2011届南京市第九中学高三化学一轮复习计划

2011届南京市第九中学高三化学一轮复习计划（精选7篇）

篇1：2011届南京市第九中学高三化学一轮复习计划

2011届南京市第九中学高三化学一轮复习计划

2010/8/29

复习具体时间安排 1、2010年6月至2010年1月底：第一轮基础复习2、2011年2月下旬至4月底：第二轮专题复习，综合训练。3、2011年4月下旬至6月初：学生回归课本、查缺补漏、归纳提高 南京九中高三化学第一轮复习计划（2010年9月）

二轮复习专题知识块与知识点列举（2011年2月-4月底）

[注：以上包括二模考试及学校相关的考试时间约

高二化学《烃》单元测试题

班级______ 座号____ 姓名_________ 相对原子质量：H-1 C-12 Br-80

一、选择题(每题有一至两个正确答案，1～10每题3分，11～15每题4分共50分)1.下列物质中，不属于有机物的是（）

（A）尿素（B）酒精（C）苏打（D）塑料

2.下列微粒中所含电子总数与甲烷分子所含的电子总数不相等的是()(A)Na(B)NH3(C)NH4(D)H2O

+3.在光照的条件下，氯气跟甲烷发生化学反应，下列叙述中正确的是（）

(A)发生的是取代反应(B)发生的是加成反应

(C)生成的产物只有四种(D)生成的主要产物是四氯化碳

4.下列各烃一定互为同系物的是（）。

①．CH4； ②．CH3—(CH2)4—CH3 ； ③．C2H4； ④．C6H12；

⑤.CH3－CH－CH－CH－CH3 ⑥.CH2—CH2

CH3 CH3 CH3 CH2—CH2

（A）③④⑥（B）③④（C）①②⑤（D）①③④⑥

5.下列各烷烃的系统命名肯定不正确的是（）(A)2－甲基丙烷(B)2,4,5－三甲基己烷

(C)2，2－二甲基丙烷(D)2－甲基－3－丁烯

6.在下列化学反应中，属于加成反应类型的是（）

(A)由乙烯跟水反应制取乙醇(B)由乙烯制取聚乙烯

(C)乙烯通过酸性高锰酸钾溶液(D)乙醇发生分子内脱水生成乙烯

7.制取1,2－二溴乙烷的最合理的方法是()(A).乙烷与溴蒸气进行取代反应(B).乙烯与溴水进行加成反应

(C).乙烯与HBr进行加成反应(D).乙炔与HBr进行加成反应

8.有烷烃和炔烃混和气200毫升，在催化剂作用下，与氢气进行加成反应，消耗H2 100毫升(均在相同条件下)，则原混和气体中，烷烃和炔烃的物质的量之比为()(A)1∶1(B)2∶1(C)3∶1(D)4∶1 9.某烃与氢气反应能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是()(A).2－甲基－2－丁烯(B).3－甲基－1－丁烯(C).2,3－二甲基－1－丁烯(D).2－甲基－1,3－丁二烯

10.2,2—二甲基丁烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（）

(A)1种(B)2种(C)3种(D)4种

11.某气态烃A 100mL, 最多可与200mL氯化氢气体发生加成反应生成B，1mol B最多可与4mol氯气发生取代反应，则A为（）

(A).CHCH(B).CH2=CH2

(C).CH2=CH－CH=CH2(D).CH3－CCH 12.在标准状况下,将某气态炔烃11.2L通入盛有足量溴水的洗气瓶中,反应完毕,炔烃完全被吸收,洗气瓶增重27.0g。则该烃是（）

（A）乙炔（B）丙炔（C）1—丁炔（D）2—丁炔

13.燃烧下列混合气体所生成的CO2的物质的量，一定大于燃烧相同质量的环丙烷产生的CO2的物质的量的是（）

（A）丙烯与丁烯（B）丙烷与乙炔

（C）乙烯与乙炔（D）乙烷与丙烯

14.某高聚物的结构为：[ CH2－Ｃ＝CH－CH ]－ CH3 CH3

此高聚物的单体的名称是()（A）乙烯（B）丙稀

（C）2－甲基－1,3－戊二烯（D）2,4－二甲基－1,3－丁二烯

15.常压，150℃时，点燃1L乙炔和氧气混合气，燃烧产物是CO2和H2O，当恢复到原温度和压强时，混合气体为0.9 L，且含有氧气。则原混合气中乙炔的体积为（）

（A）0.2L（B）0.25L（C）0.3L（D）0.15L 二.填空题（共39分）

16.（4分）是石油化工最重要的基础原料，用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，同时它还是一种植物生长调节剂。天然橡胶的主要成分的名称是，其单体的结构简式是。

17.（4分）按要求填写下列空白：

环丙烷的分子式： ； 乙烯的结构式： ；

丙炔的结构简式： ； 乙基的电子式：

18.（3分）写出下列烃的名称:(CH3)2-CH-CH2-CH(CH3)-CH2-CH(C2H5)-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3

19.（3分）炔烃同系物的通式是，该通式与 通式相同，最简单的炔烃的分子是呈 型的。

20.（8分）写出下列反应的化学方程式：

乙烷与氯气的一取代反应: 1,3-丁二烯与溴水的1,4加成反应：

丙烯在一定条件下发生加聚反应：

丙炔燃烧： 21.（6分）实验室用 和 的混合物共热来制备甲烷，其反应的化学方程式是，气体发生装置与实验室制备 气体的装置相同，收集方法可采用。

22.（5分）实验室制乙烯的化学方程式是，实验过程中，往往在烧瓶中加几粒碎瓷片，其目的是 ；某同学用酒精和3mol/L的硫酸迅速加热到170℃，却得不到乙烯，请问实验失败的原因是。

23.（3分）实验室制乙炔用饱和食盐水代替水，主要目的是 ；该反应的化学方程式是。

24.（3分）戊烯（C5H10）的同分异构体有多种，请写出主链上有四个C原子的戊烯的同分异构体的结构简式：。

三.计算题（11分）

25．（文科同学完成）某气态烃对氢气的相对密度为36，14.4g该烃完全燃烧后生成22g二氧化碳，求该烃的化学式，并写出可能有的结构简式。

25.(理科同学完成)标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使含2% Br2的四氯化碳溶液320g全部褪色，求该烃的化学式和结构简式。

