高三化学教案：弱电解质的电离平衡

高三化学教案：弱电解质的电离平衡（精选8篇）

篇1：高三化学教案：弱电解质的电离平衡

第一节 弱电解质的电离平衡

混和物 强电解质：。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质：。如H2O、HClO、NH3· H2O、Cu(OH)2、、H、HO…… 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……

1.电解质和非电解质：在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物。

2.强电解质与弱电解质：在水溶液中能否完全电离的电解质;与溶解度和导电能力无关。

强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否(或是否存在电离平衡)

注意：①电解质、非电解质都是化合物

②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4

为强电解质)---电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3.电离平衡——在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结

合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

4.强弱电解质可通过实验证明进行判定的方法有(以CH3COOH简写为HAc为例)：

(1)溶液导电性对比实验;

(2)测0.01mol/LHAc溶液的pH2;

(3)测NaAc溶液的pH值;pH7，则说明HAc为弱电解质

(4)测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH a +2

(5)将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈 性

(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积 10mL;

(7)将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈性

(8)比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，此法中的

锌粒的表面积不好确定一模一样。

5.强酸(HA)与弱酸(HB)的区别：

(1) 溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB)

(2) pH值相同时，溶液的浓度CHACHB

(3) pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA pHHB

6.影响因素：

温度——电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。

浓度——弱电解质浓度越大，电离程度越小。

同离子效应——在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向

逆方向移动。

化学反应——在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以

使电离平衡向电离方向移动。

7.电离方程式的书写---多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。

8.水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱电离。

+—9.水的离子积常数——Kw= C(H)×C(OH)

-14Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。25℃时，Kw =1×10

--+在水溶液中,Kw中的C(OH)、C(H)指溶液中总的离子浓度.

-14常温下,任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且Kw =1×10 。

+-不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H)=C(OH)

+-+-根据Kw=C(H)×C(OH) 在特定温度下为定值，C(H) 和C(OH) 可以互求。

10.影响水的电离平衡移动的因素：

①升温：促进水的电离;

②酸或碱抑制水的电离;

③盐类的水解促进水的电离;

+ -12例如：pH=2的硫酸溶液中，由水电离的C(H)=10mol/L

+ -2pH=2的硫酸铵溶液中，由水电离的C(H)=10mol/L，

+ -2 -12所以pH=2的溶液中，由水电离的C(H)可能为10mol/L也可能为10mol/L。反过来，由水电

+ -12离的C(H)=10mol/L的溶液，pH可能为2也可能为12.

11.电离常数：

K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。

电离度：,弱电解质浓度越大，电离程度越小。

篇2：高三化学教案：弱电解质的电离平衡

张坚老师的高二的化学课：弱电解质的电离评课稿

从整体上来看，课程的教学基本环节完整，上课思路清晰，注重与学生的互动沟通，这一节课，讲课老师运用多媒体进行辅助教学，内容丰富。

上课开始老师先将这一节课所要达到的四个学习目标展示给同学们看，这四个学习目标分别是：

1、了解电解质、非电解质、强弱电介质的概念；

2、正确书写常见物质的电离方程式；

3、理解弱电解质的电离平衡的建立过程；

4、理解弱电解质的电离平衡常数。

通过学习目标，学生们可以清楚地知道接下来的这一节课他们要学习的内容，在脑子里形成简单的知识脉络，从而更好地学习掌握这节课的内容。

在新课引入这一方面，老师从之前已经学过的电解质和弱电解质的概念导入，引导学生回忆电解质和弱电解质的概念并一起大声念出，从而引出今天所要讲的新课－—弱电解质的电离。从学生熟悉的内容入手，引出新的内容，这无疑是一大亮点。这样的引入，学生既能回忆起之前所学的内容，也可以吸引学生的注意，收起他们雀跃的心，全心投入到新课的学习中。

接下来讲述强弱电解质的区别时，老师运用表格的方式来讲解，每一项内容都被清晰地呈现出来，通过与强电解质的对比分析，使学生们进一步理解和掌握弱电解质的概念、化合物类型、电离程度、在溶液中的存在形式和电离过程等内容。

