铁的性质化学教案

铁的性质化学教案（精选6篇）

篇1：铁的性质化学教案

知识目标

通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密；

了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于铁的性质；

掌握铁的化学性质（与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液），能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断；

了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。

能力目标

通过实验教学，培养学生观察、分析总结、归纳比较的能力；

通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力；

通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。

情感目标

通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想；

通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。

教学建议

关于课前探究的教学建议

本节教材主要内容是铁的性质。教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。这部分的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。关于铁生锈的教学建议

关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。并据实验结果，进行分析推理。此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。关于铁与酸反应的教学建议

铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸（稀盐酸）反应，可加入铜与酸的反应做对比。加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。也要提醒学生注意铁与稀硫酸（稀盐酸）反应时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反应时，生成+3价的铁。

关于铁与盐溶液反应的教学建议

与盐溶液的反应，可通过实验观察，提问反应类型（置换反应）。并引出问题，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来？从而在氢气制法原理基础上初步接触金属活动性有差异后，进一步引出金属活动性有强弱顺序，为以后酸碱盐的学习做好准备。在这部分教学中不宜做太多的扩展。金属活动性顺序表留在讲酸的性质时再介绍。关于铁的变价的教学建议

在铁与氧气反应的教学中，教师也可进一步将教学深化，指出铁与氧气反应的产物是四氧化三铁（+

2、+3），而铁锈是三氧化二铁（+3），为什么会表现这样的不同。在这儿可结合在第二章中有关元素化学性质与核外电子排布的密切关系入手，铁为26号，最外层有2个电子，处于不稳定结构，易铁电子，当与弱氧化剂作用时，失去最外层的2个电子，显+2价；当与强氧化剂作用时，还要失去次外层的1个电子，显+3价。

教学设计方案课题：铁的性质重点：铁的化学性质难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。课时安排：1课时课前探究：

1． 查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。

2．查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。

3．通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。

4．通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。课上教学：

汇报、展示课题1的结果。

并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。

（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）

同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由铁的性质决定。

那么铁到底有哪些重要的性质呢？

板书：

一、铁的物理性质

铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。

生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：

纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。

铁的用途不仅与物理性质有关，还和化学性质有关。比如铁为什么会生锈？为什么铁制的器皿不能盛装酸溶液？

板书：

二、铁的化学性质

观看录象：（铁生锈：1分29秒）

讨论课前铁生锈的实验：

展示： 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

分析思考：

１、三个实验的条件有什么不同？

２、三个实验的结果有什么不同？

３、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

４、如何防止铁生锈？

５、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。

如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)

启发： 铁锈的主要成份是什么？

是氧化铁（）。在氧气的化学性质学习中我们知道铁在氧气中点燃会发生剧烈的化学反应，生成产物是四氧化三铁。在这两种产物中，铁元素的化合价是不同的，三氧化二铁中显+3，四氧化三铁中铁显+

2、+3价。为什么同一元素在不同的物质中会显示不同的化合价，即有这种变价现象呢？

在排外电子排布知识学习中，我们知道元素的化学性质与其原子核外最外层电子排布关系密切。我们来看铁原子的核外电子排布。铁是26号元素：

最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2；当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。

铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？

板书：1．铁与氧气的反应

由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）

小结：镁与氧气更容易反应。

回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）

2．铁与酸反应

做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。

在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。

金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）

提示学生要注意观察反应进行情况及放氢

篇2：铁的性质化学教案

张淑英教案：

铁的性质

教学目标：

1、通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密；

2、了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于铁的性质；

3、掌握铁的化学性质（与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液），能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断；

4、了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。重点：铁的化学性质

难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。课时安排：1课时 课前探究：

1． 查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。

2．查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。3．通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。4．通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。教学过程：

汇报、展示课题1的结果。

并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。

（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）

同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由铁的性质决定。那么铁到底有哪些重要的性质呢？

板书：

一、铁的物理性质

铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。

生活中见到的铁多不是纯铁（展示纯铁图片）纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。铁的用途不仅与物理性质有关，还和化学性质有关。比如铁为什么会生锈？为什么铁制的器皿不能盛装酸溶液？

板书：

二、铁的化学性质

观看录象：（铁生锈：1分29秒）

讨论课前铁生锈的实验：

展示： 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

分析思考：

１、三个实验的条件有什么不同？

２、三个实验的结果有什么不同？

３、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

４、如何防止铁生锈？

５、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。

如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)