普通高中课程标准实验教科书 化学 必修1

附录Ⅰ

附录Ⅱ

附录Ⅲ

普通高中课程标准实验教科书 化学 必修2

第四章 化学与可持续发展

附录Ⅰ

附录Ⅱ

附录Ⅲ

普通高中课程标准实验教科书 化学与生活 选修1

附录Ⅰ

附录Ⅱ

附录Ⅲ

普通高中课程标准实验教科书 化学与技术 选修2 第一单元 走进化学工业

课题1 化学生产过程中的基本问题

课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产

归纳与整理

练习与实践

第二单元 化学与资源开发利用

课题1 获取洁净的水

课题2 海水的综合利用

课题3 石油、煤和天然气的综合利用

归纳与整理

练习与实践 第三单元 化学与材料的发展

课题1 无机非金属材料

课题2 金属材料

课题3 高分子化合物与材料

归纳与整理

练习与实践

第四单元 化学与技术的发展

课题1 化肥和农药

课题2 表面活性剂 精细化学品 归纳与整理

练习与实践

结束语 迎接化学的黄金时代

元素周期表

普通高中课程标准实验教科书 物质结构与性质 选修3 第一章 原子结构与性质

第二章 分子结构与性质

第三章 晶体结构与性质

普通高中课程标准实验教科书 化学反应原理 选修4

第二节 燃烧热 能源

普通高中课程标准实验教科书 有机化学基础 选修5

第一章 认识有机化合物

第二章 烃和卤代烃

第三章 烃的含氧衍生物

第四章 生命中的基础有机化学物质

第五章 进入合成有机高分子化合物的时代

普通高中课程标准实验教科书

第一单元 从实验走进化学

课题一 实验化学起步

选修6

实验化学课题二 化学实验的绿色追求

第二单元 物质的获取

课题一 物质的分离和提纯

课题二 物质的制备

第三单元 物质的检测

课题一 物质的检验

课题二 物质含量的测定

第四单元 研究型实验

课题一 物质性质的研究

课题二 身边化学问题的探究

课题三 综合实验设计

附录I 化学实验规则

附录II 化学实验种的一些常用仪器

附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表 附录IV 常见离子和化合物的颜色

附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法

附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度

附录VII 几种仪器分析方法简介

后记

高二化学竞赛试题 2007-1-21 姓名 得分

一、选择题（单选题，每小题只有1个选项符合题意）

1.第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及制成的物质是（）

A、杜康，酒精 B、维勒，尿素 C、凯库勒，苯

D、诺贝尔，雷管

2.微量元素是指在人体内含量不到万分之一的元素，这样的元素有20余种，但对人体的正常代谢起着重要的作用。下列元素中不属于微量元素的是

（）

A、I

B、F

C、Zn

D、H

3.下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是

（）

A、HClO

B、XeF

2C、BFD、S2Cl2（氯化硫）

4.我国兰州的近代物理研究所曾经研究制出首批重18氧气（O2）,其价格远远超过黄金。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.22.4L重氧气所含的分子数为NA

B.1.8g重氧气的物质的量为0.1mol C.2.0的重（氧）水（H2O）所含的中子数为NA

118D.18g重氧气所含的原子数为2NA

5.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是（）

①石灰水具有强碱性，杀菌能力强；②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。

A.①② B.③④ C.②④ D.①③

6.《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是()A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

7.电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF

3n－n＋n－n＋（液态）中的阴、阳离子X和Y存在。X和Y也存在n－n于BrF2SbF6、KBrF4、（BrF2）SnF6等化合物中。则X、Y＋的化学式分别为（）

A.X = F , Y = Br

B.X = BrF4, n－－ n＋3+n－－Y = BrF2 n＋+C.X= F , Y = BrFD.X = BrF4, n＋ 3+Y= Br n－ －n＋+n－－

8.我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是

()A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2 Ｃ．CO2与NO反应生成NO2 Ｄ．NO与H2O反应生成NO2

9.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（）

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn BZn

C．Al、Fe、C、Cu DZn、Na

．Al、Mg、Si、．Al、Si、10.分子式为Pt（NH3）2Cl2的化合物分子构型是平面正方形。它有两种同分异构体——俗称顺铂（I）和反铂（II）,其结构式为：

ClPtNH3ClPtNH3ClNH3（Ⅰ）H3NCl（Ⅱ）

有关顺铂和反铂的水溶液叙述正确的是（）

A.顺铂水溶性较好

B.反铂水溶性较好

C.顺铂、反铂水溶性一样

D.它们的水溶性无法比较

11.长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是 ．．．()A.次氟酸分子中原子间以共价键相结合 B.次氟酸分解会产生氟气

C.次氟酸与热水反应可能有H2O2生成 D.次氟酸的酸性可能比次氯酸强

12.六氟化硫（SF6）通常是一种无色气体，具有很强的稳定

性，可用于灭火。SF6的分子结构如右图所示，呈八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子数为

（）

A.6种

B.8种

C.10种

D.12种

13.2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬太奴，芬太奴的结构简式为

，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是 ．．．()A.分子式为：C19H23N2O B.芬太奴属于芳香族化合物

C.芬太奴显碱性

D.芬太奴既能与盐酸反应，又能与热的氢氧化钠溶液反应

二、选择题（每小题有1或2个选项符合题意）14.NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有（）

A.NH3 B.HNO2 C.HClO

D.NH4Cl

15．温度为T℃，压强为1.01×10Pa条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C，测得此时c(A)=0.022 mol·L；压缩容

16器使压强增大到2.02×10Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75-17

-1mol·L；则下列关于C物质状态的推测正确的是()A.C为非气态 B.C为气态 C.第二次达到平衡时C为气态 D.第三次达到平衡时C为非气态

16．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

17．二恶英是一种含有C、H、O、Cl元素的有机混合物，其中毒性较大的一种结构式为（四氯二恶英）。下列有关此化合物的叙述不正确的是（）

A．该四氯二恶英分子中所有的原子可能在一个平面上

B．四氯二恶英在脂肪中溶解度较高，可在生物体内蓄积

C．空气中的二恶英不能进入人体组织细胞

D，仅改变四氯二恶英中Cl原子的位置就能产生20种同分异构体

18．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如右图所示。又发现从N2可制取出N5、N3。含N5离子

+的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是

（）

Ａ．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键

Ｂ．含N5离子的化合物中既有离子键又有共价键 +Ｃ．高聚氮与N2、N3、N5、N5、N60互为同素异形体

+Ｄ．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

高二化学竞赛试题 2007-1-21 得分 一、二、选择题答案

三．非选择题

姓名 19．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，它本身在反应中被还原成Fe达到净水的目的。它是由硝酸铁、烧碱和氯气在一定条件下制得的，同时还有硝酸钠、氯化钠等生成。3+写出该反应的化学方程式 ；

Na2FeO4之所以有净水作用，除了杀菌外，另一个原因是。

20．关于“电解氯化铜溶液时的PH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：

观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的PH值升高。

观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时PH值的变化有如下图曲线关系：

请回答下列问题：

（1）电解前氯化铜溶液的PH值处于A点位置的原因是（用离子方程式说明）

；

（2）“理论派”所持观点的理论依据是

；

（3）“实验派”的实验结论是，他们所述“精确的实验”是通过 来准确测定溶液的PH值的。该观点的理由是（从化学原理上加以

简述）

21． 磷化氢（PH3）是一种无色剧毒气体（沸点-89.7℃），其中含有微量极易自燃的P2H4。其制取的原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。请回答：

