第一篇：化学计算竞赛范文
高三化学教案：化学计算复习教案
【课前自主复习与思考】
1.阅读《必修1》课本或教参，自己整理以物质的量为中心的有关计算网络关系。
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
根据2018年江苏考试说明，化学计算的分值约占总分的12%。因此，值得重视。有些同学 【考纲点拨】
由于水平和时间关系，往往放弃计算，其实不是明智之举。近年来，计算考查难度下降，步骤简单，或许计算的数值有点繁琐，但计算的思维确实简单。
考查热点：
Ⅰ以NA为载体的计算;
Ⅱ守恒计算，如原子守恒、电荷守恒等;
Ⅲ多步计算寻找首尾关系，多见于氧化还原滴定;
Ⅳ反应热和盖斯定律、化学平衡常数和用化学平衡常数计算反应物的转化率、Ksp等。
【自主研究例题】
工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知：①25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.610-12;
②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H= +81.5kJmol-1。试回答下列问题：
(1)下列叙述正确的是 。(填字母序号)
A.从海水中获得Mg(OH)2工业上选择 NaOH作沉淀剂
B.Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C.工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下：
(2)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH 8.0 8.0~9.6 9.6
颜色 黄色 绿色 蓝色
25℃时，Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 。 (3)达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01 g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30 g;
实验二：再取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL(标准状况);
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。
①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为 。 ②计算达喜的化学式。
【高考链接】
【例1】(2018江苏高考第5题)设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温下，1L1molL-1的 溶液中氮原子数为0.2 B.1mol羟基中电子数为10
C.在 反应中，每生成3mol 转移的电子数为6
D.常温常压下，22.4L乙烯中 键数为4
【例2】(2018江苏小高考第23题)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+
B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+
C.c(CO32-)=0.01 molL-1，c(NH4+)c(SO42-)
D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)c(SO42-)
【例3】(江苏2009高考第20题)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g) △H= 52.70KJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
⑵25℃时，1.00g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的热量。则反应2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJmol1。
⑶17℃、1.01105Pa，密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300
molL-
1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。 ⑷现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4 和NO2的混合气体(17℃、1.01105Pa)，理论上至少消耗Cu多少克?
【例4】(江苏2018高考第20题)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?
【例5】(江苏2018高考第14题)某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是( )
A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物
【例6】(江苏2018高考第13题)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B.Fe在Cl2中的燃烧产物：
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
【例7】(江苏2018高考第20题) 以水氯镁石(主要成分为 )为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的 ，若溶液中 ，则溶液中 = 。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到 。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有 ，则产品中镁的质量分数 ▲ (填 升高、降低或不变)。
【自我检测】
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.常温常压下11g CO2中共用电子对的数目为NA
B.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA
C.1 L1 molL-1Na2CO3溶液中含CO32 -离子数为NA
D.1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为NA
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA
B.6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NA C.25℃时， 0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.3NA
D.标准状况下，2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.1L 0.1molL-1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe3+
B.Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2NA
C.60g二氧化硅中SiO键个数为2NA
D.在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个
4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是 ( )
① 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1NA ② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。
④ 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
⑤ 100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA
⑥ 含有NA个NO
2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA
A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥
5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、
Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32-
C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA
B.1mol CnH2n含有的共同电子对数为(3n+1)NA
C.1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA
D.1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA 7.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) △H=一574 kJmol-1
② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) △H=一1 160 kJmol一1。
下列正确的选项是( )
A.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) △H=一867 kJmol-1
B.CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol
C.若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D.若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 8.在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是( )
A.800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B.427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H0
C.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%
D.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g)，则平衡时CO转化率为66.7%
9.氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________ 。 (2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度(g/100gH20) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是： 。
(3)捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为： 。
(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时，c(Fe3+) = mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.110-36)。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容;取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
(已知：I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)
①滴定终点的现象是：____________________________ 。
②样品中氯化铁的质量分数为： 。
10.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
(1)SO2转化为SO3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料(如铜管)制成。温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。实验室里有很多实验也需要进行热交换(除直接加热外)，如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用 (填仪器名称)，请你举一例有液体与液体热交换的化学实验 (填实验名称)。
(2)某温度下，2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=196 kJmol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ。此时二氧化硫的转化率为 ，该温度下平衡常数K=___________; (3)一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO2的体积分数为a。若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后SO2体积分数仍为a的是 (填字母)。
A.向体积为1L的容器中充入2molSO3
B.向体积为1L的容器中充入4molSO2和2molO2
C.向体积为1L的容器中充入1.8molSO
2、0.9mol O2 、 0.2mol SO3
D.向体积为0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2
E.向体积为0.5L的容器中充入2molSO3和1molN2
(4)某学生设想以右图所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O2一极的电极反应式 。
(5)若通入SO2的速率为2.24Lmin-1 (标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50%，则左侧水的流入速率应为 mLmin-1。
11.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
(1)已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.1010-5 。在1L0.1molL-1CaCl2溶液中加入1L0.2molL-1的Na2SO4溶液，充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中Ca2+物质的量的浓度为 molL-1。
(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
则x:y=_________。t2～t3时间段固体的化学式为 。t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为 。
12.一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。请按要求完成下列探究报告。 [探究目的]
从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
[资料获悉]
①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe3+：7.6～9.6
[探究思路]
(1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度;
(2)选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
[实验探究]
取几滴废液于试管中，加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有
Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+。
甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61 g ;乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g 。通过计算可知废液中c(Fe3+)= mol/L，c(Fe2+)= mol/L，c(Cu2+)= mol/L。
[交流讨论]
如何回收1 L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液?
丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉[w =c(Cu2+)1 L 56 gmol-1]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?(不一定填满)
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。(方案内容略)
[拓展延伸]
请画出1 L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是 g 。
第二篇：化学知识竞赛
一、选择题
1、烟草烟雾中含有的有害物质是：(
)
A.尼古丁 B.煤焦油 C.CO D.以上三者都有
2、为预防和控制高血压，WHO建议每人每天食盐摄入量应少于 (
) A 10g B 8g C 5g D 6g
3、下列哪项不是引起高血压的饮食因素 (
) A 高盐 B 高蛋白 C 高脂肪 D 高胆固醇
4、在关闭的教室中，上课时间长，学生会感到头昏脑胀，是因为：(
) A、室内的CO2浓度过高 B、室内的氧气浓度过低 C、室内的温度和湿度过高 D、室内的光线不足
5、发生化学灼伤，首先应该做的是(
) A、送往医院 B、用清洁的水进行冲洗 C、做人工呼吸 D、包扎
6、.经常性牙龈出血、流鼻血，可能与缺乏哪种维生素有关? (
) A、维生素A B、维生素C C、维生素E D、维生素K
7、八大公害事件中发生最多的国家是(
) A、美国 B、日本 C、英国 D、比利时
8、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是 (
)
A 野火烧不尽，春风吹又生
B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C 只要工夫深，铁杵磨成针
D 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
9、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是(
) A . 分子很小
B . 分子是可分的
C . 分子之间有间隙
D. 分子在不断地运动
10、特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌、消毒作用的是( ) A、生石灰 B、明矾
C、绿矾 D、漂白粉
11、误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是( ) A. 服大量鸡蛋清
B. 服用豆浆
C. 喝大量牛奶
D. 喝食盐水
12、炒菜时，食油加热到250后会产生大量的油烟，其中含有危险的( ) A、煤焦油 B、脂肪 C、CO和CO2 D、致癌物
13、在医院，为酸中毒病人输液不应采用液体是( ) A. 0.9%的氯化钠溶液 B. 0.9%的氯化铵溶液
C. 1.25%的碳酸氢钠溶液 D. 5%的葡萄糖溶液
14、阿司匹林的应用范围一直在扩大,人们不断发现它的新作用，如 ( ) A. 防止心脏病发作 B. 治疗爱滋病
C. 治疗癌症 D. 治疗脑膜炎
15、胃穿孔不能服用含哪种主要成分的抗酸药( ) A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Al(OH)3 D. Mg(OH)2
16、可致使便秘的抗酸药是( ) A. 氢氧化钠 B. 氢氧化铝
C. NaHCO3 D. CaCO3
17、烧菜时，又加酒又加醋，菜就变得香喷喷的，这是因为( ) A. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成
C. 有醇类物质生成 D. 有酯类物质生成
18、在饮料和果酱的生产中，为了增加酸味和控制，常要加入酸味剂，下列物质中常用作食品酸味剂的是( ) A. 盐酸和磷酸 B. 柠檬酸和乳酸
C. 甲酸和磷酸 D. 硫酸和硝酸
19、铁在人体血液输送过程中起着交换氧的重要作用，它的存在形态应是 ( ) A. fe(0) B. fe (ⅱ) C. fe (ⅲ) D. fe (ⅶ)
20、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是(
) A. 滴加浓硝酸 B. 滴加浓硫酸
C. 滴加酒精 D. 火焰上灼烧
21、从1950年开始，日本水俣镇发现了水俣病，原因是由海水污染造成的。请选出水俣病是由下列哪种元素引起的 ( )
A.铅 B.镉 C.铁 D.汞
22、如何鉴别牛奶中是否掺入了米汤(
)
A.品尝味道 B.加入碘水看是否变蓝
C.看两种物质是否分层 D.鉴别不出来
23、下列发光为化学发光的(
)
A.荧光 B.霓虹灯
C.火焰
D.萤火虫
24、木糖醇在人体代谢后不会提高血糖的浓度，因而成为糖尿病患者的理想甜味剂。请分析木糖醇在人体内的代谢作用与( )肯定无关
A. 甲状腺激素 B. 生长激素
C. 胰岛素 D. 肾上腺素
25、宇宙飞船中的饮用水是从哪里来的( ) A.从空中收集的雨水 B.从地球上带去的水
C.利用氢氧燃料电池制出的 D.利用火箭送水
26、冬天，为了防止皮肤干裂，可以配制一定浓度的下列哪种物质的水溶解来擦手( ) A.丙三醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.甲醇
27、政府规定在食盐中添加KIO3,碘是合成下列哪种激素的重要原料之一 ? A.胰岛素 B.甲状腺激素 C.生长激素 D.雄性激素
28、下列是人类活动中应用化学反应所放出能量的事例，其中年代最久远的是： A、用手电筒照明 B. 用炸药爆破
