【四川专用】2014届高考化学总复习解析训练：第8章第1讲《弱电解质的电离》 Word版含解析

2024-04-29

【四川专用】2014届高考化学总复习解析训练：第8章第1讲《弱电解质的电离》 Word版含解析（通用1篇）

篇1：【四川专用】2014届高考化学总复习解析训练：第8章第1讲《弱电解质的电离》 Word版含解析

第八章水溶液中的离子平衡

第一讲弱电解质的电离

一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)

1．(原创题)下列说法正确的是

A．电离常数受溶液浓度的影响

B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大

－c(H＋)·c(CO

23)D．H2CO3的电离常数表达式：Ka c(H2CO3)＋＋()。

解析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，＋

c(H＋)·c(HCO－

3)所以C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝，第c(H2CO3)

－c(H＋)·c(CO2

3)二步电离常数表达式为Ka2＝D项错误。－c(HCO3)

答案 B

2．(2012·泸州检测)在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋H＋SO

4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋CO

3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe＋3OH

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋HSO4

解析本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋H＋SO4；但HSO4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO4不能电离为H和SO4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋HSO4，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋HCO3，HCO3H＋CO3，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。

答案 C

3．(2013·保定适应性检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋B，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10

叙述正确的是

A．c(A)随温度升高而降低＋－－14＋＋－－＋2－＋2－＋－＋＋2－－－＋－3＋－＋2－＋＋2－()。，K(35 ℃)＝2.1×10()。－14。则下列

B．在35 ℃时，c(A)＞c(B)

C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的电离是吸热过程

解析 K(25 ℃)＜K(35 ℃)，故c(A)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A)＝c(B)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25 ℃)＜K(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。答案 D

4．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

()。

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应

B．ClO＋H2OHClO＋OH是酸碱反应

C．碱性强弱顺序：ClO＞OH＞CH3COO

D．HCO3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

解析根据“酸碱质子理论”可确定A项中H2O能给出H即质子，属于酸，而Na结合的不是H，即Na不属于碱；B项H2O和ClO分别为该理论中的酸和碱，即该反应为酸碱反应；C项三种离子结合H的能力为OH＞ClO＞CH3COO，故碱性强弱顺序也是OH＞ClO－＋－－－－＋－＋－－－－－－＋＋－＋＋－＞CH3COO；D项HCO3既能给出H又能结合H，既是该理论中的酸又是碱，而NH3能结合－－＋＋

H，属于碱。

答案 B

5．(2013·攀枝花模拟)下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是

()。

A．向0.10 mol·L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c

2C．向0.1 mol·L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大

D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色

解析 A项中的溶液较稀，稀释导致溶液酸性减弱，c(H)减小，而水的离子积不变，所以＋－1－－1－＋

c(OH－)增大，A项错；醋酸是弱酸，其pH相差1时，物质的量浓度不是10倍关系，B项错；氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4＋OH，加入硫酸铵固体时，溶液中c(NH4)增大，使得平衡左移，c(OH)/c(NH3·H2O)减小，C项错；D项溶液反应后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊试液呈红色，D项正确。

答案 D

6．(2013·西安三检)对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有－＋－＋

关叙述正确的是()。

A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为

4B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等

C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH)都减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

解析 A选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至200 mL时，pH＜4；C选项中加水稀释时，两种溶液中c(OH)都增大；D选项中pH相等的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的浓度大于盐酸，二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等。

答案 B

7．常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol·L的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO)＋n(OH)－n(H)＝y mol，x、y的正确答案组合为

A．3；0.1C．3＜x＜5；0.1B．5；0.2 D．3＜x＜5；0.2 －－＋－1－1－－

解析因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时3＜pH＜5；由电荷守恒知y为Na的物质的量。

答案 D

二、非选择题(本题共4个小题，共58分)

8．(14分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力

变化曲线如图所示，请回答：

(1)O点为什么不导电______________________ ＋

_________________________________________。

(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是。

(3)H+的物质的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的(填序号)。

A．加热

C．加NaOH固体

E．加固体CH3COONaF．加入锌粒

解析(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)pH的大小与c(H)有关，pH大则c(H)

小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，＋＋B．加很稀的NaOH溶液 D．加水

醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(CH3COO)增大，即促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO－－＋)减小。E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO能使c(CH3COO)增大。－－

答案(1)无自由移动的离子(2)b

9．(15分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH＋A，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是___________________________________________ ＋－_____________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃下，将a mol·L的氨水与0.01 mol·L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)＝c(Cl)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

解析(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)，已知c(NH4)＝c(Cl－＋＋－－＋＋－－1－1－－)，则有c(H)＝c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的＋－－1－7－1＋－电离常数Kb＝c(NH4)·c(OH)/c(NH3·H2O)＝(0.005 mol·L×10mol·L)/(a/

2mol·L－0.005 mol·L)＝10/(a－0.01)mol·L。

答案(1)逆 c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中 10/(a－0.01)mol·L

10．(14分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

(3)若三者＋－9－1－－－1－1－9－1c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________。

(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。

(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是_______________________________ _________________________________________。

(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是________。＋＋＋＋

解析 HCl===H＋Cl H2SO4===2H＋SO4 CH3COOHH＋CH3COO

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H)由大到小顺序为b＞a＞c。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H是它们的2倍，故b＞a＝c。

(3)c(H)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故c＞a＞b。

(4)当三者c(H)相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H总的物质的量相同，故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H最多，生成H2体积最大。故c＞a＝b。

(5)开始时由于三者c(H)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H不断减少，而CH3COOH能不断电离出H，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间a＝b＞c。

(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c(H)减小的程度较大，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H)减小的程度较小，故c＞a＝b。

答案(1)b＞a＞c(2)b＞a＝c(3)c＞a＞b(4)c＞a＝b(5)a＝b＝c a＝b＞c

(6)c＞a＝b

11．(15分)(2013·自贡联考)用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案如下：

甲：①称取一定质量的HA配制100 mL 0.1 mol·L的HA溶液；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。