（1）用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式是

篇2：2011届南京市第九中学高三化学一轮复习计划

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2009/8/29

复习具体时间安排 1、2009 年 6 月至 2010 年 1 月底：第一轮基础复习2、2010 年 2 月下旬至 4 月底：第二轮专题复习，综合训练。3、2010 年 4 月下旬至 6 月初：学生回归课本、查缺补漏、归纳提高

南京九中高三化学第一轮复习计划（南京九中高三化学第一轮复习计划（2009 年 9 月）第一轮复习计划

计划开始与完成时间 复习计划与打算 化学基本概念、第一部分 化学基本概念、基本理论 第一章 常用化学量 第 1 讲物质的量、气体摩尔体积 重点强化阿佛加德罗 第 2 讲物质的量浓度 2009 年 6 月 定律的推论及与 NA 相 章末总结与检测 关题型 第二章 化学物质及其变化 第 3 讲 物质的组成、性质及分类 从本质上理解和记忆 第 4 讲 氧化还原反应的概念 氧化还原反应的规律 第 5 讲 氧化还原反应的基本规律及应用 及最常见的氧化剂还 2009 年 6 月 第 6 讲 离子反应 原剂的强弱比较；主 第 7 讲 离子方程式 要强化训练可拆写的 章末总结与检测 那些反应 第二部分 无机化合物及其应用 第七章 第 8 讲 钠及其氧化物 第 9 讲 钠的重要的化合物及碱金属元素 第 10 讲 镁、铝及其化合物 第 11 讲 铁、铜及其化合物 第 12 讲 用途广泛的金属材料、开发利用金 属矿物 章末总结与检测 第八章 金属及其重要化合物 金属与非金属部分多 为识记的知识点，以 常反应及对应的化学 方程式作为强化记忆 的重点 复习内容 负责人

李虎山

王水明

2009 年 8 月 31 日—9 月 12 日

王水明

非金属及其化合物

第 13 讲氯及其化合物 第 14 讲溴、碘的性质及卤族元素 第 15 讲 硫的氧化物和硫酸 第 16 讲 氮的氧化物和硝酸 第 17 讲 氨、铵盐 第 18 讲 碳硅及其化合物 第 19 讲 化学与资源综合利用 环境保护 章末总结与检测 第三部分 第九章 第 20 讲 有机物研究的一般方法、有机物的 结构分类与命名 第 21 讲 有机物组成、结构、同分异构等 第 22 讲 烷烃、烯烃与炔烃的结构与性质 章末总结与检测

2009 年 9 月 14 日—30 日 ↓ 2009 年 10 月 9 日—14 日 有机化学基础 认识有机化合物 2009 年 10 月 15 日—21 日

金属与非金属部分多 为识记的知识点，常 易在推断题中出现，所以强化记忆是重点李虎山(期中考试 占用约四 天时间)

此部分是对有机物的 先行总结可将命名与 同分异构体在此处训 练结束

王水明

第十章 第 23 讲 脂肪烃与石油化工 第 24 讲 苯、芳香烃 章末总结与检测

常见的烃 2009 年 10 月 22 日—27 日 烃的燃烧题型要讲 透，真正让学生学会 运用 李虎山

第十一章 烃的衍生物 第 25 讲 溴乙烷、卤代烃 2009 年 10 月 各类衍生物的结构与 第 26 讲 醇和酚 28 日—30 日 性质是综合考查的基 第 27 讲 醛、羧酸、酯 ↓ 李虎山 础也是有机合成的重 第 28 讲 有机合成 2009 年 11 月 要基石必须熟练 章末总结与检测 2

日—18 日 第十二章 生命中的基础有机化学物质 进入合成有机高分子化合物的时代 第 29 讲 生命中的基础有机化学物质 对蛋白质氨基酸的结 2009 年 11 月 第 30 讲 进入合成有机高分子化合物的时代 构从基础有机的角度 王水明 19 日—23 日 章末总结与检测 来研究其结构性质 化学反应与能量、第四章 化学反应与能量、电化学基础 第 31 讲 化学反应与能量变化、燃烧热与能 反应热的多少与物质 源、盖斯定律 2009 年 11 月 能量高低的关系，电 第 32 讲 化学能转化为电能—原电池、化学 24 日—30 日 化学中离子在内电路 李虎山 电源 ↓ 移动的方向是学生的 第 33 讲 电能转化为化学能—电解池 12 月—1 日 易错点。复习中将多 章末总结与检测 强化此类训练。第五章 水溶液中的离子平衡 第 34 讲 化学反应速率 主要强化训练反应速(月考占用 第 35 讲 化学反应的方向和限度 2009 年 12 月 率、等效平衡的相关 约三天时 第 36 讲 化学平衡移动 2 日—8 日 概念与计算；平衡移 间)章末总结与检测 动与各个量变化 王水明 化学反应与能量、第六章 化学反应与能量、电化学基础 第 37 讲 弱电解的电离 将知识点分散为几个 第 38 讲 水的电离和溶液的酸碱性 2009 年 12 月 易错点后，力求学生 第 39 讲 盐类的水解 李虎山 9 日—18 日 完全弄清楚并辅之以 第 40 讲 难溶电解质的溶解平衡 大量的强化训练练习章末总结与检测 选修（物质结构、元素周期律（第五部分 选修（Ⅲ）物质结构与性质 [第三章 物质结构、元素周期律（必修 2）] 第 41 讲 原子结构 本节可将选 3 的部分 第 42 讲 元素周期律和元素周期表 2009 年 12 月 揉合进来，而达到分 王水明 21 日—23 日 第 43 讲 化学键 散记忆的目的 章末总结与检测 第 44 讲 原子结构与性质 第 45 讲 分子结构与性质 第 46 讲 晶体结构与性质 章末总结与检测 2009 年 12 月 24 日 ↓ 2010 年 1 月 4 日 第四部分 化学实验基础 化学实验与化学计算 第十三章 化学实验与化学计算 第 47 讲 常用仪器及操作安全、药品的存放 第 48 讲 常见物质的实验室制法 2010 年 1 月 5 日 第 49 讲 物质的分离、提纯和检验 ↓ 第 50 讲定量实验综合探究 2010 年 1 月 20 日 第 51 讲 化学实验方案的设计与评价 章末总结与检测 根据大纲要求主要强 化结构与性质的关系 并对各大晶体的结构 与性质做分析与记忆