C. 将人造卫星送入太空 D. 用火烤熟食物
29、下雷雨时可以增加土壤中的(
)
A. 磷肥 B. 有机肥 C. 钾肥 D. 氮肥
30、将发亮的银匙插到煮熟的蛋白中数分钟后，插入部分会变黑，这表明蛋白中含有( ) A. 碳 B. 磷 C. 氧 D. 硫
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第三篇：化学知识竞赛
「文化品牌」实践赋予真知——化学化工学院第
六届化学竞赛圆满落幕
为深入贯彻落实《关于推进实践教学改革的指导意见》，完善实践教学体系，提高学生实际动手能力，同时为提高大学生的科普知识，让更多的人走近化学，了解化学，感受化学，提高综合运用化学知识解决生活中的实际问题的能力，5月9日早9:00，化学化工学院于格理楼
4310、4312举行第六届化学知识竞赛决赛。我院副院长丁世敏和部分实验教师担任此次竞赛的评委。
据悉，此次竞赛分为专业组与非专业组，专业组分为理论考试与实验操作两个赛程，非专业组则只进行理论考试。通过前期理论考试晋级决赛的选手将随机分组进行实验，旨在考察学生动手及团结协作的能力。
胆大心细探真知
整个赛场，充斥着一种争分夺秒的紧迫感，无形中又产生一股竞争的氛围。同学们在操作上表现的尤为谨慎和专注，高年级的学生表现得更为稳重和熟练，都充分展现胆大心细的实验作风。称量时耐心的敲打，洗涮时水与玻璃的和鸣„„一个又一个精彩的画面定格在我们脑海中。虽然有些同学在操作过程中显得有点紧张，但指导老师面对学生的失误表现得尤为耐心，还鼓励大家完善不足，各小组选手小声商讨，精诚合作，怀着严谨的科学态度，认真细致，都圆满地完成实验。看着自己的实验成果，同学们都体验到了实践的意义在于既不断探求索取又胆大心细。
师生同场共进退
决赛操作期间，我院副院长丁世敏亲临考试现场为参赛选手加油鼓气，并在巡视过程中看见部分参赛选手错误操作时都耐心指导，以防发生意外事故。在看到同学们正确使用各种仪器、专心致志于实验时，脸上不由得露出了满意的微笑。
同时，监考老师严格考核选手的能力，对操作技能的熟练程度、基础知识的掌握等进行公正评分。他们耐心的指导也为竞赛的有序进行创造了有利的条件。
赛后感动亦收获
实验带给选手们的不仅是成长，更是感动，为这次历练的成长而感动，为背后默默工作的老师们而感动。实验之后同学们都说到：老师给他们讲了许多实验应该注意的问题，自己做了那么多实验了，从没有注意的细节，都被老师指出了，错误的操作不去改正的话，一再反复，习惯了就成了终身的错误，做什么都要认真对待!完善自己的缺点!我们收获的不只是比赛结果，而是整个竞赛的点点滴滴。
至此，第六届化学知识竞赛圆满落幕。我院一直秉持着“从生活走进化学，从化学走向社会”的教学理念，旨在提高学生的综合素质和专业素养。为培养学生的专业兴趣和专研精神，一直不断的为学生打造更高的平台。此次竞赛的成功举办充分展示了我院学生敢于实践超越的风貌，同时也对提高学生实践应用能力，激发学生学习化学的积极性具有重要意义。
第四篇：初中化学计算题
初中化学相关计算
复习什么叫化学式?
1、计算H2O、KMnO4的相对分子质量.2、已知某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.
3某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它的氯化物的化学式为什么?
4、某化合物的化学式为RO2 ，其中氧元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R为何元素?(用多种解法)
3、2H2O的相对分子质量=
Fe(OH)2中铁元素的质量分数=
4、(1)计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
(2)若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净?
5、土壤普查结果表明：某村农民的麦田必须施氮元素5.3kg,而这位农民却向其中施入了9.8kg的NH4NO3,问施肥量是否合适?
6、5.6g铁与足量的稀硫酸反应，可生成氢气多少g?(生成气体的体积为多少?(ρ氢气=0.09克/升))
7、将1.0g二氧化锰和一定量的氯酸钾共热到质量不再减少为止，称得残渣质量为30.8g，求(1)生成氧气的质量多少克?
(2)原先氯酸钾的质量为多少克?
8、高温加热15g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。求(1)若15g碳酸钙全部分解可产生多少二氧化碳?(2)那实际产生的二氧化碳有多少?
第五篇：化学知识竞赛题库
选择题
01.各国对食品添加剂的定义不同，中国的定义是那一个?
A食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质是
B食品添加剂是有意识地一般以少量添加于食品，以改善食品的外观、风味、组织结构或贮存性质的非营养物质。
C食品添加剂是指在食品的生产、加工、制备、处理、包装、运输或存贮过程中，由于技术性目的而人为添加到食品中的任何物质。
D食品添加剂是指有意使用的，导致或者期望导致它们直接或者间接地成为食品成分或影响食品特征的物质。
02.下面维生素含量最高的是(
)
A.阜宁大糕 B.龙冈茌梨 C.滨海香肠D.伍佑糖麻花
03.什么食品添加剂由于可能导致过敏反应而在美国等国家的使用受到严格限制()。 A 漂白剂 B 青霉素 C 苯胺紫 D叶绿素
04.可吸入颗粒物又称为( )，指直径大于2.5微米、等于或小于10微米，可以进入人的呼吸系统的颗粒物.
