九年级化学常见化学式

第一篇：九年级化学常见化学式

九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版

一、学习目标

1、知识与技能：

①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

(3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

(4)碳酸盐+稀硫酸(盐酸)→盐+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质?

因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。

【板书】

第二节 常见的酸和碱

一、常见的酸

浓硫酸和浓盐酸的物理性质

稀硫酸和稀盐酸的化学性质

(1)与指示剂反应

(2)活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)→盐+氢气

(3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水

(4)碳酸盐+稀硫酸(盐酸)→盐+水+二氧化碳

第二课时 常见的碱

【引入】在学习中已经知道哪些碱?

【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠

氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠

【活动与探究1】

碱的物理性质

实验内容 实验现象

烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味

烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂

烧碱在水中的溶解情况 易溶于水

【交流与讨论】

你知道石灰水能与哪些物质发生反应?

【活动与探究2】

在硫酸铜溶液中滴加石灰水

现象：有蓝色沉淀生成

【交流与讨论】

1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

(2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)→盐+水

2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

(3)与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO

4【讨论】上述反应有何共同之处?复分解反应

2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质?

因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质

【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存?

1、易吸收水而潮解

2、与空气中的二氧化碳反应

【板书】

二、常见的碱

1、碱的物理性质

2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

(1)与指示剂反应

(2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)→盐+水

(3)与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO

4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三课时 酸碱复习

【回忆】酸碱知识体系

【练习】

1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色

玫瑰 粉色 粉色 绿色

页寿菊 黄色 黄色 黄色

大红花 粉色 橙色 绿色

请回答：

(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。

(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为 。

2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中.

红的现象的各种假设 你验证假设的实验方案

3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤：

①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：

实验①看到的现象是 ，你得出的结论是 ;

实验②看到的现象是 ，说明Na+离子 ;

实验③看到的现象是 ，你得出的结论是 。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：① ;② 发生反应的化学方程式为：③ ;④ 。

5、锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B.X是C 2，Y是石灰水 C.X是HCl，Y是Na2C03溶液 D.X是C ，Y是石灰水

我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告.如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题：

(1)指出标明的仪器名称：①是 ，②是 。

(2)指出装置的错误。

(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是 ;B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是 。

(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是① ;② 。

第二篇：九年级化学 生活中常见的盐教学设计 粤教版

常用的盐

一、教学目标

1.知识与技能

(1)了解氯化钠、纯碱、碳酸钙在生活中的主要用途。

(2)了解盐的组成特点。

(3)在回顾酸、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。 (4)了解 发生的条件。学会判断复分解反应能否发生。

2.过程与方法

(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。

(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。 3.情感态度与价值观

(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)简介我国制碱工业进行爱国主义教育。

二、教学重点

盐的化学性质;复分解反应发生的条件。

三、教学难点

复分解反应发生的条件。

四、教学方法

联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。

五、教具准备

教师用具：投影仪;

仪器：托盘天平、砝码、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴、纸;

药品：粗盐、水。

六、教学过程

[提问]生活中的盐常指的是哪种物质? [回答]食盐(主要成分是NaCl)。

[思考]食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否正确?请说出理由。

[回答]食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 组成的化合物;盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。例如：Na2CO

3、KCl等都是盐。

[追问]食盐与盐是什么关系? [回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。

[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠。

用心

爱心

专心

[思考]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗?

[回答] 首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒;其次是混淆了盐和食盐的概念。

[过渡]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。 [板书]

一、氯化钠

[提问]如何书写氯化钠的化学式? [学生]NaCl。俗名为食盐。

[板书]1.化学式：NaCl。俗名：食盐。

[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家对课文的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途? [板书]2.食盐的用途

[学生发言]如：

⑴.生活：食盐是一种重要的调味品;食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。

⑵.医疗：用氯化钠配制生理盐水。 NaCl的生理作用：

人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。(人体每天需要食盐3g15g。) ⑶.农业：可以用氯化钠溶液来选种。

⑷.工业：作原料用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。

[师生讨论]除了以上用途外，食盐还有很多用途。如： ⑸.公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。

⑹.清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。

⑺.用盐水洗头可减少头发脱落。

⑻.茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。

⑼.皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。

⑽.演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。

⑾.洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。

⑿.把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。

⒀.炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。

⒁.盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。

[过渡]食盐有这么重要的用途，我们就有必要了解它在自然界的分布存在及制取情况。

用心

爱心

专心

[设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢?又怎么制取呢? [学生发言] [介绍] 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。

人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。

[板书]3.纯碱的组成及主要用途

学生活动：学生阅读教材后讨论归纳纯碱、碳酸钙的

用心

爱心

专心 3

第三篇：九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第1课时)教案 新人教版

常见的酸和碱 知识目标

1、知道石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 教

2、能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。 学 能力目标

1、通过一些探究活动，进一步认识和体验科学探究的过程。 目

2、初步学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，能认真观察实验现象，并会对现标 象分析归纳，总结出重要的知识点。