期末考试 占用约一 周时间

在平时训练中逐渐渗 透实验原理的分析及 实验设置的思想，并 要求学生养成规范答 题的习惯

李虎山

二轮复习专题知识块与知识点列举（月底）二轮复习专题知识块与知识点列举（2010 年 2 月-4 月底）知识点列举

知识块 知识点

1、钠、铝、铁、铜及其重要化合物的知识的综合应用，单质及其 重要化合物的物理、化学性质在综合工业制备中的应用拓展

2、综合应用于无机推断题 元素化学

1、氯、硫、碳、硅、氮其重要化合物的知识的综合应用，单质及 其重要化合物的物理、化学性质在综合工业制备中的应用拓展

2、综合应用于无机推断题 理论之一：化 学反应与能量 变化

1、化学反应中能量的变化与热化学方程式及盖斯定律的综合运用

2、氧化还原反应方程式的书写与综合运用

3、原电池电解池的工作原理与常见实用电池的分析研究

1、化学反应速率的概念和表示方法

2、影响化学反应速率与化学平衡的因素

3、平衡常数（电离常数、水解平衡常数、溶度积、常数的相互关 系等）的含义与反应物转化率的应用

4、化学反应的方向的判断（焓变与熵变）

1、弱电解质在水溶液中的电离平衡及移动以及溶液中各离子浓度 间的关系。（三个守恒！）

2、离子反应发生的条件与复杂离子方程式的书写

3、水的电离和水的离子积常数、溶液的 PH 值与计算

4、盐类的水解及其应用

5、难溶电解质的沉淀溶解平衡

1、烃、烃的衍生物的组成、结构和性质的分析与综合应用

2、有机合成及推断

5、有机计算及实验

1、元素周期表与元素周期律

2、原子、分子结构与性质

3、晶体

结构与性质

1、物质的检验、分离和提纯

2、物质的制备尤其是工业制备的原理

3、实验方案的设计和评价

1、化学式及方程式计算

2、综合计算 二模考试及试卷分析，学校相关考试（约一周时间）课时 2月 24 ↓ 26 3月 1 ↓ 5 3月 8 ↓ 12 3月 15 ↓ 19 主备人 王 水 明 李 虎 山 王 水 明

理论之二：化 学反应速率与 化学平衡

李 虎 山

理论之三：溶 液中的离子平衡

3月 22 ↓ 26 3月 29 ↓ 2/4 4月 5 ↓ 9 4月 12 ↓ 16 4月 19 ↓ 23

李 虎 山

有机化合物及 其应用

王 水 明 李 虎 山 王 水 明

理论之四：物 质结构与性质

化学实验

化学计算 二模及学校相 关的考试

合作月 26→30

篇3：2011届南京市第九中学高三化学一轮复习计划

高三地理备课组

一、指导思想：

高三地理复习必须以地理教材、《初高中地理课程标准》、《地理学科考试大纲》和《安徽高考地理考试说明》为依据，引导学生学习生活中的地理，关注社会、关注生活，学习对终身发展有用的地理，构建地理主干知识框架和网络。教学中应合理而有效地安排好复习，突出地理学科的综合性、区域性优势，加强学科内的综合，关注国内国际的自然和社会热点问题。

二、情况分析：

1．教师情况：担任高三地理教学的共四位老师，每人带2个文科班，均为带过数届高三的年轻教师，有一定的教学经验，且勤学肯钻、责任心强，整体师资力量较强。

2．学生情况：本届高三文科有8个班，重点班1个，普通班7个。重点班基础相对较好，学习积极性较高；普通班少数学生基础知识掌握较好，近半数学生基础较差，学习不积极主动，与重点班学生比差距较大，基础知识不够牢，能力薄弱。

三、工作目标：

进行第一轮复习必须掌握单元基础知识，巩固各知识点，强化知识体系；同时加强综合训练，全面提高学生的解题能力以及思考能力。

通过这一轮复习，要让学生达到下列要求：

（1）掌握考纲规定的基本知识，能够对知识进行基础的归纳总结，能把握教材主干知识。

（2）能学会画图、填图、记图、读图、用图。

（3）答题做到规范化，能形成一定的解题思路，掌握基本的解题方法。

（4）能用学到的地理知识分析生活中简单的地理实例，做到活学活用。

四、时间安排：

2013年7、8月-------2013年4月

五、具体措施：

（一）钻研课标.考纲和教材，对教材内容进行归纳总结。着眼课标，建立网络，进行全面系统地复习。

1、分析考纲，把握考纲变化；

2、全面了解课标，把握重点；

3、突出主干，落实基础。知识系统化；

4、注重总结。特别是地理事物、现象规律分析。

（二）研究历年高考试题。

每位老师都要对近五年的高考题进行研究，要将高考题做全、做透、做通。要注意搜集高考信息，了解高考动态。

（三）努力提高教学质量：

1、备课：备课是提高课堂教学效率的根本途径。要在钻研课标和教材的基础上备课，要在把握高考方向的基础上备课，要在全面了解学生的基础上备课，要在充分认识自己的基础上备课。加强集体备课，做到集体备课常态化，发挥集体的智慧。将集体备课落到实处，而不是流于形式。

2、上课：在认真备课的基础上上好第一堂课，上课要注意发挥自己的优势，要提高课堂教学的效率。要时刻关注学生的成长，因材施教，补差提优。要注意做到讲练结合。加强对学生的学法指导。

3、课后反思：认真总结每堂课的得失，养成每课一反思的习惯，最好能记录下来形成课后随笔。在反思中求进步。

4、完善听课制度，取长补短，以期实现共同提高。

（四）精选、精练、精评

根据学校和年级的安排。2周要有1次周周考，每个月有月考，每个单元有小测验。怎 1

么样最短的时间，做最好的题目，掌握最多的知识，往往成了成败的关键。

首先，教师对试题要精心挑选。所以老师要多做题，要分析试题，要把握高考题的特征，要学会自己命题。

其次，老师将自己精心挑选的试题在合适的时间布置下去。有的可能适合做课堂练习，有的可以做例题，有的适合做考试试题。而且要注意时间上的安排，要做到短、频、快。题不在多，关键要精。

然后，试题讲解要及时，要讲透，要注重解题方法，解题思路的培养，还要强调答题的规范化，用词的专业化。

（五）课外辅导要灵活。多种方式，多种时间，多种场合。不同的学生不同的辅导。关注目标学生，重视补缺补差，抽签班.重点班有希望的地理单科偏差的同学要个别辅导，对不同班级同学要分层指导，提高班级整体水平。

（六）补差纠偏促上线

对临界生存在的地理偏科生要采取各种方式补差纠偏。各科任老师要对所带班级临界生中地理学科差的学生摸清问题所在，个别辅导、学法指导；备课组成立补差班，利用课外时间集体补差；补基础知识、授学习方法、教应试技巧，力促临界生上线。

六、一轮复习授课内容及时间安排：

七、八月份：完成世界地理的复习（33课时）

考点1地球知识（2课时）；考点2地图（4课时）；考点3世界地理概况（4课时）；考点4一个大洲—亚洲（2课时)；考点5五个地区（6课时）；考点6六个国家（8课时）；考点7世界区域定位分析（3课时）

