高三化学专题（共6篇）
篇1：高三化学专题
2017-2018学年第二学期
高三三轮复习
编写人：
审核人：高三化学组
使用日期：2018.4
审批人：
高三化学 专题直击
（一）NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA
B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D.5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA 2.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②
氧化性:Ni2+(高浓度)> H+ > Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生氧化
B.为了提高Ni的产率,电解过程中需保证电解质为合适的PH C.电解过程中,B中需要不断补充NaCl D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,总方程式随之改变 3.已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(甲乙丙丁中的试剂是足量的)。下列说法中正确的是（）
A.实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1和K2，缓缓通入N2 B.乙、丙、丁中依次盛装BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液 C.若乙中盛装BaCl2溶液，可检验产物SO2
D.取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色证明产物为Fe2O3 4.一种香豆素的衍生物结构如图所示,关于该有机物说法正确的是()A.该有机物的分子式为C9H8O3
B.该有机物可以发生加成反应和消去反应
C.1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗3mol
第1页
D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗2mol
5.在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b B．b点混合液中 c(Na+)>c(CH-
3COO)
C．加入CH3COOH过程中，增大
D．25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=
mol/L
6.化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2并探究其化学性质.（一）同学把铜粉放在空气中灼烧,在与稀反应制取硝酸铜.(1)如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是
（2）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别 过滤
(二)为了探究Cu(NO3)2热稳定性,探究小组用下图中的装置进行实验.(图中铁架台、铁夹和加热设备均
略去)
往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到左试管中有红棕色气体生成,;用U型管除去红棕色气体,在右试管中收集到无色气体.(1)红棕色气体是
(2)当导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意
（3）写出该反应的化学方程式
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高三三轮复习
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7.纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程
如图1所示：
（1）用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为_____________________________________________________。
（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。
①反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为____________；浸取时，在有氧环境下可维持Fe2+
较高浓度，有关反应的离子方程式为 ____________________________________________________________________________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3 所示，未洗硫时铜元素浸取率较低,其原因是_______________________________________________________________________。（3）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4 所示，当pH>1.7时,pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是__________________________________________________。
第3页
（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_______________。
（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_______、干燥、_______等操作可得到Fe2O3产品。
8.辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。
I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)
△H=-768.2 kJ.mol-1 ②Cu-
12S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)
△H=-217.4kJ.mol(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu 和SO2 的热化学方程式为
_____________________________________________________________________________。Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。反应①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)
△H1 反应②:CH3COOCH3(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)+C2H5OH(g)
△H2
(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H1____(填“>”或“<”,下同)0、△H2_____0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是______________________________________________________________________。
(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3 和1molCO发生反应①，2min时达到平衡，则前2min内CH3COOCH3的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数K=_____________。