启发： 铁锈的主要成份是什么？

是氧化铁（）。在氧气的化学性质学习中我们知道铁在氧气中点燃会发生剧烈的化学反应，生成产物是四氧化三铁。在这两种产物中，铁元素的化合价是不同的，三氧化二铁中显+3，四氧化三铁中铁显+

2、+3价。铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？

板书：1．铁与氧气的反应

由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）

小结：镁与氧气更容易反应。

回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）

2．铁与酸反应

做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。

在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。

金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）

提示学生要注意观察反应进行情况及放氢气的速度。

小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反应。由此，由上，镁的化学性质在以上四者中最活泼。铜最不活泼。提问：以上几个反应，是属于基本反应类型中的哪一个？（置换反应）什么样的反应是置换反应？

3．铁与硫酸铜溶液的反应

演示实验：

观察现象：

提问：铜为什么不能置换铁？

小结：铁置换出了铜，因为铁的化学性质比铜活泼。置换反应发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质。

通过以上铁与氧气、铁与酸、铁与硫酸铜溶液反应，表现出金属的性质。我们知道铁的化学活泼性比镁、锌弱，比铜活泼。金属活动性有顺序。看动画演示：

了解了铁的性质，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。充分发挥有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。作业：

1.关于本节所讨论的内容，通过查阅资料等方式，了解当今最先进的防锈方法及技术，并写出一篇科学小论文。（课上已总结出防锈的原理）

2.家庭小实验：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放胆矾溶液？原因？

教案：

课题：

水的分解与合成

濮阳市第六中学

张淑英

水的分解与合成（第1课时）

教学目标：

1、通过水电解实验，认识水的组成。

2、能说出由分子和原子构成的常见物质。

3、体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。

起点分析：在上节课学生已经了解到物理变化中分子本身没变，本节继续采用学生熟悉的水作为载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到化学反应的实质。

教学重点：

1、通过对水分解反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。

2、通过水的分解了解分解反应，并能对学过的典型反应进行判断。

教学难点：

1、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。

2、认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

教学方法：实验、讨论、交流

媒体选择：多媒体系统，实验器材

教学过程：

[创设情境]水的三态变化是分子间的间隔和分子的排列方式发生了改变，如果往水中通以直流电，情形是否会有不同呢？

[活动天地] 探究课题：水在直流电作用下的分解

探究目标：

1、通过实验，验证电解水的产物。

2、通过电解水实验，进一步从分子、原子角度理解什么是化学变化。

3、培养科学探究精神。

提出问题：

1、水中通以直流电，会有什么现象？

2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？

收集资料：

1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。

2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。

做出假设：水通电后有新物质生成设计实验并进行验证：

实验步骤 实验现象 实验结论

1、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化

与电源正极相连的玻璃管内液面下降较__________ 与电源负极相连的玻璃管内液面下降较__________

2、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。该气体是__________________

3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。该气体是________________ 分析归纳:

1、电解水是___________变化。

2、水通电分解生成的两种物质是__________ 和___________，二者的体积比为______________。

交流与反思：物质发生物理变化时，构成物质的分子_______（填“有”或“没有”）发生变化，只是分子的_________ 和_________ 改变了；物质发生化学变化时，构成反应物分子的____________重新组合成新的________。

知识应用：

1、下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是()。

A．氢气、氧气和水都是由分子构成的

B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变 C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变 D．氢原子和氧原子保持水的化学性质。

2、用分子和原子的知识解释水受热蒸发和电解水这两个变化 [板书]

一、电解水

1、水 通电 氢气 + 氧气

H2O H2 O2

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。[分析] 讨论分析图片获得的信息

2、化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子的变化。

[说明]水、氢气、氧气由分子构成，也有的物质是直接由原子构成。

3、原子：构成物质的一种基本微粒，具有微观粒子的一般性质。[练习]做[在线测试]

[小结]

教学反思：

利用图示可较清楚地理解化学变化的实质，帮助学生掌握这一“看图说话”方法。

如何在化学新课标教学中激发学生的学习兴趣

作者单位：濮阳市第六中学 作者姓名：张淑英 联系电话：8970032

内容摘要： 新课标要求要面向全体学生，全面提高学生化学科学素养，倡导探究性学习方式。激发学生的学习兴趣，就是要把教学大纲对学生学习学科知识的要求，转变为学生求知的欲望。教师要运用恰当的教学方法，充分调动学生思维的主动性和积极性，提高化学教学的效果。