讲解完这一部分的内容后，老师并没有立即讲述下一部分的内容，而是给出了两道练习题。通过强弱电解质的区分联系和书写物质的电离方程式两道练习题的讲解，轻松地引出接下来要讲述的内容：CH3COOH 电离的v-t图。以练习题来

承上启下，即加深了学生对前面所学内容的理解掌握，又很自然地承接到下面所要讲述的内容，轻松过渡。

篇3：高三化学教案：弱电解质的电离平衡

1 实验部分

1. 1 实验原理

弱电解质醋酸,在一定温度下,会在水溶液中达到电离平衡,其电离平衡常数Kc与电离度 α、浓度c之间有如下关系:

平衡时

弱电解质的电离度 α 随着溶液的稀释而增大,对于弱电解质而言,可近似认为溶液的摩尔电导 Λm仅与溶液中离子的浓度成正比,即 α 与 Λm之间有如下关系[7]:

Λ∞为弱电解质的无限稀释摩尔电导( 已知25 ℃时,醋酸的 Λ∞= 0. 03907 s·m2·mol- 1) ,整合( 1) ( 2) 两式可以得到如下关系式:

从式( 3) 可知,如以作图,将得到一条直线,通过直线斜率即可求出电离平衡常数。溶液的摩尔电导 Λm可由电导率 κ 得出:。

1. 2 仪器试剂

仪器: HH -601 型数字恒温水浴锅,上海浦东物理光学仪器厂; DDS - 11A型电导率仪,上海大普仪器有限公司; FA2004 电子天平,上海越平科学仪器有限公司; 碱式滴定管。

试剂: 冰醋酸、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠( 均为分析纯) 。

1. 3 实验步骤

1. 3. 1 标定醋酸溶液浓度

准确称取在110 ℃干燥2 h并在干燥器中放冷的邻苯二甲酸氢钾三份,用NaOH溶液滴定,计算NaOH溶液浓度。再取25. 00 mL醋酸溶液,用标定好的NaOH溶液滴定,平行测定三次。

1. 3. 2 标定浓度的醋酸溶液电导率的测定

将上述标定浓度的醋酸溶液置于25 ℃ 恒温水浴中恒温10 min,用电导率仪测其电导率,平行测定三次。然后将该溶液依次稀释为原浓度的1/2,1/4,1/8 和1/16,恒温并测其电导率。

1. 3. 3 未标定浓度的醋酸溶液电导率的测定

将未准确标定,浓度约为0. 1 mol·L- 1的醋酸溶液依次稀释为原浓度的1/16,1/32,1/64,1/128,1/256 和1/512,置于25 ℃恒温水浴中恒温10 min,用电导率仪测其电导率,平行测定三次。

2 实验结果及讨论

标定NaOH溶液和CH3COOH溶液的结果列于表1、表2 中。

按步骤1. 3. 2 和1. 3. 3 分别测定醋酸溶液电导率,并将结果作线性拟合,如图1 所示。

据公式( 3) 可知,直线斜率等于KcΛ∞2,由此求得标定浓度的醋酸溶液电离平衡常数Kc= 1. 84 × 10- 5,未标定浓度的醋酸溶液电离平衡常数Kc= 1. 81 × 10- 5,与文献值相比较,相对误差分别为2%和0. 5%。其原因可能是因为醋酸溶液的标定过程步骤繁琐,从而增加了引入误差的机会,而未标定浓度的醋酸溶液,在经过多次高倍稀释以后其近似浓度与实际浓度已相差无几,故结果也很准确,误差甚至更小。在实验中,稀释醋酸溶液显然比标定醋酸溶液要更加简单准确。

3 结论

篇4：弱电解质的电离平衡

1. 定义

在水溶液中不能完全电离的电解质为弱电解质。比如：CH3COOH、NH3·H2O等弱酸、弱碱。这类化合物有一个共同的特点：一般为具有极性键的共价化合物。

2. 弱电解质的判断方法

（1）弱酸与弱碱或者少量的盐。

（2）在相同浓度、相同温度时，与强电解质做导电实验。

（3）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的大小，如将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者大。