(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu2O，其工作原理如图图3所示。则b是_______极,电解时阳极的电极反应式为
___________________________________________________________________________。
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篇2：高三化学专题
无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用，又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查，因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。虽然在近几年的高考理综卷中没有出现，但作为一种很好的考查学生对知识掌握程度以及综合应用能力的题型，在高考理综卷中不可能完全放弃，而且在近几年的地区高考卷中就经常出现该题型，故此类题型也应成为高考热点之一。
无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式（建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然）。不管以哪种方式出题，解题的一般思路都是：迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析（正推和逆推）→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化的基础知识，并能够形成网络，其次就是要善于抓住题目的突破口。
一、无机物知识网络：
1、重要的非金属及其化合物：
2、重要的金属及其化合物：
二、常见的突破口：
抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突 破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。
1、物质颜色
红色：Fe2O3、Fe(OH)
3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P； 橙色：Br2的溶液；
黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3； 绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3； 蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；
紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；
黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等； 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)
2、Al(OH)
3、MgO、Al2O3。
2、物质状态
液态单质：Br2、Hg；
液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等； 气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；
气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质
（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。（2）与燃烧有关的现象：
火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；
(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧； 黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；
烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；
白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧； 白雾：有HX等极易溶于水的气体产生； 白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；
（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；
（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；
（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。
（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)
3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；
（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；
（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；
（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；
（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；
溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；
（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)
3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；
（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；
（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)
2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；
（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；
（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
4、特殊的反应类型： 往往是题目的隐性突破口。
即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，（1）单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D 而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）。
（2）A 的化合物 + A的化合物 → A 的单质 + 化合物B
该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。
（3）单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物 该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S；
综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。
（5）一种物质分解得到两种以上产物：
常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。
（6）多种物质化合得到一种物质：
如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）电解类型（惰性电极）：
生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。（8）与化工生产有关的反应：