阶段测试小结（4课时）

九月份：完成中国地理复习（34课时）

考点8中国的疆域、行政区划和人口、民族（4课时）；考点9中国的地形（3课时）；考点10中国的气候（3课时）；考点11中国的河流和湖泊（2课时）；考点12中国的自然资源（2课时）；考点13中国的农业、工业和交通（4课时）；考点14中国的地理差异——四大地区（6课时）；考点15不同尺度的区域发展——省级区域、省内区域和跨省区域（6课时）

阶段测试小结（4课时）

十、十一月和十二月份初：必修一复习(48课时）

考点16宇宙中的地球（1课时）；考点17太阳对地球的影响（1课时）；考点18地球的运动（5课时）考点19有关地球运动计算（4课时）；考点20地球的圈层结构（1课时）

测试及讲评（2课时）

考点21冷热不均引起的大气运动（3课时）；考点22气压带和风带（3课时）；考点23气候类型及判读（3课时）；考点24常见的天气系统（3课时）；考点25全球气候变化（1课时）

测试及讲评（2课时）

考点26自然界的水循环（2课时）；考点27大规模的海水运动（2课时）；考点28水资源的合理利用（2课时）；考点29营造地表形态的力量（2课时）；考点30山岳的形成（2课时）；考点31河流地貌的发育（2课时）；考点32自然地理环境的整体性（2课时）；考点33自然地理环境的差异性（2课时）

测试与讲评（2课时）

十二月份中下旬：选修部分复习（据2014年高考地理考试说明决定复习内容）

考点34自然灾害与防治、环境保护（14课时）

一月份：必修二复习（12课时）

考点35人口的数量变化（2课时）；考点36人口的空间变化（2课时）；考点37人口的合理容量（2课时）；考点38城市内部空间结构（2课时）；考点39不同等级城市的服务功能（2课时）；考点40城市化（2课时）

一模考试二、三月份：必修二、三复习（42课时）

考点41农业区位选择（1课时）；考点42以种植业为主的农业地域类型（2课时）；考点43以畜牧以为主的农业地域类型（2课时）；考点44工业区位因素与区位选择（1课时）；考点45工业地域的形成（2课时）；考点46传统工业区与新兴工业区（2课时）；

测试及讲评（2课时）

考点47交通运输方式和布局（1课时）；考点48交通运输布局变化的影响（2课时）；考点49人地关系思想的演变（2课时）；考点50中国的可持续发展实践（1课时）

测试及讲评（2课时）

考点51地理环境对区域发展的影响（2课时）；考点52地理信息技术在区与地理环境研究中的应用（2课时）；考点53荒漠化的防治（2课时）；考点54森林的开发与保护（2课时）；考点55能源资源的开发（2课时）；考点56河流的综合开发（2课时）；考点57区与农业发展（2课时）；考点58区域工业化与城市化（2课时）；考点59资源的跨地区调配（2课时）；考点60产业转移（2课时）

测试及讲评（2课时）

四、五月份：

二、三轮系统复习及模拟考试

篇4：2011届南京市第九中学高三化学一轮复习计划

高二政治组

一、学情分析

2018届共16个文科班，约839人，总体学生基础差，以往考试情况表明：

1.学生学习积极性不高，比较懒惰，缺乏主动性，考纲要求的知识点不能识记，因此也就没有建立起知识网络。

2.学习方法欠缺。部分同学对知识死记硬背，不能理解记忆，所以识记完遗忘的也快；没有良好的做题习惯，没有纠错的习惯。

3.学习能力有待提高。大部分学生与考纲要求的四个能力目标差距很远，部分具备基本的获取信息和解读的能力，调动和运用知识的能力差。4.做题方法欠缺，缺乏基本的审题能力，尤其是非选择题，往往是答非所问，或者是张冠李戴。答题语言不规范，口语化现象严重；不能条理化，逻辑不严密等，非选择题是学生失分最严重的部分。5.不关注生活，不关注时政，理论联系现实的能力差。

二、复习目标

1.基础知识方面：

①能记住考纲要求的课本基础知识，包括基本概念、基本关系和基本理论

②能够举出典型的事例来论证。比如，复习知识时要链接时政和生活。

③能够对易错和易混的知识点进行比较，弄清之间的区别和联系。

④能画出课、单元、模块知识图。2.能力技巧方面：

①知道政治选择题和非选择题常见的类型，并掌握每种类型题的作答方法。

②能熟练运用解题技巧、避免低级失误，做题效果得到提升。

③学会用规范的术语、政治思维解决政治学科问题。

三、具体计划

4本必修：必修1《经济生活》、必修2《政治生活》、必修3《文化生活》、必修4《生活与哲学》

（一）一轮复习时间安排（2017年6月——2018年2月）具体如下： 1、2017年6月——2017年8月《生活与哲学》 2、2017年9月——2017年10月《经济生活》 3、2017年11月——2017年12月《政治生活》 4、2017年1月——2018年2月《文化生活》

（注：一轮复习期间因涉及月考、期中考试、期末考试和部分假日等，故本计划将根据实际时间与教学需要而适当调整。）

（二）复习措施

一轮复习主要是夯实基础知识，在课堂教学中一般可以采取三步走的方式。首先根据考纲对知识点进行点拨明确方向；其次对基础知识进行梳理对重点知识详解并拓展延伸；最后是随堂训练，知识内化，能力提升。在复习中具体从以下几个方面做起：

第一、坚持集体备课和个人备案结合：

充分利用集体备课会，进行集体备案，正确把握复习教学的针对性和方向性，力避盲目性。结合学情，进行个案备写，提高复习的有效性。第二、课堂教学目标突出“精、细、实”：

每位老师要根据学情精心计划，一轮复习要不留死角，按考纲要求掌握每一个知识点，做到课前明确考什么，怎么考。探究有效课堂，规范教学行为，向课堂45分钟要质量。第三、精选试题，与高考接轨：

精心组织练习，通过练习及时发现学生存在的问题并及时解决。加大对高考政治试题的研习，加强针对性。特别是要通过练习全面提高学生的解题能力。通过练习不断扩大学生的知识面，增强应变能力，迁移能力的培养。通过练习的批改及时反馈信息，进行教学调控。组织好每次的月考，达到复习巩固的作用，促进学生知识应用和技能的提高。第四、引导学生关注社会热点。

篇5：2011届南京市第九中学高三化学一轮复习计划

为了适应新课程改革要求，努力提高课堂复习效率是高中数学复习的重要内容。通过第一轮复习，让学生在数学学习过程中，更好地学好数学基本知识和基本技能，以及其中的数学思想方法，从而培养学生的思维能力，激发学生学习数学的兴趣，使学生树立学好数学的信心，争取在今后的考试中能考出满意的成绩。

一.教学指导原则

1、高度重视基础知识，基本技能和基本方法的复习。

“基础知识，基本技能和基本方法”是高考复习的重点。在复习课中要认真落实 双基，并注意蕴涵在基础知识中的能力因素，注意基本问题中的能力培养.特别是要学会把基础知识放在新情景中去分析，应用。