（4）测定对应盐的酸碱性，如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。

（5）稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系，如将pH=2的酸稀释1000倍，若pH小于5，则证明为弱酸。

二、弱电解质的电离

1. 弱电解质电离平衡的建立

弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质电离过程是可逆的。这个可逆的电离过程也与可逆的化学反应一样，它的相反的两种趋向，最终也将达到平衡，出现分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。只要温度一定、浓度一定，各种微粒的浓度就不发生变化。电离平衡的建立如图。

[时间][反应速率][两种速率相等

处于电离平衡状态][弱电解质分子电离成离子的速率][离子结合成弱电解质分子的速率]

2. 弱电解质的电离特点

在弱电解质电离的过程中，平衡是一个动态平衡。电离平衡的最显著的特点是：（1）分子、离子都是共存的，这完全不同于强电解质溶液。（2）弱电解质在溶液中的电离都是微弱的，一般说来已电离的分子是少量的，绝大多数以分子的形式存在。如0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，c(H+)在10-3 mol·L-1左右。（3）多元弱酸分步电离，每一步电离均有电离常数，各步的电离程度也不相同，其中第一级电离程度最大：K1＞K2＞K3＞…＞Ki。

例1 书写H2S的电离方程式。

答案 H2S⇌H++HS- HS-⇌H++S2-

点拨 （1）①多元弱碱电离与多元弱酸电离情况相似，但一般多元弱碱电离只用一步即可完成，比如Fe(OH)3的书写Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-；②多元弱酸电离以第一级为主，只写第一级电离也可。

（2）H2S溶液中微粒：H2S、HS-、H+、S2-、OH-、H2O等。其中要注意水的电离H2O⇌H++OH-。

（3）溶液中离子浓度的关系：

电荷数守恒：c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)

离子浓度的大小：c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)

三、影响电离平衡的条件

1. 温度：由于电离吸热，温度改变，会使电离平衡发生移动，升温促进电离。

2. 浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。

3. 其它因素：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会抑制CH3COOH的电离。

例2 以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：

解析 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。（1）向其中加入硫酸，就是加入H+，醋酸的电离平衡逆向移动（同样符合勒沙特列原理）。由于c(H+）增加，并且增加了c(SO42-)，总的离子浓度增加，导电能力增强。（2）加CH3COONa(s)就是增加c(CH3COO-)，醋酸的电离平衡逆向移动。（3）加NaOH(s)，OH-与H+发生反应，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中就有了强电解质CH3COONa，导电能力增强。（4）加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中离子的数目增加，由于溶液的体积增大，还是导致了离子浓度的减少，离子的有效碰撞次数减少。（5）滴入纯醋酸，就是加大醋酸的浓度，醋酸的电离程度减小，导致c(H+）增大。（6）加热升温，醋酸的电离平衡正反应是吸热的，平衡正向移动，离子的浓度增大。（7）加醋酸铵晶体，就是增大c(CH3COO-)，所以平衡逆向移动。

答案 增强 逆向 增强 减弱 增大 增大 逆向

例3 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

[加水量][O][a][b][c][导电能力]

（1）“O”点为什么不导电 ；

（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序是 ；

（3）a、b、c三点的醋酸的电离程度最大的一点是 ；

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，可以采取下列措施中的 （填标号）。

A. 加热B. 加很稀的NaOH溶液

C. 加NaOH固体D. 加水

E. 加固体CH3COONaF. 加入Zn粒

解析 （1）冰醋酸中无自由移动的离子，全部是分子，所以不导电。（2）b点的离子浓度最大，c点电离程度最大，故pH由小到大的顺序为b

【练习】

1. pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）

A．反应开始时的速率：甲＞乙

B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙

D．反应结束时，pH：甲＜乙

2.在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ ΔH＞0。

（1）下列方法中可以使0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的有 。

a. 加入少量的0.1 mol·L-1 的稀盐酸

b. 加热CH3COOH溶液

c. 加水稀释至0.01 mol·L-1

d. 加入少量NaCl固体

（2）25℃时该电离平衡常数为1.75×10-5。现有①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液；②0.001 mol·L-1 CH3COOH溶液，其c(H+）之比为①∶②= （忽略水电离出的c(H+）、c(OH-)，下同）。

