化学竞赛配位化学

第一篇：化学竞赛配位化学

初三化学化学方程式

(一)、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程，在这个过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

可以从以下几个方面理解质量守恒定律：①该定律只适用于化学反应，不能用于物理变化。如10g水蒸发变成10g水蒸气就不能说遵循质量守恒定律;②该定律是指质量守恒而不是体积、反应物的分子个数守恒;③参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。

(二)、化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应可表示为：

S+O2SO2

(三)、书写化学方程式应遵守的原则

一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。

(四)、书写化学方程式的步骤

1、写：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间连一条短线。例如：电解水生成氢气和氧气，可写成：H2O-H2+O2

2、配：配平，2H2O=2H2+O2

3、注：注明反应条件和生成物的状态。2H2O

(五)、书写化学方程式的韵语

2H2↑+O2↑

左边反应物，右边生成物;写对化学式，系数要配平;中间为等号，条件要写清;生成气体和沉淀，要用箭号来标明。

化学方程式表示的意义：

以“S+O2SO2”反应为例：

(1)宏观含义：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。

(2)微观含义：1个硫原子与1个氧分子点燃时生成1个二氧化硫分子。

(3)质量比：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。

如：镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是-3价;镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物，试写出上述两个反应的化学方程式。

镁和氮气在点燃条件下反应：3Mg+N

2Mg3N2;

C+2MgO

镁和二氧化碳在点燃条件下反应：2Mg+CO2

(六)、化学计算的解题思路

1、审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。

2、析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间的关系，寻找解题突破口。

3、解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤明晰，计算准确，书写规范。

4、检查：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所要求的问题，单位是否统一，计算是否正确等。

(七)、根据化学方程式计算一般步骤

1、根据题意设未知量(用x、y等字母来表示);

2、写出配平了的化学方程式;

3、求出有关物质间的质量比，并写在相应化学式的下边;

4、把已知量和x、y等写在相应质量比的下边;

5、列出比例式，求未知量x、y;

6、简明地写出答案。

(八)、气体参加反应或求气体体积的计算

在初中阶段，根据化学方程式计算时都是计算质量关系。若有一定体积的气体参加反应，则先要将它换算成气体的质量;若要求出待求物气体的体积，则要将已求出的气体质量换算成体积。

气体的体积(V)与气体的质量(m)的换算关系为：

m(g)=V(L)×ρ(g/L)(ρ为气体的密度)

(九)、根据化学方程式进行计算时常犯的错误

1、不认真审题，答非所问;

2、元素符号或化学式写错;

3、化学方程式没有配平;

4、相对分子质量计算错误;

5、同一种物质不用相同的单位;

6、把不纯物当成纯净物。

(十)、有关含杂质问题的计算方法

化学方程式中进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物。有时还要考虑生产或科学实验中的消耗。这些辅助性的计算也是不可缺少的重要环节。

有关不纯物质的质量的计算方法：先把不纯的反应物和生成物的质量换算成纯净物的质量，然后才能代入化学方程式进行计算。

纯物质的质量=不纯物质的总质量×纯度

=不纯物质的总质量×(1-杂质的质量分数)

不纯物质的总质量=纯物质的质量÷纯度。

运用质量守恒定律解释有关问题：用质量守恒定律对一些表面好像不遵循质量守恒的实验，如：煤碳燃烧后，灰分的质量比煤碳少;镁条燃烧后，灰分的质量比镁条重;敞口放置的浓盐酸质量减少等现象进行解释。在解释这些实验现象时，质量的变化要考虑环境(大气)的因素，有的生成物(煤燃烧生成的CO2)进入了大气;有的是空气中的成分(如氧气)参加了反应，有的并不是典型的化学变化生成新物质，而是气体挥发进入大气(HCl)，或大气中的水蒸气被吸收使质量发生了变化，只有整体、全面认识物质的变化，才能正确理解质量守恒定律，并能广泛应用。