关键词 ：科学素养 学习兴趣 情境 契机

新课标要求要面向全体学生，全面提高学生化学科学素养，倡导探究性学习方式。激发学生的学习兴趣，就是要把教学大纲对学生学习学科知识的要求，转变为学生求知的欲望。爱因斯坦曾说过“兴趣是最好的老师，真正有价值的东西，并非仅仅从责任感产生，而是从对客观事物的爱与热忱中产生的”。我国古代著名的教育学家、思想家孔子也曾说过：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”只有“好之”、“乐之”才能有高涨的学习热情和强烈的求知欲望，才能以学为乐。可见，学生的学习兴趣直接关系到教学效果的好坏。激发中学生化学学习兴趣我认为应该做好以下几点。

一、展现教师个人魅力

有时候，学生愿意花更多时间、精力在某一课程上，并不是因为该课程很重要或很有趣等原因，而是因为他（她）喜欢该科任教师。因此，化学教师要勤于“修炼”“内功外功”，提升个人魅力。例如，运用高超、精湛的教学技术：幽默风趣、极富感染力、号召力的口才；“龙飞凤舞”“赏心悦目”的板书；又如积极参加比赛而得奖，让学生觉得你很厉害，学生肯定对你佩服得五体投地。此外，化学教师以高尚的师德形象，严谨的治学态度，高昂的精神状态，以身作则的表率作用感染学生。在教育教学工作中，热爱自己的专业，有刻苦钻研，精益求精的精神。真正关心学生的成长，关心学生的前途，从学生的需要出发，学生会积极配合教师的教学活动，教学相长，真正发挥学生在教学中的主体地位。“醉翁之意不在酒”，关注学生学习以外的问题更能激发学生的学习兴趣。教师如果仅关心学生的学习，很容易让学生厌烦。因此，化学教师要炼就一双“火眼金睛”（敏锐的观察力应是教师的强项），用心灵去关注学生的情感世界、兴趣爱好、身体健康、课余生活、经历体验、家庭等，让学生感受到“随风潜入夜，润物细无声”的关怀。学生自然就会感激你、喜欢你，从而“爱屋及乌”而喜欢化学课。

二、创造宽松的学习环境，建立良好的师生关系 营造一个民主的宽松的课堂氛围的前提是以素质教育为最终的目标，建立一种师生互相尊重，互相信任的融洽的师生关系。教师要始终把发挥学生主体作用作为教学设计和教学过程的核心。了解学生的兴趣，承认学生的个别差异，因材施教，弹性要求，减轻学生的学习压力。鼓励提问，鼓励创新。随着求知欲望的增强，探究问题的兴趣也越来越强烈。同样我们在分析微观上化学反应是如何发生时，如从学生很感兴趣的打篮球时的一些现象来分析，既调动了学生的兴趣，又能使学生容易接受。因此宽松的学习环境，良好的师生关系，不仅能起到组织教学的作用，而且能使学生明确学习目标，产生浓厚的学习兴趣。

三、课堂教学力求形象直观，把兴趣培养贯穿始终 1.教师要从创设情境入手着眼于培养学生的学习兴趣；

教学实践告诉我们，教师在课堂教学过程中，有意识地创设情境，通过提出一些与课文有关的富有启发性的问题，将学生引入情境之中，容易激发起学习的动机，培养学习兴趣。比如做一个与本节相关的化学实验，适当制造悬念，引发学生的好奇心。

2.精心组织课堂教学，注重教学语言的艺术性

化学课堂教学过程中，很多的教学内容都能引起学生学习化学的兴趣。教师要以良好的契机为抓手，立足于诱导学生的学习兴趣。又如学习纯碱时，利用课本插图，讲“侯氏制碱法”的发明人——侯德榜的故事，讲到元素周期表时可以向学生介绍近几年来新发现元素的情况，以此开拓学生的视野，扩大知识面，能很好地激发学生学习的兴趣。为了保持学生学习化学的兴趣，使学生经常处于“乐学”状态。在认真备好课的基础上，教师还要精心组织课堂教学，注重教学手段的艺术性、多样性。在课堂教学时，教师要注意语言美，要用精炼、生动、富有逻辑性、多样性的语言；用清晰、响亮、舒缓、流畅的语音；用抑扬顿挫，娓娓动听和富有节奏变化的语调，给学生以听觉上的美感。在课堂教学时还应根据教学内容对自身情感进行调控，满怀激情地开展教学活动，设法使学生不断受到感染，让情绪亢奋起来，使学生脑神经受到适当刺激，对所学内容留下较深印象。