A.AM10 B.PM10 C.PM2.5 D.AM2.5 05.漂白剂这类物质均能产生什么? ()
A 二氧化硫 B 臭氧 C 氯气 D硫化氢 06.漂白剂除具有漂白作用外，还具有什么作用。()
A 提高食品产品质量 B防腐 C 添加味道 D改善或保护食品的色泽
07.由于亚硫酸的强还原性，能消耗果蔬组织中的氧，抑制氧化酶的活性，可防止果蔬中的()的氧化破坏。
A维生素B维生素C维生素D维生素
08.目前我国食品添加剂有多少个类别，2000多个品种() A22 B23 C24 D100
09. 火腿肠中就含有什么色素，这是一种从哪里提取的色素()
A胡萝卜素，胡萝卜B胭脂红，人工合成C红曲色素，微生物D诱惑红，微生物 10.室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是()
A 入住前房间内保持一定温度并通风 B 装修尽可能选择在温度较高的季节
C 请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D 紧闭门窗一段时间后入住
11在中国目前不允许使用的合成色素有()
A苋菜红和胭脂红 B赤鲜红、苏丹红的铝色淀C诱惑红、柠檬黄、D日落黄、亮蓝。 12室内空气污染的主要来源之一是现代生活中所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料的办公桌、化纤地毯及书报、油漆等会不同程度地释放出来某种气体，该气体可能是()
A 甲醛 B 氮气 C 二氧化碳 D 甲烷 13下面名称哪一个又称色素() A护色剂B发色剂C着色剂 D添色剂
14木瓜蛋白酶是来自下面选项中的胶乳中提取的?() A未成熟的木瓜B成熟的木瓜C腐烂的木瓜D以上都不是 15 谷氨酸钠为含有是( ), ( )溶于水
A一分子结晶水的L-谷氨酸一钾，易B一分子结晶水的-谷氨酸一钠 难C一分子结晶水的R-谷氨酸一钠，易D，一分子结晶水的L-谷氨酸一钠,易
16.糖醇类甜味剂属于一类天然甜味剂，其甜味与蔗糖近似，多系低热能的甜味剂。品种很多，下面那一项不是
A山梨醇和木糖醇B木糖醇和香梨醇C甘露醇和木糖醇D木糖醇和麦芽糖醇
17.谷氨酸钠在( )℃时失去结晶水，( )℃时发生吡咯烷酮化，生成焦谷氨酸，( )℃左右时则分解。
A150,210, 270 B150,210, 290 C150,230, 270 D210,250, 290
18.室内空气中存在500多种挥发性物质，其中致癌物质就有( ) 多种，致病病毒( ) 多种。危害较大的主要有：甲醛、苯、氨以及三氯乙烯等 A.20 ,200 B.20 ,100 C.10 ,200 D.10, 100 19.下面那个不是新能源. A 太阳能, B 风能 C 可燃冰 D煤气 20.下面不是脂溶性抗氧化剂是
(A)BHA：丁基羟基茴香醚 (B)BBC：二丁基羧酸甲苯。(C)PG：没食子酸丙酯 (D)TBHQ：特丁基对苯二酚。
21目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及()
A SO2 B NO2 C CO2 D 可吸入颗粒物
22某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68。以下对该雨水的判断正确的是
A 雨水样品酸性逐渐减小 B 雨水样品酸性没有变化
C 雨水样品继续吸收空气中的CO2 D 雨水样品中的H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4
23焚烧下列物质，严重污染大气的是
A 聚氯乙烯 B 聚乙烯 C 聚丙烯 D 有机玻璃
24汽车尾气易造成铅污染，其原因是汽油中溶有含铅物质(防爆剂)，该防爆剂的化学式为
A PbS B Pb(NO3)2 C Pb(C2H5)4 D (CH3COO)2Pb
25.糖精学名为()
A间-磺酰苯甲酰B邻-磺酰苯甲酰C对-磺酰苯甲酰D邻-磺酰苯乙酰
26大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染。二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应。生成新的污染物，如：2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO2。不易导致二次污染的是
A ①②③④⑤ B ①③⑤ C ④和⑤ D 只有④
27厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中CO2的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是
A 天然气 B 氢气 C 液化石油气 D 酒精 28在相同条件下燃烧时对大气污染程度最小的燃料是
A 液化气 B 煤油 C 煤饼 D 木柴
29用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体的电阻愈大，它的电导愈小)。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S的含量，但电导变化不大;若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内H2S的含量，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的()
A Na2SO3溶液 B HI溶液 C NaOH溶液 D H2O
30下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是()
A 温室效应：二氧化碳 B 光化学污染：二氧化氮 C 酸雨：二氧化碳 D 臭氧层破坏：氟氯烃
31二氧化硫是大气污染的主要有害物质之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其来源主要有
A 大量矿石的开采 B 生态环境的破坏
C 工业上生产硫酸排放的尾气 D 工业上大量含硫物质的燃烧
32近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是
A 防止石油短缺 B 降低成本
C 减少对大气的污染 D 加大发动机的动力
33漂白剂均能产生二氧化硫(SO2)，二氧化硫遇水则形成亚硫酸(H2SO3)。由于亚硫酸的强()，能消耗果蔬组织中的氧，可防止果蔬中的的()氧化破坏。
A氧化性，维生素E B还原性，维生素E C氧化性，维生素C D还原性，维生素C 34.在2013年2月28日，全国科学技术名词审定委员会称PM2.5拟正式命名为( )”。大气中粒径小于( )的颗粒物(气溶胶)。
A细颗粒物, 2.5mm B细颗粒, ,2.5μm C“细颗粒物, 2μm D细颗粒,2.5mm 45 调节生理功能人的血液总是恒定在()
A微碱性状态，(PH值为7.35～7.45)， B微碱性状态，(PH值为6.55～6.65)C微酸性状态，(PH值为7.35～7.45) D微酸性状态，(PH值为6.55～6.65) 36 .市售的“加碘盐”外包装文字说明上都有“含碘量”的字样，这儿的碘是指( ) A.碘酸钾 B.碘元素 C.碘分子 D.碘离子
37.铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施的是( ) A.喝大量蒸馏水 B.喝大量盐水
C.喝大量鸡蛋清 D.喝大量葡萄糖水