运用质量守恒定律的关键是要弄清反应前后各物质的质量“总和”指什么。对于反应前的物质来讲，一定要强调是指“参加化学反应”的物质，不要把没有参加化学反应的物质的质量计算在反应前的物质质量总和中。同样地，对于反应后的物质来讲，一定要强调是指“反应后生成”的物质。有一部分生成物，如气体，尽管生成后可能扩散到空气中去了，但只要是生成物，就一定要把它们计算在反应后的物质质量的总和中。

配平化学方程的方法：在配平化学方程式时，要注意只能改动化学方程中化学式前面的化学计量数，不能改动化学式中右下角表示原子个数的小数字。常用的配平方法有如下几种：

1、最小公倍数法

①找出左右两边只出现一次的元素。②若只出现一次的元素不止一种，只选两边一个分子(原子或离子)中原子个数相差较多的元素或最小公倍数大的元素。③找出最小公倍数。④计算得出化学计量数(系数)。例如，配平化学方程式：Al+Fe3O4—Al2O3+Fe

从上式看，Al、Fe、O三种元素在左右两边都只出现一次，它们的最小公倍数分别是：

Al：1×2=

2Fe：3×1=

3O：4×3=12

故以氧元素为标准，先配平氧元素的原子个数。Al+3Fe3O4—4Al2O3+Fe

右边有8个铝原子，左边有9个铁原子，在Al和Fe的前面分别配上化学计量数

8、9。得：

8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

2、奇数偶数法

从化学方程式两边出现次数较多且原子在两边的总数为一奇一偶的元素入手。

①找出左右两边出现次数较多的元素;②该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶，如果是，则把这一元素作为配平的起点;③由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。例如：配平化学方程式：FeS2+O2—Fe2O3+SO2

从上式看，化学方程式两边出现次数较多的是氧元素，且左边一个分子中氧原子个数为偶数，右边Fe2O3前面配上化学计量数2。化学方程式才能配平，然后逐渐配平Fe、S。

FeS2+O2—2Fe2O3+SO

24FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2

4FeS2+11O2

3、观察法

①从化学式较复杂的一种生成物推出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数。如配平化学方程式：

H2O+Fe—Fe3O4+H

2 4H2O+Fe—Fe3O4+H2

4H2O+Fe—Fe3O4+4H2

4H2O+3Fe

符号“↑”和“↓”在化学方程式中的应用

(1)“↑”或“↓”是生成物状态的符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标出“↑”或“↓”。

(2)若反应在溶液中进行，生成物中有沉淀析出，则使用“↓“。

(3)若反应不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用符号。

(4)常温下，若反应物中无气体，而生成物中有气体，则使用“↑”。

Fe3O4+4H2 2Fe2O3+8SO2

1、在化学反应2Mg+O22MgO中，反应物和生成物的质量比为( )

A.3︰2︰5 B.2︰1︰2 C.3︰2︰4 D.6︰2︰5

2、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是( )

A.24︰32︰56 B.24︰32︰40 C.48︰32︰80 D.48︰32︰64

3、在反应A+B=C+D中，已知25gA与10gB恰好反应生成5gC，当反应有6gD生成时，参加反应的A是( )

A.10g

B.5g C.20g

D.25g

4、化学反应前后，肯定没有变化的是( )①原子的数目

②分子的数目

③元素的种类

④物质的总质量

⑤物质的种类

A.①④

B.①③⑤ C.①③④

D.①②③④⑤

5、下图所示的实验中不能用于证明质量守恒定律的是( )

A.

B.

C.

D.

6、(2004年江西省，13)2003年10月16日，“神舟”五号安全返回，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭使用的燃料为偏二甲肼[(CH3)2N2H2]，其主要反应方程式为：(CH3)2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O,由此可知X中一定含有的元素是( )

A.碳

B.氢 C.氧

D.氮

7、(2004年烟台市，19)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是( )

A.CO2和N2

B.CO2和NO2 C.CO2和O

2 D.CO2和NH3

8、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(分子式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是( )

A.C3H6O3+3O2→3CO2+3H2O B.C3H6O3+O2→CO2+H2O C.C3H6O3+3O2→3CO2↑+3H2O D.2C3H6O3+5O2→6CO2↑+6H2O

9、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

试推断该密闭容器中发生了化学反应基本类型为( )