3.精心设计课堂过程致力于激发学生的学习兴趣

在教学过程中，教师要从教学效果出发，通过精心设计，将最新的教学理念融入到每节课的教学过程中，注意广泛收集化学学科最新成果，结合教学内容，巧妙地包装，隆重地介绍，激发学生的求知欲和兴趣；要根据学科教学的特点，引导学生注意化学学科知识与经济建设的关系，激发他们的学习兴趣；教师还可以指导学生运用实验法、谈话法、调查法、文献法等学习方法，使学生从被动的学习方式中解脱出来，进行自主式、研究性学习，对化学学习产生浓厚的兴趣；随着科学技术的不断进步，各种先进的教学媒体，走进了课堂，教师可以借助多媒体等先进技术辅助教学，使课堂更加形象生动，激发学生的学习兴趣，实现教学效果的优化。4.采用现代教学媒体，创设情境教学。

现代教学媒体主要包括幻灯、投影、录音、录像、电影、计算机、激光视盘等，具有形象性、再现性和先进性的特点。利用现代教学媒体的这一特点，可以再现或创设教学所需的情境，尤其是化学变化的微观过程，使抽象的理论知识直观化。这样极大地调动学生学习地理的积极性和主动性。

四、教师要精心设计教学过程

化学教学中，教师应运用化学本身的魅力激发学生求知的欲望和情感，同时，教师本身以饱满的热情、强烈的求知欲、热爱化学学科的情趣，带领学生去探索化学世界的奥秘，就会对学生的学习兴趣产生巨大影响。在心理学和教学法的诸多专著中，许多学者一致承认“一题多解”是培养和训练发散思维的有效方法。“一题多解”的发散思维在化学学科的学习上可以得到很好的体现，其所使用的化学知识是多维的，而不是在一个认识水平上转圈子。进行“一题多解”的训练要用启发式，激发学生“一题多解”的愿望，引导学生总结最佳解题方法，体验解题乐趣，培养学生解题的兴趣。例如：在物质鉴别的习题中，一是发动学生各自寻求鉴别途径，以培养、发展他们的发散思维能力和创造能力，这里，主要通过教师命题，学生设计鉴别方案，教师审查、学生实际操作鉴别四个环节来完成；二是进行“一题多解”的练习，教师提供命题并规定学生至少设计出若干种不同方案来，这时学生就必须充分运用发散思维，努力实现“殊途同归”的目标。为了使学生的发散思维得到升华而达到更高层次的水平，教师应及时对学生设计信息进行反馈，汇集他们的设计方案，去其相同，取其不同，去其不合理，取其可行者，与学生进行共同探讨，使全部信息得到充分交流和传递。进一步启发、诱导学生去揭示、发现不同途径中所再现的知识点的内在联系及具体再现方法的规律性。

五、教师要适量增加实验 满足于激励学生的学习兴趣

我们强调素质教育，就是不仅要教给学生知识，更要重视学生兴趣的培养和保护，使其一生都有对知识的渴望和学习的热情，有终身学习的欲望。我们教师都有这样的体会，老师提着实验用品走进教室，学生会立刻兴奋起来，情绪高昂，他们非常喜欢上有实验的化学课。因此尽量补充化学实验，尤其是要设计一些贴近生活、联系实际的实验，如无水硫酸铜的检验，纯碱的去污作用，醋的酸性，含淀粉的假冒味精的鉴别，蛋白质遇酸、碱、乙醛的变性，铵态氮肥不能与石灰混合使用等。总之，化学实验在调动学生学习积极性、激发学习兴趣方面有得天独厚的优势。

六、联系生活实际，让学生学习“有用”的化学

篇3：浅谈铁的化合物的性质及检验

一、铁的氧化物

铁的常见氧化物有哪些?颜色如何?它们是否都与酸反应?如果能, 写出离子方程式。

Fe O黑色。Fe O+2H+=Fe2++H2O。在空气里受热, 就迅速被氧化成Fe3O4

Fe2O3红棕色。Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。俗称“铁红”用作红色油漆和涂料

Fe3O4磁性黑色固体。Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。它是磁铁的成分

铁的氧化物:氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁都不溶于水, 也不与水起反应。Fe O和Fe2O3是碱性氧化物, 都能与酸起反应。四氧化三铁因为与酸反应生成两种盐不属于碱性氧化物。