38人体缺碘会影响正常的生命活动，成年人体内缺碘易产生的病症是( ) A.甲状腺机能亢进症 B.地方性呆小症 C.侏儒症 D.地方性甲状腺肿大 39人体细胞中含量最多的元素是( )。
A.Ca B.C C.O D.N
40人体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )。
A.Ca B.Mg C.Fe D.Cu
41运送氧的任务血液中的血红素与( )价铁结合形成血红蛋白
A二 B三 C四 D以上均有
42人体中的常量元素人体中的常量元素有碳、氢、氧、氮、硫、氯、钙、镁、钠等( )种元素，占体重的()。
A11，98.9% B11，99.9% C9，98.9% D9，99.9% 43镁缺乏不会引起()
A心肌坏死、心肌梗塞、B白血病，肝炎C心血管病、关节炎D胃肿瘤，白内障 44锌缺乏不会引起()
A食欲不振、生殖系统功能受损B免疫功能下降、生殖无能C白内障、头发早白D皮肤炎、巨人症
45.人体细胞中含量最多的元素是( ) A.Ca B.C C.O D.N 46下列做法通常不会发生中毒事件的是(
)
A.用工业酒精配酒出售 B.用工业用盐烹调食品
C.用纯碱蒸馒头 D.用胆矾给饮用水消毒、杀菌
47人体中的常量元素主要以无机盐形式存在.这些无机盐的摄入主要靠(
) A.人体自身合成 C.保健药剂予以补充
48下列补钙的途径不正确的是(
) A.经常晒太阳
B.经常饮用钙离子含量高的硬水 C.经常饮用牛奶 D.适量补充维生素D
49下列广告用语在科学上没有错误的是(
) A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种水中含有大量微量元素，对身体绝对有益 C.这种口服液中含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命
50饮食健康是大家比较关心的话题，下列做法中，对人体无害的是
A、肉类食品添加大量的防腐剂B、煲汤时放入适量加碘食盐
C、植物蔬菜喷洒剧毒农药杀虫D、生产豆芽时加入高效增白剂
51新鲜的蜂蜜可直接食用，也可配成水溶液，但不可用开水或用高温蒸煮。由生活常识判断，下列说法正确的是
A.蜂蜜水溶液无色、无味B.开水会使蜂蜜结晶析出
C.高温可能会使酶失去活性D.蜂蜜营养丰富，适宜所有人群
B.食品添加剂予以补充 D.食物摄入 52某科学家在—次化学论坛会上提出“化学不是问题，化学解决问题”的观点，则下列叙述不合理的是( )
A.利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康
B.利用化学开发新材料，改善人类生存条件
C.利用化学保护环境，使人类生活得更美好
D.化学是万能的，能解决世界上所有的问题
53小明妈妈为他提供的一份午餐是：米饭、炒牛肉、馒头、鸡蛋汤。这份午餐中缺少下列那种营养素( )
A.油脂B.维生素C.蛋白质D.糖类
54人体健康离不开钙元素。下列有关说法不正确的是B
A.人体的钙元素主要存在在骨骼和牙齿中
B.钙是人体中含量最高的元素
C.幼儿和青少年需要摄入比成年人更多的钙
D.老年人缺钙会造成骨质疏松，容易骨折
55下列元素均为人体所必需的金属元素。儿童摄入不足会导致发育停滞、智力低下的是
A 铁 B 钾 C 钙 D 锌
56以下列举的连云港特产中，主要成分(水除外)属于无机化合物的是
A.汪恕有滴醋 B.汤沟酒 C.贝雕 D.葛藤粉
57 2011年12月，蒙牛乳业有限公司生产的某批次产品被检出黄曲霉素MI(C17O12H7)超标140%，黄曲霉素MI能损害人的肝脏，诱发肝癌疾病。下列叙述正确的是( )
A. 黄曲霉素MI是无机物
B. 黄曲霉素MI这种物质由36个原子构成
C. 黄曲霉素MI由C、H、O三种元素组成
D. 含黄曲霉素MI的牛奶经煮沸就后可以引用
58物质的性质决定物质的用途，而物质的利用是一把双刃剑，如不法商贩用硫酸铜来浸泡黑木耳，食用这种木耳后，会危害人的身体健康;在游泳池中则通过加入适量的硫酸铜，起到消毒杀菌作用。下列叙述中，错误的是( )
A铜离子可以杀菌，但摄入过多的铜离子会损害人体健康
B用清水冲洗黑木耳时水变成淡蓝色，则该黑木耳没有用硫酸铜浸泡
C铁制玩具掉入游泳池中，表面会析出少量红色物质
D若误服硫酸铜溶液，可立即饮用大量的牛奶，并马上送医院诊治
59下列有关做法合理的是
A.少量稀硫酸沾到皮肤上无需处理 B.刚过期的食品仍可食用 C.炒菜油锅着火时应立即盖上锅盖 D.无色透明的河水可放心饮用
60.欧盟国家已禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，泄漏水银危害人体健康.水银属于( ) A.单质
61.食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是
A.铁强化酱油 B.加碘食盐 C.高钙牛奶 D.富锌面粉
62.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的() A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
63.调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是
A.味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性 B.食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小 C.食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠
D.木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物
6.4乙酰水杨酸 又名阿斯匹林(Aspirin)具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用。对此化合物不正确的说法是 B.氧化物
C.化合物
D.混合物 A.该化合物具有酸性，能与NaOH或NaHCO3反应，但不能与稀盐酸作用
B.1 mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为3 mol C.该物质一定是由水杨酸( )和乙酸直接通过酯化反应合成
D.纯净的Aspirin不能与FeCl3溶液反应，但它的水解产物能使FeCl3溶液显色 6.5从结构看，哪种天然色素分错了： A(叶绿素、血红素)卟啉类衍生物 B(类胡萝卜素)异成二烯类衍生物 C(花青素、儿茶素)多酚类衍生物 D(姜黄、胭脂虫红)酮类衍生物。
66下列做法不会危害人体健康的是
A.用聚氯乙烯塑料包装食品
B.用“干冰”冷藏食物
C.用霉变的花生压榨花生油
D.用甲醛溶液浸泡海产品
67人类健康与饮食有着密切的关系。多吃蔬菜有益健康，因为蔬菜中富含()
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素
68下列说法中正确的是 ( ) A 对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准
B 对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放 C 凡是废纸都可以归为纸类垃圾进行回收
D 学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来进行回收利用
69如果有三杯水，其中a杯加入甘油，b杯什么都不加，c杯加盐，请问哪一杯水最不容易容易蒸发?