如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。
三、例题解析
[例题1]：
X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X为固体，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。
（4）单质A + 单质B → 化合物C ；C + 单质A → 化合物D
请回答下列问题：
（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：
X
、Y
、Z
；
（2）Y元素在周期表中的位置是
；（3）写出A溶于水后加X的离子方程式：
；（4）写出C溶液中通入过量氯气的离子方程式：
。[解析]：
突破口①：“Y是液体（单质）”，则Y可能是液溴或汞，应为液溴；
突破口②：“Z是无色气体（单质），B的溶液为强酸性”则Z为H2、B为HBr；
突破口③：“B（HBr）+X（单质）→C+Z（H2）”该反应是一个从酸中置换出H2的反应，X必为金属，C为金属溴化物； 突破口④：“C（金属溴化物）+Y（溴）→A”，A必为金属X的另一种溴化物，故X必为有变价的金属，应为Fe。答案：见解析 [例题2]：
下图中A是一种无色液体，G是一种极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式 A
、E
、F
、Y
；（2）写出反应5的化学方程式
；
（3）1molB通过反应2得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为
。[解析]：
突破口①：“Y是胃酸的主要成分”，则为HCl； 突破口②：“K为不溶于稀硝酸的白色沉淀”，必为BaSO4或AgCl，应为AgCl，故I为AgNO3、X为HNO3，再由反应4可推出F为Ag，结合反应1可进一步得知A为H2O，H为NO2；
突破口③：“G为碱性气体”，则必为NH3，结合反应1、3、5可知C、D、E、J分别为O2、H2、N2、NO；
突破口④：“1molB得到1molF”，则B的化学式为AgNx，结合质量分数可以算出x=3。答案：见解析 [例题3]：
A、B、C是常见的单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如右图所示的转化关系： 请写出符合下列要求的化学方程式（1）若X为CO2、B为红色固体，则： 反应1：
； 反应2：
；（2）若X为Fe3O4、A为银白色固体，则： 反应1：
； 反应2：
。[解析]：
由“A、B、C是单质，X、Y、Z是氧化物”可知反应1、2都是有有氧化物参加的置换反应。
（1）“X为CO2”且A单质能在其中燃烧，则A为Mg，C为C、Y为MgO。
“B为红色固体（单质）”，必为Cu，故Z为CuO。
（2）“X为Fe3O4、A为银白色固体”，则反应1为金属单与金属氧化物之间的置换反应，常见的是铝热反应，故A、Y、C分别为Al、Fe、Al2O3；
C（铁）通过反应2得到X（Fe3O4），常见生成Fe3O4的反应只有两个，其中属于置换反应的只有一个，故Z、B分别是H2O、H2。答案：见解析 [例题4]：
如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去。试回答下列问题：(1)H的电子式：__ ____；
(2)写出化学反应方程式：
反应①
；
反应③
；
(3)C与T溶液反应的离子方程式：
；
(4)5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应②的热化学方程式为：
。[解析]：
“A、G为气态单质”，且能相互化合生成R（液态），则R为H2O；A、G、分别为H2和O2中的一种，再结合“G+B（单质）→H（淡黄色粉末）”可推知A、B、G、H依次为H2、Na、O2、Na2O2；T为NaOH。
“D（单质）分别与G（O2）、R（H2O）反应，都可生成F（黑色晶体）”，可知D为金属单质且为Fe，F为Fe3O4。
“C（单质）+G（O2）→M，且M可以与T（NaOH反应）”则M必为酸性或两性氧化物。再结合F（Fe3O4）与C生成M（C的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应，故可推知C、M、N依次为Al、Al2O3、NaAlO2。
“I为玻璃工业的（三种）原料之一”，且可以分别由H（Na2O2）、T（NaOH）得到，则I为Na2CO3，E为CO2。答案：见解析。
四、能力训练
1、已知：①A、B、C、D四种物质都含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次增大；②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价；③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可以得到B和C；④化合物D受热催化分解，可以得到元素Y的单质。
（1）元素X是
，Z是
；（2）写出反应③的化学方程式
；（3）写出反应④的化学方程式。
2、A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：
（1）取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
（2）取少量A晶体溶于水得到无色溶液，该溶液能使石蕊变红。（3）取少量A的溶液加入足量的氨水，有白色沉淀B生成。（4）过滤除去B后，在滤液中加氯化钡溶液有不溶于硝酸的白色沉淀C生成。
（5）取少量B分别滴加NaOH和HCl溶液，均溶解，分别得溶液D、E。
（6）将47.4gA晶体在加热条件下脱水，剩余固体质量为25.8g。写出各物质的化学式：
A
、B
、C
、D
、E
．
3、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（g），Y+Z→B（g）。请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z都是气体，且A和B化合生成C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是
；
②生成固体C的化学方程式是。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是。
②将Y与（1）中某单质的水溶液反应可生成两种强酸，则该反应的化学方程式是。
4、右图中A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填空：（1）B的化学式为
；目前B被用作
；（2）B和a溶液反应的离子方程式为
；（3）A和a溶液反应的离子方程式为
；（4）C和过量盐酸反应的离子方程式为。
5、如下图：甲、乙、丙为常见的单质，其余为化合物，Y的摩尔质量比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。据图回答：
（1）分子式：丙
，B
。（2）Y转化为Z的化学方程式。
6、下图中每一方框代表一种反应物或生成物，它们均为中学化学中常见的物质。已知A—E，F—J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件是电解，该反应是工业上冶炼金属A的方法。请填写以下空白：
（1）A、F的化学式分别是
、；（2）B与C反应的离子方程式是
；（3）I到J的化学方程式为。
7、如下图所示，已知：
单质E可用作半导体材料；化合物F是不成盐氧化物；化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
（1）化合物F、I分别是
、；（2）反应3的化学方程式是
；（3）反应4的化学方程式是。