二、铁的氢氧化物

铁有两种氢氧化物, 它们可以分别有相对应的可溶性盐与碱溶液起反应制得。

重点是Fe2++2OH-=Fe (OH) 2↓4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3Fe3++3OH-=Fe (OH) 3↓

与稀盐酸、稀硫酸反应生成对应的盐和水

为了提高学生的自主创新能力, 在课堂教学中, 教师应该开展设计型、科研型的实验。通过观察实验, 了解现象与本质的关系, 使学生进一步掌握用实验的方法, 将化学中物质的量化问题上, 改变投料比, 进行对比实验。例如, 在新课标必修1“几种重要的金属化合物”这一节课中, 我们设计探究教学法进行教学, 探究铁的化合物的性质。因为Fe2+易被氧化, Fe SO4溶液用Fe和H2SO4现用现制。具体步骤如下:在2支试管里分别加入少量Fe Cl3、Fe和稀H2SO4溶液, 让学生观察并记录溶液颜色, 然后滴入Na OH溶液。观察并记录描述发生的现象。

三、Fe3+的检验

Fe3+离子遇到KSCN溶液变成血红色, 我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。

但是Fe2+遇到KSCN溶液没有颜色变化。这两种离子也可用Na OH溶液鉴别, 二者与Na OH溶液反应现象不同, Fe3与Na OH溶液反应产生红褐色沉淀, 反应原理:Fe3++3OH-=Fe (OH) 3。Fe (OH) 3是红褐色沉淀。Fe2+与Na OH溶液混合产生白色沉淀→灰绿色→红褐色。反应原理:Fe3++2OH-=Fe (OH) 24Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3其中Fe (OH) 2是白色沉淀, 短时间可以观察到。

四、Fe3+与Fe2+的相互转化 (科学探究)

学习, Fe、Fe3+、Fe2+三者之间的相互转化关系, 并要求正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式:我们可以在2支试管里分别加入少量Fe Cl3、Fe和稀H2SO4溶液, 各滴入几滴KSCN溶液。让学生观察并记录溶液颜色。也可以做对比实验:

(1) 在盛有3ml Fe Cl3溶液的试管中, 加足量铁粉, 振荡试管观察试管颜色变化。溶液颜色由原来黄色逐渐变成浅绿色, 并让学生记录。颜色变化的原因是Fe3+遇到较强还原剂时, 被还原成Fe2+反应原理:2Fe3++Fe=3Fe2+

(2) 充分反应后, 滴加几滴KSCN溶液。观察溶液颜色没变化, 让学生记录, 原因是溶液中现在只有Fe2+没有Fe3+, 且Fe2+与KSCN溶液没有显色变化。

(3) 取少量上层清液倒入另一试管, 再加几滴氯水, 振荡试管观察试管颜色变化。溶液颜色迅速变成血红色, 让学生做记录。颜色变化的原因是Fe2+遇较强氧化剂时, 会被氧化成Fe3+, 反应原理:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-, Fe3++3scn-=Fe (scn) 3Fe (scn) 3显血红色。

“铁三角”的这部分知识既是教学重点也是难点, 又是历年高考的热点。所以高一学生对这部分内容的学习是非常重要的, 也为将来高三复习打好基础, 要让学生学得扎实, 对这部分知识有更深刻地理解, 结合这部分内容, 我准备了几个问题, 让学生自己总结。

Fe→Fe2+加弱氧化剂, 如:S、I2、H+ (非氧化性酸、Cu2+等)

Fe→Fe3+加强氧化剂, 如:Cl2、HNO3等)

篇4：解读中考化学的热点——铁的冶炼

一、以铁的冶炼为背景，加强铁的知识学科内的整合

例1（江苏扬州市）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用。如图为工业炼铁的主要设备——高炉。请你回答下列问题：