3、在教学过程中，鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步养成良好的学习习惯。 情感目标

1、进一步增强学生探究物质的好奇心和求知欲。

2、培养和发展学习化学的兴趣。 教学重点 运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 教学难点 溶液酸碱性的检验。 教学用具 仪器：烧杯、滴管、研钵、试管 药品：石蕊溶液、酚酞溶液、白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、酒精、盐酸 用品;紫甘蓝、红心萝卜、红色康乃馨、胡萝卜、纱布等。 教

学

流

程 二次复备 第一课时 教学环节1 认识常见的含有酸和碱的物质 【新课导入】展示山楂、苹果、桔子、柠檬等。 【提问】同学们对这些水果熟悉吧，在品尝时它们有个共同的味道是什么? 【学生】酸味 【提问】生活中还有哪些有酸味的物质? 【学生】食醋、汽水、酸奶、酸菜、泡菜、葡萄等。 【教师】如果我们将肥皂水、石灰水的稀溶液滴到手上，并用手指轻轻搓捻溶液，会感到这些溶液有滑腻感。 【讲述】有酸味的溶液中一般都含有一种叫酸的物质，如我们上面提到的食醋中含有醋酸，汽水中含有碳酸，胃液里含有盐酸，雪碧含有柠檬酸，酸菜汁含乳酸，水果中含各种果酸，洁厕灵含盐酸;有滑腻感的溶液中大都含有一种叫碱的物质，如石灰水中的氢氧化钙，氢氧化钠溶液中的氢氧化钠等。酸和碱这两类化合物跟我们的日常生活息息相关。 【板书】 课题1 常见的酸和碱 【学生】写出盐酸、硫酸、碳酸三种酸，氢氧化钠、氢氧化钙两种碱的化学式，认识它们都属于化合物。 【教师】虽然我们在生活中可以接触或品尝一些含有酸或碱的物质，但在学习和研究中从不用品尝或接触的方法来确定某种物质是不是酸或碱。 【教师】如何区分酸碱两类化合物? 1

【教师】不加任何化学药品使石蕊变红，有什么办法?

【学生】回答 【实验】取一支试管，加入适量紫色石蕊溶液，然后小心地用饮料管向试管中呼气。 【分析】根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红(或紫色石蕊遇碳酸变红)。“其他的酸也能使石蕊变红吗?”“碱又能使石蕊变成什么颜色呢?” 【教师】通过下面的活动与探究即可验证你的设想的正确与否? 教学环节2 认识酸碱指示剂 【实验探究1】见课本实验10-1. 【实验与交流】同学们以实验小组的形式进行实验并把实验结果进行交流。 【讨论】根据白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠等物质溶液的酸碱性，概括酸碱指示剂的变色情况。 【交流】白醋和苹果汁是酸性溶液，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色;石灰水和氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 【补充实验】向盛有碳酸钠溶液的试管中加入2-3滴无色酚酞溶液，观察无色酚酞溶液的变色情况。 【总结】酸碱指示剂的指示范围：不仅能指示酸溶液和碱溶液，还能指示酸性溶液和碱性溶液。 【总结】紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液对酸或碱起到一种指示作用，这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 【板书】

一、酸、碱与指示剂作用

1、酸碱指示剂：(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色; 无色酚酞溶液;遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。 【教师】根据上面的实验，试分析这4种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。 【学生】回答 【教师】如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性? 【总结】检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。或者滴入几滴酚酞溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 2

【板书】

3、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

【教师】大家知道酸碱指示剂有着这样神奇的变化是谁发现的吗?他是如何发现的呢? 【教师】著名化学家罗伯特.波义耳，在一次实验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰的花瓣上，他发现植物的色素可以检验溶液是酸性还是碱性的。请大家阅读课本51页的资料卡片。 教学环节3 自制酸碱指示剂 【过渡】指示剂只能反映某种物质的酸碱性，但不能确定该物质一定就是酸或碱。日常生活中的指示剂处处可见，同学们也可以自制酸碱指示剂。 【实验探究2】自制指示剂，并用自制指示剂试验在白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中的颜色变化。(见课本51页) 【讨论】比较实验结果，哪些指示剂在酸、碱溶液中的变色效果较好?你认为这些指示剂有什么用途? 【结论】紫甘蓝、红心萝卜、红色康乃馨可做指示剂。这些指示剂可以检验溶液的酸碱性。 【课堂小结】这节课我们学习了常见的酸和碱，并了解了酸碱指示剂。酸碱指示剂遇到酸性或碱性物质会发生变色，利用指示剂的这一性质，可判断某种物质的酸碱性。 【布置作业】练习册 【板书设计】 课题1 常见的酸和碱