（3）25℃时，向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液的体积不变），若溶液中c(CH3COO-)为1.0 mol·L-1，则溶液中c(H+)= mol·L-1，溶液中各种离子浓度关系是 。

【参考答案】

篇5：高三化学教案：弱电解质的电离平衡

修41、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

混和物

强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)

2、H2O……非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……

2、电解质与非电解质本质区别：

电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物

注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全

部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：

A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）

10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子

浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka

表示酸，Kb表示碱。）

+-+-表示方法：ABA+BKi=[ A][ B]/[AB]

11、影响因素：

a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：

篇6：高三化学教案：弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离

1、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）

①常温下NaNO2溶液的pH大于7

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应

④0.1

mol/L

HNO2溶液的pH＝2.1

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2

⑥0.1

mol/L

HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A．①④⑥

B．①②③④

C．①④⑤⑥

D．全部

2、在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O===NH＋OH－，下列情况能引起电离平衡右移的有（）

①加NH4Cl　②加NaOH溶液　③通HCl④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压

A．①③⑤

B．①④⑥

C．③④⑤

D．①②④

3、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述不正确的是（）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

C．根据两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

4、氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A．HCN易溶于水

B．1

mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3

C．10

mL

mol·L－1

HCN恰好与10

mL

mol·L－1

NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

5、在0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．升高温度，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1

mol·L－1

HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大

6、在一定温度下，用水逐渐稀释1

mol·L－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A.B．n(OH－)

C.D.7、室温下向10

mL

0.1

mol·L-1NaOH溶液中加入0.1

mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()。

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

8、下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是()。

9、某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为1

mol·L-1,25

℃时向该溶液中通入HCl气体或滴入NaOH溶液,溶液pH随加入的H+或OH-的物质的量发生变化的情况如图所示。下列说法不正确的是（）。

A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B.加入1

mol

NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R-)

C.通入HCl,R-的水解程度增大,HR的电离平衡常数减小

D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(R-)>c(Na+)>c(HR)

10、常温下，用0.1

mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20

mL

0.1

mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V

mL

CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（）

A．Ka＝

B．V＝

C．Ka＝

D．Ka＝

11、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列有关叙述不正确的是（）。

A.反应①是铝热反应

B.反应②是置换反应

C.C2Cl6属于卤代烃

D.氧化性:Zn

酸

HX

HY

HZ

电离常数K

9×10-7

9×10-6

1×10-2

A.三种酸的酸性强弱:HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生

C.相同温度下,0.1

mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液的pH最大

D.相同温度下,1

mol·L-1

HX溶液的电离常数大于0.1

mol·L-1

HX13、向体积均为1

L，c(H＋)都等于0.01

mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65

g锌粒，则下列说法正确的是

()

A．曲线①④表示锌粒与盐酸的反应

B．曲线②③表示锌粒与盐酸的反应

C．曲线①③表示锌粒与醋酸的反应

D．曲线②④表示锌粒与醋酸的反应

14．改变0.1

mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH[pH是氢离子浓度的负对数，即pH＝－lg

c(H＋)]，溶液中H2A、HA－、A2－

物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()

A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)

B．lg[K2(H2A)]＝－4.2

C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)

D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

15．某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是（）

A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

16．苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25

℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25

℃，不考虑饮料中其他成分)（）

A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变

C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)

17、浓度均为0.1

mol/L，体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

C．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a

D．lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小

18、常温下，浓度均为0.1

mol·L－1、体积均为100

mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A．HX的酸性弱于HY

B．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12

mol·L－1

C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)

D．b点时酸碱恰好完全反应19、25

℃时，将浓度均为0.1

mol·L－1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)＋V(BOH)＝100

mL，V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．Ka(HA)＝10－6

mol·L－1

B．b点时，c(B＋)＝c(A－)＋c(HA)