(1)铁在地壳中含量居所有金属元素的第 位。

(2)高炉炼铁过程中，CO与铁矿石反应主要发生在炉部，试写出赤铁矿(Fe2O3)与CO反应的化学方程式。

(3)铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的含碳量范围为。

(4)生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举两种生产中防止钢铁生锈的方法。

①；②。

解析本题以铁的冶炼为背景，将初中化学中许多铁的零散知识有机的整合在一起。考查到铁在地壳中的含量、CO还原Fe2O3化学方程式的书写、生铁的含碳量的范围以及防止钢铁生锈的方法等。在解答（1）时要注意审题，题目中是考查铁在地壳中含量居所有金属元素的第几位，而不是地壳中的第几位；在（3）中防止钢铁生锈的方法很多，原理应以隔绝氧气与水为主，本题解答合理皆可。

答案（1）二；（2）Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2；（3）2%~4.3%；（4）覆盖氧化膜；涂抹油；镀上其他金属等（合理皆可）。

点拨如今的中考化学试题的考查，不再是注重某一知识点，而是加强了学科内的知识整合。这就要求我们学生要学会整理知识，注重知识的前后联系，形成知识的网络结构，在遇到相关问题时，能够准确的提取有用的信息解决问题。

二、以铁的冶炼实验为基础，注重实验探究能力的培养

例2（重庆市）化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。

（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是。

（2）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（）→（）→（），如果导管连接错误，后果是 。

（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为 ，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是 。

解析本题是对铁的冶炼原理与实验操作的综合考查。主要考查了CO还原Fe2O3的实验步骤、装置的连接、尾气的处理、化学方程式的书写、生铁与铁的区别等，CO是可燃性气体，与氧气混合后点燃可能会爆炸，因此在实验中要先排尽装置中的空气。对装置C、D分析，尾气进入装有氢氧化钠溶液的C，其中的二氧化碳气体能被吸收，但CO不与溶液反应，因此将要被收集在瓶中，瓶中部分的溶液将被“压”到D装置中，所以导管接口的顺序是d、b、e。

答案（1）排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸。（2）d；b；e；CO排入空气中会污染空气。（3）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2；“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳。

点拨实验探究题是中考化学命题的热点，在考查双基的同时，注重了对学生分析问题、解决问题以及动手能力的培养。解答时要审清题意，提炼信息，再结合已有的知识与实验技能，有序思考，灵活运用。不仅灵活应用本学科的基本知识、技能和方法，还要学会迁移相关学科（如数学、物理、生物等学科）的知识、技能和方法。

三、以铁的冶炼为“题眼”，突破物质框图式推断

例3（江苏南通市）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如右图所示，已知D、G的主要成分为单质。

试回答下列问题：

⑴写出工业制取的两种物质的化学式：

B 、G。

⑵写出下列反应的化学方程式：

反应②：；

反应③：；

检验气体C：。

解析本题是一道框图推断题，解答的关键，要找准解题的突破口，即“题眼”。在初中化学反应条件中涉及到高温的主要有：碳酸钙高温分解、木炭与二氧化碳反应、CO还原Fe2O3等。根据这几个涉及到高温条件的化学反应，碳酸钙高温分解是一种反应物生成两种物质；木炭与二氧化碳反应是两种反应物生成一种物质；而CO还原Fe2O3是两种反应物生成两种生成物。所以A是CaCO3；B是CaO；C是CO2；D是C；E是CO；F是Fe2O3；G是Fe。

答案（1）CaO；Fe；（2）CO2+C 点燃 2CO；

Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2；

CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O

点拨框图推断题是近年来中考的常客，具有知识面广、开放度大、综合性强的特点。这类题突出考查学生分析推理能力、逻辑思维能力和综合应用能力。解答的关键要寻找到解题突破口，选点突破。常见的“题眼”有：组成特征、反应现象、反应条件、转化关系等。本题就从“反应条件”来突破的。

四、以铁的冶炼为题干，注重化学计算与生产实际相结合

例4（四川自贡市）某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：

（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？

（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）

解析本题以炼钢厂炼铁为题干，使化学计算不是机械的数字与技巧计算，而是与生产实际结合在一起。此题是反应物赤铁矿石与生成物生铁都是含有杂质，由于生铁中含杂质5%，所以纯铁含量为95%，纯铁质量为3000t×(1－5%)=2850t；需要赤铁矿石的质量可以通过化学式计算或根据化学方程式计算都可以解答。