2、高中的“重点知识”复习中要保持较大的比重和必要的深度。

重点内容函数、三角、不等式、数列、立体几何，向量、概率及解析几何中的综合问题等。在教学中，要避免重复及简单的操练。总之高三的数学复习课要以培养逻辑思维能力为核心，加强运算能力为主体进行复习。

3、重视“通性、通法”的落实。

要把复习的重点放在教材中典型例题、习题上；放在体现通性、通法的例题、习题上；放在各部分知识网络之间的内在联系上抓好课堂教学质量，定出实施方法和评价方案。

4、渗透数学思想方法, 培养数学学科能力。

《考试说明》明确指出要考查数学思想方法, 要加强学科能力的考查。我们在复习中要加强数学思想方法的复习, 如转化与化归的思想、函数与方程的思想、分类讨论的思想、数形结合的思想.以及换元法、待定系数法、反证法、数学归纳法等数学基本方法都要有意识地根据学生学习实际予以复习及落实。

5、结合实际，了解学生，分类指导。

重点打造尖子生同时全力进行辅弱工作，对临界生进行辅导，根据学校的具体安排，作出全面的落实。

二．教学目标

高三第一轮复习的主要目的是帮助学生复习掌握基础知识，巩固各知识点，强化知识体系，同时加强综合训练，全面提高学生的解题能力以及思考能力。

1.注重落实知识点的疏理； 2.加强学习方法和考试的指导； 3.加强答题规范性的训练。

三．具体措施

1．资料运用

教材、理科《高考调研》、文科《赢在微点》 2．对学生要求

① 课前预习：至少能把课本阅读一遍，并自己完成《高考调研》中的回归教材、夯实双基部分 ② 课堂要求：上课认真听讲，有必要的记录笔记，课堂内容尽量当天消化记忆 ③ 课后作业：完成相关配套练习，多联想、多琢磨、找思路、找规律，在思考、总结、深化上多下功夫。

3．对教师要求

① 认真钻研课标、考纲和教材，抓住主干知识，建立网络，进行全面系统的复习。

② 认真研究近年来的全国高考卷，积极参加教研活动，了解高考动态。努力提高教学质量：认真备课，加强集体备课；上课时要注意扬长避短，充分调动学生积极性，做到讲练结合；课后要认真进行总结反思

4．测试安排 7、8、9、10月每月进行两次测验，穿插单元检测和综合测试；11月以后每周测试一次，视具体情况安排。

三、教学参考进度：

第一轮的复习要以基础知识、基本技能、基本方法为主，为以后的专题复习做好准备。7月 6 日— 7日 数列的基本概念 7月 8 日— 9日 等差数列 7月10日—11日 等比数列

7月12日—13日 递推数列的通项的求法 7月14日—15日 数列的求和 7月16日—17日 数列的综合应用 7月18日—19日 数列章节训练、评讲

7月20日—21日 极坐标系、简单曲线的极坐标方程 7月22日—23日 曲线的参数方程 7月24日—25日 圆锥曲线的参数方程 7月26日 布置作业放假 8月10日—11日 八月新起点考试 8月12日—13日 试卷点评 8月14日—15日 暑期作业评讲 8月16日—17日 直线的参数方程 8月18日—19日 直线的参数方程的应用 8月20日—21日 三角函数的基本概念

8月22日—23日 同角三角函数的基本关系式及诱导公式 8月24日—25日 评讲作业及练习8月26日—27日 两角和与差的三角函数 8月28日—29日 二倍角公式 8月30日—31日 三角函数的图像 九月

9月 1 日— 2日 评讲2015年九月调考试卷 9月 3 日— 4日 三角函数的性质

9月 5 日— 6日 评讲2016年九月调考试卷 9月 7 日— 8日 九月调考 9月 9 日—10日 改卷及试卷评讲

9月11日—12日 试卷评讲、三角函数的值域与最值 9月13日—14日 9月15日—16日 9月17日—18日 9月19日—20日 9月21日—22日 9月23日—24日 9月25日—26日 9月27日—28日 9月29日—30日 十月

10月 1 日— 2日10月 3 日— 4日10月 5 日— 6日10月 7 日— 8日10月 9 日—10日10月11日—12日10月13日—14日10月15日—16日10月17日—18日10月19日—20日10月21日—22日10月23日—24日10月25日—26日10月27日—28日正、余弦定理及应用 作业评讲及习题训练 集合

命题及其关系、充要条件 逻辑联结词与量词 章节训练及评讲 函数及其表示 函数的定义域与值域 函数的单调性与最值 国庆放假

函数的奇偶性与周期性 二次函数 指数函数 对数函数

幂函数及基本初等函数的应用 综合测评、评讲试卷 函数的图像 函数与方程 函数的模型及应用 变化率与导数

导数的应用

（一）——单调性 导数的应用

（二）——极值与最值 导数的综合运用

10月29日—30日 定积分与微积分基本定理 10月31日 综合测评 十一月

11月 1 日— 2日 向量的概念及线性运算 11月 3 日— 4日平面向量基本定理及坐标运算 11月 5 日— 6日平面向量的数量积 11月 7 日— 8日平面向量的综合应用 11月 9 日—10日11月11日—12日11月13日—14日11月15日—16日11月17日—18日11月19日—20日11月21日—22日11月23日—24日11月25日—26日11月27日—28日11月29日—30日十二月

12月 1 日— 2日12月 3 日— 4日12月 5 日— 6日12月 7 日— 8日12月 9 日—10日12月11日—12日12月13日—14日12月15日—16日12月17日—18日12月19日—20日12月21日—22日12月23日—24日十一月调考 改卷、评讲试卷 复数、不等式与不等关系 一元二次不等式的解法 一元二次方程根的分布 简单的线性规划 基本不等式 合情推理与演绎推理 直接证明与间接证明 数学归纳法 综合测评、评讲 空间几何体的结构、三视图、直观图空间几何体的表面积、体积 球与几何体的切接问题 空间点、线、面间位置关系 直线、平面平行的判定及性质 直线、平面垂直的判定及性质 空间向量及运算 空间向量的应用 综合测评、评讲试卷 直线方程 两直线的位置关系 圆的方程

12月25日—26日 直线与圆、圆与圆的位置关系 12月27日—28日 椭圆 12月29日—30日 双曲线 12月31日 抛物线 一月

1月 1 日— 2日 综合测评、评讲试卷 1月 3 日— 4日习题训练、作业评讲 1月 5 日— 6日 1月 7 日— 8日 1月 9 日—10日 1月11日—12日 1月13日—14日 1月15日—16日 1月17日—18日 1月19日—20日 1月21日—22日 1月23日—24日 1月25日—26日 1月27日—28日 1月29日—30日 1月31日 二月