C．c点时，随温度升高而减小

D．a→c过程中水的电离程度始终增大

20、下列关于电解质溶液的说法正确的是（）。

A.0.1

L

0.5

mol·L-1

CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

B.室温下,稀释0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强

C.向0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小

答案与解析

1、C2、C

解析：①加NH4Cl固体相当于加NH，平衡左移；②加OH－，平衡左移；③通HCl，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；⑤加水稀释，越稀越电离，平衡右移；⑥加压，无气体参加和生成，无影响。

3、B

解析：反应①说明酸性HNO2＞HCN，反应②说明酸性HF＞HNO2，则酸性HF＞HNO2＞HCN。相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。

4、B

解析：溶解性与电解质的强弱无关，A错误；氢氰酸为一元酸，1

mol·L－1氢氰酸溶液的pH＝0时该酸为强酸，但pH约为3，说明是弱酸，B正确；10

mL

mol·L－1

HCN恰好与10

mL

mol·L－1

NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，C错误；D缺少等浓度的条件。

5、B

解析：因为电离是吸热过程，所以升高温度，平衡正向移动，A选项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，C选项说法错误；加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，D选项说法错误。

6、C

解析：氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－，K＝，＝，加水稀释，K值不变，而c(NH)减小，故变大，变小，选项A错误，C正确。加水稀释，平衡右移，n(OH－)增大，选项B错误。＝，加水稀释，K值不变，故不变，选项D错误。

7、D

解析：a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA,溶液的pH=8.7,呈碱性,则HA为弱酸,A-水解,则溶液中的粒子浓度:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),A项错误。b点为NaA和HA的溶液,a点NaA发生水解反应,促进了水的电离,b点HA抑制了水的电离,所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点,B项错误。pH=7时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-)可知,c(Na+)=c(A-),C项错误。b点酸过量,溶液呈酸性,HA的电离程度大于NaA的水解程度,故c(A-)>c(HA),D项正确。

8、B

解析：这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOH

9、C

解析：A项,A点H+浓度最大,对水的电离抑制作用最强,C点pH=7,对水的电离无抑制作用,所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,正确;B项,根据图像可知,加入1

mol

NaOH后,溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),正确;C项,温度不变,HR的电离平衡常数不变,错误;D项,未加HCl和NaOH时,溶质为HR和NaR,由图像可知pH<7,溶液显酸性,HR的电离程度大于NaR的水解程度,所以c(R-)>c(Na+)>c(HR),正确。

10、A

解析：当滴加V

mL

CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是10－7mol/L，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，c(Na＋)＝

mol/L，CH3COOH的电离平衡常数为Ka＝＝＝，故答案为A。

11、D

解析：由①②可知还原性Al>Zn>C,且Al、Zn均为金属,不具有氧化性,D项错误。

12、B

解析：根据表中电离常数大小关系可知,酸性HZ>HY>HX,A、C两项均不正确,B项正确;电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项不正确。

13、C

解析：0.65

g锌粒要消耗0.02

mol盐酸，所以盐酸与锌粒的反应中盐酸不足量，生成H2量少，反应速率较慢，最后溶液中几乎无H＋；而醋酸能不断继续电离补充H＋，所以生成H2总量多，开始一段时间平均反应速率快，溶液中可能剩余H＋，所以①③表示醋酸与锌粒的反应，②④表示盐酸与锌粒的反应。

14．D

解析：A、C两选项可由图中直接读出，均正确；pH＝4.2时，根据给出pH的计算公式可推出c(H＋)＝10－4.2，从图中还可以读出c(HA－)＝c(A2－)，显然c(HA－)和c(A2－)远大于c(H＋)，D错误；同时K2(H2A)＝＝c(H＋)，即lg[K2(H2A)]＝lg

10－4.2＝－4.2，B正确。

15．B

解析：醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出H＋，故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸，曲线Ⅱ表示醋酸，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b＞c，故导电性b＞c，B项正确；a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，C项错误；a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D项错误。