Aa Bb Cc D 一样
70 下列关于某些营养物质的化学性质描述错误的是
A.淀粉遇碘水会变蓝
B. 蛋白质遇可溶性重金属盐会失去生理活性
C.油脂能在人体内氧化分解，释放出热量
D.葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素
71维生素、糖类、油脂、蛋白质四类物质中，有关说法错误的是
A.都含有碳、氢、氧、氮四种元素 B.糖类习惯上可称为碳水化合物
C.都是人体需要的营养物质 D.都属 于有机物
72吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A.还原剂 B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化剂 D.以上均不是
73在入住装修过的新房前，下列做法中错误的是 (
) A 装修新房季节最好选择夏季 B 适度开窗通风，充分地进行内外空气对流
C 用高浓度的甲醛对室内环境消毒 D 在各个房间内均匀的放置适量的吊兰、芦荟等鲜花
74“非典”时期，人们常用的“84”消毒液的主要成分是--------------------------( ) A.NaCl B.NaClO C.双氧水 D.苯酚
75 下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的是----------------------(
) A.SO2 B.CO2 C.NO D.CO
76使地球温暖化，引起温室效应的主要原因是------------( ) A.CO2 B.SO2 C.NO2 D.CH4
77.吸烟致癌的主要原因是烟草中含有------------------------( ) A.黄曲霉素 B.CO和NOx C.尼古丁与多氯联苯 D.尼古丁和苯并芘 78.现代居室空气污染，主要来源是化纤地毯、装饰材料、油漆家俱等释放出的()气体。 A.CH4 B.CO C.CO2 D.HCHO
79.金饰品常用K表示其含金量，18K金饰品的含金量是( ) A.55% B.65% C.75% D.85%
80.通常所说的“白色污染”是指-(
) A.白色烟尘 B.白色建筑废料 C.生活垃圾 D.塑料垃圾
81.大气层中，臭氧的主要作用是-----------(
) A.吸收CO2 B.补充O2 C.吸收红外线 D.吸收紫外线
82.医用生理盐水的浓度是----------------(
) A.0.9% B.3%-5% C.35%--40% D.75%
83下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败----------------------------( )
A.酒精 B.食盐 C.醋酸 D.硝酸钾
84飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO
2、O2接触时会部分转化为SO3,，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用是
( ) A 氧化剂 B 还原剂 C 催化剂 D吸附剂 85为了保护臭氧层，可以采取的有效措施是
(
) A 减少二氧化硫的排放量 B 减少含铅废气的排放量 C减少氟氯烃的排放量 D 减少二氧化碳的排放量
86.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
87下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
(
) A 二氧化硫 B氮氧化物 C 二氧化碳 D悬浮颗粒
88为了减少室内污染，保持室内空气清新，以下做法不可取得是 ( ) A 在大雾天开窗通风 B 炒菜时开启抽油烟机 C 在室内养花 D 尽量少吸烟或不吸烟
89.2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列说法不正确的是()
A 回收废旧电池 B加强控制燃放烟花爆竹法规 C 停止使用含铅汽油 D 将工厂烟囱加高，减少周围大气污染 90下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是 ( ) A 破旧的衣物 B瓜果壳 C 旧报纸 D 塑料瓶
91近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( ) A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺 92. 一次化妆，会使用()种左右的化学物质 A. 250 B.175 C.100 D.25 93 大部分湿霜、润肤露中含有的()
A羟基苯甲酸酯 B 羧基苯甲酸酯 C羟基苯乙酸酯 D羧基苯乙酸酯 94化妆品成分基本上可以分为四大类，下面那一项不是() A水 B油脂类 C胶质类 D粉质原料 E乳液 95.六大营养素有几种是有机物，有几种是无机物?
A.2,4 B.4,2 C.3,3 D.5,1 96.六大营养素中有什么可被人体直接吸
A蛋白质、糖类、维生素、无机盐 B蛋白质、糖类、油脂 C油脂、维生素、无机盐 D维生素、无机盐和水 97.在人体内含量超过()的元素，称为常量元素
A.1.00% B.0.10% C.0.01% D.10.00% 98.常量元素有()种
A.10 B.11 C.12 D.13 99.含量在 ()以下的元素，称为微量元素 A.1.00% B.0.1% C.0.01% D.0.001% 100.Na+主要存在于哪里?
A细胞外液 B细胞内液 C神经内侧 D神经外侧 101从保护人类的生存环境角度看，最好的燃料应是 (
) A.木材
B.石油
C.煤
D.氢气
102.在观看足球赛时，有时在拼抢中的足球运动员，由于受伤突然摔倒，有时还抱着大腿痛得翻滚。这时医生跑过去向受伤部位喷射一种药，，稍待片刻，受伤的运动员重新站立起来，又投入了比赛。这种药的主要成分是什么? A溴甲烷 B溴乙烷 C氯甲烷 D氯乙烷 103.为甚不宜选用挂釉的陶瓷器皿来盛放酸性食物? A铅 B砷 C铬 D铁 104.下列说法中正确的是 ( )
A 纯净水就是纯的水 B 与普通可饮用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利 C与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利 D 瓶装纯净水可开瓶直接饮用 105. 铝沉积在体内，可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，那么铝在元素周期表中位置()
A第二周期第三主族的元素, B第三周期第三主族的元素, C第二周期第二主族的元素, D第三周期第二主族的元素, 106.下列物质可作为食品防腐剂的是--------------------------(
) A.甲醛 B.硼酸 C.苯甲酸钠 D.醋酸
107.作为食品添加剂应用的防腐剂是指为防止食品腐败、变质、延长食品保存期、抑制食品中微生物繁殖的物质，食品中的调味品如食盐、糖、醋、香辛料也具有同样作用，那下列选项中哪一项不是防腐剂?