8、X、Y、Z、W四种元素都位于周期表中的短周期，且原子序数X （1）推断这四种元素的名称：X 、Y 、Z 、W ；（2）写出由上述四种元素组成的既能与盐酸又能与NaOH反应的常见物质的化学式（各写一种） 无机物 ，有机物 ； （3）A、B、C、D分别为由X、Z、W中的两种原子组成的常见的含有相同电子数的分子或离子，其中A由5个原子组成，它们之间有如图所示的转化关系： ①写出A、B的电子式 、； ②B、C、D三种粒子结合质子的能力 > > ,其理由是。 9.A、B、C、D都是常见二元化合物，其中C代表一类化合物，甲、乙、丙是三种单质，相互转化关系如下： （1）单质甲、乙分别为 、；（2）化合物A、B的电子式分别为 、；化合物D形成的晶体属于 晶体； （3）单质甲与化合物C反应的化学方程式为。 一、小专题概述 小专题一般都具有专一性和选择性两个特点, 其中专一性是指小专题主题内容的专一和明确。每个小专题的设置都是围绕一个知识点为中心, 专题内所有的练习和背诵都是为这一个专题服务, 而这种专一性也符合了现在高考的出题趋势。目前高考出题已不再强调知识点的数量, 而是强调考查知识点的深度和广度, 小专题正是符合了这一点。而选择性特点则是说并不是所有的知识点都会被做成小专题, 那样就失去了应用小专题进行复习的目的, 因而在知识点的选择上, 教师应该根据学生学习的具体情况和考试重点来确定小专题的设置, 提高复习效率。 二、小专题复习在化学中的应用 1.小专题的设置 化学教师在设置小专题内容时可以参考两方面内容来选择主题内容, 一是参考近年的高考热点问题, 像是化学平衡相关问题、离子方程式判断、氧化还原反应和方程式、物质的试剂鉴别方法、化学实验方案选择和设计等等, 这些内容都是以往高考的重点, 在利用小专题方法进行化学复习时, 教师就可以从这其中选择相应内容设计成专题训练的形式, 以增强学生的应试性, 提高学生在高考时的解题能力。二是参考教材重难点问题, 教师可以根据以往化学教学过程中出现的重难点问题来选择专题内容。例如必修1中的离子反应和氧化还原反应在过去学习过程中, 学生对这两种反应的掌握能力较差, 在复习过程中, 教师就可以专门设置一个离子反应和氧化反应的专题, 来巩固学生过去学习的难点, 帮助学生掌握这部分内容, 攻克化学学习中的薄弱环节。 2.小专题要紧紧依靠教材 化学教材是高三复习的重要工具, 在应用小专题进行复习过程中, 教师一定要加强对教材的研究, 让小专题为教材知识复习服务, 夯实学生的化学知识基础。在复习过程中, 教师可以将专题内容所涉及到的知识点带学生复习一遍, 并将知识点进行串联, 将各个知识点之间联系起来, 使之成为相应的知识结构体系, 这样能够帮助学生更快地理清化学知识点, 有利于知识记忆的牢固。例如, 在复习溶液中离子问题时, 教师就可以先将溶液中的离子相关知识点全部列出来, 具体包括离子方程式、离子共存、离子浓度、溶液的酸碱性、离子平衡、电解、水解等知识点, 然后将这些知识点以离子为中心建立知识网络结构, 且在知识网络的构建上注意权重问题, 将重要的知识点放在中心位置。这样将离子有关的知识都集中起来进行复习, 能够使学生在教师的帮助下建立起相应的离子知识点网络, 同时还能够培养学生的思维迁移能力。像这样的专题设置复习还有很多, 像是有机推断及合成复习专题、化学平衡复习专题、金属复习专题、物质结构与性质复习专题等等。 3.应用小专题方法讲解例题 在高三复习阶段, 教师和学生往往都面对着复习资料过多, 无从下手的困境, 这时教师就可以从这些复习资料中选择最具有复习价值的例题对学生进行讲解, 让学生能够在做题中根据例题举一反三, 提高学生的解题能力。而例题的选择和设置上, 教师就可借助小专题方法, 从各个专题中选择出典型例题为学生进行讲解, 让学生能够掌握同类题目的解题规律, 同时通过这样的方式也能够完成对各个专题的复习过程, 提高学生的复习效率。 4.应用小专题指导学生的解题思路 解题思路是学生在解答问题时的关键, 只有快速找准解题思路, 才能保证解题的正确性, 因而在应用小专题进行复习过程中, 教师要注重学生解题思路的培养。为此教师可以专门开设相应的解题专题, 对于那些经常容易出错的和不容易发现解题思路的问题建立一个专题, 专门将这些题目拿出来进行讲解, 让学生能够掌握这类题目的解题思路, 这样考试时遇到同类问题就能够快速找到相应的解题方法及答题套路。例如关于混合物离子含量问题的解答, 教师就可以整理一些同类问题将其放到一起进行解决, 比如问甲酸甲酯和乙酸混合液中已知含碳量为多少, 求问混合液中的含氢量;再如问由亚硫酸钠、硫化钠、硫酸钠组成的混合液中已知含硫量为多少, 求问混合液中的含氧量为多少。这两个问题在本质上都是一样的, 都是在已知混合物中其他成分含量的情况下, 求问某一成分的含量, 因而这两个问题的解题思路也是相同的, 在多进行这类问题的练习和讲解后, 学生就能掌握这其中的解题思路, 再遇到同类问题时就能够很快找到解题思路。同时对于学生解题能力的培养上, 教师在设置相应的解题专题时一定要进行深入讲解, 并可让学生尝试从多个角度对问题进行解答, 培养学生的发散能力, 例如在讲解酸碱度有关的问题, 教师就可以引导学生适当将例题中的条件换一下, 掌握在不同条件下进行解题的能力, 提高复习效率。 结语: 小专题方法在高三化学复习中具有重要作用, 尤其是在第一轮复习当中, 能够帮助学生理清化学知识脉络, 将知识分为几个板块进行记忆, 这样能够提高学生的记忆效果, 同时还能够提高学生的解题能力, 因而化学教师应该在高三复习过程中适当运用小专题方法。 摘要：在高三阶段, 所有学科都进入了最后的复习阶段, 如何能够让学生在有限的时间内掌握更多的知识, 提高学生的解题能力, 就成为化学复习的重点。而小专题作为一种有效的复习手段, 在高三各学科复习中得到了广泛应用。本文主要对高三化学复习中小专题的应用进行了分析, 对其作用和具体操作进行了讨论。 关键词：小专题,高三,化学复习 参考文献 [1]刘永东.再谈数学小专题复习的设计与实施——以“规律探究”问题为例[J].教育导刊 (上半月) , 2013 (06) 【关键词】小专题；高三；化学复习 在高三复习阶段，学生面对众多的知识点常会感到无法入手，这时化学教师应该注意运用一些复习方法，帮助学生巩固化学知识，提高学生解题能力。而小专题复习方法则是一种行之有效的方法，对于提高患者解题能力，帮助学生巩固化学知识具有重要作用。 一、小专题概述 小专题一般都具有专一性和选择性两个特点，其中专一性是指小专题主题内容的专一和明确。每个小专题的设置都是围绕一个知识点为中心，专题内所有的练习和背诵都是为这一个专题服务，而这种专一性也符合了现在高考的出题趋势。目前高考出题已不再强调知识点的数量，而是强调考查知识点的深度和广度，小专题正是符合了这一点。而选择性特点则是说并不是所有的知识点都会被做成小专题，那样就失去了应用小专题进行复习的目的，因而在知识点的选择上，教师应该根据学生学习的具体情况和考试重点来确定小专题的设置，提高复习效率。 二、小专题复习在化学中的应用 1.小专题的设置 化学教师在设置小专题内容时可以参考两方面内容来选择主题内容，一是参考近年的高考热点问题，像是化学平衡相关问题、离子方程式判断、氧化还原反应和方程式、物质的试剂鉴别方法、化学实验方案选择和设计等等，这些内容都是以往高考的重点，在利用小专题方法进行化学复习时，教师就可以从这其中选择相应内容设计成专题训练的形式，以增强学生的应试性，提高学生在高考时的解题能力。二是参考教材重难点问题，教师可以根据以往化学教学过程中出现的重难点问题来选择专题内容。例如必修1中的离子反应和氧化还原反应在过去学习过程中，学生对这两种反应的掌握能力较差，在复习过程中，教师就可以专门设置一个离子反应和氧化反应的专题，来巩固学生过去学习的难点，帮助学生掌握这部分内容，攻克化学学习中的薄弱环节。 2.小专题要紧紧依靠教材 化学教材是高三复习的重要工具，在应用小专题进行复习过程中，教师一定要加强对教材的研究，让小专题为教材知识复习服务，夯实学生的化学知识基础。在复习过程中，教师可以将专题内容所涉及到的知识点带学生复习一遍，并将知识点进行串联，将各个知识点之间联系起来，使之成为相应的知识结构体系，这样能够帮助学生更快地理清化学知识点，有利于知识记忆的牢固。例如，在复习溶液中离子问题时，教师就可以先将溶液中的离子相关知识点全部列出来，具体包括离子方程式、离子共存、离子浓度、溶液的酸碱性、离子平衡、电解、水解等知识点，然后将这些知识点以离子为中心建立知识网络结构，且在知识网络的构建上注意权重问题，将重要的知识点放在中心位置。这样将离子有关的知识都集中起来进行复习，能够使学生在教师的帮助下建立起相应的离子知识点网络，同时还能够培养学生的思维迁移能力。像这样的专题设置复习还有很多，像是有机推断及合成复习专题、化学平衡复习专题、金属复习专题、物质结构与性质复习专题等等。 3.