A.分解反应B.化合反应 C.置换反应 D.氧化反应

10、在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量之比( )

A.23:9

B.19.6:9 C.32:9

D.46:9

13、小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律： (1)镁带燃烧的化学方程式为：__________ (2)完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：__________

14、写出下列反应的化学方程式，并完成题内填空

(1)写出加热碱式碳酸铜的化学方程式_______;反应类型是_________;生成物均属于__________。

(2)将一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是三氧化二铁)，投入适量的稀硫酸中，溶液的颜色由无色变为黄色，观察一段时间发现铁钉表面有气泡冒出，请写出上述反应的化学方程式。(写出其中一个化学方程式即可) (3)镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，反应的化学方程式是_______。利用这一特殊现象，可用镁制造_______。 (4)硫在纯氧中燃烧火焰颜色为______。做此实验前可在集气瓶中放适量的氢氧化钠溶液，用来吸收燃烧产物，此反应化学方程式为__________。

15、我国第一部《室内空气质量标准》于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛(化学式为HCHO)含量不得超过0.1mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O。现取某装修后居室内空气500mL，用溶质的质量分数为1.58×10-8(即0.00000158%)的高锰酸钾溶液(其中加入适量的硫酸溶液)300g，与其中的甲醛恰好完全反应。 (1)求500mL该空气中甲醛的质量;

(2)通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家规定的标准。

第二篇：精细化学品化学

1. 农药通常包括：(杀虫剂)杀菌剂，(杀螨剂)，杀鼠剂，除草剂和(植物生长调节剂)等。

2. 食品漂白剂能破坏或抑制食品中的色素因素，使色素褪色。分为：(氧化漂白)及还原漂白两类。

3. 磺胺类药物的母体分子结构为(H2N-苯环-SO2NH-R)

4. 涂料按是否有颜料分为(清漆)和(色漆)。 5. 水处理用配方化学品包括(缓蚀剂)，(阻垢剂)，(杀菌剂)，(燃烧助剂)。 6. –染料能够(渗入物体内部)进行着色，而颜料作用于(物体表面)

7. 照相过程是由曝光，显影个定影等步骤组成。其定影液中主要成分是(NA2S2O3) 8. 胶粘剂的粘接机理主要有(机械锚合理论)，(吸附理论)，(扩散理论)，(静电理论)，(化学键理论)

9. 氯丁橡胶胶粘剂中常用的氧化剂是(氯化镁)和(氯化锌)

10. 聚氨酯胶粘剂的体系中含有相当数量的(氨基甲酸酯基)和(异氰酸酯基) 11. 涂料是由(成膜物质)，(溶剂)，(颜料或填料)，(助剂)等成分组成的。

12. 涂料的作用主要是(保护)，(装饰)，(特殊功能)和(标记)作用。

13. 阳离子表面活性剂主要为含氮的有机衍生物，其中可作为杀菌剂主要是(季铵盐)型。 14. 防晒系数SPF越大，防晒功能越强。目前化妆品中所使用无机防晒物主要有：(TiO2)和(ZNO)的超微细粉末。

15. )化学冷烫发的关键是用化学品及改变其角蛋白的多肽链中最强固的是二硫键的构型。主要成分包括：(H2O2),(巯基己酸铵) ①水处理剂：为了出去水中大部分有害物质得到符合要求的民用或工业用水，在水处理过程中添加的化学药品。

②热固性胶粘剂：指通过加热，催化剂，紫外线等作用使材料处于相对不溶不熔性质的胶粘剂。

③农药：能够防治危害农，林，牧，渔业产品和环境卫生等方面的害虫，螨，病菌，杂草，鼠等有害生物的药剂。

④还原染料：是含有两个或两个以上共轭羟基的多环芳香族化合物。

⑤冰染染料：是由重氮盐和偶合组分在纤维上形成的不溶性偶氮染料。

⑥活性染料：染料分子中含有能与纤维分子中的羟基，氨基等发生反应的基团，在染色时和纤维形成共价键结合。

⑦摄入量(ADI);人一生连续摄入某物质而不影响健康的每日最大摄入量。

⑧表面活性剂：是指这一类有机物，不仅能溶于水或有机溶剂，而且它在加入很少量时即能大大降低溶剂的表面张力，改变体系界面状态和性质。 ⑨涂料：俗称油漆，是一种涂覆在物体表面并能形成牢固附着的连续薄膜的配套性工程材料。 ⑩食品添加剂：指为改变食品品质和色，香，味，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或者天然物质。