16．C

解析：充CO2的饮料，碳酸电离显酸性，促进A－水解，苯甲酸浓度较大，抑菌能力较高，故A项错误；提高CO2充气压力，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Ka不变，因此饮料中c(A－)减小，故B项错误；当pH为5.0时，c(H＋)＝10－5

mol/L，根据HA的Ka＝，则有＝＝＝0.16，故C项正确；根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(A－)，根据物料守恒有：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，因此离子浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(HA)，故D项错误。

17．C

解析：根据图像可知，当lg＝0时，即未加水稀释时，HX溶液的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY溶液的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，A错误；相同温度下，同一电解质溶液的电离常数始终保持恒定，则K(HX)：a＝b，B错误；由a至b的过程是HX的稀释过程，稀释后溶液c(H＋)

变小，水电离的受抑制程度降低，则由水电离的c(H＋)与c(OH－)均变大，则由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a

18．C

解析：根据题图知，0.1

mol·L－1HX溶液的lg＝12，则c(H＋)＝0.1

mol·L－1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H＋)＝0.1

mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13

mol·L－1，B项错误；c点时加入n(NaOH)＝0.005

mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg＝6，则c(H＋)＝10－4

mol·L－1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)＝0.008

mol，而n(HY)＝0.01

mol，故HY过量，D项错误。

19.C

解析：由题图可知，a点时，100

mL

0.1

mol·L－1的HA溶液pH＝3，故HA为弱酸，其电离平衡常数Ka(HA)＝

mol·L－1≈10－5

mol·L－1，A项错误；b点时，溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，则有c(B＋)＝c(A－)，B项错误；由A－＋H2OHA＋OH－可知，Kh＝，升高温度，促进A－水解，故c点时，随温度的升高而减小，C项正确；由题图知，100

mL

0.1

mol·L－1的BOH溶液

pH＝11，故BOH为弱碱，其电离平衡常数Kb(BOH)＝

mol·L－1≈10－5

mol·L－1＝Ka(HA)，故b点时，V(HA)＝V(BOH)＝50

mL，HA溶液与BOH溶液恰好完全反应，a→b过程中，BOH溶液的体积逐渐增大，HA溶液逐渐被中和，水的电离程度逐渐增大，b→c的过程中，HA溶液中和完全，BOH溶液过量，故水的电离程度逐渐减小，D项错误。

20、D

解析：A项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1

L

0.5

mol·L-1

篇7：《弱电解质的电离》教学设计

弱电解质的电离平衡（第二课时）

【学习目标】

1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；

2、掌握影响电离平衡移动的因素；

3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

【课前预习】

对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+

1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？

2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。

【课堂教学】

【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。

【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和思考以下四个问题：

（1）电离平衡常数表达式（K）及意义。

（2）影响电离平衡常数大小的因素有哪些？

电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。

（3）电离度α的表达式及意义。

（4）电离度的影响因素有哪些？

【学以致用】

以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变下列条件时，下列各项将发生怎样的变化？

平衡移动方向 Ka n（H+） c（H+） α

通入少量氯化氢

加入少量氢氧化钠

升温

加少量醋酸钠固体

加入少量冰醋酸

加水

【总结归纳】影响电离平衡的因素

【课堂巩固】已知NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－

加入物质 盐 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加水 通入氨气

平衡移动方向

【问题解决】

现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？

【课后反思】我的问题和收获

★ 《弱电解质的电离》教学设计

★ 电解质教学设计

★ 畏强凌弱成语

★ 徐志摩诗歌《一星弱火》

★ 高中英语语法主谓一致与常见短语

★ 经典常见歇后语

★ 悼词常见各种

★ 社区助残助弱宣传口号

★ 我弱了孩子强了作文

篇8：高三化学教案：弱电解质的电离平衡

强、人为因素引起误差大等问题。Matlab软件[1,3]提供了多种

线性与非线性拟合手段,精确度高,编程语言简单易学,可视性强,接口实现方便,可以很好地进行自动化数据处理。采用Matlab语言进行编程以处理 , 可以避免许多人为因素引起的误差,且编程简单,计算结果与程序所作图形均符合实验要求。