一、酸、碱与指示剂作用

1、酸碱指示剂：(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色; 无色酚酞溶液;遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。

3、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。或者滴入几滴酚酞溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 3

教学反思 4

第四篇：九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐教学设计 (新版)新人教版

课题1 生活中常见的盐

一、教学内容：食盐及其粗盐的提纯

二、教学目标：

1、区别生活中和化学上盐的概念，生活中常见盐的化学式及俗名。

2、了解食盐在生活中的用途和分布。

3、粗盐提纯的实验操作过程及原理。

三、教学重点：

1、盐的概念。

2、过滤的操作要点。

四、实验准备： 粗盐提纯实验所需器材一套。

五、教学过程：

(一)问题导入：

1、生活中所指的盐是那种物质?食盐(主要成分是NaCl)

2、判断对错：食盐是盐，盐就是食盐?(食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl-组成的化合物;盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的一类化合物。例如：Na2CO

3、NH4NO3等都是盐。因此，盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。)

(二)新授

1、学生自学课本P72面内容。

2、教师介绍生活中其它常见的盐，学生熟悉化学式和俗名。

硫酸钡、硫酸铜、硝酸钾、碳酸钠、高锰酸钾、碳酸氢钠、碳酸钙

3、介绍工业用盐亚硝酸钠的相关知识。(亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。)

4、小结食盐的生活用途和人体生理用途。

食盐的生活用途： (1)、氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，

(2)、医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液， (3)、工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。

食盐的生理用途： (1)维持细胞外液的渗透压

(2)参与体内酸碱平衡的调节 (3)氯离子在体内参与胃酸的生成

5、食盐的分布

氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。

6、食盐的制取：人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。

(三)粗盐的提纯

1、粗盐的成分：粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)

2、粗盐提纯原理：(1)除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质;

(2)除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。粗盐经过溶解、过滤、蒸发三个步骤后可制得精盐。

过滤操作要点：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低;倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部;玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊;漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后

再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞 滤纸的间隙，使过滤速度过慢。

蒸发操作要点: (1)当蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热。(2)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。(3)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(4)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。(5)取蒸发皿时要用坩埚钳夹取，以免烫伤。

操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是：

溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体

4、实验误差分析： 过滤后滤液浑浊的原因。

(1)过滤时滤纸破损。 (2)仪器不干净 (3)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 2. 实验产率降低可能出现的原因： (1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。

(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (3)过滤时，液体洒出而使NaCl损失，从而产率降低。

(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

(四)、课堂小结

一、氯化钠 1.氯化钠的组成

2.氯化钠的用途 3.氯化钠的分布

二、粗盐的提纯

1、主要步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。

2、过滤的操作要点：一贴、二低、三靠。

(五)随堂检测

《生活中常见的盐1》随堂检测案

一、基础达标

1、化学上所指的盐是由 (或NH+

4)和 组成的一类化合物。

2、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸： 碱： 盐：

3、写出下列生活中常见盐的化学式及俗名。

碳酸钠 俗名 、 碳酸氢钠 俗名 碳酸钙 (大理石 、石灰石主要成分) 高锰酸钾 硫酸铜 氯化钠 (食盐的主要成分)

亚硝酸钠 硝酸钠 (请指出上述2种物质中氮元素的化合价)

4、粗盐提纯的主要步骤为：

1、 、

2、 、

3、

5、过滤器是由 和滤纸组成的。过滤的操作要点是一 二 三 。

二、实战演练

粗盐提纯操作中，

1、四次用到玻璃棒的作用分别是溶解: 过滤: 、蒸发结晶: 计算产率：

2、过滤操作中所需要的仪器有 、 、 、

3、若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有 、 。

4、过滤后应把滤液倒进 进行蒸发，当蒸发皿中出现 停止加热 。

5、实验操作的错误和失误都会造成实验结果不准确，判断下列操作会导致精盐产率有什么变化(填偏大、偏小、不变)

①溶解前烧杯用水润湿 ( ); ②蒸发时没有及时搅拌液滴飞溅 ( ) ③溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解 ( ) ④撤灯太早，水没蒸发完

( )

第五篇：九年级化学化学方程式总结讲解

九年级化学化学方程式总结 化合反应

单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2Mg +O 点燃 2铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃 23O 4 铜在空气中受热：2Cu +O 加热 2铝在空气中燃烧：4Al +3O 点燃 22O 3 氢气中空气中燃烧：2H 点燃 2+O 22O 红磷在空气中燃烧：4P +5O 点燃 22O 5 硫粉在空气中燃烧：S +O 2 碳在氧气中充分燃烧：C +O 点燃 22 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 点燃 22CO 氧化物与水