㈠有机氟表面活性剂有何特点?并写出其主要用途。

表面活性非常强，扩散力也非常高。可用于提高憎水性的织物处理及抗污处理，还可以用于产生稳定的泡沫灭火剂，也可以作为乳液聚合的乳化剂。

㈡写出三氯化磷与氯化铵，甲醛合成阻垢剂氨基三亚甲基磷酸(ATMP)的反应式。 PCL3+3H2O-----------H3PO3+3HCL 3H3PO3+NH4CL+3HCHO-----------N(CH2PO3H2)3+HCL+3H2O ㈢写出解热镇痛药阿斯匹林的工业合成路线 ㈣食品添加剂具有哪些作用?

它可以改善食品的色，香，味，增加食品营养提高食品品质，改善加工条件，防止食品变质，延长食品的保质期。

㈤广泛用于家庭卫生，畜牧等的拟除虫菊类杀虫剂有何特点?

高效;光谱;这类药剂的常用品种队害虫只有触杀和胃毒作用，且触杀作用强于胃毒作用，要求喷药均匀;低毒，低残留;极易诱发害虫产生抗药性，而且抗药程度很高。

㈥家用洗涤剂中除表面活性剂外还加入STTP，元明粉等各种助剂，才能发挥良好的洗涤能力，洗涤助剂有哪些作用?

1.增强表面活性，增加污垢的分散，乳化，增溶，防止污垢再沉淀。2.软化硬水，防止表面活性剂水解，提高洗涤剂的碱性。3.改善泡沫性能，增加物料溶解性，提高产品粘度。4.降低皮肤刺激，队纺织品起柔软，抑菌，杀菌，抗静电，装饰作用。5.改善产品外观，赋予产品优雅的香味，提高产品商业价值。

㈦白胶与氯丁橡胶胶粘剂的硬化过程是否相同?为什么?

不相同。白胶通过乳液中的水分逐渐渗透到被粘接的材料中挥发掉，最后使高分子胶体颗粒变形，凝聚而固化。氯丁橡胶随着溶剂的挥发，溶液浓度的增大，最后达到一定强度的粘度。

㈧举例说明水处理剂中使用杀菌灭藻剂的作用机理。

a.使微生物蛋白质变性。b.干扰微生物细胞膜。C.干扰遗传机理d.干扰细胞内部酶的活性。

1、 试述目前我国精细化工存在的问题及发展趋势。

我国精细化工存在的问题我国的精细化学品生产已具有相当的规模,但与发达国家相比还是有差距的,主要表现在:1.生产技术水平普遍低下。一些较为先进的技术,如加氢还原、连续硝化、绝热硝化等还未普遍使用,不少小企业的生产还是作坊式的;自动化水平不高,仅有少数企业的生产实现了DCS控制,相当部分的企业还依靠手工操作,某些单元操作、产品后处理等工艺仍停留在70年代的水平。许多新的高新技术,如超高温技术、超高压技术、超真空技术、超临界技术、超微量技术、失重状态下技术等差距更大,有些还是基本空白。2.企业规模小,集中度低。目前我国有上万家企业生产精细化学品,与国外企业相比,生产规模偏小,产品单一;从整体上看,我国符合规模经济的无机精细化工企业屈指可数,大公司、大集团、大基地的精细化工公司更少。 发展趋势：1.加强发展技术密集型的精细化工产品和专用化学品。2.精细化工产品的新产品、新品种不断增加，尤其是适应高新技术发展的精细化工新领域不断涌现。市场需求将继续健康发展。3.在精细化工产品的生产、制造、复配、包装、储存、运输等各个环节，日益采用各种高新技术，大大促进了精细化工产品的发展。4.精细化学品将向着高性能化、专用化、系列化和绿色化方向发展。