应用小专题方法讲解例题 在高三复习阶段，教师和学生往往都面对着复习资料过多，无从下手的困境，这时教师就可以从这些复习资料中选择最具有复习价值的例题对学生进行讲解，让学生能够在做题中根据例题举一反三，提高学生的解题能力。而例题的选择和设置上，教师就可借助小专题方法，从各个专题中选择出典型例题为学生进行讲解，让学生能够掌握同类题目的解题规律，同时通过这样的方式也能够完成对各个专题的复习过程，提高学生的复习效率。 4.应用小专题指导学生的解题思路 解题思路是学生在解答问题时的关键，只有快速找准解题思路，才能保证解题的正确性，因而在应用小专题进行复习过程中，教师要注重学生解题思路的培养。为此教师可以专门开设相应的解题专题，对于那些经常容易出错的和不容易发现解题思路的问题建立一个专题，专门将这些题目拿出来进行讲解，让学生能够掌握这类题目的解题思路，这样考试时遇到同类问题就能够快速找到相应的解题方法及答题套路。例如关于混合物离子含量问题的解答，教师就可以整理一些同类问题将其放到一起进行解决，比如问甲酸甲酯和乙酸混合液中已知含碳量为多少，求问混合液中的含氢量；再如问由亚硫酸钠、硫化钠、硫酸钠组成的混合液中已知含硫量为多少，求问混合液中的含氧量为多少。这两个问题在本质上都是一样的，都是在已知混合物中其他成分含量的情况下，求问某一成分的含量，因而这两个问题的解题思路也是相同的，在多进行这类问题的练习和讲解后，学生就能掌握这其中的解题思路，再遇到同类问题时就能够很快找到解题思路。同时对于学生解题能力的培养上，教师在设置相应的解题专题时一定要进行深入讲解，并可让学生尝试从多个角度对问题进行解答，培养学生的发散能力，例如在讲解酸碱度有关的问题，教师就可以引导学生适当将例题中的条件换一下，掌握在不同条件下进行解题的能力，提高复习效率。 结语： 小专题方法在高三化学复习中具有重要作用，尤其是在第一轮复习当中，能够帮助学生理清化学知识脉络，将知识分为几个板块进行记忆，这样能够提高学生的记忆效果，同时还能够提高学生的解题能力，因而化学教师应该在高三复习过程中适当运用小专题方法。 【参考文献】 [1]刘永东.再谈数学小专题复习的设计与实施——以“规律探究”问题为例[J].教育导刊（上半月），2013（06） [2]胡旭建.理论联系实际，让学生轻松快乐复习——以蛋白质小专题复习为例[J].学周刊（A），2013（06） 可能用到的相对原子质量：H：1C：12O ：16F：19S：32Cu：6 4Ba：137Ti：49Na：2 37．生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是 ．．． A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应 C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒 D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾 8．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gC．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成NA个O2 D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个 9．下列关于有机物的说法正确的是 A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体 B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物 C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同 D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个 10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已 知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是 A．SO42-、CO32-、OH-C．Na+、CO32-、OH-B．Cu2+、H+、SO42-D．Na+、H+、SO42- –11．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D+的核外电子数 相等。则下列说法正确的是 A．B与A只能组成BA3化合物 B．第三周期中，D原子的原子半径最大 C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物 D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；△H =–483.6 kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol– – 1B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l)；△H =–57.4 kJ·mol1，则含20.0g NaOH–的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知：2C(s)+ 2O2(g)= 2CO2(g)；△H1，2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)；△H 2则△H1>△H2 13．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解 CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是 A.黑色粉末X是铁粉B.铜电极连接电源正极 C.石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O D.铜的相对原子质量的计算式是 22.4a V26、（15分） A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。 （1）若A为短周期金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。 请指出D物质的类别；并写出B溶液pH＞7的离子方程式；（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 ①C中所含化学键的类型是 ②写出反应II的化学方程式； ③将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学 （3）若将（2）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10。现将该沉 27、（14分） 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)ΔH （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 ①由表中数据判断ΔH0（填“＞”、“＝”或“＜”）； ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为。 （2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t 1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。 （3）300℃、1.01×10Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相 同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）： ①2c13②③Ф1+Ф 3128、（14分） I．仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气 体中含有SO2和CO2。在下列表格中填写对应的药品和 实验现象。 II．利用下列装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。 （1）将上面各仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接 ______________，B接______________。 （2）请写出铁棒电极上发生的电极反应式__________________________。（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________。 （4）若U管中装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当收集到的氢 气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U型管内的溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶内，用0.01mol/L的盐酸滴定时，滴定管起始读数为1.00mL，滴定终点时，滴定管的读数为_______ mL。 37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知X、Y和Z 三种元素的原子序数之和等于 48。X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面。Z是金属元素，Z的单质和化合物有 广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。 工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如上图），顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2所占。 – （1）Y2+的结构示意图________________；Z的价层电子排布式为____________。 （2）X在该氢化物中以_____________方式杂化；X和Y形成的化合物YX2的电子式为 _____________________。 （3）①制备M的化学反应方程式是______________________________________； ②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2处于立方 – 体的_______________； ③已知O2半径为1.4×10 – –10 m，Z4+的半径为6.15×10 – –1 1m，阿佛加德罗常数为NA，则M的密度为_______________g·cm3。（不必化简） 38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分） 甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），A的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5，1.34 g A与足量的NaHCO3溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。A在一定条件下可发生如下转化： A B C D E 其中，E的化学式为C4H6O6。已知： CHO+ COOR COOR+Zn(OH)X (X代表卤原子，R代表烃基)，A的合成方法如下： ①F＋BrCH2－COOCH2CH3 ②G+2H2O G＋Zn(OH)Br A +2M(其中，F、G、M分别代表一种有机物) 请回答下列问题： （1）E的结构简式为___________，E的核磁共振氢谱中会出现组峰，一分子E最多 能与几分子乙醇发生分子间脱水。 （2）从A到D所发生的化学反应的类型依次是。 （3）F的分子式是___________。写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：①能与 NaHCO3反应，且常温下能使溴水褪色；②不能发生银镜反应；③1摩该同分异构体与足量钠反应，标况下可得到22.4L氢气（注：羟基不能直接与双键相连）。（4）写出G与水反应生成A和M的化学方程式。 化学参考答案及评分标准B8D9A10C11B12C13C 26．（第一空1分，其它每空2分，共15分）（1）碱（强碱）（1分）； AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- （2）①（极性）共价键、离子键（多答、错答、漏答不得分） ②Ca(OH)2 + Na2CO3＝ CaCO3↓ + 2NaOH[用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可。] ③NaOH、Na2CO3（多答、错答、漏答不得分）；c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)[c(CO32-) 可写可不写，不作评分依据。]（3）不变； 8.1×10 27．（做图4分，其它每空2分，共14分）（1）①<；②250℃（2）做图题见右。（一是氢气、甲醇的起点必须标准确；二是变 化趋势要正确；三是名称必须标出，不标不给分。氢气的减少量与甲醇的增加量大致相等即可，评分时不必过于苛刻。完全正确4分，一、二中有一处不对扣2分。）（3）①<； ②=； ③< 28．（每空2分，共14分。）I．（4分，每空1分）足量的高锰酸钾（H+）溶液紫色变浅澄清石灰水溶液变浑浊 II．（每空2分）（1）GFIDEC（2）2H++2e-＝H2↑（3）淀粉KI变蓝（4） 21.00(有效数字不对，不给分。) 36．（15分） （1）③Fe(OH)3（各1分） （2）石灰纯碱（各1分）过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分） （3）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HclO浓度很小，且随 着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO（2分）①③（2分）（4） －１ 阳 阴（各1分）（5）12.0mｇ·Ｌ（3分）37．（第(3)③3分,其它每空2分,共15分）（1） 3d24s2（2）sp 2234(4.03108)3·NA （3）① TiO2 + BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑②面心③ 38．（15分） 写同分异构体的结构简式3分，其余每空2分，不按要求写的不给分。（1）HOOC—CHOH—CHOH—COOH； 3；4（2）消去反应；加成反应、取代反应。（只要错写、漏写就不给分。） （3）C4H6O3 ；HOOC—CH=CH—CH2OH、HOOC—CHOH—CH=CH2、（4）C2H5OOC—CHOH—CH2—COOC2H5+ 2H2O 催化剂 1．(16分)电镀含铬废水的处理方法较多。 Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 和Al3＋ 等，且酸性较强。为回收 利用，通常采用如下流程处理： 已知： a．Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7 b．Cu(OH)＋ － 2能溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋2OH＋4H2O 请回答： (1)操作Ⅰ的名称为____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分为________(写化学式)，试剂乙的名称为__________。(3)加入试剂甲的目的是__________________________________________________。(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为_______________________________。 Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr－ － 2O27形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O27的废水：①往废水中 加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。 (5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。 (6)已知某含Cr－ － 2O27的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg· L1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mg·L－ 1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为________kg。 2．(15分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂 １质)为原料生产纯净绿矾的一种方法： 查询资料，得有关物质的数据如下表： (1)A．KSCN溶液B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液 (2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________________________________________________________________。(3)操作Ⅳ的顺序依次为____________、冷却结晶、___________________________。 (4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________________________________________________________________。 (5)测定绿矾产品中Fe2＋ 含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。 ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。 ②判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________________。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______________________________。 3．(16分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤： 4．(6分)利用染化厂的废料铁泥(主要成分是Fe2O3、FeO和铁)制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁 (1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为_________________________________________。 (2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是__________________________ ________________________________________________________________________； 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是________________________________________________________________________。 (3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，________________________________________________________________________。(4)整个流程中，可循环利用的物质有________(填化学式)。 (5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为______________________________________________ ________________________________________________________________________； 气体B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。的生产流程为 请回答： (1)过程①主要反应的离子方程式为________________________________________。 (2)物质D中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32，则过程③主要反应的化学方程式为___________________________________________________________________。 (3)已知Fe2＋ 在弱碱性溶液中还原性较强，下图是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在________小时左右，较为适宜。 5．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 6．（16 分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图： 2+已知：氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据 Fe氢 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气将其稀释到体积分数为10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。(1)160 g·L NaOH溶液的物质的量浓度为____________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是____________________(用文字说明)。(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。A．将SO2氧化成SO3，增强酸性 B．稀释ClO2以防止爆炸 C．将NaClO3还原成ClO 2(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为_______________________________________，吸收塔的温度不能超过20 ℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2发生分解的化学方程式：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，吸收塔中应使NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是_________________________________________________________ ______________。 (5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填序号)。A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．PbO悬浊液 － 1表1表2提供的资料，填写空白： 表1生成氢氧化物沉淀的pH表2化学试剂价格表 （1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是。 写出加入NaClO发生反应的离子方程式。（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是。（3）沉淀物A的成分为，试剂Z应该是。 （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是。（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在（填仪器名称）中灼烧。 7．