二氧化碳溶解于水：CO 2+H 2O =H 2CO 3 生石灰溶于水：CaO +H 2O =Ca(OH2 氧化钠溶于水：Na 2O +H 2O =2NaOH 三氧化硫溶于水：SO 3+H 2O =H 2SO 4 化合物与单质

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 点燃 22CO 2 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 高温 2+C 2CO 分解反应：

水在直流电的作用下分解：2H 通电 2O 2↑+O 2↑ 加热碱式碳酸铜：Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO +H 2O +CO 2↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO 3 △

2KCl +3O 2↑加热高锰酸钾：2KMnO △

4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3=H 2O +CO 2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO 高温 3CaO +CO 2↑

过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O MnO 22H 2O +O 2↑ 加热氧化汞:2HgO △ 2Hg

+O 2↑

加热氢氧化铜:Cu(OH △ 2 CuO +H 2O 加热氢氧化铁:2Fe(OH △ 2O 3+3H 2O 置换反应 单质与氧化物 氢气还原氧化铜：H △ 2+CuO +H 2O 木炭还原氧化铜：C +2CuO 高温 Cu +CO 2↑

焦炭还原氧化铁：3C +2Fe O 高温 234Fe +3CO 2↑

焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe 高温 3O 4+2CO 2↑ 金属单质+酸--------盐+氢气

锌和稀硫酸反应：Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg +H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑

铝和稀硫酸反应：2Al +3H 2SO 4=Al 2(SO4 3+3H 2↑ 锌和稀盐酸反应：Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑ 铁和稀盐酸反应：Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑ 镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl =MgCl 2+H 2↑ 铝和稀盐酸反应：2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑

金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO 4=ZnSO 4+Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3 2=Cu(NO3 2+Hg 复分解反应: 金属氧化物+酸--------盐+水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO4 3+3H 2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl =CuCl 2+H 2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO +H 2SO 4=MgSO 4+H 2O 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl =CaCl 2+H 2O 酸+碱--------盐+水

盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH =NaCl +H 2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl +KOH =KCl +H 2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +Cu(OH2=CuCl 2+2H 2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH2=CaCl 2+2H 2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH3=FeCl 3+3H 2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH3=AlCl 3+3H 2O 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl +Mg(OH2=MgCl 2+2H 2O 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH =Na 2SO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4+2KOH =K 2SO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4+Cu(OH2=CuSO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4+2Fe(OH3=Fe 2(SO4 3+6H 2O 硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH =NaNO 3+H 2O 酸+盐--------另一种酸+另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl =MgCl 2+H 2O +CO 2↑ 碳酸钡与稀盐酸反应:BaCO3+2HCl =BaCl 2+H 2O +CO 2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl +AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O +CO 2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 碱+盐--------另一种碱+另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +CuSO 4=Cu(OH2↓+Na 2SO 4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +FeCl 3=Fe(OH3↓+3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +MgCl 2=Mg(OH2↓+2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +CuCl 2=Cu(OH2↓+2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 盐+盐-----两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl 其它反应(不属于基本反应类型 化合物与氧气的反应：

甲烷在空气中燃烧：CH 点燃 4+2O 22+2H 2O 酒精在空气中燃烧：C 3O 点燃

2H 5OH +22+3H 2O 一氧化碳还原反应 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO △ +CO 2 一氧化碳还原氧化铁：3CO +Fe 高温

2O 32Fe +3CO 2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe 高温 3O 4+4CO 2 非金属氧化物+碱--------盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2=Na 2SO 3+H 2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +SO 3=Na 2SO 4+H 2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2+SO 2=CaSO 3↓+H 2O 化学式

氧气 ;氢气 ;氮气 ;铁 ;铜 ;汞 ;碳 ;硫 ;白磷 ;二氧化硫 ;一氧化碳 ;二氧化氮 氧化汞 ;氧化铜 ;氧化铁 ;氧化锌 ;氧化镁 ;氧化钙 ;氧化钡 ;氧化钠 ;氧化钾;水 ;氧化铝 ;干冰 ;高锰酸钾 ;氯化钠 ;氯化铜 ;氯化钾 ;氯化铁 ;氯化银 ;氯化钙 ;氯化钡 ;氯化镁 ;氯化锌 ;氯化铝 ;氯化铵 ;氯酸钾 ;锰酸钾 ;硝酸钠 ;硝酸铜 ;硝酸钾 ;硝酸银 ;硝酸钡 ;硝酸铵 。盐酸 ;硫酸 .硫酸钠 ;硫酸铜 ;硫酸钾 ;硫酸亚铁 ;硫酸钙 ;硫酸钡 ;氢氧化铜 ;硫酸锌 硫酸铝 。碳酸钠 ;碳酸钾 ;碳酸 ;氢氧化钙 .碳酸铜 ;