2、 目前在室内装饰、装修广泛使用的用脲醛树脂胶接的本工板、胶合板，可以采取哪些措施降低甲醛释放量?

a. 合成甲醛工艺的改进。b.使用甲醛捕捉剂。C.合理选用固化剂。d.外加材料密封。e.利用甲醛具有还原性的特点，将甲醛氧化。

3、 谈谈你对今后国内外农药发展趋势的看法。

a. 重视设计生物合理性农药，着手开发生物农药，大力推广基因工程产品。 b. 含氮杂环化合物仍为化学农药研究重点，含氟化合物在农药上得到广泛应用。 c. 手性农药的使用更加普遍，开发与应用备受重视。 d. 倡导绿色农药，大力开发绿色化学技术和绿色农药制剂。

第三篇：化学必修2《化学键与化学反应》说课稿

一、说教材

(一)教材的地位和作用

“化学键与化学反应”是《化学(必修)2》中第二章第一节内容，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质;同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。

(二) 教学目标 1.知识与技能目标：

通过了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进学生对物质结构的认识。 通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。 2.过程与方法目标：

通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。

3.情感态度与价值观目标：

通过本节学习，使学生初步学会从微观的角度去认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。

(三)教学的重点难点

重点：化学键、离子键、共价键的概念和对化学反应的实质的理解。

难点：对离子键、共价键形成特点的理解。

二、说教法

1、情景激发

本节课教学内容抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力。

2、小组讨论

采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见，通过小组讨论，学会思考、分析和总结。

3、多媒体教学

本节教材概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化。

三、说学法

本节课我通过启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过观看动画、问题讨论，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题，使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣，同时又学会如何去发现问题。

四、说教学过程

(一)创设情景，导入新课

请学生思考为何目前已有的一百多种元素却形成了世界上成千上万种物质，通过问题的提出，能够激发学生的好奇心，使其产生强烈的求知欲望。学生积极的思考回答后，教师给予点评、鼓励。导入新课。

(二)活动探索，建立概念

1、关于化学键与物质变化的教学

让学生观看水分解的微观动画，提出问题：

1、水分子是如何分解生成氢气与氧气的?

2、为什么要通电?通电的作用是什么?学生回答。教师及时对学生的回答给予肯定和整合，从而引出化学键的定义，并对定义加以强调： (1)首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 (2)只相邻但不强烈，也不叫化学键

(3)“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又包括排斥)。

通过学生对化学键概念的理解，引导学生从化学键的角度去认识化学反应的实质即为旧化学键的断裂和新化学键的形成。

2、关于离子键的教学

让学生观看NaCl形成过程的动画演示，提出问题：

1、如何运用核外电子排布规律解释氯化钠是怎样形成的。2 如何运用化学键的知识分析这个反应的实质。组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。在讲述离子键概念时，对于学生易于忽略的排斥作用加以强调。通过对氯化钠形成过程的直观演示和具体的分析，既加深了学生对化学键的理解，同时让学生明白离子键的形成过程。

3、关于共价键的教学

设置问题情境，让学生思考HCl的形成过程是否和NaCl类似?让学生观看HCl形成过程的动画演示，通过分组讨论，分析出HCl的形成过程，从而得出共价键的定义。让学生通过小组讨论，学会分析、归纳和总结，既激发了学生的学习兴趣，同时又培养学生自主学习的能力。

4、离子键和共价键的比较

根据所学知识师生共同列表从概念、成键粒子、成键作用、成键条件等方面去比较二者。

培养学生掌握由个别到一般的学习方法。最后得出哪些原子之间会明显以离子键结合，哪些原子之间会明显以共价键结合。从而加深学生对离子键、共价键的理解，突破难点。

(三)巩固基础，拓展提高 1. 下列关于化学键的叙述正确的是 A. 化学键是指相邻原子间的相互作用

B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用

D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

2.下列物质中哪些含有离子键，哪些含有共价键 Na2S、K2O、MgCl

2、H

2、NH3 3.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A、H2O B、CaCl2 C、KOH D、Cl2