2月 1 日— 2日 2月 3 日— 4日 2月 5 日— 6日 2月 7 日— 8日 2月 9 日—10日 2月11日—12日 2月13日—14日 2月15日—16日 2月17日—18日 n直线与圆锥曲线的位置关系 曲线与方程 最值与范围问题 定点、定值问题 作业讲评

综合测评、试卷讲评 算法与程序框图 随机抽样 用样本估计总体 综合测评、试卷讲评 线性回归分析与统计案例 两个计数原理 排列与组合

综合测评、试卷讲评 排列组合综合应用 二项式定理 随机事件的概率 综合测评、试卷讲评 古典概型 几何概型

综合测评、试卷讲评 离散型随机变量及其分布列 次独立重复试验与二项分布 2月19日—20日 随机变量的期望与方差 2月21日—22日 正态分布

2月23日—24日 综合测评、试卷评讲 2月25日—26日 不等式选讲

（一）2月27日—28日 不等式选讲

篇6：2011届南京市第九中学高三化学一轮复习计划

我们高三语文备课组结合本届学生的实际情况，经认真讨论研究，暂时制定备课组如下教学计划。

一、复习步骤

本学期是高三的第一个学期，主要教学内容为第一轮的专题复习。在这一轮复习中，紧密结合高考形势，搞好知识点全面复习。我们参考上一届《高考考试说明》，仍然安排了三轮复习：第一轮(2013.7—2014.1)重在全面复习，夯实基础；第二轮(2014.2—2014.4)重在专题复习，查漏补缺；第三轮(2014.4—2014.5)重在强化训练，提高实战能力。

我们把第一轮复习安排了以下步骤：

暑假补课一阶段（7月11日-7月23日）：给学生强调补充进入高三如何学好语文的方法；完成标点符号（专题一）的讲解和练习；初步进入病句辨析（专题二）的讲解

暑假补课二阶段（8月28日-8月30日）：学生暑假收心工作，继续病句辨析（专题二）的讲解

第1周：辨析并修改病句（专题二）

第2周：扩展语句、压缩语段、作文指导写作训练(一)审题

第3周：修辞手法、仿写、作文指导写作训练(二)审题

第4周：选用、变换句式、语言表达简明、连贯、得体、作文指导写作训练(三)思维立意训练

第5周：语言表达准确、鲜明、生动、图文转换、作文指导写作训练(四)思维立意训练 第6周：语言文字运用之图文转换、作文指导写作训练(五)符合文体要求

第7周：诗歌鉴赏之读懂诗歌、作文指导写作训练(六)符合文体要求

第8周：古诗鉴赏之鉴赏诗歌中的形象、作文指导写作训练(七)篇章结构

第9周：古诗鉴赏之鉴赏诗歌中的语言、作文指导写作训练(八)篇章结构

第10周：古诗鉴赏之鉴赏诗歌中的语言、古诗鉴赏之鉴赏诗歌中的表达技巧、作文指导写作训练(九)如何搜选素材及运用素材

第11周：古诗鉴赏之鉴赏诗歌中的表达技巧、作文指导写作训练(十)如何搜选素材及运用素材

第12周：古诗鉴赏之鉴赏诗歌的思想内容及作者的观点态度、作文指导写作训练(十一)拟题技巧及作文构思

第13周：文言文复习之必修一教材梳理有及能力提升、作文指导写作训练(十二)拟题技巧及作文构思

第14周：文言文复习之必修二教材梳理、作文指导之考场作文的开头技巧

第15周：文言文复习之必修二能力提升、考场作文的结尾技巧

第16周：文言文复习之必修三教材梳理及能力提升、考场作文如何写议论性句子 第17周：文言文复习之必修四教材梳理及能力提升、作文综合训练

第18周：文言文复习之必修五教材梳理及能力提升、作文综合训练

第19周：文言文复习之文言实词、虚词、作文综合训练

【说明】日常教学中，基本按上述步骤安排进度。平时还将字词、成语、熟语、文言实虚词间插听写；每个专题讲解结束后伴有当堂测验或强化作业训练并及时进行讲评，有些学生完成不太好的专题还要用做过的题目反复性地训练，直到过手；每个班根据具体情况，如2.3.4.5班增加了学生的口语表达训练，新闻评述或其他内容，为高职单招打基础，1.6班将文言文阅读、社科文阅读和大阅读间插训练，培养阅读感觉；作文训练改变了以往的方式，强调多练多看，培养学生的临场思维能力，当堂指导，当堂写作，当堂评讲。

基于此，教学进度会有所放缓，加之月考、期中考，不可能严格按计划周数进行教学，但在一诊考试前争取完成一轮复习。

二、注意事项：

1.要有阶段性和层次性：第一轮全面复习，要一项一项复习，一项一项落实，一项一项训练，最后穿成串，连成线，达到系统化。第二轮重点复习，要通过一系列的练习，进行限时限量的训练。这一阶段的复习旨在提高学生运用知识的各种能力。第三阶段综合复习，除套题训练外，要引导学生关注历次考试中丢分的题，分析失误原因，及时查漏补缺。高三复习阶段总的时间安排是前紧后松，到临考前把时间完全交给学生，让他们有一个体味、消化、加深理解的过程。

2.要有可控性和针对性：语文复习的计划要体现定量控制、定度控制的原则。所谓定量控制，就是对课时量、课堂教学容量及训练量要进行控制。量次不足，不能完成既定的教学任务；量次过于频繁，学生不胜负担，同样也会影响教学任务的完成。提倡一周一中练，一月一大练。练后必讲评，而练习和评讲力争都安排在语文课堂上，不占用课外时间。所谓定度控制，就是根据学生身心发展的水平和特点，适时调整训练的节奏和内容，进行因材施教。对于语文优生和差生，各班要心中有数，加强课外辅导。

篇7：2011届南京市第九中学高三化学一轮复习计划

化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。化学平衡常数的引入，对判断化学平衡移动方向带来了科学的依据。平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系，是反应限度的最根本的表现。平衡常数的使用，从定量的角度解决了平衡的移动。

一、化学平衡常数

在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。

化学平衡常数的计算公式为： 对于可逆反应：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋ qD（g）

K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq

二、化学平衡常数意义

1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。

（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。（2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。

（3）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。（4）K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。

（5）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减少。

2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。

3、由于水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L），因平衡常数已归并，书写时不必写出。

三、平衡常数与平衡移动的关系

1、平衡常数是反应进行程度的标志

一般认为K ＞105反应较完全，K＜105反应很难进行。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如：

－N2(g)+ O2(g)△ 2NO(g)K = 1×10-30(298K)这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。

另外还有两点必须指出：

（1）平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：

2SO2(g)+ O2===2SO3(g)298K时k很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。（2）平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:N2 + O2K = 10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。