答案（1）生铁中含纯铁2850t；（2）需赤铁矿石的质量为4790t。

点拨化学计算与生产实际相结合，使计算不再机械、单调，这类试题的解答使学生在运用化学知识的同时感受化学的价值，激发学习兴趣，从而更多地关心周围的环境、生活中的化学现象，更好地理解、解决相关的一些化学问题，具有一定的实际应用意义。

五、以铁的冶炼为情境，注重试题的创新性与开放性

例4（安徽巢湖市）我省发展钢铁产业有独天独厚的条件：马鞍山是全国最重要的钢铁生产基地之一，庐江有在全国都数得上的高品质的磁铁矿石，两地的交通也便利。常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。

请回答下列问题：（1）你认为上述几种铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石为，理由是。

（2）请你利用下图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。

解析本题是一道创新、开放性计算题。良好的情境、新颖的问题，给了学生很大的思维空间。利用题目中给出的几种铁矿石的主要成分，从多角度来选择适宜炼铁的两种矿石，这些角度的选择是开放的，我们可以从铁的含量来选择，可以从环境污染角度等选择。题（2）中给出3个数据让我们自行命题，给了我们很大的发挥空间，我们可以从不同的角度来编制试题解答，但一定要是自己最有把握的试题与解答。

答案（1）磁铁矿、赤铁矿，铁的含量高，有害元素少，冶炼时所产生的污染少。

（2）生产56kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少kg？97kg（合理皆可）

点拨创新、开放性试题，打破了思维定势，让学生发现和探究出新的问题。解决开放性问题的方法不是惟一的，通过发散思维，不同的同学可能会有不同的解题方案，这类试题对于拓宽同学们的知识面，改善同学们的思维品质，培养同学们的创新意识将会产生积极的作用。

（责任编辑 陈方炜）

篇5：初三铁的性质化学教案

1、初步了解铁的物理性质;

2、掌握铁的化学性质(跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识;

3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法;

4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响;

5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣;

6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。

学习重点：铁的化学性质

教学难点 ： 1.对铁的化学性质比较活泼的理解;2.反应条件对反应结果的影响的认识。教学模式：边讲边实验。教学方法：实验探究、讨论式。教学过程 ： 引入：

展示课件1：《钢铁的广泛应用》

钢(steel)并不等于铁(iron)，人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。

一、铁的物理性质

展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。阅读教材P120： 密度7.86g/cm3、熔点(M.P)1535℃、沸点(B.P)2750℃、电和热的导体。

二、铁的化学性质

回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。

学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。学生书写化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 板书：1.铁跟氧气的反应 分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反应

讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。

设问：铁在空气中能否发生反应呢?(同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么?)展示课件2：

先假设： ①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。②常温下，铁钉与水发生反应生锈。

③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。演示探索实验： 学生汇报观察现象：

验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈 假设①不成立。(2)试管铁钉5天仍未见明显变化 假设②不成立。(1)试管中刚接触水面的那部分先生锈 假设③成立。阅读P120，学生得出结论：

1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。

2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。展示课件3： 铁生锈：主要是 铁 铁锈(主要成分是 Fe2O3)铁锈(主要成分是 Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除锈，会加快生锈)。解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。追问：如何防止铁制品生锈?举日常生活中的事例加以说明。学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水„„ 展示课件4：钢铁的防锈

防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。展示： 归纳： 小结： 展示课件5：

(相同反应物，反应条件不同，产物不同)2.铁跟酸的反应：

学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。

学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属(已放在试管中)，一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。二、四组的同学分别加入3mL HCl，观察现象，解释原因。用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。展示课件6：结论

(1)铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。(2)四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。展示课件7：练习一

(1)铁丝与盐酸反应中，铁()进入溶液中，()从溶液中逸出。铁丝取出后，质量()，溶液质量()。

3.铁跟硫酸铜溶液的反应

学生实验：向试管中放入小铁钉(5根)，加入3mL硫酸铜的溶液(或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等)。

学生： 观察、回答：

说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu 置换反应 讨论：质量比 56 63.5 再次说明：铁比铜活泼(铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来)。

展示课件8：练习二

(2)铁丝放入硫酸铜溶液中()被溶解进入溶液，()从溶液中被置换出来，覆盖在()表面，使铁丝的质量()，溶液质量()。

阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”„„

师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。

讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。

讨论题：

(1)如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈?(2)在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化?为什么? 评价反馈题：(另附)作业 ：

篇6：初三化学教案铁的性质的内容

初三化学教案——铁的性质

教学目标：

1、使学生了解铁的物理性质。

2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

教学重点：

铁的化学性质

教学难点：

1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反应的化学方程式。

教学方法：

设疑、实验引探法

媒体选择：

实物，演示实验，投影仪，录像

教学过程：

引入新课：

本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。

讲授新课：

一、铁的物理性质

展示：铁锭

观察：锻面的颜色

讲解：1、银白色，有金属光泽

演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何?