A二氧化碳B山梨酸C食盐D 桂醛
108下列有关营养物质的说法正确的是 A.葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物 B.淀粉与碘作用呈蓝色 C常温下油脂都呈固态
D.青菜、黄瓜中含大量的蛋白质 109上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸旧橡胶制品等属于 ( ) A 无机物 B 有机物 C盐类 D非金属单质 110.哪一年谁发明第一种合成色素-----苯胺紫
A1856,德国人狄力克雷 B1900 中国人谭鑫 C1900法国人拉格朗日 D1856，英国人帕金
111.K+主要存在于哪里?
A细胞外液 B细胞内液 C神经内侧 D神经外侧 112硬水和软水的本质区别是 (
)
A.硬水浑浊、软水澄清 B.硬水含有杂质、软水含杂质少 C.硬水是不纯净水，软水是纯净水
D.硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物 113下列农药不属于有机磷农药的是 (
) A.DDT B.乐果 C.敌敌畏 D.敌百虫
114下列物质可用于自来水厂原水的消毒，但又不会造成环境污染的是(
) A、液氯 B、臭氧 C、酒精 D、醋酸
15纳米( )化妆品的祛斑效果，据有关部门的临床试验表明，比一般含氢醌类化合物的被动祛斑效果快且明显，而且具有安全稳定，无毒副作用的优点 A.维生素D B.维生素E C.维生素C D .维生素A 116钠米技术在化妆品科学研究中目前世界上( )和( )领先 A德国 美国 B英国 法国 C美国 瑞士 D德国 瑞士
117化妆品中蕴含污染物，其中( )( )都可导致皮肤方面的疾病。 A矿物油 甘油 B橄榄油 凡士林 C表面活性剂 漂白剂 D滑石粉 增 118豆腐不可和( )一起煮。 A菠菜 B青菜 C鸡蛋 D肉类
119水垢的主要成分是( )
A. 碳酸钙和氢氧化镁 B.氧化钙和氢氧化镁 C. 碳酸钙和氢氧化钙 D. 氧化钙和碳酸钙
120水果可以解酒，这是因为，水果里含有( ) A维生素 B有机酸 C无机酸 D水份
121当你将鸡蛋煮的时间过长，鸡蛋的蛋黄就会呈现( ) A 黄色 B绿色 C红色 D橙色
122试利用已学到的化学知识来判断，处理下列突发事件措施不当的是( ) A.室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口
B.发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新的地方 C.高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗
D.误服食品袋中的干燥剂(主要成分是生石灰)，立即喝食醋
123( )( )等都是很好的紫外线UVA型吸收剂，是目前国内使用最广泛的一类防晒剂。
A钛自粉 肉桂酸 B粘胶剂 漂白剂 C苯甲酮类 肉桂酸 D苯甲酮类 成膜剂 判断题
1.酱油不是油-------------------------()
2. .糖精不可以被排出体外-------------------------()
3.糖醇类甜味剂对糖尿病是否有影响--------------------------() 4.一般糖精钠在体内是否被分解--------------------------() 5.烟碱是尼古丁吗?-------------------------()
6.建筑施工中使用混凝土防冻剂有辐射-------------------------() 7.王水不是水-------------------------()
填空题 01.酶制剂指从生物(包括动物、植物、微生物)中提取具有()物质。主要用于() 02.过量使用化妆品，会影响皮肤的()、()功能
03.. 茶是人们喜爱的一种饮料，安徽农业大学陈椽教授提出以()的方法，把茶叶分为绿茶、黄茶、黑茶、青茶、白茶、红茶等六大茶类。
04. . 北京提出2008“绿色奥运”的口号，为改善北京空气质量将冬季燃烧煤改用天然气做燃料，主要是为了减少()的排放。 05..建筑施工中使用混凝土添加剂会导致()
06. . 水体的富营养化是指由于植物性营养元素大量排入水体，这些元素主要是是()和()
07. .光化学烟雾是由汽车、工厂等污染源排入大气的()等一次污染物在阳光的作用下发生化学反应生成臭氧(O3)、醛、酮、酸、过氧乙酰硝酸酯，等二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象叫做光化学烟雾。
08. ..臭氧层空洞形成的原因，主要是由于空气中的弗利昂等卤代烃进入到大气平流成中，因降解产生氯原子与空气中的臭氧发生链反应使臭氧分解为氧气，其中催化剂是 () 09..臭氧层是大气平流层中臭氧浓度最大处，是地球的一个保护层，其可以吸收太阳中大部份的()。,
10.臭氧层中的主要物质是()
11.“金粉”是()粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。
12过磷酸钙是()和()混合物的商品名称，其各化合物结构中并无过氧键。 13.铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化学名称叫()
14.王水不是水，而是由()和()以3：1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。 15.从溶解度来看：分为()和()
16 . 膨松剂是在以小麦粉为主的焙烤食品中添加，并在加工过程中受热分解，产生气体，使面胚起发，形成致密多孔组织，从而使制品具有膨松、柔软或酥脆咸的一类物质，其中()金属吸收对人体健康不利 17.“银粉”是()，因其粉末为银白色误称 18 . 我国批准许可使用的护色剂有两种，其中一种是硝酸钠，另一种是()
19 .我国批准许可使用的增味剂有5′-鸟苷酸二钠、5′-肌苷酸二钠5′-呈味核苷酸二钠、琥珀酸二钠和()5种 20 .酸度调节剂亦称()
21 .食品营养强化剂是指为增强营养成分而加入食品中的天然的或人工合成的，属于()的食品添加剂
22.蛋白质合成的基本结构单位是()
23. .有些人进食菠萝后会有过敏反应，严重者还会陷入昏迷状态，若不及时抢救甚至会导致死亡，这是菠萝蛋白酶在捣鬼。那我们一般有()浸泡菠萝