2、平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。

△ 2NO 一个化学反应是否达到平衡状态，它的标志就是各物质的浓度将不随时间改变，而且产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。如: 对任意一个可逆反应：mA+nB pC+qD,其平衡浓度的比值,总是符合下列关系 [C][D][A]mpqn[B] = Ｋ（是一个定值，称为化学平衡常数。）

若用Qc表示任意状态下，可逆反应中产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积与反应物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积之比，则这个比值称为浓度商。将浓度商和平衡常数作比较可得可逆反应所处的状态。

即 Qc = Kc 体系处于化学平衡

Qc＜Kc 反应正向进行 Qc＞Kc 反应逆向进行

可见只要知道一定温度下，某一反应的平衡常数，并且知道反应物及产物的浓度，就能判断该反应是平衡状态还是向某一方向进行。

【考点再现】

一、考查化学平衡常数表达式的书写

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，体系内所有反应物和生成物的浓度保持不变，所以生成物浓度幂（以其化学计量数为幂）之积与反应物浓度幂之积的比值就是一

个常数，叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。以反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）为例，K =

c(C)平衡c(D)平衡cmpq(A)平衡c(B)平衡n。1．由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体；稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。例如：

（1）CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）K =c（CO2）

Fe3O4（s）+4H2（g）K =c4(H2)/c4(H2O)2CrO4（l）+2H（l）K =

2－

+（2）3Fe（s）+4H2O（g）（3）Cr2O7（l）+H2O（l）2－

c(CrO4)c(H2c(Cr2O7)222)

（4）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）

K =c(CH3COOCH2CH3)c(H2O)c(CH3COOH)c(CH3CH2OH)

2．表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。例如：

（1）N2（g）+3H2（g）（2）2NH3（g）

2NH3（g）K1 =

c(NH3)c(N2)c(H2)32

N2（g）+3H2（g）K 2=

c(N2)c(H2)c(NH3)23（3）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）K 3=

c(NH3)c(N2)c(H2)12

1K2同一温度下，K1、K

2、K 3的数值都固定但相互之间不相等，显然，K1 =

二、考查化学平衡常数的意义，K 3=

K1。

1．在一定条件下，某可逆反应的K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。

2．当K>105或K<10－5时，该反应就基本进行完全，一般当成非可逆反应；而K在10－5～105之间的反应被认为是典型的可逆反应。

3．K值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。

三、考查化学平衡常数的影响因素

1．平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。

2．任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，K值不变。

3．其它条件不变时，若正反应是吸热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向正（或逆）反应方向移动，K增大（或减小）；若正反应是放热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向逆（或正）反应方向移动，K减小（或增加）；所以温度升高时平衡常数可能增大，也可能减小，但不会不变。

四、考查化学平衡常数的简单计算

例1．已知在800K时，反应：CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），若起始浓度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6mol/L，试求CO转化为CO2的转化率。

解析：本题考查平衡常数表达式、有关计算及应用。

先由第一次平衡时CO的转化率可求平衡时各物质的浓度：c（CO）=0.8mol/L，c（H2O）

例

2、现有反应：CO（气）＋ H2O（气）

CO2（气）＋ H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___l（填“大于”、“小于”、或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________

__________。

解析：化学平衡常数不随浓度或压强的改变而改变，只随温度的改变而改变。（1）对于CO（气）＋ H2O（气）

CO2（气）＋ H2（气），正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据平衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。

（2）

K c(CO)c(H)22c(CO)c(H2O)在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，则有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动。

若要使平衡正向移动，则有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使平衡正向移动。

测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1，并已知37℃时上述反应的平衡常数K＝220，那么，此时Hb•CO的浓度是Hb·O2的浓度的多少倍？

解析：根据平衡常数的概念和计算公式：

K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq 生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：

Kc(HbCO)c(O2)c(HbO2)c(CO)

－6

－

1－

2－1又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10mol·L和10mol·L，则：

Kc(HbCO)c(O2)c(HbO2)c(CO)c(HbCO)10c(HbO2)1026220

则有：c(HbCO)：c(HbO2)＝2.2% 答案：Hb•CO的浓度是Hb·O2的浓度的0.022倍

例4.在合成氨过程中，进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1：3，压强为160atm，从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数为25%。求：

（1）从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比是多少？

（2）从合成塔出来的气体的压强是多少？

解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据平衡常数的计算公式：

从合成塔出来的气体的压强是128atm。

例5.在一定温度下，将100mL氢气和氮气的混合气体充入密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，平均分子量为15.5，则达到平衡时氮气的转化率为多少？

解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：

N2 ＋ 3H2

2NH3 起始（L）

a

100－a

0 转化（L）

x 3x 2x平衡（L）a－x 100－a－3x 2x

则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有：

混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得： a＝40 mL 则：氮气的转化率为：10/40＝25% 答案：氮气的转化率为25%

【专题测试】

1、在某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）是（）

A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率增大 C.K随反应物浓度的改变而改变 D.K随温度的改变而改变

2、在一密闭容器中，aA（g）

bB（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达

pC（g）＋qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则：（）A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了 D.a＞b

3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（）

A.前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/（L·s）B.在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍 C.在平衡体系内含N2O40.25mol D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）+2Y（g）

2Z（g），反应达到平衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（）

A.10%

B、50%

C、60%

D、70%

5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（）

N2（g）＋3H2（g），A、1.125倍

B、1.25倍

C、1.375倍

D、1.50倍

6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），达平衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的平衡状态后，CO2的物质的量可能是（）

A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol

D、0.6mol

7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·（L·s）－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·（L·s）－1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1 其中正确的是（）A、①③

B、①④

C、②③

D、③④

8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应： 2R（g）＋5Q（g）4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）

A、2

B、3

C、4

D、5

9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是（）

A、5mol/L

B、10mol/L

C、8mol/L

D、6.7mol/L

10、已知下列反应的平衡常数：H2（g）＋S（s）

S（s）＋O2（g）

则反应H2（g）＋SO2（g）

H2S（g）K1 SO2（g）

K2

O2（g）＋H2S（g）的平衡常数是（）

A、K1＋ KB、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2

11、有可逆反应2A（g）＋2B（g）

2C（g）＋D（g）

（1）该反应的化学平衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正确的字母编号）

A、增大

B、减小

C、不变

其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）若该反应在恒温下进行并已达平衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa平衡发生了移动，但却发现平衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对平衡系统的普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

12、平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其平衡常数：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030 2H2O（g）K2＝2×1081 2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92（1）常温下NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）常温下水分解产生O2，此时平衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的大小顺序为： ＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。

13、可逆反应CO＋H2O问：

CO2＋H2在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，（1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？

14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：

（1）反应达到平衡时SO2的转化率；

（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。

15、在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下反应：2A（g）xB（g）＋C（g）。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g·L。求：

（1）平衡混合气体的平均相对分子质量；（2）A的平衡转化率；（3）x值

（4）相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。

－

113、61.7%，86.6% 14、96%，1.56%

15、（1）39.73

（2）A的转化率为32%

（2）x＝2