学生讨论后小结：2、质软

设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何?

讲解：3、铁有良好的延展性

设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫;用铁做导线，手一碰就有可能触电;这两个实验说明铁的什么性质?

讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质?

讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

(投影仪)练习：

填空：1、色、泽、硬度( ) 2、密度、熔沸点( )

3、延性、展性( ) 4、导电、传热性( )

(学生阅读课文填空后小结)

我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

(过渡)：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

二、铁的化学性质

(讲解)在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反应

(提问)回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

(请学生回答)

(提问)镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗?

(学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁)

(小结)铁是一种化学性质比较活泼的金属。

(拿出十天前组织学生做的课外实验)

(图像略)

(观察)：三只试管中铁钉的变化情况

(设疑)：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

(小结)(1)在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

(2)在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

(3)在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

(提问)如何防止铁生锈呢?

(阅读)课文第120~121页。

2、铁跟酸反应

3、演示实验6~1

(观察)有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

(浅绿色)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(浅绿色)

(投影仪上比较以下实验)Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

(讨论)比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

(小结)铁是一种化学性质比较活泼的金属。

(录像)从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

4、铁跟硫酸铜溶液的反应

演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

(观察)铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

(板演)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(浅绿色) (红色)

(讲解)早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

(讨论)如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少?为什么?

本节小结：

铁是一种化学性质比较活泼的金属。

作业布置：

课本习题1、2、4

板书设计

第一节 第六章 铁

铁的性质

铁的物理性质

一、铁的化学性质

1、铁跟氧气的反应

3Fe+2O2=Fe3O4

铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

2、铁跟酸反应

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

3、铁跟硫酸铜的反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(小结)铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质(

氧气、酸、某些盐溶液)发生化学反应。

教后记：

1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

教学目标：

1、使学生了解铁的物理性质。

2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的`原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

教学重点：

铁的化学性质

教学难点：

1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反应的化学方程式。

教学方法：

设疑、实验引探法

媒体选择：

实物，演示实验，投影仪，录像

教学过程()：

引入新课：

本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，19，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。

讲授新课：

一、铁的物理性质

展示：铁锭

观察：锻面的颜色

讲解：1、银白色，有金属光泽

演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何?

学生讨论后小结：2、质软

设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何?

讲解：3、铁有良好的延展性

设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫;用铁做导线，手一碰就有可能触电;这两个实验说明铁的什么性质?

讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质?

讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

(投影仪)练习：

填空：1、色、泽、硬度( ) 2、密度、熔沸点( )

3、延性、展性( ) 4、导电、传热性( )

(学生阅读课文填空后小结)

我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

(过渡)：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

二、铁的化学性质

(讲解)在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反应

(提问)回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

(请学生回答)

(提问)镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗?

(学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁)

(小结)铁是一种化学性质比较活泼的金属。

(拿出十天前组织学生做的课外实验)

(图像略)

(观察)：三只试管中铁钉的变化情况

(设疑)：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

(小结)(1)在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

(2)在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

(3)在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

(提问)如何防止铁生锈呢?

(阅读)课文第120~121页。

2、铁跟酸反应

3、演示实验6~1

(观察)有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

(浅绿色)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(浅绿色)

(投影仪上比较以下实验)Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

(讨论)比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

(小结)铁是一种化学性质比较活泼的金属。

(录像)从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

4、铁跟硫酸铜溶液的反应

演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

(观察)铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

(板演)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(浅绿色) (红色)

(讲解)早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

(讨论)如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少?为什么?

本节小结：

铁是一种化学性质比较活泼的金属。

作业布置：

课本习题1、2、4

板书设计

第一节 第六章 铁

铁的性质

铁的物理性质

一、铁的化学性质

1、铁跟氧气的反应

3Fe+2O2=Fe3O4

铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

2、铁跟酸反应

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

3、铁跟硫酸铜的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(小结)铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质(氧气、酸、某些盐溶液)发生化学反应。

教后记：

1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。