。

二.教学重点：

活动探究酸碱中和反应的原理和生活应用。

三.课题分析：

学生已经掌握了酸碱盐的定义，懂得了酸和碱各自的部分性质，已为本课的学习做好必要的知识准备。本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，并通过多媒体的运用，让学生掌握溶液中和反应的实质。中和反应在生活中的应用，以教师讲故事引入，学生加以分析、讨论、解决。

四.教学过程：

引言：前几节课，我们学习了常见的酸和碱，也已经掌握了它们的部分性质。例如：酸碱都能与指示剂反应，使指示剂变色;酸能和多种活泼金属和金属氧化物反应，碱能和非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否能发生反应呢?

[演示实验] 在一支装有少量Cu(OH)2固体的试管内加入少量的水，振荡，蓝色的Cu(OH)2固体不溶解。

[设

问]

Cu(OH)2和水之间是否发生了反应?

学生观察分析后，得出结论：Cu(OH)2和水之间没发生反应。

[演示实验] 再向该试管加入HCl，振荡，观察到Cu(OH)2全部溶解。 [设

问] Cu(OH)2和HCl之间是否发生了反应?

学生观察分析后，得出结论：Cu(OH)2和HCl之间确实发生了反应。

[讲

解] 通过Cu(OH)2固体慢慢溶解在HCl中的现象中，我们可以清楚的看到了它们确实发生了反应。

[设

疑] 现在我们把无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间又是否能发生反应呢?

[演示实验]

在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。 [讲

解] 从刚才的实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。

[设

疑] 我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了?如果它们发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢? [讨

论] 要求学生自己设计实验，并按照学生所提出来的各种方案进行分析，总结。

1. 为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸? 2. 在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢?

[学生实验] 学生按自己设计的不同方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析发生这样的现象的原因。

[设

问] 通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢?现在烧杯里面的溶液的溶质是什么?是NaOH?是HCl?还是其他物质?为什么?

[动画演示] 酸碱中和反应的FLASH动画…… [讨

论] 学生讨论回答是NaCl。 [小

结] NaOH+HCl===NaCl+H2O

其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。 [学生练习] Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O [小

结] 在投影片上通过以上几条化学方程式，介绍盐的概念。

酸 + 碱 ==== 盐 + 水

叫中和反应。 [学生练习] CaCO3 + HCl ------- CO2 + NaOH ------- KOH + HNO3 ------- H2SO4 + Fe2O3 ------- 并判断哪些以上四个反应哪个是中和反应。

[讲

解] 既然我们现在懂得了中和反应的原理了，那么现在我们利用我们所新掌握的知识，解决一些实际问题。

例1. 酸厂排放的废酸 例2. 居民的迁移

[学生讨论后回答] ……

附学生课外练习：

思考：1. 在生活中你还见过哪些中和反应的例子呢?

2. 如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害?应如何处理盐酸?

作业：1. 为测定某苛性钠溶液的质量分数，取100g该溶液，滴入几滴酚酞试液，然后向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸，(其密度为1.0659/cm3)当滴入94ml的稀溶液时，溶液的颜色恰好变为无色，问：

(1) 该苛性钠溶液中，溶质的质量分数是多少? (2) 所得溶液中，溶质的质量分数是多少?

第四篇：酸碱中和反应教学过程

课题2 酸和碱的中和反应

一、师：同学们，上课 生：起立 师：请坐

导入：上节课我们学习了常见的酸和碱，现在我们一起回忆上节课的知识吧，大家看大屏幕，谁能回答上面的问题。 生：说出答案

师：下面大家再看一道美食，知道它的名字吗?(松花蛋)想吃吗?(想)那怎么吃才能更美味呢?(蘸点醋)为什么? 学生思考

师：松花蛋腌制过程中产生了碱，吃起来有涩味，蘸点醋，涩味就消失了，为什么呢?(看大屏幕)

生：可能是食醋中的醋酸和腌制过程中的碱发生了化学反应。 师：那么酸和碱之间到底能不能发生化学反应呢?我们通过实验来探究。 大屏幕展示：

实验一：向盛有蓝色氢氧化铜沉淀的试管中逐滴加入稀硫酸，充分振荡，观察实验现象。下面同学们开始自己动手实验。 教师巡视，并提醒同学们胶头滴管的正确使用。 师问：为什么边滴边振荡?