(四)交流收获，体验成功

提出问题：通过这节课，你有什么收获?让学生通过讨论，回顾本节课内容，对自己所学知识做出总结。最后教师及时给出课后作业。让学生在练习中评价自己，体会成功。

五、说板书设计

第一节 化学键与化学反应

一、化学键与化学反应中的物质变化 1.化学键与物质变化

(1)化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。 (2)化学反应中物质变化的实质： 旧化学键的断裂和新化学键的形成。 2.化学键的类型 (1)离子键

定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

成键微粒：阴、阳离子 成键方式：静电作用

离子键形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成。 (2)共价键

定义：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。 成键微粒：原子 成键方式：共用电子对

共价键形成条件：一般在非金属元素原子之间易形成。-->

第四篇：高二化学化学平衡教案

教学目标

知识目标

使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

教学建议 化学平衡教材分析

本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲(2018年版)中，该部分没有要求。

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

化学平衡教法建议

教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。

教学可采取以下步骤：

1.以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。

(1)复习提问，工业上合成氨的化学方程式 (2)明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调二同即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行;强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。

(3)由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量;一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响化学平衡研究的问题。

2.从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。

如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。

通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征?让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态(此时化学反应进行到最大限度)。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。 3.为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。

影响化学平衡的条件教材分析

本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。

本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。

因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。

教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。

压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

第五篇：高中化学老师 化学随笔

化学教学随笔

古人云：“教然后知困，知困然后能自强也。”高中化学新课改、新教材为我们提供了实施、落实新的教育方式和学习方式的蓝本，在教学中如何培养学生的思维能力，使学生自主地参与课堂的学习、探索成为了课改的关键，也成为我教学工作中重要的部分。

思维总是在一定的“问题情境”中产生的，没有问题就不可能有思维，通过问题来启发学生积极的思维，以问题为主线来组织课堂教学，就成为调动学生学习主动性，促进学生思维能力的形成和发展的重要手段。如选修4第四章第一节原电池的教学设计就是以两个学生实验引出的三个问题为主线来完成的。学生实验1：观察分析铜—锌—硫酸铜原电池的工作现象，发现问题——简单原电池不能产生稳定的电流、负极锌片上有黑色物质析出、抖动黑色物质脱落后电流会增强。这些表面与理论相矛盾的现象引起学生的认知冲突，产生强烈的学习动机，为什么会产生这样的现象?怎样解决?联系已有知识学生能够在教师的引导下通过分析找到产生这些现象的原因：锌片不纯、锌片与电解质溶液直接接触发生置换反应等，再次产生困惑怎样解决呢?教师这时抛出本节课的新内容盐桥原电池。学生实验2：观察分析盐桥原电池的工作原理及现象，发现问题——虽然产生的电流很稳定可是却很小，为什么电流稳定了却很小呢?这样的原电池有实用价值吗?这时学生心里会产生一种强烈的求知欲，迫切的想知道盐桥原电池产生缺陷的原因以及解决办法，这时组织学生讨论，学生的思维会非常活跃，调动原有的知识储备提出各种假想，在此基础上老师再给以准确解答，学生会很好的掌握盐桥原电池的工作原理。同时抛出第三个问题，实际生活中原电池有着广泛的应用，有实用价值的原电池是采取了什么措施克服了盐桥原电池的缺陷呢?学生再次产生强烈的好奇心及解决问题的欲望，我向学生介绍实际生活中隔膜的应用，同时为学生留下思考的空间隔膜应用的详细原理留给学生自己找资料查阅解决。

在这节课中通过三个问题的设置，以学生原有知识为生长点，层层递进，进而在头脑中构建一个有序而开放的、灵活的认知结构。问题是思维活动的起点，科学地创设问题情境，实施化学课堂交流是转变学生学习方式、培养学生思维能力、提高课堂效率的有效途径。