24.如果()的数量不足，则可产生缺铁性或营养性贫血，必须予以补充这种金属元素。 25.一般来说，凡是容易在胃肠道中转变为离子状态的铁，易于吸收，铁一般有两种价态()和()
26.味精的主要成分是() 27.糖精学名为()，
28.增白剂中的()会干扰皮肤中黑色素的正常酶转化。它慢性毒害很大，特别是抑制生殖细胞的形成，影响年轻人的生育
29.吗啡是一种高效催眠和镇痛药，可以从鸦片当中提取，是一种()
30.许多漂白霜、祛斑霜中加入了氢醌，能抑制上皮黑色素细胞产生黑色素。氢醌是从石油或煤焦油中提炼制得的一种()
31. 氢 是最早发现的元素，早在1766年就被英国()发现， 32.法国化学家皮埃尔.居里夫妇发现金属元素是() 34.人体细胞中含量最多的元素是()
35.食醋和水果里含有机酸，吃一些带酸味的水果或饮服1——2两干净的醋可以()。人的胃液正常PH在()之间。
36.啤酒瓶上标出的12度数，是指：()
37..膨松剂有碱性膨松剂和复合膨松剂两类。前者主要是利用碳酸氢钠产生()，使面胚起发。 38.用自来水养鱼时,将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间,目的是: 使水中()分解。
39.唯一对人类植物神经和味觉没有任何影响的金属是() 40.钛是()号元素。在元素周期表中是() 41.世界上最白的东西是()
42 .某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是( ) 43.女士使用的口红中有油、蜂蜡、二氧化钛和染料，染料由两种化学物质组成，一种是荧光素、一种是()的卤族元素。
染发剂现在使用较多的是合成染发剂，主要成分是对苯二胺和()。所以染发后要立即用水冲洗，不要让染发剂残留在皮肤、头发上。
44.没擦干的小刀在火上烘表面变蓝，因为铁和水化合生成()。 45.生活中常用到塑料袋，那么常用做食品包装材料的是()
46.世界上减少二氧化硫排放量的主要措施：(原煤脱硫技术) (改进燃煤技术) () 其他答案合理也给分
47.大气是由一定比例的()、氧气、二氧化碳、()和()组成的混合物。 48 . pH值小于()的雨叫酸雨;pH值小于()的雪叫酸雪。正常的雨水都为中性或略小于7,微偏酸。
49.面筋是大家日常喜爱吃的一种食物，其制作方法是将面粉加入适量水、少许食盐，搅匀上劲，形成面团，稍后用清水反复搓洗，把面团中的活粉和其它杂质全部洗掉，剩下的即是面筋，那么它的主要成分是()和小麦蛋白
谜语题
01.似雪没有雪花，叫冰没有冰渣，无冰可以致冷，细菌休想安家。(打一化学物质)-------------------------
02.一个秤钩两个蛋，跑进叶子里，果实能做饭，放在燃物上，作用像棉毯。(打一物质的分子式)——
03.品德高尚。(打三种化学元素) —— 04.金先生的夫人。(打一化学元素) —— 05.五彩缤纷。(打五种元素) —— 06.孙悟空的眼睛。(打一化学元素) ——
07.现款存妥。(打一物质名称) —— 08.望梅止渴。(打一物质) —— 09.乾隆通宝。(打一化学元素) —— 10.金属之冠。(打一化学元素) ——
11.睡觉。(打两种化学元素)—— 12.财迷。(打一化学元素) —— 13.水上作业。(打一化学元素) —— 14.端着金碗的乞讨者。(打一化学元素) —— 15.石旁伫立六十天。(打一化学元素) —— 16.下毕围棋。(打一化学名词)—— 17.丰衣足食。(打一化学名词)—— 18.父母出门。(打一化学名词) ——
填空题
01.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
(1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和()(写名称)，进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。 (2)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和 (
)(写结构简式或名称)。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身()(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
02. 汽车尾气(含有烃类、CO、SO2和NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。它的特点是使CO与NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式
(2)为什么“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度? (3)控制城市空气污染源的方法可以有
A 开发氢能源 B 使用电动车 C 植树造林 D 戴上呼吸面具 03.油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作为“垃圾食品”，这是因为会产生一些强致癌物质，因此这类食品不宜多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种叫丙烯醛有害物质，它的化学式为C2H3CHO。根据其化学式完成下列问题： (1)丙烯醛的相对分子质量为___________。
(2)丙烯醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。 答案：
04.“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品.该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209. 试回答下列问题：
(1)该物质由()种元素组成，它属于填()(“纯净物”、或“混合物”) (2)该物质的一个分子中，含氢原子()个，氮元素所占的质量分数为() (3)该物质中碳元素与氧元素的质量比为(最简整数比) 05.我们日常使用的涂改液中含有哪一种挥发性的有毒溶剂? --
06.胶原蛋白对皮肤和头发有较大的亲和力并具有很好的保湿作用, 相关试验表明, 其产品具有什么特点?(最少答两条) 07.食盐为什么会潮解?如何使其不潮解?
08.医生用什么药使运动员很快消除疼痛?
09.为什么酒越陈越香
10.不慎打碎体温计，如何处理?
11.俗话说：“良药苦口”，有什么根据?