(使反应物充分接触，充分反应)大家看到了什么现象? 生：蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色。 师：此实验说明了什么?

生：硫酸和氢氧化铜发生了化学反应。

师：酸还有其它的酸，碱还有其它的碱，这个实验是一种酸和一种碱的反应，那么它是一个特例吗?其它的酸和碱会不会也能发生反应呢?我们再进行第二个实验。 看大屏幕：

实验二：将试管中分别盛有等体积的稀盐酸和氢氧化钠溶液同时倒入小烧杯，观察现象。 生：没有现象， 师：它们之间反应了吗?

生：可能没有吧。没有像像硫酸和氢氧化铜那样有明显的现象。 师：化学反应中常常伴随这反应现象：发光，发热，颜色改变，放出气体，生成沉淀等，这些现象常常帮助我们来判断是否发生了化学变化。那是不是没有看到这些现象就意味着没有发生化学变化呢? 师：不是，化学反应的本质是：有没有新物质产生，而不能只从外观上作出简单的判断。那怎么判断呢?

师：如果能分析一下反应后的物质，是原来的物质呢，还是生成了新物质呢，这样就能判断了。那怎样得到反应后的物质呢?加热蒸发 继续实验：取两滴混合后的溶液滴在玻璃片上，用酒精灯加热，使液体蒸发，观察实验现象(提醒学生要均匀加热) 师：看到了什么现象? 生：看到了白色固体。 师：那固体的成分是什么呢?可能是盐酸吗?为什么? 生：不可能，盐酸是氯化氢气体的水溶液，不是固体。 师：可能为氢氧化钠吗? 生：不可能，检验一下吧

师：怎么检验呢?氢氧化钠溶液显碱性，与遇酚酞试液变红。 生：加入酚酞溶液 师：好，开始实验吧

继续实验：像白色固体上滴两滴蒸馏水，再滴无色酚酞试液。 师：有什么现象? 生：无现象。

师：那么白色固体是氢氧化钠吗? 生：不是，如果是，应该变红。

师：白色固体既不是氯化氢，也不是氢氧化钠，那它是什么呢? 应该是NaOH和反应产生的新物质。说明它们发生了化学反应。 师：上述两个实验说明酸和碱一般都能发生化学反应，那么它们之间是怎样发生化学反应的呢?(模拟动画)

观看大屏幕：教师解释：HCl中的H离子与NaOH中的OH离子结合生成了水，钠和氯仍以离子形式存在，加热蒸发时，就得到了氯化钠固体。请同学们写出发生的化学方程式： 生：爬黑板

师：回想刚才我们做的氢氧化铜与稀硫酸的反应，写出化学方程式。

其他同学写在学案上。 师：分析以上两个化学方程式，看看生成物中CuSO4与NaCl有什么共同点，都有金属离子和酸根离子构成，这就是化学中的盐。 大屏幕展示：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 。 师：这里的盐是指生活中的食盐吗? 生：不是

师：解释原因。并解释学案上的铵盐。

师：再仔细观察上面两个化学方程式，有哪些共同点? 生：反应物都是酸和碱，生成物都是盐和水

师：引出中和反应的概念。

大屏幕展示：中和反应的概念 并让学生思考：生成盐和水的反应一定是中和反应吗? 生：不一定。 师：举例解释

再次强调中和反应的实质：大屏幕展示

师：再回顾前面两个反应，思考你怎么知道它们发生了化学反应，什么时候恰好完成呢?

生：第一个反应，蓝色沉淀消失证明发生了反应，慢慢消失证明反应正在进行，沉淀刚好消失证明反应恰好结束。但第二个反应看不出来。 师：那你们能自己想一个办法，把这个隐形的看不见的反应变成直观的便于我们观察的呢?