（16分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下： (6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(填序号)。A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)。 请回答： 操作② 变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为℃。（2）请配平下列除铁的化学方程式： 2(SO4) 32CO3 2Fe6(SO4)4(OH)12↓ + 2SO42↑ （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10- 10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的（1）绿矾的化学式为。 （2）写出反应①的化学方程式，c(Ca2+)/c(Mg2+。 反应②生成沉淀的离子反应方程式。（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、和；“操作X”包括（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：和。 。（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中（如图所示）。电池反应为LiCoO2 + C6CoO2 + LiC6，写出该电池放电时的正极反应式 （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积L。 8．（16分）水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从水钴矿中 提取钴的主要工艺流程如下： Na2CO3溶液 NaF溶液 滤渣 1、标准答案(1)过滤(1分)玻璃棒(1分)（1）在一定浓度的H(2)Cu(OH) 2、Fe(OH)3(2分)氨水(2分) 2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的(3)将Fe2＋ 氧化成Fe3＋ (2分) (4)AlO－ ＋COO===Al(OH)－ 22＋2H23↓＋HCO3(2分)(5)不能(2分)因阳极产生的Cu2＋ 不能还原Cr2O2－ 7(2分) (6)336(2分) 评分细则(1)出现汉字错误不得分。(2)不按要求书写化学式或名称不得分。(3)体现出Fe2＋ 被氧化均得分。 (4)写成CO2－ 3不得分。 (5)其他描述也得分，如Cu2＋ 不具有还原性。(6)写成336 kg扣1分。2标准答案(1)AD(2分) (2)除去溶液中的Sn2＋，并防止Fe2＋ 被氧化(2分) 防止Fe2＋ 生成沉淀(2分) (3)蒸发浓缩(1分)过滤洗涤(1分) (4)降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分) (5)①酸式滴定管(1分)②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色(2分)③97.5%(2分) 评分细则(1)对一个得1分，有错不得分。(2)每一点得1分，后一步目的按标准答案评分。 (3)只答“蒸发”、“过滤”均不得分，严格按照标准答案评分。(4)强调减少“FeSO4·7H2O”或“绿矾的损耗”。 (5)①只答“滴定管”不得分。②溶液颜色变化占1分，半分钟不褪色占1分。③写成0.975不扣分。3标准答案(1)CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(2分)(2)分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率(2分)防止KNO3结晶，提高KNO3的产率(2分) (3)(共3分)加入过量Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置(1分)，向上层清液中滴加AgNO3溶液(1分)，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl(1分)(4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3分) (5)4HNO3＋3KCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋3KNO3＋2H2O(2分)2NOCl＋O2===Cl2＋2NO2(2分)评分细则(1)少“↓”、“↑”不得分。(2)按照标准答案评分。 (3)必须强调Ba(NO3)2溶液过量否则扣1分。 (4)答对一个给1分，不倒扣分。 (5)“↑”不计分，少“浓”字扣1分。4标准答案(1)2Fe3＋ ＋Fe===3Fe2＋ (2分) (2)2Fe(OH)2＋H2O2===2FeO(OH)＋2H2O(2分)(3)0.16(2分) 评分细则(1)按标准答案评分。 (2)把FeO(OH)写成Fe(OH)O或FeHO2、FeO2H均可以。(3)按标准答案评分。 5标准答案(1)4 mol·L－ 1(2分)该溶液的密度(1分)(2)B(1分)(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO 2＋2H2O＋O2(2分)2H2O2△,2H2O＋O2↑(2分)(4)连续测定吸收塔内溶液的pH(2分)(5)AD(2分)(6)BED或ED(2分)重结晶(1分) 评分细则(1)漏写单位或写错扣1分，只写“ρ”不得分。(2)按标准答案评分。 (3)化学式或元素符号不规范扣1分。(4)写“测定吸收塔内溶液的pH”同样得分。(5)对一个得1分，有错不得分。 (6)对一个得1分，有错不得分，只答“结晶”，该空不得分。6．（16分）（1）漂液比H2O2的价格低得多。（2分）2Fe2+＋ClO－＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分） （2）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）（3）Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH） 2（2分，写3个且全对得2分，只写其中2个且写对得1分，其他情况都得0分）纯碱（2分）（4）MgCO3 ＋H 2O Mg（OH）2↓+ CO2↑（3分，产物写成碱式碳酸镁也算正确） （5）坩埚（2分）7.(16分) （1）(2分)FeSO4·7H2O（2）（4分）2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3- （(或2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-)[未写离子方程式扣1分，不配平扣 1分，离子符号错0分] （3）(3分)用试管取少量滤液D（1分），向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)] 溶液无明显现象（1分），再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶 液则中存在Fe2+（1分）。（4）（2分）铜、铁与稀硫酸形成了原电池（或发生了电化腐蚀，或有电流产生）（5）(5分)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2分。配平1分，化学式错0分） 2（3分）[说明：反应式为3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4++2NO↑+4H2O] 8．（16分）（1）12（2分），90（2分）（22分）3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑篇3：小专题在高三化学复习的作用
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篇5：高三化学专题
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