本文以物理化学实验“电导法测定弱电解质的电离平衡

常数”为例[4,5],编写Matlab语言程序,并应用于实验数据处理及图形绘制,展示Matlab在物理化学实验数据处理和图形绘制中简洁、快捷与直观等特点。

1.实验原理

醋酸在溶液中电离达到平衡时,有以下关系

要求电离平衡常数,必须测出一定浓度时的电离度,不同浓度下的电离度可利用电导法测定。

电导G与电导率L之间的关系是:

溶液的摩尔电导率(或当量电导)指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导。以Λm表示, 其单位为S·m2·mol- 1。电导率 与摩尔电 导率间的 关系是:

上式中 ,L的单位为S·m- 1,c为该溶液 的浓度 , 单位为mol·m。-3

或写成:

上式中,L的单位为S·cm-1,c为该溶液 的浓度 , 单位为mol·L。-1

对于弱电解质溶液来说,电离度可以表示为:

上式中,是电解质溶液在无限稀释时的摩尔电导率。电解质无限稀释的摩尔电导率与离子无限稀释的摩尔电导率的关系是:

离子无限稀释的摩尔电导率可查物理化学数据表得到,如

把(6)式代入(1)式,整理可得:

或

以CΛm对1/Λm作图,其直线斜率为若已知值,可求算KC。

2.实验步骤

(1)调节恒温槽,水温保持25.0±0.1℃。

(2) 按要求接 好电导率 仪 , 并打开电 导率仪开 关 , 预热15min。

(3)电导率仪电导池常数的校正(详见“LIDA DDS-W精密电导率仪操作手册”)。

1调节温度补偿旋钮, 使其指示的温度值与溶液温度相同,将仪器测量开关设置校正(温补)档,调节常数校正钮,使仪器显示电导池实际常数值。

2用0.0100 mol·L-1KCl标准溶液荡洗电导池 (包括电极及反应管), 然后取20 m L 0.0100 mol·L-1KCl标准溶液于反应管中,置于恒温槽中恒温不少于10 min,测定该溶液电导率L值。重复2次,计算平均值,并与0.0100 mol·L-1KCl的L=0.1411 S·m-1(由附表查出)进行比较。

3否则,重复上述1、2步,再进行校正,直到满意。

(4)HAc溶液的电导率的测定。

1用移液管从0.0200 mol·L-1HAc溶液中吸出20 m L溶液放入干净的反应管中,将电导池先用电导水荡洗并用滤纸吸干(滤纸切勿触及铂黑! )放入待测液中恒温10 min测量其电导率,重复3次,取平均值。

2再用移液管准确移出20.00 m L上述反应管中的溶液,弃去。再用移液管准确移入20.00 m L电导水,置于上述反应管中,将电导池先用电导水荡洗并用滤纸吸干(滤纸切勿触及铂黑),搅拌均匀后,恒温10 min测定其电导率3次,取平均值。

3—5仿照步骤2的操作,使浓度由大到小,测定不同浓度HAc溶液的电导(率)。

最后倾去反应管中的溶液,放至烘箱或烘干器烘干。电导池用电导水洗净并用滤纸吸干,待用。

3.实验数据记录与实验数据处理

(1)实验数据记录

在25.0℃时,实验测得不同浓度的醋酸水溶液相应的电导率,如下表所示

由(6)式计算得到

(2)设计MATLAB程序处理实验数据和绘制图形

根据前面(4)式和(7)式,设计如下MATLAB程序计算摩尔电导率,并以CΛm对1/Λm作图,拟合直线求出直线斜率、直线方程和电离平衡常数。程序清单如下:

(3)运行结果

在MATLAB 7.0环境下运行得到原始数据散点图形和直线拟合后的图形,然后对图形进行编辑,其方法是:点击Figure界面中主菜单Edit按钮, 跳出一个对话框; 然后点击FigureProperties按钮 ,再用鼠标拖动图形和图题调整到相应位置 ;最后点击对话框中Copy Figurer按钮,将图形拷贝到Word文档中,如图1所示。

运行结果: 斜率为:2.7131e-008; 直线方程:平衡常数:kc=1.7772e-005=1.78×10-5

4.结论