大屏幕：请设计实验证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。 生：学生讨论，设计 哪个小组有结果了? 生：提出四种方案，见大屏幕

师：方案三视觉上仍无明显变化，不符合实验设计的要求。那同学们就按照其它三个方案分别进行实验吧。可按照桌上的实验用品自选方案。(注意边滴边振荡，而且注意什么时候停止加酸或碱) 师问：进行完实验的同学，还有问题吗 生：用石蕊的，颜色变化不易观察。

师评价：你说得对，方案一：变化现象非常明显。方案二和方案四理论上可行，但是通过实验发现，最终的紫色不易观察，因此方案一为最佳方案

师：在方案一中，大家看到，红色逐渐变浅，证明反应正在进行，红色恰好消失时，证明反应恰好结束，此时就应该停止加盐酸，再加就多了，溶液就呈酸性了。根据这个实验，我们看大屏幕上的题目。 师：那我们知道了酸和碱之间能够发生中和反应生成盐和水。 现在我利用我们学的知识给大家变一个魔术，我借用刘谦大师的一句话：下面就是见证奇迹的时刻：

向一朵紫色花和一朵白色花上喷洒A溶液，紫花变红，白花不变，再喷洒B溶液，红花变蓝，白花变红。

师：谁能解释其中的原理，并告诉我A、B分别是什么溶液。 生：讨论。A可能是盐酸，硫酸，B可能是NaOH，Ca(OH)2等碱性溶液。

师：写出可能发生的化学方程式。填写学案。

过渡：这些反应应用的都是中和反应原理，在实际的生活中，工农业生产中中和反应都有广泛的用途。下面我们就来学习中和反应的用途

二、师：谁能解释吃松花蛋蘸醋的原因?

生：食醋中的醋酸和腌制过程中的碱发生了中和反应。 师：看大屏幕上的图片一：正向酸性土壤中撒入熟石灰 图片二:：正用熟石灰中和硫酸厂的废水。

图片三：用含氢氧化铝和氢氧化镁的药物治疗胃酸过多。 根据上面的用途写一下发生反应的化学方程式，并写在学案上。 找学生爬黑板。

课堂小结：这节课我们学习了哪些内容呢?学生回答 教师用大屏幕演示：

师：还有疑问吗?没有的话，就做学案后面的当堂达标吧。 处理习题

师：这节课就到这里，下课。

第五篇：氧化还原反应-教学教案

知识目标

1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

3.使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。 能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。 情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教材分析

本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。

化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应： ，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。

本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。教学建议第一节 氧化还原反应

氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分(供参考，可根据实际情况进行删减)。

一、有关氧化还原反应的概念 实质

反应中有电子转移(电子得失或电子偏移)。

原子或离子失电子总数=原子或离子得电子总数特征

原子或离子化合价升高总数=原子或离子化合价降低总数反应(氧化反应、还原反应) 反应物中元素(原子或离子)失电子，发生氧化反应(被氧化)

反应物中元素(原子或离子)得电子，发生还原反应(被还原)反应物(还原剂、氧化剂) 此反应物(失电子的原子或离子)是还原剂

此反应物(得电子的原子或离子)是氧化剂生成物(氧化产物、还原产物) 还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。

氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。性质(还原性、氧化性) 失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。 得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性

二、常见的氧化剂和还原剂

1.氧化剂

活泼的非金属： 等。

含有较高化合价元素的化合物： 、 、 、浓 、 、 、 、 、 等。

2.还原剂

金属： 等;

某些非金属： 等;

含有较低化合价元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

例如：

2.双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应

教学设计方案

第一节 氧化还原反应 教学目标 知识目标

1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

3.使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。 能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。 情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。 教学重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。 教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈 教学手段：投影 教学过程：

[引言]在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。

[板书]第一章 化学反应及其能量变化

[提问]在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢?(请一位学生回答)

[讲解]燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。 [板书]第一节 氧化还原反应

[提问]初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧： ，这个反应属于什么反应类型呢?(由学生回答)

[追问]还有其他答案吗?(由学生回答)

[评述]两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。

[板书]

一、化学反应的类型

[讲解]刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。

[板书]1.基本反应类型

[提问]基本反应类型分为几种?请各举一例。

[投影]反应类型表达式举例化合反应a+b=ab 分解反应